精品解析：广东肇庆市德庆县香山中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

香山中学2027届高三级第一学期化学科开学考试题 可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O--16 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分为有机高分子材料的是 选项 A B C D 文物 名称 清明上河图 三星堆青铜 纵目面具 越王勾践剑 鹰形陶鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技助力强国建设。下列说法正确的是 A. 我国已实现T1200级碳纤维百吨级量产，碳纤维属于有机高分子材料 B. “黑金”石墨烯电池充电速度快，其充电过程将化学能转化为电能 C. 嫦娥六号取回的月壤富含，与地球上的互为同位素 D. 福建舰甲板使用的复合材料含碳化硅，硬度高、耐高温，属于分子晶体 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙醛的结构简式为：CH3COH C. 的球棍模型： D. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： 5. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 6. 下列物质转化中，所用的试剂、条件不合理的是 物质转化 试剂、条件 A CH2=CH2→CH3CH2OH H2O、催化剂 加热 加压 B CH3CH3→CH3CH2Cl Cl2、光照 C 浓硝酸与浓硫酸、50~60℃ D CH3CH2OH→H2C=CH2 NaOH的乙醇溶液、加热 A. A B. B C. C D. D 7. 提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸(氯化钠) 蒸馏水 重结晶 B 甲苯(溴) KI溶液 分液 C 苯(硝基苯) 蒸馏水 分液 D 溴化钠(碘) 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 图a，用电石与水反应制备乙炔 B. 图b，实验室制备并检验乙烯 C. 图c，检验1-溴丙烷中的溴原子 D. 图d，除去乙烷中的乙烯 9. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含2个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子不共平面 C. 该分子中碳原子的轨道杂化类型为和 D. 该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确，但没有因果关系的是 选项 Ⅰ Ⅱ A SiO2的熔点比较高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 氨气极易溶于水 NH3能与HCl反应 C 利用杯酚分离C₆₀和C₇₀ 超分子有“分子识别”的特性 D 硬度：金刚石〉晶体硅 原子半径：Si>C A. A B. B C. C D. D 11. 一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是 A. 至少有12个原子共平面 B. 的反应类型为还原反应 C. c苯环上的二氯代物有4种 D. 1 mol d最多能与反应 12. 下列实验方案及现象正确，且能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向电石中加入饱和食盐水，将产生的气体依次通入溶液、溴的四氯化碳溶液，后者溶液褪色 乙炔中含不饱和键 C 向丙烯醛()中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 丙烯醛中含有醛基 D 向苯中滴加溴水，振荡，溶液分层，水层颜色变浅 苯和溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为 B. 在2 L、0.5 mol/L的水溶液中，的数目小于 C. 1 L、0.1 的溶液中的数目为 D. 26 g 气体中含有σ键的数目为 14. 为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法正确的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去，说明产物具有氧化性 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 15. 是合成PTT纤维的一种单体。下列与其不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 A. A B. B C. C D. D 16. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某化学小组通过实验探究化合物A的分子结构与性质。 Ⅰ．组成结构分析 （1）已知中含、、三种元素，利用如图装置测定有机物的实验式。准确称取样品，实验测得，管质量增加，管质量增加。 ①试剂“X”可以是_______，f装置的作用是_______。 ②物质A的实验式为_______。 （2）已知，物质A在气态时的密度是相同条件下密度的45倍，能与溶液反应生成，A的红外光谱图、核磁共振氢谱图结果分别如图，则A的结构简式为_______。 Ⅱ．性质探究与应用 已知：水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能形成共沸物。实验小组利用有机物A与乙醇反应制备一种链状酯类化合物B(沸点：154℃)，实验步骤如下：ⅰ．合成：向如图反应器中(夹持装置略)加入18 g物质A、过量乙醇、浓硫酸和苯，加热回流至反应完全。ⅱ．提纯：冷却后将分水器中有机层与反应液合并，经饱和溶液洗涤、用干燥、过滤、减压蒸馏，得到产品16.52 g。 （3）仪器a的名称为_______。 （4）写出有机物A与乙醇反应制备B的化学反应方程式_______。 （5）本实验中物质B的产率为_______%。 （6）该实验易发生副反应，如有机物A缩聚生成高分子化合物，写出该缩聚产物的结构简式_______。 18. 铜是人类广泛使用的一种金属，可以用来制备，也可以作某些反应的催化剂。以乙醇为原料制取M()的合成路线如下： （1）C、N、O的第一电离能从大到小顺序：_________________________。 （2）乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______________________________________________。 （3）写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式______________________________________________。 （4）一个微粒中σ键的个数为____________。 （5）M的系统命名为______________________。 （6）的空间结构为____________。 （7）中H-N-H键角____________分子中H-N-H键角(填“>”、“<”或“=”)。 （8）比较稳定性：____________(填“>”、“<”或“=”)。 19. 一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。 （1）已知-OCH3读作甲氧基，则1a的名称为______________________。 （2）化合物2a中含氧官能团的名称为___________，化合物2a的分子式为___________。 （3）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B. 化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C. 在2a分子中，碳原子和氧原子都采取和杂化 D. 在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子 （5）由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。 20. 2-羟甲基苯甲酸()是一种医药中间体，可按以下路线合成： 回答下列问题： （1）D含有的官能团名称为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）下列说法正确的是____________(填选项字母)。 A. A中含有酚羟基 B. F能发生消去反应 C. 反应Ⅳ原子利用率理论上为100% D. D中所有原子可能共面 （4）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的有____________种(不考虑立体异构) i．与FeCl3溶液发生显色反应 ii．能发生水解反应和银镜反应 iii．苯环上有3个取代基 （5）引入反应Ⅰ的目的是____________。 （6）F与A能发生下面反应： 参考上述制备G的反应，H、J和CO可通过两步反应合成K(结构简式如下图所示，无机试剂任选) 写出两步反应的方程式： 第一步，引入碘：_________________________________(注明反应条件)。 第二步：_________________________________________(不用注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 香山中学2027届高三级第一学期化学科开学考试题 可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O--16 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分为有机高分子材料的是 选项 A B C D 文物 名称 清明上河图 三星堆青铜 纵目面具 越王勾践剑 鹰形陶鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．清明上河图为绢本设色画，主要材料是绢（丝绸）。绢由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质（如丝素蛋白），属于天然有机高分子材料，A符合题意； B．三星堆青铜纵目面具的主要成分为青铜，是铜、锡等金属的合金，不属于有机高分子，B不符合题意； C．越王勾践剑的主要成分为青铜（铜锡合金），不属于有机高分子，C不符合题意； D．鹰形陶鼎的主要成分为陶土（硅酸盐矿物），经高温烧制后形成陶瓷，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，D不符合题意； 故选A。 2. 现代科技助力强国建设。下列说法正确的是 A. 我国已实现T1200级碳纤维百吨级量产，碳纤维属于有机高分子材料 B. “黑金”石墨烯电池充电速度快，其充电过程将化学能转化为电能 C. 嫦娥六号取回的月壤富含，与地球上的互为同位素 D. 福建舰甲板使用的复合材料含碳化硅，硬度高、耐高温，属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．电池充电过程是将电能转化为化学能，放电过程才是将化学能转化为电能，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，属于氦元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．硬度高、耐高温，属于共价晶体，不属于分子晶体，D错误； 故选C。 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，A正确； B．花生油含酯基，且油脂是多种甘油酯的混合物，B正确； C．乙酸在水中可发生电离，属于电解质，C正确； D．淀粉遇碘单质（I2）显蓝色，而KI溶液含I⁻，无法与淀粉发生显色反应，D错误； 答案选D。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙醛的结构简式为：CH3COH C. 的球棍模型： D. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的分子式为，实验式即最简式为CH，A正确； B．乙醛的官能团为醛基（），正确结构简式为，B错误； C．题中给的是的空间填充（比例）模型，球棍模型为，C错误； D．基态镁原子价层电子排布为，s轨道电子云轮廓图为球形即，题中给的为p轨道的哑铃形电子云轮廓图，D错误； 5. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸，以此来解答。 【详解】A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，故A正确； B．苯甲酸在水的溶解度不大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，NaCl溶解在水中，无法除去，故B错误； C．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹，NaCl留在溶液中，故C正确； D．检验操作IV产物是否纯净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的AgNO3，故D正确。 答案选B。 6. 下列物质转化中，所用的试剂、条件不合理的是 物质转化 试剂、条件 A CH2=CH2→CH3CH2OH H2O、催化剂 加热 加压 B CH3CH3→CH3CH2Cl Cl2、光照 C 浓硝酸与浓硫酸、50~60℃ D CH3CH2OH→H2C=CH2 NaOH的乙醇溶液、加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，转化可实现，A正确； B．CH3CH3在光照下可以与Cl2发生取代反应生成CH3CH2Cl，B正确； C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热50～60℃，发生取代反应产生硝基苯和水，C正确； D．CH3CH2OH在浓硫酸混合加热消去反应生成H2C=CH2，而不是NaOH的乙醇溶液；D错误； 故答案选D。 7. 提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸(氯化钠) 蒸馏水 重结晶 B 甲苯(溴) KI溶液 分液 C 苯(硝基苯) 蒸馏水 分液 D 溴化钠(碘) 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度受温度影响大，可用重结晶方法分离，A正确； B．Br2与KI会发生取代反应：Br2+2KI=2KBr+I2，反应产生的I2易溶于甲苯，因此不能采用分液方法分离除杂，B错误； C．苯、硝基苯都是不溶于水的液体物质，因此不能采用分液方法分离，C错误； D．溴化钠中混有的少量碘也能够微溶于水，因此不能通过向混合物中加入蒸馏水，然后再经过滤方法分离提纯，D错误； 故合理选项是A。 8. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 图a，用电石与水反应制备乙炔 B. 图b，实验室制备并检验乙烯 C. 图c，检验1-溴丙烷中的溴原子 D. 图d，除去乙烷中的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与水反应非常剧烈，且生成的氢氧化钙为糊状物，易堵塞有孔塑料板，反应放热多，不能用该简易启普发生器制备乙炔，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯需要温度计控制温度为170℃，且反应生成的SO2杂质也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，B错误； C．1-溴丙烷与NaOH溶液共热水解生成，冷却后加稀硝酸酸化除去过量NaOH，再加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀即可证明存在溴原子，操作合理，C正确； D．乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，引入新的杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选C。 9. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含2个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子不共平面 C. 该分子中碳原子的轨道杂化类型为和 D. 该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中，仅环上连羟基的碳原子满足手性碳条件，因此该分子总共只有1个手性碳原子，A错误； B．与饱和碳原子相连的碳，最多只有3个碳原子共平面，因此所有碳原子不可能共平面，B正确； C．分子中碳碳双键的碳原子为sp2杂化，所有只形成单键的饱和碳原子为sp3杂化，因此碳原子杂化类型只有sp2和sp3两种，C正确； D．分子含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选A。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确，但没有因果关系的是 选项 Ⅰ Ⅱ A SiO2的熔点比较高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 氨气极易溶于水 NH3能与HCl反应 C 利用杯酚分离C₆₀和C₇₀ 超分子有“分子识别”的特性 D 硬度：金刚石〉晶体硅 原子半径：Si>C A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅱ错误，是共价晶体，由原子通过共价键直接构成，不存在分子间作用力，不满足两个陈述都正确的要求，A不符合题意； B．陈述Ⅰ(氨气极易溶于水)和陈述Ⅱ(能与反应)均正确，但氨气极易溶于水与它能和反应没有关联，二者无因果关系，B符合题意； C．杯酚作为超分子具有“分子识别”特性，因此可以分离和，两个陈述有因果关系，C不符合题意； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径，故键键长更短、键能更大，共价晶体硬度随键能增大而升高，故硬度金刚石>晶体硅，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，D不符合题意； 故选B。 11. 一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是 A. 至少有12个原子共平面 B. 的反应类型为还原反应 C. c苯环上的二氯代物有4种 D. 1 mol d最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为苯酚，苯环及直接与苯环相连的原子共平面，至少有12个原子共平面，A正确； B．是硝基被还原为氨基的反应，属于还原反应，B正确； C．2个氯原子取代c中苯环的2个氢，有如图所示：2,3、2,5、2,6、3,5共4种结构，C正确； D．1mol d中酚羟基消耗1mol NaOH，酰胺基水解生成1mol 羧基和1mol 氨基，1mol 羧基消耗1mol NaOH，氨基不消耗 NaOH，最多共消耗2mol NaOH，D错误； 故选D。 12. 下列实验方案及现象正确，且能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向电石中加入饱和食盐水，将产生的气体依次通入溶液、溴的四氯化碳溶液，后者溶液褪色 乙炔中含不饱和键 C 向丙烯醛()中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 丙烯醛中含有醛基 D 向苯中滴加溴水，振荡，溶液分层，水层颜色变浅 苯和溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液为酸性，需先加NaOH溶液中和稀硫酸至碱性，再加新制加热，否则酸会与反应，无法检验水解产物葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，溶液可除去以排除杂质干扰，后续溴的四氯化碳溶液褪色说明乙炔可与溴发生加成反应，证明乙炔含不饱和键，B正确； C．丙烯醛中的碳碳双键和醛基均能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明一定是醛基导致褪色，C错误； D．苯与溴水不发生化学反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，D错误； 故选B。 13. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为 B. 在2 L、0.5 mol/L的水溶液中，的数目小于 C. 1 L、0.1 的溶液中的数目为 D. 26 g 气体中含有σ键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，题述分子数结论不成立，A错误； B．苯酚钠的物质的量为。苯酚根离子在水中发生水解：。水解使苯酚根离子的物质的量小于1 mol，其数目小于阿伏加德罗常数，B正确； C．醋酸是弱酸，在水中部分电离：。醋酸的物质的量为，因此的物质的量小于0.1 mol，其数目小于，C错误； D．每个乙炔分子中的2个C—H单键各含1个σ键，C≡C三键中还含1个σ键，所以每个乙炔分子含3个σ键。26 g乙炔为1 mol，含有的σ键数目为，而不是，D错误； 故选B。 14. 为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法正确的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去，说明产物具有氧化性 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】将2-溴丁烷、NaOH的乙醇溶液混合加热，2-溴丁烷发生消去反应，生成1-丁烯和2-丁烯；用水吸收1-丁烯和2-丁烯中的乙醇，再将1-丁烯和2-丁烯通入酸性溶液中，溶液的紫色褪去，据此回答。 【详解】A．2-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可生成1-丁烯、2-丁烯两种烯烃，A错误； B．装置②的作用是除去挥发出来的乙醇，避免乙醇还原酸性干扰烯烃检验；乙醇与溴水不反应，不会干扰烯烃与溴水的加成检验，因此用溴水代替酸性溶液时装置②可以省去，B正确； C．酸性有强氧化性，溶液紫色褪去是因为被还原为，说明产物具有还原性，C错误； D．反应后烧瓶中含有过量的NaOH，直接滴加溶液会生成棕褐色沉淀，掩盖淡黄色沉淀，需先加稀硝酸酸化再加才能检验溴离子，D错误； 故选B. 15. 是合成PTT纤维的一种单体。下列与其不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物为对苯二甲酸，分子式为，相对分子质量为166，计算得C质量分数，H质量分数，O质量分数，与元素分析数据一致，A正确； B．对苯二甲酸只有2种等效氢，且数目之比为1:2，而B图有3种等效氢，B符合题意； C．质谱最大质荷比对应分子的相对分子质量，对苯二甲酸相对分子质量为166，与质谱的最大质荷比数据一致，C正确； D．红外光谱显示有、和苯环的特征吸收峰，与对苯二甲酸含有的羧基、苯环结构匹配，D正确； 故答案选B。 16. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某化学小组通过实验探究化合物A的分子结构与性质。 Ⅰ．组成结构分析 （1）已知中含、、三种元素，利用如图装置测定有机物的实验式。准确称取样品，实验测得，管质量增加，管质量增加。 ①试剂“X”可以是_______，f装置的作用是_______。 ②物质A的实验式为_______。 （2）已知，物质A在气态时的密度是相同条件下密度的45倍，能与溶液反应生成，A的红外光谱图、核磁共振氢谱图结果分别如图，则A的结构简式为_______。 Ⅱ．性质探究与应用 已知：水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能形成共沸物。实验小组利用有机物A与乙醇反应制备一种链状酯类化合物B(沸点：154℃)，实验步骤如下：ⅰ．合成：向如图反应器中(夹持装置略)加入18 g物质A、过量乙醇、浓硫酸和苯，加热回流至反应完全。ⅱ．提纯：冷却后将分水器中有机层与反应液合并，经饱和溶液洗涤、用干燥、过滤、减压蒸馏，得到产品16.52 g。 （3）仪器a的名称为_______。 （4）写出有机物A与乙醇反应制备B的化学反应方程式_______。 （5）本实验中物质B的产率为_______%。 （6）该实验易发生副反应，如有机物A缩聚生成高分子化合物，写出该缩聚产物的结构简式_______。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的水蒸气和CO2进入e装置，造成测定误差 ③. （2） （3）球形冷凝管 （4） （5）70 （6） 【解析】 【分析】a装置制备氧气，实验开始之前，先用a中产生的氧气将装置中的空气排干净；b的目的是干燥氧气，氧气进入c装置中，有机物与氧气反应，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和；d的作用是吸收有机物与氧气反应生成的水蒸气，e的作用是吸收有机物燃烧生成的，f的作用是防外界空气中的和进入e，据此分析； 【小问1详解】 ①a中双氧水制取的氧气混有水蒸气，需要干燥后再参与反应，b为洗气瓶，可选用浓硫酸；f中碱石灰用于隔绝外界空气，避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入e管，导致测定的二氧化碳质量偏大，产生实验误差； ②d管吸收生成的水，，得；e管吸收生成的，得；计算得O的物质的量，因此，实验式为； 【小问2详解】 同温同压下密度比等于摩尔质量比，因此，可得A的分子式为；A能和反应生成，说明含羧基，结合红外光谱（含O−H、C=O）和核磁共振氢谱（4种环境氢，且氢原子个数比为3:1:1:1），可得A的结构为； 【小问3详解】 图中回流装置的仪器a为球形冷凝管； 【小问4详解】 A中只有羧基和乙醇发生酯化反应，反应为可逆反应，条件为浓硫酸加热，方程式：； 【小问5详解】 ，产物B的摩尔质量为，理论产量为，产率； 【小问6详解】 同时含羟基和羧基，可发生缩聚反应，羟基脱H、羧基脱OH，最终缩聚得到聚酯，结构：。 18. 铜是人类广泛使用的一种金属，可以用来制备，也可以作某些反应的催化剂。以乙醇为原料制取M()的合成路线如下： （1）C、N、O的第一电离能从大到小顺序：_________________________。 （2）乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______________________________________________。 （3）写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式______________________________________________。 （4）一个微粒中σ键的个数为____________。 （5）M的系统命名为______________________。 （6）的空间结构为____________。 （7）中H-N-H键角____________分子中H-N-H键角(填“>”、“<”或“=”)。 （8）比较稳定性：____________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）N>O>C （2）乙醇形成分子间氢键 （3） （4）16 （5）3-甲基-1，3-戊二烯 （6）正四面体形 （7）> （8）> 【解析】 【分析】乙醇在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，乙醇转化为乙醛；乙醛和丁酮在NaOH碱性条件下发生羟醛缩合反应，发生亲核加成后脱水，得到含双键的不饱和羰基化合物；后续经强还原剂LiAlH4还原，羰基被还原为羟基，最终得到中间体：，上述中间体在浓硫酸、加热条件下发生醇的消去反应，得到M。 【小问1详解】 同一周期元素的第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能反常地大于相邻的原子，故第一电离能大小顺序为：。 【小问2详解】 乙醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，显著增加了分子间作用力，导致其沸点高于不能形成分子间氢键的乙醛。 【小问3详解】 乙醇在铜作催化剂和加热的条件下，被氧气催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 在中，中心离子与4个分子形成4个配位键，配位键属于键，每个 分子内部含有3个 键，故一个该微粒中键的总数为。 【小问5详解】 的结构简式为，主链含有两个碳碳双键，最长碳链为5个碳原子，从离双键较近的一端开始编号，双键位置为1和3，甲基在3号碳上，故其系统命名为：3-甲基-1，3-戊二烯。 【小问6详解】 中中心原子 的价层电子对数为，且无孤电子对，原子采用 杂化，故其空间结构为正四面体形。 【小问7详解】 分子中 原子有一对孤电子对，对成键电子对的排斥作用较大，使得键角较小；而在中， 原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对变为成键电子对，排斥力减小，故键角变大，因此中H-N-H键角>分子中H-N-H键角。 【小问8详解】 原子的电负性小于原子，原子提供孤电子对的能力强于原子，因此与 形成的配位键比更强，形成的配合物更稳定，故稳定性。 19. 一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。 （1）已知-OCH3读作甲氧基，则1a的名称为______________________。 （2）化合物2a中含氧官能团的名称为___________，化合物2a的分子式为___________。 （3）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B. 化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C. 在2a分子中，碳原子和氧原子都采取和杂化 D. 在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子 （5）由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。 【答案】（1）2-甲氧基苯甲酸 (邻甲氧基苯甲酸) （2） ①. 酯基 ②. C5H8O2 （3）(CH3)3CCOOH （4）AC （5） ①. 体心 ②. 12 【解析】 【分析】本题以过渡金属催化的脱羧偶联反应为载体，考查有机物命名、官能团与分子式、同分异构体、化学键与杂化类型以及晶胞结构分析。解答时先由反应物与产物的结构变化确定官能团与化学键的变化：羧基脱去CO2的同时形成新的C-C键；再由分子式与氢谱峰数推断同分异构体；由晶胞中微粒的相对位置与间距判断配位关系。 【小问1详解】 由结构简式可知，1a为苯环上连有羧基和甲氧基的化合物，且甲氧基位于羧基的邻位，故其名称为2-甲氧基苯甲酸（邻甲氧基苯甲酸）。 【小问2详解】 由结构简式可知，2a为CH2=CHCH2OOCCH3（乙酸烯丙酯），分子中含氧官能团为酯基，分子式为C5H8O2。 【小问3详解】 2a与H2发生加成反应生成化合物Ⅰ（C5H10O2）。Ⅰ的某种同分异构体能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明其分子中含有羧基；其核磁共振氢谱图上只有2组峰，说明分子中只有两种化学环境的氢。满足条件的结构为(CH3)3CCOOH：分子中3个甲基上的9个氢等效（1组峰），羧基氢为1组峰，共2组峰。 【小问4详解】 A．对比反应物与产物结构：1a脱去CO2，其C-C键断裂；2a中碳碳双键端位碳上的一个C-H键断裂，苯环碳与该碳原子之间形成新的C-C键，A正确； B．1a含有羧基和甲氧基两种官能团，与苯甲酸不互为同系物，且其水溶性较差，B错误； C．2a分子中双键碳原子采取sp2杂化、饱和碳原子采取sp3杂化，酯基中羰基氧采取sp2杂化、单键氧采取sp3杂化，C正确； D．3a分子中含有苯环，存在大π键，但分子中没有连接四个不同基团的碳原子，不存在手性碳原子，D错误； 故答案为AC。 【小问5详解】 由晶胞图可知，黑球（Al）位于晶胞的顶点、白球（O）位于面心、带叉圆圈（Co）位于体心，Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，与题意相符。故Co在晶胞中的位置为体心；晶体中一个Al周围与其最近的O共有12个。 20. 2-羟甲基苯甲酸()是一种医药中间体，可按以下路线合成： 回答下列问题： （1）D含有的官能团名称为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）下列说法正确的是____________(填选项字母)。 A. A中含有酚羟基 B. F能发生消去反应 C. 反应Ⅳ原子利用率理论上为100% D. D中所有原子可能共面 （4）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的有____________种(不考虑立体异构) i．与FeCl3溶液发生显色反应 ii．能发生水解反应和银镜反应 iii．苯环上有3个取代基 （5）引入反应Ⅰ的目的是____________。 （6）F与A能发生下面反应： 参考上述制备G的反应，H、J和CO可通过两步反应合成K(结构简式如下图所示，无机试剂任选) 写出两步反应的方程式： 第一步，引入碘：_________________________________(注明反应条件)。 第二步：_________________________________________(不用注明反应条件)。 【答案】（1）醚键、醛基 （2） （3）C （4）20 （5）保护羟基不被氧化 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A→B为醇羟基甲基化取代得到B； B→C水解生成，故C为邻甲氧基苯甲醇；发生催化氧化生成D；醛基被氧气氧化为羧基； E发生取代反应生成F。 【小问1详解】 D为，其官能团为醚键、醛基； 【小问2详解】 B为，经反应II生成C，C氧化得到，说明B中水解为得到C，故C的结构简式：；  【小问3详解】 A．A中羟基为醇羟基（连在侧链碳上），不是酚羟基，A错误； B．F中醇羟基的β-碳（苯环上与相连的碳）没有氢原子，不能发生消去反应，B错误； C．反应IV为醛催化氧化生成羧酸：，原子全部进入产物，利用率100%，C正确； D．D中含有甲基（），甲基为四面体结构，所有原子不可能共面，D错误； 故选C。 【小问4详解】 E分子式​，满足条件：①含酚羟基（直接连苯环的）；②含甲酸酯基（能发生水解、银镜反应）；③苯环上3个取代基，可得三个不同取代基为：、、或、、，苯环上三个不同取代基的位置异构，如图（数字标注为C位置，A、B、C代表上述两组取代基），每组取代基在苯环位置有种，共种； 【小问5详解】 反应I将羟基转化为甲氧基，后续氧化醛基时避免羟基被氧化，最后反应V再重新得到羟基，故反应Ⅰ的目的是保护醇羟基，防止醇羟基在后续氧化过程中被氧化； 【小问6详解】 第一步（引入碘）：与HI在浓硫酸加热条件下发生取代反应生成，； 第二步：根据题干示例反应规律，，先将H的羟基取代为碘，再和CO、J反应得到目标产物K，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $