广东广州市海珠区2027届高三上学期9月调研考试 化学试题

2027届高三综合练习（一） 化学 本练习共8页，20小题，满分100分。作答用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，学生务必将自己的学校、姓名、学生号、教室号和座位号填写在答题卡上， 用2B铅笔将学生号和座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在本练习上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅 笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.学生必须保持答题卡的整洁。作答结束后，将练习和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Ti48C059 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯 的主要成分为天然有机高分子的是 A.泥活字 B.木活字 C.铜活字 D.铅活字 2.礼学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是 A.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 B.“LNG船”的液罐主体是不锈钢，不锈钢的熔点高于纯铁 C.“朱雀三号”运载火箭用液氧甲烷作推进剂，CH燃烧属于放热反应 D.“中国天眼”的防腐膜的材料为聚苯乙烯，聚苯乙烯中含有碳碳双键 3.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B.油画颜料用核桃油作调和剂，核桃油脂属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D.岩彩壁画颜料用贝壳粉调制，将贝壳研磨成贝壳粉属于化学变化 高三化学第1页（共8页） 4.1744年，化学家舍勒将软锰矿（主要成分是Mn02)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组 利用下列装置进行实验，能达到预期目的的是 一浓盐酸 饱和 NaHCO3溶液 NaOH溶液 MnO2 多孔陶瓷 A.制取氯气 B净化氯气 C.收集氯气 D.制备漂白液 5.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 BaCO3可作为X射线透视肠胃的内服药 BaCO3难溶于水 D 某冠醚与L能形成超分子，与K则不能 Li与K的金属性不同 6.我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪 工作，水下钢铁材料装备刷油漆和安装锌块防腐。下列说法正确的是 A,安装锌块的保护法为外加电流法 B.‘锌块为负极，电极反应式为Zn+2e-=Zn2+ C.刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 D.将锌块换成铜块也能达到防腐效果 7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为2Na B.标准状况下，11.2 L CHCI3中含氯原子的数目为1.5Na ℃在1 L 1mol/LNH4Cl溶液中，含有的NH4的数目为NA D.2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6Na 8.下列性质对应的解释错误的是 选项 性质 解释 沸点：H20>H2S H20分子间存在氢键 & 酸性：CH;COOH<HCOOH -CH3是推电子基团 c 熔点：Fe>Na Fe比Na的金属性弱 D. 硬度：金刚石>碳化硅 键长：C-C<C-Si 高三化学第2页（共8页） 9.下列实验装置能达到相应实验目的的是 气体 5滴稀硫酸新制Cu(OH)2 「收集 饱和 乙醇、浓硫 食盐乃 酸、乙酸 碎 7水浴， 乙醇和 加热 18 浓硫酸 NaOH 电石 溶液、 5mL淀粉溶液 加热 A. 实验室制备乙烯 B.实验室制备乙炔 C.制备乙酸乙酯 D.检验淀粉水解产物 10.下列说法错误的是 A.腌制火腿时，不能大量使用NaNO2 B:为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量$O2 C.Fe2+易被氧化，补血剂FeSO4常与维生素C同服 D.人体合成蛋白质需要α-氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 11.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X为所在周期金属性最强的元素， M与Y同主族，Y的价层电子排布式为smlo*1。下列说法正确的是 A:元素电负性：Z>Y>M B.简单氢化物沸点：X>MZ C.第一电离能：X>Y>Z D.YM与ZM5的空间结构均为平面三角形 12.某小组探究含铬化合物的转化实验如下。已知：C20,2-为橙色，Cr3+为绿色，C(OH4 为亮绿色；C(OHD3是难溶两性氢氧化物。下列说法错误的是 ② ③ 足量H2S04溶液 H202溶液 足量KOH溶液 H202溶液 K2CrO4溶液 溶液 呈黄色 产生气泡 溶液呈黄色 A.①中存在平衡：2C0}+2H、≠C,O号+H20 B.①到②过程溶液由橙色变为绿色，产生的气体能使带火星的木条复燃 C:②到③过程有沉淀生成，后沉淀溶解，溶液颜色变成亮绿色 D.H2O2在该实验的两次反应中表现的性质相同 高三化学第3页（共8页） 13.部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断合理的是 +6 元 A.a可以经催化氧化生成d 化 B.b与d可以生成c 合 C.d为大气污染物，均为酸性氧化物 D:e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 3 氢化物单质氧化物酸物质类别 14.下列实验中所涉及反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS+2Ht=Cu2++H2S个 B.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgIs)+s2-(aq)≠Ag2S(s)+2I(aq) C.向苯酚钠溶液中通入少量C02:2人)C+C02+H,0→2《 0H+C02 OH D·生产可降解高分子聚乳酸： nCH,CHCOOH催化剂HF0_CHC-OH+nH,0 n 15.某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g),发生反应R(g)→T(g),该反应经历两步： ①R(g)一I(g);②I(g)T(g,催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A.不使用催化剂M,反应过程中c①先增大后减小 ↑ B.使用催化剂M,反应①的活化能不变，反应②的 活化能减小 E C:反应②的△H=E1-E2 D.降低温度，件僵增大，且年侣减小 c平（① 一进程 16.利用电化学-化学协同法将天然气中的HS转化为硫酸盐，实现HS资源化利用，原理示 意图如下。工作时，在双极膜界面处水被催化解离成H和OH，有利于电解反应顺利 进行。下列说法错误的是 电源 01 Aa极反应式：02+H20+2e=HO2+0H 02 02 B.阴极区总反应：H2S+202+20H=S042-+2H20 C.处理1molH2S时，双极膜中有2mol水发生解离 H021a S2- D.理论上，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2) S02 KOH溶液H OH KOH溶液 双极膜 高三化学第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)侯氏制碱法以NaCl、C02和NH3为反应物制备纯碱。 (1)侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入一，然后再通入另一种气体，最后将此 过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为 (2)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCI和NH.HCO3为反应物在实验室制备纯 碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 D/ ②在水浴加热下，将一定量研细的NH.HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH HCO3 溶解，静置，析出NaHCO3晶体。NHHCO3需研细后加入，目的是 ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 (3)实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg 产品配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于 锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为co mol/L的 盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点 B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进 行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定 10 20 30 40 50 体积/ml 过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸VL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸 VmL。<'2,所得产品的成分为. (填标号)。 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.Na2CO3 NaHCO3 d.Na2CO3和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为 。指示剂2是 (填试剂名称)。 ③产品中Na2CO3的质量分数为 (用含m、co、或2的代数式表示)。 (4)实验小组探究Na2CO3溶液的pH与温度的关系如下图所示。 pH 12.2 12.0 11.8 11.6 20 40 60 80 100温度/℃ ①a点时碳酸钠溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式表示) ②a、b或c中，水解程度最大的点是 ③b→c段pH随温度升高而下降的原因是 高三化学第5页（共8页） 18.(14分)废旧锂离子电池(LBs)正极材料以LiCoO:2为主，含少量Mn、F、Cu的氧化 物杂质。一种实现金属高效回收的流程如下： H,$0HO02 (NH)S.O 萃取剂虹 萃取剂如 废旧LBs 正极材料 粉碎 酸漫 氧化沉淀、调pH→萃取分液→萃取分液-→Li,$0, Fe(OH),MnO2 试剂x CuS0,←--反萃取 反萃取T-CoS0, 有机相1 有机相Ⅲ 已知：①25℃时，几种氢氧化物的溶度积常数如下： 氢氧化物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 2.8×1039 1.6×105 2.2×1020 ②萃取剂I(用HR表示，难溶于水)萃取Cu的反应可表示为： Cu2*(水相)+2HR(有机相)≠CR2(有机相目)+2（水相） (1)LiCo02中钴元素的化合价为. (2)“酸浸”过程中，H202主要与LiCoO2反应，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之 比为；酸浸温度一般控制在80℃以下，温度不宜过高的原因是 (3)“氧化沉淀”时，NH4)2S2Og将M血2+氧化为MnO2的离子方程式为： Mm2++S20g2-+ _-Mm02↓+S042-+ (4)“氧化沉淀、调pH”时，Fe3*沉淀完全，pH最高可调至一 (溶液体积变化可忽略)。 已知“氧化沉淀、调pH”前溶液中c(Co2=0.16molL,c(Cu2=0.022mol/L。 (5)萃取剂I(HR结构如右图)能与Cu+形成配合物CuR2。Cu2+易进入有机相的原 因有（填字母）。 A.Cu2+被萃取剂I还原 OH B.Cu+与萃取剂I中N、O形成配位键 OH C.萃取剂I与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 (6)“反萃取I”中，试剂X为 (填化学式)。“反萃取Ⅱ”后的含Co2溶液可 通过电解回收Co,装置如图1所示。阴极反应式为 ；该装置中的离子交 换膜为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 电源 -02 较浓硫酸←一「 稀硫酸 CoS 溶液 ←C02+ 离子交换膜 图1 图2 (7)Co0晶体的部分立方结构单元如图2所示。晶体中与每个C02+最近且等距离的02 数目为：其晶胞密度为gcm3。(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为N)。 高三化学第6页（共8页) 19.(14分)TC是一种极具潜力的超高温结构材料，应用广泛，其制备方法有多种。 制法1总反应为：TiO2(s)+3C(s)=TiC(s)+2C0(g)H 反应步骤如下： I.3TiO2(s)+c(s)=Ti,0,(s)+C0(g) △H1=+168.3kJ-mol Ⅱ.2Ti,0,(s)+C(s)=3Ti203(s)+C0(g) △H2=+251.7 kJ.mol-1 Ⅲ.Ti203(s)+5C(s)=2TiC(s)+3C0(g) △H3=+734.9 kJ-mol- 回答下列问题： (1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为 (2)△=o，总反应自发进行的温度条件为（填“低温”、“高温” 或“任意温度”)。 制法2的主反应为：2TiCl,(g)+2CH,(g)=2TiC(s)+6HCI(g)+H2(g)。 (3)催化剂M、N对制法2主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应 的k~无关系如图2所示。已知：k=-+C,其中E为活化能，k为速率 RT 常数，R和C为常数) 小能量 催化剂M 催化剂N △H个生成物 反应物 2 反应过程 23 2.4 2.5 2.6 7103K 图1 图2 ①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），催化剂N对应的k~二关系曲 T 线是图2中的 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②下列关于主反应的说法正确的是 A.当正(CH4)=3v(HCI)时，反应达到平衡状态 B.减压时平衡正向移动，K增大 C.温度升高，平衡正向移动，至增大，增大 D.投时增大C尚的值，有利于提高T心的平衡转化率 (4)利用制法1在恒容密闭容器中，加入1 mol Ti02、5molC和8.4molH2,以10℃min- 从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化 关系如图3。 100 已知：剩余固体质量分数= m(剩余固体） ×100% m(起始固体) ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是， 80 ②O点时剩余固体质量为 g。 70 ③O点时反应已达平衡，此时总压强为pkPa,求 畿 1500℃时总反应的K,(分压=总压×物质的量分数， 60 75 125148175 225 写出计算过程)。 t/min 图3 高三化学第7页（共8页） 20.（14分)H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图（部分条件 和试剂已省略)。 浓HDNO3 B Fe CDI CH, E Br 浓H2SO4 (C.HBrNO3) HCI B D 钯催化剂，Y2B-BY2 碱 CH Boc CH CN G 钯催化剂，碱 BY2 田 已知：R1-BY2+R2X钯催化剂R1-R2R1和R2为苯基，Y为烷氧基，X为CI、Br、I)。 碱 回答下列问题： (1)化合物A中的含氧官能团名称为 。A的名称为 (2)化合物B的结构简式为 。B生成C的反应类型为 (3)化合物D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物有， 种， 写出其中一种的结构简式 ①含有氰基(-CN) ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱图上只有2组峰，且峰面积之比为1：1 (4)下列说法正确的是 A.化合物C既有酸性又有碱性 B.化合物E中碳原子的杂化轨道类型为$p2和sp3 C.化合物G和H的手性碳原子数目相同 D.化合物G能与H2发生原子利用率为100%的反应，生成物中含有-NH2 COOH (5)联苯四羧酸(Ho0C C0OH)是一种金属有机框架核心配体和高性能 CH 聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以 C为原料合成联苯四羧酸的路 线（其他试剂任选)。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，进行」 (填具体反应类型) ③第三步，②中产物与①中产物反应得到 (填结构简式)。 ④第四步，将③中产物氧化得到联苯四羧酸，所需的无机试剂为 高三化学第8页（共8页）