精品解析：2026年江苏盐城市中考化学真题

盐城市2026年中考化学试卷 (满分：70分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 尊重民间习俗，传承传统文化。下列端午民俗活动中，涉及化学变化的是 A. 编彩绳 B. 煮粽子 C. 挂艾草 D. 划龙舟 【答案】B 【解析】 【详解】编彩绳仅改变绳子的形状、挂艾草仅改变艾草的摆放位置、划龙舟仅改变龙舟的空间位置，均无新物质生成，属于物理变化；煮粽子的过程中食材中的蛋白质等物质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，故选B。 2. 践行低碳行动，助力绿色发展。下列做法不合理的是 A. 大力发展公共交通 B. 开发高效碳捕集技术 C. 推广使用节能家电 D. 禁用燃煤减少碳排放 【答案】D 【解析】 【详解】A.发展公共交通可减少私家车出行，降低化石燃料消耗，减少碳排放，做法合理； B.碳捕集技术可减少排入大气的二氧化碳量，符合低碳要求，做法合理； C.节能家电能降低电能消耗，间接减少发电过程的碳排放，做法合理； D.当前煤炭仍是我国重要的能源来源，完全禁用燃煤不具备现实可行性，应是对燃煤进行清洁化利用、逐步降低其使用比例，因此该做法不合理。 3. 实验安全非常重要。下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 洗手 D. 锐器 【答案】D 【解析】 【详解】A.粗盐中难溶性杂质的去除的步骤包括溶解、过滤、蒸发，蒸发操作中易出现液体飞溅，需要佩戴护目镜防护，与实验相关； B.蒸发需要酒精灯加热，涉及明火，需注意防火，与实验相关； C.实验结束后需按规范清洗双手，与实验相关； D.粗盐提纯所用仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，无尖锐易划伤的锐器，不存在锐器伤害风险，与实验无关。 4. 下列是我国四位科学家及他们的部分研究领域，其中研究领域与人体健康直接相关的是 A. 屠呦呦，抗疟药物研究 B. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 C. 徐光宪，稀土分离技术研究 D. 张青莲，相对原子质量测定研究 【答案】A 【解析】 【详解】A.抗疟药物用于治疗人体疟疾，直接关系到疾病治疗、人体健康，符合要求。 B.石油化工催化剂研究属于能源化工领域，服务于石油加工生产，与人体健康无直接关联。 C.稀土分离技术属于资源加工、材料研究领域，与人体健康无直接关联。 D.相对原子质量测定属于化学基础数据研究，不直接涉及人体健康相关应用。 阅读下列材料，完成第5～6题。 “红米饭那个南瓜汤，挖野菜那个也当粮……干稻草那个软又黄，金丝被那个盖身上……”这首经典传唱的红色歌谣，反映了红军战士与群众同甘共苦的革命乐观精神。 5. 红军饭之歌:"红米饭，南瓜汤，秋茄子，味好香，餐餐吃得精打光.....”歌谣呈现的红军餐食中，主要缺乏的营养物质有 ①糖类 ②油脂 ③蛋白质 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】红米饭分为淀粉，属于糖类、茄子/南瓜等蔬菜，可提供维生素、无机盐和水，因此主要缺乏②油脂和③蛋白质，故选B。 6. “干稻草”灼烧后的灰烬中主要含有。下列有关的说法错误的是 A. 是钾肥 B. 由三种元素组成 C. 属于碱 D. 钾元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.含有植物必需的钾营养元素，属于钾肥，正确； B.由化学式可知由钾（）、碳（）、氧（）三种元素组成，正确； C.碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，不属于碱，错误； D.中K、C、O元素的质量比为，钾元素质量占比最高，因此钾元素的质量分数最大，正确。 7. “水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A. 分子的体积 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A.同种分子的体积固定不变，说法错误。 B.同种分子的质量固定不变，说法错误。 C.物质不同状态的本质差异是分子间间隔、排列方式不同，说法正确。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，说法错误。 8. 化学兴趣小组开展跨学科实践活动项目研究：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下列实验过程中，操作规范的是 A. 量取水 B. 溶解土样 C. 倾倒溶解液 D. 检测酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对准凹液面的上沿，A错误。 B.溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速土样溶解，B正确。 C.倾倒液体时烧杯尖嘴应紧靠试管口（或用玻璃棒引流），否则易导致液体洒出，且该操作会将不溶性土渣一同倒入试管，C错误。 D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，造成测定结果不准确，D错误。 9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 酒精有可燃性——用作燃料 B. 活性炭有吸附性——用于污水处理 C. NaOH易潮解——用于去除油污 D. 铜有优良的导电性——用于制导线 【答案】C 【解析】 【详解】A.酒精具有可燃性，燃烧时可释放大量热量，因此可作为燃料使用，对应关系正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附污水中的色素、异味和部分可溶性杂质，因此可用于污水处理，对应关系正确； C.易潮解是物理性质，该性质对应的用途是作部分气体的干燥剂；而能去除油污是因为它可与油脂发生化学反应，和易潮解的性质无关，对应关系错误。 D.铜具有优良的导电性，因此可用于制作导线，对应关系正确。 10. 分类归纳、作图整理有助于同学们高效学习。下列整理的知识图示有误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.胃液含盐酸，呈酸性，；肥皂水呈碱性，，pH从小到大应为胃液<肥皂水，图中二者位置颠倒，表述错误； B.难溶于水，易溶于水，溶解性排序符合数轴，表述正确； C.石墨质软，金刚石是自然界硬度最大的物质，硬度排序符合数轴，表述正确; D.计算相对分子质量：为，为，相对分子质量排序符合数轴，表述正确。 11. 制作面点时发酵过度会使面团发酸。要除去酸味，应在面团中加入 A. NaCl B. NaOH C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.（食盐）与酸不发生反应，无法除去酸味，错误； B.（氢氧化钠）是强腐蚀性强碱，严禁添加到食品中，错误； C.（硝酸钠）与酸不反应，且不适合作为食品添加剂使用，错误； D.（碳酸氢钠，俗称小苏打）可与酸发生反应消耗酸，既能除去酸味，反应生成的还能使面点更蓬松，且无毒可食用，正确。 12. 下列实验中不会观察到对应现象的是 A. 甲中有大量气泡产生 B. 乙中导管口有气泡冒出 C. 丙中几天后铁钉上出现锈斑 D. 丁中干燥的烧杯内壁有水雾产生 【答案】C 【解析】 【详解】A.是分解的催化剂，发生反应，会产生大量氧气气泡，现象可观察到，不符合题意； B.该操作是检查装置气密性，手捂试管时管内空气受热膨胀，气体从导管口逸出，可观察到气泡，不符合题意； C.铁生锈需要同时接触水和氧气，丙中铁钉完全浸没在充满蒸馏水的密封试管中，几乎不接触氧气，无法发生锈蚀，不会观察到锈斑，符合题意； D.蜡烛含氢元素，燃烧生成，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁凝结为小液滴，可观察到水雾，不符合题意。 13. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”结合如图所示的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是 A. 0℃时，的溶解度是13.3 g B. “煎炼”过程中溶剂的质量减小 C. “冬月地上有霜”是因为冬季温度低，有晶体析出 D. 20℃时，将加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线直接可得，0℃时的溶解度为13.3g，表述正确； B.“煎炼”是蒸发结晶的操作，蒸发过程中溶剂水被蒸发，质量减小，表述正确； C.溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，溶解度下降，饱和后析出晶体，对应“地上有霜”的现象，表述正确； D.20℃时溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g ，因此50g水最多溶解，所得溶液质量为，无法得到70g溶液，表述错误。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 在空气中灼烧 B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶瓶口 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D 鉴别稀硫酸和浓硫酸 用小木棍蘸少量待测液，观察木棍是否变黑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.除杂要求不消耗原物质、不引入新杂质。铜粉在空气中灼烧时会发生反应，木炭粉被氧化除去的同时，原物质铜也会被反应消耗，无法达到除杂目的，符合题意； B.氧气具有助燃性，验满操作就是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃说明氧气已收集满，方案可行，不符合题意； C.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，通过测量溶液温度变化可鉴别二者，方案可行，不符合题意； D.浓硫酸具有脱水性，可使木棍中的纤维素脱水炭化变黑，稀硫酸无脱水性，无明显现象，可鉴别二者，方案可行，不符合题意。 15. 实验室取模拟工业炼铁，反应的原理为。一段时间后，测得固体中。已知：，则的转化率w为 A. 70% B. 75% C. 80% D. 100% 【答案】B 【解析】 【详解】反应前后铁元素全部留在固体中，质量不变，因此，由反应后，得，剩余氧元素全部存在于未反应的中。中氧元素质量分数为，故未反应的质量为，参加反应的质量为，则的转化率为，故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 空气是人类赖以生存的基础，也是重要的资源。某校“化学奇苑”社团以“我们周围的空气”为主题开展实践活动。 Ⅰ．认识空气的成分 （1）空气的成分如图1所示，成分a是__________，成分b是__________；成分c中化学性质很不活泼的一类气体是______________。 Ⅱ．测评空气质量 社团利用微型空气质量“检测站”(如图2所示)对某地五月份空气质量进行了连续五天的检测，相关记录如下表所示。 日期 16日 17日 18日 19日 20日 空气质量指数 48 67 86 39 38 空气质量指数类别 优 良 良 优 优 首要污染物 天气状况 多云 多云 晴 暴雨 中雨 （2）微型空气质量“检测站”应放置在该地的____________(选填“a”或“b”)处进行采样。 （3）该地空气中的首要污染物为____________。 （4）分析记录可知：这五天的空气质量总体优良，其中5月____________日空气质量最优。 （5）检测结果表明：降雨____________(选填“能”或“不能”)有效净化空气。 Ⅲ．保护大气环境 （6）作为一名社会小公民，请写出一条保护大气环境的建议：____________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 稀有气体 （2）b （3） （4）20 （5）能 （6）使用清洁能源(或积极植树、种草等，答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气占78%（占比最大，对应a），氧气占21%（占比第二，对应b），其他成分中的稀有气体化学性质极不活泼。 【小问2详解】 空气质量检测需要反映区域真实的污染情况，下风口（b处）是空气流动经过该区域后的位置，能收集到当地的空气污染物，上风口的空气未经过当地区域，无法代表本地空气质量，因此选b。 【小问3详解】 直接查阅表格的首要污染物列，可知该地首要污染物为。 【小问4详解】 空气质量指数越小空气质量越好，5天中20日的空气质量指数为38，是最小值，因此当日空气质量最优。 【小问5详解】 对比数据可知，降雨天的空气质量指数明显更低、空气质量更好，雨水可吸附、冲刷空气中的颗粒物等污染物，因此降雨能有效净化空气。 【小问6详解】 符合减少大气污染物排放、提升大气自净能力的措施，均可以保护大气环境，详见答案。 17. 化学兴趣小组围绕二氧化碳气体的制取与转化开展研究性学习。 Ⅰ．制二氧化碳 （1）现有如图1所示的装置。 ①写出标号仪器的名称：a．________________，b．________________。 ②应选择装置____________(填序号)作为制取的发生装置，反应的化学方程式为____________________________________________。 Ⅱ．探二氧化碳 （2）他们设计如图2所示的装置探究的部分性质。实验中观察到的现象和得出的结论如下。 ①只有____________(选填“m”或“n”)处的棉团变红，说明有酸性物质产生。 ②右侧下端燃着的木条先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________________________、________________________。 Ⅲ．用二氧化碳 （3）尿素[]是一种重要的化肥。可用于制备尿素，反应原理为。理论上能生产尿素__________t。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 ③. B ④. （2） ①. n ②. 不可燃、不助燃 ③. 密度比空气的大 （3）90 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应不需要加热，属于固液常温型发生装置，因此选用的发生装置为B；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ① 二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应才会生成酸性的碳酸，因此只有湿润的n处棉团会变红，干燥的m处没有水，无法生成碳酸，不会变红。 ② 右侧下端燃着的木条先熄灭，首先说明二氧化碳密度比空气大，会先在装置底部聚集；同时木条熄灭，证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 【小问3详解】 设生成尿素的质量为x x=90t 理论上能生产尿素90t。 18. 2026年被视为人形机器人规模化量产元年。化学学科的发展为机器人的研发和制造提供了材料支撑。 （1）高纯硅是制造人形机器人“大脑”芯片的重要材料。 ①硅在元素周期表中的信息如图1所示，硅原子的核电荷数是__________。 ②沙子的主要成分为，中硅元素的化合价为__________。工业上利用沙子与碳可制得粗硅，反应原理为，则X的化学式为______________________________。 （2）铝合金是制造人形机器人的骨架、外壳、传动系统等的主要材料，铜主要用于人形机器人的导电与动力系统。 ①铝合金作为制造人形机器人材料的优点有______________(填序号)。 A．熔点低 B．耐腐蚀 C．强度高 D．硬度大 ②现有铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验比较铝、铜的金属活动性强弱，并完成表格内容。 所选试剂 实验现象 实验结论 _______ _____________________ 金属活动性：铝>铜 （3）碳酸锂()是制备人形机器人电池的重要原料。工业上以锂辉石(主要成分为)为原料制取碳酸锂(20℃时溶解度为1.33 g)的工艺如图2所示。 ①操作a的名称是____________。 ②为提高酸浸速率，可采取的措施有________________________________________________。 ③沉锂池中加入的溶液需要饱和、过量，其原因是________________________________________。 【答案】（1） ①. 14 ②. +4 ③. CO （2）①BCD ②铝丝、硫酸铜溶液(或铝丝、铜丝、稀硫酸) ③铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色(或铝丝表面有气泡生成，铜丝表面无气泡生成) （3）①过滤 ②将锂辉石粉碎(或搅拌，适当提高酸的浓度，适当提高反应温度等) ③使尽可能完全转化为沉淀，提高产率 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数 = 核电荷数，硅原子的核电荷数=原子序数 = 14。 ②在SiO2​，O显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+4。 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变：左边2C、1Si、2O；右边已有1Si，剩余 2 个 C、2 个 O 分到 2X，所以 X 是CO。 【小问2详解】 ①铝合金的优点有耐腐蚀、强度高、硬度大。熔点比成分金属低是合金特点，但制作机器人骨架外壳，熔点低不属于优势，选 BCD。 ②活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以可选择试剂铝丝、硫酸铜溶液，将铝丝放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸铝，可看到现象铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。可说明金属活动性铝＞铜。能与稀酸反应生成氢气的金属活动性强于不能与稀酸反应生成氢气的金属，所以可以选择试剂铝丝、铜丝、稀硫酸，将铝丝、铜丝分别放入稀硫酸，可看到铝丝表面有气泡生成，铜丝表面无气泡生成。可说明金属活动性铝＞铜。 【小问3详解】 ①操作a后固液分离，是过滤操作。 ②将反应物粉碎、搅拌、增加反应物浓度、提高反应温度等方法可加速反应进行。所以提高酸浸速率，可采取的措施有将锂辉石粉碎，搅拌，适当提高酸的浓度，适当提高反应温度等。 ③沉锂池中，硫酸锂和碳酸钠反应生成产品碳酸锂和硫酸钠。碳酸钠是反应物之一，且加入的水越少，因溶解损耗的碳酸锂越少。所以加入过量的饱和碳酸钠是为了使尽可能完全转化为沉淀，提高产率。 19. 2026年5月15日，我市首批氢电共享单车(配备氢氧燃料电池)正式上路。同学们围绕氢能源的开发与利用展开研学活动。 Ⅰ．认识氢气 （1）与化石能源相比，氢能源的优点有无毒、热值高、____________等。目前，氢气还未能推广应用，制约因素有____________(填序号)。 A．制取成本高 B．沸点低，难液化 C．燃烧条件难以满足 D．密度小，难储运 Ⅱ．制取氢气 （2）电解水制氢：与电源____________(选填“正”或“负”)极相连的电极表面产生的气体更多。 （3）甲烷制氢：以甲烷和水为原料可制得氢气，反应的微观示意图如图1所示。甲烷的化学式为____________，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为____________。 （4）光能制氢：利用太阳能制氢是未来的发展方向。一种利用光能制氢的原理如下。 反应1： 反应2： 反应1是将太阳能转化为____________能。 反应2的基本类型是________________。 Ⅲ．使用氢气 （5）镁基合金是极具应用前景的储氢材料。该材料“储氢”“释氢”过程中涉及的部分物质转化原理如图2所示。 ①“储氢”过程中发生反应的化学方程式为____________。 ②“释氢”方法有两种。将等质量的经方法a和方法b得到的的质量分别记为和，则和的大小关系是______，请结合化学反应阐述你的理由：_____。 【答案】（1） ①. 产物无污染(或环保) ②. ABD （2）负 （3） ①. ②. 1∶3 （4） ①. 化学 ②. 置换反应 （5） ①. ②. ③. 方法a得到的只来自，方法b得到的来自和两部分，所以等质量的经方法b得到的更多 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物为水，作为燃料不会产生污染； A.目前制取氢气成本较高，推广使用还比较困难，正确； B.氢气的沸点较低，转化为液态储存需要降温加压，条件较为苛刻，正确； C.氢气与一定量的氧气接触，温度达到着火点即可燃烧，燃烧条件容易满足，错误； D.氢气为密度最小的气体，运输时需要降温加压转化为液态，正确； 【小问2详解】 电解水实验中在电极的正极产生氧气，负极产生氢气； 【小问3详解】 根据图示可知一个甲烷分子由1C、4H构成，化学式为CH4；根据反应的微观图示可知该反应的化学反应方程式为：CH4+H2OCO+3H2，故参加反应的甲烷与生成的氢气分子个数比为1:3； 【小问4详解】 根据题干可知反应1的条件为太阳能与温度2000℃，故反应可以将太阳能转化为化学能；反应2反应物为单质与化合物，生成物为单质与化合物，符合置换反应的特征； 【小问5详解】 ①根据图示可知储氢时Mg与H2在高压、300℃的条件下转化为MgH2，化学反应方程式为：； ②反应a化学方程式可知，反应b化学方程式可知，故26份质量的MgH2，产生的氢气分别为2份、4份，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市2026年中考化学试卷 (满分：70分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 尊重民间习俗，传承传统文化。下列端午民俗活动中，涉及化学变化的是 A. 编彩绳 B. 煮粽子 C. 挂艾草 D. 划龙舟 2. 践行低碳行动，助力绿色发展。下列做法不合理的是 A. 大力发展公共交通 B. 开发高效碳捕集技术 C. 推广使用节能家电 D. 禁用燃煤减少碳排放 3. 实验安全非常重要。下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 洗手 D. 锐器 4. 下列是我国四位科学家及他们的部分研究领域，其中研究领域与人体健康直接相关的是 A. 屠呦呦，抗疟药物研究 B. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 C. 徐光宪，稀土分离技术研究 D. 张青莲，相对原子质量测定研究 阅读下列材料，完成第5～6题。 “红米饭那个南瓜汤，挖野菜那个也当粮……干稻草那个软又黄，金丝被那个盖身上……”这首经典传唱的红色歌谣，反映了红军战士与群众同甘共苦的革命乐观精神。 5. 红军饭之歌:"红米饭，南瓜汤，秋茄子，味好香，餐餐吃得精打光.....”歌谣呈现的红军餐食中，主要缺乏的营养物质有 ①糖类 ②油脂 ③蛋白质 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤⑥ 6. “干稻草”灼烧后的灰烬中主要含有。下列有关的说法错误的是 A. 是钾肥 B. 由三种元素组成 C. 属于碱 D. 钾元素的质量分数最大 7. “水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A. 分子的体积 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 8. 化学兴趣小组开展跨学科实践活动项目研究：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下列实验过程中，操作规范的是 A. 量取水 B. 溶解土样 C. 倾倒溶解液 D. 检测酸碱度 9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 酒精有可燃性——用作燃料 B. 活性炭有吸附性——用于污水处理 C. NaOH易潮解——用于去除油污 D. 铜有优良的导电性——用于制导线 10. 分类归纳、作图整理有助于同学们高效学习。下列整理的知识图示有误的是 A. B. C. D. 11. 制作面点时发酵过度会使面团发酸。要除去酸味，应在面团中加入 A. NaCl B. NaOH C. D. 12. 下列实验中不会观察到对应现象的是 A. 甲中有大量气泡产生 B. 乙中导管口有气泡冒出 C. 丙中几天后铁钉上出现锈斑 D. 丁中干燥的烧杯内壁有水雾产生 13. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”结合如图所示的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是 A. 0℃时，的溶解度是13.3 g B. “煎炼”过程中溶剂的质量减小 C. “冬月地上有霜”是因为冬季温度低，有晶体析出 D. 20℃时，将加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 在空气中灼烧 B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶瓶口 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D 鉴别稀硫酸和浓硫酸 用小木棍蘸少量待测液，观察木棍是否变黑 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室取模拟工业炼铁，反应的原理为。一段时间后，测得固体中。已知：，则的转化率w为 A. 70% B. 75% C. 80% D. 100% 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 空气是人类赖以生存的基础，也是重要的资源。某校“化学奇苑”社团以“我们周围的空气”为主题开展实践活动。 Ⅰ．认识空气的成分 （1）空气的成分如图1所示，成分a是__________，成分b是__________；成分c中化学性质很不活泼的一类气体是______________。 Ⅱ．测评空气质量 社团利用微型空气质量“检测站”(如图2所示)对某地五月份空气质量进行了连续五天的检测，相关记录如下表所示。 日期 16日 17日 18日 19日 20日 空气质量指数 48 67 86 39 38 空气质量指数类别 优 良 良 优 优 首要污染物 天气状况 多云 多云 晴 暴雨 中雨 （2）微型空气质量“检测站”应放置在该地的____________(选填“a”或“b”)处进行采样。 （3）该地空气中的首要污染物为____________。 （4）分析记录可知：这五天的空气质量总体优良，其中5月____________日空气质量最优。 （5）检测结果表明：降雨____________(选填“能”或“不能”)有效净化空气。 Ⅲ．保护大气环境 （6）作为一名社会小公民，请写出一条保护大气环境的建议：____________________________。 17. 化学兴趣小组围绕二氧化碳气体的制取与转化开展研究性学习。 Ⅰ．制二氧化碳 （1）现有如图1所示的装置。 ①写出标号仪器的名称：a．________________，b．________________。 ②应选择装置____________(填序号)作为制取的发生装置，反应的化学方程式为____________________________________________。 Ⅱ．探二氧化碳 （2）他们设计如图2所示的装置探究的部分性质。实验中观察到的现象和得出的结论如下。 ①只有____________(选填“m”或“n”)处的棉团变红，说明有酸性物质产生。 ②右侧下端燃着的木条先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________________________、________________________。 Ⅲ．用二氧化碳 （3）尿素[]是一种重要的化肥。可用于制备尿素，反应原理为。理论上能生产尿素__________t。 18. 2026年被视为人形机器人规模化量产元年。化学学科的发展为机器人的研发和制造提供了材料支撑。 （1）高纯硅是制造人形机器人“大脑”芯片的重要材料。 ①硅在元素周期表中的信息如图1所示，硅原子的核电荷数是__________。 ②沙子的主要成分为，中硅元素的化合价为__________。工业上利用沙子与碳可制得粗硅，反应原理为，则X的化学式为______________________________。 （2）铝合金是制造人形机器人的骨架、外壳、传动系统等的主要材料，铜主要用于人形机器人的导电与动力系统。 ①铝合金作为制造人形机器人材料的优点有______________(填序号)。 A．熔点低 B．耐腐蚀 C．强度高 D．硬度大 ②现有铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验比较铝、铜的金属活动性强弱，并完成表格内容。 所选试剂 实验现象 实验结论 _______ _____________________ 金属活动性：铝>铜 （3）碳酸锂()是制备人形机器人电池的重要原料。工业上以锂辉石(主要成分为)为原料制取碳酸锂(20℃时溶解度为1.33 g)的工艺如图2所示。 ①操作a的名称是____________。 ②为提高酸浸速率，可采取的措施有________________________________________________。 ③沉锂池中加入的溶液需要饱和、过量，其原因是________________________________________。 19. 2026年5月15日，我市首批氢电共享单车(配备氢氧燃料电池)正式上路。同学们围绕氢能源的开发与利用展开研学活动。 Ⅰ．认识氢气 （1）与化石能源相比，氢能源的优点有无毒、热值高、____________等。目前，氢气还未能推广应用，制约因素有____________(填序号)。 A．制取成本高 B．沸点低，难液化 C．燃烧条件难以满足 D．密度小，难储运 Ⅱ．制取氢气 （2）电解水制氢：与电源____________(选填“正”或“负”)极相连的电极表面产生的气体更多。 （3）甲烷制氢：以甲烷和水为原料可制得氢气，反应的微观示意图如图1所示。甲烷的化学式为____________，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为____________。 （4）光能制氢：利用太阳能制氢是未来的发展方向。一种利用光能制氢的原理如下。 反应1： 反应2： 反应1是将太阳能转化为____________能。 反应2的基本类型是________________。 Ⅲ．使用氢气 （5）镁基合金是极具应用前景的储氢材料。该材料“储氢”“释氢”过程中涉及的部分物质转化原理如图2所示。 ①“储氢”过程中发生反应的化学方程式为____________。 ②“释氢”方法有两种。将等质量的经方法a和方法b得到的的质量分别记为和，则和的大小关系是______，请结合化学反应阐述你的理由：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $