山东省实验中学2026届高三上学期第三次诊断性考试化学试题（B）

秘密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026届高三第三次诊断性考试 化学试题B卷 2025.12 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．古人智慧超出想象，下列文物涉及材料的主要成分与其它三种不同的是 A．北齐白釉绿彩长颈瓶 B．红山文化女神像 C．舞马衔杯纹银壶 D．三彩釉陶载乐骆驼 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中子数为8的氮核素： C．的价层电子对互斥模型： D．基态Cr原子的价电子排布图： 3．下列物质的性质与用途对应不正确的是 选项 性质 用途 A 维生素C有还原性 维生素C与补铁剂同时服用有利于铁的吸收 B 碳化硅硬度大 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 C Na2CO3溶液显碱性 热的纯碱可去除油污 D 石墨中存在大π键 石墨作润滑剂 4．在高温的流中，可由石英和足量焦炭通过以下反应制备氮化硅：（未配平，X为气体），表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该反应的氧化剂和还原剂之比可能为 B．中含有的Si-O键数目为 C．气体X和是等电子体 D．若生成标准状况下11.2 L气体X时，反应转移的电子数为 5．下列离子方程式不正确的是 A．侯氏制碱法的原理： B．治疗胃酸过多： C．向溶液中通入过量： D．将氧化为： 6．下列物质制备方法正确的是 A．石英砂粗硅 B．金属Ti C．海水 D． 7．下列实验的相应操作中不正确的是 选项 A B C D 实验 操作 蒸馏结束时，先停止加热，再打开止水夹k，最后关闭冷凝水 实验结束读数时，先冷却至室温，再调整两边液面相平后读数 做喷泉实验时，先打开止水夹，再挤压胶头滴管 实验结束时，先关闭酒精灯，继续通氢气，冷却至室温，再停止通氢气 8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态W、X、Y的原子中未成对电子数均为2，X与Y同主族，下列说法不正确的是 A．电负性： B．和均有漂白性且漂白原理相同 C．可通过置换反应证明X和Y的非金属性强弱 D．中的键角：大于 9．在非水溶剂中，将转化为化合物ii的催化机理示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应的催化剂只有AcOH B．该过程存在极性键的断裂和生成 C．该过程的总反应为 D．增大催化剂用量可提高单位时间内的转化率 10．常温下向、的浊液中滴加醋酸，溶液中与pH的关系如下图所示。其中表示、、，下列说法正确的是 A．b表示与pH的关系 B．： C．的平衡常数为 D．时存在 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．用所给仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测定中和反应的反应热 烧杯、温度计、量热计 B 用K2Cr2O7标准溶液测定FeSO4溶液浓度 酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 C 高温煅烧石灰石 玻璃棒、瓷坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 D 制备银氨溶液 试管、胶头滴管 12．铜镉渣中主要含有Cu、Zn、Fe、Mn(Ⅱ)、Pb(Ⅱ)等元素的单质及氧化物，一种提取该废渣中Zn、Mn的流程如下： 已知： 下列说法不正确的是 A．加入的主要目的是将Fe元素氧化为 B．“沉铜”操作单元中Zn消耗量与单用Zn置换时用量相同 C．“试剂X”可用或者 D．流程中可以循环使用的物质有、等 13．为减少对环境的污染，燃煤前要进行脱硫处理，电解脱硫的工作原理如图所示。利用阳极产生的将煤中含有的氧化为和。下列说法正确的是 A．离子交换膜可选用质子交换膜 B．电解一段时间后，右池中pH不变，左池中pH降低 C．处理的离子方程式为 D．转移1 mol电子时，左池质量增加8 g 14．某学习小组探究溶液和溶液的反应，设计如下实验： 编号 实验操作及现象 Ⅰ 向稀溶液中逐滴滴加稀溶液，立即产生黑色沉淀；伴随溶液的滴入，黑色沉淀逐渐增多，又逐渐部分溶解，析出黄褐色沉淀 Ⅱ 向稀溶液中逐滴滴加稀溶液，立即产生黑色沉淀，当沉淀下沉扩散时，析出黄褐色沉淀，伴随溶液的滴入，黄褐色沉淀增加，同时析出大量黑色沉淀 Ⅲ 取Ⅱ中所得沉淀充分洗涤后加入稀，沉淀部分溶解，闻到臭鸡蛋气味 已知：FeS和均为黑色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ说明随着的浓度增大，其氧化能力增强 B．实验Ⅱ中涉及的两次黑色沉淀均为FeS C．产生黄褐色沉淀的原因是生成了单质硫 D．该实验说明稀Na2S溶液和稀溶液的复分解反应速率大于氧化还原速率 15．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在初始压强为15 MPa的刚性容器中，按投料比发生上述反应，平衡时和CO的物质的量分数和的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．表示平衡转化率的曲线是a B．温度时，的平衡转化率为50% C．温度时，若某时刻浓度为，浓度为，CO和浓度均为，此时 D．X点和Y点的压强之比为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题： （1）基态碘原子价电子轨道排布式为______，的中心I原子价层电子对数为______，的键角为180°，______（填“是”或“否”）具有极性。 （2）物质磁性大小以磁矩μ表示，μ与未成对电子数之间的关系为：（为未成对电子数）。配合物中配离子的（B.M磁矩单位），的杂化类型为______。 a． b． c． 配合物中配离子的，则配离子的空间构型为______。 （3）对氯苯硫酚（）的酸性______对氯苯酚（）的（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是________________________________________。 （4）在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成。是立方系晶胞，结构如图所示，则晶体的化学式为______；与Na距离最近的且相等的Cl有______个。 17．（12分）某工艺利用废旧锂离子电池的正极材料（含有、以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备和的工艺流程如下： 已知：①草酸（）是一种二元弱酸，且不稳定易分解，具有还原性；②是不溶于水和硫酸的黑色固体颗粒；③当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”操作单元中，溶解的离子方程式为_________________________，此时需要控制温度不宜超过80℃的原因是________________ （2）“氧化Ⅰ”操作单元中，加入时，理论上，被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为______。再通入调pH约为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为________________。 （3）“氧化Ⅱ”操作单元中，发生反应的离子方程式为___________，随着反应的进行，还要分批通入少量。用浓氨水和混合配制氨性溶液，利用化学平衡移动原理解释从“滤渣Ⅲ”中分离出Co的化合物的原因是______；则“滤渣IV”的主要成分为___________。 （4）碳酸锂的溶解度随温度的变化如图所示，则“一系列操作”中洗涤碳酸锂沉淀时应选______（填“热水”或“冷水”）。 18．（12分）（M：）俗称优氯特，是一种高效、广普的含氯消毒剂，在酸性条件下全部氯元素极易发生反应生成HClO。实验室常用氰尿酸[]与次氯酸钠溶液在pH为10~12、温度为15~25℃时制备，所用装置图如图所示： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________，A中发生的反应体现浓盐酸的性质有__________。 （2）当装置C中溶液呈浅黄绿色时，打开止水夹K，通入，此时通的目的是__________，实验过程中，装置D中磨砂浮子的作用是__________，关闭止水夹K，再向装置C中加入10 mL NaOH溶液，振荡摇匀后，再加入一定量的氰尿酸的吡啶溶液，其反应的化学方程式为_______________，反应过程中需持续补充少量氯气，其目的是__________。 （3）上述图示装置中有一个明显缺陷，改进的措施是__________。 （4）测定优氯特的纯度，其步骤如下： Ⅰ．称取10.00 g优氯特粗品，溶解在（过量）和硫酸的混合液中，充分反应后； Ⅱ．将上述溶液配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中； Ⅲ．标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为；与不反应）。则优氯特粗品中优氯特的质量分数为______（含、、和计算式表示）；下列情况会导致其测量值偏小的是______（填标号）。 A．配制250 mL溶液时，仰视定容 B．用酸式滴定管取25.00 mL待测溶液时，先仰视后俯视 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 19．（12分）甲醇（）又称木醇（wood alcohol）或木精（wood spirits），有较大毒性，通常用作溶剂、防冻剂、燃料或乙醇变性剂，现代工业常用CO或和在催化作用下制备。回答下列问题： （1）物质的摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1 mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。几种常见物质在298 K、101kPa下的摩尔燃烧焓数据如下表所示： 物质 则 __________，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为______。 （2）C-S键的形成在药物分子及其中间体的制备中起着关键作用。有科研工作者提出，在碱性条件下，电解和混合液可合成C-S键，其工作原理如图所示： ①写出Y极生成的电极反应式_______________________； ②为了提高装置工作的持续性，膜a为______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）； ③若合成的和物质的量之比为，当X电极生成标准状况下448 L气体时，Y极区域溶液质量将______（填“增加”或“减小”）______g。 （3）上述电化学装置中，溶液对pH要求较高。常温下，、和等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pOH的分布曲线如图所示： ①当时，此时溶液的__________； ②溶液中通入调pH为6过程中，比值将________（填“增大”、“减小”或“不变”），含硫微粒的浓度大小关系是_______________________。 20．（12分）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生产的路线，发生反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1） ______。 （2）刚性绝热密闭容器中，按物质的量之比为充入和混合气体，只发生反应Ⅲ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．气体混合物的密度不再变化 B．比值保持不变 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．体系的压强不再变化 （3）已知（忽略、随温度的变化），。反应Ⅱ、Ⅲ的随变化曲线正确的为___________（填标号）。 A． B． C． D． （4）100 kPa下，在密闭容器中充入和一定量发生反应。测得平衡时、、和的体积分数（）随温度变化关系如图所示，忽略固体体积对气体体积的影响。 已知：400℃时，已全部分解。 ①表示的体积分数随温度的变化的曲线是_________（填“曲线M”“曲线N”“曲线O”或“曲线P”）； ②400℃后，曲线O随温度升高呈如图所示变化的原因是_____________________________； ③460℃时，的转化率为________（保留三位有效数字），初始加入的物质的量为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $