精品解析：河北省秦皇岛市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试卷

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技等方面息息相关，下列说法错误的是 A. 铁是人体必需的微量元素之一，人体主要吸收利用的是三价铁() B. 在合金中加入“冶金工业的维生素”(稀土元素)能改善合金的性能 C. 当今考古研究中利用和测定分析古代人类的食物结构 D. 漂白粉(有效成分为次氯酸钙)可用作棉、麻、纸张的漂白剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 熔融的电离方程式为(熔融) B. 硫离子的结构示意图为 C. 水的分子结构模型为 D. HCl的电子式为 3. 氧化镓()作为第四代半导体材料，其核心物理特性使其在雷达系统等高功率电子领域具有革命性潜力。Ga在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. Ga位于元素周期表第三周期 B. 的中子数与质子数之差为7 C. 、互为同素异形体 D. Ga的摩尔质量为69.72 g 4. 下列溶液中的物质的量最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 6. 氯气的制备方法有很多种，如用与浓盐酸反应可制得氯气，其原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 g 中含有的原子总数为 B. 反应每生成67.2 L ，转移的电子数为 C. 124.5 g 固体中含的数目为 D. 浓盐酸中含的数目为 7. 下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是 A．制备胶体 B．观察钠的燃烧现象 C．观察钾盐的焰色 D．测量氯水的pH A. A B. B C. C D. D 8. 类比推理是学习化学的一种重要方法。下列类比正确的是 A. 氯元素的最高正价为价，氟元素的最高正价也为价 B. Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成 C. 能从KBr溶液中置换出，也能从KI溶液中置换出 D. 是两性氢氧化物，同主族的Tl对应的氢氧化物也是两性氢氧化物 9. 下列关于离子组能否在溶液中大量共存的判断和分析正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子之间不反应 B 、、、 能大量共存，离子之间不反应 C 、、、 不能大量共存， D 、、、 不能大量共存， A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的有 ①胶体不稳定，静置后会立即产生沉淀 ②在元素周期表中过渡元素共有10列 ③锂单质应该密封保存在煤油中 ④柠檬水中含有柠檬酸，可用铝制餐盒长期储存柠檬水 ⑤主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 ⑥在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 实验室制备时，为避免其被氧化，需优化实验方案。下列措施不能有效延长观察白色沉淀的时间的是 A. 烧碱溶液现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气 B. 实验中在溶液的上方加一层煤油以隔绝空气 C. 将NaOH溶液滴入溶液中时，胶头滴管末端置于液面上方 D. 配制的溶液中应加入适量的铁粉 12. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为18.W与其他元素不同周期，Y和Q同主族，X、Y、Q原子核外L电子层的电子数之比为，Z元素原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W、Q组成的化合物具有还原性 C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y和Z组成的化合物均具有强氧化性 13. 某化学实验小组为探究氯气的性质，进行如图实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团。 A. ①处现象说明该条件下，氧化性： B. 若②处棉花上有白色固体附着，则证明可与反应生成 C. 若③处棉花由白色变为红色，则X物质中含有 D. ④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 14. 已知：E、F、G为位于前五周期的主族元素，其在周期表中的相对位置如图所示。设E的原子序数为m(m>1)。下列说法错误的是 A. E、F的原子序数之差可能为9 B. G元素所在周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差一定为11 C. 若F为非金属元素，则G一定为非金属元素 D. E、F、G三种元素原子序数之和可能为3m+39 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在某化学实验室中，实验员准备了一些常见的化学物质，用于一系列实验。这些物质包括：①氢氧化钠固体（NaOH） ②澄清石灰水［溶液］ ③氧化铁固体（） ④稀盐酸（HCl的水溶液） ⑤二氧化氯（） ⑥二氧化碳（） ⑦铁（Fe） ⑧硫酸铜固体（）。请按要求填空： （1）①～⑧中，属于氧化物的是________（填标号，下同），能导电的物质是________，属于电解质的是________。 （2）写出少量⑥与②反应的离子方程式：________。 （3）写出高温条件下⑦与反应的化学方程式并用单线桥法标出电子的转移情况：________。 （4）现需配制溶液，用NaOH固体配制该溶液时，需要称取NaOH的质量为________（精确到0.1）g；若配制溶液定容时仰视，则配得溶液的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）某实验小组设计如下实验观察溶液与④（浓度为）互滴的实验现象： 实验编号 V(溶液) V(稀盐酸) 实验操作 1 100 mL 150 mL 将稀盐酸逐滴加入溶液中 2 150 mL 100 mL 将溶液逐滴加入稀盐酸中 则实验1对应的图像是________（填标号）。 A. B. C. D. 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价为+4，W、Z的最外层电子数之和等于Y的内层电子总数，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，Y的某种合金常用于制造飞机的外壳。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的位置为________。 （2）Y的氧化物属于________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；写出X、Y最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：________。 （3）用电子式表示W的最高价氧化物的形成过程：_______________________。该氧化物中共价键的类型为________。 （4）X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。 （5）已知Mg的金属性强于Y，由此可推断出________（填标号）。 A. 常温下Y能与水剧烈反应放出 B. 单质的还原性：Mg>Y C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱 D. 单质的密度：Mg<Y （6）请设计实验比较W、X的非金属性强弱：____________________________。 17. 高铁酸钾（）是一种绿色环保的水处理剂。某化学实验小组以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Ca、Si等元素的氧化物）为原料制备的工艺流程如图。 已知：硅的氧化物不溶于硫酸。 （1）在自然界，铁主要以________（填“化合物”或“单质”）的形态存在于矿石中。 （2）高铁酸钾()的电离方程式为________。 （3）在实验室模拟“酸浸”过程，若需用浓硫酸配制溶液时，下列仪器中不需要的是________（填标号），其中还缺少的仪器为________（填名称）。 （4）“氧化1”过程中，发生反应的离子方程式为________。 （5）在“氧化2”过程中，消耗1.5 mol NaClO理论上可制得，则此过程中生成的还原产物为________。 （6）用过氧化物氧化法先制得，再与饱和KOH溶液反应也可制得高铁酸钾。过氧化物氧化法的反应原理为（未配平）。 配平上述化学方程式：________。 18. 已知：A、C、E、G四种化合物都含有同种金属元素；化合物C为淡黄色固体；常温下，单质F为能使带火星木条复燃的气体。A～G间的转化关系如图所示。 （1）物质C的电子式为________；化合物G中所含化学键的类型为________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。 （2）写出下列物质转化对应的化学方程式： ：________； ：________。 （3）研究发现B与的反应需要在有水的情况下才能进行。可采用如图装置进行验证。 打开分液漏斗活塞后的实验操作和预期实验现象如表所示： 实验序号 实验操作 预期实验现象 一 _______ 木条不复燃 二 _______ 木条复燃 填写表格中的实验操作：实验一为_______________________；实验二为_______________________。试分析，若撤去装置④进行实验，可能对实验现象造成的影响是_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技等方面息息相关，下列说法错误的是 A. 铁是人体必需的微量元素之一，人体主要吸收利用的是三价铁() B. 在合金中加入“冶金工业的维生素”(稀土元素)能改善合金的性能 C. 当今考古研究中利用和测定分析古代人类的食物结构 D. 漂白粉(有效成分为次氯酸钙)可用作棉、麻、纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体主要吸收利用的是，而非，A错误； B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，加入合金中可改善合金的硬度、耐腐蚀性等性能，B正确； C．、为稳定同位素，可通过测定古代生物遗骸中这些同位素的含量及比例，分析古代人类的食物结构，C正确； D．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其与水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 熔融的电离方程式为(熔融) B. 硫离子的结构示意图为 C. 水的分子结构模型为 D. HCl的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式为，无法电离出和，A错误； B．硫离子的核电荷数为16，核外有18个电子，结构示意图为，B错误； C．水分子为V形结构，且原子半径大于原子，图示分子结构模型符合水的结构特点，C正确； D．是共价化合物，氢原子和氯原子之间以共价键结合，电子式为，D错误。 3. 氧化镓()作为第四代半导体材料，其核心物理特性使其在雷达系统等高功率电子领域具有革命性潜力。Ga在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. Ga位于元素周期表第三周期 B. 的中子数与质子数之差为7 C. 、互为同素异形体 D. Ga的摩尔质量为69.72 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．的价电子排布为，电子层数为4，位于元素周期表第四周期，A错误； B．的质子数为31，中子数为，二者之差为，B正确； C．、是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，C错误； D．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，D错误； 故选B。 4. 下列溶液中的物质的量最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】在溶液中电离出和，不存在自由移动的，物质的量为0； 1个可电离出2个，则物质的量； 1个可电离出3个，则物质的量； 1个可电离出1个，则物质的量； 故选D。 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，与在加热条件下反应，无论量多少，均生成，无法得到，A错误； B．投入溶液中，首先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出单质，B错误； C．的金属活动性强于，过量粉加入溶液中，首先将还原为，过量的进一步将还原为单质，转化可实现，C正确； D．难溶于水，也不与水发生反应，无法直接与水反应生成，D错误； 故选C。 6. 氯气的制备方法有很多种，如用与浓盐酸反应可制得氯气，其原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 g 中含有的原子总数为 B. 反应每生成67.2 L ，转移的电子数为 C. 124.5 g 固体中含的数目为 D. 浓盐酸中含的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的物质的量为。每个水分子含3个原子，故原子总数为，A错误； B．由反应方程式可知，转移电子的物质的量与生成氯气的物质的量之比为。题中未给出温度和压强，不能由67.2 L氯气确定其物质的量，B错误； C．氯酸钾的摩尔质量为，故124.5 g氯酸钾的物质的量为。每摩尔氯酸钾含1 mol钾离子，钾离子数目为，C错误； D．氯化氢是强电解质，每1 mol氯化氢完全电离产生1 mol氯离子。该盐酸中氯化氢的物质的量为，故氯离子数目为，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是 A．制备胶体 B．观察钠的燃烧现象 C．观察钾盐的焰色 D．测量氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得胶体，操作符合要求，能达到实验目的，A正确； B．钠燃烧温度较高，应在耐高温的坩埚中进行实验，表面皿为玻璃仪器，不耐高温，直接加热易炸裂，不能达到实验目的，B错误； C．观察钾的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光干扰，图中直接观察无法得到正确现象，C错误； D．氯水中含有，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测量氯水的pH，D错误； 故选A。 8. 类比推理是学习化学的一种重要方法。下列类比正确的是 A. 氯元素的最高正价为价，氟元素的最高正价也为价 B. Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成 C. 能从KBr溶液中置换出，也能从KI溶液中置换出 D. 是两性氢氧化物，同主族的Tl对应的氢氧化物也是两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．F是电负性最大的非金属元素，不存在正化合价，最高正价不可能为价，A错误； B．Li的金属性弱于Na，在空气中加热反应只能生成，无法得到，B错误； C．卤素单质的氧化性顺序为，氧化性较强的单质可从盐溶液中置换出氧化性较弱的单质，故能从KI溶液中置换出，C正确； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Tl的金属性远强于Al，故属于碱性氢氧化物，不具有两性，D错误； 故选C。 9. 下列关于离子组能否在溶液中大量共存的判断和分析正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子之间不反应 B 、、、 能大量共存，离子之间不反应 C 、、、 不能大量共存， D 、、、 不能大量共存， A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．是可溶性物质，该组离子之间不发生反应，可大量共存，给出的反应方程式不符合事实，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，D正确； 故本题选D。 10. 下列说法正确的有 ①胶体不稳定，静置后会立即产生沉淀 ②在元素周期表中过渡元素共有10列 ③锂单质应该密封保存在煤油中 ④柠檬水中含有柠檬酸，可用铝制餐盒长期储存柠檬水 ⑤主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 ⑥在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体属于介稳体系，外界条件稳定时静置不会产生沉淀，①错误； ②元素周期表中过渡元素包含第3~12列（副族和Ⅷ族），共10列，②正确； ③锂的密度小于煤油，无法被煤油液封隔绝空气，应密封保存在石蜡中，③错误； ④柠檬酸属于酸性物质，可与铝及铝表面的反应，长期储存会腐蚀铝制餐盒且导致铝元素溶出，④错误； ⑤主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体电子层结构，例如核外无电子，⑤错误； ⑥过渡元素区可找到制造催化剂、耐高温耐腐蚀合金的元素，是元素周期表的常见应用，⑥正确； 综上共2个说法正确； 答案选A。 11. 实验室制备时，为避免其被氧化，需优化实验方案。下列措施不能有效延长观察白色沉淀的时间的是 A. 烧碱溶液现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气 B. 实验中在溶液的上方加一层煤油以隔绝空气 C. 将NaOH溶液滴入溶液中时，胶头滴管末端置于液面上方 D. 配制的溶液中应加入适量的铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．煮沸蒸馏水可除去其中溶解的，烧碱溶液现用现配也能减少的溶解，避免被溶解的氧化，能延长观察时间，A不符合题意； B．煤油密度小于水，浮在溶液上方可隔绝空气，防止空气中的进入溶液氧化，能延长观察时间，B不符合题意； C．胶头滴管末端置于液面上方滴加溶液时，滴加过程会带入空气中的，且溶液会溶解部分进入反应体系，加速的氧化，不能有效延长观察时间，C符合题意； D．加入铁粉可将溶液中被氧化生成的还原为，减少后续生成，能延长观察时间，D不符合题意； 故选C。 12. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为18.W与其他元素不同周期，Y和Q同主族，X、Y、Q原子核外L电子层的电子数之比为，Z元素原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W、Q组成的化合物具有还原性 C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y和Z组成的化合物均具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故Z为Na；五种元素原子序数依次增大，W和其他元素不同周期，说明W是唯一的第一周期主族元素，即H；三者L层电子数之比为2：3：4，X、Y处于第二周期，L层为最外层，Q处于第三周期，L层已填满为8，结合比例可推得X的L层电子数为4，对应C元素；Y的L层电子数为6，对应O元素；Y和Q同主族，故Q为S元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，正确顺序为，A错误； B．W、Q组成的化合物为，其中为-2价（硫元素最低价态），易失电子表现还原性，B正确； C．X的最高价含氧酸为，Q的最高价含氧酸为，酸性，即，C错误； D．Y和Z组成的化合物有、，不具有强氧化性，D错误； 故选B。 13. 某化学实验小组为探究氯气的性质，进行如图实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团。 A. ①处现象说明该条件下，氧化性： B. 若②处棉花上有白色固体附着，则证明可与反应生成 C. 若③处棉花由白色变为红色，则X物质中含有 D. ④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．左侧装置中与浓盐酸反应生成，说明氧化性；①处与反应置换出，说明氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，生成的中混有挥发出的，也可与反应生成白色沉淀，无法证明来自与的反应，B错误； C．若为，可将氧化为，也能使溶液变红，不能证明原本就含有，C错误； D．④处棉花褪色的原因可能是与反应消耗碱使碱性减弱，也可能是反应生成的具有漂白性，且本身不具有漂白性，D错误； 故选A。 14. 已知：E、F、G为位于前五周期的主族元素，其在周期表中的相对位置如图所示。设E的原子序数为m(m>1)。下列说法错误的是 A. E、F的原子序数之差可能为9 B. G元素所在周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差一定为11 C. 若F为非金属元素，则G一定为非金属元素 D. E、F、G三种元素原子序数之和可能为3m+39 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，E、F、G分处连续三个周期，且依次向右移动一列。由m>1，且三种元素均位于前五周期可知，E只可能位于第二或第三周期，因此E、F、G依次位于第二、第三、第四周期，或第三、第四、第五周期，G位于第四或第五周期。 【详解】A．当E、F、G依次为B、Si、As时，E、F的原子序数之差为14−5=9，A正确； B．G位于第四或第五周期，这两个周期的第ⅡA族与第ⅢA族之间均有10种过渡元素，故相应原子序数之差为11，B正确； C．当F位于第三周期且为非金属元素时，F依次为Si、P、S，对应的G依次为As、Se、Br，均为非金属元素；当F位于第四周期且为非金属元素时，F为As或Se，对应的G为Te或I，也均为非金属元素，C正确； D．若E、F、G依次位于第二、第三、第四周期，则F、G的原子序数分别为m+9、m+28，三者之和为3m+37；若E、F、G依次位于第三、第四、第五周期，则F、G的原子序数分别为m+19、m+38，三者之和为3m+57。因此三者原子序数之和不可能为3m+39，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在某化学实验室中，实验员准备了一些常见的化学物质，用于一系列实验。这些物质包括：①氢氧化钠固体（NaOH） ②澄清石灰水［溶液］ ③氧化铁固体（） ④稀盐酸（HCl的水溶液） ⑤二氧化氯（） ⑥二氧化碳（） ⑦铁（Fe） ⑧硫酸铜固体（）。请按要求填空： （1）①～⑧中，属于氧化物的是________（填标号，下同），能导电的物质是________，属于电解质的是________。 （2）写出少量⑥与②反应的离子方程式：________。 （3）写出高温条件下⑦与反应的化学方程式并用单线桥法标出电子的转移情况：________。 （4）现需配制溶液，用NaOH固体配制该溶液时，需要称取NaOH的质量为________（精确到0.1）g；若配制溶液定容时仰视，则配得溶液的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）某实验小组设计如下实验观察溶液与④（浓度为）互滴的实验现象： 实验编号 V(溶液) V(稀盐酸) 实验操作 1 100 mL 150 mL 将稀盐酸逐滴加入溶液中 2 150 mL 100 mL 将溶液逐滴加入稀盐酸中 则实验1对应的图像是________（填标号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ③⑤⑥ ②. ②④⑦ ③. ①③⑧ （2） （3） （4） ①. 2.0 ②. 偏低 （5）B 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，故③⑤⑥属于氧化物；水溶液中的自由移动离子和金属中的自由电子均可导电，故②④⑦能导电；电解质必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，故①③⑧属于电解质； 【小问2详解】 少量二氧化碳通入澄清石灰水时，氢氧化钙过量，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为； 【小问3详解】 反应中，3个铁原子共失去8个电子，水中8个氢原子共得到8个电子，得失电子数相等，电子由铁转移给水中的氢，完整单线桥为； 【小问4详解】 所需氢氧化钠的物质的量为，质量为，故需称取2.0 g；定容时仰视，实际液面高于刻度线，溶液总体积偏大，而溶质的物质的量不变，根据可知所得溶液浓度偏低； 【小问5详解】 实验1中，初始碳酸钠的物质的量为。加入盐酸时，先发生，将碳酸根完全转化为碳酸氢根所需盐酸体积为，因此前50 mL不产生二氧化碳；随后发生，再加入50 mL盐酸时生成0.010 mol二氧化碳，此后酸过量，气体的物质的量不再变化。因此正确曲线为：B。 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价为+4，W、Z的最外层电子数之和等于Y的内层电子总数，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，Y的某种合金常用于制造飞机的外壳。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的位置为________。 （2）Y的氧化物属于________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；写出X、Y最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：________。 （3）用电子式表示W的最高价氧化物的形成过程：_______________________。该氧化物中共价键的类型为________。 （4）X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。 （5）已知Mg的金属性强于Y，由此可推断出________（填标号）。 A. 常温下Y能与水剧烈反应放出 B. 单质的还原性：Mg>Y C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱 D. 单质的密度：Mg<Y （6）请设计实验比较W、X的非金属性强弱：____________________________。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. 两性 ②. （3） ①. ②. 极性共价键 （4） （5）BC （6）向碳酸钠溶液中加入稀硝酸，将产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明C的非金属性弱于N 【解析】 【分析】Y的某种合金常用于制造飞机外壳，由短周期主族元素范围可知Y为Al。Y原子的内层电子总数为10，W的最高正价为+4且原子序数小于Y，故W为C；由W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，得X的原子序数为13−6=7，X为N；W、Z的最外层电子数之和为10，故Z的最外层电子数为6，且Z的原子序数大于Y，因此Z为S。综上，W=C、X=N、Y=Al、Z=S。 【小问1详解】 Z为S，其原子有3个电子层，最外层有6个电子，因此位于第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 Y为Al，其氧化物既能与酸反应，也能与强碱反应，因此属于两性氧化物；X、Y最高价氧化物对应的水化物分别为和，前者为强酸，后者难溶，二者反应的离子方程式为； 【小问3详解】 一个C原子有4个价电子，一个O原子有6个价电子。C分别与两个O各形成两对共用电子对，使各原子均达到8电子稳定结构，完整形成过程为。C和O吸引共用电子的能力不同，因此C—O键为极性共价键； 【小问4详解】 有3个电子层，和均有2个电子层，因此前者的半径最大；后两者均有10个电子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径由大到小的顺序为； 【小问5详解】 A．Y为Al，常温下Al不能与水剧烈反应，且Mg的金属性强于Al不能推出该结论，A错误； B．金属性越强，原子越容易失去电子，单质的还原性越强；Mg的金属性强于Al，故单质的还原性Mg>Al，B正确； C．主族金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此的碱性弱于，C正确； D．密度是物理性质，不能由金属性强弱推出单质的密度关系，D错误； 故选BC； 【小问6详解】 向碳酸钠溶液中加入稀硝酸，反应为，产生气泡；将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，利用反应除去夹带的硝酸，再通入澄清石灰水，反应为，观察到澄清石灰水变浑浊。由强酸制弱酸可知酸性：硝酸>碳酸，说明非金属性N>C，即W的非金属性弱于X。 17. 高铁酸钾（）是一种绿色环保的水处理剂。某化学实验小组以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Ca、Si等元素的氧化物）为原料制备的工艺流程如图。 已知：硅的氧化物不溶于硫酸。 （1）在自然界，铁主要以________（填“化合物”或“单质”）的形态存在于矿石中。 （2）高铁酸钾()的电离方程式为________。 （3）在实验室模拟“酸浸”过程，若需用浓硫酸配制溶液时，下列仪器中不需要的是________（填标号），其中还缺少的仪器为________（填名称）。 （4）“氧化1”过程中，发生反应的离子方程式为________。 （5）在“氧化2”过程中，消耗1.5 mol NaClO理论上可制得，则此过程中生成的还原产物为________。 （6）用过氧化物氧化法先制得，再与饱和KOH溶液反应也可制得高铁酸钾。过氧化物氧化法的反应原理为（未配平）。 配平上述化学方程式：________。 【答案】（1）化合物 （2） （3） ①. ae ②. 玻璃棒、胶头滴管 （4） （5）NaCl（或） （6） 【解析】 【分析】硫酸酸浸使铁的氧化物转化为可溶性铁盐，硅的氧化物留在滤渣a中。氧化1中，过氧化氢在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子；氧化2中，氢氧化钠提供碱性环境，次氯酸钠将铁进一步氧化为高铁酸根。加入饱和氢氧化钾溶液后析出高铁酸钾晶体，过滤即可得到粗产品。 【小问1详解】 铁较活泼，易与氧等非金属反应，在矿石中主要以与其他元素结合的形态存在，故填“化合物”； 【小问2详解】 高铁酸钾属于盐，在水中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 配制250 mL溶液时需要250 mL容量瓶，100 mL容量瓶规格不符；浓硫酸用量筒量取，在烧杯中稀释，不需要托盘天平，因此不需要的仪器为a、e。转移溶液时需用玻璃棒引流，接近刻度线时需用胶头滴管定容，故还缺少玻璃棒、胶头滴管； 【小问4详解】 酸浸后的溶液呈酸性，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子。根据得失电子、原子和电荷守恒，离子方程式为； 【小问5详解】 进入氧化2前铁为＋3价，在高铁酸根中为＋6价，生成1 mol高铁酸钠共失去3 mol电子。次氯酸根中氯由＋1价降为－1价时，1.5 mol次氯酸钠恰好得到3 mol电子，因此还原产物为NaCl（或）； 【小问6详解】 原式已给反应物的系数2和6。由铁、硫守恒，高铁酸钠和硫酸钠的系数均为2；再由钠守恒，氧化钠的系数为2；最后由氧守恒，氧气的系数为1。配平后的化学方程式为。 18. 已知：A、C、E、G四种化合物都含有同种金属元素；化合物C为淡黄色固体；常温下，单质F为能使带火星木条复燃的气体。A～G间的转化关系如图所示。 （1）物质C的电子式为________；化合物G中所含化学键的类型为________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。 （2）写出下列物质转化对应的化学方程式： ：________； ：________。 （3）研究发现B与的反应需要在有水的情况下才能进行。可采用如图装置进行验证。 打开分液漏斗活塞后的实验操作和预期实验现象如表所示： 实验序号 实验操作 预期实验现象 一 _______ 木条不复燃 二 _______ 木条复燃 填写表格中的实验操作：实验一为_______________________；实验二为_______________________。试分析，若撤去装置④进行实验，可能对实验现象造成的影响是_______________________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键和共价键 （2） ①. ②. （3） ①. 打开，关闭 ②. 打开，关闭 ③. 二氧化碳未完全反应，导致氧气的浓度较低，不能使木条复燃(或其他合理答案) 【解析】 【分析】C为淡黄色固体，且为金属化合物，故推断为Na2O2，F为单质气体，且能使带火星木条复燃，故F为O2。再根据转化关系判断：A能直接分解为E、B、D，也能与G反应生成E，B、D均能与Na2O2反应释放出氧气，故A为NaHCO3，B为CO2，D为H2O，E为Na2CO3，G为NaOH。 【小问1详解】 过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧根离子组成，其电子式需要标明过氧根离子和钠离子所带电荷：；G为氢氧化钠，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢原子与氧原子之间形成共价键； 【小问2详解】 碳酸氢钠与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：；二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，作用是干燥通过K2的二氧化碳，而通过K1的二氧化碳混杂有水蒸气，过氧化钠需要与水接触才能与二氧化碳反应释放出氧气，故两组实验的操作和预期为：打开，关闭，木条不复燃；打开，关闭，木条复燃； 撤去装置④的影响：未反应的二氧化碳会与生成的氧气一同逸出，二氧化碳不支持燃烧，可能导致带火星的木条无法复燃，干扰实验结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $