山东省泰安市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题A

高二年级考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B. 一次性保暖贴有效成分是铁、活性炭、水和食盐 C. 泡沫灭火器中的试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 D. 锂离子电池可用于大型储能电站，以实现对电网供电的灵活调节 2. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于电能转化成化学能的过程的是 A．干冰升华 B．氯碱工业制氯气 C．燃油汽车行驶 D．太阳能热水器烧水 A. A B. B C. C D. D 3. 表示的意义是 A. 在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B. 在和时，与反应生成和，吸热 C. 在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D. 在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 4. 下列数据表述正确的是 A. 用量筒量取稀盐酸 B. 用托盘天平称量 C. 用广泛试纸测得溶液的为 D. 用滴定管量取碱溶液 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构示意图： C. O原子的轨道电子云轮廓图： D. 基态原子的价电子排布式： 6. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与解释搭配错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在轮船外表焊接锌块防腐蚀 牺牲阳极保护法 B 工业合成氨中减小氨气浓度提高反应速率 C 在实验室将溶于较浓的盐酸中配制溶液 易溶于水 D 剧场幕布用溶液浸泡 受热分解吸热 A. A B. B C. C D. D 7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 图①：测定中和反应的反应热 B. 图②：模拟保护钢闸门 C. 图③：研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程 8. 下列表示物质变化的化学用语正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 侯氏制碱法原理： C. 将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 工业废水中的用去除： 9. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为、、，还含有少量S、P、等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法错误的是 A. 基态原子的简化电子排布式为： B. 基态原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 电负性： D. S、P为p区元素，、为区元素 10. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例 C. 反应进程中的决速步骤所发生的反应是： D. 升高温度产物Ⅱ的摩尔分数增加 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得在催化剂X表面反应的数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0 下列说法正确的是 A. ， B. ， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D. 其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时 12. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质 C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 13. 化学上常用电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力：该值越大，氧化型物质的氧化能力越强，值越小，还原型物质的还原能力越强。下表是介质中不同电对的电极电势。 电对(氧化型/还原型) 电极电势 0 下图装置中a、b、c分别为电极、标准氢电极、电极，b电极可发生还原反应()或氧化反应()，盐桥1、2中皆为含的琼脂。下列说法正确的是 A. 1与3相连，b电极上产生 B. 1与3相连，a电极质量减小，2与3相连c电极质量增加 C. 2与3相连，盐酸中经盐桥2流入溶液 D. 1与2相连，电池反应为 14. 处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀时的 沉淀完全时()的 3 ②常温下，，。 下列说法正确的是 A. B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 15. 用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 的 B. 溶液的 C. 图中Y点对应的溶液中： D. 图中Z点对应的溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 B元素基态原子p轨道有两个未成对电子 C元素的第一至第四电离能分别是：；；； D元素基态原子核外所有p轨道全满或半满 E元素基态原子未成对电子数同周期元素中最多 F元素在周期表的第8纵列 （1）A、B、C的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 （2）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为______(用元素符号表示)；A与D的简单氢化物的稳定性较弱的是______(用化学式表示)。 （3）基态E原子核外电子共有______种空间运动状态，其价电子的轨道表示式________________。 （4）F元素位于元素周期表中的第______族、______区。从电子排布的角度解释基态比基态稳定的原因__________________。 17. 海水中含有等离子，呈弱碱性。采用化学方法可将海水中的碳元素转化为回收再利用。 （1）将烟道气中的用海水吸收，可使海水呈弱酸性，是其中的主要阴离子之一、写出发生反应的离子方程式：________________________。 （2）在海洋碳循环中，珊瑚藻可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主要成分为)的形成，过程如下图所示。 资料：海水降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。 ①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是________________________。 ②排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有______(填字母)。 a．阻碍了光合作用 b．阻碍了钙化作用 c．增强了呼吸作用，消耗有机物 ③请写出钙化作用的离子方程式：________________________。 （3）从海水中提取，进而降低环境中含量的原理如下图所示。 ①阳离子交换膜的作用是________________________；b室中反应的离子方程式为________________________，当外电路转移时，b室中产生气体在标准状况下的体积约为________________________。 ②用______(填“a室”或“c室”)产生的溶液处理b室排出的海水至合格()后排回大海。 18. 电镀实验在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置： （1）镀件表面的油污可用____________(填试剂，方法)除去。 （2）如图中，石墨电极连接电源的______极(填“正”或“负”)，对应的电极方程式为________________。如图装置电解一段时间后，溶液中浓度下降，从而影响镀层的质量。 Ⅱ．实验小组利用如图装置探究影响镀层质量的因素。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有生成 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无元素。 （3）实验①中，产生的无色气体是，一段时间后气体减少的原因是由于溶液中减少，且________。 （4）其他条件不变时，通电，探究对电镀的影响如下： 实验序号 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 表面斑驳 2 7 光亮，不光滑 3 光亮，光滑 4 10 表面部分斑驳 ①实验3中，铜镀层的沉积速率______(保留两位有效数字)。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时镀层均出现斑驳，可能的原因是______________。 （5）电流密度与镀膜质量的关系如图所示： ①本实验电镀的最佳条件是为，电流密度为______。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。 19. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）(草酸氢钠)属于______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为__________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示[如]。 已知：，。 ①图中a点对应的横坐标为________________________。 ②当溶液中时，溶液的为______。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是______(填序号)。 a． b． c． ②判定滴定终点的操作为__________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是______(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙______。 20. 硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中常含有一定浓度的。 （1）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在某密闭容器中充入气体，发生反应：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 在和压强为的条件下，n点的与中较大的是______；图中m、n点对应温度下的平衡常数：______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）采用甲烷去除硫化氢反应，反应原理是：。 已知：ⅰ． ⅱ． 则总反应的______。 （3）压强恒定条件下，进料比分别为a、b、c，总反应中的平衡转化率随温度变化情况如图所示，则a、b、c由大到小的顺序为______；的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。 （4）在、反应条件下，将物质的量分数之比为的、、混合气进行甲烷去除硫化氢反应。平衡时混合气中分压与的分压相同，的平衡转化率为______%(保留小数点后一位)，平衡常数______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 高二年级考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 15 ②. （4） ①. VⅢ ②. d ③. 的价电子排布为，的价电子排布为，前者为半充满状态，更稳定 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 珊瑚藻通过光合作用吸收，二氧化碳减少，使的平衡逆向移动，生成更多的，促进珊瑚礁的形成 ②. bc ③. （3） ①. 允许a室产生的进入b室，阻止c室产生的进入b室 ②. ③. ④. c室 【18题答案】 【答案】（1）热溶液(碱煮水洗、溶液等) （2） ①. 正 ②. （3）覆盖铁电极，阻碍与铁接触(或浓度增大，放电能力大于) （4） ①. ②. 酸性强，放电产生氢气；碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积 （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） ①. ②. （3） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色(合理即可) ③. bc ④. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2） （3） ①. ②. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $