1.2离子反应 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子反应核心概念，通过基础辨析-综合应用-问题解决三级分层设计，实现从概念理解到科学思维的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、电离方程式书写|以单选题1-5为主，考查电解质与非电解质本质区别，强化化学观念中物质分类认知| |进阶层|离子共存、离子方程式意义|单选题6-10结合溶液酸碱性情境，填空题15-16训练电离与反应方程式书写，体现科学思维的逻辑推理| |综合应用层|离子推断、反应规律计算|单选题11-14涉及导电能力分析与离子鉴别，填空题17-18通过实验探究离子组成，培养科学探究与实践能力|

高一化学人教版必修第一册1.2离子反应同步练习 一、单选题 1．下列有关叙述正确的是 A．NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B．NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C．氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 2．下列电离方程式书写正确的是 A．熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B．H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C．Ca(OH)2溶于水： D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质 4．下列说法正确的是 A．氨水能导电，所以是电解质 B．难溶于水，在水中不导电，所以是非电解质 C．液氯不导电，所以是非电解质 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 5．下列物质属于电解质的是 A．氨气 B．硫酸钡 C．84消毒液 D．乙醇 6．下列无色澄清的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 8．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B．与石墨互为同素异形体 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质 9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B．同素异形体：活性炭、、石墨、金刚石 C．非电解质：氨气、四氯化碳、氯气、二氧化硫 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石 10．离子方程式表示 A．一切碳酸盐与硝酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 11．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段发生反应 B．段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C．a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D．段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 12．下列反应能用离子方程式来表示的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B．稀盐酸与氢氧化镁反应 C．氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D．氢氧化钾溶液与稀醋酸 13．只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．水 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氯化铵溶液 14．某工厂废水中仅含有、、、四种离子（忽略和），经测定、、的个数比为3∶2∶4。则该废水中与的个数比为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．3∶2 二、填空题 15．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g。；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 16．现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 (1)上述物质在给定状态下能导电的有____________，其中属于电解质的是____________(均填相应序号)。 (2)写出⑤在水溶液中的电离方程式：________________________。 (3)②的溶液与③反应的离子方程式为_________________________________。 (4)将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式______________________________________。 (5)将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。 17．写出下列反应的离子方程式： (1)向溶液中加入溶液离子方程式______________________。 (2)向溶液中加入氨水溶液离子方程式____________________________________。 (3)写出用稀盐酸清洗铁锈()的离子方程式：_______________________。 (4)把离子反应改写成化学方程式________________________。 18．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号，下同）。 (2)通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________。 (3)实验iii是为了确定溶液中一定存在__________，该步实验是否有必要？__________（填“是”或“否”），原因是__________。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有__________，原因是__________。 (5)原溶液中一定存在的离子有__________。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册1.2离子反应同步练习6-6（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D B D A A C D 题号 11 12 13 14 答案 D C B A 1．D 【详解】A．和水都是电解质，但是氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．在形成的水合钠离子中，O原子靠近原子靠近，并且半径小于，正确的示意图为，B错误； C．氯化钠固体在通电条件下不发生电离，不能导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，都能导电，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．熔融状态下的中的共价键不会断裂，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，B正确； C．氢氧化钙为可溶性强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆开，电离方程式应为NaHCO3=Na++，D错误。 答案选B。 3．C 【详解】A．铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CO2溶于水导电是因为生成的电离，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．电解质导电的条件是水溶液中或熔融状态，固态NaCl中离子不能自由移动故不导电，但它是电解质，C正确； D．虽难溶于水，但溶解的部分能完全电离，且熔融态能导电，属于电解质，D错误； 故答案选C。 4．D 【详解】A．溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生自由移动的离子使溶液导电，导电离子不是自身电离产生的，故属于非电解质，A错误； B．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离导电，属于强电解质，B错误； C．电解质和非电解质均为化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物，碱性氧化物是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A．氨气溶于水导电是因为其与水反应生成的发生电离，并非自身电离，且熔融态氨气不导电，属于非电解质，A错误； B．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，且溶解于水的部分完全电离，属于电解质，B正确； C．84消毒液是混合物，而电解质的研究对象为化合物，因此其既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质，D错误； 因此答案选B。 6．D 【详解】A．高锰酸根离子在水溶液中呈紫色，不符合“无色”的要求，A错误； B．酸性溶液中含有大量氢离子，碳酸根离子与氢离子发生反应：，不能大量共存，B错误； C．镁离子与碳酸根离子发生反应：；碳酸根离子还会与酸性溶液中的氢离子发生反应：，不能大量共存，C错误； D．铝离子、钠离子、氯离子和硫酸根离子均无色，在酸性溶液中不发生生成沉淀、气体或水的反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．三种物质不能结合生成水、气体或沉淀，且在水溶液中都是无色的，故A正确； B．NaOH、CuSO4能结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不能得到无色、透明溶液，故B错误； C．BaCl2、H2SO4能结合生成硫酸钡白色沉淀，不能得到无色、透明溶液，故C错误； D．FeCl3在水溶液中为黄色，得到的不是无色溶液，故D错误； 答案选A。 8．A 【详解】A．酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，电离出的阳离子包含和，属于酸式盐不属于酸，A错误； B．和石墨都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C正确； D．溶于水时和水反应生成，溶液导电是电离的结果，自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．干冰为固态，冰水混合物成分为，烧碱为，小苏打为，均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．活性炭、、石墨、金刚石均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，该分类错误，C错误； D．漂白粉主要成分为和，纯净矿泉水含矿物质和水，盐酸是的水溶液，大理石主要成分为还含其他杂质，均属于混合物，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．若为难溶性碳酸盐（如），书写离子方程式时需写化学式，不能拆为，因此不满足该离子方程式，A不符合题意； B．难溶性碳酸盐不能拆为，弱酸（如醋酸）为弱电解质，不能拆为，均不满足该离子方程式，B不符合题意； C．若酸为弱酸，离子方程式中弱酸需写化学式，不能拆为，不满足该离子方程式，C不符合题意； D．可溶性碳酸盐可拆为，强酸可拆为，二者反应生成和，反应符合该离子方程式，D符合题意； 故选D。 11．D 【详解】A．AB段反应的离子方程式中、和的系数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，B错误； C．a时刻溶液导电能力接近0，但仍有极少量自由移动的离子（如溶解电离的离子、水微弱电离的离子），并非不存在自由移动的离子，C错误； D．a时刻酸碱恰好完全反应，BC段继续加入的稀硫酸过量，电离产生自由移动的离子，使溶液离子浓度升高，导电能力增大，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除生成水外，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用表示，A错误； B．氢氧化镁是难溶弱碱，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，B错误； C．氢氧化钙是强碱、稀硝酸是强酸，反应生成的硝酸钙为可溶性盐，离子方程式符合，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．、、均易溶于水，均得到无色溶液，因此溶解过程无明显差异化现象，无法鉴别，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成，有气泡产生，与反应生成白色沉淀，三种现象不同可鉴别，B正确； C．盐酸与、反应均无明显现象，仅与反应产生气泡，无法区分和，C错误； D．氯化铵溶液与、反应均释放有刺激性气味的，无法区分二者，D错误； 故答案选B。 14．A 【详解】溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。忽略水的电离。设、、的离子个数分别为3k、2k、4k，的离子个数为x，则3k + 2×2k = 4k + 2x，解得x = 3k/2，所以与的个数比为3k∶（3k/2） = 2∶1。 故选A。 15．(1) ch ae (2) 【详解】【小题1】a．是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；b．熔融存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；c．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；d．是化合物，水溶液能导电，属于电解质，但纯以分子形式存在，不导电；e．稀硫酸是混合物，含自由移动离子能导电，既不是电解质也不是非电解质；f．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；g．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子形式存在，不导电，属于非电解质。 ①能导电的电解质是b； ②属于非电解质的是ch； ③既不是电解质也不是非电解质的是ae； 【小题2】①是强碱，完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式为：； ②是可溶性盐，完全电离为铵根和硫酸根，电离方程式为：； ③是可溶性盐，完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：。 16．(1) ①③⑧⑨ ②⑤⑦⑧ (2) (3) (4) (5) 碱性 【详解】（1）能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子；①铜是金属单质，含自由电子可导电；③溶液、⑨稀盐酸是混合物，含自由移动离子可导电；⑧熔融含自由移动离子可导电；电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物；②胆矾、⑤晶体、⑦碳酸钙、⑧熔融均为盐类，属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，、、酒精自身不能电离，属于非电解质； （2）是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，因此不能拆写为和，即； （3）胆矾溶液含和，与反应时同时生成和两种沉淀，按反应配比书写离子方程式即可； （4）通入溶液时，先生成沉淀，溶液离子浓度降低，导电能力减弱；过量后，转化为可溶强电解质，离子浓度升高，导电能力增大；导电能力增大时发生反应的化学方程式为； （5）恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，反应后有剩余，溶液显碱性；后续加入时，与剩余发生中和反应生成水。 17．(1) (2) (3) (4)（合理即可） 【详解】（1）是弱酸的酸式盐，在溶液中电离为和，是强酸，电离出；反应本质为与结合生成和，不参与反应的、删去，得到离子方程式； （2）是可溶性强电解质，拆为和；一水合氨是弱碱，不能拆为离子形式；二者反应生成难溶的沉淀和可溶性强电解质，不参与反应的删去，配平后得到离子方程式； （3）是金属氧化物，属于难溶物，不能拆为离子；是强酸，拆为和；二者反应生成可溶性盐和，不参与反应的删去，配平原子和电荷后得到离子方程式； （4）该离子反应代表可溶性铜盐与可溶性强碱发生复分解反应，仅生成沉淀、其余产物均为可溶性强电解质的反应；选择可溶性铜盐（如、等）和可溶性强碱（如、等），且对应生成的盐可溶即可，例如。 18．(1) (2)、 (3) 否 由实验1和题给离子可知，原溶液中能与溶液反应生成白色沉淀的只能是 (4) 氯化钡溶液引入了 (5)、、 (6) 生成白色沉淀 【分析】原溶液为无色溶液，先根据无色排除有色离子；实验(i)滴加紫色石蕊，溶液变红，说明溶液含，呈酸性，可排除能与反应的、；实验(ii)加足量得到白色沉淀1，沉淀加稀硝酸不溶解，沉淀为，证明原溶液含；实验(iv)(v)取(ii)的滤液加硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于步骤(ii)加入了，引入了，无法证明原溶液中是否含有；题目给出各离子数目相等，结合电荷守恒，确定最终一定存在的离子。 【详解】（1）在水溶液中呈浅绿色，题干说明原溶液是无色溶液，无需实验就能直接确定原溶液一定不存在； （2）实验i中滴加紫色石蕊，溶液变红，证明溶液含有，溶液显酸性。、都可以和发生反应，不能在酸性溶液中共存，因此原溶液一定不存在； （3）实验iii是向白色沉淀1中加稀硝酸，目的是确定沉淀是，证明原溶液存在；该步骤没有必要，原因是：由实验i和题干给出的离子范围可知，能与反应生成白色沉淀的离子只能是，不存在其他可以和钡离子产生白色沉淀的离子，所以不需要再加稀硝酸验证； （4）实验iv、v不能确定原溶液一定含有；原因是：实验ii中加入了足量溶液，本身会引入，后续生成的沉淀中的氯离子不能确定来自原溶液还是加入的； （5）已经确定溶液含、，不存在、、；已知各离子数目相等，设每种离子物质的量为1mol，带1mol正电荷，带2mol负电荷，根据溶液电荷守恒，必须还有1mol正电荷，因此原溶液还含有；如果引入或会破坏电荷平衡，所以不存在。原溶液一定存在的离子为； （6）向原溶液滴加至恰好完全沉淀，和生成，和生成水，离子方程式：；恰好沉淀完全时，恰好被完全中和，反应后上层清液含有过量，滴加溶液，与反应生成氢氧化镁白色沉淀，现象为生成白色沉淀。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $