河南省信阳市第一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026一2027学年高三9月测评 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.近年河南省在新材料和生物医药等领域实现多项技术突破。下列有关说法正确的是 A.“黄河旋风”量产的金刚石热沉片与石墨互为同位素 B.“华兰生物”研发的流感疫苗中的抗原蛋白质属于天然有机高分子化合物 C.“多氟多”量产的电解质六氟磷酸锂(LPF。)易溶于煤油，可用煤油萃取分离 D.“洛阳轴研所”研发的航天特种合金钢，其硬度和熔点均高于组分金属 2.光学镀膜材料三氟化钇(YF3)凭借其耐腐蚀、高热稳定性和优异光学性能，广泛用于半导 体、光学、航空航天等高端制造领域。下列有关化学用语说法正确的是 A.YF3的电子式：：t:: :F: B.F的原子结构示意图：1s22s22p5 C.Y在元素周期表中的位置：第五周期ⅢA族 D.HF分子中共价键的电子云图形： 化学 第1页共10页 3.下列图示中，实验操作或方法正确的是 一尾气处理 MgCL,溶液 溴水 铁粉 苯 A.合成溴苯 B.加热使NaHCO3C.用苯萃取碘水中D.制备无水MgCl2 分解 的碘，振荡、放气 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe一2e一Fe2+ B.金属锂在足量空气中燃烧：2Li十O2△Li2O2 OH CHa O C.工业生产可降解聚乳酸餐盒：CH CHCOOH催化剂HE0-CH-COH十mH,0 D.羟胺(NH2OH)溶液与AgBr反应生成N2:2NH2OH+2Ag+一2Ag+N2个十 2H++2H2O 5.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述I 陈述口 A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1nm B 钠投人水中会沉人底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 6.B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞参数 a=b≠c,a=B=y=90°，P点原子的分数坐标为 ,NA为阿伏加德罗常数的值， 1pm=10-10cm。下列说法正确的是 OB oC ●N Q a pm b pm 化 学 第2页共10页 A.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 .0×1031 B.该晶体的密度为 abcNAB·cm-3 C.与C原子等距且最近的B原子有2个 D.M点的分数坐标为 7.实验室中制备TiCl(熔点：一23.2℃，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的 装置如图所示（加热及夹持装置省略），下列说法错误的是 碱石灰 浓盐酸 FeTiO,和碳粉（足量) 气 控温箱 777☑ 777 MnO, 浓硫酸 管式炉。瓷舟 B 、U形水柱 A.实验过程中先打开K,后打开K2 B.C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C.D中发生反应的化学方程式为2FeTi0,+6C+7CL2△2TiCL,十2FeCl,十6C0 D.碱石灰的作用为吸收过量C2、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进人锥形瓶使 TiCl,水解 8.直链淀粉的结构如图1所示（每一个六元环代表一个葡萄糖单元），淀粉水解液中，存在 着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 ●X●X●X●●XX●X●X 直链淀粉 图1 化学 第3页共10页 CH,OH CH,OH CH,OH 88 夕 H -OH 08 H OH OH H OH 6l-H OH OH OH OH OH H OH H OH H OH a-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 图2 下列说法正确的是 A.a-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C.三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 D.直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 9.熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备 S的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A 电源 SiO2- (置于镍 02 丝网中) CaCl,熔盐圈 A.石墨电极的电势低于SiO2电极 B.阴极的电极反应为SiO2+4e一Si+2O2 C.通人氩气的目的是充当保护气体，防止生成的硅单质被氧化 D.当石墨只产生C0和CO2共2.24L(标准状况)时，生成1.75gSi,则n(C0):n(C02) 为3：1 10.以Cr(OH)3为原料制备多种铬系产品的工艺流程如图所示： 〔高温煅烧 Cr2O3 静单质Cr 高温 Cr(OH)3 NaCIO+-NaOH,碱性铬酸盐溶液 Ba(NO,):BaCrOa 盐酸酸溶CrCl溶液系列操作CrCl。·6H,0 已知：①2CrO?+2H+=Cr2O+H20K=1.0X1014; ②BaCr2O,可溶于水，Kp(BaCrO4)=1.2×10-10。 下列说法正确的是 化学 第4页共10页 A.由反应条件高温可知，铝粉还原Cr2O3制备单质Cr为吸热反应 B.制备碱性铬酸盐溶液的离子方程式：2Cr(OH)3十3C1O一2CrO+3CI-十H2O十 4H+ C.向BaCrO,固体中滴加足量稀盐酸，固体可完全溶解并生成BaCr2O, D.系列操作包括：在通人HC1气体氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11.下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 中心C原子的杂化方式依次为sp、 A 键角：C02>CH20>CCl, sp2、sp3 稳定性：[Cu(H20)4]+ B N的电负性小于O的电负性 [Cu(NH3)4]+ 碱性：CH3NH2·H2O> 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电 C NH3·H2O 子云密度 D 熔点：LiN>Na3N 离子键成分百分数：Li3N>Na3N 12.W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成 一种极不稳定、容易爆炸的气体WX,Y,其结构如图所示。下列说法错误的是 A.中心W原子的杂化方式为sp3 X B.XY2分子的极性大于H2X C.第一电离能大于X的同周期元素共3种 D.W、X可形成一种常见自来水消毒剂 △H,实验证明|△H|很小，初始投 D 料等量A和B,不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示： 40 35 T 20 反应时间+ 下列说法正确的是 化学 第5页共10页 A.△H>0 下，温度下该反应的平衡常数K三6 C.加人催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率 D.|△H|很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 14.常温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液滴定5.00mL未知浓度的草酸(H2C204)溶液， 得到滴定过程中溶液的pH和温度随加人NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（已知： 混合溶液的密度为1g·cm-3,比热容为4.18J·g1·℃-1。忽略溶液以外各物质吸 收的热量)： T/'℃ 26.2 26.0 10 7 25.0 5 i5.5 2.5 5.07.5 0r[Na0H(aq]/mL02.55.07.510.0rNa0H(aq)]/mL 下列叙述正确的是 A.c点最好选用甲基橙作指示剂 B.从a点至c点，水电离的c(H+)先增大后减小 C.在本实验条件下，中和反应生成1molH20放出的热量是47.88kJ D.a点时存在：c(Na+)>c(HC2O)+2c(C2O?-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制 备原理为： OH CHO OH 75'℃，NaOH(s) 10℃，H,02 CH,+ CH,OH NaOH(aq) OH 邻羟基苯乙酮 苯甲醛 邻羟基查尔酮 黄酮醇 相关物质信息如下： 化学 第6页共10页 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 其他性质 常温下为黄色针状结晶；醇溶液 邻羟基 224 86~89 396.6 1.191 中，颜色随着pH的增大而加深， 查尔酮 pH>8时，呈深红色 常温下为淡黄色至黄色针状结晶 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）： 1一 于燥管 温度计 实验步骤： 步骤I:向仪器a中依次加人0.8g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟 基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放人磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中， 75℃搅拌回流至溶液颜色变为衅红色。 步骤Ⅱ：待上述反应液冷却至室温后，加人60mL1mol·L-1氢氧化钠溶液和4.8mL 30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5h,得到鲜黄色反应液。 步骤Ⅲ：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒人30mL冰水，搅拌均 匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得 到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,球形冷凝管的出水口为 (填“1”或 “2”)。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中倒人30mL冰水的目的是 (4)下列有关实验的说法中正确的有 (填字母)。 a.步骤Ⅱ中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b.为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加人 c.减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d.为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 化学· 第7页共10页 .黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大π键共轭 体系发生Pπ共轭，氢氧键极性增强，解离出H+,溶解于碱性溶液中 (5)根据实验数据，计算黄酮醇的产率为 ;若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实 验方法是 16.(14分)“稀土辄化十氯化稀土电解转化”清洁治金新流程可用于提取稀土元素。已知 稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化 物，其主要工艺流程如图所示： NaF 气体X 稀土矿→造粒 高温氯化 水洗一→除杂一电解→RE(Om), 黏合剂+C co AIF,、C H, +固氟剂 REO+ 还原←一碳化+一C0, 已知：①RE(OH)3难溶于水； ②Kp(CaF2)=4.0X10-1; ③当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： RECl,(三氯化稀土， 氯化物 FeCla AICl SnCl CaCl2 SiCl 以LaCl为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) -33 772 -70 860左右 315 180(常压直接 沸点/℃ 114 >1600 57.6 1300~1500,高温难挥发 (升华分解) 升华，无液态) (1)稀土元素货Sc的价层电子排布图为 (2)“造粒”的目的是 (3)“高温氯化”的目的是 ;该过程中氧化铁发生反应 的化学方程式为 (4)“除杂”时加适量的NaF完全除去Ca+,需保证溶液中c(F-)不低于 (5)“电解”过程中，RE(OH)3在 (填“阳极”或“阴极”)产生。 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还原”过程中发生反应的化学方程式为 化学 第8页共10页 17.（15分)罗美昔布(g)是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成 路线如下： 00 AICl, NaOH 160-170℃ EtOH/H,O,△ (1)a的系统命名为 ;f中含氧官能团的名称为 (2)已知d的分子式为C2H2Cl2O,则d的结构简式为 (3)e生成f的化学方程式为 反应类型为 (4)下列说法正确的有 (填字母)。 A.a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B.c中共平面的原子最多有24个 C.e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D.1molg最多可与3 mol NaOH发生反应 (5)h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式： (写一种)。 ①含有一NH2; ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：2。 (6)参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成 ,合成过程中会生成 结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k,则k的结构简式为 18.(15分)将丙烷与工业原料气中的杂质S02反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I:3C3Hg(g)+SO2(g)一3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)△H, 反应Ⅱ：C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g)△H2=+124kJ·mol-1 反应Ⅲ：S02(g)+3H2(g)=H2S(g)+2H2O(g)△H3=-186kJ·mol-1 回答下列问题： 化学 第9页共10页 (1)反应I的△H,= kJ·mol-1,△S 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.△H1不变 B.C3H；与H2S的物质的量之比保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.正(C3H6)=v逆(C3Hg) (3)恒容密闭容器中，等物质的量的C3H。和SO2发生反应I,达到平衡时，相关物质的 物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。 物质的量分数(x) a b M N C,H,(g) 100200 300 400500 温度/℃ 图1 ①L点时，SO2的消耗速率与b物质的生成速率之比为 ②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数Kx= (用 分数表示)。 ③N点时，C3H的平衡转化率为 %。 (4)以丙烷为原料，在NO,催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 C,H。kOOH ① +·0HH,0 ·C,H, NO- ③ NO. H20 H201 ·C,H,CH。 C,H人.OH HONO C,H 图2 总反应的化学方程式为 (5)固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反 应式： C:Hs CH2=CHCH 电源 Y-Al2O3 C02 图3 化学 第10页共10页 2026一2027学年高三9月测评 化学参考答案及多维细目表 题号 1 2 3 5 6 Ag,正确的离子方程式为2NH2OH十2AgBr -2Ag↓+N2个+2H++2H2O十2Br,D错误。 选项 B D c 1 C D 0 5.【答案】C 题号 8 9 10 11 12 13 14 【解析】溶液分散质粒子的直径小于1nm,蔗糖 选项 D A D D B D C 能溶于水形成均一、透明的溶液是因为蔗糖分子 1.【答案】B 的直径小于1nm,A不符合题意；将钠投人水 【解析】金刚石、石墨为由同种元素组成的不同单 中，钠会水反应生成氢氧化钠和氢气，由于钠的 质，两者互为同素异形体，A错误；蛋白质属于天 密度比水的小，钠会浮在水面上而不是沉人水 然有机高分子化合物，B正确；LiPF6是离子化合 底，陈述I错误，B不符合题意；节日燃放的焰火 物，煤油为非极性有机溶剂，离子盐难溶于煤油， 与电子跃迁有关，与碱金属原子容易失去最外层 无法萃取，C错误；合金的硬度高于组分金属，但 电子无关，C符合题意；石墨具有良好的导电性 熔点低于组分金属，D错误。 是因为石墨晶体中存在能自由移动的电子，D不 2.【答案】D 符合题意。 【解析】YF3是离子化合物，其电子式必须标出 6.【答案】D 阴、阳离子和所带电荷，YF3的电子式为 【解析】基态硼原子核外电子排布为1s22s22p, [] 【]YEA错误：F的原子结构示意图 占据三个原子轨道，即有3种不同的空间运动状 态，A错误：B原子位于晶胞面上，个数为4X号 为927 ,B错误；钇(Y)为39号元素，位于第 =2,C原子位于晶胞体心，个数为1，N原子位于 五周期第ⅢB族，C错误；HF分子中共价键为s 晶胞顶角，个数为8X名-1，晶胞密度p=晋 pσ键，其电子云图形为●，D正确。 11×2+12+14 3.【答案】C NA 84.8×10 abc X10-30 cmi abeNg·cm3,B错误； 【解析】制备溴苯的原料应为液溴、苯、铁粉，苯不 C原子在晶胞体心，与C原子等距且最近的B 能直接和溴水反应生成溴苯，A错误；加热分解 原子有4个，C错误；已知P点原子的分数坐标 NaHCO3固体时试管应略向下倾斜，防止冷凝 1 2 水倒流至热的试管底部导致试管炸裂，B错误； 为20,3)，结合晶胞中P点和M点原子在晶 分液漏斗的尖嘴倾斜向上排气，图中操作合理，C 胞中的相对位置以及晶胞在xy平面上的投影 正确；制备无水MgCl2需在HCI气流中蒸发 MgCl2溶液，防止Mg水解，D错误。 可知，M点原子的分数坐标为，日，)D 4.【答案】A 正确。 【解析】钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe一 7.【答案】D 2e一Fe2+,A正确；Li的金属性比Na的弱， 【解析】先打开K,通人N2排尽装置内空气，再 在足量空气中燃烧不会有Li2O2生成，B错误； 打开K2通人Cl2,防止生成的TiCl,在高温下被 聚乳酸是缩聚产物，链端保留一个H和一个 氧气氧化，A正确；U型水柱可通过液面差判断 OH,小分子H2O的个数应为(n一1)，C错误； 装置是否堵塞，同时连通大气平衡整套装置气 AgBr是难溶物，书写离子方程式时不能拆为 压，B正确；管式炉内碳粉足量，加热条件下，瓷 化学 参考答案第1页共6页 舟中主要发生的化学反应为FeTiO3、Cl2和碳反 【解析】CO2中C原子为sp杂化，为直线形结 应生成TiCl,、FeCl和CO,C正确；碱石灰不能 构，键角为180°，CH20中C原子为sp2杂化， 吸收过量的CO,D错误。 为平面三角形结构，键角约为120°，CCl,中C 8.【答案】D 原子为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109 【解析】a-D-吡喃葡萄糖和B-D-吡喃葡萄糖互为 28',三者的键角依次减小，A不符合题意；N的 立体异构体，空间结构不同，溶解度、熔点等物理 电负性小于O,NH3中N原子上的孤电子对更 性质不完全相同，A错误；淀粉、纤维素的通式为 易提供给Cu2+,形成更稳定的配位键，故稳定 (CsH1。O)n,但聚合度n不相等，不属于同分异 性：[Cu(H2O),]+<[Cu(NH3):]2+,B不符合 构体，B错误；a-D-吡喃葡萄糖和B-D吡喃葡萄 题意；甲基是推电子基，通过诱导效应增加N 糖分子内无醛基，不能发生银镜反应，C错误；直 原子的电子云密度，N原子结合质子的能力增 链淀粉葡萄糖单元上的羟基之间能形成分子内 强，故碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O,C 氢键，维持其螺旋空间结构，D正确。 不符合题意；LiN和Na3N均为离子晶体，离 9.【答案】A 子晶体的熔点大小受离子键强度主导，离子半 【解析】SiO2电极得电子生成Si,为阴极，石墨电 径：Li*<Na,LiN的离子键强度更大，熔点 极为阳极。电解池中阳极电势高于阴极，石墨是 更高，D符合题意。 阳极，其电势高于SiO2电极，A错误；SiO2电极 12.【答案】B 为阴极，其电极反应式为SiO2+4e一Si+ 【解析】W、X、Y的原子半径依次减小，X、Y同 2O2-,B正确；Ar为惰性保护气，能隔绝空气，防 周期；WX,Y中心W形成7个共价键，X形成2 止生成的硅单质被氧气氧化，C正确；标况下 个共价键，Y形成1个共价键，则W为C1,X为 2.24L气体总物质的量为0.1mol,n（Si)= O,Y为F。中心Cl原子形成4个o键，为sp 28n=0.0625mo1,转移电子的物质的量为 杂化，A正确；OF2中F的孤电子对抵消了部分 中心氧原子孤电子对的偏移，使正、负电荷中心 0.0625mol×4=0.25mol,阳极反应为C+02 偏移程度小于H2O,分子极性更小，B错误；X -2e—C0个、C+202--4e—C02个，根 为O,第二周期元素中第一电离能大于O的有 据得失电子守恒，2m(C0)+4n(C02)=0.25mol, N、F、Ne,一共3种，C正确；Cl、O能形成 联立n(CO)十n(CO2)=0.1mol,可得n(C0): CIO2,是一种常见自来水消毒剂，D正确。 n(C02)=0.075mol:0.025mol=3:1,D 13.【答案】D 正确。 【解析】由图可知，T,温度下反应先达到平衡， 10.【答案】D 温度越高，反应速率越快，故温度：T1>T2;T 【解析】铝热反应是放热反应，A错误；反应体系 温度下A的转化率更低，说明升温导致A的转 为碱性环境，正确的离子方程式为2Cr(OH), 化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应， +3C10-+4OH--2CrO-+3C1+5H20, B错误；假设反应可以完全进行，则反应的离子 △H<0,A错误；由图可知，T,温度下A的平 方程式为2 BaCrO,十2H+—2Ba2++Cr2O 35×35 10010049 +HzO,该反应的平衡常数K,=Km(BaCrO,)· 衡转化率为35%，此时K= 65、,65 100×100 169,温 K=1.44X10-6<10-5,反应很难进行，C错误； CrCl3易水解，从CrCl3溶液中获取CrCl3· 6H2O的操作流程为在通人HCI气体氛围中蒸 度：T>TT,温度下的平衡常数K> 69,8 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。 错误；催化剂仅降低反应的活化能，加快反应速 11.【答案D 率，不改变平衡，A的平衡转化率不变，C错误； 化学 参考答案第2页共6页 |△H丨小是因为断键总能量与成键总能量差值 (5)75%(2分)重结晶(2分) 小，由反应方程式可知，断裂的化学键与形成的 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。球形冷 化学键种类和数目均相同，故消耗的总能量和 凝管通水应遵循“下进上出”的原则，下端为进 释放的总能量差值小，D正确。 水口，上端为出水口。 (2)步骤I中邻羟基苯乙酮和和苯甲醛发生羟 14.【答案】C 醛缩合反应生成邻羟基查尔酮和水，化学方程 【解析】c点时氢氧化钠与草酸恰好完全反应生 式为 成草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，到达滴定终点时 OH CHO 溶液pH>7,甲基橙的变色范围为3.1~4.4，酚 75℃，NaOH(s) CH,OH 酞的变色范围为8.2~10.0，应选用酚酞作指示 剂，A错误；由pH变化曲线可知，从a至c点， 随着NaOH的加入，溶液中的c(HCzO,)逐渐 +H,O。 减小，c(CO-)逐渐增大，c(C2O?)促进水的 电离，水的电离程度逐渐增大，B错误；根据温 (3)黄酮醇的溶解度随温度降低逐渐减小，加入 度变化曲线，当温度达到最高时，此时对应pH 冰水降温，能降低产物的溶解度，提高析出量。 变化曲线中的c点，反应后混合溶液的总质量 (4)温度过高会加速过氧化氢分解，冷却至室温 m=(5+5.5)mL×1g·cm-3=10.5g,反应放 再加过氧化氢，减少其分解损耗，a正确；过氧 化氢溶液应当缀慢滴加，一次性快速加人易造 出的热量Q=cm△T=4.18J·g1·℃-1X 成过氧化氢浓度过高，导致反应剧烈，易发生副 10.5g×(26.2一25.0)℃=52.668J,生成1mol 反应，b错误；减压抽滤（吸滤）压强差大，过滤 H,0放出的热量=mH,0)-0.2×5.5×10mol Q 52.668×10-3kJ 速度快，固体含水量更低，利于干燥，c正确；黄 酮醇属于有机物，可溶于乙醇，用乙醇洗涤会造 ×1mol=47.88kJ,C正确；根据电荷守恒， 成产物溶解损失，d错误；羟基氧原子上的孤电 a点时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ 子对与芳香大π键形成pπ共轭，O一H极性 c(HC2O)+2c(C2O),a点时溶液pH<7, 增强，酸性提升，可与碱发生反应生成可溶于水 c(H+)>c(OH-),得到c(Na+)<c(HC2O:) 的盐，e正确。 +2c(C2O-),D错误。 (5)邻羟基苯乙酮的物质的量为0.01mol,苯甲 15.【答案】(1)三颈烧瓶(2分)2(2分) 醛的物质的量为0.015mol,根据制备原理，理 论上生成黄酮醇的物质的量为0.01mol,黄酮 (2) 1.785g 醇的产率a=0.01m0iX238g/m0X100%= OH CHO 75%;若要进一步提纯黄酮醇，可采取的方法是 75℃，NaOH(s) CH, CH,OH 重结晶。 3d 4s 16.【答案】(1) 1 M 1(2分) +H,0(2分) (2)增大反应物接触面积，加快氯化反应速率(2 分) (3)降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品 (3)将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于 充分析出(2分) 后续依据熔、沸点差异分离提纯(2分)Fe2O, (4)ace(2分) +3C+3CL,商温2FeCl,+3C0(2分) 化 学 参考答案第3页共6页 (4)2.0×10-3mol·L-1(2分) (5)阴极(2分) (6)RE2 (CO3)3+Hz =2REO+3CO2+H2 O (6 (2分) (2分) 【解析】(1)Sc为21号元素，位于第四周期第ⅢB 【解析】(1)a的系统命名4-溴甲苯；f中的含氧 族，价层电子排布图为士 3d 4s 官能团为酰胺基。 (2)d分子式为C,H2Cl2O,与c发生取代反应 (2)“造粒”的目的是增大固体反应物之间的接 生成e和 HCl,其结构简式 触面积，加快氯化反应速率。 (3)“高温氯化”的目的是将矿石中各类金属氧 为C1CH2一CC 化物转化为金属氯化物，利用各氯化物熔、沸点 (3)e在A1Cl3催化、160~170℃下发生取代反 差异实现后续分离；该过程中氧化铁发生反应 应， 化 学 方 程 式 的化学方程式为Fe,0,十3C+3Cl,商温2FeCl, +3C0。 (4)“除杂”的目的是除去溶液中的Ca+,要求 为 160-170℃ +HCI c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1,Kp(CaF2)= c(Ca2+)·c2(F-)=4.0X101,c(F-)≥ (4)a为4-溴甲苯，共有3种不同化学环境的氢 4.0×10-▣ √1.0X10mol·L-1=2.0x103molL. 原子，核磁共振氢谱中有3组峰，A正确；c中含 有甲基，两个苯环之间以单键连接，单键可旋 (5)“电解”过程中，阴极发生反应2H2O+2e 转，两个苯环平面重合，但甲基上最多只有一个 一H2个+2OH-,RE3+在阴极区与OH结 H可以共平面，最多有24个原子共平面，B正 合生成RE(OH)3。 确；e中与卤族原子直接相连的碳原子的邻位 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还 碳原子上没有H,不能发生消去反应，C错误； 原”过程中H2将RE2(CO3)3中+3价的RE 1molg中，羧基消耗1 mol NaOH,苯环上的 还原成十2价，化学方程式为RE2(CO3)3十H2 Cl,F各消耗2 mol NaOH,共5 mol NaOH,D =2REO+3CO2+H2O。 错误。 17.【答案】(1)4-溴甲苯(2分) 酰胺基(1分) (5)h为g少1个C的同系物，核磁共振氢谱中 有6组峰、峰面积之比为1：2：2：2：2：2，分 子高度对称，结构简式为 2)CICH, CI(2分) NH 160-170℃ HCI COOH (2分)取代反应(2分) (4)AB(2分) COOH (5)H000 NH,(合理即 可，2分) 化学 参考答案 第4页共6页 尔质量不变时，说明n。不再变化，达到平衡，C c0oH、 正确；v正(CH6)=v逆(C3H3),速率比等于计 量数之比，正、逆反应速率相等，达到平衡，D 正确。 NH、 (3)①根据产物的化学计量数，曲线a表示 COOH C3H6,曲线b表示H2O,曲线c表示H2S,在同 一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于 NH。 其化学计量数之比，SO2的消耗速率与b物质 COOH (H2O)的生成速率之比始终为1：2。 ②设起始n(C3Hg)、n(SO2)均为1mol,列三 段式： (6)合成 的过程中，还可以从右上 3C Hs (g)+SO2(g)=3Cs HG(g)+H2 S(g)+2H2O(g) 始1 1 0 0 0 变3m m 3m 2m 的苯环上发生取代反应，生成内酰胺的五元环， 平1-3m1-m 3m m 21m M点时，n(C3Hs)=n(H2O),即1-3m=2, 解得m=0.2mol,此时n(CgHg)=0.4mol, 结构简式为 n(SO2)=0.8 mol,n (Cs He)=0.6 mol,n (H2 S) =0.2mol,n(H2O)=0.4mol。反应体系中气 18.【答案】(1)+186(2分)>(1分) 体总物质的量为2.4mol, (2)CD(2分) K.= x3(C3H6)·x(H2S)·x2(H2O) x3(C3Hs)·x(SO2) (3)①1：2(2分) 3 ②1282分) ③75(2分) 0.6 0.2. (42C,H+0,N02CH。+2H,0(2分) 0.430.8 (5)C:Hs-2e-+02--CH2 -CHCH;+ 2.4·2.4 H2O(2分) 3 -128° 【解析】(1)根据盖斯定律：反应I=3×反应Ⅱ ③N点两条曲线相交，n(C3H)=n(H2S),即 +反应Ⅲ，△H1=3△H2+△H3,故△H1=3X 1一3m=m,解得m=0.25mol,C3H3的转化率 124k·mol-1+(-186kJ·mol-1)=+186 3×0.25mol kJ·mol~;反应I是气体分子数增大的反应， 1 mol ×100%=75%。 △S>0. (4)NO,为催化剂，反应物是C3Hg、O2,生成物 (2)焓变是反应本身的固有属性，不随反应进程 或是否平衡而改变，A错误；CH。与H2S的物质 是CH。、H,0。总反应为2CH+O,N0 2C3H6+2H2O。 的量之比始终按照3：1增加，因此两者比值保持 (5)丙烷在阳极失电子生成丙烯，电极反应式为 不变，不能判断平衡，B错误；M=m总/n总，反应物 C:Hs-2e-+O2--CH2-CHCH;+H2O. 和生成物全部是气体，m总不变；反应前后气体 物质的量ne发生改变。当混合气体的平均摩 化学 参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 题型 分值 必备知识 宏观辩识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 取解读信息能力 描述现象啊释原理 综合分析问题能力 实验能力 识记能力 计算能力 易 中雅 STSE·物质分类与材料 1 选择题 性质 2 选择题 化学用语 化学实验装置与操作正误 选择题 判断 4 选择题 3 方程式正误判断 5 选择题 3 基本概念·因果关系辨析 6 选择题 晶胞计算 选择题 综合无机制备实验 8 选择题 有机化学 选择题 3 电化学 10 选择题 3 元素化合物 11 选择题 3 物质结构与微观解释 元素周期律与分子结构 12 选择题 推断 选择题 化学反应速率与化学平衡 酸碱中和滴定与反应热的 14 选择题 计算 15 非选择题 14 有机物合成实验 16 非选择题 14 化学工艺流程 17 非选择题 15 有机合成综合 18 非选择题 15 化学反应原理综合 化学 参考答案第6页共6页