精品解析：广东深圳市宝安区2026-2027学年高三上学期教学质量检测 化学试卷

宝安区2026-2027学年第一学期教学质量检测 高三化学 2026.9 注意事项： 1．答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2．作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 3．本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Au197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1. 赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是 A．莲瓣纹紫砂陶碗 B．青玉雕玉兰花插 C．铜鎏金錾花提壶 D．珍珠地刻花瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．莲瓣纹紫砂陶碗主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，A错误； B．青玉雕玉兰花插主要材质为玉石，属于无机非金属材料，B错误； C．铜鎏金錾花提壶主要材质为铜合金，属于合金材料，C正确； D．珍珠地刻花瓷枕主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 化学强国，筑梦未来。下列涉及的化学知识说法不正确的是 A. “雪豹”6×6轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化 B. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属无机非金属材料 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅 D. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶硫化过程中，线性橡胶分子通过硫原子形成交联的网状结构，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．钛板为钛合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．石英的主要成分为（二氧化硅），C正确； D．金刚石中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故选B。 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. 与互为同素异形体 C. 分子中键与键的个数比为1∶1 D. 分子的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，轨道表示式为，A错误； B．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共含2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子中两个原子间形成三键，每个原子还各有1对孤电子对，孤电子对应分布在原子外侧，正确的是，D错误； 故选C。 4. 青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A. 碳原子有和两种杂化方式 B. 至少有10个碳原子共平面 C. 可发生加成反应和消去反应 D. 1 mol白英素B完全反应能消耗2 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中，苯环碳原子、醛基碳原子、酯基羰基碳原子均为杂化，所有饱和碳原子均为杂化，不存在杂化的碳原子，只有两种杂化方式，A正确； B．苯环为平面结构，苯环上6个碳原子及与苯环直接相连的3个碳原子一定共平面，故至少有9个碳原子共平面，B错误； C．有机物含苯环、醛基，可发生加成反应；但醇羟基所连碳原子的邻位碳原子无氢原子，不能发生消去反应，C错误； D．只有普通醇酯基能与反应，1mol酯基水解仅消耗1mol，醇羟基、醛基均不与反应，故1mol该物质仅消耗1mol，D错误； 故选A。 5. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁在浓硝酸中发生钝化 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下在浓中发生钝化，形成致密氧化膜阻碍反应持续进行，因此可用铁罐车运输浓硝酸，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关联，A不符合题意； B．烟花的多彩焰色是金属元素的焰色反应，源于电子受激发跃迁后回落释放特定频率的光，碱金属原子最外层仅1个电子，确实易失去最外层电子，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但二者无关联，B符合题意； C．石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，不饱和烃可与发生加成反应使溴的溶液褪色，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关联，C不符合题意； D．转化为的反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，浓度降低，烧瓶颜色变浅，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关联，D不符合题意； 故选B。 6. 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是 A. 青铜基体发生还原反应被腐蚀 B. 电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C. 负极发生的电极反应： D. 为防止腐蚀发生，可将锌块与青铜器相连 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，青铜基体为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，多孔催化层是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，放电生成的铜离子、氢氧根离子与环境中的氯离子反应生成碱式氯化铜，反应的离子方程式为：2Cu2++Cl-+3OH-= Cu2(OH)3Cl。 【详解】A．由分析可知，青铜基体为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子被腐蚀，A错误； B．原电池中，电子不能经过电解质溶液而移动，B错误； C．由分析可知，青铜基体为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，C错误； D．锌的活泼性强于铜，将锌块与青铜器相连时，锌作原电池的负极被腐蚀，青铜器作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故选D。 7. 化学知识在生产、生活中用途广泛。下列用途对应的反应方程式正确的是 选项 用途 反应方程式 A Na2O2在潜水艇中作供氧剂 B 小苏打作面包发酵粉 C 制备TNT炸药 D 生产可降解高分子聚乳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2在潜水艇中作供氧剂，是因为可与反应生成，反化学方程式为，A正确； B．小苏打是，含有的阴离子为，不是，离子方程式为，B错误； C．TNT是三硝基甲苯，制备TNT的反应物为甲苯，化学方程式为，C错误； D．个乳酸分子缩聚生成聚乳酸时，脱去的水分子数为，不是，化学方程式为，D错误； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B. 28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C. 在高温、高压和催化剂下，3 g 和14 g 反应生成的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法确定22.4 L乙炔的物质的量，无法计算键数目，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中，含有的碳原子数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的数目小于，C错误； D．的水溶液中，在水溶液中会发生水解，故溶液中的数目小于，D错误； 故选B。 9. 结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，F的非金属性强于Cl，键键能大于键，故更稳定；分子间氢键影响的是熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，A错误； B．烷基为推电子基团，推电子效应：，乙基推电子能力更强，使中羧基的键极性更弱，更难电离出，故酸性，B正确； C．丙烷和乙烷均为烷烃，相对分子质量丙烷大于乙烷，分子间作用力丙烷更强，故沸点丙烷高于乙烷，C正确； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和苯均为非极性分子，为极性分子，故碘单质在苯中溶解度大于水，D正确； 故选A。 10. 用如图所示的微型实验探究性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是 A. 实验中滤纸①先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性 D. 实验中可用固体代替固体 【答案】D 【解析】 【分析】试管底部的会与滴加的70%浓硫酸反应生成，分别与滤纸①～④进行反应，溶于水生成显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红；与发生氧化还原反应，为还原剂，体现的还原性；使品红溶液褪色，体现了的漂白性；与发生氧化还原反应，为氧化剂，体现的氧化性；气球的作用是收集多余的，防止污染空气； 【详解】A．不能漂白紫色石蕊溶液，由分析可知，滤纸①只会变红，A错误； B．由分析可知，滤纸②体现了的还原性；滤纸③体现了的漂白性，B错误； C．由分析可知，滤纸④上生成硫单质为黄色固体，体现了的氧化性，C错误； D．固体和浓硫酸反应也可生成，可以代替固体，D正确； 故选D。 11. 部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不合理的是 A. a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应 B. 若a能与溶液反应，工业上可用电解熔融b制得a C. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a为Fe，Fe与盐酸发生置换反应生成，Fe与发生化合反应生成，符合反应类型描述，A正确； B．若a能与NaOH溶液反应，则a为Al，b为+3价氧化物，工业上通过电解熔融制备金属Al，B正确； C．若a为Fe，b为、d为，二者均可与盐酸反应生成+3价铁盐（即c），但Fe位于周期表d区，C错误； D．g为+2价氧化物，仅可能为FeO（Al无+2价氧化物），转化过程为FeO（黑色）→（浅绿色溶液）→（白色沉淀）→（红褐色沉淀），每一步均存在明显颜色变化，D正确； 故选C。 12. 某兴趣小组利用图1中所示装置探究与乙醛水溶液的反应，数据采集如图2。下列说法不正确的是 A. 浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B. 装置中溶液换成固体，也可制得 C. 一段时间后，中可观察到有晶体析出 D. 由图2数据可推测中有乙酸生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应的化学方程式为，部分中被氧化为表现还原性，部分提供和生成盐表现酸性，A正确； B．具有强氧化性，常温下即可与浓盐酸反应生成，装置a为固液不加热制气装置，可替换为固体制，B正确； C．装置a中挥发的进入b中饱和食盐水，溶液中浓度增大，根据同离子效应，溶解平衡逆向移动，析出晶体，C正确； D．与水反应生成和，也会使溶液中浓度增大、下降，无法仅凭降低推测有乙酸生成，D错误； 故选D。 13. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 14. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，故W为第一周期的H；、的价电子数相等，Y形成6条共价键，Y为S，X为O，两元素价电子数均为6；Z形成阳离子，为K。综上W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．简单离子半径：电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，电子层数越多半径越大，半径顺序为，即，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性，即，B错误； C．为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，二者不都是平面三角形，C错误； D．X为位于第二周期，第二周期主族元素中第一电离能大于的有、，共2种，D正确； 故选D。 15. 甲酸铵在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 溶液中存在 C. 加入氨水调节溶液 D. 加水稀释后，的值变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，故，结合电荷守恒，可得，A正确； B．甲酸铵中和初始浓度相等，根据物料守恒，含C微粒总浓度等于含N微粒总浓度，即，B正确； C．加入氨水调时，由电荷守恒得，但氨水引入了额外的N元素，因此含N微粒总浓度大于含C微粒总浓度，即，代入，得，C错误； D．甲酸电离常数，变形得，加水稀释时溶液酸性减弱，减小，温度不变不变，故该比值变大，D正确； 故选C。 16. 利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. KOH溶液的作用之一是吸收H2S B. a极的电极反应式： C. 当双极膜H2O解离生成0.2 mol H+，阳极室溶液的质量减少1.6 g D. 理论上，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2) 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知，通入溶液中，反应生成，在a电极得到电子生成和，电极反应式为，被氧化为；b电极上，失去电子生成水和氧气，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．溶液呈碱性，可与酸性气体发生反应，起到吸收的作用，A正确； B．a极为阴极，O2在碱性条件下得电子生成，电极反应式为：，B正确； C．当双极膜H2O解离生成0.2 mol H+，则转移0.2 mol电子，有0.2 mol OH-进入阳极室；阳极的电极反应式为，当转移0.2 mol电子时，生成0.05 mol ，所以阳极室溶液的质量变化，即增重1.8g，C错误； D．阳极反应为，每生成1 mol O2转移4 mol电子，阴极每消耗1 mol O2转移2 mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2)，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. 铜氨配合物在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对铜氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制100 mL 溶液 配制过程需称量________g胆矾()，所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________。 （2）制备铜氨配合物 ①向 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液X，生成蓝色沉淀的离子方程式为_______________________。 ②小组同学向所得深蓝色溶液中，再加入____________后，可析出深蓝色的沉淀Y。用____________测试Y，观察到明锐的衍射峰，说明Y为晶体；进一步确认其组成为。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对铜氨配合物的影响 甲和乙同学分别设计实验探究溶液碱性和酸性对铜氨配合物的影响。已知：①铜氨配合物存在离解平衡：。②室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 （3）甲同学取上述制备的溶液X，按下表配制总体积相同的系列溶液，每组实验试剂混合充分反应后，静置，测定溶液的吸光度。 序号 溶液吸光度 ⅰ 1.0 0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 0 测得__________ (填“>”、“＜”或“=”)，说明在强碱环境下，促进离解；从平衡移动角度解释发生离解的原因：_________________________。 （4）乙同学设计的实验方案：________________________________________________，充分反应后，测定溶液的吸光度，说明在强酸环境下，几乎完全离解。 Ⅲ．铁件镀铜 （5）小组同学利用制备的溶液为电解液，在铁件表面镀铜，在答题卡虚线框中，画出该电镀装置示意图并做相应标注_____________________。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 容量瓶 ③. 玻璃棒 （2） ①. ②. 乙醇（或95%乙醇） ③. X射线衍射 （3） ①. ②. 加入 NaOH 后，溶液中的OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，导致Cu2+浓度降低，促使解离平衡 向正反应方向（解离方向）移动 （4）取1.0 mL X溶液，加入1.0 mL 2 mol·L-1的硫酸（或盐酸）溶液 （5） 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL 溶液，，配制过程需称量胆矾()质量为，所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶和玻璃棒(搅拌引流)； 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成氢氧化铜沉淀，方程式为：；继续滴加氨水形成配离子，得到深蓝色透明溶液X（），该配合物在极性较小的溶剂中如乙醇中溶解度较小。因此向水溶液中加入乙醇降低溶液极性，从而析出深蓝色的沉淀；鉴别晶体的方法是进行X射线衍射实验； 【小问3详解】 >，在强碱环境下，OH-与Cu2+结合生成难溶的氢氧化铜沉淀，导致溶液中Cu2+浓度降低，根据勒夏特列原理，铜氨配合物的离解平衡向右移动，使其浓度下降，吸光度减小； 【小问4详解】 乙同学设计的实验方案：取1.0 mL X溶液，加入1.0 mL 2 mol·L-1的硫酸（或盐酸）溶液(不用加蒸馏水，使溶液体积保持2.0mL)，充分反应后，测定溶液的吸光度，说明在强酸环境下，几乎完全离解。 【小问5详解】 铁件表面镀铜，应使铜片作阳极，连接电源正极，电解质溶液为溶液，提供铜离子，铁片作为阴极，连接电源负极；该电镀装置示意图：   。 18. 金(Au)是一种战略性金属。从褐铁矿型金银矿(含、、、、、等)中提取Au并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知时，相关沉淀的溶度积常数为： 氢氧化物 回答下列问题： （1）褐铁矿型金银矿研磨成粉是为了______________，提高浸取速率。 （2）“浸金银”时，溶解涉及的主要反应如下： ① ②__________________________________+______+___ 在上述过程中起催化剂的作用，写出反应②中缺项并配平方程式______________________。 （3）使用和浸取液可从含金银粉体进一步提取Au。一定条件下，、浸取率随溶液中的变化如下图所示，为尽可能提高的提取率和纯度，浸取液中浓度应控制在_____。 （4）“沉铁”时，溶液中，为确保无析出，理论上应控制溶液中不大于__________； （5）“沉锰”中，生成同时生成一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为________________________________________。 （6）Cu、Au形成一种组成固定的合金，其晶胞是立方体结构，如下图所示。 ①a的分数坐标为_________，该晶体中，每个Au周围与它最近且相等距离的有_____个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则晶体的密度为_________(列出计算式)。 【答案】（1）增大固体与液体的接触面积 （2） （3） （4）8 （5） （6） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，、被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，铜离子被铁粉还原为Cu；“氧化时” Fe2+被氧化为Fe3+；“沉铁”时，加入氢氧化钠调节pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，“沉锰”时加入NH4HCO3使锰离子沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，Au、Ag被铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸出，进入滤液中，后续提炼出Au、Ag。滤渣2为二氧化硅。 【小问1详解】 将褐铁矿型金银矿研磨成粉，可以有效增大固体矿物与浸取液的接触面积，从而加快反应速率，提高浸取效率。 【小问2详解】 题干指出 为催化剂，反应①中其被消耗转化为，则反应②必须使其再生。反应中，Cu元素的化合价由+1价升高到+2价， 中O元素由0价降低到-2价（在氨水环境中生成 ）。根据得失电子守恒，1个 转移4个电子，需要4个。再结合原子守恒和电荷守恒，缺项为 和 ，配平后方程式为。 【小问3详解】 提取Au并要求高纯度，可以通过选择性溶解来实现分离。由图可知，当 浓度控制在时，Ag的浸取率达到100%（完全溶解进入溶液），而Au的浸取率为0%（完全留在固体残渣中）。此时进行过滤，即可将Ag与Au彻底分离，固体粉末即为高纯度的Au。 【小问4详解】 为确保无 析出，溶液中的离子浓度积必须满足 。 即。 代入，解得，即， 此时，则。故理论上应控制溶液不大于8。 【小问5详解】 “沉锰”过程中，与加入的反应，生成沉淀，同时产生的无色无味气体为。根据元素守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 ① 结合原点 和顶面Cu原子坐标 可知，晶胞的边长单位为1。原子a位于右侧面的面心，其在y轴上的投影为1，在x轴和z轴上的投影均为0.5，故其分数坐标为 。该晶体为面心立方结构，Au原子位于顶点，距离其最近的Cu原子位于面心。每个顶点被8个晶胞共用，每个面被2个晶胞共用，故每个Au周围最近的Cu原子数为 个。 ② 晶胞中Au原子个数为 ，Cu原子个数为 。 一个晶胞的质量。 晶胞的体积。 则晶体密度。 19. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ 使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）_____；对于反应Ⅱ，_________(填“高温”或“低温”)有利于反应自发进行。 （2）反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对____________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 （3）向装有催化剂的密闭容器中通入和各，在不同温度下体系达平衡时部分组分的物质的量如图所示： ①下列能说明该体系达到平衡状态的有________(填序号)。 A．的生成速率和消耗速率相等 B． C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②在下，若反应时，体系达到平衡，则内的平均反应速率为________。 ③若向体系中充入氩气使体系的压强增大，其他条件不变，则反应Ⅱ的化学反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”)；若将容器体积变为1 L，其他条件不变，达到平衡时，A点对应组分的物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④计算在下，反应Ⅲ的平衡常数__________(写出计算过程，结果保留二位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）C—H （3） ①. AD ②. 0.05 ③. 不变 ④. 增大 ⑤. 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度正向移动，CO2的物质的量逐渐减小，H2O的物质的量逐渐增大，故过a点的曲线代表CO2随温度的变化曲线。由图像可知，、，初始通入和各，则由碳原子守恒可知，由氧原子守恒可知，由氢原子守恒可知，所以在下，反应Ⅲ的平衡常数 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应Ⅰ，故。反应Ⅱ的正反应是吸热且气体分子数增加的反应，即、，根据 时反应自发进行，可知高温有利于该反应自发进行。 【小问2详解】 由图可知，断裂C—H键的基元反应（②和④）的活化能分别为0.94eV和0.80eV，明显低于断裂C—C键的基元反应（①和③）的活化能。活化能越低，反应速率越快，因此该催化剂对C—H键的断裂具有更好的选择性。 【小问3详解】 ①A．的生成速率和消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确； B．仅为特定时刻的数值关系，不能说明各组分浓度不再变化，不能作为平衡标志，B错误； C．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．反应前后气体总质量不变，但反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体分子数增加的反应，气体总物质的量在反应过程中不断增大，平均摩尔质量不断减小，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明达到了平衡状态，D正确； 故选AD。 ②内，的物质的量变化量为，则其平均反应速率。 ③恒容密闭容器中充入氩气，各反应物和生成物的浓度不变，因此反应Ⅱ的化学反应速率不变。将容器体积变为1 L，相当于增大压强，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡均向逆反应方向移动，导致的消耗量减小，因此达到平衡时A点对应组分（）的物质的量增大。 ④见答案部分计算过程。 20. 以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。 已知： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称为________、_________，反应①的反应类型为________。 （2）反应②的化学方程式可表示为：，则化合物Z为__________(填化学式)。 （3）下列说法正确的有______________。 A. 由Ⅲ到Ⅳ的转化中，有π键的断裂与σ键的形成 B. 化合物Ⅴ和Ⅵ均含手性碳，两者互为同系物 C. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 D. Ⅵ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 （4）一定条件下，化合物Ⅲ能发生加聚反应，该反应的化学方程式为_________。 （5）在化合物Ⅱ的同分异构体中，写出两种同时符合下列条件的结构简式__________、__________。 ①含有苯环且环上只有两种不同化学环境的氢 ②1 mol该化合物与足量银氨溶液发生反应，最多可生成4 mol Ag （6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 ①由合成，逐步正推合成步骤：烷烃→_____→醇→_____→环氧烷烃(填写有机物的类别)。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为__________________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 羧基 ③. 消去反应 （2） （3）AD （4）n （5） ①. ②. （6） ①. 卤代烃 ②. 烯烃 ③. 【解析】 【分析】由流程，Ⅰ中去掉氨基得到碳碳双键生成Ⅱ，Ⅱ失去羧基得到Ⅲ，Ⅲ中碳碳双键转化为含氧环得到Ⅳ，Ⅳ开环生成2个羟基得到Ⅴ，Ⅳ开环生成1个羟基且引入1个碳得到Ⅵ； 【小问1详解】 观察化合物Ⅰ的结构，含有的官能团为氨基和羧基；反应①中Ⅰ脱去氨基和邻位碳上的氢原子，形成碳碳双键生成Ⅱ，属于消去反应。 【小问2详解】 结合质量守恒，反应②的化学方程式可表示为：，生成物Ⅲ分子中少了1个碳原子2个氧原子，则化合物Z为：； 【小问3详解】 A．Ⅲ到Ⅳ的转化中，苯乙烯的碳碳双键π键断裂，分别连接氧原子形成两个新的σ键，存在π键断裂和σ键形成，A正确； B．化合物Ⅴ和Ⅵ均含手性碳，但同系物要求结构相似、分子组成相差若干个，Ⅴ含2个羟基、Ⅵ仅含1个羟基，官能团种类和数目不同，不互为同系物，B错误； C．反应④原子利用率100%，Ⅳ转化为Ⅴ，另一反应物分子式为​，​为V形分子，C错误； D．Ⅵ与浓硫酸共热发生消去反应生成​，双键两端的碳原子均连接不同基团，存在顺反异构体，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 苯乙烯发生加聚反应，碳碳双键打开彼此连接形成聚苯乙烯，化学方程式为n。 【小问5详解】 在化合物Ⅱ的同分异构体中，1 mol该化合物与足量银氨溶液发生反应，最多可生成4 mol Ag，说明分子含2个醛基；苯环上只有两种等效氢，说明苯环为高度对称结构，比如  、 。 【小问6详解】 ①先发生取代反应生成卤代烃，卤代烃水解得到醇，醇再发生消去反应生成烯烃（最后氧化得到目标环氧烷烃；② 参考题干已知的格氏试剂制备原理，苯先与液溴在溴化铁催化下生成溴苯，后续再制备苯基格氏试剂，与目标环氧烷烃反应即可得到最终产物；第一步反应的化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝安区2026-2027学年第一学期教学质量检测 高三化学 2026.9 注意事项： 1．答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2．作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 3．本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Au197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1. 赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是 A．莲瓣纹紫砂陶碗 B．青玉雕玉兰花插 C．铜鎏金錾花提壶 D．珍珠地刻花瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 化学强国，筑梦未来。下列涉及的化学知识说法不正确的是 A. “雪豹”6×6轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化 B. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属无机非金属材料 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅 D. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. 与互为同素异形体 C. 分子中键与键的个数比为1∶1 D. 分子的电子式为 4. 青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A. 碳原子有和两种杂化方式 B. 至少有10个碳原子共平面 C. 可发生加成反应和消去反应 D. 1 mol白英素B完全反应能消耗2 mol NaOH 5. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁在浓硝酸中发生钝化 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是 A. 青铜基体发生还原反应被腐蚀 B. 电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C. 负极发生的电极反应： D. 为防止腐蚀发生，可将锌块与青铜器相连 7. 化学知识在生产、生活中用途广泛。下列用途对应的反应方程式正确的是 选项 用途 反应方程式 A Na2O2在潜水艇中作供氧剂 B 小苏打作面包发酵粉 C 制备TNT炸药 D 生产可降解高分子聚乳酸 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B. 28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C. 在高温、高压和催化剂下，3 g 和14 g 反应生成的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 9. 结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 A. A B. B C. C D. D 10. 用如图所示的微型实验探究性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是 A. 实验中滤纸①先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性 D. 实验中可用固体代替固体 11. 部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不合理的是 A. a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应 B. 若a能与溶液反应，工业上可用电解熔融b制得a C. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 12. 某兴趣小组利用图1中所示装置探究与乙醛水溶液的反应，数据采集如图2。下列说法不正确的是 A. 浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B. 装置中溶液换成固体，也可制得 C. 一段时间后，中可观察到有晶体析出 D. 由图2数据可推测中有乙酸生成 13. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 14. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 15. 甲酸铵在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 溶液中存在 C. 加入氨水调节溶液 D. 加水稀释后，的值变大 16. 利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. KOH溶液的作用之一是吸收H2S B. a极的电极反应式： C. 当双极膜H2O解离生成0.2 mol H+，阳极室溶液的质量减少1.6 g D. 理论上，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2) 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. 铜氨配合物在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对铜氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制100 mL 溶液 配制过程需称量________g胆矾()，所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________。 （2）制备铜氨配合物 ①向 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液X，生成蓝色沉淀的离子方程式为_______________________。 ②小组同学向所得深蓝色溶液中，再加入____________后，可析出深蓝色的沉淀Y。用____________测试Y，观察到明锐的衍射峰，说明Y为晶体；进一步确认其组成为。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对铜氨配合物的影响 甲和乙同学分别设计实验探究溶液碱性和酸性对铜氨配合物的影响。已知：①铜氨配合物存在离解平衡：。②室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 （3）甲同学取上述制备的溶液X，按下表配制总体积相同的系列溶液，每组实验试剂混合充分反应后，静置，测定溶液的吸光度。 序号 溶液吸光度 ⅰ 1.0 0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 0 测得__________ (填“>”、“＜”或“=”)，说明在强碱环境下，促进离解；从平衡移动角度解释发生离解的原因：_________________________。 （4）乙同学设计的实验方案：________________________________________________，充分反应后，测定溶液的吸光度，说明在强酸环境下，几乎完全离解。 Ⅲ．铁件镀铜 （5）小组同学利用制备的溶液为电解液，在铁件表面镀铜，在答题卡虚线框中，画出该电镀装置示意图并做相应标注_____________________。 18. 金(Au)是一种战略性金属。从褐铁矿型金银矿(含、、、、、等)中提取Au并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知时，相关沉淀的溶度积常数为： 氢氧化物 回答下列问题： （1）褐铁矿型金银矿研磨成粉是为了______________，提高浸取速率。 （2）“浸金银”时，溶解涉及的主要反应如下： ① ②__________________________________+______+___ 在上述过程中起催化剂的作用，写出反应②中缺项并配平方程式______________________。 （3）使用和浸取液可从含金银粉体进一步提取Au。一定条件下，、浸取率随溶液中的变化如下图所示，为尽可能提高的提取率和纯度，浸取液中浓度应控制在_____。 （4）“沉铁”时，溶液中，为确保无析出，理论上应控制溶液中不大于__________； （5）“沉锰”中，生成同时生成一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为________________________________________。 （6）Cu、Au形成一种组成固定的合金，其晶胞是立方体结构，如下图所示。 ①a的分数坐标为_________，该晶体中，每个Au周围与它最近且相等距离的有_____个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则晶体的密度为_________(列出计算式)。 19. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ 使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）_____；对于反应Ⅱ，_________(填“高温”或“低温”)有利于反应自发进行。 （2）反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对____________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 （3）向装有催化剂的密闭容器中通入和各，在不同温度下体系达平衡时部分组分的物质的量如图所示： ①下列能说明该体系达到平衡状态的有________(填序号)。 A．的生成速率和消耗速率相等 B． C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②在下，若反应时，体系达到平衡，则内的平均反应速率为________。 ③若向体系中充入氩气使体系的压强增大，其他条件不变，则反应Ⅱ的化学反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”)；若将容器体积变为1 L，其他条件不变，达到平衡时，A点对应组分的物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④计算在下，反应Ⅲ的平衡常数__________(写出计算过程，结果保留二位小数)。 20. 以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。 已知： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称为________、_________，反应①的反应类型为________。 （2）反应②的化学方程式可表示为：，则化合物Z为__________(填化学式)。 （3）下列说法正确的有______________。 A. 由Ⅲ到Ⅳ的转化中，有π键的断裂与σ键的形成 B. 化合物Ⅴ和Ⅵ均含手性碳，两者互为同系物 C. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 D. Ⅵ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 （4）一定条件下，化合物Ⅲ能发生加聚反应，该反应的化学方程式为_________。 （5）在化合物Ⅱ的同分异构体中，写出两种同时符合下列条件的结构简式__________、__________。 ①含有苯环且环上只有两种不同化学环境的氢 ②1 mol该化合物与足量银氨溶液发生反应，最多可生成4 mol Ag （6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 ①由合成，逐步正推合成步骤：烷烃→_____→醇→_____→环氧烷烃(填写有机物的类别)。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为__________________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $