第1章 章末测试卷B-【牵手名师】2026-2027学年九年级上册科学通关宝典（浙教版）

第1章常见的酸、碱、盐单元测试卷B 一、选择题（共15小题） 1.不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是( 盐酸 CuSO4溶液 NaCI溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 A.酸溶液一定显酸性 B.显碱性的溶液不一定是碱溶液 C.水溶液一定显中性 D.盐溶液不一定显中性 2.下列反应不能说明酸的共性的是() A.稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B.稀盐酸能与碳酸钠反应 C.稀盐酸能与金属锌反应 D.稀盐酸能与氢氧化钠反应 3.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，能正确表示对应关系的是() 溶液个 硫酸个 H2SO ↑沉淀质量/g pH 钠质 质个 量/g 7 分 /% 0NaOH溶液质量/g 0NaOH溶液质量/g 0NaoH溶液质量g0NaOH溶液质量/g A B 0 D 4.下列属于复分解反应的是() A.Fe十S△-FeS B.CaC0,高温Ca0+C02↑ C.C0+Cu0△Cu十C02 D.3Ca(OH)2+2FeCl3-2Fe(OH)3+3CaCl2 5.兴趣小组利用如图所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（白磷在40℃时就能燃烧： 注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计；试管净容积为50mL)。下列 关于该实验的说法正确的是() ①白磷燃烧会产生大量的白雾； ②生石灰与水接触会放出热量； ③白磷的量不足，会使测定值偏大； ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂； ⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动： ⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30L刻度附近。 1020304050 0290409中时 水 水 有 0 生 灰 白磷和细沙 A.①④⑤ B.仅②④ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑥ 6.《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称 为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱 类物质。则“蜃灰”的主要成分是() A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.Na2CO3 7.下列物质暴露在空气中，会发生反应且质量增加的是() A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.硫酸钡 8.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是( A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.氯化钠、食盐、NaClO4 C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D.碳酸钙、生石灰、CaCO3 9.自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将 冷水 发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。 从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是( A.熟石灰 B.生石灰 发热包 C.氢氧化钠固体 D.浓硫酸 10.实验室试剂要密封保存。对下列试剂密封保存的主要原因的分析正确的是( A.浓盐酸溶液—吸水 B.浓硫酸溶液 挥发 C.氢氧化钠固体—潮解 D.氯化钠晶体一风化 11.如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，pH 则下列说法正确的是() A.横坐标是滴加的盐酸体积 B.向α点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀 C.c点溶液中的Na和CI个数比大于1 D.可根据溶液pH逐渐增大且大于7得出两种物质确实发生 了化学反应 溶液的体积/ 12.小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是() 氧化钙 搅拌 过滤 操作X 水 写白色浑浊液 无色澄清溶液 白色浑浊液 ① ③ ③ ⑧ A. ①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量 B.②中氧化钙与水反应生成了石灰石 C.③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红 D.操作X只能是加入可溶性碳酸盐 13.小科同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“一”相互反 应。已知A、B、C、D分别是金属单质、金属氧化物、碱和盐中的其中一种；下列说法 正确的是() 稀硫酸 B D A.如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B.如果B是金属氧化物，B转化为A一定是工业炼铁的原理 C.如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D.如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 14.草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤 pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4CI。NH4CI是“侯氏制碱法”的一种副 产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是( A.与碱性肥料混用可提升肥效 B.能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C.与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D.该物质属于可改良酸性土壤的盐类 15.下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是() A.NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.KCl、Na2SO4、HNO3 C.BaCl2、Na2CO3、NaOH D.FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2 二、填空题（共7小题） 16.小科同学利用图甲装置研究等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，事先在氢 氧化钠溶液中滴入了酚酞试剂，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变 化情况，得到图乙和图丙。 PHA a 6 A温度/℃ 传 度传感 d e 06 m 搅拌器 1216 质量/g 质量/g 甲 乙 丙 (1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)结合图片小科同学推断出图丙中m1的值为 (3)下列说法正确的是 (可多选)。 A.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 B.图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HC1 C.图乙中c→d所示溶液中NaCI的质量不断增加 D.溶液恰好由红色变为无色且30§不变色说明该氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 E.据图乙可知，在c点时氢氧化钠溶液质量大于12g 17.海水制盐是我国沿海地区重要的传统产业，某盐场利用“盐田法”生产海盐的流程如图 所示：海水引入储水池后，依次进入蒸发池、结晶池，最终得到粗盐和母液，粗盐经提 纯可获得氯化钠，母液则用于生产多种化工产品。 粗盐 氯化钠 海水 储水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化 工产品 (1)在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠溶液的溶质质量分 数逐渐 (填“变小”“不变”或“变大”)。 (2)结晶池中析出粗盐后，将粗盐与母液分离的操作方法是 (3)为提高资源利用率，母液提取化工产品后的剩余盐水，可重新回流至 (填“蒸 发池”或“结晶池”)，继续参与制盐流程。 18.古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是 氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。 卤水（盐湖水等） 集卤蒸发 过“箩”调配 储卤 蒸发 铲出 此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度： 温度/（℃） 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 溶解度(g) 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4 (1)引卤：盐湖水引入蒸发哇，借助日晒和风吹使水分蒸发， 溶液中溶质的质量分数 (填“增大”或“减小”)，得到一定浓度的卤水。 (2)过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要 是 晶体。 (3)晒盐：过“箩”4~5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方 法为 19. 蛋雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历 “裹蜡一作画一蚀刻一除蜡一染色”完成蛋雕的制作。 (1)裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于 (填“物 理”或“化学”)变化。 (2)作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应 完成蚀刻。己知蛋壳的主要成分是CCO3,下列厨房用品适合做腐蚀液的是 A.盐水 B.食醋 C.纯碱水(Na2CO3溶液) (3)小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示， 若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 20.盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者酸的质量 在性质上存在显著差异。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 甲 性。 (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘 干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的 乙 画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性。 (3)将一定质量的浓疏酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之 0 放置天数 处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 分液 (填“甲”或“乙”)。 漏斗 21.某科学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图： (1)甲装置：若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水， 气球胀大的主要原因是 (2)乙装置：若锥形瓶中盛满CO2气体，欲使气球胀大，则分液漏 斗中的液体可以是 甲 22.在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜 氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 (1)各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D,各加入少量的蒸馏水，振荡 观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是 (2)向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D 支试管中分别滴加少量的 溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色 沉淀。 (3)实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色 淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是 三、实验与探究题（共5小题） 23.唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今张掖） 枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校科学兴趣小 组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】任务一：测定土壤酸碱性 选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液pH,得到pH>7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当 土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。小组同学为检验土壤样 本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验： 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量 有气泡产生 含有Na2C03 的 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量 含有Na2CO3 的氯化钙溶液。 【实验结论】以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (填“酸性”“中性”或“碱 性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.55.5 5.67.0 7.2～8.5 24.兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢 氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。 溶液B +PH 数据 计算机 采集器 pH 传感器 溶液A 滴入溶液体积/mL 图1 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (2)图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na个数 (填“>”“<”或“=”)C1个数。 (4)从a点到b点pH变化的微观本质是 25.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。某同学借助图甲中传感器对 NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，三颈烧瓶中盛放溶液X,反应过程中溶液pH 及温度变化如图乙。 A PH 温度/℃A 14 12 21.0 10H 温度 20.9 8 恒压漏斗 20.8 6 20.7 4 pH 20.6 pH传感器 温度传感器 2 20.5 溶液X 三颈烧瓶 0 20 40 60时间/s 甲 乙 (1)由图乙可判断溶液X是 c点溶液中的溶质成分为 (填化学式)。 (2)分析图乙可得该反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量的结论。 (3)下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是 (填字母)。 A.测定溶液的pH=7 B.滴入适量CuCl2溶液，无沉淀产生 C.滴入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 D.测得溶液中Na与CI的个数比为1：1 26.如图所示，在天平两端托盘上的烧杯内各培养一株相同品种、长势相 同的植物，烧杯中是全营养液，左边植株剪去大部分的叶片，调节天 平至平衡。请回答下面问题： (1)全营养液中添加了很多营养物质，下列物质中，所含植物生长需 要的主要营养元素种类最多的是 (填字母编号)。 A.硝酸钠 B. 磷酸氢二钙 C.硝酸钾 D.硫酸镁 (2)将此装置移至阳光下照射一段时间。天平的指针将会向 (填“左”或“右”) 偏转。该实验装置研究的是 (3)该装置中有一不足之处，请指出并改正 27.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。 石蕊试液过量NaOH溶液过量稀硫酸BaCL,溶液 生锈 铁钉 A B C (1)甲实验最终能观察到的现象是 (2)乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 (3)欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 可观察到的现象是 6 四、综合题（共5小题） 28.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术：使“水”变色的杯子。操作过 程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水” 是事先用两种无色溶液混合而成。 变红了 又无色了 继续 加入“水” 加入“水” (1)“空”杯内涂抹的物质可能是溶液 (2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 0 (3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ (填“能”或“不能”)。 29.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 碳酸钠 硫 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸 氯 酸 钠中均含有 盐 (写离子符号)。 钠 (3)疏酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 碳酸钙 30.我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2C03)、木炭 以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱 式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开 展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧 化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变 红色。 (1)碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是 (2)为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于 烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗， 待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反 石英坩埚 氧化铜粉末 应时，消耗的稀硫酸质量为100g,试计算上述实验中 碳粉 有多少克氧化铜已被还原？ (3)为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上 酒精喷灯 需放置的炭粉至少为几克？（亿知：C+2Cu0商温2Cu +C02↑). 31.胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利 用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 酸碱 个pH 指示剂 活泼 8 碳酸氢钠 盐 金属 6 氢氧化镁 酸 4 金属 氧化物 0 甲 10002000300040005000t/s (1)图甲是“酸的通性”框架图，图中★为 (2)资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3~5。市面上氢氧化镁和碳酸氢 钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0g与足量的稀盐酸进行反 应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析 的药效好。 (3)能否服用硝酸银治疗胃酸过多？并说明理由。 32.实验室要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取mg样品进行实验，实验装置如 图（装置气密性良好，夹持仪器省略）。 (1)仪器a的名称 仪器b的名称 (2)A中反应的化学方程式是 (3)乙装置中添加油膜作用是 (4)当甲装置中不再产生气泡时，读出丙中水的体积为VmL,设二氧化碳的密度为pgmL, 试用含m、V、p的代数式表示出样品中碳酸钙的质量分数为 %(稀盐酸的体积 忽略不计)。 CL 稀盐酸 油膜 石灰石 样品七98 甲 丙 8 第1章常见的酸、碱、盐单元测试卷B 参考答案 一、选择题（共15小题） 题号 1 y 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D ⊙ C B C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C C A 二、填空题（共7小题） 16.(1)HC1 (2)12 (3)AD 17.(1)变大 (2)过滤 (3)蒸发池 18.(1)增大 (2)硫酸钠 (3)蒸发结晶 19.（1)物理 (2)B (3)黄色 20.(1)挥发 (2)脱水 (3)甲 21.(1)氧化钙和水反应放出热量 (2)氢氧化钠溶液 22.(1)硫酸铜 (2)硝酸银 (3)硫酸钠和氢氧化钠 三、实验与探究题（共5小题） 23.任务一：pH试纸；> 任务二：方法1：稀盐酸或稀硫酸 方法2：有白色沉淀产生 【实验结论】碱性；C 24.（1)稀盐酸 (2)碱性 (3)< (4)H++OH=H20 25.(1)NaOH溶液；NaCl、HCI (2)放热 (3)AD 26.(1)C (2)左；植物的蒸腾作用与叶片面积的关系 (3)没有排除烧杯中的水分自然蒸发的影响；应在水面上加一层植物油 27.(1)溶液由红色变蓝色 (2)稀硫酸能和比较活泼的金属单质、金属氧化物反应 (3)氯化钡溶液；产生白色沉淀 四、综合题（共5小题） 28.（1)氢氧化钠溶液 (2)NaOH+HCI=NaCl+H2O (3)不能 29.(1)产生白色沉淀 (2)C0号 (3)CuS04+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2 30.(1)碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子 (2)100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g, 设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x CuO+H2S04=CuS04+H2O 8098 9.8g 80x 989.8g x=8g 则上述实验中被还原的氧化铜质量为20g一8g=12g, (3)设20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为y C+2Cu0高温2Cu+C02↑ 12160 y 20g 12y 16020g y=1.5g 31.(1)碱 (2)氢氧化镁 (3)不能，硝酸银与盐酸反应生成AgC1沉淀和硝酸，会损伤胃黏膜 32.（1)分液漏斗；锥形瓶 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+CO2 (3)隔绝二氧化碳与水接触，防止二氧化碳溶于水和水反应 (4)250022 10