精品解析：广东云浮市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

6学科网 命组卷网 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A.古代木制织布机 B.铜碗 第1页/共27页 6学科网命组卷网 C.气球 D.水泥石梯 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A,木制织布机主要成分为纤维素，属于有机物，A不符合题意： B.铜属于金属，B不符合题意： C.气球主要成分属于有机物，C不符合题意。 D.水泥石梯主要成分属于硅酸盐，D符合题意； 故答案选D。 2.下列化学用语使用正确的是 FeS0a·7H,O A.胆矾的化学式： B.同位素： H和H c. 的电子式： 的空间填充模型： HCI H:C1: ●● 【答案】C 【解析】 【详解】A.胆矾的化学式为 CuS04·5H2 ,故A错误： B.同位素是质子数相同、中子数不同的核素， H的质子数错误，不互为同位素，故B错误： C.HC1为共价分子，电子式H:CI: ,故C正确： D.CI原子的半径比C原子的大，D项错误； 故答案选C。 第2页/共27页 6学科网 命组卷网 C,、C0,常用于漂白、消毒，有着重要的应用价值。下列说法正确的是 空气 CL2和C10:均具有漂白性 CL B。实验室可采用如图所示装置来收集 C.加热条件下，可用稀盐酸与 MnO2反应来制取 12 eCl D.加热条件下，少 C与足量铁粉反应，所得生成物仅为 【答案】D 【解析】 【详解】A.干燥的 4,本身不具有漂白性，其漂白作用来自与水反应生成的HC0,因此 2本身无漂白 性，故A错误； B 窑度大于空气，应采用向上排空气法收集，即长导管进气、短导管出气，题图装置为短管进气，无 法收 C,故B错误： C MnO2 在加热条件下只能与浓盐酸反应制取 h, C,故 盐酸还原性不足，无法与M0,反应生 C错误； D C,氧化性较强，加热条件下与P心反应时，无论F心是否过量，该气相反应的产物均为 FeC 3,故D 正确： 选D。 4.部分含C物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 第3页/共27页 学科网命组卷网 +2 化 +1 b 价 a 单质氧化物碱物质类别 A.常温下，a与浓硫酸反应可得到 02 B.b的颜色为砖红色 C.c可由a与NaOH溶液反应直接获得 D.a、b两种物质分别与足量的稀硝酸反应，所得气体产物均为 2 【答案】B 【解析】 Cu,O 【分析】结合价类二维图明确各物质身份：ā是0价铜单质，b是+1价铜的氧化物 ,c是+2价的 Cu(OH)2 【详解】A.常温下Cu与浓硫酸不发生反应，二者加热条件下反应才可生 S02,A错误： B.b为 Cu2O ,该物质的颜色为砖红色，B正确： C.Cu和NaOH溶液不反应，无法直接获得 u(OHD)2,C错误： D. 稀硝酸为强氧化性酸，Cu、Cu, 与足量稀硝酸反应的气体产物为N0,不会生成 2,D错误： 故选B。 5.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别表示为 (A)(B).(C),已知： 2v(A)=3(B)2v(C)=3v(B 。该反应可表示为 A.3A+2B=2C 2A+3B=3C B. 第4页/共27页 6学科网命组卷网 2A+3B=2C D.3A+2B=3C 【答案】D 【解析】 【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，2v(A)=3v(B)、2v(C)=3v(B) 即(A):v(B)=3:2.v(C):v(B)-3:2,所以A、B、c的系数比为323，该反应可表示为 3A+2B=3C,故选D。 6.下列说法错误的是 A.电解池中，与电源正极相连的是阳极 B.在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H,放出，该病蚀称为析氢腐蚀 C.钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀 D.钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性 【答案】B 【解析】 【详解】A.在电解池中，阳极与电源正极相连，发生氧化反应，这是电解池的基本原理，A正确： B析氢商蚀主要发生在酸性环境中，涉及氢离子还原产生山，中性环境中钢铁腐的通常为吸氧腐蚀，不 涉及H:放出，B错误 C.钢铁在潮湿空气中锈蚀时，形成微电池，涉及阳极和阴极反应，属于电化学腐蚀，C正确： D.钛合金表面易形成保护性氧化膜，具有强抗腐蚀性，同时无毒且与人体组织相容，常用于医疗植入，D 正确： 故答案为B。 7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ CaCO, A 久置空气中的漂白粉与稀盐酸反应产生 漂白粉的有效成分为 第5页/共27页 6学科网组卷网 C02 亚的相对分子质量小，稳定性 B 稳定性：HF>HCI 强 C 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化， Mg2 可被还原 通过煤的干馏可获得化工原料苯、甲苯 煤的干馏属于物理变化 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.陈述I正确，久置漂白粉中的 a(CIO2与空气中C0,.H,0反应生 CaC03,与稀盐酸 反应可产生 0,.伊陈达结误源台份的有效成分为CCOm手CaC0,A不合证应 B.陈述I正确，非金属性F>CI,故氢化物稳定性HF>HC1;但陈述Ⅱ错误，氢化物稳定性由共价键 键能决定，与相对分子质量无关，相对分子质量仅影响分子间作用力，B不符合题意： C.除述I正确，可通过海水提取溴和镁单质，陈述正确，B转化为B时溴元素化合价升高，被氧化。 Mg转化为Mg时镁元素化合价降低。被还原，二者存在因果关系，C符合思意： D,陈述I正确，煤干馏可获得苯、甲苯等化工原料；但陈述Ⅱ错误，煤的干馏是隔绝空气加强热发生复 杂化学反应的过程，属于化学变化，D不符合题意： 故选C。 8N,N二甲基甲酰胶[HCON(CH,]是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A稳定性： H,O>NH HNO,>H,CO B.最高价氧化物对应水化物的酸性： 第6页/共27页 6学科网 命组卷网 C.离子半径：N3>O2 NH,>CO, D.25℃时在水中的溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素非金属性0>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性 H,O>NH,故A正确： B.N的最高正价为+5，其最高价氧化物对应水化物为 NO,.HNO中N为+3价，不属于N的最高价 氧化物对应水化物，故B错误： c.N与02 N<O 核外电子层结构相同，核电荷数 ，核电荷数越小对核外电子的吸引作用越弱，离子 N3>02- 半径越大，因此离子半径 ,故C正确： D M,为根性分千、可与水分千形成气键具张与水发生反应，C0为非根柜分千，与衣的相写作用较弱。 因此25℃时NH C02 在水中的溶解度大于 ,故D正确； 选B。 9.现代科技是增强国力、增进民生福祉的重要力量。下列说法错误的是 A核电站反应堆所用销棒中合有的品U与品。 互为同位素 B.“雪龙2”号是中国首艘自主建造的极地科学考察破冰船，破冰过程中冰变成水，发生了物理变化 C.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为非金属材料 D.我国科学家首次测得了月球背面月幔的水含量，0.1mol H20 中氧原子的物质的量为0.1mol 【答案】A 【解析】 第7页/共27页 命学科网 命组卷网 【详解1A.选项中两种核素器，U和器U 表示错误，左下角应为质子数，左上角应为质量数，正确表示 O,A错误： B.冰变成水是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，B正确： C.金刚石是碳元素的单质，碳属于非金属元素，因此金刚石属于非金属材料，C正确； H,O D.1个 H20 分子中含有1个氧原子，因此0.1mol 中氧原子的物质的量为0.lmol×l=0.lmol,D 正确： 故选A。 10设八为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25℃时 2.2gC02分子中，所含的电子总数为 .1NA B.标准状况下， 2.24LS0分子中，所含的原子总数为 .4NA C.25℃时，0.lmol-L的NaHC0,溶液中，所含的HC0,数日为0.1N 0.1molCl 溶于足量水形成的溶液中，所含的CI、CIO、HCIO 0.2NA 的微粒总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A.2.2gCO2的物质的量为 n(C0)=M=2.2g=0.05mol ,1个C原子含6个电子，1 个0原子含8个电子，因此1个C0, C0分子共含6+8×2=22个电子，电子的总物质的量为 0.05mol×22=1.1mol,即电子总数为 .1NA,A正确： B.标准状况下， S0为固态，不是气体，不能用气体摩尔体积224Lmo1计算，无法得出其原子总数，B 错误： 第8页/共27页 6学科网命组卷网 C.未给出溶液体积，无法计算 C0的物质的，不能输定HC的景日，若济液体积为1L,由于 HC0的水解，所含的HC0,数目应小于0,1W,C错误： D 马溶于水发生可逆反应，C马，+H,0户HC+HC0,反应不能进行完全，落液中仍存在未反应的 C马，分子，根据物料守恒，所有含氯微粒满足：2n(C,)+n(C）+n(C0)+n(HCO)=0.2N4,因 此所含的CT、CI0、HCIO的微粒总数一定小 0.2N,D错误： 故选A。 11.劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 NaHCO, 能与酸反应 制作面点时添加小苏打 产生C0, B 护士打针时用棉花蘸酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性 Q CaS04+CO}≠Cad 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 湿钢圈在空气中可生成 D 擦干淋雨后的自行车钢圈，以防生锈 Fe,03·xH,0 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.小苏打 NaHC0,可面点发席产生的有L酸反应生废CO。使面点流松多孔，AE痛， B.乙醇能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性从而失去生理活性，可用于消毒，B正确： 第9页/共27页 学科网 命组卷网 C,燃煤中加入生石灰脱硫的原理是Ca0与燃煤产生的S0?反应生 CaS0,进一步被氧化 CaSO4以 SO, 减少2排放，选项给出的反应是水垢转化的反应，与脱硫原理无关，C错误； D.钢圈的主要成分为铁合金，淋雨之后在潮湿空气中发生电化学腐蚀，最终生成铁锈F,0,·H,0 擦 干可破坏电化学腐蚀的条件防止生锈，D正确： 故选C。 12.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 一段时间后滴入 0"☐-✉ K[Fe(CN)6]溶液 I2(g)+H2(g)→2HI(g Zn Fe 加压，气体颜色加深 经过酸化的 3%NaCl溶液 A.验证平衡移动原理 B.验证牺牲阳极法 稀硫酸 C.加热 eCL3·6H,0 D. 完成稀硫酸与锌反应速率的测定实 eCl 验 制取无水 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应，()+H,(g)一2H()前后气体分子数相等，加压平衡不移动，气体颜色加深是由 第10页/共27页 6学科网命组卷网 于体积减小导致之浓度增大，无法验证平衡移动原理，故A错误： B.若直接向溶液中滴 K,[Fe(C)。]溶液，试剂会与Fe电极直接反应产生蓝色沉淀，无法验证Fe是否 被保护，正确操作应取铁电极附近溶液进行检测，故B错误： FeCL3·6H,0FeCl3 C.直接加 时， 会发生水解反应，最终得到 Fe2O3 无法得到无水 eCl,应在 HCI 气流中加热，故C错误： H D.可通过秒表测定反应时间，通过注射器读取生成2的体积，进而计算稀硫酸与锌的反应速率，能达到 实验目的，故D正确： 故选D。 13.氮及其化合物的转化过程如图1所示，图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列说法错误的是 8 88 个能量/(kJ.mol1) oH ●0 508 d dǒ ON 600 N,+3H2 8 催化剂a 催化剂b 2NH, 反应① NH, 反应② N, NO 反应① 反应走程 图1 图2 A.反应①为放热反应 B.图2中d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 C.催化剂ā、b提高了反应①、②的化学反应速率和平衡产率 D、反应②中转移1mo1e需消耗标准状况下448LNH, 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图2可知，反应①的反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应①为放热反应，故A 正确： B.催化剂可降低反应的活化能，d曲线的活化能低于c曲线，因此d曲线是加入催化剂ā时的能量变化曲 线，故B正确： 第11页/共27页 6学科网命组卷网 C.催化剂只能加快化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，无法提高平衡产率，故C错误； D.反应② NH转化为N0,N元素化合价从3升高到r2,1m0lNH参与反应转移5o1e,则转 1 -mol =0.2mol 移1mole消耗NH3的物质的量为 标准状况下体积为0.2mol×22.4Lmol=4.48L, 故D正确： 故选C。 14.我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池（如图所示），可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离 子。该装置工作时，下列说法错误的是 e & 质子交换膜 : HCOO +H: CuAg NH3CuRu 电极HCHO 电极 NO3 KOH溶液KOH溶液 左室 右室 A.CRu电极上发生还原反应，得到电子 K B.右室中的通过质子交换膜往左室迁移 C.能量的转化形式主要为化学能转化为电能 D.该电池的总反应式为 8HCHO+NO3+7OH=NH,个+8HCOO+4H2个+2H,O 【答案】B 【解析】 【分析】根据电子移动方向，可知左室CAg电极是负极，负极甲醛失电子发生氧化反应生成甲酸根离子 和氢气；右室CRu电极为正极，正极硝酸根离子得电子发生还原反应生成氨气。 【详解】A.CuRu电极为正极，正极发生还原反应，反应过程中得到电子，故A正确： B.该装置的隔膜为质子交换膜，仅允许H通过，K 无法通过，且原电池中阳离子向正极（右室）迁移， 故B错误： 第12页/供27页 命学科网组卷网 C.该装置为原电池，工作时主要将化学能转化为电能，故C正确： D.根据电极得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得总反应式为 8HCHO+NO,+7OH=NH,个+8HCOO+4H,个+2H, ,故D正确： 选B； 15.一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol S03 发生反应 2S0,(g)=0,(8)+2S0,(g)。一定温度下，测得S0的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60mm 时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 S0,的转化率 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0102030405060时间/min A.a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B.第10mim时， 0的浓度c(02)=0.15molL 0, C.其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时 的体积分数减小 D.60mim后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5mol 02和1mo1 S03 则反应逆向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应从正方向建立平衡，ā、b点均未达到平衡，正反应速率均大于逆反应速率；b点生成物 浓度大于a点，故a点逆反应速率小于b点逆反应速率，更小于b点正反应速率，故A正确： B.。10mim时S0转化率为03，反应消耗的n(S0,)=2molx0.3=0.6mol 根据计量关系生成 第13页/供27页 6学科网命组卷网 no,)=03nol,W(0,)-03ol=015nol 2L ,故B正确： C.该反应正向为气体分子数增大的反应，恒压条件相对恒容等效于减压，平衡正向移动，平衡时 0的 体积分数减小，故C正确： D.由图可知，达平衡时S0转化率为05，反应消耗的n(S0,）=2mol×0.5=lmol, 根据计量关系生成 no,)=05mol,nS0,)-lml,则平离时6S0,)=2mmol=05mln 2L c(SO,)-1mol-0.molL c(O)-0.5mol-0.25moVI 2L 2L ，平衡常数 KS0c0）_03025-025,通入物质后eS0,）=1olrc0,)=05mlL c2(S03) 0.52 S0)=0.5mol浓度商Q-0.5X050.125<K,反应正向进行，故D误 12 选D。 1625C时.用Ag0,标准溶液滴定溶液中的C,利用Ag与C0反应生成砖红色沉淀指示滴定终 点。下列说法错误的是 -lgc(CI)或-lgc(CrO}) 11.7 9.7k b 0 5.859.7 -lgc(Ag") A.曲线Ⅱ表示AgCI的沉淀溶解平衡曲线 第14页/共27页 学科网命组卷网 c(Cro) B.a点时， =10-77L.mol- c2(cI） C.往b点溶液中滴入少量的AgN0:溶液，曲线I对应难溶物的溶度积常数保持不变 D.Ag,Cr01在水中存在沉淀溶解平衡：Ag,Cr0,(S)户2Ag(aq)+CrO:(aq) 【答案】B 【解析】 【分析】存在溶解平衡为4g,Cr0,(S)尸2Ag*(ag)+CrO(aq)、AgCI(s)=Ag*(ag)+Ct(ag) p(Cr)=-lgc(Cr)、p(Cr0)=-lgc(CO)、p(4g)=-lgc(4g),根据曲线特点，曲线m 所在的线的横坐标起点和纵坐标起点的值一样，则表示AgCl,曲线I表示4g,C0, 则根据横坐标为9.7 时，计算AeC的溶度积K,(4gC)=lmoL×107moL=Ix107moL,同理可以求出 Kn(4g,Cr0,)=c2(4g)c(Cr0)=10(moL)°，以此解题. 【详解】A.根据分析，曲线Ⅱ表示AgCI的沉淀溶解平衡曲线，A正确： B.根据K,(4gC)=10”,K,(4g,C0)=107。对所求式子变形. c(Cr0-）c(CrO）c2(4g)Kp(Ag,CrO,) =10171017 c2(C）c2(CI）c2(4g）[Kn(4gC)P 107y109=1027Lm0l',B错误： C.溶度积箭数只与温度有关，温度不变，加入AgN0不会改变溶度积，C正确； D.4g,C0是难溶电解质，沉淀溶解平衡书写正确，D正确： 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 第15页/供27页 6学科网 组卷网 FeC 17. 3易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领 域。 FeCl; FeCl (1) 的制备。下列装置可用于实验室制备少量无水 A 母浓盐酸 铁粉 h KMnO NaOH溶液 浓硫酸 饱和NaCl溶液 ①仪器A的名称为 ②装置的连接顺序为ā→ →d→eb→。（填接口小写字母，装置可重复使用） FeCl (2) 浓度的测定。 ①把上述制备 FeCl配成稀溶液，移取20.0mL至锥形瓶中，加入 作指示剂，用 c mol.LKI 标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准落液mL,则c(C,）=一（用合9和'的代数式表示） mol.L (3)探究工业盐酸呈黄色的原因。 【查阅资料】工业盐酸中溶有FeCL,FeCl,固体呈棕褐色， [Fe(H,O)]呈淡紫色，[Fe(OH)]呈 黄色。 ①甲同学观察2mL0.01mol-LFcC,溶液、 2mL0.005mol-LFe,(S04)3溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想]Fe*发生了水解反应，生成的[F(OH)]显黄色。 ②补充完整离子方程式：Fe+H,0=[Fe(OH)]+ K1=106.31 第16页/供27页 6学科网命组卷网 【实验验证】 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入 2mL0.01mol-LFcC1溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 滴入10滴 1 6mol-LH,S04溶 溶液黄色褪去，接近无色 液 2 溶液黄色略变浅 滴入10滴 12mol.L 溶液黄色变亮变深 盐酸 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ③乙同学补充完整实验2中操作：滴入10滴蒸馏水。 FeCl 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料， 溶液中还存在反应： Fe+4C→[FcCL,（黄色)K2=101≈1.02 ④请设计实验进一步验证该反应的存在： (写出操作和 现象)。 【实验结论】 ⑤工业盐酸呈黄色的原因是 【答案】(1) ①.分液漏斗 ②.f→g→d→e→h→i cy (2) ①.KSCN溶液 ②.0.05cY或20.00 (3) ①.H②.向 .005mol.LFe,(S0,)溶液中加入NaCl固体，溶液黄色加深（答案合理 皆可) ③.主要含有[FeCL,] 第17页/供27页 命学科网组卷网 【解析】 【分析】制备无水 FeC的反应原理为 Fe+3Cl22FeCl 需要纯净干燥的C与铁发生反应，发生装 CL HCI NaCl 置产生的 中混有 和水蒸气，需依次通过饱和 溶液和浓硫酸进行除杂和干燥，然后与铁粉在 加热条件下反应：由于 ©Cl,易湖解，尾气处理前需加装浓硫酸防止水蒸气逆流： 【小问1详解】 ①仪器A带有玻璃塞和旋塞，用于滴加液体，其名称为分液漏斗； ②实验室用浓盐酸 KMnO4制备 CL,产生的 L,中混有挥发出的HC和水蒸气：为制备无水 eCl 需先将气体通入旅有饱和N妇C溶液的洗气瓶(【→8)除去HG,再适入盛有浓碱酸的洗气瓶(d-→c )进行干燥，千绿纯净的C通入硬质玻璃管（山→1皮→小）与铁粉反应，因生成的 eCl 3易潮解， 为防止尾气吸收装置中的水蒸气逆流进入硬质玻璃管，需在尾气吸收装置前再连接一个盛有浓硫酸的洗气 瓶(d→e),最后连接盛有NaOH溶液的洗气瓶(b→c)吸收多余的 2；故连接顺序为 a→f→g>d→e→h→i→d→e→b→c 【小问2详解】 ①用K1标准溶液滴定 流.发生发e2a,+2K1-2ed+2K0,可m人K8C套资布 指示剂：滴定前 Fe与SCN 合使溶液呈红色，当Fe 反应完全时，溶液红色褪去，以此指示滴定终 点； ②根据反应方程式2FeC,+2KI=2FeCl,+2KCHl可知n(FeCl,)=n(K)=cV×I0'mol,则 c(FeCl)=CVx103 0.00x10mol-L0.05c V,mol.L 第18页/共27页 学科网命组卷网 【小问3详解】 ②Fe3发生水解反应生成[Fe(OH)]了 和H,根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为 Fo*+H,O[Fe(OH)+H. ④要验证反应F®+4CT→[FeC,厂（黄色）的存在，可通过增大C浓度观察溶液颜色变化：操作 为： 2mL0.005mol-LFe,(S0,乃溶液中加入少量NaC1固体，若观察到溶液黄色变深，则证明该反应 存在： 回工业盐酸中c(CT)很大，促使平衡F©+4CT一[FeCL,]正向移动，使得溶液中铁元素主要以黄色 的[FeCl] 形式存在，因此工业盐酸呈黄色： 18.碳元素是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题： (1)科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的C,H,g)、H,g)和C0(g),发生的反应为 C2Ha(g)+H2(g)+CO(g)CH,CH2CHO(g)AH=-123.4kJ.mol ①该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应的AS (填“>”或<”)0。 ③298K时，上述物质的熵(S)如表所示： C,Ha(g) H2(g) cO(g) CH,CH,CHO( 物质 S/(J.mol.K- 220 131 199 280 298K时， C2H4(g)+H2(g)+CO(g)→CH,CH2CHO(g)△S= J.mol.K- (②)将乙烯和氧气通入PdC,、CuC, 溶液中制乙醛的反应历程如下。 第19页/共27页 6学科网 命组卷网 CH272 Pd2 Pd←— CH, 202H 2Cu" Pd- H,0 2Cu2+ Ho-CH CH.CHO Pd Pd HC-O H+ CH ①反应的离子方程式为 ②该历程的总反应式为」 (3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作 原理如图所示。该装置工作时： 用电器 H, 电 电 极 CO 极 I ￥C02 ①外电路中电子的流动方向为由， (填“电极或“电极Ⅱ”，下同)经用电器流向 ②负极上的电极反应式为 【答案】(1) ①.放热 ②.<③.-270 催化剂 (2) ①.02+4H+4Cu=4Cu2++2H,0②.2CH2-CH2+02→2CH,CH0 (3) ①.电极1 ②.电极 ③H,-2e+C03=C02+H,0 【解析】 【小问1详解】 ①题给M1=-123.4kmo<0 正反应的焓变小于0，反应放出热量，故为放热反应。 第20页/共27页 6学科网6组卷网 ②正反应由3mol气体生成1ol气体，气体的物质的量减小，混乱程度降低，故S0。 ③反应熵变等于生成物熵总和减去反应物熵总和，代入题给数据： △S=280-(220+131+199)=-270Jmol.K1 【小问2详解】 ①根据图中反应I,铜离子由+1价升高到+2价，氧气在氢离子条件下还原为水：根据电子、原子和电荷 守恒，配平得0，+4H+4Cu=4Cu2+2H,0 ②钯、铜离子和氢离子均在反应历程中循环，将各步反应相加并消去中间物质，得总反应 催化剂 2CH2=CH2+O2→2CH,CHO。 【小问3详解】 ①氢气在电极I发生氧化反应，因此电极【为负极，电极Ⅱ为正极；电子经外电路由电极I经用电器流向 电极1Ⅱ。②熔融碳酸盐中，负极反应遵循原子及电荷守恒，电极反应式为H,-2e+C0=C0,+H,0 19.锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。 以含锂矿石乱 KLi,A1,(ASi,Oo),-（OH)]为原料治炼锂的一种工艺流程如图所示： 水蒸气 硫酸溶液 氨水 (NH)CO3 盐酸 含锂矿石 高温 →烧渣一→酸溶→滤液1→沉铝→滤液2一→沉锂→Li,C0,→转化一→系列操作→LC1 焙 滤渣1 滤渣2 母液 吡啶一→电解一Li 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为 2K,0.3Li20.5A10312Si02·2H20 Li,co, 微溶于水： 25C.AI3+ ③该工艺条件下， 时 开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 开始沉淀时(c=0.01mol-L )的pH 3.7 第21页/供27页 6学科网命组卷网 完全沉淀时C=1.0x10mol-L的 4.7 pH ④常温下， K1(H2C03)=5×10K2(H2C03)=5×101K(NH3H,O)=2x105 回“电解”时，吡啶溶液中存在i和Q 回答下列问题： (1)“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是 (2)“酸溶”后，所得滤渣1主要成分 Si02,其用途有 (填1种即可)。 (3)“沉铝”时，产生滤渣2的化学方程式为 通过表中数据计算， K[AN(OH]为 (4)“沉锂”后母液中含有(NH4),S04和(NH4),C0, O(NH,hS04溶液中各离子浓度由大到小的关系为一。 ②25C时，(NH,2C0溶液的H镇“>”<”或“=”7。 (5)“电解”时，阳极上发生的电极反应为 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)制作光导纤维 (3) O.AL,(S0,)3+6NH,-H,0=3(NH,)2S0,+2AI(OH),↓ ② 1032.9 (4) o.c(N)>c(so)>c()>c(or）②.> (5) 2CI-2e=C12↑ 【解析】 【分析】以含锂矿石为原料，先通过高温焙烧并通入水蒸气，将矿石转化为主要含 2K,0.3Li,0.5Al0312Si02·2H20 的烧渣并释放HF,再用硫酸溶液酸溶，K、i、A1元素转化为 第22页/共27页 6学科网列组卷网 硫酸盐进入滤液， S0:作为滤洁1被除去：随后向流液中加入氨水调节PH,使A转化 AI(OH3沉 淀《滤渣2)：再向滤液中加入NH,),C0:濬液，将Li转化为微的 i,C0,.Li,C0经盐酸溶解、 转化为LiC,最后在毗啶溶液中电解LiC得到金属Li,母液中生成的NH,)2S0,、K,SO和 (NH,)2CO可回收利用 【小问1详解】 粉碎矿石可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使高温焙烧反应更充分，提高原料利用率： 【小问2详解】 S0?是光导纤维的主要原料，可以用来制作光导纤维（或生产玻璃、制备硅单质等）： 【小问3详解】 “沉铝时，滤液中的AN,S0,为与氨水反应生成AOH沉淀和NH,)S0,化学方程式为 AL,S0,)+6NH,·H,0=3NH,)2SO,+2AI(OH,,己知AI完全沉淀时 c(AN"）=1.0x10mo-L',t时pH=47,则cHr）=10moL-L,c(OH)=109moL', 则KmAN(OH,]=c(AN）c(OH）=1.0x105x0y=102, 【小问4详解】 D(NH,2S0,溶液中，NH水解使溶液呈酸性，且NH浓度大于S0?,因此离子浓度由大到小的关 系为(NH)>c(So)>c(H)>c(oH), K 10-4 ②NH的水解常数K(NH)K(NHH02X10=5x10”。 ；CO子的水解常数 第23页/供27页 6学科网6组卷网 K 1014 K(Co)卢K,c0,5x10=2X10:由于太(c0)》>K(N).帝液中c0g的术解 pH>7 程度更大，溶液呈碱性，因 【小问5详解】 电解时，毗啶溶液中存在的阴离子为CI,CT在阳极失去电子发生氧化反应，生 CL,电极反应式为 2CI-2e=CL2↑ 20.丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下： 反应1.C,H,(g)+H,(g)+CO(g)=CH,CH,CHO(g)△H,<0K, 反应ⅱ. CH,CH,CHO(g)+2H2(g)CH,CH,CH,(g)+H2O(g)AH2<0 K2. 反应进. C2H,(g)+3H2(g)+CO(g)CH,CH2CH,(g)+H2O(g)AH,K3 回答下列问题： (1)升高温度，反应1的平衡常数将_（填“增大”或“减小”）。 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。 (3) △H3= (用合△H、△H的代数式表。 (4)TC时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为1ml的C,H,(g）、H,(g)和c0g,起始压强为 l80kPa,只发生反应i、反应i,经8min后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体总压强为l20 kPa,n(H2)=0.2mol 己知：分压=物质的量分数×总压。 0H的平衡转化率为6。 ②T℃时，反应1的平衡常数K, (佣分数表示)kPa2。 第24页/供27页 6学科网命组卷网 (5) CH 和C0都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的据合转化，其原理如图所 示： CH4C2H6、C2H4、H2O 电极N 固体电解质（传导02-） 电极M C02C0 ①电极M上的电极反应式为 ②若生成的 C,L,和C,H的体积之比为2：5，则消耗的CH和C0的体积之比为 【答案】(1)减小 (2)低温 (3) △H,+△H2 (4) ①.80 ②.1296 C02+2e=C0+02 (5) ①. ②.14：9 【解析】 【小问1详解】 反应是放热反应，因此升高温度，平衡常数将减小： 【小问2详解】 反应ii △H,<0,AS<0,由AG=△H-TAS<0能自发进行可得，低温条件有利于反应咱发进行： 【小问3详解】 由盖斯定律得，反应ⅲ=反应+反应ii,即 △H3=△H1+△H2 【小问4详解】 (1-0.2)mol ×100%=80% ①H2的平衡转化率为1mol 第25页/供27页 6学科网 命组卷网 ②TC时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为1m0l的C,H,(g)、H,(g）和C0(g),有三段式： C,Ha H2 CO CH,CH,CHO 始(mol: 1 1 1 0 变(mol): x 平(mol): 1-x 1-x1-x x CH,CH,CHO 2H2 CH.C H,CH H,O 始(mol: 七 1-x 0 变(mol): y 2y y y 平(mol): x-y 1-x-2y y y 1-x-2y=0.2 则有 ，由阿伏加德罗定律得 3--x)+1-)+(x-y)+y+y+0.2_2-x+y+0.2 2 X= 180 120 120 ，解得： mol、y=mol 则混合 气体的总物质的经”s=2-名+{ 5t5+0.2=2mol 则A(C,).p(CO).p).pCH,CH,CHO)分为36kPa、36kPa.12kPa.12kPa.则 P(CH,CH,CHO) 12kPa 1 kPa2 TC时，反应的平衡常数 CH(CO)(H)36kPa-36kPa-12kPa 1296 【小问5详解】 ①由图可得，电极M上反应物为C0:,生成物为C0,则C0?得电子，电极M为阴极，其电极反应式为 C02+2e=C0+02 ②电极N为阳极，则CH,失电子，若生成的C,和C,,的体积之比为2：5，则由电极反应式为 14CH,-18e+902=2C,H,+5C,H。+9H,0可知，若转移电子数为18，则需CH的体积为14，而 第26页/共27页 6学科网命组卷网 CO. 需2的体积为9，因此消耗的 CH4C 4和 2的体积之比为14：9。 第27页/共27页 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．古代木制织布机 B．铜碗 C．气球 D．水泥石梯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 胆矾的化学式： B. 同位素：和 C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 、常用于漂白、消毒，有着重要的应用价值。下列说法正确的是 A. 和均具有漂白性 B. 实验室可采用如图所示装置来收集 C. 加热条件下，可用稀盐酸与反应来制取 D. 加热条件下，少量与足量铁粉反应，所得生成物仅为 4. 部分含Cu物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，a与浓硫酸反应可得到 B. b的颜色为砖红色 C. c可由a与NaOH溶液反应直接获得 D. a、b两种物质分别与足量的稀硝酸反应，所得气体产物均为 5. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别表示为、、。已知：、。该反应可表示为 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 电解池中，与电源正极相连的是阳极 B. 在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有放出，该腐蚀称为析氢腐蚀 C. 钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀 D. 钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 久置空气中的漂白粉与稀盐酸反应产生 漂白粉的有效成分为 B 稳定性： HF的相对分子质量小，稳定性强 C 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 D 通过煤的干馏可获得化工原料苯、甲苯 煤的干馏属于物理变化 A. A B. B C. C D. D 8. N，N-二甲基甲酰胺是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A. 稳定性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性； C. 离子半径： D. 25℃时在水中的溶解度： 9. 现代科技是增强国力、增进民生福祉的重要力量。下列说法错误的是 A. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 B. “雪龙2”号是中国首艘自主建造的极地科学考察破冰船，破冰过程中冰变成水，发生了物理变化 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为非金属材料 D. 我国科学家首次测得了月球背面月幔的水含量，0.1 mol 中氧原子的物质的量为0.1 mol 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，分子中，所含的电子总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的原子总数为 C. 时，的溶液中，所含的数目为 D. 溶于足量水形成的溶液中，所含的、、的微粒总数为 11. 劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作面点时添加小苏打 能与酸反应产生 B 护士打针时用棉花蘸酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性 C 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 D 擦干淋雨后的自行车钢圈，以防生锈 湿钢圈在空气中可生成 A. A B. B C. C D. D 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证平衡移动原理 B．验证牺牲阳极法 C．加热制取无水 D．完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 A. A B. B C. C D. D 13. 氮及其化合物的转化过程如图1所示，图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 反应①为放热反应 B. 图2中d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 C. 催化剂a、b提高了反应①、②的化学反应速率和平衡产率 D. 反应②中转移1 mol 需消耗标准状况下4.48 L 14. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池（如图所示），可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是 A. CuRu电极上发生还原反应，得到电子 B. 右室中的通过质子交换膜往左室迁移 C. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 D. 该电池的总反应式为 15. 一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol ，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 第10 min时，的浓度 C. 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小 D. 60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行 16. 时，用标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时， C. 往b点溶液中滴入少量的溶液，曲线Ⅰ对应难溶物的溶度积常数保持不变 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。 （1）的制备。下列装置可用于实验室制备少量无水。 ①仪器A的名称为________。 ②装置的连接顺序为a→________→d→e→b→c。（填接口小写字母，装置可重复使用） （2）浓度的测定。 ①把上述制备的配成稀溶液，移取20.00 mL至锥形瓶中，加入________作指示剂，用标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则_______（用含和的代数式表示）。 （3）探究工业盐酸呈黄色的原因。 【查阅资料】工业盐酸中溶有，固体呈棕褐色，呈淡紫色，呈黄色。 ①甲同学观察溶液、溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】发生了水解反应，生成的显黄色。 ②补充完整离子方程式：_______ 。 【实验验证】 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴溶液 溶液黄色褪去，接近无色 2 _______ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ③乙同学补充完整实验2中操作：滴入10滴蒸馏水。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色） 。 ④请设计实验进一步验证该反应的存在：____________________________________________（写出操作和现象）。 【实验结论】 ⑤工业盐酸呈黄色的原因是______________________________________。 18. 碳元素是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题： （1）科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生的反应为 。 ①该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②该反应的________（填“>”或“<”）0。 ③298 K时，上述物质的熵（S）如表所示： 物质 220 131 199 280 298 K时， ________。 （2）将乙烯和氧气通入、溶液中制乙醛的反应历程如下。 ①反应Ⅰ的离子方程式为________。 ②该历程的总反应式为________。 （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。该装置工作时： ①外电路中电子的流动方向为由________（填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”，下同）经用电器流向________。 ②负极上的电极反应式为________。 19. 锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]为原料冶炼锂的一种工艺流程如图所示： 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为； ②微溶于水； ③该工艺条件下，时开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 开始沉淀时()的pH 3.7 完全沉淀时()的pH 4.7 ④常温下，，，； ⑤“电解”时，吡啶溶液中存在和。 回答下列问题： （1）“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是_______。 （2）“酸溶”后，所得滤渣1主要成分为，其用途有_______(填1种即可)。 （3）“沉铝”时，产生滤渣2的化学方程式为_______；通过表中数据计算，为_______。 （4）“沉锂”后母液中含有和。 ①溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。 ②时，溶液的pH_______(填“”“”或“”)7。 （5）“电解”时，阳极上发生的电极反应为_______。 20. 丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． ； 反应ⅲ． 。 回答下列问题： （1）升高温度，反应ⅰ的平衡常数将_______(填“增大”或“减小”)。 （2）_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。 （3）_______(用含、的代数式表示)。 （4）时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为1 mol的、和CO(g)，起始压强为180 kPa，只发生反应ⅰ、反应ⅱ，经后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体总压强为120 kPa，。 已知：分压物质的量分数总压。 ①的平衡转化率为_______%。 ②时，反应ⅰ的平衡常数_______(用分数表示)。 （5）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电极M上的电极反应式为_______。 ②若生成的和的体积之比为，则消耗的和的体积之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $