3.4.2溶度积常数、溶度积常数的计算和应用 同步精练- 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦溶度积常数的概念辨析、定量计算及综合应用，构建"概念理解-计算建模-实际应用"三阶训练体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶度积常数|13题|溶度积与溶解度比较、沉淀条件判断|从Ksp定义出发，通过对比不同类型沉淀的溶度积数据，建立"Ksp越小越易沉淀"的核心认知| |溶度积计算|8题|离子浓度计算、Ksp表达式应用、图像分析|结合电离平衡常数，通过pH调节、沉淀转化等情境，训练定量计算与平衡移动分析能力| |溶度积应用|10题|分步沉淀、除杂方案设计、沉淀转化判断|以工业废水处理为背景，强化利用Ksp差异解决离子分离问题，培养科学态度与社会责任|

3.4.2溶度积常数、溶度积常数的计算和应用同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1溶度积常数 考向2溶度积常数的计算 考向3溶度积常数应用 考向1溶度积常数 1、已知25℃时，三种物质的溶度积常数为Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18；Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36；Ksp（ZnS）＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是 A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp（ZnS）变小 2、已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列有关说法正确的是（    ） A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c（Ag+）=c（Cl-） D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI 3、已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SO、CO和F－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　） A．SO、CO、F－ B．CO、SO、F－ C．CO、F－、SO D．F－、CO、SO 4、、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大 5、已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是 A．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 ×10-18mol·L-1 B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 6、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 下列有关说法中正确的是 A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 7、下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是 A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B．向饱和水溶液中加入固体，值变大 C．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀 D．含有和固体的悬浊液： 8、已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是 A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质） B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4 C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2 D．分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大 9、一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等 B．d点加入BaSO4固体不能继续溶解 C．升高温度，可使溶液由c点变到b点 D．饱和 BaSO4溶液导电能力很弱，BaSO4是弱电解质 10、25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．25℃下，的的数量级为 C．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于mol/L） D．当与共沉淀时溶液中 11、根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 先往溶液中滴加KSCN溶液，然后再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将盛有的密闭烧瓶浸入热水 红棕色加深 正反应是放热反应 D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀，再慢慢变成红色      A．A B．B C．C D．D 12、，饱和溶液中，，，。下列描述不正确的是 A． B．向溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色 C．溶液中： D．向悬浊液中加入足量增大 13、下列说法正确的是(　　) A.向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 B.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 C.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br- D.已知25 ℃时Ksp＝1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)＝1.8×10-5 mol·L-1 考向2溶度积常数的计算 13、常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 14、已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 15、时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 16、已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中一定存在： D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 17、某温度下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A．该温度下的数量级为 B．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 C．溶液中： D．b点加入0.02mol的会析出ZnS固体 18、室温下用0.1molL﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.0×10-2，Ka2=1.0×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.0×10-7、Ka2=5.0×10-11，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO3)=3×10-7，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。下列说法正确的是 A．0.1molL﹣1 Na2SO3溶液中： B．NaHSO3溶液中： C．“沉淀”分离后的滤液中： D．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式： 19、25℃时，将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，测得溶液中pL[L为、或]随的变化关系如图所示。已知pL=-lgL，下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示与变化曲线 B．a点溶液中： C．该温度下，草酸钡溶度积的数量级为10-7 D．b点溶液中： 20、某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与关系如图所示，表示的浓度，单位为。下列说法正确的是 A．调节pH的过程中，始终有 B． C．反应的平衡常数 D．除杂后的上层清液中一定存在： 考向3溶度积常数应用 21、25℃时，。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液，获得与V(AgNO3)的关系曲线如图(离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。)下列说法正确的是 A．a点溶液中生成的沉淀是AgCl B．原溶液中Br-的浓度为0.030mol/L C．b点溶液中离子浓度： D．当I-沉淀完全时，Br-、Cl-未沉淀 22、如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时NH₃体积分数随起始变化曲线，则转化率： 23、如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 24、向盛有饱和溶液(下层有足量沉淀)的试管中滴加氨水，依次发生 反应①： 反应②： 如图为与的关系图，其中M代表、、或。下列说法正确的是 A．的溶度积常数 B．反应①的平衡常数K的值为 C．曲线Ⅰ可视为随变化的曲线 D．时，溶液中 25、根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动 C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 D 向浓度均为和混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 27、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl- 28、室温下用溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为，H2CO3电离平衡常数分别为，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A．“沉淀时发生主要反应的离子方程式： B．溶液中： C．“沉淀”分离后的滤液中： D．溶液中： 29、常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下 B．向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀 C．a点对应的分散系经搅拌、静置后形成稳定体系，能产生丁达尔效应 D．向1L0.3mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol，可全部转化为 30、常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1Na2S溶液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为(　　) A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+ C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+ 31、已知25℃时各物质见下表： 物质 Fe(OH)2 Cua(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ksp (25℃) 下列说法不正确的是( ) A．25℃时，某溶液中Ca2+浓度为，理论上不超过11 B．浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，先看到红褐色沉淀 C．除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg(OH)2或镁粉调节pH，过滤 D．除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，向该溶液中加入适量氯水，再加CuO粉末调节pH，过滤 详解答案 1、B A．ZnS与CuS的组成结构相同，由于Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36＜Ksp（ZnS）＝1.6×10﹣24，则CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误； B．由于Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36＜Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数（Ksp）＝1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10﹣35mol/L，故C错误； D．溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp（ZnS）不变，故D错误。 故选：B。 2、B A. Ksp只随温度的改变而改变，所以二者Ksp相等，A项错误； B. 与的悬浊液中滴入几滴浓溶液，仍是二者的饱和溶液，，温度不变不变，故不变，B项正确； C. 在的饱和溶液中通入增大，的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，不再相等，C项错误； D. 在和两饱和溶液中，前者大于后者，且与等体积混合的饱和溶液中，，由可知，，则加入足量浓溶液，沉淀的物质的量增加更多，D项错误； 答案选B。 3、C 根据溶度积的定义可知，在题中的三种溶液中，分别有：c（Ca2+）∙c（）=9.010-6，c（Ca2+）∙c（）=5.010-9，c（Ca2+）∙[c（F-）]2=1.510-10，则在这三种溶液中产生沉淀时，c（Ca2+）分别为9.010-4mol∙L-1、5.010-7mol∙L-1、1.510-6mol∙L-1，所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：、F-、，故选C。 4、A A．室温下，说明的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，所以的电离度不一定比HClO的大，A错误； B．的溶液中，，则，溶液一定呈中性，B正确； C．25℃时，AgCl的Ksp分别为和，当离子浓度小于时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时，，此时溶液中，，可采用为指示剂，C正确； D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则和结合就越容易，则NaA越易水解，（水解常数）越大，D正确； 答案选A。 5、A A．饱和CuS溶液中c(Cu2＋)=c()，且c(Cu2＋)×c()=Ksp，从而推出c(Cu2＋)=mol/L，故A正确； B．CuS和ZnS的形式相同，根据题中所给数据，可以看出CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，推出CuS的溶解度小于ZnS，故B错误； C．CuS的Ksp很小，CuSO4与H2S电离出的S2－结合生成CuS沉淀和硫酸，与硫酸是否为强酸无关系，故C错误； D．ZnS的Ksp比FeS的Ksp小，因此向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，ZnS先沉淀出来，故D错误； 答案为A。 6、D A. 当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10−36，MnS的Ksp=2.5×10−13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误； B. CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2−)求得c(Cu2+)=mol/L=10-18，故B错误； C. CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，故C错误， D. 因为FeS的Ksp=6.3×10−18，CuS的Ksp=1.3×10−36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故D正确； 故选D。 7、C A． 某离子被沉淀完全，则该体系内有沉淀，存在沉淀溶解平衡，该离子在溶液中的浓度⩽1×10−5mol/L，不为0，故A错误； B． 向饱和水溶液中加入固体，则沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp只与温度有关，与浓度多少无关，故B错误； C． 向悬浊液中滴加溶液，则离子反应：朝右移动，故生成红褐色沉淀，故C正确； D． 含有和固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银：，故D错误； 答案选C。 8、A A.由于BaCO3能与胃酸的成分盐酸反应，生成可溶性钡盐，会引起中毒，所以不能用做胃病患者的钡餐试剂，故A错误； B. 由题给数据可知，Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，溶度积较小的可以转化成溶度积更小的，故B正确； C. 室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2＋浓度相等，根据溶度积常数可以求出，当两种沉淀共存时=＝＝4.4×10-2，故C正确； D.硫酸钡溶于存在溶解平衡，电离出钡离子和硫酸根离子，硫酸溶液中含有硫酸根离子，能抑制硫酸钡溶解，所以用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量，故D正确； 故答案选A 9、A A．Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，所以a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等，A正确； B．由图可知，c点为BaSO4的饱和溶液，c()相同且c(Ba2+)：c＞d，则d点为BaSO4的不饱和溶液，加入BaSO4固体能继续溶解，B错误； C．由图可知，c点溶液中c()≠c(Ba2+)，升高温度时转化为BaSO4的不饱和溶液，溶液中c()、c(Ba2+)不变，不可能由c点变到b点，C错误； D．BaSO4是不溶物，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误； 故答案为：A。 10、C 比更难溶，说明，当pH相同时相同，，所以①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系。 A．经分析可知①代表滴定溶液的变化关系，A正确； B．25℃下，①中pM=0时pH=4.2，即，，，，数量级为，B正确； C．25℃下，②中pM=0时pH=6.5，即，，，，调控溶液的pH=7，，此时溶液中，没有完全沉淀，C错误； D．当与共沉淀时溶液中，，D正确； 故选C。 11、C A．次氯酸钠溶液水解生成具有强氧化性的HClO，会漂白pH试纸，无法显示真实pH值，A错误； B．与的反应是可逆的，加入NaCl不参与反应，未引起颜色变化不能证明反应不可逆，B错误； C．加热后红棕色加深，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应放热，C正确； D． 、二者是不同类型的沉淀，不能直接比较Ksp大小，D错误； 故选C。 12、B A．饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，则=，，A正确； B．溶液中分步水解显碱性，主要由第一步水解决定溶液，，，，故，滴加酚酞溶液显无色，B错误； C．，，故，C正确； D．<，悬浊液中小于饱和溶液中的，加入会溶解，增大，D正确； 故选B 13、D 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误；AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误；pH＝11，c(OH-)＝10-3 mol·L-1，c(Mg2+)＝ mol·L-1＝1.8×10-5mol·L-1，故D正确。 13、B A．常温下，在溶液中存在水解平衡：，水解常数：，A错误； B．反应的平衡常数：，B正确； C．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大，C错误； D．根据C选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/l，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固体，不会产生FeS沉淀，D错误； 答案选B。 14、C A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误； B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确； D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误； 答案选C。 15、C A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液与a点相比较，相同，大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，D正确； 故答案为：C。 16、C A．0.5 mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故答案选C 17、D A．b点为恰好完全沉淀的点，此时为CuS的饱和溶液，Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)=c2(Cu2+)=(10-17.7)2=10-35.4，故A错误； B．a、b、c三点中，随着的加入，逐渐沉淀，硫离子浓度逐渐增大，c点最大，对水的电离促进作用最强，水的电离程度最大，故B错误； C．根据物料守恒，Na2S溶液中：，故C错误； D．b点加入0.02mol的ZnSO4(s)，c(Zn2+)浓度为1mol/L，Q=c(Zn2+)·c(S2-)=1mol/L×10-17.7mol/L>Ksp(ZnS)=3×10-25，所以会析出ZnS固体，故D正确； 故答案为D。 18、D 0.1molL﹣1Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4。 A．0.1molL﹣1 Na2SO3溶液中，根据电荷守恒有，A项错误； B．NaHSO3溶液中，，的电离程度大于水解程度，电离生成亚硫酸根，水解生成亚硫酸，故，B项错误； C．“沉淀”分离后的滤液仍是的饱和溶液，则，C项错误； D．“沉淀”过程生成了NaHCO3和CaSO3，发生的离子反应为，D项正确； 答案选D。 19、B 将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，发生如下反应：BaC2O4(s)Ba2+(aq)+(aq)、+H+=、+H+=H2C2O4。对于H2C2O4，Ka1∙Ka2=，=，随着的增大，减小，c()增大，pc(Ba2+)增大，则曲线Ⅲ表示与变化曲线。BaC2O4为难溶电解质，则Ksp(BaC2O4)小于10-5，则曲线Ⅱ表示p[c()]随pc(Ba2+)的变化曲线；曲线Ⅰ表示随pc(Ba2+)的变化曲线。 A．由分析可知，曲线Ⅲ表示与变化曲线，A正确； B．从图中可以看出，a点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ的交叉点，在此点，=，则c(H⁺)= c()，B错误； C．对于曲线Ⅱ，p[c()]=3.8，pc(Ba2+)=3，Ksp(BaC2O4)=c()∙c(Ba2+)=10-3.8×10-3=10-6.8，数量级为10⁻⁷，C正确； D．依据电荷守恒：c(H⁺)+2c(Ba2⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+2c()+c()，移项得2[c(Ba2⁺)-c()]=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+c()-c(H⁺)，D正确； 故选B。 20、C 氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，电离平衡右移，溶液中氢硫酸根离子、硫离子的浓度增大，酸性条件下，溶液pH相同时，氢硫酸根离子的浓度大于硫离子，则图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化、偏下实线代表硫离子与体系pH变化。 A．调节pH过程中，Ni2+和Cd2+会形成硫化物沉淀，导致溶液中硫元素（H2S、HS-、S2-）总浓度小于0.1mol/L，A错误； B．由分析可知，图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化，由图可知，氢硫酸浓度恒定为0.1mol/L溶液中，溶液pH为1.6时，溶液中氢硫酸根离子浓度为10-6.5，则氢硫酸的一级电离常数为=10-7.1，故B错误； C．由图可知，溶液pH为4.9时，溶液中硫离子和镉离子浓度都为10-13，则硫化镉的溶度积为10-26，同理可知硫化镍的溶度积为10—18.4，则调节溶液pH沉淀溶液中的镉离子和镍离子时，反应的平衡常数为：，故C正确； D．除杂后的上层清液是硫化镍的饱和溶液，溶液中存在：，故D错误； 故答案选C 21、D A．由题给数据可知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液中，溶度积越小，离子越先生成沉淀，则a点溶液中生成的沉淀是AgI，A不正确； B．当加入V(AgNO3)=4.50mL时，Cl-、Br-、I-全部生成沉淀，则原溶液中c(Cl-)+c(Br-)+c(I-)==0.030mol/L，Cl-、Br-、I-混合溶液中，三者的浓度相等，则Br-的浓度为0.010mol/L，B不正确； C．b点溶液中，溶质为AgNO3、原溶液中所含金属离子的硝酸盐溶液和AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液，由Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，可得出离子浓度：，C不正确； D．当I-沉淀完全时，c(Ag+)=mol/L=8.5×10-12mol/L，c(Ag+)∙c(Br-)=c(Ag+)∙c(Cl-)=8.5×10-12×0.01=8.5×10-14＜5.4×10-13＜1.8×10-10，所以Br-、Cl-未沉淀，D正确； 故选D。 22、C A．，，根据图像，c（S2－）相同时，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），A错误； B．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，B错误； C．①点NaOH不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），C正确；    D．氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率：αA（H2）＜αB（H2），D错误； 故选C。 23、C A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 24、C AgCl饱和溶液(下层有足量AgCl沉淀)的试管中滴加氨水，发生反应有：①Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+、②[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+，随着c(NH3)增大，平衡均向右移动，则c(Cl-)不断增大，且Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)，c(Ag+)不断减小，Ag+先转化为[Ag(NH3)]+，最终转化为⇌[Ag(NH3)2]+，即随着c(NH3)增大，c(Cl-)不断增大，c(Ag+)不断减小，c([Ag(NH3)]+)先增大后减小，c([Ag(NH3)2]+)不断增大，所以图中曲线I至IV分别对应：[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-，据此分析解答。 A．当c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c(Cl-)=10-2.35mol/L，Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75，故A错误； B．当c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c([Ag(NH3)]+)=10-5.16mol/L，Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数K=，故B错误； C．由上述分析可知，曲线Ⅰ至Ⅳ分别对应[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-的浓度随c(NH3)变化的曲线，故C正确； D．由图可知，c(NH3)=0.1mol•L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+)，故D错误； 故选：C 25、B A．K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+，生成蓝色沉淀说明含Fe2+，但无法证明无Fe3+（需用KSCN检测），A错误； B．(黄色)与(橙红色)的平衡为2+ 2H+ ⇌ + H2O，增加H+浓度平衡右移，现象与结论一致，B正确； C．NaHSO3溶液中亚硫酸氢根既电离(显酸性)又水解(显碱性)，溶液不变红是因电离程度大于水解程度、NaHSO3溶液呈酸性，而非不水解，C错误； D．产生黄色沉淀说明AgI的溶解度小于AgCl，二者是同类型沉淀，则说明Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，D错误； 故选B。 27、C 由溶度积可知，浓度均为0.010mol/L的三种离子开始沉淀时，溶液中的银离子浓度分别为=1.56×10-8mol/L、=7.7×10-11mol/L、=3×10-5mol/L，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，说明银盐的溶解度越小，加入0.010mol/L硝酸银溶液时会优先沉淀，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO； 故选C。 28、A 溶液吸收烟气中的SO2，生成，由于的小于的，所以与反应只能生成和，被通入的氧气氧化生成，从而获得石膏，据此回答。 A．由分析知H2SO3的大于H2CO3的、小于H2CO3的，所以CaCO3与NaHSO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，A正确； B．电离平衡常数分别为电离常数为，的水解常数为，由于电离强于水解，故溶液中，B错误； C．“沉淀”分离后的滤液，仍是的饱和溶液，则，C错误； D．溶液中，依据电荷守恒可得出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，依据物料守恒可得出c(Na+)=2c(H2SO3)+2c()+2c()，则由二式可得出：，D错误； 故选A。 29、D A．对于，其沉淀溶解平衡为，。由沉淀溶解平衡曲线L2（斜率为-1的直线，对应AB型沉淀），取线上一点（如-lgc()=8，-lgc()=6），则c()=10-8mol/L，c()=10-6mol/L，Ksp=10-8×10-6=10-14，A错误； B．由图可知，当c()=c(OH⁻)=10-6mol/L时，生成需，生成R(OH)2需，RSO4先沉淀，B错误； C．a点若在曲线下方，Qc>Ksp，为过饱和溶液，经过搅拌、静置后形成悬浊液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．反应的平衡常数（较大）。1L0.3mol/LNaOH含0.3molOH⁻，加入0.1molRSO4消耗0.2molOH⁻，剩余0.1molOH⁻，可全部转化为R(OH)2，D正确； 故选D。 30、B 生成硫化亚铁沉淀的最小c(Fe2+)＝ mol·L-1＝6.3×10-16 mol·L-1；生成硫化铜沉淀需要的最小c(Cu2+)＝ mol·L-1＝6.3×10-34 mol·L-1；生成硫化锌沉淀需要的最小c(Zn2+)＝ mol·L-1＝1.6×10-22 mol·L-1。所以沉淀的先后顺序为Cu2+、Zn2+、Fe2+。 31、C A项，根据Ca(OH)2的溶度积公式，当[Ca2+]为5.0 mol/L时，计算得[OH-]=1×10-3 mol/L，对应pH=11，理论pH不超过11，故A正确；B项，Fe3+的Ksp远小于Cu2+，计算得Fe(OH)3开始沉淀的pH≈1.38，而Cu(OH)2开始沉淀的pH≈4.67，故Fe(OH)3先沉淀，故B正确；C项，除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg(OH)2调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，但不能加入镁粉，因为Mg能与Fe3+反应生成Fe2+，导致MgCl2溶液中混有少量难于除去的Fe2+，不符合除杂原则，故C错误；D项，除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，可先加入适量氯水将Fe²+氧化为Fe3+，然后加入CuO粉末调节溶液pH。由于Fe(OH)3的Ksp远小于Cu(OH)2的Ksp，Fe3+沉淀完全时的pH远小于Cu2+开始沉淀的pH，因此通过调节pH可以使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀除去，而Cu2+仍留在溶液中，且不引入新的杂质，故D正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $