湖南省娄底市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024年下学期娄底市部分普通高中期末考试试卷 高二化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是 A. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 B. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属腐蚀 C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D. 改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 2. 在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、 C. 值为1的溶液：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 4. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1溶液中加入水，溶液中增大 B. 0.1的溶液中， C. 向盐酸中加入固体，当溶液呈中性时， D. 向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 6. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 7. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 8. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 9. 下列属于非电解质的是 A. B. C. C D. SO2 10. 下列各组元素中，电负性依次减小的是 A. F、N、O B. O、、F C. 、P、H D. 、S、 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 12. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 氯化铵用作除锈剂 B. 明矾作净水剂 C. 盐酸用作除垢剂，除去水垢 D. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 13. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A. B. C. D. 14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 实验 目的 A.探究铁的析氢腐蚀 B.测定中和反应的反应热 实验 装置 实验 目的 C.比较AgCl和的溶解度大小 D.探究温度对化学平衡移动的影响 实验 装置 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）一个能层的能级数与能层序数存在什么关系________(填“大于”“相等”或“小于”)； （2）画出K原子的结构示意图________，它的电子排布式是________； （3）属于________(填“强电解质”或“弱电解质”)； （4）属于________(填“一元强酸”“二元强酸”或“二元弱酸”)； （5）升高温度，会使化学平衡向________(填“吸热方向”或“放热方向”)移动，增大反应物浓度，平衡向________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动； （6）向含有的溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色变为________(填“红色”或“绿色”)。 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 稀溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.0 （1）请完成此实验设计，其中：________，________。 （2）实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是________________________________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________(填实验编号)。 （4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 3 mol/L稀溶液 溶液 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 t ①该小组同学提出的假设是________________________________。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。 17. 【1】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力随着加水量的变化曲线如图所示，请回答下列问题： （1）Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是________________________。 （2）a点溶液中的物质的量________(填“>”或“<”)c点。 （3）若使c点溶液中减小，可以采取下列措施中的________。 A、加水 B、通入HCl气体 C、加入锌粒 【2】在时对氨水进行如下操作。 （4）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)； （5）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式________________________。所得溶液pH________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________________________________。 18. 【1】研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重大意义。 （1）已知： 则 ________，若使平衡正向移动，应该________(填“升高温度”或“降低温度”)。 （2）在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．和的体积比保持不变 d．每生成消耗 【2】在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 t/°C 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应的平衡常数表达式K=________，该反应为________反应(填“放热”或“吸热”) （4）在时，向容器中充入、，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数________1.0(填“大于”“小于”或“等于”) （5）若时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 2024年下学期娄底市部分普通高中期末考试试卷 高二化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）相等 （2） ①. ②. 1s22s22p63s23p64s1 （3）弱电解质 （4）二元弱酸 （5） ①. 吸热方向 ②. 正反应方向 （6）红色 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 浓度 ②. 其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，可以加快(减慢)化学反应速率 （3）②③ （4） ①. Mn2+对该反应有催化作用 ②. 加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色 【17题答案】 【答案】（1）醋酸电离平衡正向移动，使溶液离子浓度增大 （2）< （3）AB （4）减小 （5） ①. ②. < ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. -41.8 ②. 降低温度 （2）b （3） ①. ②. 吸热 （4）等于 （5）逆反应方向 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $