精品解析：河南濮阳市南乐县第一高级中学2025-2026学年高二下学期月考 化学试题

高二2025--2026学年月考试题 化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 Ti-48 Zn-65 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 羟基的电子式： B. O原子基态原子的电子排布式：1s22s22p4 C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中σ键的形成： 2. 某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D. 该元素的最高化合价为+5 3. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 4. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 5. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A O3在四氯化碳中的溶解度比在水中大 O3是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3易溶于CCl4 B HF的热稳定性比HCl强 HF分子间存在氢键 C CO2与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A. A B. B C. C D. D 6. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥 7. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>Z>Y>X B. 简单离子的半径：Y>Z>W>X C. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D. Z的单质具有强氧化性和漂白性 8. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种 D. 冰变成水，氢键部分被破坏 9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 10. 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 元素的第一电离能：Z＞Y C. Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中 D. 常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体 11. 下列说法错误的是 A. 电子排布式违反了能量最低原理 B. 不符合泡利原理 C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8 D. 白磷为正四面体结构，键角为 12. 碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是 A. 一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子 B. 硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维 C. 基态锗()原子外围电子排布式为 D. 铅蓄电池放电时的负极反应为： 13. 2024年，抗艾滋病新药部分结构(如下图)问世，疗效显著。下列说法错误的是 A. 该分子中电负性最大的元素是氟 B. 该分子中C原子存在、、sp杂化 C. 该物质能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 D. 该分子中存在1个手性碳原子 14. 钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列关于钛酸钙的说法不正确的是 A. Ti位于d区 B. 该物质的化学式为CaTiO3 C. 若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为() D. 该晶胞中最近的O2-之间的距离为 cm 二、非选择题：本题共四小题，共58分。 15. 2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。 请回答下列问题： （1）MPy的分子式为______________，其中碳原子的杂化方式为______________。 （2）EPy的组成元素的电负性由大到小的顺序为______________。 （3）EPy晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。 a.极性键 　 b.非极性键 　 c.离子键 　 d.氢键 （4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 基态钴原子的价层电子排布图为______________。钴蓝晶体中三种原子个数比__________________。 16. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同空间运动状态的电子。 （2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______；判断依据是_________________________。 （3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。(填分子晶体、共价晶体) （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。 （5）图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为________(列出计算式即可)。 17. Ⅰ.第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题： （1）基态Ni原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与基态原子相同的元素名称为_______。 （2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_______(填“高”或“低”)，原因是___________________________________________________。 Ⅱ．镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题： （3）基态的核外电子排布式为___________，位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“”)区，其核外电子占据的最高电子层符号为___________。 （4）第二电离能___________(填“＜”或“>”)，其原因是___________。 18. 如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的处还各有1个碳原子。回答下列问题： （1）若图中原子1的坐标参数为，则原子2的坐标参数为___________。若金刚石的晶胞参数为，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为___________(用含的代数式表示)。 （2）面心立方晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。 ①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是___________；二氯化硫()分子中S原子的杂化轨道类型是___________。 ②写出基态电子排布式：___________。把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑___________。 ③若该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二2025--2026学年月考试题 化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 Ti-48 Zn-65 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 羟基的电子式： B. O原子基态原子的电子排布式：1s22s22p4 C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中σ键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氢和氧原子最外层分别有2、7个电子，电子式为，A错误； B．是8号元素，基态原子核外电子排布式为，B正确； C．中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示包含2对成键电子对和2对孤电子对，符合四面体形特征，C正确； D．分子中两个的轨道通过头碰头重叠形成键，图示正确表示了该成键过程，D正确； 故选A。 2. 某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D. 该元素的最高化合价为+5 【答案】D 【解析】 【详解】A．该元素基态原子最外层电子排布为，属于第5周期第ⅢA族金属元素，金属单质均为导体，A正确； B．同主族自上而下金属性增强，该元素金属性强于，可与盐酸反应置换出氢气，故该元素单质也能与盐酸反应，B正确； C．同主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，该元素金属性强于，其最高价氧化物对应水化物碱性强于两性的，显碱性，C正确； D．主族元素最高正化合价等于最外层电子数，该元素最外层共3个电子，最高化合价为+3，不可能为+5，D错误； 故选D。 3. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 【答案】C 【解析】 【分析】①1s22s22p63s23p4表示的元素是S元素，②1s22s22p63s23p3表示的元素是P元素， ③1s22s22p3表示的元素是N元素， ④1s22s22p5表示的元素是F元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：①是S，②是P，③是N，④是F元素。 A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：④＞③＞②＞①，A错误； B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：④＞③＞①＞②，B错误； C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：②＞①＞③＞④，C正确； D．F元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D错误； 故合理选项是C。 4. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知距Na+最近的Cl-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A错误； B．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为=4，B正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C正确； D．该物质由分子构成，据图可知每个分子含有4个F原子，4个E原子，所以分子式为E4F4或F4E4，D正确； 综上所述答案为A。 5. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A O3在四氯化碳中的溶解度比在水中大 O3是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3易溶于CCl4 B HF的热稳定性比HCl强 HF分子间存在氢键 C CO2与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心O价层电子对数是，sp2杂化，孤电子对数是1，V形结构，属于极性分子，解释中认为是非极性分子的描述错误，A错误； B．热稳定性强于的原因是键键能大于键，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，B错误； C．中心原子价层电子对数是，sp杂化，孤电子对数为0，空间结构为直线形；中心原子价层电子对数是，杂化，孤电子对数为1，空间结构为V形，二者杂化方式不同，解释错误，C错误； D．金属盐灼烧产生焰色的本质是电子跃迁：电子从低能级轨道吸收能量跃迁至高能级轨道，再从高能级轨道跃回低能级轨道时释放出不同波长的光，解释正确，D正确； 故答案选D。 6. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥 【答案】C 【解析】 【分析】某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如题干图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，则X为H元素；W的轨道有一个未成对电子，以及W与Z只能形成2个共价键，则W为Cl元素；Y、Z同主族，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z能形成6个共价键，则Z为S元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl，据此分析可得： 【详解】A．由分析科知，电负性O＞S＞Cl，即Y＞W＞Z，故A错； B．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，由于中含氢键使其沸点大于，则简单氢化物的沸点：Y＞Z，故B错； C．为，由于其结构并不对称，因此具有极性，故选C； D．是对应的水化物为，是四面体，故D错； 答案选C。 7. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>Z>Y>X B. 简单离子的半径：Y>Z>W>X C. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D. Z的单质具有强氧化性和漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。 【详解】W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl， A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y> X，故A正确； B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确； C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确； D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。 故选D。 8. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种 D. 冰变成水，氢键部分被破坏 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键结合，氢键不是化学键，故A错误； B．由冰晶胞的结构可知，根据均摊法计算，每个冰晶胞平均含有4+8×+6×=8个水分子，故B错误； C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不是化学键，故C错误； D．冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍在氢键，故D正确。 故答案为D。 9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。 【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；，A正确； B．由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误； C．由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的Cl，C错误； D．由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误； 故选A。 10. 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 元素的第一电离能：Z＞Y C. Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中 D. 常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体 【答案】A 【解析】 【分析】根据价键理论可知，X为第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y为第ⅣA元素，Z为第ⅤA元素，W为ⅥA元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S。 【详解】A．原子半径为S＞C＞N＞H，A错误； B．元素的电离能：N＞C，B正确； C．浓需保存在棕色细口瓶中，C正确； D．常温下，与反应生成单质硫，D正确； 故选A。 11. 下列说法错误的是 A. 电子排布式违反了能量最低原理 B. 不符合泡利原理 C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8 D. 白磷为正四面体结构，键角为 【答案】D 【解析】 【详解】A．应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d，违反了能量最低原理，A正确； B．泡利原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，不符合泡利原理，B正确； C．基态氧原子电子排布式为，核外电子的空间运动状态数=其所占轨道数=5，核外电子的运动状态数=电子数=8，C正确； D．白磷为正四面体结构，键角为，D错误； 故选D。 12. 碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是 A. 一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子 B. 硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维 C. 基态锗()原子外围电子排布式为 D. 铅蓄电池放电时的负极反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据均摊发，晶胞中C60的个数为=4，每个C60有60个C原子，则一个晶胞中含有4×60=240个C原子，故A正确； B．二极管、三极管都是半导体锗、硅等制作而成的，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．锗为32号元素，是主族元素，根据构造原理，基态锗原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，对于主族元素的原子而言，外围电子就是最外层电子，则基态锗原子外围电子排布式为4s24p2，故C错误； D．蓄电池放电时为原电池，负极上Pb失电子形成的和电解质溶液中的反应生成PbSO4，所以电极反应式为：，故D错误； 故答案选A。 13. 2024年，抗艾滋病新药部分结构(如下图)问世，疗效显著。下列说法错误的是 A. 该分子中电负性最大的元素是氟 B. 该分子中C原子存在、、sp杂化 C. 该物质能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 D. 该分子中存在1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子包含的元素有C、H、O、N、F、Cl、S，根据元素电负性递变规律，氟是电负性最大的元素，A正确； B．该分子中既有饱和碳原子，采用杂化，又有苯环、杂环及等结构中的杂化碳原子，同时含有，其中碳原子采用sp杂化，因此C原子存在、、sp三种杂化方式，B正确； C．该分子含有不饱和键，可使溴水和酸性溶液褪色，但二者褪色原理不同，溴水褪色主要是与不饱和键发生加成反应，而酸性褪色是由于其发生氧化还原反应，C错误； D．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子， 如图分子中有1个手性碳，D正确； 故答案选C。 14. 钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列关于钛酸钙的说法不正确的是 A. Ti位于d区 B. 该物质的化学式为CaTiO3 C. 若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为() D. 该晶胞中最近的O2-之间的距离为 cm 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ti的价电子排布涉及d轨道，Ti位于元素周期表d区，A正确； B．由晶胞结构可知，位于晶胞的8个顶点，晶胞中数目为：，位于体心，晶胞中数目为1；位于6个面心，晶胞中数目为：，因此晶胞中三种离子数目之比为：，该物质的化学式为，B正确； C．若c的原子坐标为(1，1，1)，则以晶胞棱长为坐标单位，由图可知b位于x=1的晶胞面中心，因此b的原子坐标为：，C正确； D．设晶胞边长为a，一个晶胞中含1个，其摩尔质量为：，由晶胞密度可得：，所以，，最近的两个分别位于相邻两个面的面心，其距离为面对角线的一半：，因此，，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共四小题，共58分。 15. 2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。 请回答下列问题： （1）MPy的分子式为______________，其中碳原子的杂化方式为______________。 （2）EPy的组成元素的电负性由大到小的顺序为______________。 （3）EPy晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。 a.极性键 　 b.非极性键 　 c.离子键 　 d.氢键 （4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 基态钴原子的价层电子排布图为______________。钴蓝晶体中三种原子个数比__________________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） O > N > C > H （3）ab （4） ①. ②. 1:2:4 【解析】 【分析】晶胞的顶角原子是8个晶胞共用，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用，晶胞体内的原子由该晶胞独有； 【小问1详解】 根据MPy的结构简式可知，其为2-甲基吡啶，分子式为。吡啶环上的碳原子参与形成大键，为杂化；甲基上的碳原子形成4个单键，为杂化。 【小问2详解】 EPy的分子式为，组成元素为C、H、N、O。根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性O > N > C；而H的电负性小于C，因此这四种元素的电负性由大到小的顺序为O > N > C > H。 【小问3详解】 EPy为分子晶体，分子内存在C-C非极性共价键，以及C-H、C-O、O-H、C-N等极性共价键，故存在极性键(a)和非极性键(b)；该物质不存在离子键(c)；氢键(d)属于分子间作用力，不属于化学键。因此晶体中存在的化学键类型只有ab。 【小问4详解】 钴(Co)是27号元素，基态原子的电子排布式为，其价层电子排布图为。根据图1和图2，钴蓝晶胞由8个小立方体（4个Ⅰ型和4个Ⅱ型）组成。 O原子均位于小立方体内部，每个小立方体有4个O原子，共 个。Al原子只位于Ⅱ型小立方体内部，每个Ⅱ型有4个Al原子，共 个。Co原子位于Ⅰ型小立方体中心的Co原子有4个（属于该晶胞）；位于小立方体顶点的Co原子被相邻小立方体共享，在整个大晶胞中构成了面心立方点阵（占据8个顶点和6个面心），其个数为 个。因此Co原子总数为 个。综上，钴蓝晶体中三种原子个数比 。 16. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同空间运动状态的电子。 （2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______；判断依据是_________________________。 （3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。(填分子晶体、共价晶体) （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。 （5）图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 12 ②. 6 （2） ①. ②. 第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是，为第ⅣA族元素，因此a为 （3）共价 （4）三 （5） 【解析】 【小问1详解】 该元素的第二电离能和第三电离能的差距较大，说明能层发生变化，故元素为Mg，原子核外共有12种运动状态不同的电子，6个轨道6种不同空间运动状态的电子； 【小问2详解】 第IVA～VIIA族氢化物中，同主族元素的氢化物组成相似，在不存在分子间氢键等特殊作用时，随着相对分子质量增大，分子间范德华力增强，沸点逐渐升高；第二周期对应的氢化物中，分子间均能形成氢键，沸点明显高于同主族其他氢化物；而分子间不能形成氢键，其沸点很低；因此图中由第二周期最低点开始，随后随周期数增大而逐渐升高的一组对应第IVA族氢化物，即，a点位于第3周期，故a点代表：； 【小问3详解】 CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，该晶胞结构与二氧化硅类似，故形成了共价晶体二氧化碳； 【小问4详解】 同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但IIA族的np为全空、VA族的np为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，则第一电离能：Al＜Mg＜Si＜S＜P，介于Al、P之间的第三周期元素有3种； 【小问5详解】 晶胞中，C原子的数目为4，Si原子的数目为8×+6×=4，晶胞质量为m=g，晶胞体积为V=(a×10-10)3cm3，晶胞密度ρ＝g/cm3。 17. Ⅰ.第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题： （1）基态Ni原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与基态原子相同的元素名称为_______。 （2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_______(填“高”或“低”)，原因是___________________________________________________。 Ⅱ．镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题： （3）基态的核外电子排布式为___________，位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“”)区，其核外电子占据的最高电子层符号为___________。 （4）第二电离能___________(填“＜”或“>”)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 3d ②. 钛、锗、硒 （2） ①. 低 ②. 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键 （3） ①. 或 ②. d ③. N （4） ①. ＜ ②. 镍失去的是电子，铜失去的是全充满的电子 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态Ni原子的电子排布式为，核外能量最高的电子位于3d能级；根据基态Ni原子的电子排布式可知，其3d能级上未成对电子数为2，同周期中，未成对电子数为2的还有：22号元素钛，其基态原子电子排布式为；32号元素锗，其基态原子电子排布式为；34号元素硒，其基态原子电子排布式为； 【小问2详解】 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键，后者分子间作用力较大，故邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚低； 【小问3详解】 Ni为28号元素，基态Ni的核外电子排布式为：，也可简写为：；最后填入的电子进入3d能级，因此Ni位于元素周期表的d区；基态Ni原子的最高电子层为第4电子层，第4电子层的符号为N； 【小问4详解】 Cu的基态核外电子排布式为：，失去第一个电子后形成的具有稳定的3d全充满结构：，再失去一个电子需要破坏稳定的3d全充满结构，所需能量较大，Ni失去第一个电子后，继续失去第二个电子不涉及破坏类似的3d全充满稳定结构，因此，。 18. 如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的处还各有1个碳原子。回答下列问题： （1）若图中原子1的坐标参数为，则原子2的坐标参数为___________。若金刚石的晶胞参数为，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为___________(用含的代数式表示)。 （2）面心立方晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。 ①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是___________；二氯化硫()分子中S原子的杂化轨道类型是___________。 ②写出基态电子排布式：___________。把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑___________。 ③若该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. 或 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 若题图中原子1的坐标参数为，则可建立以原子1为原点的坐标系，根据题干信息可知，原子2位于其中一条体对角线上，则原子2的坐标参数为。晶胞中最近的两个C原子之间的核间距刚好为体对角线长的，为； 【小问2详解】 ①与S元素同周期的相邻元素分别为P和，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道电子为半充满状态，较稳定，故第一电离能由小到大的顺序为；分子的中心原子的价电子对数为，为杂化； ②Zn为30号元素，原子核外共有30个电子，Zn失去两个电子变成Zn2＋，其核外电子排布式为；ZnS晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半，则Zn2＋可位于晶胞的顶点和面心或位于晶胞内，如图所示： 或； ③由②分析可知，1个ZnS晶胞中有4个Zn2＋，4个S2－，则1个晶胞的质量m为，1个晶胞的体积，根据密度公式可得该晶体的密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $