7.2溶液组成的表示（第二课时 溶质质量分数的计算）教案--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

该教案聚焦溶质质量分数的计算及溶液配制、稀释，通过复习溶质质量分数定义与公式搭建学习支架，衔接基础计算（如配制50g4%氢氧化钠溶液）和稀释计算（如10%稀硫酸配制），梳理知识脉络。 以“溶质质量守恒”为核心逻辑培养科学思维，结合盐酸配制实验步骤强化科学探究与实践，通过无土栽培营养液应用渗透科学态度与责任，理论联系实际。助力学生提升定量计算和实验操作能力，为教师提供清晰教学流程与实例参考。

第2节溶液组成的表示（第2课时溶质质量分数的计算）教案 一、教学目标 化学观念：深化对溶质质量分数的理解，掌握其在溶液配制与稀释计算中的应用，建立“定量调控溶液组成”的化学观念。 科学思维：通过分析溶液配制与稀释的计算问题，掌握“溶质质量守恒”的核心逻辑，提升数据处理与定量计算能力。 科学探究与实践：了解溶液配制与稀释的基本步骤，初步掌握计算、量取、配制的实验流程，形成规范的实验操作意识。 科学态度与责任：体会定量计算在实验、生产中的应用价值，认识溶液浓度调控对农业生产的重要意义，树立严谨求实的科学态度。 二、教学重难点 重点：溶质质量分数的基础计算；溶液稀释问题的计算；溶液配制的基本步骤。 难点：溶液稀释前后溶质质量不变的理解与应用；结合密度进行溶液体积与质量的换算。 三、教学过程 （一）复习回顾 回顾溶质质量分数的定义与公式： 回顾溶液质量与溶质、溶剂质量的关系： （二）溶质质量分数的基础计算 计算依据：根据溶质质量分数表达式，可定量分析溶液中溶质的相对含量，确定配制溶液所需溶质与溶剂的质量。 例1：一定质量分数溶液的配制计算 题目：配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需多少克氢氧化钠固体，溶解在多少体积的水中？（水的密度为） 解： 计算溶质质量： 计算溶剂水的质量： 换算水的体积： 答：应将2g氢氧化钠固体溶解在48mL水中。 （三）溶液稀释的计算 稀释的核心原理：稀溶液可由浓溶液加水稀释配制而成，稀释前后溶质的质量不变。 1.关系： 稀溶液质量=浓溶液质量+稀释用水的质量 浓溶液中溶质质量=稀溶液中溶质质量 2.溶液质量与体积的换算公式： 例2：浓硫酸稀释的计算 题目：配制10%的稀硫酸200g，需溶质质量分数为98%、密度为的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？（水的密度为，结果保留一位小数） 解：设需浓硫酸的体积为，加水的体积为。 根据稀释前后溶质质量不变列等式： 解得： 计算加水的质量： 换算水的体积： 答：需98%浓硫酸11.1mL，需加水179.6mL。 （四）学以致用：盐酸溶液的配制 标签含义分析： 浓盐酸试剂瓶标签（图7-8）中，“HCl”表示溶质为氯化氢；“相对分子质量：36.5”表示氯化氢的相对分子质量；“密度：”表示该浓盐酸的密度为每毫升1.18克；“溶质质量分数约为37%”表示每100份质量的浓盐酸中含37份质量的氯化氢。 配制50g5%的盐酸步骤 计算：设需浓盐酸的质量为，根据稀释前后溶质质量不变： 解得： 浓盐酸体积： 需水的质量：，体积为。 量取浓盐酸和水：用量筒量取5.7mL浓盐酸和43.2mL水。 配制溶液：将量取的浓盐酸缓慢倒入水中，用玻璃棒搅拌均匀，即得50g溶质质量分数为5%的盐酸。 （五）拓展视野：无土栽培技术与营养液的配制 无土栽培简介：无土栽培是利用营养液栽培作物的方法，作物从营养液中吸收养料和水分，可突破土壤、气候限制，在沙漠、戈壁等地区实施，具有节水、省肥、提高农产品产量和质量的优点。 营养液的组成（表7-7） （六）课堂小结 溶质质量分数的计算核心：利用公式计算溶质、溶剂质量，结合密度换算溶液体积。 溶液稀释的关键：稀释前后溶质质量不变，结合溶液质量与体积的换算公式进行计算。 溶液配制的基本步骤：计算→量取（或称量）→溶解配制。 溶液浓度的定量调控在实验、农业生产中具有重要应用价值。 四、板书设计 1.溶质质量分数的计算 公式： 基础计算：根据溶液质量和溶质质量分数，求溶质、溶剂质量及体积 2.溶液稀释的计算 核心原理：稀释前后溶质质量不变 公式：浓溶液溶质质量=稀溶液溶质质量 溶液质量与体积换算： 3.溶液配制的基本步骤 计算→量取（称量）→溶解配制 应用：无土栽培营养液的配制 五、教学反思 本节课聚焦溶质质量分数的计算与溶液配制、稀释，通过例题讲解、步骤梳理落实定量计算与实验操作的核心素养目标。课堂中，部分学生在结合密度进行体积换算时易出错，对实验步骤的细节感知不足。后续教学中，可增加简单的课堂计算练习，强化公式应用；同时结合盐酸配制的实例，细化实验操作要点，帮助学生巩固计算与实践的结合点，提升课堂实效。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $