广东省潮州市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

潮州市2024-2025学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B. 工业上可以通过电解熔融的氧化镁制得镁单质 C. 和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 D. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 3. “劳动成就梦想”，下列劳动内容与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈强氧化性 C 清洗炒完菜的铁锅后并擦干 铁在潮湿时易发生吸氧腐蚀 D 用FeS除去废水中的 溶度积： A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置的氯水pH值变小 B. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤沉淀，用稀硫酸洗涤损失的沉淀量较少 C. ，达到平衡后，加压可使平衡体系颜色变深 D. 工业制取金属钾，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 5. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 水溶液中的电离： B. 电解精炼铜的阴极反应： C. 工业冶炼Al的反应： D. 用溶液将AgCl转化为 6. 下列实验误差分析错误的是 A. 称取2.3 g NaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小 B. 配制0.01 mol/ LNaCl溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，结果偏小 C. 用湿润的pH试纸测量溶液的pH，测定值偏大 D. 用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏小 7. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法不正确的是 A. 由图1知，反应物键能之和小于生成物键能之和 B. 过程Ⅰ中断裂极性键，需要吸收能量，体现了氧化性 C. 反应过程中和均为中间产物 D. 上述脱硝的总反应为： 8. 常温下，向1 mL 0.1 mol/L稀盐酸中加入溶液，发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法正确的是 A. 加入少量水，平衡不移动 B. 加入NaCl固体，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则 D. 向溶液中加，如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度 9. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．电解法制氯气 B．制备胶体 C．由制取无水固体 D．用盐酸测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 10. 我国某科研团队提出了一种独特的可充电电池，该电池在放电过程中固定氮气。其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为下列说法正确的是 A. 电子移动方向为锂箔→醚类电解液→多孔碳 B. 充电时，锂箔电极连接电源正极 C. 放电时，移向多孔碳电极，该电极发生氧化反应 D. 当电路中通过0.6 mol电子时，消耗标准状况下：2.24 L 11. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究的漂白性 将通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B 比较和的大小 向溶液中滴加溶液 有气体生成，说明 C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D 探究和的大小 向溶液中先滴加3滴溶液，再滴加5滴溶液 先有白色沉淀生成，后出现黄色沉淀，证明 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D. 由题意知： 13. 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第9 min时大于第3 min时 D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 14. 室温条件下，将的NaOH溶液逐滴滴入溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A. a点时， B. 该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 C. D. b点时， 15. 次磷酸钴广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是 A. Co电极连接电源负极 B. C采用阴离子交换膜 C. 石墨电极的电极反应式为 D. 工作时，原料室中的浓度不变 16. 向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是 A. a点的反应速率 B. a、b、c点对应的大小关系为： C. c点时，每消耗的同时，消耗 D. 若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究性学习小组利用溶液和硫酸溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 编号 实验温度(℃) 完成反应所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ④ b 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 （1）写出反应的离子方程式：_______。 （2）①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则_______。 （3）甲同学认为根据②组与③组的数据对比，也能得出“物质浓度对反应速率有影响”的结论，你认为他的说法_______(填“正确”或“错误”)。原因是______________。 （4）若，则b_______(填具体温度或温度范围)。 （5）利用第②组数据，可以计算出完全沉淀时，_______。 （6）用浊度计测定实验①中整个过程体系的浑浊度的变化如下图所示： 图中，速率最快是_______段(填“”或“”或“”)，解释其变化的可能原因______________。 （7）某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用_______(填化学式)溶液代替水可以达到目的。 18. 电化学是化学研究的重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。 （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护，此方法名为_______。装置①中Cu电极的电极反应式为_______。 （2）利用燃料电池作为电源电解溶液并制备，装置如图所示(、、、均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 ①甲装置工作时，负极的电极反应式为_______。 ②若乙装置用于电解精炼银，则电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。若为石墨电极，则工作一段时间后电解质溶液的pH会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。若将乙装置中两电极调换，一段时间后，溶液浓度将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③丙装置中的总反应式为_______。 ④若标准状况下，甲装置中有1.12 L 消耗，则乙装置中Ag电极增重_______g，丙装置中会有_______经过K膜。 19. 科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： （1）该工艺的总反应的热化学方程式为_______，在总反应中的作用是_______。 （2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B和C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B和C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是_______(填“A”、“B”或“C”)。 （3）基于硫化氢水溶液，回答下列问题 ①在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为_______。 ②关于硫化氢水溶液，下列说法正确的是_______。 a．加水稀释，硫化氢的电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 b．通入HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 c．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 d．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，对硫化氢电离平衡没有影响 ③25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，再生反应在常温下进行，L解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于多少？请写出计算过程_______。(已知25℃时，FeS的为)。 20. 氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为，含有、、等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下、完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 （1）滤渣A的化学式为_______。 （2）滤液1加氧化的过程中主要反应的离子方程式为_______。 （3）加20% NaOH溶液调节，得到滤渣C的主要成分是_______。 （4）滤液3加入盐酸酸化后再经_______、冷却结晶、_______、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到。 （5）常温下，用配制成水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。 请回答： ①该反应的离子方程式：_______。 ②已知氟化铵溶液呈酸性，写出该溶液中离子浓度大小关系：_______。 ③已知，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度)，至少需要的氟离子浓度是_______(结果保留三位有效数字，已知)。 潮州市2024-2025学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 错误 ②. 混合后两组实验中反应物的浓度完全相同，无法探究浓度对反应速率的影响 （4） （或高于） （5） （6） ①. ②. 该反应为放热反应，随着反应进行，体系温度升高，反应速率加快 （7） 饱和 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②③ ②. 牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法 ③. （2） ①. ②. 氧化 ③. 减小 ④. 不变 ⑤. ⑥. 21.6 ⑦. 0.1 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2）C （3） ①. （或 ，） ②. c ③. 8；由图2可知，pH=7时，，则；pH=13时，，则。为避免生成沉淀，需满足。根据，代入和，解得，即。因此应控制溶液pH不大于8。 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩（或加热浓缩） ②. 过滤 （5） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $