精品解析：浙江杭州市文澜中学2026-2027学年上学期九年级生物和化学第一次阶段学情自测-初中化学

**基本信息** 以古法造纸、蚊虫诱捕器等真实情境为载体，融合实验操作、数据分析与问题解决，考查酸的性质、化学方程式等核心知识，体现科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题/40分|酸的通性、实验操作规范、物质鉴别|结合图像分析（如浓硫酸敞口放置质量变化）考查证据推理能力| |填空题|2题/24分|浓硫酸特性、酸碱指示剂原理|融入紫草根指示剂等传统文化素材，关联化学观念| |综合题|5题/36分|气体制备、成分测定、实验设计|以蚊虫诱捕器CO₂生成、洁厕灵HCl含量测定为任务，考查科学探究与问题解决能力|

文澜中学2026学年初三第一次考试生化试卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 C-12 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 下列化学式的书写，正确的是 A. 硫酸 H2SO3 B. 硝酸银 AgNO3 C. 氧化铁 FeO D. 氢氧化钙 CaOH 2. 一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一段时间，如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 3. 下列测定稀盐酸pH的操作中，正确的是 A. 把pH试纸浸入稀盐酸中测量 B. 将pH试纸用水润湿后滴加稀盐酸 C. 测得稀盐酸pH=2.3 D. 用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，对比标准比色卡读数 4. 盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，可观察到白烟 B. 常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C. 人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性 D. 纯净的盐酸是混合物 5. 如图所示，古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是 A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 醋酸 D. 食盐水 6. 在做有关酸的性质实验时，下列操作规范的是 A. 滴加稀盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒稀盐酸 D. 闻稀硫酸的气味 7. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是 A. B. C. D. 8. 检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是 A. 加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 B. 滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 C. 加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 D. 加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液 9. 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D. 该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系 10. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是 A. 若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄 B. 若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝 C. 若指示剂为石蕊溶液，可观察到溶液变红 D. 若碱为氢氧化钠溶液，可以借助酚酞溶液，证明两者发生了反应 11. 稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是 A. BaCl2溶液 B. Cu(OH)2 C. Zn粉 D. CuO粉末 12. 表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B. bc段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. 影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D. b点时溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、H2SO4 二、填空题(每空2分，共24分) 13. 在实验室稀释浓硫酸时，不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有____性，该性质属于浓硫酸的_____性质(填“物理”或“化学”)；测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果_____真实值(填“＜”、“＞”或“=”)。 14. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是_____。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH=______。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次_____(填“增大”或“减小”)。 三、综合题(第25-28题每空2分，第29题8分，共36分) 15. 小科要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。 [实验原理]：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [发生装置] （1）根据反应条件与反应物状态，小科应选择的发生装置是_____(选填“甲”或“乙“)。 [收集装置] （2）为了得到干燥的氢气，小科设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是_____(填试剂名称)。 16. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是_____(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是_____。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_____；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是_____(填离子符号)。 （3）实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为_____。 17. 为解决蚊虫叮咬困扰，小科计划自制一个蚊虫诱捕器。已知蚊虫可以感知人体呼吸产生的CO2来定位吸血目标。他了解到某灭蚊灯采用的“诱蚊剂”能持续、缓慢地产生CO2气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近，从而灭蚊。 （1）【实验验证】 实验一：在塑料瓶中装入“诱蚊剂”，一段时间后将瓶中的气体通入一定量饱和澄清石灰水，未见明显现象。 实验二：用CO2传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中CO2的含量，绘制成甲图。 【明确原理】 实验一中的操作基于的原理是_____(用化学方程式表示)。结果未出现预期现象，结合图甲分析可能是“诱蚊剂”产生的CO2量太少。 （2）【设计制作】 小科选择家庭中常见的物质自制诱蚊剂，通过诱蚊剂内的两种成分相互反应产生CO2，来模拟人体呼气。小科设计了如图乙的装置，并检验了装置的气密性：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到_____，则气密性良好。 （3）然后他将不同诱蚊剂放入图乙装置中实验，并将现象记录在表中： 物质1 物质2 小苏打 蛋壳 柠檬酸 产生气泡，且速度较快，无异味 产生气泡，且速度较慢，无异味 白醋 产生气泡，且速度较快，有明显醋味 产生气泡，且速度较慢，有明显醋味 若在夜间室内使用且无刺激性气味产生，可选择表中的_____作为诱蚊剂的成分。 18. 某科学兴趣小组的同学想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。（已知KOH溶液中含有H2O、K+、OH-） 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红? 【猜想】 （1）猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。 猜想3：KOH溶液中的______(填化学符号)使无色酚酞试液变红。 【实验探究】 （2）填表： 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ②用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液 _____ 猜想2不成立 ③_____，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立 【讨论反思】 （3）有同学认为猜想1不需要通过实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是______。 19. 小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6 （1）该洁厕灵呈______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）第一次实验产生的气体质量为______克。 （3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文澜中学2026学年初三第一次考试生化试卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 C-12 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 下列化学式的书写，正确的是 A. 硫酸 H2SO3 B. 硝酸银 AgNO3 C. 氧化铁 FeO D. 氢氧化钙 CaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸的化学式为，是亚硫酸，书写错误。 B.银元素显+1价，硝酸根（）显-1价，正负化合价代数和为，书写正确。 C.氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为，是氧化亚铁，书写错误。 D.钙元素显+2价，氢氧根（）显-1价，化学式应为，书写错误。 2. 一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一段时间，如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶质质量分数计算公式为，浓硫酸吸收空气中水蒸气，溶剂质量增加、溶质质量不变，因此逐渐减小；当硫酸浓度降低到不再具有吸水性后，保持稳定，与图像趋势一致。 B.不挥发，敞口放置时溶质质量始终不变，图像显示溶质质量上升，不符合规律。 C.溶剂质量增加、溶质质量不变，溶质质量分数必然减小，图像显示质量分数恒定，不符合规律。 D.浓硫酸原本就含有溶剂水，初始溶剂质量不为0，且吸水速率会随浓度降低逐渐变慢，不会匀速无限增加，图像从0开始且线性上升，不符合规律。 3. 下列测定稀盐酸pH的操作中，正确的是 A. 把pH试纸浸入稀盐酸中测量 B. 将pH试纸用水润湿后滴加稀盐酸 C. 测得稀盐酸pH=2.3 D. 用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，对比标准比色卡读数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将试纸直接浸入稀盐酸中，会污染待测试剂，错误； B. 试纸用水润湿后会稀释稀盐酸，导致酸性减弱，导致测得的比实际值偏大，错误； C. 普通试纸测得的pH值是整数，无法测出2.3这样的小数结果，错误； D. 测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，正确。 4. 盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，可观察到白烟 B. 常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C. 人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性 D. 纯净的盐酸是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，错误； B. 加热时的挥发速率远快于水，会导致溶质质量减小，盐酸浓度降低，无法通过加热浓缩提高浓度，错误； C. 胃液里含有盐酸，但是盐酸本身具有腐蚀性，浓度过高时会灼伤消化道，接触皮肤也会造成腐蚀，错误； D. 盐酸是的水溶液，由和水两种物质组成，所有溶液都属于混合物，即使是不含杂质的纯净盐酸也属于混合物，正确。 5. 如图所示，古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是 A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 醋酸 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】由图像可知，浸泡的目标是让纸浆pH稳定在7.5~8.0的弱碱性范围，据此分析选项： 稀盐酸、醋酸均为酸性物质（pH<7），加入后无法使体系达到弱碱性，排除A、C； 食盐水呈中性（pH=7），无法将体系pH提升至7.5以上，排除D； 石灰水是的水溶液，呈弱碱性，可将体系pH调节至目标弱碱性范围，符合要求。 故选B。 6. 在做有关酸的性质实验时，下列操作规范的是 A. 滴加稀盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒稀盐酸 D. 闻稀硫酸的气味 【答案】B 【解析】 【详解】A.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，伸入试管内部会污染试剂，图示操作错误。 B.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，图示操作正确。 C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面避免污染试剂，标签应朝向手心防止残留药液腐蚀标签，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，图示瓶塞正放，标签朝下，图示操作错误。 D.闻药品气味时不能直接凑到容器口，需用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图示操作错误。 7. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】酸的定义为：在水溶液中解离出的阳离子全部为，阴离子为酸根离子的化合物。 【详解】A.阳离子包含和两种，属于硫酸氢钠的盐溶液，不符合酸的定义，错误。 B.阴离子为、阳离子为，属于氢氧化钠的碱溶液，错误。 C.阳离子为、阴离子为，属于氯化钠的盐溶液，错误。 D.阳离子只有，阴离子为酸根离子，溶剂为水，是盐酸，属于酸溶液，正确。 8. 检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是 A. 加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 B. 滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 C. 加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 D. 加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硝酸银中的银离子能与氯离子结合生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，该方法只能检验氯离子，无法证明含氢离子，如氯化钠等溶液中加入硝酸银和稀硝酸也能出现该现象，错误； B. 氯化钡与稀盐酸不反应，无法检验稀盐酸，错误； C. 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，溶液中含氢离子，再加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含氯离子，则说明该溶液是稀盐酸，正确； D. 根据C的分析，加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，含氢离子，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，产生气泡，说明含氢离子，无法证明溶液中含氯离子，不能证明是稀盐酸，错误。 9. 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D. 该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系 【答案】D 【解析】 【分析】反应原理为 ，结合图像初始溶液质量为0，可知实验是向固体氧化铜中滴加稀盐酸。 【详解】A.初始溶液质量为0，说明起始只有固体氧化铜，是将稀盐酸加入氧化铜中，A错误。 B.n点为氧化铜恰好完全反应的转折点，之后加入稀盐酸不会再生成含铜元素的溶质，n、m点铜元素质量相等，B错误。 C.n点溶质只有，m点溶质为和过量；蒸发结晶时挥发，最终固体都为，成分相同，C错误。 D.反应阶段水的增量为“稀盐酸中的水+反应生成的水”，反应结束后水的增量仅为稀盐酸中的水，变化趋势与溶液质量变化完全一致，且初始水质量为0，因此该曲线可反映水的质量随时间的变化关系，D正确。 10. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是 A. 若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄 B. 若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝 C. 若指示剂为石蕊溶液，可观察到溶液变红 D. 若碱为氢氧化钠溶液，可以借助酚酞溶液，证明两者发生了反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A错误； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确； C、硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故C正确； D、硫酸和氢氧化钠反应无明显现象，可在氢氧化钠中加入适量酚酞，此时溶液呈红色，然后滴入适量硫酸，可观察到溶液逐渐由红色变为无色，可证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，故D正确； 故选A。 11. 稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是 A. BaCl2溶液 B. Cu(OH)2 C. Zn粉 D. CuO粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀硫酸与反应的本质是和结合生成沉淀，并未参与反应；不含的酸（如稀盐酸）无法与发生该反应，因此不能体现酸的通性。 B.属于碱，酸中的与结合生成水，发生中和反应，所有酸都具备该性质，属于酸的通性。 C.是活泼金属，排在氢前，能与酸反应，置换出酸中的氢，属于酸的通性。 D.是金属氧化物，酸中的与氧化物中的氧结合生成水，所有酸都能与金属氧化物发生该类反应，属于酸的通性。 12. 表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B. bc段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. 影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D. b点时溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A.ab段：表面铁锈优先与稀硫酸反应：，无气体生成，压强几乎不变，A选项正确。 B. bc段：铁锈完全消耗后，内部铁与稀硫酸反应：，生成氢气且反应放热，压强快速上升，B选项正确。 C.压强变化的因素：bc段压强上升的主要原因是反应生成氢气，温度升高是次要因素；c点反应结束后，cd段压强下降的主要原因是温度降低至室温，二者主要影响因素不同，C选项错误。 D.b点溶质判断：b点恰好完成铁锈与稀硫酸的反应，硫酸未完全消耗，溶液中溶质为生成的和剩余的，D选项正确。 二、填空题(每空2分，共24分) 13. 在实验室稀释浓硫酸时，不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有____性，该性质属于浓硫酸的_____性质(填“物理”或“化学”)；测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果_____真实值(填“＜”、“＞”或“=”)。 【答案】 ①. 脱水 ②. 化学 ③. 【解析】 【详解】 浓硫酸的脱水性可将衣物等有机物中的氢、氧元素按H2O的组成比例脱去，使有机物碳化变“焦”；该过程有新物质生成，因此脱水性属于化学性质。 湿润的pH试纸中的水会稀释待测稀硫酸，使溶液酸性减弱，而酸性溶液的pH随酸性减弱而增大，因此所测结果大于真实值。 14. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是_____。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH=______。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次_____(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） 蓝色 （2） 8.2 （3） 增大 【解析】 【小问1详解】 紫草根提取液变色规律与紫色石蕊一致，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，B是紫草根液和碱溶液的共同作用区域，因此显蓝色。 【小问2详解】 根据图2的酚酞变色规律：pH<8.2时酚酞为无色，pH在8.2~10之间为浅红色，pH>10时为红色。当溶液从浅红色刚好变为无色时，对应变色临界点的pH为8.2。 【小问3详解】 溶液碱性越强pH越大，题干说明电压随碱性增大而增大，电压表常规刻度左小右大，因此替换为pH刻度后，数值从左到右依次增大。 三、综合题(第25-28题每空2分，第29题8分，共36分) 15. 小科要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。 [实验原理]：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [发生装置] （1）根据反应条件与反应物状态，小科应选择的发生装置是_____(选填“甲”或“乙“)。 [收集装置] （2）为了得到干燥的氢气，小科设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是_____(填试剂名称)。 【答案】（1）乙 （2）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 锌粒（固体）和稀硫酸（液体）制取氢气，反应不需要加热。甲装置是固体加热型；乙装置是固液常温型，所以选乙。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用作液体干燥剂，除去氢气中的水蒸气。 16. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是_____(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是_____。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_____；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是_____(填离子符号)。 （3）实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 实验二 ②. 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成 （2） ①. ②. H+ （3）NO 【解析】 【小问1详解】 实验一中稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，现象完全相同，无法区分；实验二中硝酸钡和稀盐酸不反应，无明显现象，和稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以区分，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成。 【小问2详解】 硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：，装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，因为H+在反应前后数目不变，则“●”代表的离子是H+； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，反应后有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，因此2个X分子中总共含2个N和2个O，所以X是NO。 17. 为解决蚊虫叮咬困扰，小科计划自制一个蚊虫诱捕器。已知蚊虫可以感知人体呼吸产生的CO2来定位吸血目标。他了解到某灭蚊灯采用的“诱蚊剂”能持续、缓慢地产生CO2气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近，从而灭蚊。 （1）【实验验证】 实验一：在塑料瓶中装入“诱蚊剂”，一段时间后将瓶中的气体通入一定量饱和澄清石灰水，未见明显现象。 实验二：用CO2传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中CO2的含量，绘制成甲图。 【明确原理】 实验一中的操作基于的原理是_____(用化学方程式表示)。结果未出现预期现象，结合图甲分析可能是“诱蚊剂”产生的CO2量太少。 （2）【设计制作】 小科选择家庭中常见的物质自制诱蚊剂，通过诱蚊剂内的两种成分相互反应产生CO2，来模拟人体呼气。小科设计了如图乙的装置，并检验了装置的气密性：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到_____，则气密性良好。 （3）然后他将不同诱蚊剂放入图乙装置中实验，并将现象记录在表中： 物质1 物质2 小苏打 蛋壳 柠檬酸 产生气泡，且速度较快，无异味 产生气泡，且速度较慢，无异味 白醋 产生气泡，且速度较快，有明显醋味 产生气泡，且速度较慢，有明显醋味 若在夜间室内使用且无刺激性气味产生，可选择表中的_____作为诱蚊剂的成分。 【答案】（1） （2）活塞回到初始位置 （3）蛋壳和柠檬酸 【解析】 【小问1详解】 用澄清石灰水检验CO2，是因为二氧化碳和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 关闭止水夹后装置内部形成密闭空间，向上拉活塞时瓶内气压减小，外界大气压会将活塞往回推，若装置气密性良好，放手后活塞会在气压差作用下回到原先的位置。 【小问3详解】 夜间室内使用无刺激性气味，首先排除有明显醋味的白醋组合；同时需要持续缓慢产生CO2模拟人体持续呼气的效果，小苏打和柠檬酸反应速度过快，蛋壳与柠檬酸反应时，能缓慢释放气体，成本低，且无异味，符合作为自制家用诱蚊剂原料的要求，所以自制家用诱蚊剂最佳原料为蛋壳和柠檬酸。 18. 某科学兴趣小组的同学想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。（已知KOH溶液中含有H2O、K+、OH-） 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红? 【猜想】 （1）猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。 猜想3：KOH溶液中的______(填化学符号)使无色酚酞试液变红。 【实验探究】 （2）填表： 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ②用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液 _____ 猜想2不成立 ③_____，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立 【讨论反思】 （3）有同学认为猜想1不需要通过实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是______。 【答案】（1）OH- （2） ①. 试管内溶液不变色 ②. 用试管取少量KOH溶液 （3）无色酚酞试液本身就含有水分子，已经能说明水分子不能使酚酞变红 【解析】 【小问1详解】 已知KOH溶液中仅含有、、三种粒子，前两个猜想分别对应前两种粒子，因此猜想3是氢氧根离子使酚酞变红。  【小问2详解】 ②猜想2是使酚酞变红，实验选的KCl溶液中含，结论是猜想2不成立，说明溶液没有出现酚酞变红的现象，因此现象是溶液不变色； ③要验证猜想3成立，需要设计对照实验确认氢氧根离子能使酚酞变红，操作可以直接取少量KOH溶液滴加酚酞，符合实验逻辑。  【小问3详解】 略。 19. 小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6 （1）该洁厕灵呈______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）第一次实验产生的气体质量为______克。 （3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。 【答案】（1） 酸性 （2） 2.2 （3） 分析表格可知，第三次加入溶液后无气体生成，说明HCl已完全反应，总共生成的质量为。 设100g洁厕灵中HCl的质量为： 。 HCl的质量分数为。 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵有效成分为HCl，HCl属于酸，其水溶液呈酸性。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，第一次反应前总质量为，反应后溶液总质量为，减少的质量为生成的质量：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $