河南省信阳市第一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026—2027学年高三9月测评 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年河南省在新材料和生物医药等领域实现多项技术突破。下列有关说法正确的是 A. “黄河旋风”量产的金刚石热沉片与石墨互为同位素 B. “华兰生物”研发的流感疫苗中的抗原蛋白质属于天然有机高分子化合物 C. “多氟多”量产的电解质六氟磷酸锂(LiPF6)易溶于煤油，可用煤油萃取分离 D. “洛阳轴研所”研发的航天特种合金钢，其硬度和熔点均高于组分金属 2. 光学镀膜材料三氟化钇(YF3)凭借其耐腐蚀、高热稳定性和优异光学性能，广泛用于半导体、光学、航空航天等高端制造领域。下列有关化学用语说法正确的是 A. YF3的电子式： B. F的原子结构示意图： C. Y在元素周期表中的位置：第五周期ⅢA族 D. HF分子中共价键的电子云图形： 3. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．合成溴苯 B．加热使分解 C．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 金属锂在足量空气中燃烧： C. 工业生产可降解聚乳酸餐盒： D. 羟胺()溶液与反应生成： 5. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1 nm B 钠投入水中会沉入底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 6. B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图所示，晶胞参数，，P点原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，。下列说法正确的是 A. 基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 该晶体的密度为 C. 与C原子等距且最近的B原子有2个 D. M点的分数坐标为 7. 实验室中制备(熔点：，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的装置如图所示(加热及夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. 实验过程中先打开，后打开 B. C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C. D中发生反应的化学方程式为 D. 碱石灰的作用为吸收过量、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解 8. 直链淀粉的结构如图1所示(每一个六元环代表一个葡萄糖单元)，淀粉水解液中，存在着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 下列说法正确的是 A. α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C. 三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 D. 直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 9. 熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备Si的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极的电势低于SiO2电极 B. 阴极的电极反应为 C. 通入氩气的目的是充当保护气体，防止生成的硅单质被氧化 D. 当石墨只产生CO和CO2共2.24 L(标准状况)时，生成1.75 g Si，则为 10. 以为原料制备多种铬系产品的工艺流程如图所示： 已知：① ；②BaCr2O7可溶于水，。下列说法正确的是 A. 由反应条件高温可知，铝粉还原制备单质为吸热反应 B. 制备碱性铬酸盐溶液的离子方程式： C. 向固体中滴加足量稀盐酸，固体可完全溶解并生成 D. 系列操作包括：在通入气体氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11. 下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 中心C原子的杂化方式依次为sp、、 B 稳定性： N的电负性小于O的电负性 C 碱性： 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电子云密度 D 熔点： 离子键成分百分数： A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成一种极不稳定、容易爆炸的气体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 中心W原子的杂化方式为 B. 第一电离能大于X的同周期元素共3种 C. 分子的极性大于 D. W、X可形成一种常见自来水消毒剂 13. 已知反应： ，实验证明很小，初始投料等量和，不同温度下转化率随反应时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. B. 温度下，该反应的平衡常数 C. 加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率 D. 很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 14. 常温下，用溶液滴定5.00 mL未知浓度的草酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(已知：混合溶液的密度为比热容为。忽略溶液以外各物质吸收的热量)： 下列叙述正确的是 A. c点最好选用甲基橙作指示剂 B. 从a点至c点，水电离的先增大后减小 C. 在本实验条件下，中和反应生成放出的热量是47.88 kJ D. a点时存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制备原理为： 相关物质信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 其他性质 邻羟基查尔酮 224 86~89 396.6 1.191 常温下为黄色针状结晶；醇溶液中，颜色随着pH的增大而加深，时，呈深红色 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 常温下为淡黄色至黄色针状结晶或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)： 实验步骤： 步骤I：向仪器a中依次加入0.8 g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放入磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中，75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。 步骤II：待上述反应液冷却至室温后，加入氢氧化钠溶液和4.8mL30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5 h，得到鲜黄色反应液。 步骤III：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________________，球形冷凝管的出水口为__________(填“1”或“2”)。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）步骤III中倒入30mL冰水的目的是__________________________________________________。 （4）下列有关实验的说法中正确的有__________(填字母)。 a．步骤II中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b．为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入 c．减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d．为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 e．黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大键共轭体系发生共轭，氢氧键极性增强，解离出，溶解于碱性溶液中 （5）根据实验数据，计算黄酮醇的产率为__________；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实验方法是______________________________。 16. “稀土氯化氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水； ②； ③当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： 氯化物 (三氯化稀土，以为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) 772 860左右 沸点/℃ 315(升华分解) 180(常压直接升华，无液态) 114 57.6 1300~1500，高温难挥发 （1）稀土元素的价层电子排布图为______________________。 （2）“造粒”的目的是________________________________________。 （3）“高温氯化”的目的是__________________________________；该过程中氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）“除杂”时加适量的NaF完全除去，需保证溶液中不低于____________。 （5）“电解”过程中，在__________(填“阳极”或“阴极”)产生。 （6）“碳化”过程的产物是，则“还原”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 17. 罗美昔布(g)是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成路线如下： （1）a的系统命名为__________；f中含氧官能团的名称为__________。 （2）已知d的分子式为，则d的结构简式为________________。 （3）e生成f的化学方程式为____________________________________________________________，反应类型为__________。 （4）下列说法正确的有__________(填字母)。 A. a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B. c中共平面的原子最多有24个 C. e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D. 1mol g最多可与3 mol NaOH发生反应 （5）h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式：__________________________(写一种)。 ①含有； ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为。 （6）参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成，合成过程中会生成结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k，则k的结构简式为____________________。 18. 将丙烷与工业原料气中的杂质反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应I的__________，__________0(填“”“”或“”)。 （2）恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 不变 B. 与的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不变 D. （3）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生反应I，达到平衡时，相关物质的物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。 ①L点时，的消耗速率与b物质的生成速率之比为__________。 ②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数__________(用分数表示)。 ③N点时，的平衡转化率为__________%。 （4）以丙烷为原料，在催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 总反应的化学方程式为______________________________________。 （5）固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反应式：__________________________________________________________。 2026—2027学年高三9月测评 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 2 （2） （3）降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品充分析出 （4）ace （5） ①. 75% ②. 重结晶 【16题答案】 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快氯化反应速率 （3） ①. 将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于后续依据熔、沸点差异分离提纯 ②. （4） （5）阴极 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4-溴甲苯 ②. 酰胺基 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4）AB （5）(合理即可) （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）CD （3） ①. ②. ③. 75 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $