北京市第十九中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合物质结构、工艺流程与实验探究，全面考查化学核心素养，适配高三阶段性能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、元素周期律、阿伏加德罗常数、实验操作等|如第4题以叶绿素结构考查配位化合物与杂化类型，体现结构决定性质的化学观念| |非选择题|5题/58分|物质结构与性质、工艺流程分析、实验设计与探究|如16题以磷矿制备LiFePO₄为情境，综合考查反应方程式书写、离子反应及含量测定，培养科学思维与实践能力|

高三化学统练3参考答案 第Ⅰ卷 （每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 B C B D C A A 8 9 10 11 12 13 14 B C B A D D D 第Ⅱ卷（共58分，除特殊标记外每空2分） 15.(9分) (1)b(1分) (2)四面体形(1分) (3)第一电离能N>O。N和O为同周期元素，基态N原子2p轨道电子排布式半充满的，比较稳定，第一电离能较高 (4) ① 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ② b(1分) (5) 16.(13分) (1)研磨、焙烧、加热、提高HNO3的浓度(1分) (2) 4 Ca5(PO4)3F + 18 SiO2 + 30 C 3 P4 + 2 CaF2 + 30 CO + 18 CaSiO3 (3)acd (4) Ca5(PO4)3F + 10 HNO3 3 H3PO4 + HF + 5 Ca(NO3)2 (5)随溶液中的Fe3+浓度增大，Fe3+与F-结合生成较稳定的配离子，消耗F-、Ca2+难与F-形成沉淀 (6)H2PO4-+OH-+Ca2+=CaHPO4+H2O (7)2[566c(V1-V2)10-3]/a 17.(11分) (1)强氧化性(1分) Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O (2) ①SO2(1分) 出现浑浊(1分) ②点燃E中肥皂泡(1分) (3)SO2+2OH-=SO32-+H2O (4) ①c(1分) ② 18.(13分) (1)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2+2H2O (2)除去Cl2中的HCl (3)>(1分) (4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (5)实验ii中，下层溶液为黄绿色 (6)溶液的酸碱性不同 (7)溶液酸性增强，发生反应8ClO2-+8H+=6ClO2+Cl2+4H2O 19.(12分) (1)析出红色固体，溶液蓝色变浅 (2)II-1(1分) (3)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(1分) (4)向红色固体中加入稀HNO3，红色固体溶解，溶液变蓝 (5)铁钉表面析出Cu后，形成Fe-Cu原电池 (6)abc (7)搅拌后，Cu与Fe3+发生反应：Cu + 2Fe3+ =2Fe2++Cu2+，使Fe3+水解平衡逆向移动 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第十九中学2026-2027学年第一学期高三化学统练3 2026-9-17 班级_______________ 姓名_______________ 学号_______________ 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷 （共42分） 1.下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 A．碱性锌锰干电池 B．氯化钠电解槽 C．砷化镓太阳能电池 D．一次性暖手宝 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为8的碳原子： B.CO2的电子式： C.K+的结构示意图： D.2px电子云图： 3.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.还原性：Mg＞Al B.沸点：H2O＞HF C.碱性：NaOH＞LiOH D.热稳定性：HCl＞HBr 4. 叶绿素是Mg2+和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是 A．含氧官能团有两种 B．所含元素第一电离能：N>O C．N原子是配位原子 D．C原子均为sp2杂化 5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8g D2O（重水）中所含质子的数目为NA B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.3NA C.4.6 g乙醇中所含C-H键的数目为0.5NA D.1mol N2与5mol H2充分反应生成NH3分子的数目为2NA 6.下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B Na2O2用作潜水艇中的供氧剂 Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2 C 熟石灰用于处理酸性废水 Ca(OH)2能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 NaHCO3受热或遇酸时生成CO2 7.双酚A在工业生产中应用广泛，结构如图。下列关于双酚A的说法不正确的是 A．是非极性分子 B．分子中不含手性碳原子 C．键的极性：O-H > C-H D．与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的水溶性 8.下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A. 光照氯水，溶液黄绿色变浅 B. 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C. 向FeCl3与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D. 向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 9.下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 比较Cl、Br、S的非金属性强弱 探究浓度对反应速率的影响 制备Fe(OH)3胶体 除去CO2中的HCl杂质 10.下列解释事实的方程式不正确的是 A．碳酸银溶于硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+4H+=5SO42-+2Mn2++2H2O C．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 11. ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是FeS2(二硫化亚铁)]、H2SO4与NaClO3反应制备ClO2的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，ClO2产率及纯度变化如图2。 已知：黄铁矿过量率=。 下列说法不正确的是 A．制备ClO2的反应中，理论上消耗的n(FeS2):n(NaClO3=1:14 B．黄铁矿过量率过高时，FeS2可能会还原生成的ClO2 C．制备时需要加入过量H2SO4，防止生成Fe(OH)3覆盖黄铁矿 D．其他条件相同，将H2SO4换成相同pH的盐酸，会影响ClO2的纯度或产率 12.红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）中镍含量较低，可通过黄钠铁[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是SiO2 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D. “沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是提供Na+ 13.设计如下路线理解和探究Na2CO3固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作Na+。 ②碳酸钠水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O三种。 下列说法不正确的是 A．由于Na2CO3和H2O还可能生成Na2CO3·7H2O等物质，ΔH1难以直接测定 B．ΔH2和ΔH3可利用图2所示的装置进行测定 C．根据盖斯定律可知：Na2CO3(s)+10H2O(l)= Na2CO3·10H2O(s) ΔH1=-92.3kj·mol-1 D．根据各微粒的状态，可推测ΔH5>0 14. 兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 第Ⅱ卷（共58分） 15.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过程如下。 (1)下列关于的说法正确的是____________(填序号)。 a．位于元素周期表d区 b．Cu原子有29种不同运动状态的电子 c．电子排布为[Ar]3d104s1的Cu原子处于激发态 (2)NH3的VSEPR模型名称为____________。 (3)比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由： ________________________________________________________________________________________ (4)Ⅰ和Ⅱ的结晶原理不同。 ①Ⅰ利用的是CuSO4· 5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质。操作是___________________________。 ②Ⅱ利用的是乙醇的极性比水小的性质。 推测Ⅱ中可以代替乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O的是____________ (填序号)。 a．四氯化碳             b．丙酮 (5)铜晶胞、铜晶胞中的原子及其切割示意图如下。已知Cu的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r nm，阿伏加德罗常数为NA，则Cu晶体的密度为______g·cm-3(1nm=10-7cm)。 16.磷矿可用于制备各种应用广泛的含磷化学品。一种利用磷矿制备电池级LiFePO4和饲料级CaHPO4的工艺流程如下图所示。 已知：①磷矿含Ca5(PO4)3F、Fe2O3、Al2O3、MgO等。 ②酸浸液中，Fe3+、Al3+、Mg2+开始生成相应氢氧化物的pH均大于2。 ③F-是常用的配体。 (1)上述工艺流程中，有利于加快反应速率的措施有____________（任写一条）。 (2)焙烧时，发生主要反应的化学方程式如下，请将其补充完整。 4 Ca5(PO4)3F + □_____ + 30 C 3 P4 + 2 CaF2 + □_____ + 18 CaSiO3 (3)制备LiFePO4的流程中，利用其还原性的物质有____________（填序号）。 a.P4 b.H2O2 c.FeSO4 d.葡萄糖 (4)酸浸时，Ca5(PO4)3F转化为H3PO4、HF等，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________________________。 (5)脱氟（将溶液中的HF转化为CaF2沉淀）时，酸浸液pH始终小于2。测得氟的脱除率随溶液中c(Fe3+)浓度增大而下降，原因是___________________________________________________________________。 (6)中和时，若加入适量Ca(OH)2溶液，净化液中的H3PO4、H2PO4-全部转化为CaHPO4沉淀。H2PO4-转化为CaHPO4沉淀的反应的离子方程式为____________________________________________________。 (7)测定LiFePO4中杂质Fe3+的质量分数。取a g样品，经酸溶后分为2等份。一份先用适量SnCl2、TiCl3将Fe3+恰好还原为Fe2+，再用c mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-转化为Cr3+），消耗V1 mL标准液。另一份直接用同浓度标准K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗V2 mL标准液。样品中杂质Fe3+的质量分数为____________。 17.用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 (1)某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有___________性和酸性，发生如下反应：_______________________________________，Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑。 (2)实验证明了SO2和H2两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有H2生成的操作是：_____________________________________________________________。 (3)用离子方程式说明D的作用：____________________________________________________________。 (4)该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①F可以是___________(填序号)。 a．水 b．KI溶液 c．新制氯水 ②混合气体中SO2的体积分数为______________(用含a的代数式表示)。 18.二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：1. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 2.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 3.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：8ClO2- + 8H+ = 6ClO2 + Cl2 ↑+ 4H2O。 【实验一：制备ClO2】 进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为_______________。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。 (3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_____ClO2(填“>”或“<”) (4)装置C中Cl2还能发生的反应为________________（用化学方程式表示）。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (5)实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是__________________________。 (6)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是______________________。 【实验反思】 (7)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入了装置D。乙同学提出还有以下其他可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，_________________，产生的Cl2进入了装置D． 19. 某兴趣小组为研究铁钉与CuSO4溶液的反应及反应过程中pH的变化，用已去除氧化膜的铁钉、0.25mol·L-1 CuSO4溶液(pH为4.6)等试剂进行如下实验。 【实验Ⅰ】 实验Ⅱ (1)实验Ⅰ中，能证明“Fe与CuSO4发生了置换反应”的实验现象是__________________________________。 (2)小组同学推测可能有Fe(OH)3胶体生成，依据的实验是___________(填实验序号)。 (3)实验Ⅱ-2中，使溶液变红的反应的离子方程式为_____________________________________________。 (4)实验Ⅱ-3可证明红色固体的主要成分是Cu，其实验操作及现象是_______________________________。 为进一步探究实验Ⅰ产生气体逐渐变快和pH变化的原因，小组同学补做如下实验。 序号 实验 现象 Ⅲ 用稀硫酸将0.25 mol·L-1 Na2SO4溶液调至pH = 3.8，向其中加入铁钉 铁钉表面有少量气泡缓慢产生 Ⅳ 将0.25 mol·L-1新制FeSO4溶液暴露在空气中，用pH传感器监测 初始pH为4.5，后持续缓慢下降，逐渐出现棕黄色浑浊；3小时后搅拌，pH基本保持不变 (5)对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以推测Ⅰ中产生气体逐渐变快的原因是_____________________________________。 (6)实验Ⅳ的目的是___________(填字母)。 a．探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与Fe2+水解有关 b．探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与生成Fe(OH)3有关 c．探究搅拌是否会使O2与溶液中的物质充分接触、反应而导致pH上升 (7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推测：实验Ⅰ中，搅拌后pH快速上升，主要是因为___________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $