甘肃省定西市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2025届定西市普通高中高三年级教学质量统一检测试题(卷) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 Ba-137 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物易发生电化学腐蚀的是 A．商大青铜面具 B．战国木雕鼓车 C．陶鹰鼎 D．红山玉龙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态镁原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： B. 的电子式为 C. 基态N原子的轨道表示式 D. 的结构示意图为 3. 化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中的应用错误的是 A. 制作豆腐时用石膏作凝固剂 B. 用汽油洗涤衣服上油漆污迹 C. 酚醛树脂常用于制作电器插座 D. 做胃镜时用BaCO3作“钡餐” 4. 下列有关原子光谱的说法错误的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时的吸收光谱 C. 夫琅禾费线含有很多条暗线，其实质属于原子的吸收光谱 D. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 5. 反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一，下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应的平衡常数 C. 反应中每消耗，转移的电子数为 D. 如图所示的反应机理中，步骤可理解为和仅在一定方向上才发生有效碰撞 6. 下列各组物质间的转化不能一步完成的是 A. Na→Na2O2→Na2CO3 B. S→H2S→SO3 C. N2→NH3→NO D. C2H4→C2H5OH→CH3COOC2H5 7. 1774年舍勒用软锰矿和盐酸反应制得了氯气。在此启发下，某兴趣小组利用如下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．做红色喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，乙烯中含有的键数目为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为 D. 甲酸甲酯中含有的杂化的原子数目为 9. 下列离子方程式错误的是 A. 通入冷的溶液中： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 用溶液吸收少量： D. 溶液与少量的溶液混合： 10. 由四种短周期主族元素组成的化合物可用于食品工业和发酵工业。已知的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. M的最高价氧化物对应水化物为弱电解质 11. 某药物可用于增亮皮肤或减轻皮肤色素沉着，其活性成分之一M的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. M能发生加成、取代反应 B. 1mol M最多能消耗3mol NaOH C. M与浓溴水反应能生成白色沉淀 D. M可与FeCl3溶液发生显色反应 12. 某课题组用直接液态燃料电池驱动装置组装自供电制氢系统(如图，表示)。在电场作用下，双极膜中水电离出的离子向两极迁移。下列叙述错误的是 A. b极为正极，d极发生还原反应 B. 池的总反应： C. 双极膜中，向b极移动 D. 一段时间后，池中浓度减小 阅读材料，卤素包含、、、等元素。卤素互化物IBr易水解且水解时卤素化合价不变。金属卤化物、的熔点分别为、。时，Na可从中置换出。完成问题。 13. 下列说法错误的是 A. 室温下，卤素单质都能与氢氧化钠溶液发生反应，生成卤化钠和次卤酸钠 B. IBr与Fe反应的化学方程式为 C. NaCl和的晶体类型不相同 D. 液溴通常保存在棕色细口瓶中 14. 下列对物质的性质或变化的解释正确的是 性质或变化 解释 A 的熔沸点高于 键能： B 的热稳定性强于 酸性：氢碘酸强于氢溴酸 C 氧化性： D 电负性： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸钴用途广泛，实验室利用废旧锂电池正极材料制备草酸钴。回答下列问题： I．稀硫酸的配制。 （1）实验室需要溶液，用浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为_____(保留1位小数)mL。 （2）在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填序号)。 （3）配制过程中稀释浓硫酸后，未冷却至室，即进行下一步操作，将使配制的溶液浓度_____；(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 II．以废旧锂电池正极材料为原料制备溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，时通过仪器缓慢滴加稀硫酸，充分反应后过滤。 （4）转化为、的化学方程式为_______。 （5）用分液漏斗滴入稀硫酸，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是_______。 III．沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到。已知：向溶液中滴加溶液调节时开始出现沉淀。 （6）不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是_______。 （7）为测定草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数，进行如下实验： a．取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。 b．充分反应后将溶液冷却至室温，加入容量瓶中，定容。 c．取溶液，用溶液滴定，共消耗溶液。 样品中草酸钴晶体的质量分数为_______。 16. 磷元素能形成多种含氧酸。已知：无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强；0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸，如为中强酸，其结构简式可表示为。 I．是一种中强酸，有较强的还原性。 （1）的结构简式为___________；与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 Ⅱ．亚磷酸是制造塑料稳定剂的原料。已知：25℃时，的，。 （4）在溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）25℃，当时，溶液pH为___________。 Ⅲ．磷酸可用于生产肥料，天然磷酸盐都不溶于水。 （6）能与溶液反应生成铜单质、磷酸等，写出该反应的离子方程式：___________。 （7）是制备磷酸亚铁锂的原料之一、在中，N、P、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。 17. 钡的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含，含少量)为原料生产工艺流程如图。回答下列问题： 常温下，相关离子浓度时，形成氢氧化物沉淀的如表所示。 相关离子 开始沉淀的 完全沉淀的 （1）中钛的化合价为_______价。 （2）检验“滤液1”中含有的试剂为_______(填标号)。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 溶液 D. 溶液、酸化的溶液 （3）“还原”时的离子方程式为_______。 （4）将气体R依次通入甲(无水)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热)中，观察到乙中变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中现象是_______，“焙烧”时总反应的化学方程式为_______。 （5）工业上曾将和在下反应制备，该工艺的缺点是_____。 （6）某钡的超导材料的晶体结构属四方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①汞和锌位于同族，则位于元素周期表_______区。 ②与等距离且最近的有_______个。该晶体的密度为_______。 18. CO2的资源化利用是化学研究的热点。 Ⅰ．CO2与C3H8耦合可制备丙烯 （1）在In/HZSM-5催化作用下，CO2与C3H8耦合的反应过程如图所示。 已知：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) =+123.8kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) =+41.2kJ·mol-1 耦合反应CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)的=________kJ·mol-1，该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 Ⅱ．CO2电还原可制备高附加值的有机物 （2）在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，在Bi为催化剂的条件下，发生反应 >0(主反应)，同时有副反应[]发生，反应相同时间，CO2转化率及HCOOH选择性()随温度的变化如图所示。 ①下列措施能提高CO2平衡转化率的是________(填标号)。 A．降低温度 B．再充入Ar C．分离出HCOOH ②673.15 K下，反应至某时刻时体系中H2的分压为a MPa，则该时刻主反应的压力商Qp=________(填计算式即可)MPa-1。 ③当温度高于673.15 K时，随温度升高，主反应与副反应的反应速率相比，增加更显著的是副反应，判断的理由是________________________。 Ⅲ．利用电化学装置可实现CH4和CO2的耦合转化，原理如图所示。 （3）①阳极生成乙烷的电极反应式为________________________。 ②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的CH4和CO2的体积比为________。 2025届定西市普通高中高三年级教学质量统一检测试题(卷) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 Ba-137 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13~14题答案】 【答案】13. A 14. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）54.3 （2）①④ （3）偏大 （4） （5）使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫(或提高钴的还原率) （6）若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致的产率降低 （7）80.00% 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） （3）4∶1 （4）< （5）4.05 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） （4） ①. 固体变为蓝色 ②. （5）能耗高，耗时长，不符合经济效益 （6） ①. ②. 4 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. +165.0 ②. 高温 （2） ①. C ②. ③. 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 （3） ①. ②. 4：3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $