24.武汉武昌区考试真卷-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）

真题圈化学 期未真题卷 九年级12N 知 24.武汉武昌区考试真卷 和 (时间：50分钟满分：50分难度：★★★女) 尽 ☒塔 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 0咖加 Na-23S-32C1-35.5Ca-40 第I卷（选择题共24分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题 意。每小题3分，共24分)》 1.物质的下列性质中，属于化学性质的是( ) A.氧化性、可燃性 B.密度、硬度 製 C.熔点、沸点 D.颜色、状态 2.下列图示实验操作中正确的是( 60 50 40 30 A B D 3.空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况。如图是武 汉市某日空气质量日报。 武汉市 空气质量指数 43 空气质量级别 一级 空气质量状况 优 首要污染物 PM25 下列有关说法中错误的是( ) A.露天焚烧垃圾会增加PM2s的排放 B.空气质量指数越大，空气质量状况越好 響0 H C.使用清洁能源、植树造林可以保护空气 题卓 D.二氧化硫、二氧化氮等排放会形成酸雨 最品 4.下列有关说法正确的是( A.石油是一种化工产品 B.冰块和水混合得到混合物 C.活性炭可用于降低水的硬度 D.催化剂能改变化学反应速率 5.维生素C(CHO6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体 生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现 维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的 是() A.维生素C的相对分子质量为176 B.维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C.维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12 D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% 6.硝酸铵(NH4NO3)可作为农业上常用的化学肥料，利用空气制 取硝酸铵的流程如图所示： H2 一定条件 催化剂 NH 高 -8o -No.NO 02 下列说法正确的是( A.步骤I是利用沸点不同分离氧气和氮气，属于分解反应 B.步骤Ⅱ的化学方程式为N2+3H2一2NH↑ C.步骤Ⅲ生成两种氧化物，其质量比为10：9 D.上述流程涉及的物质中，氮元素共有4种不同的化合价 7.在一定条件下，一密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及的 各物质的分子结构模型及反应前后的质量如下表。下列说法 正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 分子结构 8 模型 8 O氢原子 反应前的 ○氧原子 10.0 10.0 10.0 10.0 质量g (硫原子 反应后的 6.6 11.8 y 质量g A.x+y=18.4 B.丁可能是反应物 C.反应前后，分子、原子的数目均不变 D.若有a个甲分子参与反应，则一个丙分子的质量为32g a 8.某实验小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如 图所示，制氧机部分配方说明见下表。其中甲剂、乙剂分别是 过碳酸钠固体(2Na2CO3·xH2O2)或二氧化锰中的一种。用 —55 该制氧机制氧时，加入某配方，制气室内变得浑浊，温度上升； 洗气室内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成 Na2CO3和H2O2。下列说法正确的是( 甲剂乙剂 出气口 加料口 制气室 洗气室 项目 甲剂乙剂 平均供氧量/(mL/min) 供氧时间min 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 1袋 2袋 ≥500 ≥25 配方三 2袋3袋 ≥1000 ≥15 A.甲剂是过碳酸钠，乙剂是二氧化锰 B.洗气室中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生 速率 C.若甲剂为8.0g,乙剂为188.4g,理论上得到氧气28.8g,则 、x=3 D.若突发缺氧性疾病，在呼叫救护车的同时进行吸氧，应选 择的最佳配方是配方一 第Ⅱ卷（非选择题共26分） 二、非选择题（本题共5小题，共26分） 9.(4分)某实验小组用如图装置探究燃烧的条件。通入氧气前， 白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 02 20℃水 80℃水 白 白磷 甲 通常状况下常见物质的着火点 物质 白磷 红磷 着火点/℃ 40 260 (1)对比通入氧气后甲、乙装置中的实验现象，说明燃烧需要 (填“温度达到着火点”或“与氧气接触”)。 (2)写出乙装置中发生反应的化学方程式： (3)若将乙装置中的白磷换成红磷， (填“能”或“不 能”)验证燃烧需要与氧气接触。 10.(4分)实验是学习化学的重要途径，实验室利用下图所示仪 器可以制取常见气体。 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)仪器⑦的名称是 (2)若用加热氯酸钾的方法制氧气，则组装发生装置应选择 的仪器为 (填序号)，其反应的化学方程式 为 11.(6分)下图中甲~己均为初中化学常见物质。其中丙和戊 组成元素相同，丁为固体单质。它们之间的转化关系如图所 示(“”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物 质；“一”表示两种物质可以反应，反应条件、部分反应物、生 成物已略去)。 甲 己 戊 丙 请回答下列问题： (1)若丙的相对分子质量大于戊。 ①甲的名称为 ②戊的用途是 (写一种即可)。 (2)若丙的相对分子质量小于戊。 ①成→丙的化学方程式为 ②乙甲反应的现象为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.甲可能由原子构成 B.乙中可能含有金属元素 C.图中可能实现丙→己的转化 D.丁戊一定是放热反应 12.(6分)活性碳酸钙(CaCO3)和炭粉(C)常用作橡胶填充料， 用来改良橡胶性能。现有一份由活性碳酸钙和炭粉组成的 橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，用如图装 置进行实验。（已知：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳) 氧气 后续装置 氢氧 酒精 化钠 喷灯 溶液 步骤如下： ①连接装置并检查装置的气密性； ②取6.0g样品，置于甲中硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢 氧化钠溶液； ③通入一段时间氧气后，点燃酒精喷灯； ④持续通入氧气，充分反应后，乙装置的质量增加了3.3g; ⑤实验结束后… 请回答下列问题： (1)步骤③中先通入一段时间氧气的目的是 (2)写出活性碳酸钙反应的化学方程式： (3)样品中活性碳酸钙的质量分数为 (结果精确到 0.1%) (4)实验结束后应 (填字母)。 A.先熄灭酒精喷灯，再停止通氧气 B.先停止通氧气，再熄灭酒精喷灯 (5)某实验小组同学提出，也可将样品与足量的稀盐酸反应， 测定样品中活性碳酸钙的质量分数，试推测该反应的现象为 56 13.(6分)氯碱工厂生产的氯气(CL2)和氢气(H2)可以进一步用 于生产盐酸，主要过程如下图所示： 氢气 点燃 氯化氢 溶于水 ① 气体 →盐酸 氯气 (1)从微观角度分析，上图反应①中种类发生变化的是 (填“分子”或“原子”)。 (2)利用化学方程式计算，燃烧100g氢气，生成氯化氢气体 的质量是多少？ 学子 拒绝盗印钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO,+2HC1= CaCL2+C02↑+H20。(2)①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 若用于制取氢气，装置中的块状固体为锌。②实验过程中，关 闭止水夹，气体不能排出，容器内气体压强增大，液体被压回至 注射器内，固液分离，反应停止。(3)①将白磷放在然烧匙内， 塞好橡胶塞，从长颈漏斗向瓶内注人80℃的水至浸没白磷，白 磷不燃烧；推入空气，使瓶内液面低于燃烧匙，白磷燃烧，因此 从以上两个实验中可以得出“可燃物燃烧需要氧气”的证据。 ②白磷燃烧消耗瓶内氧气，生成的PO,是固体，瓶内气体减少， 压强减小，形成压强差，因此白磷熄灭后，瓶内液面上升，最后 浸没白磷。 17.（1)证明二氧化锰受热不会分解产生氧气(2)二氧化锰能加 快氯酸钾分解产生氧气(3)取实验Ⅲ充分反应后的残留物， 与适量氯酸钾充分混合均匀，重复实验Ⅲ的操作，观察带火 星木条是否复燃（合理即可）(4)可减少氧气的损耗，使测得 的数据更准确(5)温度固体试剂颗粒大小（合理即可） (6)4:1反应物与催化剂的配比不同，催化效果不同（合理即 可)（7)五氧化二磷最佳，二氧化锰次之，氧化铅最差(8)在 该配比前提下，五氧化二磷作为催化剂，收集350mL氧气用 时不到40$，反应速率过快，不利于气体的收集（合理即可） 【解析】(1)实验Ⅱ：加热二氧化锰至与实验I相同的温度，伸 入带火星的木条，木条无明显现象，说明加热二氧化锰本身不 能分解产生氧气，该实验目的是证明二氧化锰受热不会分解 产生氧气。(2)实验I加热氯酸钾，伸入带火星的木条无明显 现象；实验Ⅲ加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，伸人带火星的 木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰能加快氯酸钾分解产生氧 气。(3)在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作 催化剂。所以欲证明二氧化锰是氯酸钾制取氧气的催化剂，除 了测定实验Ⅲ中二氧化锰在反应前后的质量外，还要验证二氧 化锰的化学性质在反应前后没有改变，则补做的实验方案是取 实验Ⅲ反应后的残留物，与适量氯酸钾充分混合，重复实验Ⅲ 的操作，观察带火星的木条是否复燃。（4)氧气虽然不易溶于 水，但还是会有少量的氧气溶解在水中，氧气难溶于植物油， 用图3装置测定气体体积，水上方的植物油可以避免氧气溶于 水，与图2装置比较，图3装置可以减少氧气的损耗，使测得的 数据更准确。(5)该实验目的是探究制取氧气时氯酸钾与二氧 化锰的最佳配比，用1g氯酸钾与不同质量二氧化锰混合加热， 记录收集250L气体所需要的时间，则除了二氧化锰的质量 不同外，其他条件应该保持相同，则实验过程中还要控制的变 量有温度、固体试剂颗粒大小等。(6)由题图可知，实验中当二 氧化锰的质量为0.25g时，收集250mL气体所需要的时间最 短，则说明分解速率最快，故氯酸钾与二氧化锰的最佳配比是 1g:0.25g4:1。由题图可知，反应物与催化剂的配比不同， 催化效果不同。(7)由题图可知，三种催化剂用于氯酸钾制取 350mL氧气，五氧化二磷所需的时间最短，二氧化锰次之，氧 化铅最长，则五氧化二磷的催化效果最好，二氧化锰次之，氧化 铅最差。(8)实验室按题述配比制取氧气时，不宜采用五氧化 真题圈化学九年级12N 二磷作为催化剂，是因为在该配比前提下，五氧化二磷作为催 化剂，收集350mL氧气用时不到40s,反应速率过快，不利于 氧气的收集。 18.（1)解：设至少需要氯酸钾的质量是x。 ,Mn02KC+30,↑ 2KC103 245 96 9.60g 245 96=9.60g 24.50g 答：至少需要氯酸钾的质量是24.50g。 (2)方案-一的成本为24.50g×(10.00元/100g)+6.10g×(10.00元/ 100g)=3.06元，方案二需要的试剂成本约为2.84元，方案二制 取氧气所需试剂的成本更低。 24.武汉武昌区考试真卷 1.A 2.D【解析】量取42mL液体需用50mL量筒，C错误。 3.B 4.D【解析】石油是一种化工原料，而不是化工产品，A错误；冰 块是固态的水，和水混合还是只有水这一种物质，是纯净物，B 错误；活性炭不能降低水的硬度，只能吸附色素、异味等，生活 中降低水的硬度常用煮沸的方法，C错误；催化剂能改变化学 反应速率，但本身的质量和化学性质不变，D正确。 5.B【解析】已知化学式为CHO6,维生素C的相对分子质量为 12×6+1×8+16×6-176,A正确；1个维生素C分子由6个碳 原子、8个氢原子、6个氧原子构成，B错误；维生素C中C、H、 0三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，C 正确：维生素C中氢元素的质量分数=爱×10%≈45%， D正确。 6.C【解析】步骤I是用分离液态空气的方法制取氮气和氧气， 是利用液氨和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于 物理变化，分解反应是对化学反应的分类，A错误；步骤Ⅱ的 化学方程式少反应条件，且反应物有气体，生成物中的气体不 标气体符号，B错误；步骤Ⅲ的反应为氨气和氧气在催化剂 和高温的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为 4NH+50,4NO+6,O,NO和H,0都是由两种元素组 成的，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，NO和H2O 的质量比为(30×4)：(18×6)=10：9，C正确；题述流程涉及的 物质中，氮元素共有5种不同的化合价，分别为N2、N0、NO2、 NH3、NH4NO3,D错误。 7.D【解析】由分子结构模型可知，甲是硫化氢、乙是水、丙是氧 气、丁是二氧化硫。由数据可知，反应后，硫化氢的质量减少， 所以硫化氢是反应物；水的质量增加，所以水是生成物；由化学 反应前后元素的质量不变可知，氧气是反应物，二氧化硫是生 成物，该反应的化学方程式为2H,S+30,一定条件2S0,2H,0。 ● ○由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以 答案与解析 10.0g×4-6.6g+11.8g+xg+yg,则x+y21.6,A错误。根据分析， 丁是生成物，B错误。由质量守恒定律可知，反应前后原子数 目不变；由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子数不 等于反应后物质的分子数，C错误。根据方程式及表中数据可 知，每68份质量的甲与96份质量的丙恰好完全反应，参加反 应的甲的质量为10.0g6.6g=3.4g,则参加反应的丙的质量是 34g×怨48g,根据方程式可知参加反应的甲和丙的分子数 目之比是2：3，则参加反应的丙的分子数目是号a,则一个丙分 子的质量为48g=32g,D正确。 3a a 2 8.C【解析】根据题图表数据分析可知，乙剂增加时，供氧量增 加，由题目提供的信息可知，产生氧气的是过碳酸钠，则乙剂 是过碳酸钠，A错误。氧气不易溶于水，则洗气室中的水除了 有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以通过气泡观察氧气生 成的速率，降低氧气温度，使氧气具有一定湿度，B错误。根 据A项分析，乙剂是过碳酸钠，过碳酸钠加水溶解会分解生成 Na2CO3和HO2,过氧化氢分解产生氧气，则设过氧化氢的质 量为y,根据过氧化氢分解的方程式及氧气质量28.8g,可计算 出y61.2g;则过碳酸钠中Na,C03和H,O2的微粒个数比是 188.4g-61.2g 23x2+12+16×31x2+16×2=2:x,则x3,C正确。若突发 .61.2g 缺氧性疾病，在呼叫救护车的同时进行吸氧，需要在短时间内 产生较多的氧气，根据表中数据可知，配方三能在短时间内产 生较多氧气，则应选择的最佳配方是配方三，D错误。 9.(1)温度达到着火点(2)4P+50,点燃2P,0,(3)不能 【解析】(1)甲、乙可燃物相同，都与氧气接触，只有温度不同， 所以经过对比，可以说明燃烧需要温度达到着火点。(2)磷 和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为 4P+50,点燃2P,0。(3)若将乙装置中的白磷换成红磷，红磷不 燃烧，因为温度没达到红磷的着火点260℃，所以不能验证燃 烧需要与氧气接触。 10.(1)锥形瓶(2)30602KC0,°2KCH30,+ 【解析】(2)用加热氯酸钾的方法制氧气，反应物为固体，反应 条件为加热，故选用的发生装置是固固加热型发生装置，则组 装发生装置应选择的仪器有带导管的单孔塞、酒精灯、铁架台、 试管；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧 气，反应的化学方程式为2KC10,Mn02KC1+30,t。 1山.(1)水作燃料（合理即可）(2)C+C0,高温2C0红色固体 变黑（合理即可）(3)BCD 【解析】(1)丙和戊组成元素相同，丁为固体单质，丁能转化为 丙和戊，丙和戊能相互转化，故丁为单质碳，其能转化为CO和 二氧化碳，C0和二氧化碳之间能相互转化，若丙的相对分子 0 质量大于戊，则丙是二氧化碳，戊是C0；乙能转化为丙、甲， 己能和CO反应，则乙可以是碳酸或碳酸钙，甲是水，水和二氧 化碳反应产生碳酸，水通电产生氢气和氧气，则己是氧气；代 人验证，推断正确。②根据分析，戊是CO,其用途可以是作燃 料、治炼金属等。(2)根据第(1)问的分析，若丙的相对分子质 量小于戊，则丁是碳，丙是C0,戊是二氧化碳；乙能转化为丙 (CO)、甲，己能和二氧化碳反应，则乙是氧气，甲可以是氧化铜， 氧化铜和丙(C0)反应；氧化铜和氢气反应产生铜和水，则己是 水；代入验证，推断正确。①根据分析，戊→丙是二氧化碳和碳 在高温下反应产生C0,化学方程式为C+C0,高温2C0;②根 据分析，乙→甲可以是铜和氧气在加热时反应产生黑色的氧化 铜，则现象为红色固体变黑（合理即可）。 12.(1)排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干 扰(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑(3)96.7%(4)A(5)固体 部分消失，溶液中有气泡产生 【解析】(1)步骤③中先通入一段时间氧气是为了排尽装置内 的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰。(2)活性碳 酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaC0,高温Ca0+C0,↑。(3)解：乙装置氢氧化钠溶液增加的 质量是生成二氧化碳的质量，设样品中碳酸钙的质量为x,高 温分解生成二氧化碳的质量为y。 CaC0,高温Ca0+C0,t 100 44 100= 44y C+0,点燃c0, 12 44 6.0gx3.3gy 12-6.0g-x 44=3.3g-y 结合两个比例式可计算出：x≈5.8g 样品中活性碳酸钙的质量分数为8晨×10%≈9%7%。 (4)先熄灭酒精喷灯，再停止通氧气，可以防止倒吸。(5)将样 品与足量的稀盐酸反应，碳与盐酸不反应，活性碳酸钙与盐酸 反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应现象是固体部分消失，溶 液中有气泡产生。 13.(1)分子 (2)解：设生成氯化氢气体的质量为x ,+C,点燃2HC 13 100g 另-10是x36508 x 答：生成氯化氢气体的质量是3650g。