山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2023级高二上学期期末校际联合考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 羊毛织品水洗会变形与氢键有关 B. 钢铁水闸与电源负极相连可减缓其腐蚀 C. 泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3浓溶液和Na2CO3浓溶液 D. 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可用醋酸除去 2. 下列物质中，不属于配合物的是 A. [Cu(NH3)4]SO4 B. [PtCl2(NH3)2] C. Na3[FeF6] D. NH4Cl 3. 下列说法错误的是 A. H2O2是含极性键的非极性分子 B. K的第二电离能＞Ar的第一电离能 C. HCl的σ键形成示意图： D. 基态原子的核外电子有5种空间运动状态的原子有4种 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的是 A. 用甲装置测定中和反应的反应热 B. 用乙装置测定氨水的浓度 C. 用丙装置析出硫酸四氨合铜晶体 D. 用丁装置探究压强对平衡的影响 5. 下列说法错误的是 A. 银具有金属光泽与金属中的“自由电子”有关 B. 常温常压下，氯单质为气体，溴单质为液体，原因是分子中共价键的键能不同 C. Ge原子间难以形成π键，原因是其原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 D. 原子光谱是不连续的线状光谱，原因是原子的能级是量子化的 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.2g O2含有的价电子总数为1.2NA B. 1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA C. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA D. 电解精炼粗铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA 7. CO在催化剂条件下可还原烟气中的NO，反应历程中相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 该历程共包含三个基元反应 C. 上述历程中决速步骤的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g) D. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和焓变 8. 某配合物离子的结构简式如图，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，基态X原子的2p能级半充满，WY和X2互为等电子体，Z的最高能层有9个轨道。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：W＞X B. 该离子中Re为+2价 C. Re的杂化方式为sp3 D. 该离子中含有配位键、共价键和金属键 9. 在恒温恒容密闭容器中加入一定量NH4NO3固体，发生如下反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，k1和k2为反应速率常数。20min时，容器中N2的浓度为0.6mol·L-1。下列说法错误的是 A. 0~20min，H2O的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B. 升高温度时，k1和k2都增大且k2增大程度更大 C. 当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 10. 索尔维制碱法和侯氏制碱法的工艺流程如图，两者对滤液1的处理方式不同： 下列说法错误的是 A. 滤液1主要含有Na+、、和Cl- B. 索尔维制碱法中可以循环利用的物质是NH3和CO2 C. 操作1用到的玻璃仪器：分液漏斗、玻璃棒、烧杯 D. 相对于索尔维制碱法，侯氏制碱法中NaCl的利用率更高 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由以下事实或现象不能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 毛皮摩擦过的橡胶棒靠近CCl4液流，CCl4液流方向不变 CCl4为非极性分子 B 常温下，用pH计分别测得1mol·L-1和0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液的pH都等于7 不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 将TiCl4和FeCl3分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解程度：TiCl4＞FeCl3 D CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体H2O、Cl-与Cu2+存在配位平衡移动 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组电解丙烯腈(CH2=CHCN)合成己二腈［NC(CH2)4CN］，其中M、N为铜电极，P、Q为惰性电极，装置如图所示(隔膜两侧溶液均为100mL)。 下列说法正确的是 A. M极电极电势比N极低 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. P极的电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN D. 上述装置理论上可制备0.3mol己二腈 13. 25℃，已知两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 HClO H2CO3 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 A. 结合质子的能力： B. 向NaClO溶液通入少量CO2的离子方程式： C. pH=10的NaClO和pH=6的HClO溶液，水电离出的OH-浓度之比是104：1 D. 1L等浓度的NaClO和Na2CO3溶液稀释至相同pH，加水的量：前者＜后者 14. 利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应： ①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ΔH1＜0 ②C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g) ΔH2＜0 压力20kPa下，按n(C2H2)：n(H2)=1：2投料发生上述反应，测得不同温度下C2H2和H2的转化率如图(p、q表示相同条件下平衡转化率)。 下列说法错误的是 A. 曲线n表示C2H2的转化率 B. T1时，反应达到平衡n(C2H4)：n(C2H6)=1：2 C. 曲线m上升可能是因为随温度升高反应速率加快 D. 温度高于T2时曲线m和n几乎重合，可能是乙烯和H2反应生成了乙烷 15. 25℃，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-和Br-的水样。pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(Xn-)(Xn-代表Cl-、Br-或)。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀 ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr。 下列说法错误的是 A. L3为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B. Ksp(AgCl)为10-9.7 C. M点有Ag2CrO4沉淀产生 D. 滴定Cl-时，若，则所测水样中Cl-浓度偏大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. W、X、Y、Z、M、Q、G为原子序数依次增大的前四周期元素。W的核外电子总数与其电子层数相同，X元素基态原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，在非金属元素中Y的氧化物种类最多，Z和Q同主族，M是电负性最强的元素，G属于d区元素且G3+最高能级处于半充满状态。回答下列问题： （1）基态G原子的价电子轨道表示式为______；同周期中，基态原子未成对电子数比G多的元素是______(填元素符号)。 （2）X、Y、Z、M基态原子第一电离能由大到小的顺序是______(填元素符号)。 （3）QM6的空间构型为______；键角：YW3______YM3(填“＞”或“＜”)。 （4）[G(XY)6]3-中σ键与π键个数比为______；QZ2的大π键为______(大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)。 （5）沸点：W2Z______W2Q(填“＞”或“＜”)，其原因是______。 17. 精炼铜产生的阳极泥富含Cu2S、Cu、Ag2S、Pt和Au等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取Au、Pt、Ag的流程，如下图所示： 已知：①在王水［V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3］中Au、Pt以H[AuCl4]和H2[PtCl6]形式存在，H[AuCl4]和H2[PtCl6]均为强酸； ② K稳=1.8×1013；Ksp(AgBr)=5.0×10-13 。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是______。 （2）物质X为______(填化学式)。 （3）“分金”时，需加入少量Na2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）“电解”过程中阴极的电极反应式为______。 （5）“溶银”时发生反应的离子方程式为______；若用100mL 2.8mol·L-1 Na2S2O3溶液，最多可溶解______mol AgBr(忽略水解和溶液体积的变化)。 18. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题： Ⅰ．工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO，通过电解使Na2S2O4再生，装置如图所示。 （1）电极N是______极。 （2）电解时，M电极上的电极反应式为______，当电路中转移4mol e-时，B室溶液质量理论上减少______g。 （3）当N电极上放出11.2L气体时，理论上吸收塔内吸收的NO气体的体积为______L(气体体积均在标准状况下测得)。 Ⅱ．亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种含硒微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示： （4）表示的物质的量分数的曲线是______(填标号)。 （5）当时，溶液的pH为______。 （6）向10mL 0.1mol·L-1的H2SeO3溶液中滴加一定量的NH3·H2O至溶液pH为5.45，则______(填“＞”“＜”或“=”)。 19. 四碘化锡是橙色针状晶体，在空气中易水解，易溶于有机溶剂，实验室用碘和锡为原料制备四碘化锡(SnI4)。 相关物质的熔沸点如下表： 物质 冰醋酸 乙酸酐 氯仿 碘 四碘化锡 熔点/℃ 16.6 -73 -63.5 113 144 沸点/℃ 117.9 140 61.3 184.4 364 实验操作为： Ⅰ．称取剪碎的锡片(过量)和碘置于洁净干燥的圆底烧瓶中，向其中加入冰醋酸、乙酸酐。 Ⅱ．装好冷凝管和干燥管，加热，保持回流状态1~1.5h，停止加热。 Ⅲ．将混合物在冰水浴中冷却30min，过滤。 Ⅳ．将粗产品放在小烧杯中，加入20~30mL氯仿，温水浴溶解，迅速过滤，将得到的滤液蒸馏，蒸出氯仿、碘及其他杂质，冷却圆底烧瓶中液体，得到橙红色晶体。 Ⅴ．称取a g该晶体于试管中，加入少量蒸馏水，有白色沉淀(SnO2·xH2O)生成，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并加入锥形瓶中，加入几滴KSCN，用c mol·L-1的FeCl3标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗FeCl3标准溶液V mL。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，仪器B中盛装的是______(填名称)。 （2）步骤Ⅱ中说明反应已经结束的现象是______。 （3）步骤Ⅳ中蒸馏操作选用的仪器有①②③______(填序号)。 （4）步骤Ⅴ该晶体水解的化学方程式为______；样品中SnI4(摩尔质量为M g·mol-1)的纯度为______%；若配制FeCl3标准溶液定容时俯视刻度线，测定结果会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 探究CH3OH合成反应中影响化学平衡的因素，有利于提高CH3OH的产率。 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1 Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+43.9 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）ΔH1=______kJ·mol-1，反应Ⅲ的ΔS______0(填“＞”“＜”)。 （2）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH为0.5 mol，CO为0.2 mol，此时H2O的浓度为______mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为______L·mol-1(保留2位有效数字)。 （3）不同温度下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性随压力的变化关系如图甲、图乙所示。 已知： 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图______(填“甲”、“乙”)：温度T1、T2、T3由大到小的顺序为______；图甲中T2温度时，曲线几乎无变化的原因是______。 2023级高二上学期期末校际联合考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. Cr、Mn （2）F＞N＞O＞C （3） ①. 正八面体形 ②. ＞ （4） ①. 1：1 ②. （5） ①. ＞ ②. 均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S中只存在范德华力，氢键的作用强于范德华力 【17题答案】 【答案】（1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 （2）HNO3 （3）2：3 （4） （5） ①. ②. 0.12 【18题答案】 【答案】（1）阳 （2） ①. ②. 36 （3）22.4 （4）② （5）6 （6）＜ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 碱石灰 （2）圆底烧瓶中无紫色蒸气产生(或球形冷凝管滴下的液体为无色） （3）④⑤⑧ （4） ①. SnI4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI ②. ③. 偏小 【20题答案】 【答案】（1） ①. -48.5 ②. ＞ （2） ①. 0.35 ②. 5.9 （3） ①. 甲 ②. T2＞T3＞T1 ③. T2时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $