贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

黔东南州2024-2025学年度第一学期期末文化水平测试 高二化学试卷 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年国庆假期期间，各地上演了无人机编队表演“电子灯光秀”，展现了科技之美，下列有关无人机的说法不正确的是 A. LED灯发光与电子跃迁有关 B. 碳纤维外壳属于无机非金属材料 C. 提供动力的锂离子电池是新型化学电源 D. 控制无人机飞行的芯片的主要材料为 2. 下列基态原子或离子核外电子排布的表示方法正确的是 A. 的价电子排布式： B. 的核外电子排布式： C. Fe的原子结构示意图： D. O的价电子轨道表示式： 3. “有衣无银，不成盛装”，银饰自古便是苗族、侗族必不可少的装饰品，下图是银在元素周期表中的方格信息，有关银的说法正确的是 A. 质量数为47，相对原子质量为107.9 B. 位于第五周期第ⅠA族 C. 位于周期表s区，常见化合价为＋1 D. 与Cu同族 4. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 电解精炼铜时阳极减轻，电路中转移电子数目一定为 C. ，的溶液，由水电离出的数目为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6. 化学反应中绚丽的颜色变化及生成气体、沉淀等现象体现了化学之美。下列反应或转化的离子方程式不正确的是 选项 操作及现象 离子方程式 A 向溶液中加入稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生成 B 加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色 C 向悬浊液中滴加浓溶液后白色固体变为红褐色 D 向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色 A. A B. B C. C D. D 7. 对反应 能自发进行的原因分析不正确的是 A. 因为该反应符合离子反应发生的条件 B. 因为盐酸的酸性强于碳酸 C. 因为该反应的自由能变 D. 因为该反应的熵变 8. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验装置或操作 A 探究浓度对化学反应速率的影响 B 测定锌与稀硫酸反应的速率 C 组装盐桥原电池 D 验证牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 9. 图中横坐标均表示11~17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示正确的是 A.元素最高正价 B.原子半径 C.电负性 D.第一电离能 A. A B. B C. C D. D 10. 已知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且电子自旋方向相同；基态Z原子的价层电子排布式是；M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D. X与M形成的二元化合物为共价化合物 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 等体积的和两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡先正向移动再逆向移动 D 将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量溶液 气泡产生速率加快 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B. 图2中、满足反应： C. 图3为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线， D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 13. 乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 大于 B. 比更稳定 C. 高温有利于增大的选择性 D. 增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率 14. 是一种无色有毒气体，其水溶液的酸性主要来自第一步电离，，，下列说法不正确的是 A. 溶液的pH约为4 B. NaHS溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组分别利用数字化实验设备组成数据采集系统探究了酸碱中和反应，取的稀盐酸，逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，实验示意图及实验结果如下。 （1）中和热的计算：搅拌器的作用是________，该实验中反应前后温度变化值________℃，计算得中和热的，结果偏低，原因是________________。若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值________。(填“变大、变小”或“无影响”) （2）中和滴定： ①用________(填仪器名称)量取稀盐酸，用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象为________________。 ②滴定前和滴定终点时仪器A读数示意图如下，则滴定终点消耗溶液的体积________，计算得盐酸的物质的量浓度为________。 ③测得的稀盐酸浓度偏高，原因是________(填标号)。 A.滴定终点读数时仰视 B.烧杯中加入盐酸后，再加少量水 C.碱式滴定管未用标准溶液润洗 D.碱式滴定管的尖嘴在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）基态Ni原子核外电子排布式为________。 （2）“碱浸”中的两个作用分别是________。为回收金属，向“滤液①”中滴加足量溶液，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________________________。 （3）“转化”中发生反应的离子方程式为________________，可替代的物质是________。 （4）利用上述表格数据，计算的________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是3.2∼________。 （5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是________________________。 17. 氢能作为最清洁、可以再生循环的二次能源。贵州省得天独厚的煤炭资源让制氢成本很低。回答下列问题： Ⅰ.煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应： ① ② （1）与反应生成和的热化学方程式为________________________。 （2）下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是________(填标号)。 A. 将煤炭粉碎 B. 恒温恒容下通入水蒸气 C. 及时移走 D. 使用催化剂 （3）恒温恒压下，和足量煤炭反应达平衡时，的转化率为50%，的物质的量为0.2mol，的物质的量为_______mol；则以体系中各物质的量分数表示反应①的平衡常数_______。同温同压条件下，再向体系中通入与的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，与的物质的量之比为________。 Ⅱ.甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应： ② ③ （4）反应②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度变化关系如图所示。________0(填“>”或“＜”)。 18. 电化学在科技、生产、社会和生活的各个方面都发挥着重要的作用。 （1）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是________(选填“发蓝处理”、“阳极氧化”、“表面渗镀”、“喷涂油漆”中的一项) （2）下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(选填“银块”、“锌块”、“铜块”、“石墨棒”)。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极) 图中X是________(填化学式)，写出A装置中的总反应方程式：________________________，分析比较图示中与的大小：________(填“>”“＜”或“=”)。 （4）氨硼烷是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷电池可在常温下工作，装置如图所示，电池反应为。已知足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。 ①硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式________________________________。 ②负极电极反应式为________________________________。 ③工作足够长时间后，若电路中转移电子的物质的量0.6mol，则左右两极室质量差为________。 黔东南州2024-2025学年度第一学期期末文化水平测试 高二化学试卷 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 使反应更充分 ②. 0.6 ③. 没有防止热量散失的措施 ④. 变小 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 滴加最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 ③. 26.10mL ④. 0.1044mol/L ⑤. AC 【16题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. 溶解铝及其氧化物和除去油脂 ②. （3） ①. ②. 或空气 （4） ①. 或 ②. 6.7 （5）提高镍回收率 【17题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 0.5 ②. ③. 不变 ④. 1:1 （4）＜ 【18题答案】 【答案】（1）喷涂油漆 （2）锌块 （3） ①. ②. ③. ＜ （4） ①. ②. ③. 1.9g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $