高中化学方程式总结-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习知识清单按教材章节系统整理了必修及选择性必修化学方程式，涵盖物质变化、元素化合物、有机化学、反应原理、物质结构等核心知识范畴，构建了从基础反应到综合应用的完整知识网络。 清单采用化学方程式与离子方程式对应呈现的方式，标注反应条件及应用场景，如氢氧化铁胶体制备、实验室制氯气等，培养学生“物质结构决定性质”的化学观念和证据推理的科学思维。特设应用提示模块，如漂白粉失效原理、铝热反应应用等，帮助学生关联实际问题，教师可据此设计针对性复习，提升学生自主学习效率。

高中化学化学方程式 （按教材章节顺序整理） 必修第一册 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 1、FeCl₃ + 3H₂OFe(OH)₃(胶体) + 3HCl —— 氢氧化铁胶体制备 2、Na₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄↓ + 2NaCl —— 硫酸钠与氯化钡反应 离子方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ BaSO₄↓ 第二节 离子反应 3、NaCl Na⁺ + Cl- —— 氯化钠电离 4、KNO₃ K⁺ + NO₃- —— 硝酸钾电离 5、HClH⁺ + Cl- —— 盐酸电离 6、H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄²⁻ —— 硫酸电离 7、NaOH Na⁺ + OH- —— 氢氧化钠电离 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1、4Na + O₂ ═══ 2Na₂O —— 钠常温氧化 2、2Na + O₂ Na₂O₂ —— 钠在空气中燃烧 3、2Na + 2H₂O ═══ 2NaOH + H₂↑ —— 钠与水反应 离子方程式：2Na + 2H₂O ═══ 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ 4、2Na₂O₂ + 2H₂O ═══ 4NaOH + O₂↑ —— 过氧化钠与水反应 离子方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O ═══ 4Na⁺ + 4OH⁻ + O₂↑ 5、2Na₂O₂ + 2CO₂ ═══ 2Na₂CO₃ + O₂ —— 过氧化钠与二氧化碳反应 6、Na₂CO₃ + 2HCl ═══ 2NaCl + H₂O + CO₂↑ —— 碳酸钠与盐酸反应 离子方程式：CO₃²⁻ + 2H⁺ ═══ H₂O + CO₂↑ 7、NaHCO₃ + HCl ═══ NaCl + H₂O + CO₂↑ —— 碳酸氢钠与盐酸反应 离子方程式：HCO³⁻ + H⁺ ═══ H₂O + CO₂↑ 8、2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ —— 碳酸氢钠受热分解 9、NaHCO₃ + NaOH ═══ Na₂CO₃ + H₂O —— 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 离子方程式：HCO³⁻ + OH⁻ ═══ CO₃²⁻ + H₂O 第二节 氯及其化合物 10、H₂ + Cl₂ 2HCl —— 氢气在氯气中燃烧 11、Cl₂ + H₂O HCl + HClO —— 氯气与水反应 离子方程式：Cl₂ + H₂O H⁺ + Cl⁻ + HClO 12、2HClO 2HCl + O₂↑ —— 次氯酸见光分解 13、Cl₂ + 2NaOH ═══ NaCl + NaClO + H₂O —— 氯气与氢氧化钠反应 离子方程式：Cl₂ + 2OH⁻ ═══ Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 14、2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ ═══ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O —— 制漂白粉 15、Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O ═══ CaCO₃↓ + 2HClO —— 漂白粉失效 16、MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O —— 实验室制氯气 离子方程式：MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O 17、HCl + AgNO₃ ═══ AgCl↓ + HNO₃ —— 氯离子检验 离子方程式：Ag⁺ + Cl⁻ ═══ AgCl↓ 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 1、FeCl₃ + 3NaOH ═══ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl —— 氢氧化铁制备 离子方程式：Fe³⁺ + 3OH⁻ ═══ Fe(OH)₃↓ 2、FeSO₄ + 2NaOH ═══ Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ —— 氢氧化亚铁制备 离子方程式：Fe²⁺ + 2OH⁻ ═══ Fe(OH)₂↓ 3、4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ═══ 4Fe(OH)₃ —— 氢氧化亚铁被氧化 4、2FeCl₂ + Cl₂ ═══ 2FeCl₃ —— Fe2+被氧化为Fe3+ 离子方程式：2Fe²⁺ + Cl₂ ═══ 2Fe³⁺ + 2Cl- 5、2FeCl₃ + Fe ═══ 3FeCl₂ —— Fe3+被还原为Fe2+ 离子方程式：2Fe³⁺ + Fe ═══ 3Fe₂+ 6、2FeCl₃ + Cu ═══ 2FeCl₂ + CuCl₂ —— Fe3+氧化铜 离子方程式：2Fe³⁺ + Cu ═══ 2Fe²⁺ + Cu₂+ 7、Fe³⁺ + 3SCN⁻ ═══ Fe(SCN)₃ —— Fe3+检验（血红色） 第二节 金属材料 8、2Al + 6HCl ═══ 2AlCl₃ + 3H₂↑ —— 铝与盐酸反应 离子方程式：2Al + 6H⁺ ═══ 2Al³⁺ + 3H₂↑ 9、2Al + 2NaOH + 2H₂O ═══ 2NaAlO₂ + 3H₂↑ —— 铝与氢氧化钠反应 离子方程式：2Al + 2OH⁻ + 2H₂O ═══ 2AlO²⁻ + 3H₂↑ 10、Al₂O₃ + 6HCl ═══ 2AlCl₃ + 3H₂O —— 氧化铝与盐酸反应 离子方程式：Al₂O₃ + 6H⁺ ═══ 2Al³⁺ + 3H₂O 11、Al₂O₃ + 2NaOH ═══ 2NaAlO₂ + H₂O —— 氧化铝与氢氧化钠反应 离子方程式：Al₂O₃ + 2OH⁻ ═══ 2AlO²⁻ + H₂O 12、AlCl₃ + 3NH₃·H₂O ═══ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl —— 氢氧化铝制备 离子方程式：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ═══ Al(OH)₃↓ + 3NH₄+ 13、Al(OH)₃ + 3HCl ═══ AlCl₃ + 3H₂O —— 氢氧化铝与盐酸反应 离子方程式：Al(OH)₃ + 3H⁺ ═══ Al³⁺ + 3H₂O 14、Al(OH)₃ + NaOH ═══ NaAlO₂ + 2H₂O —— 氢氧化铝与氢氧化钠反应 离子方程式：Al(OH)₃ + OH⁻ ═══ AlO²⁻ + 2H₂O 15、2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O —— 氢氧化铝受热分解 16、Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ —— 铁的冶炼 第四章 物质结构 元素周期律 1、2NaBr + Cl₂ ═══ 2NaCl + Br₂ —— 卤素置换反应 离子方程式：2Br⁻ + Cl₂ ═══ 2Cl⁻ + Br₂ 2、2KI + Cl₂ ═══ 2KCl + I₂ —— 氯气置换碘 离子方程式：2I⁻ + Cl₂ ═══ 2Cl⁻ + I₂ 3、2KI + Br₂ ═══ 2KBr + I₂ —— 溴置换碘 离子方程式：2I⁻ + Br₂ ═══ 2Br⁻ + I₂ 4、2K + 2H₂O ═══ 2KOH + H₂↑ —— 钾与水反应 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 1、S + O₂ SO₂ —— 硫在氧气中燃烧 2、SO₂ + H₂O H₂SO₃ —— 二氧化硫与水反应 离子方程式：SO₂ + H₂O H₂SO₃ H⁺ + HSO₃- 3、SO₂ + 2NaOH ═══ Na₂SO₃ + H₂O —— 二氧化硫与氢氧化钠反应 离子方程式：SO₂ + 2OH⁻ ═══ SO₃²⁻ + H₂O 4、SO₂ + Ca(OH)₂ ═══ CaSO₃↓ + H₂O —— 二氧化硫与氢氧化钙反应 5、SO₂ + Br₂ + 2H₂O ═══ H₂SO₄ + 2HBr —— 二氧化硫还原性 离子方程式：SO₂ + Br₂ + 2H₂O ═══ 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Br- 6、SO₂ + 2H₂S ═══ 3S↓ + 2H₂O —— 二氧化硫氧化性 7、2SO₂ + O₂催化剂、加热 2SO₃ —— 二氧化硫催化氧化 8、SO₃ + H₂O ═══ H₂SO₄ —— 三氧化硫与水反应 离子方程式：SO₃ + H₂O ═══ 2H⁺ + SO₄²⁻ 9、C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O —— 浓硫酸脱水性（蔗糖脱水） 10、Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O —— 铜与浓硫酸反应 11、C + 2H₂SO₄(浓) CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O —— 碳与浓硫酸反应 12、Na₂SO₄ + BaCl₂ ═══ BaSO₄↓ + 2NaCl —— 硫酸根检验 离子方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ ═══ BaSO₄↓ 第二节 氮及其化合物 13、N₂ + 3H₂ 2NH₃ —— 工业合成氨 14、N₂ + O₂ 2NO —— 氮气与氧气反应 15、2NO + O₂ ═══ 2NO₂ —— 一氧化氮与氧气反应 16、3NO₂ + H₂O ═══ 2HNO₃ + NO —— 二氧化氮与水反应 离子方程式：3NO₂ + H₂O ═══ 2H⁺ + 2NO³⁻ + NO 17、NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH⁴⁺ + OH- —— 氨气溶于水 18、NH₃·H₂O NH₃↑ + H₂O —— 一水合氨受热分解 19、NH₃ + HCl ═══ NH₄Cl —— 氨气与氯化氢反应 20、NH₃ + HNO₃ ═══ NH₄NO₃ —— 氨气与硝酸反应 21、2NH₃ + H₂SO₄ ═══ (NH₄)₂SO₄ —— 氨气与硫酸反应 22、NH₄ClNH₃↑ + HCl↑ —— 氯化铵受热分解 23、NH₄HCO₃ NH₃↑ + H₂O + CO₂↑ —— 碳酸氢铵受热分解 24、NH₄Cl + NaOH NaCl + NH₃↑ + H₂O —— 铵盐与碱反应 离子方程式：NH⁴⁺ + OH⁻ NH₃↑ + H₂O 25、2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O —— 实验室制氨气 26、Cu + 4HNO₃(浓) ═══ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O —— 铜与浓硝酸反应 离子方程式：Cu + 4H⁺ + 2NO³⁻ ═══ Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O 27、3Cu + 8HNO₃(稀) ═══ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O —— 铜与稀硝酸反应 离子方程式：3Cu + 8H⁺ + 2NO³⁻ ═══ 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O 28、C + 4HNO₃(浓) CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O —— 碳与浓硝酸反应 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 1、2Al + 6HCl ═══ 2AlCl₃ + 3H₂↑ —— 铝与盐酸反应（放热） 2、Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl ═══ BaCl₂ + 2NH₃↑ + 10H₂O —— 氢氧化钡与氯化铵反应（吸热） 3、HCl + NaOH ═══ NaCl + H₂O —— 中和反应（放热） 离子方程式：H⁺ + OH⁻ ═══ H₂O 第二节 化学反应的速率与限度 1、Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ═══ Na₂SO₄ + S↓ + SO₂ + H₂O —— 硫代硫酸钠与硫酸反应 离子方程式：S₂O₃²⁻ + 2H⁺ ═══ S↓ + SO₂↑ + H₂O 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 1、CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O —— 甲烷燃烧 2、CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl —— 甲烷取代反应（一氯） 3、CH₃Cl + Cl₂ CH₂Cl₂ + HCl —— 甲烷取代反应（二氯） 4、CH₂Cl₂ + Cl₂ CHCl₃ + HCl —— 甲烷取代反应（三氯） 5、CHCl₃ + Cl₂ CCl₄ + HCl —— 甲烷取代反应（四氯） 第二节 乙烯与有机高分子材料 6、C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O —— 乙烯燃烧 7、CH₂=CH₂ + Br₂ CH₂Br-CH₂Br —— 乙烯与溴加成 8、CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH —— 乙烯水化制乙醇 9、nCH₂=CH₂ -[CH₂-CH₂]n- —— 乙烯加聚制聚乙烯 10、C₂H₄ + H₂ C₂H₆ —— 乙烯与氢气加成 11、C₂H₄ + HCl CH₃CH₂Cl —— 乙烯与氯化氢加成 第三节 乙醇与乙酸 12、2CH₃CH₂OH + 2Na 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ —— 乙醇与钠反应 13、CH₃CH₂OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O —— 乙醇燃烧 14、2CH₃CH₂OH + O₂ 2CH₃CHO + 2H₂O —— 乙醇催化氧化 15、CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O —— 乙酸与氢氧化钠反应 离子方程式：CH₃COOH + OH⁻ CH₃COO⁻ + H₂O 16、2CH₃COOH + Na₂CO₃ 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O —— 乙酸与碳酸钠反应 离子方程式：2CH₃COOH + CO₃²⁻ → 2CH₃COO⁻ + CO₂↑ + H₂O 17、CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O —— 乙酸乙酯制备（酯化反应） 第四节 基本营养物质 18、C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O —— 葡萄糖氧化 19、CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Ag(NH₃)₂OH CH₂OH(CHOH)₄COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O —— 葡萄糖银镜反应 20、(C₆H₁₀O₅)n + nH₂O nC₆H₁₂O₆ —— 淀粉水解 21、C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O C₆H₁₂O₆(葡萄糖) + C₆H₁₂O₆(果糖) —— 蔗糖水解 22、C₆H₁₂O₆2C2H5OH + 2CO2↑ 第八章 化学与可持续发展 第1节 自然资源的开发利用 1、2HgO 2Hg + O2↑——热分解制汞 2、MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑——电解法制镁 3、2Al2O3（熔融） 4Al +3 O2↑——电解法制铝 4、2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑——电解法制钠 5、Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3 ——铝热原理 6、C+H2O(g)CO+H2 ——煤的气化 选择性必修1 化学反应原理 第一章 化学反应的热效应 1、H⁺(aq) + OH⁻(aq) ═══ H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol —— 中和热 2、C(s,石墨) + O₂(g) ═══ CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ/mol —— 碳的燃烧热 第二章 化学反应速率与化学平衡 1、Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ═══ Na₂SO₄ + S↓ + SO₂ + H₂O —— 硫代硫酸钠与硫酸反应 2、2NO₂(g) N₂O₄(g) —— 二氧化氮与四氧化二氮平衡 第三章 水溶液中的离子反应 1、CH₃COOH CH₃COO⁻ + H+ —— 醋酸电离 2、NH₃·H₂O NH⁴⁺ + OH- —— 一水合氨电离 3、H₂O H⁺ + OH- —— 水的电离 4、CH₃COO⁻ + H₂O CH₃COOH + OH- —— 醋酸根水解 5、NH⁴⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H+ —— 铵根水解 6、Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H+ —— 铁离子水解 7、Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H+ —— 铝离子水解 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 1、Zn - 2e⁻ ═══ Zn₂+ —— 锌铜原电池负极（氧化） 2、Cu²⁺ + 2e⁻ ═══ Cu —— 锌铜原电池正极（还原） 3、Zn + CuSO₄ ═══ ZnSO₄ + Cu —— 锌铜原电池总反应 离子方程式：Zn + Cu²⁺ ═══ Zn²⁺ + Cu 第二节 电解池 1、2Cl⁻ - 2e⁻ ═══ Cl₂↑ —— 电解饱和食盐水阳极 2、2H₂O + 2e⁻ ═══ H₂↑ + 2OH- —— 电解饱和食盐水阴极 3、2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ —— 电解饱和食盐水总反应 4、2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ —— 电解水 第三节 金属的腐蚀与防护 1、2Fe - 4e⁻ ═══ 2Fe2+ —— 钢铁吸氧腐蚀负极 2、O₂ + 2H₂O + 4e⁻ ═══ 4OH- —— 钢铁吸氧腐蚀正极 3、4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ═══ 4Fe(OH)₃ —— 氢氧化亚铁被氧化 4、Fe(OH)₃ → Fe₂O₃·xH₂O —— 铁锈生成 选择性必修2 物质结构与性质 1、Cu²⁺ + 4NH₃ ═══ [Cu(NH₃)₄]2+ —— 铜氨配合物生成 2、Ag⁺ + 2NH₃ ═══ [Ag(NH₃)₂]+ —— 银氨配合物生成 选择性必修3 有机化学基础 第二章 烃 第一节 烷烃 1、CnH₂n+2 + (3n+1)/2 O₂ nCO₂ + (n+1)H₂O —— 烷烃燃烧通式 第二节 烯烃 炔烃 2、CaC₂ + 2H₂O Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ —— 乙炔制备 3、2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O —— 乙炔燃烧 4、CH≡CH + 2Br₂ CHBr₂-CHBr₂ —— 乙炔与溴加成 5、CH≡CH + HCl CH₂=CHCl —— 乙炔与氯化氢加成 6、nCH₂=CHCl -[CH₂-CHCl]n- —— 氯乙烯加聚制聚氯乙烯 第三节 芳香烃 7、2C₆H₆ + 15O₂12CO₂ + 6H₂O —— 苯燃烧 8、C₆H₆ + Br₂FeBr₃ C₆H₅Br + HBr —— 苯的溴代反应 9、C₆H₆ + HNO₃ C₆H₅NO₂ + H₂O —— 苯的硝化反应 10、5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ 5C₆H₅COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 14H₂O —— 甲苯被酸性高锰酸钾氧化 第三章 烃的衍生物 第一节 卤代烃 1、CH₃CH₂Br + NaOH CH₃CH₂OH + NaBr —— 溴乙烷水解（取代） 离子方程式：CH₃CH₂Br + OH⁻ CH₃CH₂OH + Br- 2、CH₃CH₂Br + NaOH CH₂=CH₂↑ + NaBr + H₂O —— 溴乙烷消去反应 第二节 醇 酚 3、2CH₃CH₂OH + 2Na2CH₃CH₂ONa + H₂↑ —— 乙醇与钠反应 4、2CH₃CH₂OH + O₂ 2CH₃CHO + 2H₂O —— 乙醇催化氧化 5、CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑ + H₂O —— 乙醇消去反应（制乙烯） 6、2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O —— 乙醇分子间脱水（制乙醚） 7、C₂H₅OH + HBr C₂H₅Br + H₂O —— 乙醇与溴化氢反应 8、2C₆H₅OH + 2Na 2C₆H₅ONa + H₂↑ —— 苯酚与钠反应 9、C₆H₅OH + NaOH C₆H₅ONa + H₂O —— 苯酚与氢氧化钠反应 离子方程式：C₆H₅OH + OH⁻ C₆H₅O⁻ + H₂O 10、C₆H₅ONa + CO₂ + H₂OC₆H₅OH + NaHCO₃ —— 苯酚钠与碳酸反应 离子方程式：C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O C₆H₅OH + HCO₃- 第三节 醛 酮 11、2CH₃CHO + O₂ 2CH₃COOH —— 乙醛催化氧化 12、CH₃CHO + H₂ CH₃CH₂OH —— 乙醛与氢气加成 13、CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O —— 乙醛银镜反应 14、CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH CH₃COONa + Cu₂O↓ + 3H₂O —— 乙醛与新制氢氧化铜反应 第四节 羧酸 羧酸衍生物 15、2CH₃COOH + Na₂CO₃ 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O —— 乙酸与碳酸钠反应 16、CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O —— 乙酸乙酯制备 17、CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃CH₂OH —— 乙酸乙酯酸性水解 18、CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH CH₃COONa + CH₃CH₂OH —— 乙酸乙酯碱性水解（皂化） 离子方程式：CH₃COOCH₂CH₃ + OH⁻ CH₃COO⁻ + CH₃CH₂OH 第四章 生物大分子 1、(C₆H₁₀O₅)n(淀粉) + nH₂O nC₆H₁₂O₆(葡萄糖) —— 淀粉水解 2、(C₆H₁₀O₅)n(纤维素) + nH₂O nC₆H₁₂O₆(葡萄糖) —— 纤维素水解 3、C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖) + H₂OC₆H₁₂O₆(葡萄糖) + C₆H₁₂O₆(果糖) —— 蔗糖水解 4、C₁₂H₂₂O₁₁(麦芽糖) + H₂O 2C₆H₁₂O₆(葡萄糖) —— 麦芽糖水解 5、CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Ag(NH₃)₂OH CH₂OH(CHOH)₄COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O —— 葡萄糖银镜反应 6、CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH CH₂OH(CHOH)₄COONa + Cu₂O↓ + 3H₂O —— 葡萄糖与新制氢氧化铜反应 第五章 合成高分子 1、nCH₂=CH₂ -[CH₂-CH₂]n- —— 乙烯加聚 2、nCH₂=CHCl -[CH₂-CHCl]n- —— 氯乙烯加聚 3、nCH₂=CHCN -[CH₂-CH(CN)]n- —— 丙烯腈加聚 4、nCH₂=CHCOOCH₃ -[CH₂-CH(COOCH₃)]n- —— 丙烯酸甲酯加聚 5、nHOOC-C₆H₄-COOH + nHOCH₂CH₂OH -[OC-C₆H₄-COOCH₂CH₂O]n⁻ + 2nH₂O —— 缩聚反应（制聚酯纤维） 1 学科网（北京）股份有限公司 $