河南南阳市第一中学校2026-2027学年高二上学期第一次检测 化学试题

南阳一中高二第一次教学检测化学答案 1-5 CDDAB 6-10 BBCBA 11-14 DABC 15.(15分) (1)2a-b-2c (2)2C02(g)+6H(g)=CH3CHOH①+3H0(①).△H=-348.0kJmo (3)AD (4)缺少搅拌器(1分) 偏大<B (5)AB 16.(15分) (1)H,(g)+20,g)=H,00)△H=-286kJmo (2)①-1278.8(1分)-714.6(1分) ②<(1分) (3)①CH6+180H-14e=2CO32-+12H204AgNO3+2H20=(通电)4Ag+4HNO3+O2 0.1mol/L ②粗铜(1分)CuS04(1分) ③Fe+8OH-6e=Fe04+4H0 17.（16分) (1)从b流向a (2)CH20H-6e+80H=C0+6H202.24 Cu(OH),(1分)9.8Fe3+(1分) 350 (3)Li,FePO+xLi*+xe=LiFePOa 80.4 18.(12分) (1)C0(g)+H(g)=HO(g)+C(s) (2)K3=K1K2 (a+b)kJmol-1 (3)放热75%(4)①② 1南阳一中高二第一次教学检测化学试题 可能用到的相对原子质量H1016Cu64Co59Fe56N14Na23C12 一、单选题（每题3分，共42分) 1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是() A.郑州黄河铁路大桥是中国第一座横跨黄河的铁路桥，将大桥的桥墩钢铁与外接电源负 极相连可减缓桥梁的腐蚀 B.利用反应：CO(g)+HO(g)≥CO2(g)+H2(g)制氢，单位时间内，使用纳米CO(催 化剂比微米CaO产率更高 C.“天宫课堂实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球，该过程发生吸热反应 D.CO会与血红蛋白结合，使人中毒，将CO中毒者放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符 合平衡移动原理 2.有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有LD的闹钟供电1小时。如图所示， 该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。 下列说法正确的是() 一水激活一 H,0 石墨 20H H,O 2a0H Zn(OH) Zn(OH) 40H 20 ■导体 回含NaCl的纸片▣水 纸电池模型 纸电池 A.该纸电池属于二次电池 B.正面的石墨薄片上发生氧化反应 C.电路中每转移0.2mol电子，消耗2.24L氧气 D.电池负极的电极反应式为Zm-2e+40H=「zm(oH)4 3.当一块钢板暴露在潮湿空气中时，钢板表面的氧化物钝化膜或油漆等保护膜上若有小孔（图 ),往往会引起严重的腐蚀，同样，用铆钉结合的两块钢板（图b),若接触面不严密而留有隙缝， 同样会引起类似腐蚀，腐蚀原理如下图所示。 二水膜 铁锈 小孔 孔蚀区 隙缝 M 铆钉 Fe (a) (b) 下列说法不正确的是() A.Fe基体为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+ B.N处电势比M处高 C.铁锈区附近的水膜显碱性 D.当铁锈区生成1mol Fe2O3时，外电路转移6mol电子 高二第一次教学检测化学试题 第1页共8页 4.下列离子方程式或电极反应式的书写错误的是() A.用石墨电极电解CCl,溶液时阴极的反应式：2H,O+2e+Cu2+=H2个+Cu(OH),↓ B.用惰性电极电解强碱性Na2TeO3溶液制单质Te的阴极反应：Teo+4e+3H,0=Te+6oH C.用石墨电极电解氯化铝溶液总离子方程式：6G+6L0+2A:电蟹3H,个+3C,↑+2A10H, D.铅酸蓄电池放电时正极反应式：PbO,+2e+4H+SO?=PbSO,+2H,O 5.下列实验方案、现象和结论都正确的是() 选项 实验方案 现象 结论 向FeCl,和KSCN混合溶 溶液颜色变浅 平衡FeCL,+3KSCN≠Fe(SCN),+3KCI向 y 液中加入少量KCI固体 逆反应方向移动 向2mL0.1mol-L1KC50, 溶液由橙色变 B 溶液中滴入5~10滴6 为黄色 Cr,O号在碱性条件下转化为CO nol L NaOH溶液 压缩封装有NO2和N,O: 混合气体的颜 增大压强，会使化学平衡向气体减少的方 混合气体的注射器 色变浅 向移动 锌与稀硫酸反应时，加入 生成氢气的速 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形 D 硫酸铜固体至过量 率持续加快 成原电池，加快反应速率 6.在一定温度下，向恒压密闭容器中加入足量的FeO4,充入1 mol C3H3和一定量的N2(N2不 参与反应)，发生反应：10FeO4(s)+C3H3(g)≥30FO(S)+3C02(g)+4H,O(g),一段时间后 达到平衡状态。下列叙述正确的是() A.在建立平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断地增大 B.保持压强不变，继续通入N2可增大CH的平衡转化率 C.保持压强不变，再加入一定量的F0,平衡逆向移动 D.保持体积不变，再通入一定量的FO4,再达平衡时，CH3的平衡转化率增大 7.下列对于反应的预测正确的是（) 选项 化学反应方程式 己知条件 预测 A NH,CI(s)=NH;(g)+HCI(g) 室温下不能自发进行 △H<0 B W(s)+xG(g)=2Q(g) △H<0,低温下能自发进行 x可以等于3 C 2KC1O(S)=2KCI(S)+302(g) △H<0 只有在高温下才 能自发进行 aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g) △H>0,能自发进行 △S<0 高二第一次教学检测化学试题 第2页共8页 8.一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 负载 H2 ←02 电极a -电极b →H2O A.导线中每通过1mole,需要消耗11.2L的O2 B.电子经导线由电极b流入电极a C.电极b的电极反应式：O2+4e+4H=2H,O D.该装置可将电能转化为化学能 9.一种生物电化学方法脱除水体中NH的原理如图所示。 电源 电极a 水出 -NH 填料 细菌 N2 电极气体流量计 一细菌 废水日 NO/NO 传感器 空气泵 循环泵 下列说法正确的是() A.装置工作时，化学能转变为电能 B.装置工作时，ā极周围溶液pH降低 C.装置内工作温度越高，H脱除率一定越大 D.电极b上发生的反应之一是2NO3-2e=N2↑+3O21 10.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的 HO解离成H和OH一，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，除此以外，双极膜中不存在 其他离子进出情况。工业上通过NaBr溶液的电渗析制备HBr溶液和NaOH溶液的装置如下图 所示。 Na,SO,溶液循环液NaBr溶液循环液Na,SO,溶液 阳 必 交 情性电极 阴极液 换室 离子 双极膜 换膜 换膜 换室2 阳极液 惰性电 水层 ,水层 出口1 出口2 出口3 出口4 出▣5 下列说法正确的是() A.出口4的产物为Br溶液 B.出口1的溶液一定显碱性 C.出口5的溶液中可能含Br D.出口2溶质浓度比交换室1进口循环液的要小 高二第一次教学检测化学试题 第3页共8页 11.利用电解法可从氯化钴(CoC)溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液中 c(CI)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是() 0.020 -o-交换膜a 0- 电源 0.015 交换膜b 交换膜c M N 0.010 惰性 不锈 电极 钢板 0 稀硫酸三三稀盐酸密氯化钴 溶液 5 10 15 阳离子交换膜 阴离子交换膜 时间h A.M极的电极电势高于N极 B.阳离子交换膜选择交换膜c C.起始时，阳极电极反应式为2HO-4=02↑+4H D.每析出59gCo,阳极室溶液质量减少16g 12.反应M(g+Ng)户P(g)+Q(g)在不同温度(T℃)时的平衡常数(9如下： TC 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 26 密闭容器中，在T℃、t时刻时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1molL1、1molL1、 1.5molL1、1.5moL1,下列说法正确的是() A.该反应△H>0 B.若T=700,则t时刻反应处于平衡状态 C.若t时刻反应达到化学平衡，则830℃<T℃<1000℃ D.当T-830达到化学平衡时，cM00.75molL1 13.将C02转化为甲醇的原理为C02(g+3H(g)宁CH0H(g)+H0(g)1.00 ↑c/(mol·L) △H<0.500℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molC023mol0.75 H2,测得C02浓度与CH3OH浓度随时间的变化关系如图所示。下列结0.50 论错误的是() 0.25 A.曲线X也可以表示HO(g)的浓度变化 0 10 t/min B.500℃时，该反应的平衡常数=3 C.平衡时H2的转化率为75% D.从反应开始到10min时，H的平均反应速率为0.225molL1min 14.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g+2C0(g)÷2C02(g)+N(g)△<0。若该反应在绝热、 恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是() ↑△H ↑n/mol K(平衡常数) n(CO) 2 n(C02) 0 t 图1 图2 图3 图4 A.图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B.图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C.图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D.图4中1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 高二第一次教学检测化学试题 第4页共8页 二、填空题 15.（除标注外每空2分，共15分)I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家 开展CO2的价值型转化得到了新的突破。 (1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为： CO(g)+4H(g)→CH4(g)+2HO(g)△H1。已知下列反应： 反应I:2H(g)+O2(g)=2HO0)△H=a kJ.mol1 反应I:CH4g)+202(g)=C02(g+2H0①)△H=b kJ.mol-1 反应Π：HO(g)=H2O(①△H4 c kJ.mol1 △H1= kJmo(用字母表示) (2)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3CH2OH)。已知： ①2H(g)+02(g)=2H0(g)△H=483.6 kJ.mol1 ②CH3CHOH①)+30(g)=2C0(g)+3HO(①)△H=-1366.8kJmo ③H0①)=H0(g)△H=+44.0 kJmol-1 测二氧化碳与氢气转化成CH3CHOH(①)和液态水的热化学方程式： Ⅱ.中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的 变化。 (3)下列与中和反应热量变化相同的是 (填标号)。 A.铝热反应 B.NH,CI与Ba(OH2·8H,O混合 C.碳酸氢钠分解 D.浓硫酸溶于水 (4)中和热的理论数值为-57.3kJ·mo1。用如下图所示的装置进行中和热测定。 温度计 一硬纸板 碎纸条 回答下列问题： ①有同学认为该装置存在缺陷，请指出该装置的不足之处 ②若小烧杯与大烧杯未在同一平面，求得的焓变△H (填“偏大”、“偏小”或“无 影响)，该实验现使用50mL0.55molL盐酸和50mL0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，则放出的 热量 57.3kJ(忽略测量误差，填>”或<”或=)。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。 A.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液 B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。 C.完成一次中和热测定实验，最少需测两次温度 (5)将VmLl.0molL盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度， 实验结果如图所示，实验中始终保持V+V2=50。下列叙述正确的是 (填标号)。 30 度28 26 24 20■ 01020304050 A.做该实验时环境温度低于22℃ B.V,=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 高二第一次教学检测化学试题 第5页共8页 C.NaOH溶液的浓度约为2mol.L D.强酸强碱的稀溶液均可用于中和热测定 16.(除标注外每空2分，共15分)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)已知25C时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) O2(g) H(g) H,0四) 相对能量/kJ-mol) 0 0 -242 -286 表示H(g)燃烧热的热化学方程式为 (2)磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知： E=E2-274.4=E3-495.2=E4-626=E-1703.6=E6-1774。 个能量/kJmo) E 10 mol Cl(g十1molP,(s,自磷) 10 mol CI,.(g+4molP(s,红磷) E 4 mol CL(g)+4 mol PCl(g) 4 mol Cl(g)+4 mol PCL(1) E 4 mol PCl,(g) E 4 mol PCl (s) ①依据图示写出各反应的焓变： 6CL(g)+P4(s,白磷)=4PC13()△H1= kJ-mol-1; 5C1(g)+2P(s,红磷)=2PCl(g)△H2= kJ-mol1。 ②已知常温常压下： P4(s,白磷)+502(g)=2PO(S)△H 4P(s,红磷)+502(g)=2P0(S)△H4 则△H (填>=”或“<)△H4。 (3)电化学在化学工业中有着广泛应用。 ①根据图示电化学装置，回答下列问题： C.H KOH溶液 甲池 乙池 a.甲池通入乙烷(CH)一极的电极反应式为 b.乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为0.2L,则乙池的电解反应化 学方程式为 :电解一段时间后，甲池消耗112mL O(标准状况下)，则乙池溶液的CH+,为 (忽略溶液体积的变化)。 ②若用此装置精炼铜，则乙池中X极的材料是 填(“精铜或“粗铜”)溶质是 (填化学式) ③工业上通过电解浓NaOH溶液制备NaFeO.4,其工作原理如图所示，则阳极的电极反应 式为 高二第一次教学检测化学试题 第6页共8页 A溶液阳离子阴离子Na,FeO,溶液 交换膜交换膜 Cu ⊕Fe H, Na" OH 水（含少量NaOD 浓NaOH溶液 17.(除标注外每空2分，共16分)化学电源是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样 电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： (1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最， 其工作原理如图1所示。光伏电池外电路中电流方向为 (填“从a流向b”或“从b流向a)。 -○- ,太阳光子 N型半导体 P型半导体 电极 太阳光伏电池的光电转换系统 图1 (2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。图2是某甲醇燃料电池工作的 示意图。其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K,此时A、B两 极上产生的气体体积相等。 K 甲醇 KOH溶液 100mL 1mol.L! 100mL CuSO,溶液FeCl2、FeCl 混合液 甲 乙 丙 图2 ①甲中负极反应为 ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 L；此时要使溶液恢复到与原来 样的状态需要加入 固体（填化学式） g。 ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3所示，则图 3中①线表示的是 (填离子符号)随电子的变化曲线；反应结束后，要使丙装置中金 属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL4.0 nol L NaOH溶液。 ◆n/mol 0.5 0.4k ① 0.3 ③ 0.2 0.1 04 0.10.20.30.4 n(e )/mol 图3 (3)磷酸亚铁锂电池装置如图4所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO,通过黏合剂附着在铝箔 表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。 高二第一次教学检测化学试题 第7页共8页 负极 (铜箔 正极 铝箔 电解质 LiFePO, 聚合物 图4 ①电池工作时的总反应为LiPO,+6C一Lij-EeP0(:+Li,C,则放电时，正极反应为 ②用该电池电解精炼铜。该电池工作10分钟的输出电量为1200C,电解精炼铜得到0.32g 铜，则电流利用效率为 %(保留三位有效数字)。（已知：法拉第常数F=96500Col,电 流利用效率= 负载利用电量 电池输出电量 x100%) 18.(除标注外每空2分，共12分)试运用所学知识，回答下列问题： (1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为2，，则其所对应的化学方程式 c(CO)-c(H2) 为 (2)已知在一定温度下， ①C(s)+C0(g)÷2C0(g) △H1=a kJ-mol1K1; ②C0(g+HO(g)÷H3(g)+C02(g) △H=b kJ.mol1K: ③C(s)+HO(g)÷C0(g)+H(g) △H3 K3 则K1、K、K3之间的关系是 △H3= (用含a、b的代数式表示)。 (3)煤化工通常通过研究不同温度下反应的平衡常数来解决各种实际问题。已知等体积的一氧 化碳和水蒸气进入反应器时发生如下反应：C0(g)+HO(g)÷Hg)+CO(g,该反应的平衡常数 随温度的变化如下表所示： 温度/C 400 500 800 平衡常数飞 9.94 9 1 该反应的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应：若该反应在500℃时进行， 设C0和H0的起始浓度均为0.02mol·L1,在该条件下，C0的平衡转化率为 (4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，能说明反应2NH(g+C0(g)÷NHC0ONH4(s) 达到平衡状态的是」 (填序号)。 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③相同时间内断裂3molN一H,同时形成1 nol CO2 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤NH3的体积分数不变 高二第一次教学检测化学试题 第8页共8页