精品解析：河北博野中学等校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷（普通班）

2025~2026学年度高一年级期末质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列说法错误的是 A. 消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 B. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 C. “中国黄桃之乡”运城生产的黄桃罐头中添加了具有还原性的维生素C，可防止食品被氧化 D. 制作古城牌酸牛奶所用的纯牛奶属于胶体，它与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 2. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 次氯酸的结构式： C. 和的离子结构示意图均为 D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HF C. D. 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 含大量澄清透明溶液中：、、、 5. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，须分开存放 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯气 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应，转移电子的数目为 B. 标准状况下，含有共价键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为 7. 下列离子方程式书写错误的是 A 通入水中： B. 向澄清石灰水中加入过量溶液： C. 工业上电解饱和食盐水制备氯气： D. 溶液和少量溶液反应： 8. 熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B. 在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C. 制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D. 门捷列夫根据元素性质随原子量变化的规律制作了元素周期表 9. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是 A. B. C. D. 10. 已知：硅酸是不溶于水的白色固体。用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．证明干燥的氯气没有漂白性 B．区分与固体 C．验证与水反应放热 D．验证非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称取 B. 图中实验操作步骤顺序为③②④⑥①⑤ C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D. 操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 12. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以气体表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①、②、③中均有离子键和共价键的断裂和形成 B. 该原理的总反应为 C. 与的电子数、质子数均相等 D. 仅反应②为氧化还原反应，其中和的物质的量之比为 13. 空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 可为，吸收塔里发生反应的离子方程式： B. 步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同 C. 操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏 D. 工业上每获得，需要消耗标准状况下22.4 L 14. 人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Z原子的L层电子数为6，W的一种同素异形体在空气中易自燃，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色 D. 该化合物中每个原子均满足稳定结构 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有以下物质：①固体；②溶液；③熔融；④浓盐酸；⑤；⑥铜；⑦蔗糖；⑧高锰酸钾固体；⑨石墨；⑩固体。 ⅰ.上述状态的物质能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 ⅱ.②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 ⅲ.利用上述物质可制取一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）27 g某金属氯化物含有0.4 mol氯离子，则金属的摩尔质量为___________。 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为___________，物质B为___________(填化学式)。某纯碱样品中含有少量杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是___________(填字母)。 a．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 b．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 （4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填字母)。 A． B． C．酒精 D．NaCl E．Hg 16. 如图为元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）①的单质与⑤的单质可化合形成一种新物质，该物质中元素①的化合价为___________，据此预测该物质具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）③、④、⑥、⑦的简单离子半径由小到大依次为___________(用离子符号表示)。 （3）元素②、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是___________(填化学式)。 （4）元素⑤的过氧化物的电子式为___________，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为___________。 （5）由于元素④的单质过于活泼，所以使用时须避免与水接触，否则会发生置换反应，试写出该置换反应的化学方程式：___________。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷与元素①同主族，核外电子层数为五、 ⅰ.铷在元素周期表中的位置：___________。 ⅱ.下列关于铷的推测中正确的是___________(填字母)。 a．与水反应比元素⑤的单质与水反应更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比弱 17. 利用石灰石和烟气中的反应生成石膏，可实现烟气中脱除。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为、、、)，并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率(忽略在C、D中的溶解度)。回答下列问题： I．模拟烟气的制备。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 II．测定烟气中的体积分数。 （2）将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀，从而形成模拟烟气。模拟烟气通过装置C时，装置C中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置D中盛放的药品是___________，其作用是___________。 （4）①甲同学认为应该在装置___________(填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是___________。 ②乙同学根据模拟烟气的流速和5min后测得的量筒内液体增加的体积15mL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是___________。 III．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。 （5）E中溶液可以催化与反应生成，以达到脱硫目的。丙同学根据模拟烟气的流速，后测得的量筒内液体增加的体积为VmL，若模拟烟气仍以的流速通过转化器E装置，后，向E装置中加入酸化的溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是___________()。 18. 将通入中，保持反应温度为左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量（部分夹持装置已省略）。回答下列问题： 已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为。 ②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。 （1）若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为____________h（填接口小写字母）。 （2）仪器R的名称为___________。装置C中发生反应的离子方程式为__________。 （3）A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是_________。 （4）碱石灰的主要作用有_____________；___________。 （5）装置E中冰水的作用是__________。 （6）将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味的无色气体逸出，写出与水反应的化学方程式：____________。（提示：反应中仅硫元素化合价发生变化） （7）该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验： ①取产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤； ②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为。 则产品中氯元素的质量分数为__________（保留3位有效数字），产品中__________（填“含有”或“不含有”）杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高一年级期末质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列说法错误的是 A. 消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 B. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 C. “中国黄桃之乡”运城生产的黄桃罐头中添加了具有还原性的维生素C，可防止食品被氧化 D. 制作古城牌酸牛奶所用的纯牛奶属于胶体，它与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，消毒能力较强，不生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品，故A正确； B．漂白粉中次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，所以漂白粉易变质，需要密封避光保存，故B正确； C．维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，故C正确； D．纯牛奶属于胶体，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误； 选D。 2. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 次氯酸的结构式： C. 和的离子结构示意图均为 D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与都代表氧分子，但是构成氧分子的氧原子不同，同位素是指同种元素的不同原子，二者不属于同位素，A错误； B．H、O、Cl最外层电子数分别为1、6、7，三者形成共价键时分别形成1对、2对、1对共用电子，因此次氯酸的结构式为，B正确； C．同位素原子的原子核内质子数相同，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以和的离子结构示意图均为，C错误； D．在水中主要电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误； 故选B。 3. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HF C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，不含共价键，A不符合题意； B．HF分子中只有氢原子和氟原子之间的共价键，不含离子键，B不符合题意； C．中铵根离子与硝酸根离之间形成离子键，而铵根离子内部（键）和硝酸根离子内部（键）均存在共价键，C符合题意； D．（肼）分子中只有氮原子和氢原子之间的共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选C。 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 含大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性，溶液中，Ca2+和形成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞溶液变红的溶液为碱性，碱性溶液中，Fe3+和氢氧根离子生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含大量的溶液中，、Mg2+、Cu2+、Cl-、H+之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，须分开存放 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯气 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2在葡萄酒中主要作为还原剂用于防腐和抗氧化，其调节酸度是基于遇水生成亚硫酸，实践活动与化学知识没有正确关联，A符合题意； B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使面点膨胀疏松，化学知识正确解释了实践活动，B不符合题意； C．次氯酸钠与盐酸发生归中反应生成有毒氯气，化学知识正确解释了为什么不能混合使用，C不符合题意； D．硫酸钡不溶于酸且能吸收X射线，化学知识正确解释了钡餐在X射线检查中的作用，D不符合题意； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应，转移电子的数目为 B. 标准状况下，含有共价键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应时，转移电子的数目为：1 mol×1×NA mol-1=NA，A错误； B．标准状况下，水为非气态，无法利用22.4 L/mol计算2.24 L水的物质的量和含有共价键的数目，B错误； C．缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和含有的钠离子数目，C错误； D．标准状况下，气体密度为0.714 g/L，则气体的摩尔质量为：M=0.714 g/L × 22.4 L/mol ≈ 16 g/mol，所以0.5 NA个该气体分子的质量约为：×16 g/mol=8 g，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 向澄清石灰水中加入过量溶液： C. 工业上电解饱和食盐水制备氯气： D. 溶液和少量溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2通入水中，与水反应生成H+、Cl-和弱酸HClO，，A正确； B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，反应以少量物质为准，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子以1:2:2反应生成水和碳酸根离子，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式，B错误； C．工业电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，C正确； D．Fe2(SO4)3溶液和少量Ba(OH)2溶液反应，则反应中钡离子完全和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子完全和铁离子生成氢氧化铁沉淀，反应为，D正确； 故选B 8. 熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B. 在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C. 制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D. 门捷列夫根据元素性质随原子量变化的规律制作了元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个横行（周期）和18个纵列，但元素周期表的18个纵列，在传统主、副族的划分中，第8、9、10三列合为Ⅷ族，其余纵列各为一族，共16个族，A正确； B．金属与非金属分界线附近的元素，如硅、锗等具有半导体性质，B正确； C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的d区（过渡金属区域，如铂、钯），而非右下方的非金属元素区域（如卤素或稀有气体），C错误； D．门捷列夫根据元素性质随原子量（现称原子质量）周期性变化的规律排列元素，制作了周期表，D正确； 故选C。 9. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水生成次氯酸，次氯酸分解生成HCl和氧气，均能一步转化，A符合题意； B．燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀，但不是均能一步转化，B不符合题意； C．钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，但不是均能一步转化，C不符合题意； D．硫酸铜与铁置换反应生成铜单质，铜单质与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，无法一步生成氢氧化铜，但不是均能一步转化，D不符合题意； 故选A 10. 已知：硅酸是不溶于水的白色固体。用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．证明干燥的氯气没有漂白性 B．区分与固体 C．验证与水反应放热 D．验证非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．混有水分的氯气经浓硫酸干燥后得到干燥氯气，若干燥的红色布条不褪色，可证明干燥氯气无漂白性，装置合理，A能达到实验目的； B．碳酸钠溶于水放热， 碳酸氢钠溶于水吸热，通过感受温度变化可以区分二者，B能达到实验目的； C．包有足量过氧化钠的脱脂棉上滴加2滴水后，若脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，使脱脂棉达到着火点而燃烧，C能达到实验目的； D．验证元素非金属性强弱，应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，且盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，所以不能通过该实验验证非金属性，D不能达到实验目的； 故选D。 11. 实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称取 B. 图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D. 操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液需用到容量瓶，含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤，B正确； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，最终使溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，D错误； 故答案选B。 12. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以气体表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①、②、③中均有离子键和共价键的断裂和形成 B. 该原理的总反应为 C. 与电子数、质子数均相等 D. 仅反应②为氧化还原反应，其中和的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②中没有离子键的断裂和形成，A错误； B．将反应①×3 + 反应② + 反应③×3，消去中间产物、、，可得总反应为，B正确； C．与的质子数分别为10、11，C错误； D．反应②，和的物质的量之比为，D错误； 故答案选择B。 13. 空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 可为，吸收塔里发生反应的离子方程式： B. 步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同 C. 操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏 D. 工业上每获得，需要消耗标准状况下22.4 L 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩海水酸化后，通入将氧化为，反应为：；用空气和水蒸气吹出，再用水溶液吸收得到含的溶液，反应为：；再次通入氧化为，得到浓溴水；最后通过萃取、分液、蒸馏得到液溴，据此分析。 【详解】A．X可为，吸收塔中与、反应，离子方程式为：，A不符合题意； B．步骤Ⅰ为氧化生成，反应为：；步骤Ⅲ为再次氧化生成，反应相同，B不符合题意； C．操作Ⅰ从浓溴水中分离液溴，先通过萃取、分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏得到液溴，C不符合题意； D．工业上每获得1 mol ，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ各需1 mol ，共需2 mol ，在标准状况下体积为44.8 L，而非22.4 L，D符合题意； 故选D。 14. 人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Z原子的L层电子数为6，W的一种同素异形体在空气中易自燃，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色 D 该化合物中每个原子均满足稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，Q的原子序数最大，观察结构可知，Q为+1价，因此Q为K元素；X的原子序数最小，连接的是一根共价键，可知X为H元素；Z原子的L层电子数为6，因此Z为O元素；Y连接四根共价键，因此Y为C元素；W所连5根共价键，W的一种同素异形体在空气中易自燃，因此W为P元素，综合可知，X、Y、Z、W、Q分别是H、C、O、P、K元素。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性氧大于磷，即，故A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，故B正确； C．观察钾元素灼烧时的火焰颜色需通过蓝色钴玻璃，故C错误； D．该化合物中H原子不满足稳定结构，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有以下物质：①固体；②溶液；③熔融；④浓盐酸；⑤；⑥铜；⑦蔗糖；⑧高锰酸钾固体；⑨石墨；⑩固体。 ⅰ.上述状态的物质能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 ⅱ.②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 ⅲ.利用上述物质可制取一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）27 g某金属氯化物含有0.4 mol氯离子，则金属的摩尔质量为___________。 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为___________，物质B为___________(填化学式)。某纯碱样品中含有少量杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是___________(填字母)。 a．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 b．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 （4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填字母)。 A． B． C．酒精 D．NaCl E．Hg 【答案】（1） ①. ②③④⑥⑨ ②. ①③⑧⑩ ③. ④. （2）64 g/mol （3） ①. 酸 ②. ③. a （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体属于电解质；②溶液是混合物，中含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；④浓盐酸是混合物，中含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑧高锰酸钾固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，高锰酸钾固体属于电解质；⑨石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体属于电解质； ⅰ.上述状态的物质能导电的是②③④⑥⑨，属于电解质的是①③⑧⑩。 ⅱ. 溶液与溶液混合后，溶液恰好呈中性，与的物质的量比为2:1，反应生成硫酸钡、硫酸钾、水，发生反应的离子方程式为。 ⅲ.上述物质中浓盐酸和高锰酸钾反应可制取黄绿色的氯气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 27 g某金属氯化物含有0.4 mol氯离子，n()=0.2mol，则的摩尔质量为。金属的摩尔质量为135g/mol-35.5g/mol×2=64g/mol； 【小问3详解】 如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。HCl、HClO属于酸，缺失的类别A为酸，物质B是+7价氯的氧化物，B为。 a．向一定质量样品中加入足量溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，将沉淀过滤、洗涤干燥，称得到碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可计算出碳酸钠的质量，进而求出杂质氯化钠的含量，故选a； b．向一定质量样品中加入足量溶液，都与Ag+反应生成沉淀，难以通过沉淀质量直接计算杂质含量，不是最佳实验方案］故不选b； 选a； 【小问4详解】 A．是非电解质，故不选A； B．液体不导电，其水溶液能导电，是电解质，故选B； C．酒精的水溶液不导电，酒精是非电解质，故不选C； D．熔融NaCl能导电，故不选D； E．Hg是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质，故不选E； 选B。 16. 如图为元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）①的单质与⑤的单质可化合形成一种新物质，该物质中元素①的化合价为___________，据此预测该物质具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）③、④、⑥、⑦的简单离子半径由小到大依次为___________(用离子符号表示)。 （3）元素②、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是___________(填化学式)。 （4）元素⑤的过氧化物的电子式为___________，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为___________。 （5）由于元素④的单质过于活泼，所以使用时须避免与水接触，否则会发生置换反应，试写出该置换反应的化学方程式：___________。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷与元素①同主族，核外电子层数为五、 ⅰ.铷在元素周期表中的位置：___________。 ⅱ.下列关于铷的推测中正确的是___________(填字母)。 a．与水反应比元素⑤的单质与水反应更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比弱 【答案】（1） ①. -1 ②. 还原 （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） ①. 第五周期第ⅠA族 ②. abc 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。 【小问1详解】 H2与Na可化合形成一种新物质NaH，该物质中H更容易得到电子，故显-1价，因此NaH具有较强的还原性。 【小问2详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、F-、Mg2+、Al3+半径由小到大依次为。 【小问3详解】 同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，元素N、P、S中非金属性最弱的是P，最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是。 【小问4详解】 ⑤是Na元素，钠的过氧化物的电子式为，Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH与Al发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 F2与水接触发生置换反应生成氢氟酸和氧气，该置换反应的化学方程式。 【小问6详解】 最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷与元素①同主族，核外电子层数为五、 ⅰ. 铷与元素H同主族，核外电子层数为五，铷在元素周期表中的位置是第五周期第ⅠA族。 ⅱ. a．同主族元素从上到下金属性增强，铷与水反应比Na与水反应更剧烈，故a正确； b．氧化钠易吸收水和二氧化碳，所以空气中易吸收水和二氧化碳，故b正确； c．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与水能剧烈反应并释放出，故c正确； d．最外层只有1个电子，易失电子发生氧化反应，铷单质具有很强的还原性，故d错误； e．同主族元素从上到下金属性增强，所以RbOH的碱性比强，故e错误； 选abc。 17. 利用石灰石和烟气中的反应生成石膏，可实现烟气中脱除。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为、、、)，并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率(忽略在C、D中的溶解度)。回答下列问题： I．模拟烟气的制备。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 II．测定烟气中的体积分数。 （2）将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀，从而形成模拟烟气。模拟烟气通过装置C时，装置C中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置D中盛放的药品是___________，其作用是___________。 （4）①甲同学认为应该在装置___________(填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是___________。 ②乙同学根据模拟烟气的流速和5min后测得的量筒内液体增加的体积15mL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是___________。 III．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。 （5）E中溶液可以催化与反应生成，以达到脱硫的目的。丙同学根据模拟烟气的流速，后测得的量筒内液体增加的体积为VmL，若模拟烟气仍以的流速通过转化器E装置，后，向E装置中加入酸化的溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是___________()。 【答案】（1） （2） （3） ①. 饱和溶液 ②. 测量模拟烟气中除去后剩余气体的体积 （4） ①. CD ②. 检验是否完全被除尽 ③. （5） 【解析】 【分析】装置A中用木炭和浓硫酸反应，反应的方程式为：，生成的气体含有，在装置B中通入空气，所得气体主要成分为：、、、，再通过酸性高锰酸钾溶液，除去气体，用排液法测量所剩气体的体积，可以求出混合气体中的体积分数。 【小问1详解】 装置A中用木炭和浓硫酸反应，反应的方程式为：； 【小问2详解】 装置C为酸性高锰酸钾溶液用于除去，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 排液法测量所剩气体的体积，装置D中盛放的药品是：饱和溶液； 【小问4详解】 应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是：检验是否完全被除尽；模拟烟气的流速，5min后通入的气体为：，剩余气体为，，； 【小问5详解】 根据实验分析，最终得到mg固体为，根据硫元素守恒，，则该转化器中脱硫效率为： 。 18. 将通入中，保持反应温度为左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量（部分夹持装置已省略）。回答下列问题： 已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为。 ②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。 （1）若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为____________h（填接口小写字母）。 （2）仪器R的名称为___________。装置C中发生反应的离子方程式为__________。 （3）A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是_________。 （4）碱石灰的主要作用有_____________；___________。 （5）装置E中冰水的作用是__________。 （6）将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味的无色气体逸出，写出与水反应的化学方程式：____________。（提示：反应中仅硫元素化合价发生变化） （7）该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验： ①取产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤； ②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为。 则产品中氯元素的质量分数为__________（保留3位有效数字），产品中__________（填“含有”或“不含有”）杂质。 【答案】（1）egfcdab （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）受热均匀，便于控制温度 （4） ①. 吸收多余的，防止污染环境 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与发生反应 （5）使冷凝为液体，减少挥发 （6） （7） ①. 56.8% ②. 含有 【解析】 【详解】（1）装置C制备，装置D除去，装置B除去水蒸气，装置A制备，装置E冷凝，依据上述分析可知装置接口连接顺序为egfcdabh； （2）仪器R的名称为分液漏斗；C中发生的反应为MnO2与浓盐酸生成氯气、MnCl2和水，离子方程式为； （3）水浴加热与直接加热相比其优点是受热均匀，便于控制温度； （4）装置E中的碱石灰可吸收多余的，防止污染环境；同时也能吸收空气中的水蒸气，防止收集到的产品与水发生反应； （5）由已知信息的沸点为可知，装置E中的冰水可使及时冷凝为液体，减少挥发便于收集； （6）根据已知，与水反应生成淡黄色浑浊S和刺激性气味的无色气体SO2，化学方程式为； （7）中氯元素的质量分数为，中氯元素的质量分数为，所得固体为，则氯元素的质量为，则样品中氯元素的质量分数为，，故产品中含有杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $