精品解析：河北衡水滨湖新区至臻中学2025-2026学年九年级下学期一调化学试题

2026年河北初中学业水平模拟 化学(压轴二) 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 S—32 Fe—56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2026年春晚公益广告《回家吃饭》中展示的年夜饭食材有饺子、鱼虾、蔬菜等，鱼虾中主要含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A.蛋白质主要富含于鱼虾、瘦肉、蛋、奶、豆制品中，符合题意。 B.糖类主要来自米面、薯类等主食，说法错误。 C.油脂主要来自动物脂肪、植物油，说法错误。 D.维生素主要存在于蔬菜、水果中，说法错误。 2. 在运动会期间，志愿者为运动员准备了很多物质，其中不属于溶液的是 A. 酸奶 B. 淡盐水 C. 葡萄糖水 D. 消毒酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；酸奶中含有不溶于水的蛋白质、脂肪等成分，属于乳浊液，静置后易分层，不具备溶液“均一、稳定”的特征，不属于溶液。 B、淡盐水是氯化钠（）溶解在水中形成的混合物，均一、稳定，属于溶液。 C、葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的混合物，均一、稳定，属于溶液。 D、消毒酒精一般是 75% 的酒精溶液，酒精（乙醇）溶解在水中形成的混合物，均一、稳定，属于溶液。 故选：A。 3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列各图所示相关实验操作规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 搅拌溶解操作中，用玻璃棒沿一个方向搅拌，且不触碰烧杯内壁、底部，操作规范。 B. 倾倒液体时，烧杯口应紧贴试管口防止液体洒出，图中二者未紧挨，操作错误。 C. 胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管壁，避免污染试剂，操作错误。 D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，操作错误。 4. 镉是银白色有金属光泽的金属，镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，硫化镉与稀硝酸反应的化学方程式为 。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】D 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，反应产物中的属于单质，涉及。 B. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，反应中的、都属于氧化物，涉及。 C. 酸是解离时产生的阳离子全部为的化合物，反应物中的属于酸，涉及。 D. 碱是解离时产生的阴离子全部为的化合物，该反应的反应物、产物中均不存在碱类物质，不涉及。 5. 新情境2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功商运，标志着该技术首次从实验室走向商业应用。如图是几种元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A. 超临界二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 C. 碳、氮、氧原子的核外电子层数不同 D. 碳、氮、氧元素位于同一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A. 超临界是二氧化碳的特殊物理状态，本质仍为，都是由二氧化碳分子构成的，化学性质与普通二氧化碳相同，因此可以使澄清石灰水变浑浊，说法错误。 B. 超临界元素组成均与普通二氧化碳相同，都是由碳氧元素组成的，说法错误。 C. 碳、氮、氧的原子序数依次为6、7、8，核外均有2个电子层，电子层数相同，说法错误。 D. 元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，碳、氮、氧三种元素均位于第二周期，属于同一周期，说法正确。 6. 如图为一款家用简易净水装置的净水流程，下列说法错误的是 A. PP棉滤网可过滤除去天然水中的难溶性大颗粒杂质 B. 活性炭滤芯利用其吸附性，除去水中的色素和异味 C. 经该装置处理后的净化水，即为不含任何杂质的纯净水 D. 除菌超滤膜能阻挡细菌通过，PP棉滤网无法起到除菌作用 【答案】C 【解析】 【详解】A. PP棉滤网的原理是过滤，可截留天然水中的难溶性大颗粒杂质，说法正确。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附除去水中的色素和异味，说法正确。 C. 该装置仅能除去难溶性杂质、色素、异味、细菌，无法除去水中的可溶性杂质（如可溶性钙镁化合物等），得到的净化水属于混合物，不是不含任何杂质的纯净水，说法错误。 D. 除菌超滤膜孔径远小于细菌尺寸，可阻挡细菌通过；PP棉滤网孔径较大，只能过滤大颗粒难溶物，无法起到除菌作用，说法正确。 7. 劳动可以树德、增智、强体、育美。下列劳动实践解释不合理的是 选项 劳动实践 化学知识解释 A 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动速率越快 B 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料制品可回收再利用 C 用生石灰自制米饭发热包 生石灰与水反应放热 D 加食盐水清除水壶水垢 食盐水能与水垢中的碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度越高分子运动速率越快，阳光下温度更高，衣服上的水分子扩散速度更快，晾晒更容易干，解释合理。 B.塑料制品属于可回收垃圾，回收后可重新加工利用，解释合理。 C.生石灰（）与水发生反应，反应放出大量热量，可用于制作发热包，解释合理。 D.水壶水垢的主要成分为、，食盐水是的水溶液，和不发生反应，无法清除水垢，一般用食醋等酸性物质除水垢，解释不合理。 8. 整理错题对于学生的学习有着不可替代的重要性和意义。它不仅帮助学生查漏补缺，强化记忆，提高解题能力，还能促进个性化学习和深度学习，最终实现高效学习的目标。下列是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是 A. 现象描述：硫在氧气中燃烧——发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成 B. 化学用语：2Fe3+——表示两个亚铁离子 C. 物质作用：工业炼铁的原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO D. 实验解释：过滤时滤液浑浊的原因——漏斗下端未紧靠烧杯内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧才发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，现象描述错误，A不符合要求。 B.是铁离子，亚铁离子符号为，因此表示2个铁离子，B不符合要求。 C.工业炼铁中，焦炭先发生反应，放热提供反应所需的高温条件；随后生成的和焦炭在高温下反应，得到炼铁的还原剂，描述正确，C符合要求。 D.漏斗下端未紧靠烧杯内壁只会导致滤液溅出，不会造成滤液浑浊；滤液浑浊的原因通常是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，D不符合要求。 9. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A. 鉴别氧化铜和碳粉：分别取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象 B. 配制质量分数5%的KNO3溶液：向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水(水密度1.0g/cm3)，搅拌 C. 除KCl溶液中的杂质K2SO4：向溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 D. 证明某固体中含有碳酸盐：向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 【答案】A 【解析】 【详解】A. 属于金属氧化物，可与稀盐酸反应：，现象为黑色固体溶解、溶液变为蓝色；碳粉与稀盐酸不反应，无明显现象，二者现象不同可以鉴别，方案正确。 B. 溶质质量分数公式为，此处溶质质量为5g，溶剂水的质量为，所得溶液质量分数为，达不到5%的要求，方案错误。 C. 除杂要求不引入新杂质，加入过量溶液虽可除去，但过量的会成为新杂质，方案错误。 D. 活泼金属、碳酸氢盐等物质也能与稀盐酸反应产生气泡，仅观察到气泡无法证明固体含碳酸盐，还需验证气体能使澄清石灰水变浑浊，方案错误。 10. 新考法通过数字化实验探究物质燃烧时温度变化的影响因素。如图，将盛有5g白磷的试管(试管中无水)放入60℃的热水中，下列说法正确的是 A. 烧杯中热水的作用是隔绝氧气 B. t1时白磷开始燃烧，并产生黑烟 C. t2时5g白磷燃烧完全，无剩余 D. t3时的操作是打开弹簧夹，推注H2O2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 烧杯中热水的主要作用是加热白磷，使温度达到白磷的着火点（白磷着火点约），白磷置于试管内并未被水隔绝氧气，因此隔绝氧气不是热水的作用，说法错误。 B. 白磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，现象是产生白烟，无黑烟，说法错误。 C. 时温度不再升高，是因为试管内原有氧气被耗尽，白磷停止燃烧，白磷可能有剩余，并非完全反应，说法错误。 D. 后温度再次升高，说明白磷重新燃烧，原因是打开弹簧夹后推注溶液，在催化下分解产生氧气，氧气进入盛白磷的试管，满足燃烧的氧气条件，白磷再次燃烧放热使温度上升，说法正确。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 传统文化 11. 《典籍里的中国》作为央视重点栏目，以丰富的古今对比为重要表现方式，充分彰显了蕴藏在典籍中的中国智慧。 （1）制作———古今制瓷工艺对比中，高温烧制瓷器属于_____________(填“化学变化”或“物理变化”)。 （2）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒。高铁酸钾中有_______种金属元素，其中涉及反应的化学方程式为 ，则X的化学式为_________。 （3）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘高铁几小时可到达，高铁的制作会用到很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是_________________________。 【答案】（1） 化学变化 （2） ①. 2 ②. （3） 含碳量不同 【解析】 【小问1详解】 烧制瓷器过程中，陶土在高温条件下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 高铁酸钾中的金属元素为钾、铁，共2种； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、H、K的个数分别是4、26、20、8，反应前除10X外Fe、O、H、K的个数分别是4、16、0、8，则10X含有20个H、10个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为。 【小问3详解】 生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，含碳量的差异导致二者性能不同。 12. 在2025年9月3日纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵中，展示了多种先进装备。其中某新型无人机的材料中使用了一种叫碳纤维的复合材料。碳纤维复合材料具有强度高、质量轻等优点，在航空航天等领域应用广泛。 （1）碳纤维复合材料属于_____________(填“金属材料”或“复合材料”)。 （2）碳纤维复合材料性能优异，其制备过程中常使用一种名为碳化硅(SiC)的材料作为基体。已知碳化硅中 Si元素为+4价，则C元素的化合价为___________。 （3）阅兵飞机使用的燃料燃烧需要氧气支持。实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____________________。 （4）无人机制造中，除碳纤维外，还会用到金属材料铝合金而非纯铝，是因为合金在性能上有显著优势，例如铝合金的硬度比纯铝的_________(填“大”或“小”)，这符合无人机制造对材料结构强度的要求。 【答案】（1） 复合材料 （2） -4 （3） （4） 大 【解析】 【小问1详解】 题干已明确说明碳纤维是复合材料，金属材料仅包含纯金属和合金，碳纤维不属于该类别。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设C化合价为，则，解得。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问4详解】 合金的硬度通常显著高于其组分纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大。 13. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料： ①操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 ②质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的Na2CO3溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 ③染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 ④NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。 （1）NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是_______。44℃时碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数是_____(百分号前保留一位小数)。 （2）要使44℃时接近饱和的碳酸钠溶液变成饱和溶液，可采取的方法是__________(写一种)。 （3）固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是_____________，分多次加入的目的是__________________。 【答案】（1） ①. ②. 33.3% （2）增加碳酸钠直至不能溶解（合理即可） （3） ①. 该温度范围内碳酸钠的溶解度较大，能充分溶解碳酸钠，避免析出固体 ②. 碱性过强会损伤纤维、使染料聚集，分多次加入可避免局部碱性过高，也能让溶质混合更均匀 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度变化幅度远大于； 44℃时溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入数据得。 【小问2详解】 接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂实现；又因为44℃时的溶解度最大，也可采用降温或升温的方法。 【小问3详解】 略。 14. 天然气是家庭做饭、冬季取暖等方面的重要燃料，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，可在一定条件下与甲烷反应而除去，生成一种无色液体二硫化碳(CS2)和氢气。其反应微观示意图如图所示。 （1）天然气属于______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）结合图示，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①写出甲烷与硫化氢反应的化学方程式___________________。 ②产物中碳元素与硫元素的质量比为____________。 ③该反应过程中发生变化的是____________(填字母)。 a.分子的数目 b.原子的种类 c.物质的总质量 （3）天然气中添加少量硫化氢气体的主要目的是___________________。 【答案】（1） 不可再生 （2） ①. ②. ③. a （3） 便于及时察觉天然气泄漏，避免发生爆炸、中毒等安全事故 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石能源，短时间内无法自然生成，因此是不可再生能源。 【小问2详解】 ①根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在一定条件下反应生成CS2、H2，化学方程式为。 ②中碳、硫元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比值，即。 ③根据可知反应后分子个数变多；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、物质的总质量都不变。 【小问3详解】 甲烷本身无色无味，泄漏时难以察觉，硫化氢有特殊的臭鸡蛋气味，添加后可在天然气泄漏时快速被人发现，规避安全风险。 15. 是一种宝贵的资源，但是当大量的二氧化碳在短期内无法被吸收时，就会造成碳循环的严重失衡，引发全球气候变化。利用氢氧化钠溶液进行“碳捕集”是实现“碳中和”的重要途径之一，科学家喷淋“捕集”空气中的工艺流程如图所示： （1）实验室制取二氧化碳，若用如图装置收集二氧化碳，应将气体从导管的__________(填“a”或“b”)端通入。 （2）实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷时，选择的发生装置____________(填“能”或“不能”)与实验室制取二氧化碳的发生装置一样。 （3）如图捕捉室中发生反应的化学方程式是_______________；将NaOH溶液喷成雾状的原因是__________。 （4）采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上不需要反复添加NaOH，理由是____________。 【答案】（1）a （2） 不能 （3） ①. ②. 增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，加快反应速率，提升碳捕集效率 （4） 流程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应又能重新生成NaOH，NaOH可以循环利用，因此理论上不需要反复添加 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，用该万能瓶收集时需“长进短出”，空气从短管b排出，因此气体从a端通入。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳为固液常温型发生装置，制取甲烷是加热固体混合物，属于固体加热型发生装置，二者装置不相同。 【小问3详解】 捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 略。 【小问4详解】 略。 16. 根据如图实验回答问题。 （1）图A中，通电一段时间后，可以观察到管 a 中液面_________(填“高于”或“低于”)管b中液面，检验b中气体的方法：_________________。 （2）某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图B实验，实验时该同学不是将铁粉堆积在瓶底而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，一段时间后测得数据如下表。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 180mL 126mL 装试剂前，必须进行的一步操作是________；根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为__________，与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的优点：_________________(写一条)。 【答案】（1） ①. 低于 ②. 把带火星的木条伸入气体中，木条复燃，证明是氧气 （2） ①. 检查气密性 ②. 21.6% ③. 更环保 【解析】 【小问1详解】 电解水时，负极（a管）产生氢气、正极（b管）产生氧气，生成氢气的体积更大，所以a管液面低于b管。 氧气具有助燃性，检验方法为将带火星的木条伸入b气体中，若木条复燃，证明是氧气。 【小问2详解】 装试剂前必须检查气密性，防止装置漏气影响实验； 消耗氧气体积 = 180mL − 126mL = 54 mL ，空气体积 = 250 mL，则氧气体积分数 =，没有有毒的五氧化二磷生成，更加环保。 17. 校园化学实验室最近开展了“趣味指示剂变色实验”活动，某兴趣小组在完成“氢氧化钠与酚酞的显色反应”实验后，将盛有红色混合溶液的试管放在试管架上，一段时间后，却发现原本的红色溶液竟然完全褪色了，只剩下无色透明的液体，如图所示。这一意外现象让大家十分困惑。 【提出问题】溶液放置一段时间后红色褪去的原因是什么? 【猜想与假设】根据所学，同学们提出以下猜想。 小名猜想：可能是实验前酚酞溶液变质； 小安猜想：可能是氢氧化钠与酚酞的混合液与空气中的氧气发生了反应； 小美猜想：可能是氢氧化钠溶液变质了； 小丽猜想：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。 【讨论交流】 （1）小名的猜想很快被小组其他同学否定了，理由是________________。 【实验1】 （2）小安同学取少量煮沸并冷却的蒸馏水(不含溶解的氧气)配制30%的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，然后在其上方滴一层植物油，放置一段时间后，红色又褪去了。实验过程中滴入植物油的目的是____________，此实验说明小安的猜想_________(填“正确”或“不正确”)。 【实验2】 （3）小美同学将C试管中的溶液分成两份于两支试管中，进行了如下表的实验，请完成下表。 方案 实验操作 实验现象 结论或解释 方案1 向其中一支试管中滴入足量稀盐酸 ________________ 氢氧化钠溶液已变质 方案2 向另一支试管中滴入氯化钙溶液 有白色沉淀生成 （4）方案2中生成白色沉淀的化学方程式为______________。虽然肯定了氢氧化钠溶液已变质的结论，但小美的猜想是错的，溶液放置一段时间红色褪去，不需要实验就可分析得出并不是氢氧化钠溶液变质引起的，原因是____________________。 【实验3】 （5）为了进一步探究NaOH溶液的浓度对实验的影响，小丽取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示，你能从变化曲线中总结出的规律是____________，说明小丽的猜想是正确的。 【反思总结】通过对比实验、控制变量等方法，能有效排除无关因素的干扰，逐步发现问题的本质。 【答案】（1）开始溶液变为红色，说明酚酞溶液没有变质 （2） ①. 隔绝空气 ②. 不正确 （3）有气泡生成 （4） ①. ②. 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 （5）相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液褪色时间越短 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 略； 在溶液上方滴一层植物油，隔绝了空气，红色还是会褪去，说明红色褪去与空气中的氧气无关，故小安的猜想不正确； 【小问3详解】 方案1：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质； 【小问4详解】 方案2中生成白色沉淀的反应为氯化钙和碳酸钠的反应； 见答案； 【小问5详解】 由图可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液褪色时间越短，说明红色褪去与氢氧化钠溶液的浓度有关，则小丽的猜想正确。 18. 某化学兴趣小组为测定生锈铁片中铁单质的质量分数，取20g生锈铁片于烧杯中，将250g稀盐酸分5次加入(其他杂质不参与反应)，充分反应后记录烧杯内剩余物质总质量如下表所示。 加入稀盐酸次数 每次加入稀盐酸质量/g 烧杯内剩余物质总质量/g 1 50 70 2 50 119.9 3 50 169.7 4 50 219.5 5 50 269.4 请回答： （1）第5次加入稀盐酸充分反应后烧杯内溶液的溶质为__________________________。 （2）该生锈铁片中铁单质的质量分数是多少?(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1） 、、##氯化铁、氯化亚铁、氯化氢 （2） 解：设该生锈铁片中铁单质的质量分数是x 根据质量守恒，反应生成氢气的总质量为 x=84% 答：该生锈铁片中铁单质的质量分数是84%。 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸发生的反应是，第1次加入50g稀盐酸无气体逸出，是铁锈（）与盐酸反应生成和水；第2次加入50g稀盐酸，产生气体的质量为；第3次加入50g稀盐酸，产生气体的质量为，说明第2次加入的稀盐酸中，有一部分与反应，50g该盐酸与铁完全反应时能产生0.2g氢气。第5次加入稀盐酸，产生气体的质量为，说明此时稀盐酸有剩余，溶液中的溶质为生成的、以及剩余的。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北初中学业水平模拟 化学(压轴二) 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 S—32 Fe—56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2026年春晚公益广告《回家吃饭》中展示的年夜饭食材有饺子、鱼虾、蔬菜等，鱼虾中主要含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 2. 在运动会期间，志愿者为运动员准备了很多物质，其中不属于溶液的是 A. 酸奶 B. 淡盐水 C. 葡萄糖水 D. 消毒酒精 3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列各图所示相关实验操作规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 4. 镉是银白色有金属光泽的金属，镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，硫化镉与稀硝酸反应的化学方程式为 。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 5. 新情境2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功商运，标志着该技术首次从实验室走向商业应用。如图是几种元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A. 超临界二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 C. 碳、氮、氧原子的核外电子层数不同 D. 碳、氮、氧元素位于同一周期 6. 如图为一款家用简易净水装置的净水流程，下列说法错误的是 A. PP棉滤网可过滤除去天然水中的难溶性大颗粒杂质 B. 活性炭滤芯利用其吸附性，除去水中的色素和异味 C. 经该装置处理后的净化水，即为不含任何杂质的纯净水 D. 除菌超滤膜能阻挡细菌通过，PP棉滤网无法起到除菌作用 7. 劳动可以树德、增智、强体、育美。下列劳动实践解释不合理的是 选项 劳动实践 化学知识解释 A 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动速率越快 B 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料制品可回收再利用 C 用生石灰自制米饭发热包 生石灰与水反应放热 D 加食盐水清除水壶水垢 食盐水能与水垢中的碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 8. 整理错题对于学生的学习有着不可替代的重要性和意义。它不仅帮助学生查漏补缺，强化记忆，提高解题能力，还能促进个性化学习和深度学习，最终实现高效学习的目标。下列是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是 A. 现象描述：硫在氧气中燃烧——发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成 B. 化学用语：2Fe3+——表示两个亚铁离子 C. 物质作用：工业炼铁的原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO D. 实验解释：过滤时滤液浑浊的原因——漏斗下端未紧靠烧杯内壁 9. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A. 鉴别氧化铜和碳粉：分别取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象 B. 配制质量分数5%的KNO3溶液：向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水(水密度1.0g/cm3)，搅拌 C. 除KCl溶液中的杂质K2SO4：向溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 D. 证明某固体中含有碳酸盐：向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 10. 新考法通过数字化实验探究物质燃烧时温度变化的影响因素。如图，将盛有5g白磷的试管(试管中无水)放入60℃的热水中，下列说法正确的是 A. 烧杯中热水的作用是隔绝氧气 B. t1时白磷开始燃烧，并产生黑烟 C. t2时5g白磷燃烧完全，无剩余 D. t3时的操作是打开弹簧夹，推注H2O2溶液 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 传统文化 11. 《典籍里的中国》作为央视重点栏目，以丰富的古今对比为重要表现方式，充分彰显了蕴藏在典籍中的中国智慧。 （1）制作———古今制瓷工艺对比中，高温烧制瓷器属于_____________(填“化学变化”或“物理变化”)。 （2）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒。高铁酸钾中有_______种金属元素，其中涉及反应的化学方程式为 ，则X的化学式为_________。 （3）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘高铁几小时可到达，高铁的制作会用到很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是_________________________。 12. 在2025年9月3日纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵中，展示了多种先进装备。其中某新型无人机的材料中使用了一种叫碳纤维的复合材料。碳纤维复合材料具有强度高、质量轻等优点，在航空航天等领域应用广泛。 （1）碳纤维复合材料属于_____________(填“金属材料”或“复合材料”)。 （2）碳纤维复合材料性能优异，其制备过程中常使用一种名为碳化硅(SiC)的材料作为基体。已知碳化硅中 Si元素为+4价，则C元素的化合价为___________。 （3）阅兵飞机使用的燃料燃烧需要氧气支持。实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____________________。 （4）无人机制造中，除碳纤维外，还会用到金属材料铝合金而非纯铝，是因为合金在性能上有显著优势，例如铝合金的硬度比纯铝的_________(填“大”或“小”)，这符合无人机制造对材料结构强度的要求。 13. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料： ①操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 ②质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的Na2CO3溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 ③染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 ④NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。 （1）NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是_______。44℃时碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数是_____(百分号前保留一位小数)。 （2）要使44℃时接近饱和的碳酸钠溶液变成饱和溶液，可采取的方法是__________(写一种)。 （3）固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是_____________，分多次加入的目的是__________________。 14. 天然气是家庭做饭、冬季取暖等方面的重要燃料，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，可在一定条件下与甲烷反应而除去，生成一种无色液体二硫化碳(CS2)和氢气。其反应微观示意图如图所示。 （1）天然气属于______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）结合图示，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①写出甲烷与硫化氢反应的化学方程式___________________。 ②产物中碳元素与硫元素的质量比为____________。 ③该反应过程中发生变化的是____________(填字母)。 a.分子的数目 b.原子的种类 c.物质的总质量 （3）天然气中添加少量硫化氢气体的主要目的是___________________。 15. 是一种宝贵的资源，但是当大量的二氧化碳在短期内无法被吸收时，就会造成碳循环的严重失衡，引发全球气候变化。利用氢氧化钠溶液进行“碳捕集”是实现“碳中和”的重要途径之一，科学家喷淋“捕集”空气中的工艺流程如图所示： （1）实验室制取二氧化碳，若用如图装置收集二氧化碳，应将气体从导管的__________(填“a”或“b”)端通入。 （2）实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷时，选择的发生装置____________(填“能”或“不能”)与实验室制取二氧化碳的发生装置一样。 （3）如图捕捉室中发生反应的化学方程式是_______________；将NaOH溶液喷成雾状的原因是__________。 （4）采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上不需要反复添加NaOH，理由是____________。 16. 根据如图实验回答问题。 （1）图A中，通电一段时间后，可以观察到管 a 中液面_________(填“高于”或“低于”)管b中液面，检验b中气体的方法：_________________。 （2）某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图B实验，实验时该同学不是将铁粉堆积在瓶底而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，一段时间后测得数据如下表。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 180mL 126mL 装试剂前，必须进行的一步操作是________；根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为__________，与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的优点：_________________(写一条)。 17. 校园化学实验室最近开展了“趣味指示剂变色实验”活动，某兴趣小组在完成“氢氧化钠与酚酞的显色反应”实验后，将盛有红色混合溶液的试管放在试管架上，一段时间后，却发现原本的红色溶液竟然完全褪色了，只剩下无色透明的液体，如图所示。这一意外现象让大家十分困惑。 【提出问题】溶液放置一段时间后红色褪去的原因是什么? 【猜想与假设】根据所学，同学们提出以下猜想。 小名猜想：可能是实验前酚酞溶液变质； 小安猜想：可能是氢氧化钠与酚酞的混合液与空气中的氧气发生了反应； 小美猜想：可能是氢氧化钠溶液变质了； 小丽猜想：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。 【讨论交流】 （1）小名的猜想很快被小组其他同学否定了，理由是________________。 【实验1】 （2）小安同学取少量煮沸并冷却的蒸馏水(不含溶解的氧气)配制30%的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，然后在其上方滴一层植物油，放置一段时间后，红色又褪去了。实验过程中滴入植物油的目的是____________，此实验说明小安的猜想_________(填“正确”或“不正确”)。 【实验2】 （3）小美同学将C试管中的溶液分成两份于两支试管中，进行了如下表的实验，请完成下表。 方案 实验操作 实验现象 结论或解释 方案1 向其中一支试管中滴入足量稀盐酸 ________________ 氢氧化钠溶液已变质 方案2 向另一支试管中滴入氯化钙溶液 有白色沉淀生成 （4）方案2中生成白色沉淀的化学方程式为______________。虽然肯定了氢氧化钠溶液已变质的结论，但小美的猜想是错的，溶液放置一段时间红色褪去，不需要实验就可分析得出并不是氢氧化钠溶液变质引起的，原因是____________________。 【实验3】 （5）为了进一步探究NaOH溶液的浓度对实验的影响，小丽取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示，你能从变化曲线中总结出的规律是____________，说明小丽的猜想是正确的。 【反思总结】通过对比实验、控制变量等方法，能有效排除无关因素的干扰，逐步发现问题的本质。 18. 某化学兴趣小组为测定生锈铁片中铁单质的质量分数，取20g生锈铁片于烧杯中，将250g稀盐酸分5次加入(其他杂质不参与反应)，充分反应后记录烧杯内剩余物质总质量如下表所示。 加入稀盐酸次数 每次加入稀盐酸质量/g 烧杯内剩余物质总质量/g 1 50 70 2 50 119.9 3 50 169.7 4 50 219.5 5 50 269.4 请回答： （1）第5次加入稀盐酸充分反应后烧杯内溶液的溶质为__________________________。 （2）该生锈铁片中铁单质的质量分数是多少?(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $