河南省焦作市普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

焦作市普通高中2024—2025学年(上)高二年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理的说法错误的是 A. 船舶外壳安装锌块，牺牲阳极法保护金属 B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 C. 可用硫黄粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 D. 用热的苏打溶液清洗灶台，因为受热时苏打溶液的碱性更强 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁的吸氧腐蚀过程中，每生成0.25mol，负极Fe失去的电子数为NA B. 铜的精炼过程中，当阳极质量减轻32g时，转移的电子数为NA C. 11.2LN2和N2O混合气体中含有的氮原子数为NA D. CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-的数目为NA 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. pH=7的溶液中：、、、 D. 0.1mol/LNaClO溶液中：、、、 4. 向容积为1L的密闭容器中加入适量催化剂、2molX和3molY，发生反应： ΔH，平衡时和反应10min时Y的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为平衡时Y的转化率随温度的变化曲线 B. 该反应的ΔH ＞0 C. b点的正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间，最终可以达到d点 D. 该反应中催化剂在约300℃时活性最佳 5. 油气开采、石油化工等行业的废气中含有硫化氢，用甲烷处理硫化氢发生反应： 。部分化学键键能如下表，已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 键能 577 x 436 339 下列说法正确的是 A. 石油是一种可再生的化石能源 B. x=414 C. 指定条件下断开1mol CH4(g)中的化学键吸收的能量比断开1molH2S(g)中的化学键吸收的能量少 D. 指定条件下1mol CH4(g)和2mol H2S(g)的总能量比1molCS2(g)和4molH2(g)的总能量高 6. 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和H2合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 恒温恒容下，充入惰性气体对反应速率无影响 7. 下列方程式书写错误的是 A. 工业合成氨： B. 用铜电极电解饱和食盐水： C. 向AgCl悬浊液中滴加KBr溶液产生黄色沉淀； D. Al(OH)3的酸式电离平衡： 8. 向2L的恒温恒容密闭容器中加入1molA(g)和1molB(s)，发生反应：，反应物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 4min时， C. 0~4min内的平均反应速率 D. 反应达到平衡后，向容器中充入惰性气体，正逆反应速率都不变 9. 下列对事实的解释所用的化学原理正确的是 选项 事实 解释 A 向H2O2溶液中加入少量 MnO2固体，迅速产生大量气泡 MnO2减小了H2O2分解反应的ΔH B 用pH计分别测定0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 C 锌片与稀硫酸反应过程中滴加几滴CuSO4溶液，溶液中产生气泡的速率加快 CuSO4是反应的催化剂 D 向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中缓慢滴加1mol/L稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 增大c(H+)，有利于转化为 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：室温下、。在100mL2mol/LNa2CO3溶液中加入30g CaSO4固体，搅拌。下列说法错误的是 A. 开始阶段溶液pH下降，渐渐稳定下来 B. 搅拌一段时间后，静置，取下层固体加入足量盐酸中，固体部分溶解 C. 充分反应后，上层清液中 D. 充分反应后，上层清液中存在： 11. 常温下，某些弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 弱酸 HClO 电离常数 A. 0.25mol/LHClO溶液的pH约为4 B. 向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式为 C. NaHSO3溶液的pH＜7 D. Na2SO3溶液在空气中久置会变质 12. 研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A. Ni电极接电源的负极 B. Fe电极的电极反应式为 C. 交换膜m通过K+、交换膜n通过OH- D. 每生成1mol K2FeO4，阴极室溶液增重158g 13. 反应经历两步：①X→Y；②Y→2Z。向反应体系中加入X在一定条件下发生上述反应，X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. m表示Y的浓度随时间的变化曲线 B. t1s时，Z的浓度是 C. t2s时，X的浓度是 D. t1 s以前，Y的平均生成速率与X的平均消耗速率相等 14. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化，已知lg3=0.48)。下列说法错误的是 A. 两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B. 常温下，醋酸的电离平衡常数 C. c点溶液中溶质为HCl、NaCl D. d点溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水煤气变换反应[]是制氢工业中原料氢气的重要来源。回答下列问题： （1）该反应分两步完成，反应过程与能量的关系如图所示。 ①反应2的化学方程式为______。 ②整个过程中，产生2g氢气时______(填“放出”或“吸收”)的热量为______kJ(用含、、、的代数式表示)。 （2）恒温恒压(1.70MPa)下，在某密闭容器中充入12mol H2O(g)和5molCO(g)发生上述反应，测得H2(g)的压强p(H2)随反应时间的变化如图所示。 ①图中正反应速率大于逆反应速率的点有______(填字母)。 ②CO的平衡转化率为______。 （3）该反应常在如图所示反应器中进行。 ①下列关于在Pd膜表面进行的历程1~5的叙述正确的是______(填字母)。 A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B．Pd是水煤气变换反应的催化剂 C．历程1~5有化学键的断裂与形成 ②水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应及产物分子的脱附等过程。在催化剂活性温度范围内，随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是____________。 16. 马日夫盐主要用作钢铁防锈的磷化剂，特别适合大型机械设备防锈。工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含有MnO2、MnOOH、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等)为原料制备马日夫盐的流程如图所示： 已知：①羟基氧化锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。 ②常温下，，，。 请回答下列问题： （1）“酸浸”阶段常用含硫烟气(主要成分为SO2)代替SO2，在“酸浸”前需要先冷却含硫烟气，冷却的目的是____________；写出MnOOH转化为Mn2+的离子方程式：____________。 （2）“氧化、除杂”阶段被氧化的微粒为______(填微粒符号)，检验“氧化”阶段反应进行完全的实验操作及现象是______。 （3）若“沉锰”最后阶段的溶液中，，则此时溶液的pH为______。 （4）马日夫盐作防锈磷化剂时能在钢铁表面生成具有保护作用的FeHPO4，试简述生成FeHPO4的可能过程：______。 （5）“一系列操作”指的是______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 我国科学家发明一种以和为电极的新型水系双离子电池（工作原理如图甲所示），同时利用该电池供电，实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用（如图乙）。 回答下列问题： （1）甲装置充电时，Ⅰ极为______(填“阳极”或“阴极”)，发生的电极反应式是______。 （2）甲装置放电时，Ⅱ极上经历两次放电过程，则第二次放电的反应式是______。 （3）利用甲电池装置给乙装置供电。 ①Ⅰ极接乙装置中的______极(填“Ⅲ”或“Ⅳ”)；乙装置中阴极的电极反应式是______。 ②乙装置中阴离子通过阴离子交换膜向______(填“左”或“右”)迁移；电解一段时间后，阳极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若处理含1.0 mol 的废水，理论上乙装置Ⅳ极上消耗______mol 。 18. 金属钛素有“未来金属”等美誉，工业上以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产Ti的流程如下： 请回答下列问题： （1）“混料”是指高钛渣和活性炭按一定比例磨碎混匀后的固体反应物。混合均匀的目的是______。 （2）已知：C(s)、CO(g)的燃烧热(摩尔燃烧焓)分别为、，以及 。则反应ⅰ： ______。 （3）反应ⅰ在常温下就能自发进行，但实际工业生产却采用900℃的原因可能是____________。 （4）T℃时，将混料(足量)加入恒容密闭容器中，并通入一定量的Cl2和N2 (N2不参与反应)发生反应ⅰ，测得容器总压()和Cl2的转化率(α)随时间的变化关系如图所示： 试计算在0~16min内的平均反应速率v(Cl2)= ______；T℃时，反应ⅰ的平衡常数Kp=______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）以CaCl2/CaO共熔体作介质，用电解法生产钛的原理如图所示： 已知：电解过程中，阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。 ①从熔点高低的角度分析，共熔体中加入CaCl2的作用为____________。 ②石墨电极需要定期更换的原因为____________。 焦作市普通高中2024—2025学年(上)高二年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 放出 ③. （2） ①. a ②. （3） ①. AC ②. 反应物在催化剂表面的吸附是放热过程，温度升高导致反应物在催化剂表面的吸附量减少，从而使反应速率减小 【16题答案】 【答案】（1） ①. 降温增大在溶液中的溶解度，提高利用率 ②. （2） ①. ②. 取少量反应液，滴加铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀时氧化完全 （3）5.6 （4）钢铁表面铁单质被氧化产生，和磷酸二氢根结合析出FeHPO4保护层 （5）蒸发浓缩 【17题答案】 【答案】（1） ①. 阴极 ②. （2） （3） ①. Ⅳ ②. ③. 左 ④. 不变 ⑤. 0.25 【18题答案】 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） -41 （3） 升高温度，加快反应速率 （4） ①. 1.5 ②. 1458 （5） ①. 降低共熔体的熔点，减少能耗 ②. 阳极生成的氧气在高温下会与石墨电极反应生成或，导致石墨电极不断消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $