7.1物质在水中的溶解第2课时教学设计-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学教学设计聚焦物质溶解的温度变化、微观本质及水溶液导电性，通过生活实例（冰水降温、融雪剂、自制冷饮）导入，回顾第一课时溶液概念搭建支架，引出三大探究任务。 以任务式实验探究为特色，分组实验（硝酸铵溶解降温、氢氧化钠溶解放热）培养科学探究与实践能力，微观分析（扩散与水合过程）体现宏观辨识与微观探析的化学观念，导电实验联系湿手触电安全常识落实科学态度与责任，助力学生提升探究与应用能力，为教师提供清晰教学路径与素养落实方案。

第 1 节 物质在水中的溶解 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 宏观辨识与微观探析：辨识溶解温度变化宏观现象。 科学思维：通过对比实验归纳溶解能量变化规律，构建逻辑推理体系。 科学探究与创新意识：自主完成溶解实验，规范操作、记录分析现象。 科学态度与社会责任：严谨对待化学实验，认识溶解现象在生活、生产中的实用价值，树立学以致用的化学理念。 重点 和难点 重点：掌握常见物质溶解时的温度变化现象，理解水溶液导电的核心原理，熟记典型吸热、放热物质。 难点：区分物质溶解吸热、放热的微观本质差异，辨析氧化钙放热与氢氧化钠溶解放热的不同原理，灵活运用溶解现象知识解释生活中的实际化学问题。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中处处有溶解的奇妙现象：夏天用冰水降温可溶解食盐，冬天融雪剂撒雪快速融化，自制冷饮时加入硝酸铵水温骤降。为什么不同物质溶于水，水温变化截然不同？部分水溶液还能导电、点亮小灯泡？本节课通过任务式实验探究，揭开物质溶解的能量变化与水溶液特殊性质的奥秘。 以任务驱动贯穿课堂，立足学生生活认知，依托分组实验落实探究学习。聚焦宏观现象与微观本质结合，突破重难点，培育化学核心素养，实现知识习得、能力提升与思维进阶的统一。 讲授新课 板块一 回顾旧知，明确课堂探究任务 在第一课时的学习中，我们已经认识了溶液、溶质、溶剂的基本概念，区分了悬浊液、乳浊液与溶液，了解了物质可以分散在水中形成均一、稳定的溶液。但物质在水中的溶解过程，并非简单的混合过程，其中隐藏着能量变化和特殊的物质性质变化，这也是生活中诸多溶解现象的本质原因。为了让课堂探究更具针对性，本节课设置三大核心学习任务，全体学生以小组为单位，分步完成探究、记录、分析、总结。 小组任务总览：任务一，探究不同固体物质溶于水的温度变化现象，区分吸热、放热、无明显变化三类溶解过程；任务二，从微观角度分析物质溶解时能量变化的本质原因；任务三，探究水溶液的导电性，掌握水溶液导电的条件与原理，区分纯水与溶液、不同溶液的导电差异。 各小组提前明确分工，设置实验操作员、记录员、分析员、汇报员，各司其职、协同合作，确保每一项探究任务有序完成，全程遵循化学实验规范操作要求。 板块二 任务一：探究物质溶解时的温度变化 【任务情境】生活中我们发现，冲泡糖水时水温无明显变化，冷敷降温时使用的硝酸铵溶液温度极低，清洗油污的氢氧化钠溶液触摸温热。不同物质溶于水，体系温度变化存在明显差异，本节课通过对比实验，精准验证三类溶解的温度变化规律。 【实验准备】实验仪器：烧杯、玻璃棒、温度计、量筒、药匙；实验药品：蒸馏水、氯化钠固体、硝酸铵固体、氢氧化钠固体。实验前提：保证室温恒定，蒸馏水温度统一，药品取用质量一致，排除外界环境干扰。 【小组分步探究活动1】测定初始水温。各小组用量筒量取等量蒸馏水，倒入洁净烧杯中，将温度计静置水中，待示数稳定后，记录蒸馏水的初始温度，每组重复测量两次，取平均值，保证实验数据的准确性。 【小组分步探究活动2】分组溶解实验。第一组：向水中加入氯化钠固体，用玻璃棒匀速搅拌至固体完全溶解，待溶液稳定后，测量并记录溶液温度；第二组：向水中加入硝酸铵固体，相同搅拌方式至完全溶解，测量记录温度；第三组：向水中加入氢氧化钠固体，搅拌溶解后测量记录温度。 【现象汇总与小组讨论】各小组完成实验后，汇总三组实验数据，对比初始水温与溶解后溶液温度的差异，开展小组讨论，总结实验结论。通过全员实验可得出统一现象：氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变；硝酸铵溶于水，溶液温度显著降低；氢氧化钠溶于水，溶液温度明显升高。 【教师引导归纳】结合各小组实验结果，明确物质溶解的三类能量变化类型。溶解时吸热的物质：硝酸铵、硝酸钾等铵盐、硝酸盐；溶解时放热的物质：氢氧化钠、氢氧化钾等强碱固体；溶解时温度无明显变化的物质：氯化钠、蔗糖等常见物质。同时补充易错知识点：氧化钙放入水中温度升高，不属于溶解放热，而是氧化钙与水发生化学反应放热，与氢氧化钠单纯溶解放热原理不同，需严格区分。 【任务小结】学生自主梳理任务一知识点，熟记典型吸热、放热物质，能够根据实验现象判断溶解过程的能量变化，初步建立“溶解过程伴随能量变化”的化学认知。 板块三 任务二：剖析物质溶解能量变化的微观本质 【任务情境】通过实验我们直观观察到了溶解的温度变化，为什么不同物质的溶解过程，会出现吸热、放热的差异？这需要我们深入微观粒子层面，拆解物质溶解的完整过程。 【自主学习与小组探究】学生结合教材图文内容，自主阅读学习，小组合作拆解物质溶解的两个微观过程。第一过程：溶质的分子或离子在水分子的作用下，克服自身微粒间的相互作用力，向水中扩散，这一过程需要吸收热量，属于吸热过程。第二过程：扩散后的溶质分子或离子与水分子结合，形成水合分子、水合离子，这一过程会释放热量，属于放热过程。 【小组深度研讨】各小组结合两个微观过程，分析温度变化的根本原因，推导能量变化的判断依据。经过研讨得出核心结论：物质溶解的最终温度变化，取决于扩散吸热与水合放热的热量差值。当扩散吸收的热量大于水合放出的热量，整体表现为吸热，溶液温度降低，如硝酸铵溶解；当扩散吸收的热量小于水合放出的热量，整体表现为放热，溶液温度升高，如氢氧化钠溶解；当扩散吸热与水合放热的热量基本相等，溶液温度无明显变化，如氯化钠溶解。 【教师精准点拨】针对学生研讨中的模糊点进行补充讲解，强调两个微观过程是同时发生的，所有物质的溶解过程都同时存在吸热和放热，只是热量差值不同，最终呈现出不同的温度变化现象。纠正学生常见误区：并非部分溶解吸热、部分溶解放热，而是所有溶解均有双重能量变化。同时结合生活实例强化理解，解释硝酸铵制作冷敷袋、氢氧化钠用于发热清洗液的原理，实现知识与生活的衔接。 【任务小结】学生掌握溶解微观双重过程，能独立解释不同物质溶解温度变化的原因，区分物理溶解放热与化学反应放热的差异，完成从宏观现象到微观本质的思维进阶。 板块四 任务三：探究水溶液的导电性 【任务情境】生活中严禁用湿手触碰电器开关，潮湿环境下电器更容易漏电，这一安全常识背后蕴含着水溶液的特殊性质。纯水、蔗糖水、食盐水的导电能力是否相同？本节课通过实验探究水溶液的导电规律与本质原理。 【实验准备】实验仪器：导电实验装置（电源、导线、小灯泡、电极）、烧杯、玻璃棒；实验药品：蒸馏水、蔗糖固体、氯化钠固体、稀硫酸、酒精溶液。 【小组分步探究活动1】检测纯水与固体药品的导电性。将电极分别插入蒸馏水、干燥氯化钠固体、干燥蔗糖固体中，接通电源，观察小灯泡是否发光。小组观察现象：小灯泡均不发光，说明纯水、干燥的固体溶质均不具备导电性。 【小组分步探究活动2】检测不同水溶液的导电性。分别配制蔗糖溶液、氯化钠溶液、稀硫酸、酒精溶液，将电极依次插入不同溶液中，接通电源，观察小灯泡发光情况，对比发光亮度差异并记录。实验现象：蔗糖溶液、酒精溶液中小灯泡不发光；氯化钠溶液、稀硫酸中小灯泡发光，且稀硫酸中灯泡亮度更高。 【小组合作分析】各小组结合实验现象，对比导电与不导电溶液的溶质构成，探究导电的核心条件。通过分析得出：能够导电的溶液中存在自由移动的带电微粒，不能导电的溶液中无自由移动的带电微粒。氯化钠、稀硫酸溶于水会解离出自由移动的阴、阳离子，因此可以导电；蔗糖、酒精溶于水只以分子形式存在，无自由移动离子，因此无法导电。 【教师归纳总结】梳理水溶液导电核心知识点。第一，导电本质：溶液中存在大量自由移动的离子，通电后离子定向移动形成电流。第二，导电规律：酸碱盐的水溶液大多可以导电，有机物分子溶液（蔗糖、酒精溶液）、纯水、固体离子化合物均不导电。第三，亮度差异原因：溶液中自由移动离子浓度越高，导电能力越强，小灯泡越亮。同时解释生活安全常识：自来水含有少量可溶性离子可以导电，因此湿手触电存在安全隐患，纯净水几乎不导电。 【拓展探究思考】小组讨论：为什么固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液可以导电？学生自主总结：固体氯化钠中钠离子、氯离子紧密结合，不能自由移动；溶于水后，离子脱离束缚，形成自由移动的离子，具备导电能力。进一步深化学生对“自由移动离子”这一核心条件的理解。 【任务小结】学生掌握水溶液导电的原理、条件及常见导电与不导电溶液类型，能运用知识点解释生活安全现象，构建完整的水溶液性质知识体系。 板块五 课堂任务整合，知识迁移应用 本节课通过三大任务探究，完整掌握了物质溶解的两大核心性质：溶解过程的能量变化、水溶液的导电性。为巩固新知，各小组完成迁移应用练习，结合本节课知识解释生活化学问题。问题1：夏季自制冰镇饮料，可加入什么物质快速降温？原理是什么？问题2：为什么电解水实验中需要加入少量氢氧化钠或稀硫酸？问题3：区分氢氧化钠溶解放热与氧化钙遇水放热的本质差异。 各小组自主思考、交流发言，教师针对性点评纠错，强化重难点知识。通过迁移应用，让学生摆脱机械记背，学会用化学原理解决实际问题，落实学以致用的学习目标，同时查漏补缺，完善知识框架。 本节课全程采用任务式活动教学，遵循“生活激趣—任务探究—归纳总结—迁移应用”的授课逻辑。结合九年级学生具象思维为主、抽象思维逐步发展的特点，以直观实验替代枯燥理论讲解，让学生自主操作、观察、对比、归纳。通过分层任务设计，兼顾不同层次学生的学习需求，逐步引导学生从宏观溶解现象深入微观原理，突破教学难点。同时链接生活、生产实际问题，强化知识迁移能力，落实四维核心素养，让学生掌握探究化学问题的基本方法，培养严谨的科学探究态度与自主学习能力。 板书设计 物质在水中的溶解（第二课时） 一、物质溶解时的温度变化（能量变化） 1. 吸热降温：硝酸铵、硝酸钾（扩散吸热＞水合放热） 2. 放热升温：氢氧化钠固体（扩散吸热＜水合放热） 3. 温度不变：氯化钠、蔗糖（扩散吸热≈水合放热） 易错点：CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 化学反应放热，非溶解放热 二、溶解微观本质（两个同时进行的过程） 1. 扩散过程：溶质微粒分散，吸热 2. 水合过程：溶质与水分子结合，放热 温度变化由吸、放热差值决定 三、水溶液的导电性 1. 导电本质：溶液中有自由移动的离子（通电定向移动成电流） 2. 导电情况： 导电：酸碱盐溶液（NaCl溶液、稀H₂SO₄） 不导电：纯水、固体盐、蔗糖溶液、酒精溶液 3. 导电能力：离子浓度越高，导电性越强 四、核心应用 制冷冷敷、电路安全、电解水实验辅助导电 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $