9.1溶液及其应用的专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 聚焦溶液核心概念，通过对比辨析（溶液与浊液）、规则提炼（溶质溶剂判断）及实验探究（溶解性、溶解热），构建“概念-组成-性质”逻辑体系，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液概念辨析|3题（1,2,5）|依据均一性、稳定性判断溶液类型；通过混合物特征区分溶液与纯净物|从定义（均一稳定混合物）出发，对比悬浊液、乳浊液形成概念体系| |溶质溶剂判断|7题（3,4,6,7,8,9,10）|固液/气液混合时固/气为溶质；液液混合“量少为溶质，有水水为溶剂”；反应后溶质为新生成可溶物|以溶液组成为核心，通过实例归纳判断规则，体现物质转化观念| |溶解性与溶解热|5题（11,12,13,14,15）|对比实验法分析溶解性影响因素；根据温度变化判断溶解热现象（如NH₄NO₃吸热、NaOH放热）|从实验现象到结论推导，建立“性质-应用”关联，培养科学探究能力|

※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※专项练习※※※※※※※※※※※※※※※ 9.1 溶液及其应用 一、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 悬浊液：由不溶于水的固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。（不稳定） 乳浊液：由不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。 · 溶液的形成：构成物质的分子或离子在水分子的作用下逐步向水中扩散。 · 溶液的基本特征： 均一性——指溶液中各部分的组成完全相同。（颜色、密度等都一致） 稳定性——水分不蒸发，温度不改变（外界条件不变时），溶质与溶剂不会分离。 · 水不是溶液，因为水是纯净物。 · 溶液可以有颜色：含有Fe2+ 的溶液是浅绿色，含有Fe3+ 的溶液是黄色，含有 Cu2+ 的溶液是蓝色。 二、溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是一种或多种。溶质可以是固体、液体或气体。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可以做溶剂。 · 溶液的命名：“[溶质] 的 [溶剂] 溶液”。如果没有指明溶剂，我们就默认水是溶剂。 例如 ：氯化钠溶液（溶质：氯化钠、溶剂：水） 碘酒（溶质：碘、溶剂：酒精） · 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 · 溶液的体积 ≠ 溶质的体积＋溶剂的体积（因为分子之间有间隔） · 区分溶质和溶剂： · 固体+液体混合——固体是溶质，液体是溶剂。 · 气体+液体混合——气体是溶质，液体是溶剂。 · 液体+液体混合——量少的是溶质，量大的液体是溶剂。有水，水就是溶剂。 · 当两种物质完全反应后，新生成的可溶物是溶质（析出的沉淀或产生的气体不是溶质），溶剂还是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌；溶剂不变，还是水。 三、物质的溶解性 [实验1] 碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油里；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。 [结论] 物质的溶解性与溶质性质和溶剂性质有关。 [实验2] 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水，目的：显色，便于观察。 [实验现象] 用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，液体分层，振荡后，液体都变成红色。 [结论] 水和酒精能互溶（任意比例）。 [实验3] 物质在溶解（物理变化）过程中通常伴随着热量的变化。 [实验现象] 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时溶液的温度明显升高，放热。 硝酸铵固体溶于水时溶液的温度明显降低，吸热。 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。 · 氧化钙放入水中放热是因为发生化学变化，CaO + H2O = Ca(OH)2 。 专项练习： 1.在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明状。试判断： (1)甲试管中是 ，乙试管中是 ，丙试管中是 。(均填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”) (2)若其他条件不变，3支试管静置片刻后，看到的现象是甲中 ，丙中 。(均填“上下分层”或“不分层”) (3)这3种液体中，最稳定的是 中液体，3种液体的共同点是 。 2.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液不一定是无色的液体 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．长期放置不分层的液体就是溶液 D．溶液中的溶剂一定是水 3.下列溶液中的溶质不是固体的是（ ） A．高锰酸钾溶液 B．糖水 C．澄清石灰水 D．医用酒精 4.下列溶液中，溶剂不是水的是 ( ) A.稀硫酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液 5.下列物质加入（或通入）适量水中后不能形成溶液的是（ ） A、食盐 B、酒精 C. 植物油 D. 二氧化碳 E. 面粉 F.高锰酸钾 6.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶质是 。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分 子未画出） A． B． C． D． 7.填写下列溶液中溶质和溶剂。 (1)氯化钠的水溶液：溶质 ；溶剂 。 (2)硫酸锌溶液：溶质 ；溶剂 。 (3)盐酸:溶质 ;溶剂 (4)氧化钙溶于水所得溶液：溶质 ；溶剂 。 (5)二氧化碳溶于水所得溶液：溶质 ；溶剂 。 (6)铁与硫酸铜溶液恰好反应所得溶液：溶质 ;溶剂 。 8.下列有关溶液的叙述中，不正确的是( ) A.溶质可以是固体、液体或气体 B.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和 C.溶液的体积就是溶质体积与溶剂体积之和 D.同一溶液中溶质的质量总是小于溶液的质量 9.小明将50g蔗糖放入100g水中，但只溶解了32g，则下列说法正确的是( ) A.所得溶液的溶剂质量为100g B.所得溶液的溶质质量为50g C.所得溶液质量为150g D.所得溶液的溶质质量为18g 10.在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是（ ） A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g 11.为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 (1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是 。 (2)设计实验②、③的目的是 。 12.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，温度下降．这种物质是 （  ） A. 氢氧化钠 B. 氯化钠  C. 浓硫酸   D. 硝酸铵 13.某同学设计了一个趣味实验装置如图所示，装置气密性良好。若要使装置 B中的尖嘴导管口有 “喷泉”产生，则A中加入的试剂组合可能是（ ） A．硝酸铵和水 B．铜和硝酸银溶液 C．氯化钠和水 D．氢氧化钠固体和水 14.若用如图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　） A．固体为氢氧化钠；液体为水 B．固体为镁粉；液体为稀硫酸 C．固体为氯化钠；液体为水 D．固体为硝酸铵；液体为水 15.在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 ( ) A.植物吸收的营养成分不在溶液中也可被吸收 B.在溶液中反应不需要加热，易于操作 C.人体内的各种体液中的溶质在溶液中不能发生化学反应 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快 答案： 1.（1）乳浊液 悬浊液 溶液 （2）上下分层 不分层 （3）丙 混合物 2. A 3. D 4. D 5. CE 6.（1）D （2）Ca(OH)2 碘 （3）A 7.（1）氯化钠 水 （2）硫酸锌 水 （3）氯化氢 水 （4）氢氧化钙 水 （5）碳酸 水 （6）硫酸亚铁 水 8. C 9. A 10. D 11. （1）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（2）探究不同溶质在同一种溶剂中的溶解性 12. D 13. D 14. A 15. D - 1 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $