精品解析：湖南省邵阳市新邵县2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024年下期高二期末质量检测 化学试题卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列化学用语的表示正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 甲基的电子式为 C. 基态Fe2+价电子排布式为3d5 D. 基态碳原子价电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．两者是由相同元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不符合题意； B．甲基中的碳原子与三个氢原子形成三条共价键，B项符合题意； C．Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，其价电子排布为3d6，C项不符合题意； D．根据泡利原理，2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，D项不符合题意； 故正确选项为B 2. 下列叙述正确的是 A. 最高正化合价：P>N>C B. 热稳定性：H2O>HF>H2S C. 第一电离能：Li>Na>K D. 碱性：LiOH>NaOH>KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为同主族元素，最高正化合价均为，最高正化合价为，故最高正化合价为，A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，B错误； C．、、均为第ⅠA族元素，同主族元素核电荷数越大，金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，故第一电离能，C正确； D．、、均为第ⅠA族元素，同主族元素核电荷数越大，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，D错误； 故选C。 3. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 H2S B. NH3 HCl C. P4 CCl4 D. C2H4 CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误； B．氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不重合，属于极性分子，故B错误； C．P4中只含有非极性键，为非极性分子；CCl4为极性键形成的非极性分子，故C错误； D．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D正确； 答案为D。 【点睛】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。 4. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】1g 的物质的量为，则1mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，故选B。 5. 反应；在2L密闭容器中进行，下列为该反应在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将除以对应化学计量数1，得到的速率数值为，数值最大，反应速率最快，A符合题意； B．将除以对应化学计量数3，得到的速率数值为，小于A的数值，B不符合题意； C．将除以对应化学计量数2，得到的速率数值为，小于A的数值，C不符合题意； D．先统一单位，，除以对应化学计量数1得到的数值为0.09，小于A的数值，D不符合题意； 故答案选A。 6. 25℃时，关于溶液的分析，说法错误的是 A. 溶液对水的电离起促进作用 B. 的溶液中，水电离产生的浓度为 C. 升高温度，促进的水解 D. 向溶液中加入少量NaOH固体，抑制的水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中CH3COO-发生水解，促进水的电离，故A正确； B．的溶液呈碱性，水电离产生的浓度等于c(OH-)=，故B错误； C．的水解是吸热的，升高温度，促进的水解，故C正确； D．溶液中CH3COO-发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入少量NaOH固体，增大OH-的浓度，抑制的水解，故D正确； 故选B。 7. 下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。 编号 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤 除去溶液中的FeCl3 D 在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤 除去溶液中的Na2S A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3也能吸收CO2，达不到分离提纯的目的，应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A错误； B．由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离，故B正确； C．MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，故C正确； D．Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正确； 故选A。 8. M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式分别为，。则这四种金属的还原性的强弱顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】金属的活动性越强，其还原性越强，由①可知，金属活动性：；M、P用导线连接放入溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：；由③可知，N作原电池的负极，故金属活动性：，综上所述，金属的还原性：； 故选A。 9. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是 A. 若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好 B. 将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应 C. 用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中 D. 丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，则甲装置气密性好，故A正确； B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，锌与硫酸反应放出氢气，注射器活塞右移，不能说明锌与硫酸反应为放热反应，故B错误； C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，为防止热量过多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C错误； D．排出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，故D错误； 选A。 10. 用CO合成甲醇（）的化学方程式为。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 平均摩尔质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该反应为放热，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，所以温度，A错误； B．该反应，是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向移动，的平衡转化率越低，a点、b点和c点压强相同，转化率，则温度为​，对于气体参与的反应，温度越高，压强越大，反应速率越快，a点和c点压强相同，温度，故，b点和d点都在曲线上，、温度相同，压强大于，因此，B错误； C．平衡常数只与温度有关，放热反应，温度越低，越大，温度低于，因此，和温度相同，因此，C正确； D．温度升高，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，所以平均摩尔质量，b的压强大于d的，平衡向正反应方向进行的程度大，平均摩尔质量增大，所以有，D错误； 答案选C。 11. 以铝土矿(含及少量和等)为原料提纯的过程如图所示。已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8。 已知电离常数分别为、。下列说法正确的是 A. “碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：、、 B. 溶液中： C. 过滤2所得滤液中存在： D. “沉铝”时反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液碱浸，氧化铝与氢氧化钠溶液反应转化为，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硅碱浸时转化成难溶的Na2Al2SixO8，过滤得到含有氧化铁、Na2Al2SixO8的滤渣和含有的滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，溶液中与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，过滤得到含有碳酸钠、碳酸氢钠的滤液和氢氧化铝；氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝。 【详解】A．由分析可知，碱溶后过滤得到的滤液中含有，则滤液中含有的阳离子主要为钠离子，不含有铁离子，故A错误； B．由电离常数可知，碳酸氢根离子的水解常数为Kh==≈2.27×10-8，故B错误； C．由分析可知，过滤2所得滤液含碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸钠溶液中存在质子守恒关系，但滤液中还有碳酸氢钠，则过滤2所得滤液中存在，故C错误； D．由分析可知，沉铝发生的反应为溶液中与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 12. 锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1 mol·L−1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：X>Z B. 简单离子半径：W>M C. 第一电离能：W>M>Z>Y D. 化合物YW3各原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】据价键理论和的水溶液的，可初步分析，X为H，Y或Z可能为第ⅣA族元素，M为第ⅥA族元素，W为第ⅦA族元素，而氢卤酸的水溶液为弱酸的只有，可确定W为F，那么M为O，由此可知，Y和Z只有一个属于第ⅣA族元素，再结合Y元素的成键特征可知，Y为B、Z为C。 【详解】A．元素的非金属性，选项A错误； B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径，选项B错误； C．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，F>O>C>B，选项C正确； D．BF3中B原子没有达到8个电子稳定结构，选项D错误。 答案选C。 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 B. 乙：探究浓度对反应速率的影响 C. 丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 D. 丁：探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．用食盐水浸润的铁丝网中铁发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，气体的压强减小，所以打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中，故A正确； B．利用锌和稀硫酸溶液的反应探究浓度对反应速率的影响时，锌的表面积应该相同，则用锌粉和芯片与不同浓度的稀硫酸反应不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误； C．由图可知，钢闸门与直流电源负极相连的保护方法为加电流阴极保护法，目的是保护钢闸门不被腐蚀，故C正确； D．由图可知，热水中烧瓶中颜色较深、冷水中烧瓶的颜色较浅，说明二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确； 故选B。 14. 低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池，相比锂电池具有原料来源广泛，电容量大等优点。如下图所示电池以和混合物形成的离子液体作电解质，该电解质中Al元素只以和离子形态存在，下列说法正确的是 A. 充电时，Al电极电势较高 B. 充电时，每有1mol电子转移，电极减轻27g C. 放电时，电极为负极 D. 放电时，Al电极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为二次电池。铝是活泼金属，放电时Al电极上Al失去电子被氧化、作负极，硫电极得电子作正极；充电是放电的逆过程，放电时的负极在充电时发生还原反应、作阴极，需与外接电源的负极相连，电势较低，放电时的正极作阳极，因此充电时Al电极作阴极、电势较低。据此逐项判断各选项。 【详解】A．充电时Al电极作阴极，与外接电源负极相连，电势较低，A错误； B．充电时电极作阳极，发生反应，每转移1mol电子，仅脱嵌，电极质量减轻9g，B错误； C．放电时Al失电子发生氧化反应，为负极，电极为正极，C错误； D．放电时Al电极失电子被氧化，结合电解质中的生成，电极反应满足原子、电荷守恒，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。有0.1mol·L-1的三种溶液：a．NaOH b．CH3COOH c．盐酸。 （1）溶液a的pH=______；c中水电离出的c(H+)______。 （2）溶液b的pH=3，用化学用语解释原因__________________。 （3）V1L溶液a与V2L溶液c混合后(体积的变化忽略)，若所得溶液的pH=2，则V1：V2=______。 （4）向20mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是__________________。 ②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______。 ③D点溶液中，c(CH3COOH)______c(OH-)-c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 13 ②. （2）为弱酸，不能完全电离，0.1 mol·L中氢离子浓度小于0.1 mol·L （3）9：11 （4） ①. ②. ③. = 【解析】 【小问1详解】 25℃时，0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中，则溶液中，pH=-lg=13。盐酸为强酸，0.1mol·L⁻¹盐酸中，酸电离的氢离子抑制水的电离，水电离出的等于水电离出的。 【小问2详解】 乙酸为一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，因此0.1mol·L⁻¹乙酸溶液中，对应pH=3。 【小问3详解】 混合后溶液pH=2，说明盐酸过量，混合后溶液中，忽略体积变化则有，整理得，即，，故。 【小问4详解】 ①滴加过程中乙酸与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水，乙酸为弱酸不可拆分，离子方程式为。 ②B点加入10mL NaOH溶液，此时反应后溶质为等物质的量的乙酸和乙酸钠，溶液pH<7呈酸性，说明乙酸的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度，因此离子浓度由大到小的顺序为。 ③D点加入20mL NaOH溶液，乙酸与NaOH恰好完全反应，溶质为乙酸钠，溶液中存在质子守恒，变形可得，故二者相等。 16. 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。 （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为：___________。 （2）加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示： 已知： 反应1：。 反应2的热化学方程式为___________。 （3）工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。 ①判断___________(选填“<”、“>”或“=”)； ②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始到平衡用表示的反应速率为_______； ③d点的平衡常数的值为___________； ④a点状态下再通入和，平衡______移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)； ⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________。 （4）CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H2SO4溶液。电极c是___________(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. < ②. ③. 4 ④. 正向 ⑤. （4） ①. 负 ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 【解析】 【小问1详解】 氮的原子序数为7，基态氮原子的价层电子2s22p3，价层电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 已知总反应：，反应1：，由盖斯定律可知，总反应-反应1可得反应2的热化学方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 ①由图可知，当和CO的起始组成比一定时，温度下CO转化率低，平衡逆向移动，反应正向放热，温度高，故； ②a点达到平衡时，CO的转化率为50%，则CO的反应量为1mol×50%=0.5mol，氢气的反应量为0.5mol×2=1mol，用表示的反应速率为； ③a点时CO的起始加入量为1mol，氢气的起始加入量为1.5mol，CO的转化率为50%，容器体积为1L，根据数据可列三段式如下： 则a点时该反应平衡常数的表达式为，d点和a点反应温度相同，平衡常数相等，d点的平衡常数的值为4； ④a点状态下再通入0.5mol和0.5mol，，故平衡正向移动； ⑤反应放热，b点和a点相比反应物充入量相同，b点温度高，平衡逆向移动转化率变小，故a>b，b点和c点反应温度相同，c点氢气充入量大，CO转化率变大，氢气转化率减小，故a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是a>b>c。 【小问4详解】 原电池反应时，电解质中的阳离子向正极移动，因此电极c为负极，通入的物质a是，在电极c上失去电子生成二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒，可得发生的反应式为：。 17. A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B 原子的L层中未成对电子数与 D 相同，但有空轨道；D与E 同族。请回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的原子中第一电离能最大的是______(填元素符号)。 （2）A 与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______；A 分别与 B、C、D 形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是__________________(填化学式，任意写出三种)。 （3）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是____________(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是______。 （4）BA4分子的空间结构为______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为______。 （5）B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为______。 【答案】（1）N （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） ①. 正四面体形 ②. 键 （5）3：2 【解析】 【分析】A的核外电子总数与其所在周期序数相同，短周期中第一周期元素H核外电子数为1，符合条件，确定A为H。D原子的L层中成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，且无空轨道，L层电子排布为，确定D为O。B原子的L层中未成对电子数与D相同，即2个未成对电子，且有空轨道，L层电子排布为，确定B为C。五种元素原子序数依次增大，介于C和O之间的短周期元素为N，确定C为N。D与E同族，短周期中与O同族的元素为S，确定E为S。 【小问1详解】 同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N原子为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的C和O，B、C、D三种元素第一电离能最大的是N。 【小问2详解】 A与C形成的二元共价化合物分子中，中心N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形。中心N原子的杂化方式为。A分别与B、C、D形成的共价化合物中，含C-C非极性键和C-H极性键，含N-N非极性键和N-H极性键，含O-O非极性键和O-H极性键，均既含有极性键又含有非极性键。 【小问3详解】 含氧酸根离子中心原子价层电子对数为3的有、，中心N原子价层电子对数为3+=3，中心N原子价层电子对数为2+=3。酸根离子呈三角锥形的是，其中心S原子价层电子对数为3+=4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形。 【小问4详解】 为，中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，分子空间结构为正四面体形。分子中C-H键为s轨道与杂化轨道头碰头重叠形成的共价键，按原子轨道重叠方式划分属于键。 【小问5详解】 B为C，其氢化物相对分子质量为26，对应物质为，结构简式为，分子中含2个C-H键、1个C-C键，共3个键，碳碳三键中含2个键，键与键的数目之比为3:2。 18. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是______；Cu原子位于周期表中______区。 （2）“酸溶”时 Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70~80℃的原因是__________________。 （3）“氧化”时H2O2的作用是(用离子方程式表示)__________________。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分Ni2+也产生沉淀，当常温时溶液中Cu(OH)2、Ni(OH)2沉淀同时存在时，溶液中c(Cu2+)：c(Ni2+)______。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍NiCO3沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的化学方程式是__________________。 【答案】（1） ①. ②. ds （2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】起始原料为含少量铜的铁镍合金，目标产物为。酸溶步骤用和混合溶液溶解合金，将Fe、Ni、Cu转化为可溶性硫酸盐，同时生成氮氧化物；氧化步骤加入，将氧化为；除铁步骤加入调节pH，使转化为沉淀除去；除铜步骤加入，使转化为CuS沉淀除去；沉镍步骤加入，使转化为沉淀；煅烧步骤中与在参与下反应生成，Ni元素发生氧化反应，作氧化剂。 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态原子的价电子排布为，价层电子轨道表示式为。Cu为29号元素，位于元素周期表第四周期第IB族，属于ds区。 【小问2详解】 酸溶过程中作为氧化剂参与反应，温度低于70℃时，反应速率过小，酸溶效率低；温度高于80℃时，热稳定性差，分解速率加快，会造成氧化剂损耗，不利于Ni的溶解转化。 【小问3详解】 氧化步骤的目的是将溶液中的氧化为，便于后续加生成沉淀除去，酸性条件下作氧化剂，作还原剂，配平后离子方程式为。 【小问4详解】 常温下溶液中、沉淀同时存在时，溶液中相同，根据溶度积表达式，，，两式相除可得，代入数值计算得。 【小问5详解】 煅烧过程中，中Ni元素为+2价，中Ni元素为+3价，Ni元素被氧化，作为氧化剂参与反应，C元素以形式逸出，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下期高二期末质量检测 化学试题卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列化学用语的表示正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 甲基的电子式为 C. 基态Fe2+价电子排布式为3d5 D. 基态碳原子价电子轨道表示式为 2. 下列叙述正确的是 A. 最高正化合价：P>N>C B. 热稳定性：H2O>HF>H2S C. 第一电离能：Li>Na>K D. 碱性：LiOH>NaOH>KOH 3. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 H2S B. NH3 HCl C. P4 CCl4 D. C2H4 CH4 4. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 5. 反应；在2L密闭容器中进行，下列为该反应在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是 A. B. C. D. 6. 25℃时，关于溶液的分析，说法错误的是 A. 溶液对水的电离起促进作用 B. 的溶液中，水电离产生的浓度为 C. 升高温度，促进的水解 D. 向溶液中加入少量NaOH固体，抑制的水解 7. 下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。 编号 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤 除去溶液中的FeCl3 D 在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤 除去溶液中的Na2S A. A B. B C. C D. D 8. M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式分别为，。则这四种金属的还原性的强弱顺序是 A. B. C. D. 9. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是 A. 若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好 B. 将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应 C. 用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中 D. 丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作 10. 用CO合成甲醇（）的化学方程式为。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 平均摩尔质量： 11. 以铝土矿(含及少量和等)为原料提纯的过程如图所示。已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8。 已知电离常数分别为、。下列说法正确的是 A. “碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：、、 B. 溶液中： C. 过滤2所得滤液中存在： D. “沉铝”时反应的离子方程式： 12. 锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1 mol·L−1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：X>Z B. 简单离子半径：W>M C. 第一电离能：W>M>Z>Y D. 化合物YW3各原子均达到8电子稳定结构 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 B. 乙：探究浓度对反应速率的影响 C. 丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 D. 丁：探究温度对化学平衡的影响 14. 低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池，相比锂电池具有原料来源广泛，电容量大等优点。如下图所示电池以和混合物形成的离子液体作电解质，该电解质中Al元素只以和离子形态存在，下列说法正确的是 A. 充电时，Al电极电势较高 B. 充电时，每有1mol电子转移，电极减轻27g C. 放电时，电极为负极 D. 放电时，Al电极的电极反应为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。有0.1mol·L-1的三种溶液：a．NaOH b．CH3COOH c．盐酸。 （1）溶液a的pH=______；c中水电离出的c(H+)______。 （2）溶液b的pH=3，用化学用语解释原因__________________。 （3）V1L溶液a与V2L溶液c混合后(体积的变化忽略)，若所得溶液的pH=2，则V1：V2=______。 （4）向20mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是__________________。 ②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______。 ③D点溶液中，c(CH3COOH)______c(OH-)-c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。 16. 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。 （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为：___________。 （2）加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示： 已知： 反应1：。 反应2的热化学方程式为___________。 （3）工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。 ①判断___________(选填“<”、“>”或“=”)； ②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始到平衡用表示的反应速率为_______； ③d点的平衡常数的值为___________； ④a点状态下再通入和，平衡______移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)； ⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________。 （4）CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H2SO4溶液。电极c是___________(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为___________。 17. A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B 原子的L层中未成对电子数与 D 相同，但有空轨道；D与E 同族。请回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的原子中第一电离能最大的是______(填元素符号)。 （2）A 与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______；A 分别与 B、C、D 形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是__________________(填化学式，任意写出三种)。 （3）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是____________(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是______。 （4）BA4分子的空间结构为______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为______。 （5）B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为______。 18. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是______；Cu原子位于周期表中______区。 （2）“酸溶”时 Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70~80℃的原因是__________________。 （3）“氧化”时H2O2的作用是(用离子方程式表示)__________________。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分Ni2+也产生沉淀，当常温时溶液中Cu(OH)2、Ni(OH)2沉淀同时存在时，溶液中c(Cu2+)：c(Ni2+)______。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍NiCO3沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的化学方程式是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $