精品解析：2026年江苏徐州市中考化学真题

2026年中考化学试卷 （满分：60分考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分） 1. 自然界的空气中含有可供给生物体呼吸的气体，该气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 2. 农业上常用硝酸钾（）制作无土栽培的营养液。硝酸钾所属的物质类别是 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列仪器中不需要用到的是 A. 酒精灯 B. 分液漏斗 C. 铁架台 D. 集气瓶 4. 《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。……以水沃之，……”下列说法正确的是 A. “经火焚炼”可获得生石灰 B. “焚炼”前后固体的质量不变 C. “以水沃之”的过程中吸收热量 D. 获得的熟石灰可用作干燥剂 5. 阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是 阿司匹林肠溶片说明书 【化学式】 【规格】片 【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。 A. 阿司匹林由三种原子构成 B. 阿司匹林中氢、氧元素的质量比为 C. 阿司匹林的相对分子质量为 D. 成人每天口服该药不宜超过6片 阅读下列材料，完成下面小题。 氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。 6. 下列有关氨气的说法不正确的是 A. 氨气燃烧无二氧化碳产生 B. 工业合成氨气的原料来源广泛 C. 实验室可用排水法收集氨气 D. 氨气液化后便于储存和运输 7. 下列说法正确的是 A. 氨分子中含有氢分子和氮分子 B. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可提高肥效 C. 太阳能可以分解水制取氢气和氧气 D. 工业合成氨气反应前后元素的化合价不变 8. 碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正确的是 A. 甲中得到的是饱和溶液 B. 冷却至室温（）时乙中无晶体析出 C. 向乙中加水可增大的溶解度 D. 受热易分解，所以以上无溶解度数据 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明铁生锈与水、氧气有关 B. 探究物质的溶解性与溶剂种类有关 C. 检验石蜡中是否含有碳元素 D. 验证可燃物燃烧需要达到一定温度 10. 向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B. 点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C. 点时的溶液能使酚酞溶液变红 D. 过程溶液中的数目不断增大 二、非选择题（本大题共有5小题，共40分） 11. 笔墨纸砚被称为文房四宝。 （1）笔：制作笔杆常用青竹或塑料作原料，塑料属于_____（选填“无机”或“合成”）材料。 （2）墨：墨的主要成分是碳，书写后久不褪色的原因是_____________________。 （3）纸：造纸过程中用碱性溶液浸泡秸秆时，为加快反应速率，可采用的方法是_____________。 （4）砚：砚是磨墨的工具，制作砚台的材料应具有的性质是_____（填序号）。 A. 难溶于水 B. 质地坚硬 C. 常温下易分解 12. 电池是人类历史上一项伟大的发明。 （1）伏打电堆是历史上最早的化学电源，将锌片、浸湿食盐水的布片和铜片重复叠放多层即可供电，如图1所示。食盐水能导电的原因是_____________________。 （2）甲烷碱性燃料电池如图2所示，反应的原理为，其中的化学式为_____________；电池工作时内部溶液的碱性逐渐减弱，其原因可能是_____________________。 （3）2026年5月11日，“天舟十号”携我国自主研发的柔性单晶硅电池进入太空。 ①硅在元素周期表中的信息如图3所示，硅原子的核内质子数为_____。 ②徐州是重要的硅材料产业基地。某工厂利用石英砂（主要成分为二氧化硅）和焦炭在高温下发生置换反应制取硅，并产生一种可燃性气体，制取硅的化学方程式为_____________________。 13. 我国科研团队研发出直接电解天然海水制氢提镁的联产技术，利用催化剂，攻克了电解海水时在电极上结垢的难题，获得的可进一步制取单质镁。部分工艺流程如图所示。 （1）“操作甲”的名称是_____________。 （2）“电解”海水时生成的反应为，结合海水的成分分析，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。与电源_____（选填“正”或“负”）极相连的电极上产生。 （3）“酸溶”的反应基本类型为_____________反应。 （4）天然海水中镁元素的质量分数约为0.13%，100 t天然海水最多可制取的质量为_____t。 14. 二氧化碳是生产生活中的重要物质。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取。 ①检查发生装置的气密性，如图1所示，推动注射器活塞，若装置的气密性良好，则观察到的现象是_____________________________。 ②配制溶质质量分数为的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸的质量为_____g。 ③实验室制取的化学方程式为_____________________，用图2所示装置收集时，气体应从_____（选填“a”或“b”）导管口通入。 （2）比较水、饱和石灰水、饱和溶液吸收的效果。 ①利用压强传感器记录压强的变化来比较。下列变量须控制相同的是_____（填序号）。 A．的初始体积 B．三种液体的用量 C．反应温度 D．体系密闭性 ②在相同的条件下，向三个集满的烧瓶（250 mL）中分别加入水、饱和石灰水、饱和溶液，测得装置内压强的变化如图3所示。由图像可知，吸收效果最好的是_____。写出图中碱溶液吸收的化学方程式：_____________________（写一个即可）。 （3）碳酸钾溶液也可以吸收，反应的化学方程式为。某化工厂用碳酸钾配制成溶液，利用该反应，理论上可吸收的质量是多少?（写出计算过程） （4）工业上使用新型催化剂在较低温度下将转化成液体燃料甲醇，可有效实现碳中和。其转化的微观示意图如图4所示。 ①图中“”所表示物质的化学式为_____________________。 ②参加反应的化合物和单质的分子个数比为_____________。 ③转化过程中不需要继续添加Rh-MoC催化剂的原因是_____________________。 15. 金属材料应用广泛，请参与金属蚀刻工艺品的制作。 Ⅰ.材料选取 【查阅资料】基材常选用铁、铝、铜，其表面油污可通过碱性溶液清洗，表面的氧化膜可采用砂纸打磨或酸洗的方法去除。 【提出问题】基材能否长时间酸洗? 【实验探究】将未打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强的变化如图所示。 【表达交流】 （1）碱性溶液清洗油污的过程发生_____（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）段压强上升的原因是_____________________。 （3）点时溶液的温度________（选填“>”“<”或“=”）点时溶液的温度。 【得出结论】 （4）活动性较强的金属能与酸反应，因此铁、铝基材不能长时间酸洗。换用打磨后的铜片做相同的实验，证实了铜可以长时间酸洗，请在下图中画出该实验中压强随时间的变化关系。 Ⅱ.蚀刻制作 （5）将刻有“强国有我”镂空字样的不干胶保护膜紧贴在处理后的铁片表面，滴加硫酸铜溶液，制得红色字样的蚀刻品，该反应的化学方程式为_____________________。利用铜片为基材，滴加硝酸银溶液制得银白色字样的蚀刻品。 （6）以上实验得出铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________。 Ⅲ．金属回收 实验结束后，应将产生的废弃物进行分类回收。工业上可利用废钢铁或铁矿石炼钢，两种炼钢工艺的相关比较如下表所示。 对比项 铁矿石 废钢铁 能耗 16.5～17.5 GJ/t钢 4～4.5 GJ/t钢 碳排放量 钢 t钢 固体废弃物 钢 钢 （7）利用废钢铁制取钢材的优点有_____________（写一点即可）。若制取的钢，产生固体废弃物至少减少_____，因而回收废钢铁有重要意义。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学试卷 （满分：60分考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分） 1. 自然界的空气中含有可供给生物体呼吸的气体，该气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中可供给生物体呼吸的气体是氧气。 2. 农业上常用硝酸钾（）制作无土栽培的营养液。硝酸钾所属的物质类别是 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 混合物由多种物质组成，有固定组成，属于纯净物，错误。 B. 氧化物是仅含两种元素、且其中一种为氧元素的纯净物，含K、N、O三种元素，不属于氧化物，错误。 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合该定义，正确。 D. 有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特例除外），不含碳元素，不属于有机物，错误。 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列仪器中不需要用到的是 A. 酒精灯 B. 分液漏斗 C. 铁架台 D. 集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应需要加热，酒精灯为必需的加热仪器，需要使用。 B. 分液漏斗的作用是向反应装置中添加液体反应物，本实验反应物只有固体高锰酸钾，无需添加液体，因此不需要使用。 C. 铁架台用于固定盛放高锰酸钾的试管，需要使用。 D. 集气瓶用于收集反应生成的氧气，需要使用。 4. 《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。……以水沃之，……”下列说法正确的是 A. “经火焚炼”可获得生石灰 B. “焚炼”前后固体的质量不变 C. “以水沃之”的过程中吸收热量 D. 获得的熟石灰可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 题干中“石灰”主要成分为，“经火焚炼”是高温煅烧反应：，生成的俗称生石灰，正确。 B. 煅烧反应生成的为气体会逸散，因此反应后固体质量减小，错误。 C. “以水沃之”是和水的反应：，该反应放出大量热量，错误。 D. 熟石灰是，无吸水性，不能用作干燥剂，可作干燥剂的是生石灰，错误。 5. 阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是 阿司匹林肠溶片说明书 【化学式】 【规格】片 【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。 A. 阿司匹林由三种原子构成 B. 阿司匹林中氢、氧元素的质量比为 C. 阿司匹林的相对分子质量为 D. 成人每天口服该药不宜超过6片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 阿司匹林是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成；阿司匹林分子才由三种原子构成，错误。 B. 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子个数比，错误。 C. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“”，错误。 D. 每片含阿司匹林，成人每日最大用量为，最多服用片数为片，正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。 6. 下列有关氨气的说法不正确的是 A. 氨气燃烧无二氧化碳产生 B. 工业合成氨气的原料来源广泛 C. 实验室可用排水法收集氨气 D. 氨气液化后便于储存和运输 7. 下列说法正确的是 A. 氨分子中含有氢分子和氮分子 B. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可提高肥效 C. 太阳能可以分解水制取氢气和氧气 D. 工业合成氨气反应前后元素的化合价不变 【答案】6. C 7. C 【解析】 【6题详解】 A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气由N、H元素组成，不含碳元素，氨气燃烧不能生成二氧化碳，正确； B. 工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气，氮气和水均来源广泛，廉价易得，正确； C. 氨气易溶于水，不能用排水法收集，错误； D. 氨气在常温加压下即可被液化，与气态氨气相比，液态氨气储存和运输更加方便，正确； 【7题详解】 A. 由氨气的化学式可知，氨分子由氮原子和氢原子构成，氨分子中不含氢分子和氮分子，错误； B. 铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，错误； C. 根据题干信息，利用太阳能光电转换可以电解水制取氢气和氧气，也可以光分解水制取氢气和氧气，正确； D. 工业上合成氨气的反应为氮气和氢气反应生成氨气，氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故反应前后元素的化合价改变，错误。 8. 碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正确的是 A. 甲中得到的是饱和溶液 B. 冷却至室温（）时乙中无晶体析出 C. 向乙中加水可增大的溶解度 D. 受热易分解，所以以上无溶解度数据 【答案】D 【解析】 【详解】A. 40℃时的溶解度为12.7g，100g水中加入12g可完全溶解，得到不饱和溶液，错误。 B. 20℃时的溶解度为9.6g，100g水最多溶解9.6g溶质，冷却后会析出晶体，错误。 C. 溶解度仅受温度影响，加水仅改变溶剂质量，无法改变溶解度，错误。 D. 受热易分解，温度高于60℃时会分解为其他物质，无法得到稳定的溶液，因此无对应溶解度数据，正确。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明铁生锈与水、氧气有关 B. 探究物质的溶解性与溶剂种类有关 C. 检验石蜡中是否含有碳元素 D. 验证可燃物燃烧需要达到一定温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法证明铁生锈与水有关，不能达到实验目的； B. 该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，能溶于酒精，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，能达到实验目的； C. 冷碟子放在蜡烛火焰上方，会出现炭黑（碳单质），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，炭黑中含碳元素，反应物氧气不含碳元素，可证明石蜡中含有碳元素，能达到实验目的； D. 该实验中红磷和白磷均与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧，温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的。 10. 向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B. 点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C. 点时的溶液能使酚酞溶液变红 D. 过程溶液中的数目不断增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 10%的稀硫酸浓度更高，等质量的该稀硫酸含更多，中和等量时pH下降更快，因此甲对应滴加10%稀硫酸的曲线，分析错误。 B. a、b点pH均为7，说明酸碱恰好完全中和，反应为，两点溶质均只有，属于同一种物质，分析正确。 C. c点pH<7，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，分析错误。 D. 全部来自初始的，反应中始终留在溶液中，数目保持不变，不会随稀硫酸的加入增大，分析错误。 二、非选择题（本大题共有5小题，共40分） 11. 笔墨纸砚被称为文房四宝。 （1）笔：制作笔杆常用青竹或塑料作原料，塑料属于_____（选填“无机”或“合成”）材料。 （2）墨：墨的主要成分是碳，书写后久不褪色的原因是_____________________。 （3）纸：造纸过程中用碱性溶液浸泡秸秆时，为加快反应速率，可采用的方法是_____________。 （4）砚：砚是磨墨的工具，制作砚台的材料应具有的性质是_____（填序号）。 A. 难溶于水 B. 质地坚硬 C. 常温下易分解 【答案】（1）合成 （2）常温下碳的化学性质稳定 （3）将秸秆粉碎（或搅拌，适当提高碱性溶液的浓度，适当提高反应温度等） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于无机材料。 【小问2详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此书写的字迹可以长时间保存不褪色。 【小问3详解】 升高温度、增大反应物接触面积（粉碎秸秆）、搅拌等方法都可以加快反应速率。 【小问4详解】 A. 磨墨需要加水，砚台必须难溶于水才能正常使用，正确。 B. 磨墨时砚台需和墨条摩擦，因此需要质地坚硬，正确。 C. 常温下易分解的物质无法长期保存使用，错误。 12. 电池是人类历史上一项伟大的发明。 （1）伏打电堆是历史上最早的化学电源，将锌片、浸湿食盐水的布片和铜片重复叠放多层即可供电，如图1所示。食盐水能导电的原因是_____________________。 （2）甲烷碱性燃料电池如图2所示，反应的原理为，其中的化学式为_____________；电池工作时内部溶液的碱性逐渐减弱，其原因可能是_____________________。 （3）2026年5月11日，“天舟十号”携我国自主研发的柔性单晶硅电池进入太空。 ①硅在元素周期表中的信息如图3所示，硅原子的核内质子数为_____。 ②徐州是重要的硅材料产业基地。某工厂利用石英砂（主要成分为二氧化硅）和焦炭在高温下发生置换反应制取硅，并产生一种可燃性气体，制取硅的化学方程式为_____________________。 【答案】（1）食盐水中有自由移动的离子 （2） ①. ②. KOH不断被消耗，的浓度减小（或反应生成水，的浓度减小） （3） ①. 14 ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液导电的本质是存在可自由移动的带电粒子，氯化钠溶于水时解离出自由移动的和，因此食盐水可以导电。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O、K的个数分别是1、6、6、2，反应后除3X外C、H、O、K的个数分别是1、0、3、2，则3X含有6个H、3个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为； 该反应消耗碱性物质，同时生成水，溶液中浓度降低，因此碱性逐渐减弱。 【小问3详解】 ①元素周期表信息示意图左上角的数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此硅原子的质子数为14。 ②置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，结合元素守恒可知，二氧化硅和焦炭反应除生成硅外，可燃性气体为CO。 13. 我国科研团队研发出直接电解天然海水制氢提镁的联产技术，利用催化剂，攻克了电解海水时在电极上结垢的难题，获得的可进一步制取单质镁。部分工艺流程如图所示。 （1）“操作甲”的名称是_____________。 （2）“电解”海水时生成的反应为，结合海水的成分分析，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。与电源_____（选填“正”或“负”）极相连的电极上产生。 （3）“酸溶”的反应基本类型为_____________反应。 （4）天然海水中镁元素的质量分数约为0.13%，100 t天然海水最多可制取的质量为_____t。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 碱性 ②. 负 （3）复分解 （4）0.13 【解析】 【小问1详解】 操作甲用于分离难溶性固体和溶液a，为固液分离的过滤操作。 【小问2详解】 电解时水电离出的得电子生成，溶液中剩余大量，因此溶液a呈碱性； 生成的反应是得电子的还原反应，在电解池阴极发生，阴极与电源负极相连。 【小问3详解】 酸溶是和盐酸的反应，即，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征。 【小问4详解】 根据元素质量守恒，海水中的镁元素全部转化为单质镁，计算得 。 14. 二氧化碳是生产生活中的重要物质。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取。 ①检查发生装置的气密性，如图1所示，推动注射器活塞，若装置的气密性良好，则观察到的现象是_____________________________。 ②配制溶质质量分数为的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸的质量为_____g。 ③实验室制取的化学方程式为_____________________，用图2所示装置收集时，气体应从_____（选填“a”或“b”）导管口通入。 （2）比较水、饱和石灰水、饱和溶液吸收的效果。 ①利用压强传感器记录压强的变化来比较。下列变量须控制相同的是_____（填序号）。 A．的初始体积 B．三种液体的用量 C．反应温度 D．体系密闭性 ②在相同的条件下，向三个集满的烧瓶（250 mL）中分别加入水、饱和石灰水、饱和溶液，测得装置内压强的变化如图3所示。由图像可知，吸收效果最好的是_____。写出图中碱溶液吸收的化学方程式：_____________________（写一个即可）。 （3）碳酸钾溶液也可以吸收，反应的化学方程式为。某化工厂用碳酸钾配制成溶液，利用该反应，理论上可吸收的质量是多少?（写出计算过程） （4）工业上使用新型催化剂在较低温度下将转化成液体燃料甲醇，可有效实现碳中和。其转化的微观示意图如图4所示。 ①图中“”所表示物质的化学式为_____________________。 ②参加反应的化合物和单质的分子个数比为_____________。 ③转化过程中不需要继续添加Rh-MoC催化剂的原因是_____________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱 ②. 40 ③. ④. b （2） ①. ABCD ②. 饱和溶液 ③. ## （3） 解：设理论上可吸收的质量为 x=22kg 答：理论上可吸收的质量为。 （4） ①. ②. ③. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 【解析】 【小问1详解】 ①推动注射器活塞，锥形瓶内气体增多，压强增大，将瓶内水压入长颈漏斗。若气密性良好，长颈漏斗下端会形成一段稳定不回落的水柱。 ②溶液稀释，溶质质量不变。 设浓盐酸质量为x，则 ，解得x=40g。 ③大理石（CaCO3）和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳； 二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，所以从b口通入。 【小问2详解】 ①该实验是对比实验，只有 “吸收液种类” 为变量，其余条件全部要控制相同：CO2初始体积、三种液体用量、反应温度、装置密闭性。 ②烧瓶内压强下降越大，说明吸收的CO2越多。图像中饱和NaOH溶液对应的压强下降幅度最大，吸收效果最好； NaOH与CO2发生的反应是，Ca(OH)2与CO2发生的反应是。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 ①由2个氢原子构成，化学式为H2。 ②根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，参加反应的化合物（CO2）和单质（H2）的分子个数比为。 ③催化剂能改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不需要持续添加。 15. 金属材料应用广泛，请参与金属蚀刻工艺品的制作。 Ⅰ.材料选取 【查阅资料】基材常选用铁、铝、铜，其表面油污可通过碱性溶液清洗，表面的氧化膜可采用砂纸打磨或酸洗的方法去除。 【提出问题】基材能否长时间酸洗? 【实验探究】将未打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强的变化如图所示。 【表达交流】 （1）碱性溶液清洗油污的过程发生_____（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）段压强上升的原因是_____________________。 （3）点时溶液的温度________（选填“>”“<”或“=”）点时溶液的温度。 【得出结论】 （4）活动性较强的金属能与酸反应，因此铁、铝基材不能长时间酸洗。换用打磨后的铜片做相同的实验，证实了铜可以长时间酸洗，请在下图中画出该实验中压强随时间的变化关系。 Ⅱ.蚀刻制作 （5）将刻有“强国有我”镂空字样的不干胶保护膜紧贴在处理后的铁片表面，滴加硫酸铜溶液，制得红色字样的蚀刻品，该反应的化学方程式为_____________________。利用铜片为基材，滴加硝酸银溶液制得银白色字样的蚀刻品。 （6）以上实验得出铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________。 Ⅲ．金属回收 实验结束后，应将产生的废弃物进行分类回收。工业上可利用废钢铁或铁矿石炼钢，两种炼钢工艺的相关比较如下表所示。 对比项 铁矿石 废钢铁 能耗 16.5～17.5 GJ/t钢 4～4.5 GJ/t钢 碳排放量 钢 t钢 固体废弃物 钢 钢 （7）利用废钢铁制取钢材的优点有_____________（写一点即可）。若制取的钢，产生固体废弃物至少减少_____，因而回收废钢铁有重要意义。 【答案】（1）化学 （2）铝和稀盐酸反应生成氢气，放出热量 （3）= （4） （5） （6）铁铜银 （7） ①. 能耗小（合理即可） ②. 150 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液清洗油污是油脂和碱发生化学反应，属于化学变化。 【小问2详解】 未打磨铝片表面有Al2O3，ab段是Al2O3和盐酸反应（），无气体；bc段Al和HCl反应产生H2，且放热，因此压强快速变大。 【小问3详解】 d点压强低于最高点c，且后续压强不再变化，说明温度已恢复室温，可知此时溶液的温度= a点时溶液的温度。 【小问4详解】 铜和稀盐酸不反应，密闭容器内压强始终保持初始压强不变，是一条水平直线，从起点（100kPa）一直水平延伸到600s。 【小问5详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质。 【小问6详解】 铁能置换铜，铜能置换银，可知金属活动性为铁铜银。 【小问7详解】 根据表格信息，利用废钢铁制取钢材时，能耗更小，碳排放量低，产生的固体废弃物更少； 铁矿石工艺最少产生固体废弃物300kg，废钢铁工艺最多产生固体废弃物150kg，则至少减少的固体废弃物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $