精品解析：浙江省杭州江南实验学校2025-2026学年九年级上学期物理化学月考试题-初中化学

杭州江南实验学校2025学年第一学期九年级独立作业2（问卷） 生化 考生须知： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。请选出一个符合题意的正确选项。） 1. 某同学设计了一份午餐食谱：米饭、红烧里脊、清蒸鱼，为使该食谱的营养更合理，可补充： A. 炒青菜 B. 煎鸡蛋 C. 红烧排骨 D. 馒头 2. 俗称纯碱，是一种非常重要化工原料，广泛应用于建材、化学工业、食品工业等领域，也可用作洗涤剂。纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 酸性物质可轻松溶解茶杯壁上的茶垢。下列图中常见物质能实现这一做法的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 4. 下列有关硫酸的表述中，正确的是 A. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾 B. 稀硫酸可用于除铁锈 C. 浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性 D. 稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中 5. 土壤中存在多种离子，如、、、、等，人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性的本质上是由于 A. 与结合 B. 与结合 C. 与结合 D. 与结合 6. 某同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图。根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是 A. B. C. D. 7. 图像蕴含了科学模型和数学运用的方法，这种可视化的具有逻辑关系的证据在科学及其它领域的运用将会是一种通识。请分析以下图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 表示和固体分别溶于室温下足量的水中 B. 表示用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况 C. 表示碳酸钙在高温下分解 D. 表示向和的混合溶液中滴加溶液 二、填空题（共4小题，每空2分，共24分） 8. 如图所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程是：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，反复搅拌形成熟铁（含碳量0.1%以下）。 （1）该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是________。 （2）冶炼生铁的主要原理是一氧化碳和铁矿石（设主要成分是氧化铁）发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：_______________。 （3）“炒钢”是利用高温条件下，使生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应来降低生铁中的含碳量。“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是___________。 9. 小江同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验、如图甲，请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是________。 （2）上图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的化学符号是________。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号） A. B. C. D. Zn粒 E. pH试纸 F. 10. 酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。小南利用如图所示装置（气密性良好）和试剂验证酵母菌无氧呼吸的产物，操作如下： ①将装置A置于35℃恒温水浴锅中。 ②打开止水夹K均匀地通入氮气，待装置中的空气排净后，关闭止水夹K，再将带有1g酵母菌颗粒的铂丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。 （1）将装置A置于35℃恒温水浴锅中目的是___________。 （2）实验前为什么要先通入氮气？答：________________。 （3）酵母菌的无氧呼吸的文字表达式：____________。 三、实验探究题（共3小题，每空2分，共24分） 11. 为了探究“影响酶催化作用的因素”，小南同学进行如下实验操作： 操作步骤 操作内容 1号试管 2号试管 3号试管 4号试管 5号试管 ① 试管中分别加入等量的pH为1、2、3、4、5的蛋白酶溶液。 ② 水浴温度（℃） 37 37 37 37 37 ③ 加1块正方体蛋白块 ④ 观察并记录试管内蛋白块消失的时间（分钟） 11 9 20 32 55 请根据表格内容回答问题。 （1）本实验的目的是：探究________对蛋白酶催化作用的影响。 （2）将试管放置在37℃的水浴温度环境中的原因是_______。 （3）该酶的活性与pH的关系为________。 （4）实验中蛋白块消失所需时间过长，请你提出一项缩短该实验所用时间措施：________。 12. 我市援疆指挥部，引进和推广盐碱地改良技术，帮助当地增加耕地面积，进一步带动村民增收致富，某科学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。 【查阅资料】盐碱地土壤中可能含有的物质有、、、。 【探究一】土壤的酸碱度 实验步骤： 测土壤的酸碱度： （1）小组同学测定滤液a的pH值，正确操作是图中________（填选项）。 A. B. C. 【探究二】探究土壤所含成分 （2） 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液a于试管中，加入适量稀盐酸 有气泡产生 滤液a中含有，没有________ ② 取少量滤液a于试管中，加入适量溶液 产生白色沉淀 …… 【反思评价】 （3）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有，理由是：________。 【探究三】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验： 实验结论】 （4）该盐碱地土壤中含有________。 13. 在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？科学项目化学习小组同学对此问题展开了探究。 【形成共识】火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。 【提出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：和的混合物；猜想四：、和的混合物。 【设计实验】学习小组成员设计了如图实验装置图，并进行了实验。 （1）请将图2甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入图1方框中，正确的连接顺序是________。 （2）已知试管内湿棉花不参与反应，它的作用是___________。 【实验现象】改进后实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。 【讨论交流】 （3）小江认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在。小南认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有。小南的改进是____________。 （4）小科认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____________。 【实验结论】炽热炭和水蒸气反应生成的气体有和。 四、综合题（共3小题，第16题8分，第17题4分，第18题6分，共18分） 14. 在探究酸、碱性质时，小南的操作过程如图甲所示，反应结束将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为9.8克。 （1）AB段在加入稀盐酸后，出现的现象是________________。 （2）图乙已描述出烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系部分曲线图，请你补充完整。________ 15. 铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。现有铜与镁合金样品，欲测铜和镁的比例。取该样品混合物粉末8.0g放入烧杯中，将200克稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图。 （1）铜镁合金的熔点比金属镁和铜________（填“高”或“低”）。 （2）该合金样品中铜的质量分数是________。 （3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州江南实验学校2025学年第一学期九年级独立作业2（问卷） 生化 考生须知： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。请选出一个符合题意的正确选项。） 1. 某同学设计了一份午餐食谱：米饭、红烧里脊、清蒸鱼，为使该食谱的营养更合理，可补充： A. 炒青菜 B. 煎鸡蛋 C. 红烧排骨 D. 馒头 【答案】A 【解析】 【详解】食谱中米饭提供碳水化合物（糖类），红烧里脊和清蒸鱼提供蛋白质和脂肪，但缺乏维生素和无机盐。炒青菜富含维生素和无机盐，可补充营养不足，使膳食更均衡。其他选项如煎鸡蛋（主要提供蛋白质）、红烧排骨（主要提供蛋白质和脂肪）和馒头（主要提供糖类）提供的营养素已充足，无需额外补充。 故选A。 2. 俗称纯碱，是一种非常重要的化工原料，广泛应用于建材、化学工业、食品工业等领域，也可用作洗涤剂。纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钠（Na2CO3）由金属离子（Na+）和酸根离子（CO32-）构成，符合盐的定义，因此属于盐类。 故选C。 3. 酸性物质可轻松溶解茶杯壁上的茶垢。下列图中常见物质能实现这一做法的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【详解】A、食醋：含有醋酸，，属于酸性物质，能与茶垢（主要成分为碳酸盐等）发生反应，可溶解茶垢，符合题意。 B、花生油：属于油脂，，呈中性，无法溶解茶垢，不符合题意。 C、牙膏：，呈碱性，不具备酸性物质的溶解作用，不符合题意。 D、肥皂水：，呈碱性，无法溶解茶垢，不符合题意。 故选：A。 4. 下列有关硫酸的表述中，正确的是 A. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾 B. 稀硫酸可用于除铁锈 C. 浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性 D. 稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，所以打开浓硫酸瓶盖，瓶口无明显现象，说法错误，不符合题意； B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用于除铁锈，说法正确，符合题意； C、浓硫酸可做干燥剂是因为它具有吸水性，说法错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 土壤中存在多种离子，如、、、、等，人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性的本质上是由于 A. 与结合 B. 与结合 C. 与结合 D. 与结合 【答案】A 【解析】 【详解】熟石灰降低土壤酸性的本质是中和反应，即氢氧化钙中的与土壤中的结合生成水，从而减少酸性。其他选项涉及的离子结合与降低酸性无关。故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 6. 某同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图。根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据检索表，锌能与稀盐酸反应，说明锌的位置 排在氢的前面，锌>氢。2中金属是不与稀盐酸反应的金属，说明R、Cu、Ag的位置排在氢的后面。2a中的金属能与硝酸银反应，说明位置排在银的前面；3中金属能与硝酸银溶液反应，说明3中金属的位置排在银的前面；3a中的金属R能与硝酸铜反应，说明位置排在铜的前面，即R>C u。故金属R的活动性强弱排序正确的是Zn>R >Cu>Ag。 故选B。 7. 图像蕴含了科学模型和数学运用的方法，这种可视化的具有逻辑关系的证据在科学及其它领域的运用将会是一种通识。请分析以下图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 表示和固体分别溶于室温下足量的水中 B. 表示用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况 C. 表示碳酸钙在高温下分解 D. 表示向和的混合溶液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，所以温度先升高，后逐渐恢复；氯化钠溶于水没有明显温度变化，选项错误； B、氢氧化铝与盐酸反应造成酸性降低，溶液pH逐渐增大，但氢氧化铝不溶于水，所以最终pH不可能高于7，选项错误； C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体逐渐减少，直到完全反应不再变化，由于生成物氧化钙为固体，所以最终固体质量不为零，选项正确； D、将氢氧化钠加入盐酸和氯化镁的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中没有沉淀生成，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，图中沉淀的起点错误，选项错误； 故选C。 二、填空题（共4小题，每空2分，共24分） 8. 如图所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程是：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，反复搅拌形成熟铁（含碳量0.1%以下）。 （1）该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是________。 （2）冶炼生铁的主要原理是一氧化碳和铁矿石（设主要成分是氧化铁）发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：_______________。 （3）“炒钢”是利用高温条件下，使生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应来降低生铁中的含碳量。“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是___________。 【答案】（1）燃烧提供热量，与氧气反应生成一氧化碳 （2） （3）增大生铁水中的碳与空气（氧气）的接触面积 【解析】 【小问1详解】 煤炭在高温熔炉内的作用：一是燃烧提供热量（维持高温环境），二是与氧气反应生成一氧化碳（还原剂），用于还原铁矿石。 故填：燃烧提供热量，与氧气反应生成一氧化碳。 【小问2详解】 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 反复搅拌的目的为增大生铁水中的碳与空气（氧气）的接触面积，使碳更充分地与氧气反应，从而降低生铁的含碳量。 故填：增大生铁水中的碳与空气（氧气）的接触面积。 9. 小江同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验、如图甲，请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是________。 （2）上图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的化学符号是________。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号） A. B. C. D. Zn粒 E. pH试纸 F. 【答案】（1）溶液的红色褪去 （2）H2O （3）ADEF 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸溶液、盐溶液不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入盐酸后，两者发生中和反应生成氯化钠和水，不会使酚酞变色，所以现象为：溶液的红色褪去。 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，所以D为水分子，粒子符号为：H2O。 【小问3详解】 A．氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，有明显现象，能证明滴加稀盐酸过量，故A正确。 B．硝酸银能和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，有明显现象，但是AgNO3溶液与NaCl同样会生成沉淀，不能证明滴加稀盐酸过量，故B错误。 C．氯化钡与盐酸不反应，无明显现象，不能证明滴加稀盐酸过量，故C错误。 D．Zn粒可以和盐酸反应生成氢气，有气泡产生，故D正确。 E. pH试纸能测量溶液的pH值，若溶液pH值小于7，则溶液呈酸性，能证明滴加稀盐酸过量，故E正确。 F. 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，故F正确。 故选ADEF。 10. 酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。小南利用如图所示装置（气密性良好）和试剂验证酵母菌无氧呼吸的产物，操作如下： ①将装置A置于35℃恒温水浴锅中。 ②打开止水夹K均匀地通入氮气，待装置中的空气排净后，关闭止水夹K，再将带有1g酵母菌颗粒的铂丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。 （1）将装置A置于35℃恒温水浴锅中目的是___________。 （2）实验前为什么要先通入氮气？答：________________。 （3）酵母菌的无氧呼吸的文字表达式：____________。 【答案】（1）使酵母菌的活性强 （2）排尽装置内的空气，防止酵母菌进行有氧呼吸 （3） 【解析】 【小问1详解】 适宜的温度是细菌、真菌等微生物生存、生长和繁殖的必要条件，低温条件下，微生物的生长和繁殖会受到抑制；高温条件下，微生物的生存、生长和繁殖会受到威胁，甚至死亡，故将装置A置于35℃恒温水浴锅中目的是使酵母菌的活性强； 【小问2详解】 空气中含有氧气，则实验前先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止酵母菌进行有氧呼吸； 【小问3详解】 酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，并释放少量能量，文字表达式为。 三、实验探究题（共3小题，每空2分，共24分） 11. 为了探究“影响酶催化作用的因素”，小南同学进行如下实验操作： 操作步骤 操作内容 1号试管 2号试管 3号试管 4号试管 5号试管 ① 试管中分别加入等量的pH为1、2、3、4、5的蛋白酶溶液。 ② 水浴温度（℃） 37 37 37 37 37 ③ 加1块正方体蛋白块 ④ 观察并记录试管内蛋白块消失的时间（分钟） 11 9 20 32 55 请根据表格内容回答问题。 （1）本实验的目的是：探究________对蛋白酶催化作用的影响。 （2）将试管放置在37℃的水浴温度环境中的原因是_______。 （3）该酶的活性与pH的关系为________。 （4）实验中蛋白块消失所需时间过长，请你提出一项缩短该实验所用时间的措施：________。 【答案】（1）探究pH对蛋白酶催化作用的影响 （2）37℃是人体的正常体温，该温度下蛋白酶的催化活性最强 （3）在该实验的pH范围内，pH为2时酶的活性最强，当pH小于或大于2时，酶的活性均减弱 （4）将蛋白块切成碎 【解析】 【小问1详解】 根据表格信息可知，变量是pH，故探究pH对蛋白酶催化作用影响。 【小问2详解】 37℃是人体的正常体温，该温度下蛋白酶的催化活性最强（或“37℃是蛋白酶的最适温度”）。 【小问3详解】 由表中信息可知，在该实验的pH范围内，pH为2时酶的活性最强，当pH小于或大于2时，酶的活性均减弱 【小问4详解】 将蛋白块切成碎末，能增大酶与蛋白块的接触面积，使反应更快（合理即可）。 12. 我市援疆指挥部，引进和推广盐碱地改良技术，帮助当地增加耕地面积，进一步带动村民增收致富，某科学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。 【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有、、、。 【探究一】土壤的酸碱度 实验步骤： 测土壤酸碱度： （1）小组同学测定滤液apH值，正确操作是图中________（填选项）。 A. B. C. 【探究二】探究土壤所含成分 （2） 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液a于试管中，加入适量稀盐酸 有气泡产生 滤液a中含有，没有________ ② 取少量滤液a于试管中，加入适量溶液 产生白色沉淀 …… 【反思评价】 （3）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有，理由是：________。 【探究三】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验： 【实验结论】 （4）该盐碱地土壤中含有________。 【答案】（1）B （2） （3）会干扰的检验 （4） 【解析】 【小问1详解】 试纸的正确使用方法：用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的试纸或点滴板上（避免待测液被稀释或污染）； A、将试纸直接浸入待测液，会污染溶液，错误。 B、用干燥的点滴板、玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，正确。 C、图C操作为先用水润湿试纸，再滴加待测液，此操作会稀释待测液，导致测定结果不准确，错误。 故选：B。 【小问2详解】 实验①中加入稀盐酸产生气泡，说明滤液a含；而与会发生反应（），不能共存，因此滤液a中没有。 故填：。 小问3详解】 实验②无法确定的理由是不仅能与反应生成白色沉淀，还能与滤液a中已有的反应生成白色沉淀，因此无法区分沉淀是还是，会干扰的检验。 故填：会干扰的检验。 【小问4详解】 滤液a加足量稀硝酸产生气体：说明含（与硝酸反应生成）； 溶液Ⅰ加足量产生白色沉淀A：因已加稀硝酸排除了干扰，沉淀为，说明含； 溶液Ⅱ加产生白色沉淀B：说明含，结合资料可知含（实验①已排除）。 综上，土壤中含有。 故填：。 13. 在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？科学项目化学习小组同学对此问题展开了探究。 【形成共识】火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。 【提出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：和的混合物；猜想四：、和的混合物。 【设计实验】学习小组成员设计了如图实验装置图，并进行了实验。 （1）请将图2甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入图1方框中，正确的连接顺序是________。 （2）已知试管内湿棉花不参与反应，它的作用是___________。 【实验现象】改进后实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。 【讨论交流】 （3）小江认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在。小南认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有。小南的改进是____________。 （4）小科认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____________。 【实验结论】炽热的炭和水蒸气反应生成的气体有和。 【答案】（1）乙丙甲 （2）提供水蒸气 （3）将装置C和装置D交换 （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，用澄清的石灰水检验二氧化碳、实验室常用浓氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳；用浓硫酸来干燥气体；则正确的连接顺序依次是：乙丙甲。 【小问2详解】 湿棉花的作用是提供水蒸气，因为实验探究的是炽热炭火与水蒸气反应产生的气体成分，湿棉花受热会产生水蒸气，作为反应的反应物之一参与炭火的反应。 【小问3详解】 气流通过C时会被润湿，故根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2，只需将装置C和装置D交换位置，从装置B出来的气体先由D检验水分，再用C检验是否生成二氧化碳。 【小问4详解】 该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，因为一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集或点燃，故该缺陷是缺少尾气处理装置。 四、综合题（共3小题，第16题8分，第17题4分，第18题6分，共18分） 14. 在探究酸、碱性质时，小南的操作过程如图甲所示，反应结束将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为9.8克。 （1）AB段在加入稀盐酸后，出现的现象是________________。 （2）图乙已描述出烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系部分曲线图，请你补充完整。________ 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变蓝色 （2） 【解析】 【小问1详解】 AB段是加入稀盐酸的过程，氧化铜（黑色固体）与稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此现象是：黑色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为蓝色； 【小问2详解】 首先，AB段：加入稀盐酸，氧化铜与盐酸反应，固体质量逐渐减少，直至氧化铜完全反应（B点固体质量为0）。接着，加入氢氧化钠溶液时，先与过量的盐酸反应（BC段，固体质量仍为0），当盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，固体质量开始增加（CD段），直至氯化铜完全反应，固体质量不再变化，反应前的固体是CuO，反应后的固体是Cu(OH)2，根据质量守恒定律，CuO一个转化成一个Cu(OH)2，Cu(OH)2的相对分子质量比CuO大，所以固体质量变大，所以d点高于a点，故图像为：。 15. 铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。现有铜与镁合金样品，欲测铜和镁的比例。取该样品混合物粉末8.0g放入烧杯中，将200克稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图。 （1）铜镁合金的熔点比金属镁和铜________（填“高”或“低”）。 （2）该合金样品中铜的质量分数是________。 （3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）低 （2）52.5% （3） 设50g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x。 稀硫酸的溶质质量分数：。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，因此镁铜合金的熔点比金属镁和铜低。 【小问2详解】 图像可知，第一次加入50g稀硫酸，固体减少8.0g-6.8g=1.2g；第二次加入50g稀硫酸，固体减少6.8g-5.6g=1.2g。说明50g稀硫酸完全反应能消耗1.2g镁，第四次加入50g稀硫酸，固体质量只减轻了0.2，说明硫酸有剩余，金属镁完全反应，剩余固体为铜，故铜的质量分数为。 【小问3详解】 具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $