1.2.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及离子方程式，通过【实验1—3】中Na₂SO₄与BaCl₂溶液反应的现象观察，从宏观现象到微观离子分析，逐步引出离子反应的定义、实质与类型，再过渡到离子方程式的书写步骤，构建递进式学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合“写拆删查”四步法和“六看”正误判断法，培养学生科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（反应规律）。典例涵盖复分解、置换反应及量的影响，帮助学生掌握方法提升解题能力，教师可高效开展教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 壹 贰 离子反应 离子方程式 知识导航 本节重点 本节难点 实验探究 【实验1—3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2 稀溶液， 观察现象并分析。 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 3 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 反应实质： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 实验探究 离子发生反应 1.离子反应：电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。 任务一：离子反应 2. 离子反应的实质： 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 即有离子参加或生成的化学反应称为离子反应。 5 【典例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)NaNO3与KCl溶液混合 (2)稀H2SO4与KOH溶液混合 (3)CaCO3与盐酸作用 (4)Zn与稀H2SO4作用 (5)CO2通入NaOH溶液中 不能、没有离子的减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2↑和H2O ， H+减少 能、因生成H2 ↑， H+减少 能、因生成H2O ， OH-减少 任务一：离子反应 (6)硝酸银与盐酸混合 能、因生成AgCl沉淀，Ag+、Cl-减少 复分解反应 置换反应 3.离子反应的类型及发生条件： ①复分解反应： ②置换反应：有离子参加的反应 活泼金属与盐酸、稀硫酸的反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 活泼金属与盐的反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 生成___________________________________的物质， 如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 生成____________的物质，如CO2、SO2、NH3、H2等。 难溶或微溶 难电离（弱酸、弱碱、水） 易挥发 任务一：离子反应 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl (1)“写” 写出反应的化学方程式 (2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式； 强酸、强碱、大部分可溶性盐 单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水） 等仍用化学式表示。 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ 任务二：离子方程式的书写 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)： (3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 遵循质量守恒和电荷守恒 (4)“查” 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 任务二：离子方程式的书写 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 1、“写” 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、“删” 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、“查” 2、“拆” 【典例2】AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 课堂练习 三大强酸：浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 弱酸的酸式盐，酸根（如HCO3-、HS-、HSO3-等）不能拆写， 强酸的酸式盐，酸根（如HSO4−等）水溶液拆写成H＋和SO42− ，熔融时不拆写。 溶液中铵盐与碱反应 微溶物 加热或用浓碱时 拆写成 “ NH3↑+H2O ” 不加热或稀溶液时 写成 NH3·H2O 作反应物 作生成物 处于溶液状态 如澄清石灰水， 拆写成离子 “ Ca2++ 2OH- ” 处于浊液或固态时 如石灰乳、石灰浆，写成 Ca(OH)2 都写成 Ca(OH)2 Ca(OH)2 （NH3·H2O为生成物） 注意：特殊物质---拆与不拆 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 练习：书写下列反应的离子方程式 任务三：离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 离子方程式的意义：不仅表示某一个反应，还可以表示同一类型的反应。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同 相同 酸碱中和反应 课堂练习 1.写出H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 2. NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：____________________。 根据以上的离子方程式完成下列判断： (1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O(　　) (2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应(　　) H＋＋OH－===H2O × × H++OH-=H2O 并非只能代表 强酸与强碱生成可溶性盐的反应， 也可代表强酸的酸式盐与强碱生成可溶性盐的反应。 NaOH＋NaHSO4= Na2SO4＋H2O 任务四：离子方程式的正误判断--“六看” ① 看反应是否符合客观事实 如：石灰石与稀盐酸的反应 CO32-＋2H＋ === H2O＋CO2↑ 如：铁与稀硫酸的反应 2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑ ② 看是否符合拆写原则 Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑ CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋H2O＋CO2↑ × × ③ 看原子和电荷是否守恒 如：Cu与AgNO3溶液反应 Cu＋Ag＋ === Cu2＋＋Ag × Cu＋2Ag＋ === Cu2＋＋2Ag ④ 看是否漏写参加反应的离子 如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应 SO42- ＋Ba2＋=== BaSO4↓ Cu2＋ ＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ × 归纳总结 ⑤ 看反应物阴阳离子配比是否正确 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- === BaSO4↓＋H2O × Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- === BaSO4↓＋2H2O 任务四：离子方程式的正误判断--“六看” ⑥看反应物的量 如：①澄清石灰水中通入少量CO2 ②澄清石灰水通入过量的CO2 Ca(OH)2 + CO2(少量) = CaCO3 ↓ + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 (过量) = Ca(HCO3) 2 Ca2+ + 2OH- + CO2(少量) = CaCO3 ↓ + H2O OH- + CO2(过量) = HCO3- 任务四：离子方程式的正误判断--“六看” 1.书写下列反应的离子方程式： (1)澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O (2)Cu(OH)2溶于HCl 溶液 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O (3)CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (4)向氨水中加入稀盐酸 (5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应 NH3·H2O+H+=NH4++H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (6)氢氧化铁胶体制备的离子方程式 Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 课堂练习 课堂练习 2、离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可能表示（ ） ① 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ② 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③ 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③ D 课堂练习 3、下列离子方程式中，错误的是（ ） A. 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B. 碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ C. 氧化铜和盐酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O D. 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3 · H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O A 课堂练习 4．下列反应属于离子反应的是 ( ) A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 C 5．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，同一离子方程式表示的是 ( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 D Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O $