精品解析：广东省深圳市高级中学高中园2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

深圳市高级中学高中园2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 注意事项： 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、选择题：(本题共16小题，第1-10题，每小题2分：第11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是 A. 铁锅 （生铁） B. 刀具（不锈钢） C. 体温计（水银） D. 高压锅（硬铝） 2. 下列分类中，前者包含后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 胶体、分散系 C. 含氧酸、酸 D. 化合物、电解质 3. 下列反应属于离子反应的是 A. 高锰酸钾加热分解制取O2 B. H2和O2反应生成H2O C. Zn片投入稀硫酸溶液中 D. NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl) 4. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. Na+、Ba2+、NO、SO B. NH、K+、Cl-、OH- C. K+、H+、NO、HCO D. K+、Cu2+、Cl-、SO 5. 下列叙述正确的是 A. Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2属于电解质 B. NaCl属于电解质，所以固体NaCl能导电 C. 液态氯化氢不导电，但其属于电解质 D. KNO3溶液在电流的作用下电离成K+和NO 6. 氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. Cl2→HCl B. KClO3→KCl C. Na→NaCl D. CuO→Cu 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和食盐水中依次通入过量NH3、CO2： NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 C. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成黑色沉淀： Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ D. 电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 2Cl- +2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 8. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Cu（Fe） 加过量CuSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z元素位于同一周期，且与M元素同主族；化合物Z2X2的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜Y＜M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M C. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D. Z2X2 分子中只存在极性键 12. 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的 乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②饱和食盐水 ③水 ④NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④ 13. 向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入，立即产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 14. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4g 氮气含有的氮分子数目为0.1 NA B. 磷酸亚铁锂LiFePO4是锂离子电池的电极材料，回收该电极材料时发生了以下的反应2LiFePO4＋H2O2＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2H2O＋2H3PO4，则每生成1 mol Li＋转移的电子数为2NA C. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体所含原子数目为 D. 1mol氯气与足量的铁充分反应后转移电子数为3NA 15. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 装置 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 证明Na2O2与水反应放热 预期现象 A．滴入Na2CO3时，无明显现象，滴入NaHCO3时，立刻有气体生成 B．脱脂棉剧烈燃烧 装置 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 验证Cl2和NaOH溶液的反应 预期现象 C．肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 D．滴入氢氧化钠溶液后，气球逐渐变大 A. A B. B C. C D. D 16. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用与反应制备。下列说法正确的是 A. 装置也可用于浓盐酸与制 B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间，再点燃酒精灯 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 第ⅠⅠ卷(本卷共计56分) 二、非选择题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共56分) 17. 下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答： （1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。 （2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。 （3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。 （4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。 （5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。 a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应 c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性 （6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。 18. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。 其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。 （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。 A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液 D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长 E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 F．定容时仰视刻度线 G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中 （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。 19. 某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3 c．只含有Fe2（SO4）3 将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 （1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___g。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）___、___。 （3）实验ⅱ现象说明假设___不成立。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 序号 操作 现象 ⅲ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水 溶液显红色 ⅳ 取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 （4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的___（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （5）通过以上实验，可得到的结论是____。 20. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)和粉煤灰(主要成分为、、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： (已知：不与溶液反应) （1）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有___________。 （2）其中“氧化”这步涉及离子方程式是___________，选择作为氧化剂的优点有___________。(至少写两点) （3）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为___________。“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为___________。 （4）在流程中可以循环利用的是___________(填“滤渣Ⅰ”或“滤渣Ⅱ”)。 （5）向、FeO的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得到的溶液中离子浓度比为，则固体混合物中为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学高中园2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 注意事项： 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、选择题：(本题共16小题，第1-10题，每小题2分：第11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是 A. 铁锅 （生铁） B. 刀具（不锈钢） C. 体温计（水银） D. 高压锅（硬铝） 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁为铁与碳合金，A不符合题意； B．不锈钢刀具为铁与镍等合金，B不符合题意； C．水银为汞单质，不属于合金，C符合题意； D．硬铝为铝的合金，D不符合题意； 故合理选项是C。 2. 下列分类中，前者包含后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 胶体、分散系 C. 含氧酸、酸 D. 化合物、电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前者，A不符合题意； B．分散系分成溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小在1 nm~100 nm之间的分散系为胶体，后者包含前者，B不符合题意； C．按是否含氧元素，酸分成含氧酸和无氧酸，后者包含前者，C不符合题意； D．溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质， 前者包含后者，D符合题意； 故选D。 3. 下列反应属于离子反应的是 A. 高锰酸钾加热分解制取O2 B. H2和O2反应生成H2O C. Zn片投入稀硫酸溶液中 D. NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl) 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾加热分解制取O2是加热固体，反应不在水溶液环境发生，不涉及自由移动的离子，因此不属于离子反应，A错误； B．H2和O2反应生成H2O是点燃气体，不在水溶液环境发生，不涉及自由移动的离子，不属于离子反应，B错误； C．Zn片投入稀硫酸溶液中，反应在水溶液环境发生，生成的ZnSO4为易溶于H2O的强电解质，是以离子形式参加此反应，因此属于离子反应，C正确； D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)是分子间反应，不涉及自由移动的离子，不属于离子反应，D错误； 故答案选C。 4. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. Na+、Ba2+、NO、SO B. NH、K+、Cl-、OH- C. K+、H+、NO、HCO D. K+、Cu2+、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【分析】离子间互不反应即可大量共存。 【详解】A．其中与可反应生成白色沉淀，故A错误； B．其中与反应生成弱电解质氨水，故B错误； C．其中与反应生成和水，故C错误； D．其中各离子间均不反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 5. 下列叙述正确的是 A. Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2属于电解质 B. NaCl属于电解质，所以固体NaCl能导电 C. 液态氯化氢不导电，但其属于电解质 D. KNO3溶液在电流的作用下电离成K+和NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液可以导电，但Cl2是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．NaCl属于电解质，但固体NaCl没有可自由移动的带电粒子，不能导电，B错误； C．液态氯化氢不导电，但其水溶液能导电，氯化氢属于电解质，C正确； D．KNO3在水分子电离成K+和NO，而能导电，D错误； 故选C。 6. 氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. Cl2→HCl B. KClO3→KCl C. Na→NaCl D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气可以自身歧化生成HCl，如氯气和水反应，A不符合题意； B．KClO3受热分解可以生成KCl和氧气，不需要加入还原剂，B不符合题意； C．Na→NaCl的过程中Na元素被氧化，需要氧化剂而不是还原剂，C不符合题意； D．CuO→Cu的过程中Cu元素被还原，且Cu2+无法歧化，必须加入还原剂，D符合题意； 综上所述答案为D。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和食盐水中依次通入过量NH3、CO2： NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 C. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成黑色沉淀： Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ D. 电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 2Cl- +2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中依次通入过量NH3、CO2即产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应原理为 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl，A不合题意； B．Na与O2在常温下生成Na2O，故切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，反应原理为：4Na+O2=2Na2O，B符合题意； C．HS-电离出S2-与Cu2+结合生成难溶于水和酸的CuS沉淀，故向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成黑色沉淀。该反应的离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，C不合题意； D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体，该反应的反应方程式为2NaCl-+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故离子方程式为： 2Cl- +2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D不合题意； 故答案为：B。 8. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合； B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合； C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合； D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合； 答案选C。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能够使石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2，故溶液中可能含有或也可能含有，故A错误； B．硝酸具有氧化性，能把氧化成，故该溶液中不一定存在，故B错误； C．虽然氯水具有氧化性，能将氧化成，但加入的试剂顺序错了，应先滴加溶液看是否变色，再滴加新制氯水，进而判断原溶液是否具有，故C错误； D．焰色试验，火焰呈黄色，可以判断溶液中含有，故D正确； 本题答案D。 10. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Cu（Fe） 加过量CuSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入适量的Ca(OH)2溶液除去NaCl中的碳酸钠时，会引入新的杂质离子，与题意不符，A错误； B. 加水除去碳酸钙时，氧化钙能与水反应，不能除杂，与题意不符，B错误； C. 杂质Fe可以硫酸铜反应生单质铜和硫酸亚铁溶液，符合题意，C正确； D. 除硝酸时，硝酸钡能与硫酸根离子反应，生成硝酸、硫酸钡，不能除杂，与题意不符，D错误； 答案为C。 11. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z元素位于同一周期，且与M元素同主族；化合物Z2X2的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜Y＜M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M C. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D. Z2X2 分子中只存在极性键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素为第IVA族元素，Y元素与M元素同主族，则Y为C元素，M为Si元素；化合物Z2X2的电子总数为18，且Y元素与Z元素位于同一周期，则Z为O元素，X的电子数为 ，则X为H元素，该化合物为H2O2；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为8-1=7，则Q为Cl元素；X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Si元素，Q为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z(O)＜Y(C)＜M(Si)，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性： C＞Si，所以元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(C)＞M(Si)，B正确； C．X、Z和Q三种元素分别为H、O、Cl，只能形成共价化合物，C正确； D．Z2X2为H2O2，分子中H原子和O原子间是极性键，O原子和O原子间是非极性键，D错误； 故选D。 12. 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的 乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②饱和食盐水 ③水 ④NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应． 【详解】①将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选； ②饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选； ③氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选； ④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选； 故选C。 【点睛】本题考查氯气的化学性质，解题关键：明确装置中甲瓶的作用，易错点：注意干燥的氯气不具有漂白性。 13. 向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入，立即产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中产生的气体能够使带火星的木条复燃，证明为，A正确； B．过氧化钠与水反应不需要作催化剂，B错误； C．酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气红色不褪色，实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气，C正确； D．由实验①现象可知，反应过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，D正确。 14. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4g 氮气含有的氮分子数目为0.1 NA B. 磷酸亚铁锂LiFePO4是锂离子电池的电极材料，回收该电极材料时发生了以下的反应2LiFePO4＋H2O2＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2H2O＋2H3PO4，则每生成1 mol Li＋转移的电子数为2NA C. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体所含原子数目为 D. 1mol氯气与足量的铁充分反应后转移电子数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.4g 氮气的物质的量，故氮分子数目为0.05 NA，A项错误； B．该反应得失电子的情况为：，Li＋和电子得失的数量比为1：1，故生成1 mol Li＋转移的电子数为NA，B项错误； C．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，H2和O2的混合气体平均原子数目为2，故22.4L H2和O2的混合气体所含原子数目为2NA，C项正确； D．氯气与足量铁反应的得失电子的情况为：，故1mol氯气与足量的铁充分反应后转移电子数为2NA，D项错误； 故答案为C。 15. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 装置 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 证明Na2O2与水反应放热 预期现象 A．滴入Na2CO3时，无明显现象，滴入NaHCO3时，立刻有气体生成 B．脱脂棉剧烈燃烧 装置 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 验证Cl2和NaOH溶液的反应 预期现象 C．肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 D．滴入氢氧化钠溶液后，气球逐渐变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将、溶液分别滴入足量中，两者均会立即产生气体，无法鉴别，A错误； B．与水反应生成且放出大量热，温度达到脱脂棉着火点时脱脂棉剧烈燃烧，可证明反应放热，B正确； C．铁粉与水蒸气在高温下反应生成，进入肥皂液形成肥皂泡，点燃时燃烧产生爆鸣声，可验证反应发生，C正确； D．与溶液反应使锥形瓶内气体减少、压强减小，外界空气进入气球使气球逐渐变大，可验证反应发生，D正确； 故选A。 16. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用与反应制备。下列说法正确的是 A. 装置也可用于浓盐酸与制 B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间，再点燃酒精灯 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】a制备氢气（带有水蒸气），b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验； 【详解】浓盐酸与制需加热，故装置a不能用于浓盐酸与制，A错误； B．实验开始时，先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，B正确； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，C错误； D．NaH、Na与水反应都生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，D错误； 故答案选B。 第ⅠⅠ卷(本卷共计56分) 二、非选择题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共56分) 17. 下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答： （1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。 （2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。 （3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。 （4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。 （5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。 a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应 c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性 （6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。 【答案】 ①. ②. 第四周期ⅠA族 ③. 金刚石 ④. ⑤. bc ⑥. S2- ⑦. Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 【解析】 【分析】由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。 （1）稀有气体的性质最不活泼； （2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1； （3）单质中硬度最大的是金刚石； （4）①与⑪形成的化合物为氢化钾，为离子化合物； （5）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性； （6）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。 【详解】由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。 （1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为 ； （2）⑪在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族； （3）12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石； （4）用电子式表示①与⑪形成化合物KH的过程为； （5）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选； b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选； c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选； d．比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选； 故答案为bc； （6）非金属性S＜Cl，则⑧⑨两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可说明，故答案为S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。 【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用。 18. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。 其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。 （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。 A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液 D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长 E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 F．定容时仰视刻度线 G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中 （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。 【答案】 ①. ②①③⑧ ②. ⑦④ ③. 250 mL容量瓶 ④. 27.4 ⑤. 10.0 ⑥. ABDEF ⑦. ⑧. 0.1mol 【解析】 【详解】⑴.配制一定物质的量浓度的溶液时，一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、倒转摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑤ ⑦④；根据上述分析可知，该实验中需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶，因实验室无240mL的容量瓶，因此应选用250mL的容量瓶，故答案为②①③⑧； ⑦④；250 mL容量瓶； ⑵.由图可知，称量烧杯质量时砝码与烧杯位置放反了，称量时使用了30.0g的砝码，游码的读数为2.6，则烧杯的实际质量为30.0g－2.6g=27.4g；根据上述分析可知，本实验需要选用250mL的容量瓶，则n（NaOH）＝0.25L×1.0 mol/L＝0.25mol，m（NaOH）＝0.25mol×40g/mol＝10.0g，故答案为27.4g；10.0g； ⑶. A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．容量瓶未干燥就用来配制溶液，因后面还要加水定容，因此未干燥对配制溶液无影响，故C错误；D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长，因NaOH易吸水潮解，则称量的NaOH固体偏少，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，属于正常情况，若再加入少量水使液面与刻度线相平，则溶剂偏多，配制的溶液浓度偏低，故E正确；F．定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故F正确；G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中，会造成溶液的体积偏小，浓度偏高，故G错误；所以答案为：ABDEF； ⑷．在反应中，氯元素化合价从-1价升高到0价，共失去2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，共得到2个电子，则用单线桥法表示的式子为：；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是H2O，且生成等物质的量的H2和Cl2，当反应消耗2mol水时，将生成1mol H2和1molCl2，在标准状况下的体积为44.8L，因此当反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L时，消耗氧化剂（即水）的物质的量为0.1mol，故答案为；0.1mol。 点睛：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制过程中的计算和误差分析。本题的易错点是配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，在解题时要注意根据c=进行判断，由c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 19. 某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3 c．只含有Fe2（SO4）3 将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 （1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___g。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）___、___。 （3）实验ⅱ现象说明假设___不成立。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 序号 操作 现象 ⅲ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水 溶液显红色 ⅳ 取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 （4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的___（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （5）通过以上实验，可得到的结论是____。 【答案】 ①. 0.04 ②. FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓ ③. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ④. a ⑤. 氧化剂 ⑥. 化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立） 【解析】 【分析】（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L×1mol·L－1×40g/mol。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO4与NaOH发生复分解反应，生成Fe(OH)2等、Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3。 （3）实验ⅱ现象说明溶液中含有Fe2+，则假设a不成立。 （4）实验ⅳ中，KMnO4 将Fe2+氧化为Fe3+。 （5）实验ⅲ表明溶液中含有Fe3+，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2+。 【详解】（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L×1mol·L－1×40g/mol=0.04g。答案为：0.04； （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。答案为：FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； （3）实验ⅱ现象说明溶液中含有Fe2+，则假设a不成立。答案为：a； （4）实验ⅳ中，KMnO4 将Fe2+氧化为Fe3+，从而说明KMnO4 具有氧化剂。答案为：氧化剂； （5）实验ⅲ表明溶液中含有Fe3+，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2+，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）。答案为：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）。 【点睛】检验Fe2+时，可采用先加KSCN，后加入氯水的方法，产生的现象为起初无现象，后来溶液呈血红色。但若检验Fe2+与Fe3+混合溶液中的Fe2+，则不能使用KSCN溶液，因为Fe3+会干扰Fe2+的检验，应使用KMnO4酸性溶液检验Fe2+的存在。 20. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)和粉煤灰(主要成分为、、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： (已知：不与溶液反应) （1）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有___________。 （2）其中“氧化”这步涉及离子方程式是___________，选择作为氧化剂的优点有___________。(至少写两点) （3）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为___________。“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为___________。 （4）在流程中可以循环利用的是___________(填“滤渣Ⅰ”或“滤渣Ⅱ”)。 （5）向、FeO的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得到的溶液中离子浓度比为，则固体混合物中为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 产物为水，无污染，不引入新杂质 （3） ①. ②. （4）滤渣Ⅱ （5）2：1 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣主要成分为、FeO、，硫铁矿烧渣用硫酸溶解得到硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，不溶于硫酸，过滤，滤渣Ⅰ是；滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，结晶得硫酸铁晶体；粉煤灰主要成分为、、FeO。粉煤灰用氢氧化钠“碱溶”，氧化铝和氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠溶液，、FeO不溶于碱，过滤，滤渣Ⅱ是、FeO；四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，用硫酸溶液氢氧化铝得到硫酸铝溶液，结晶得到硫酸铝晶体；硫酸铁、硫酸铝制取聚合硫酸铁铝。 【小问1详解】 “酸溶Ⅰ”、FeO和硫酸反应，得到的溶液中所含的金属阳离子主要有、； 【小问2详解】 滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，“氧化”这步涉及离子方程式是，双氧水是绿色氧化剂，还原产物为水，作为氧化剂的优点有产物为水，无污染，不引入新杂质。 【小问3详解】 “碱溶”时，和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为。偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为。 【小问4详解】 滤渣Ⅱ是、FeO；、FeO可以循环到“酸溶Ⅰ”中利用，在流程中可以循环利用的是滤渣Ⅱ。 【小问5详解】 根据反应过程得关系式~2Fe3+~Cu2+，得到的溶液中离子浓度比为，设Cu2+的物质的量为2mol、Fe2+的物质的量为7mol，则的物质的量为2mol，根据铁元素守恒，FeO的物质的量为7mol-2mol×3=1mol，则固体混合物中为2:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $