精品解析：山东省日照市2024-2025学年高三上学期1月期末校际联合考试化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2022级高三上学期期末校际联合考试 化学 2025.01 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Cu 64  Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年12月，中国春节成功申遗，春节习俗愈受关注。红色作为喜庆象征贯穿始终，承载着人们对美好生活的祈愿。下列有关说法错误的是 A. 氧化亚铁（）为红色，是年画、民俗工艺品上色的得力助手 B. 氧化亚铜（）为砖红色，可以与其他颜料混合调配出特殊的颜色 C. 朱砂（）颜色鲜艳，用其印刷对联，能长久保持鲜艳，持续传递喜庆与祝福 D. 锶（）元素常被添加至烟花的配方之中，烟花绽放时释放出迷人的红色光芒 【答案】A 【解析】 【详解】A．（氧化亚铁）为黑色粉末，可作为红色颜料的铁的氧化物为（氧化铁），A错误； B．（氧化亚铜）为砖红色固体，可与其他颜料混合调配出特殊颜色，B正确； C．（朱砂）化学性质稳定，不易褪色，用其印刷对联可长久保持鲜艳色泽，C正确； D．（锶）的焰色反应为红色，可添加到烟花配方中，使烟花绽放时呈现红色光芒，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为36的锌原子： C. 乙醚的结构简式： D. 的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，A错误； B．的质子数为30，中子数为36的锌原子质量数为，表示应为，B错误； C．是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为，C错误； D．为24号元素，价层电子排布为，符合洪特规则半满稳定的特例，其轨道表示式为，D正确； 故本题选D。 3. 下列过程对应的方程式正确的是 A. 洁厕灵与84消毒液不可混合使用： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气： D. 铁与水蒸气高温条件下反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．洁厕灵主要成分是HCl，84消毒液的主要成分是NaClO，两者混合使用发生反应生成有毒的氯气，化学方程式应为，所以不能混合使用，A错误； B．玻璃的主要反应成分为，且是弱酸不能拆为离子，化学方程式为，B错误； C．生石灰与水反应放热，同时生成使溶液中浓度升高，促进分解释放，化学方程式为，C正确； D．铁与水蒸气高温反应的产物为，正确反应为，D错误； 故本题选C。 4. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为  B. 该物质中含有两种官能团 C. 1该物质最多可与反应  D. 酸性条件下的水解产物均能发生聚合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．该物质的官能团为酚羟基、酰胺键，共2种，B正确； C．1mol该物质含2mol酚羟基，可消耗2mol；酰胺键水解生成的羧基可消耗1mol，总计最多消耗3mol，C正确； D．酸性条件下水解产物为对羟基苯甲酸、对羟基苯甲胺，前者含羟基和羧基可发生缩聚反应，后者含羟基和氨基也可发生聚合反应，D正确； 故本题选A。 5. 下列说法错误的是 A. 用保存金属钠   B. 用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚 C. 用X射线衍射实验鉴别水晶和玻璃  D. 用除去溶液中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠的密度小于，放入中会浮在液面上方，无法隔绝空气和水蒸气，不能用保存金属钠，通常钠保存在煤油或石蜡油中，A错误； B．苯酚易溶于酒精，且酒精刺激性较弱，可用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚，B正确； C．水晶属于晶体，玻璃属于非晶体，X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体（晶体存在特征衍射峰，非晶体无特征衍射峰），C正确； D．杂质可与、反应生成，不引入新杂质，可达到除杂目的，D正确； 故本题选A。 6. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：验证二氧化硫的还原性  B. 乙装置：准确量取一定体积的溶液 C. 丙装置：除去粗盐水中的固体不溶物  D. 丁装置：探究溶解度随温度变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入滴有的溶液时，被还原为，溶液红色褪去，可验证的还原性，A正确； B．使用滴定管量取溶液时，视线应与滴定管凹液面最低处相平，且滴定管需固定在铁架台上，图中俯视锥形瓶内液面且手持滴定管，无法准确量取一定体积的溶液，B错误； C．丙装置为过滤装置，符合“一贴二低三靠”的操作要求，可除去粗盐水中的固体不溶物，C正确； D．植物油可隔绝空气，避免干扰，加热后若澄清石灰水变浑浊，说明温度升高溶解度降低析出，可探究其溶解度随温度的变化，D正确； 故本题选B。 7. 乙二胺四乙酸铁钠（）结构如图所示。下列说法错误的是 A. 化学键类型有离子键、共价键、配位键  B. 该结构中的基态价电子排布式为 C. 电负性：  D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与阴离子配离子之间存在离子键，EDTA配体内部含有共价键，中心与配体的、原子之间形成配位键，三种化学键都存在，A正确； B．配体为乙二胺四乙酸根，4个羧酸跟负离子一共带4个单位负电荷，配离子整体带1个单位负电荷故Fe带3个单位正电荷，即该结构中为价，Fe原子基态价电子排布为，则的价电子排布式为，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，C正确； D．原子轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，第一电离能正确顺序为，D错误； 故本题选D。 8. 下列说法错误的是 A. 图甲中物质属于分子晶体，易溶于 B. 图乙为，加热该物质时首先失去 C. 图丙冠醚中O与形成配位键，体现超分子的“分子识别”特性 D. 图丁中物质的摩尔质量比大，熔沸点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为，属于分子晶体，为非极性分子，也为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于，A正确； B．中的电负性小于O，N的配位能力强于，与形成的配位键更弱，加热时首先失去，B正确； C．冠醚中含有孤电子对，可与形成配位键，冠醚可特异性识别尺寸匹配的，体现超分子的“分子识别”特性，C正确； D．丁和均为离子晶体，离子晶体熔沸点由晶格能决定，丁中阳离子半径远大于，晶格能小于，故熔沸点低于，摩尔质量不决定离子晶体熔沸点，D错误； 故本题选D。 9. 某种抑制胃酸分泌药物合成过程中有以下合成步骤。下列有关说法错误的是 A. X可以与盐酸反应成盐，可增加X的水溶性 B. Y与完全加成产物中有3个手性碳原子 C. Y分子中的C原子的杂化方式为、 D. X→Y的过程存在取代、加成、消去三种反应类型 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有碱性的亚氨基基团，可与盐酸反应生成离子型铵盐，铵盐的水溶性大于有机物X，A正确； B．Y与完全加成后，仅连甲基的饱和碳、连的饱和碳共2个手性碳原子：（手性碳原子用*标记），不存在第三个手性碳原子，B错误； C．Y中甲基、亚甲基上的饱和碳原子为杂化，苯环、碳碳双键、碳氮双键、醛基上的碳原子均为杂化，无杂化的碳原子，C正确； D．X→Y过程中，反应物的溴原子被氨基取代属于取代反应，氨基与醛基发生亲核加成属于加成反应，加成后消去水分子形成不饱和双键属于消去反应，存在三种反应类型，D正确； 故选B。 10. 从工业废料（主要成分为、，少量、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。和的化学性质相似。下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”的成分为、 B. “转化”中，不能用氨水代替 C. “电解”制备时，阴极区溶液的pH减小 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向工业废料加入氢氧化钠溶液碱浸，将镓、五氧化二砷、二氧化硅转化为四羟基合镓酸钠、砷酸钠、硅酸钠，氧化铁、碳酸钙不反应，过滤得到含有氧化铁、碳酸钙的滤渣Ⅰ和浸出液；向浸出液加入硫酸溶液调溶液pH，将四羟基合镓酸钠、硅酸钠转化为氢氧化镓沉淀、硅酸沉淀，过滤得到含有砷酸钠的滤液和滤渣Ⅱ；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥多步操作得到十二水砷酸钠；向滤渣Ⅱ加入硫酸溶液酸溶，将氢氧化镓转化为硫酸镓，过滤得到含有硅酸的滤渣Ⅲ和硫酸镓溶液；向溶液中加入过量氢氧化钠溶液转化，将硫酸镓转化为四羟基合镓酸钠，电解四羟基合镓酸钠溶液在阴极得到镓。 【详解】A．由分析可知，滤渣Ⅰ成分为氧化铁、碳酸钙，A正确； B．由题意可知，镓和铝的性质相似，则氢氧化镓是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，所以“转化”中不能用氨水代替氢氧化钠，B正确； C．由分析可知，电解四羟基合镓酸钠溶液时，在阴极得到镓，电极反应式为：，则放电生成氢氧根离子，阴极区溶液pH增大，C错误； D．由分析可知，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸测溶液和溶液的pH，前者pH约为9，后者pH约为8 电离出的能力比强 B 向新制溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，加入稀硫酸调节，溶液颜色褪去 与邻二氮菲配位能力： C 黑色浊液中加入，生成白色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应 A. A B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较强碱弱酸盐对应酸的酸性强弱，需保证两种盐溶液浓度、温度均相同，题干未给出和溶液浓度相等，无法得出电离出的能力更强，A错误； B．与邻二氮菲配位形成橙红色配合物，加入稀硫酸后浓度增大，溶液颜色褪去，说明与邻二氮菲的配位能力强于，B正确； C．与反应生成是氧化还原反应，将氧化为，不属于沉淀转化，不能比较大小，且实际，C错误； D．与反应的本质是结合电离出的生成沉淀，属于强酸制弱酸的反应，二者水解均显碱性，没有发生相互促进的水解反应，D错误； 故选B。 12. 利用电化学再生碳捕集技术实现烟道气中的吸收和电解池中的解吸，该系统工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. B极电极反应式为 C. 标准状况下，闪蒸罐中分离获得22.4L，理论上电极A质量减少64g D. 工作一段时间后，调换阴、阳两极可实现的循环利用 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据图示，Cu电极A失电子发生氧化反应生成Cu2+，则A是阳极，故A错误； B．根据图示，Cu电极B上得电子生成Cu和EDA，极电极反应式为，故B正确； C．根据Cu2++2(EDA)CO2=+2CO2，标准状况下，闪蒸罐中分离获得22.4 L，需要0.5 mol Cu2+，则理论上电极A质量减少32 g，故C错误； D．电解池工作时，电极A铜失电子生成Cu2+，电极B发生反应生成Cu，所以工作一段时间后，调换阴、阳两极可实现的循环利用，故D正确； 选BD。 13. 实验室中己醇和乙酸甲酯按物质的量之比投料进行化学反应： 已知：，。 、为速率常数，为各组分的物质的量分数。测得不同温度下乙酸甲酯转化率（）随时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该醇解反应的 B. 值最大的曲线是① C. 使用催化剂可以使和增大相同倍数 D. P、Q、M、N四点中，最大的是P点，最大的是N点 【答案】AD 【解析】 【分析】根据“先拐先平”，可知温度①>②>③；升高温度乙酸甲酯的平衡转化率增大。 【详解】A．升高温度乙酸甲酯的平衡转化率增大，则乙酸甲酯醇解反应吸热， ，故A错误； B．，，平衡时，即=，，，乙酸甲酯醇解反应吸热，温度越高，平衡常数越大，①的平衡常数最大，所以值最大的曲线是①，故B正确； C．催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，可知使用催化剂可以使和增大相同倍数，故C正确； D．P、Q、M、N四点中，P、M点温度最高，p点反应物浓度最大、M点生成物浓度最大，所以最大的是p点，最大的是M点，故D错误； 选AD。 14. 某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 已知：（几乎无色）在一定条件下可被氧化成（黑色固体）。 序号 操作及实验现象 Ⅰ 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。分离出固体，余液用萃取，下层无色。取上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄 Ⅱ 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色。用萃取，下层呈紫色 Ⅲ 取实验Ⅱ中的上层清液，向其中滴加适量酸化的溶液，溶液呈黄色，未产生黑色固体，用萃取。取上层清液，向其中滴加酸化的溶液，立即产生黑色固体 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ说明有剩余，上层清液含 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式： C. 实验Ⅲ产生黑色固体的离子方程式： D. 综合实验Ⅱ、Ⅲ，可以说明还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中CCl4萃取下层无色，说明无I2生成；滴加硫酸后溶液变黄，证明酸性条件下生成I2，说明上层清液同时存在过量I⁻（KI剩余）和，二者在酸性条件下发生归中反应生成I2，A正确； B．实验Ⅱ为酸性条件下KMnO4与KI反应，无黑色固体说明还原产物为Mn2+，CCl4层呈紫色说明氧化产物为I2，所给离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．实验Ⅲ中经过CCl4萃取后，上层清液不含I2，产生黑色固体是与Mn2+发生归中反应生成MnO2，所给方程式不仅电子不守恒（Mn共得15e⁻，I共失30e⁻），且反应物与实际反应不符，应为：，C错误； D．实验Ⅱ中I⁻是还原剂，Mn2+是还原产物，还原剂还原性大于还原产物；实验Ⅲ中加入KMnO4时先与I⁻反应，无MnO2生成，待I类还原剂完全反应后，才氧化Mn2+生成MnO2，均说明还原性I⁻> Mn2+，D正确； 故选C。 15. 常温下，某二元酸溶液中所有含磷物种的浓度之和为0.1各含磷物种的关系如图所示。 ，。下列说法正确的是 A. B. 曲线③表示随的变化 C. 的平衡常数 D. 的溶液中： 【答案】CD 【解析】 【分析】为二元酸，由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，浓度减小，pc()逐渐增大， 先增大后减小，pc()先减小后增大，pc()逐渐减小，故曲线①表示pc()随pOH的变化，曲线②表示pc()随pOH的变化，曲线③表示pc()随pOH的变化。 【详解】A．图中z点表示c()=c()、pOH=12.6，则pH=1.4、c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1=，故A错误； B．根据以上分析，曲线③表示pc()随pOH的变化，故B错误； C．图中x点表示c()=c()、pOH=7.3，则pH=6.7、c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2=10-6.7，的平衡常数K=，故C正确； D．溶液中所有含磷物种的浓度之和为0.1， 的溶液中c()=c()，根据磷元素守恒，，故D正确； 选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 学习物质结构，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题： （1）在元素周期表中位于________，属于________区的元素；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素有________种。 （2）金红石晶胞及其在和处的截面图如图所示，晶胞参数为，。金红石晶胞中的配位数与的配位数之比为_______，金红石晶胞中③号位的原子分数坐标为_______。 （3）键角：_______（填“大于”或“小于”），中大键可表示为_________（大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数）。 （4）在相同条件下，下列化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是_________（填标号）。 A.   B.   C.   D. （5）已知：顺丁烯二酸（）的，；反丁烯二酸（）的，。从顺丁烯二酸的结构角度分析其远小于原因_________。 【答案】（1） ①. 第4周期ⅣB族 ②. d ③. 6 （2） ①. ②. （3） ①. 大于 ②. （4）D （5）顺丁烯二酸电离出1个后生成的单阴离子中，两个含氧基团位置靠近，可形成分子内氢键，既稳定了第一步电离的产物，也使第二个难以电离，因此远小于 【解析】 【小问1详解】 钛是22号元素，其基态原子核外电子排布式为，位于第4周期族，最后填入的电子在轨道，属于区；的轨道上有2个单电子，未成对电子数为2；同周期中未成对电子数大于2的元素有：（，3个）、（，6个）、（，5个）、（，4个）、（，3个）以及（，3个），共6种； 【小问2详解】 根据均摊法，位于顶点和体心，个数为：，位于面心和内部，个数为：，金红石的化学式为；由图可知，在晶胞中，的配位数为6，的配位数为3，与的配位数之比为；观察处的截面图，中心黑点（）的坐标为，图中坐标系轴向下，轴向右；③号原子位于中心原子的左上方（即轴负方向、轴正方向），且距离中心的投影距离均为，故其坐标为，坐标为，坐标为，即坐标为； 【小问3详解】 中中心C原子价层电子对数为：，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为；中中心原子价层电子对数为：，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，故键角：；中中心原子价层电子对数为：，N原子采取杂化，分子为平面三角形。参与形成大键的原子数为1个和3个，共4个原子，硝酸根中N提供2个电子、每个O原子提供1个电子，再加上1个外来的电子共6个电子形成大键，故表示为； 【小问4详解】 碱性的强弱取决于原子上孤对电子给出电子的能力，即原子的电子云密度。是推电子基团，能增加原子的电子云密度，和是吸电子基团，会降低原子的电子云密度，中含有3个推电子的甲基，使得原子电子云密度最大，极易结合质子，碱性最强，故选D； 【小问5详解】 顺丁烯二酸电离出1个后生成的单阴离子中，两个含氧基团位置靠近，可形成分子内氢键，既稳定了第一步电离的产物，也使第二个难以电离，因此远小于。 17. 普罗帕酮（化合物J）是一种用于治疗心脏病的药物，合成路线如图（部分试剂条件略去）。 已知：或 回答下列问题： （1）B的名称为________，C中官能团名称为________。 （2）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 反应A→B中，中和产生的酸，提高苯酚的转化率 B. 上述反应中，只有E→F的反应原子利用率为100% C. 实验室用、两种试剂检验G中的卤素原子 D. 苯酚可以与丙酮在一定条件下发生反应生成双酚A（） （3）C→E反应经两步反应进行，过程为 ，K的结构简式为_________，K→E的反应类型为________。 （4）F→H的化学反应方程式为________。 （5）符合下列条件的B的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为_______。 ①能使溶液显紫色；②结构中不含碳碳双键；③除苯环外不含其它环状结构。 【答案】（1） ①. 乙酸苯酚酯或乙酸苯酯 ②. 羟基、羰基 （2）BC （3） ①. ②. 消去反应 （4）+ +HCl （5） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】A和乙酰氯发生取代反应生成B()，B在AlCl3作用下发生异构化反应生成C()，C与苯甲醛发生羟醛缩合反应生成E() ，E与氢气发生加成反应生成F()，F和G发生取代反应生成H，H与I反应生成J，由J的结构简式逆推，可知I是CH3CH2CH2NH2。 【小问1详解】 B是，名称为乙酸苯酚酯或乙酸苯酯，C是，官能团名称为酚羟基、羰基。 【小问2详解】 A．反应A→B中生成HCl，中和产生的HCl，提高苯酚的转化率，A正确； B．上述反应中，E→F、H→J的反应原子利用率均为100%，B错误； C．实验室用、、HNO3三种试剂检验G中的卤素原子，C错误； D．苯酚可以与丙酮在酸催化下反应生成双酚A（），D正确； 故选BC。 【小问3详解】 C与苯甲醛先发生加成反应再发生消去反应生成E，则K为  ；K→E的反应类型为消去反应。 【小问4详解】 F和G发生取代反应生成H和HCl，F→H的化学反应方程式为+   +HCl。 【小问5详解】 ①能使溶液显紫色，说明含有酚羟基；②结构中不含碳碳双键，则含有羰基；③除苯环外不含其它环状结构；若苯环上有3个取代基-OH、-CHO、-CH3，在苯环上的位置异构有10种，若苯环上有2个取代基-OH、-CH2CHO或-OH、-COCH3，在苯环上的位置异构有6种，符合条件的结构共16种。其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为 。 18. 从铜阳极泥（主要含有、、、等金属）中提取贵重金属的一种工艺流程如下： 已知：室温下，的平衡常数；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与固体阳极泥逆流而行，目的是________。 （2）“滤液I”中的主要成分除外，还有________（填化学式）。 （3）“氧化转化”过程中，单质转化为的化学方程式为________。 （4）“还原”过程中，被氧化的草酸与产生的的物质的量之比为________。 （5）“转化”过程中，“浸渣Ⅱ”中的转化为的离子方程式为________。的溶液最多能溶解________g。 【答案】（1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 （2）、 （3） （4） （5） ①. ②. 100.45 【解析】 【分析】铜阳极泥（含、、、Au等金属）通入空气焙烧，将Cu、Ni氧化为对应的金属氧化物；之后加稀硫酸酸化，CuO、NiO与稀硫酸反应生成可溶的、，进入滤液I，剩余不溶于稀硫酸的Ag、Au转化生成的等贵重金属固体成为滤渣I；滤渣I中加入HCl、NaCl、进行氧化转化，作为氧化剂，将Au氧化为可溶的进入滤液Ⅱ，同时Ag被氧化后与结合生成AgCl固体，进入滤渣Ⅱ；滤液Ⅱ中加入草酸作还原剂，将还原为Au单质，草酸自身被氧化为；滤渣Ⅱ中加入，AgCl与配位生成可溶的⁻进入滤液III，最后电解滤液III得到Ag单质，实现贵重金属的分步分离提取。 【小问1详解】 逆流操作是化工流程的常见操作，核心作用是让气流和固体充分接触，既可以提升反应速率，也能让阳极泥被空气充分氧化，使焙烧更完全； 【小问2详解】 焙烧时空气将Cu、Ni氧化为对应的氧化物CuO、NiO，加入稀硫酸酸化后，二者和硫酸反应生成可溶性的硫酸铜、硫酸镍，而Ag、Au在该步骤不溶解进入滤渣I，因此滤液I中除过量硫酸外，主要溶质为和； 【小问3详解】 氧化转化步骤中，作为氧化剂在酸性条件下将Au氧化为，被还原为，结合体系中的HCl、NaCl配平氧化还原反应，得失电子守恒：Au从0价升到+3价，每个Au失；中Cl从+5价降到-1价，每个得，因此Au和的系数比为2:1，再配平原子即可得到对应方程式； 【小问4详解】 还原过程中，中Au为+3价，被还原为0价Au，每个Au得；草酸中C为+3价，被氧化为中+4价的C，每个草酸分子失。根据得失电子守恒：，因此被氧化的草酸和生成Au的物质的量之比为3:2； 【小问5详解】 AgCl和反应生成可溶性配离子，同时释放出，离子方程式为；该转化的平衡常数 ，设溶解的AgCl物质的量为，则平衡时 ，消耗的为，剩余，代入的表达式得，解得。1.5L溶液中AgCl总物质的量为，AgCl摩尔质量为143.5g/mol，因此质量为。 19. 实验室根据反应制备的装置如图所示（夹持装置略）。 已知：Ⅰ.和难溶于水：、、的沸点分别为47℃、76.8℃、137℃； Ⅱ. 中硫元素显价，在水中迅速发生歧化反应，溶液变浑浊，有刺激性气味气体产生，同时可观察到白雾现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________，装置B中的试剂为_________。 （2）球形冷凝管的作用为_________。 （3）制备反应结束，关闭、、，打开，加入过量的溶液除去少量未反应的和产生的，经系列操作得到纯净的。 ①和碱的反应与类似，与过量溶液发生反应的离子方程式为_________。 ②加热条件下，在足量溶液中发生反应产生的含钾元素的二元化合物为_________（填化学式）。 （4）利用纯净的测定晶体的密度 准确称量25容量瓶的质量为 ，将充分干燥后，转移至容量瓶中，称量其总重为 ，将由滴定管加入容量瓶至刻度线（如图所示），消耗的体积为 ，测得晶体的密度为_________（用含、、V的代数式表示）。若中含少量水，可能导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水（或饱和溶液） （2）冷凝回流、，提高的利用率 （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】装置A中先通入将装置内的空气排尽，防止干扰实验，然后利用固体和浓盐酸制备；装置B用来除去 中混有的气体，选择的试剂为饱和食盐水；装置C中盛放的是浓硫酸，目的是干燥；装置D中为和通过加热反应来制备，球形冷凝管主要用来冷凝回流沸点较低的、，从而提高的利用率；恒压滴液漏斗中的溶液用来除去未反应完的和生成的；据此分析作答。 【小问1详解】 由图示可知仪器a为三颈烧瓶；由分析可知装置B的试剂为饱和食盐水或饱和氯化钠溶液； 【小问2详解】 由题干可知，和的反应温度为110-140℃，高于、的沸点，故球形冷凝管主要用来冷凝回流、，从而提高的利用率； 【小问3详解】 ①已知和碱的反应与类似，则与过量溶液发生反应的离子方程式为：； ②由题干可知中硫元素显价，在水中迅速发生歧化反应，溶液变浑浊，有刺激性气味气体产生，同时可观察到白雾现象，可知与水的反应为：，将水溶液换成溶液后，与足量溶液在加热条件下的反应为：，因此反应产生的含钾元素的二元化合物为、； 【小问4详解】 由题中信息可知的质量为，容量瓶总容积为25mL，其中占据了V mL，剩余体积被固体占据，则的体积为：，依据，则的晶体密度为：；若中含少量水，少量水会溶解一部分固体，被溶解的进入液相，不再以固体形式占据体积，固体体积减少→容量瓶中“空出”更多空间→需要加入更多才能到达刻度线→测得的V偏大；因此表达式中分母（）偏小，导致计算出的密度偏大。 20. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定态单质生成1该物质的焓变。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 （） 0 反应Ⅱ的焓变_________。 （2）压强为p的密闭容器中，和按物质的量之比投料，在催化剂作用下反应相同时间测得的实际转化率和平衡转化率随温度的变化如图所示（的平衡选择性）。平衡转化率：_________（填“大于”“小于”或“等于”）；450℃时，的平衡选择性为80%，反应Ⅱ的平衡常数。_________，若提高，则平衡时反应Ⅱ的平衡常数将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）图示450℃时，要使平衡转化率达到X点，可采取的措施为_________（填标号）。 A. 增大的值  B. 恒容，充入惰性气体 C. 增大压强   D. 使用催化效果更好的催化剂 （4）据图分析，550℃之后，的实际转化率与平衡转化率差距逐渐变大的原因_________。 【答案】（1）+41.2 （2） ①. 大于 ②. 0.9 ③. 不变 （3）AC （4）①催化剂活性下降或催化剂失活，反应速率降低，的实际转化率降低；②550℃后，以反应Ⅱ为主，的平衡转化率升高。 【解析】 【小问1详解】 根据生成物的标准摩尔生成焓之和-反应物的标准摩尔生成焓之和可知，； 【小问2详解】 和按物质的量之比投料，假设的物质的量为，为，反应Ⅰ转化的的物质的量为，根据反应方程式可知，转化的的物质的量为，反应Ⅱ转化的的物质的量为，根据反应方程式可知，转化的的物质的量为，的转化率为，的转化率为，因此的转化率大于的转化率； 根据图像可知，450℃时，假设的物质的量为，为，平衡时的压强为，的转化率为80%，转化的的物质的量为，的平衡选择性为80%，反应Ⅰ生成的的物质的量为 ，根据反应Ⅰ的方程式可知，反应Ⅰ转化的的物质的量为 ，生成的的物质的量为 ；反应Ⅱ转化的的物质的量为，反应Ⅱ转化的的物质的量为，生成的的物质的量为，生成的的物质的量为；平衡时，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，因此； 平衡常数只受到温度影响，提高不会影响平衡常数，因此平衡常数不变； 【小问3详解】 A．增大的值 ，相当于增大的浓度，可以提高的转化率，A正确； B．恒容，充入惰性气体，各反应组分气体浓度不变，平衡不移动，的转化率不变，B错误； C．反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的转化率升高；反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，因此可以提高的转化率，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡转化率，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 催化剂活性下降或催化剂失活，反应速率降低，的实际转化率降低；反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率升高，550℃后，以反应Ⅱ为主，的平衡转化率升高，从而导致的实际转化率与平衡转化率差距逐渐变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2022级高三上学期期末校际联合考试 化学 2025.01 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Cu 64  Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年12月，中国春节成功申遗，春节习俗愈受关注。红色作为喜庆象征贯穿始终，承载着人们对美好生活的祈愿。下列有关说法错误的是 A. 氧化亚铁（）为红色，是年画、民俗工艺品上色的得力助手 B. 氧化亚铜（）为砖红色，可以与其他颜料混合调配出特殊的颜色 C. 朱砂（）颜色鲜艳，用其印刷对联，能长久保持鲜艳，持续传递喜庆与祝福 D. 锶（）元素常被添加至烟花的配方之中，烟花绽放时释放出迷人的红色光芒 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为36的锌原子： C. 乙醚的结构简式： D. 的价层电子轨道表示式： 3. 下列过程对应的方程式正确的是 A. 洁厕灵与84消毒液不可混合使用： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气： D. 铁与水蒸气高温条件下反应： 4. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为  B. 该物质中含有两种官能团 C. 1该物质最多可与反应  D. 酸性条件下的水解产物均能发生聚合反应 5. 下列说法错误的是 A. 用保存金属钠   B. 用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚 C. 用X射线衍射实验鉴别水晶和玻璃  D. 用除去溶液中的 6. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：验证二氧化硫的还原性  B. 乙装置：准确量取一定体积的溶液 C. 丙装置：除去粗盐水中的固体不溶物  D. 丁装置：探究溶解度随温度变化 7. 乙二胺四乙酸铁钠（）结构如图所示。下列说法错误的是 A. 化学键类型有离子键、共价键、配位键  B. 该结构中的基态价电子排布式为 C. 电负性：  D. 第一电离能： 8. 下列说法错误的是 A. 图甲中物质属于分子晶体，易溶于 B. 图乙为，加热该物质时首先失去 C. 图丙冠醚中O与形成配位键，体现超分子的“分子识别”特性 D. 图丁中物质的摩尔质量比大，熔沸点高 9. 某种抑制胃酸分泌药物合成过程中有以下合成步骤。下列有关说法错误的是 A. X可以与盐酸反应成盐，可增加X的水溶性 B. Y与完全加成产物中有3个手性碳原子 C. Y分子中的C原子的杂化方式为、 D. X→Y的过程存在取代、加成、消去三种反应类型 10. 从工业废料（主要成分为、，少量、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。和的化学性质相似。下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”的成分为、 B. “转化”中，不能用氨水代替 C. “电解”制备时，阴极区溶液的pH减小 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸测溶液和溶液的pH，前者pH约为9，后者pH约为8 电离出的能力比强 B 向新制溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，加入稀硫酸调节，溶液颜色褪去 与邻二氮菲配位能力： C 黑色浊液中加入，生成白色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应 A. A B. B  C. C  D. D 12. 利用电化学再生碳捕集技术实现烟道气中的吸收和电解池中的解吸，该系统工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. B极电极反应式为 C. 标准状况下，闪蒸罐中分离获得22.4L，理论上电极A质量减少64g D. 工作一段时间后，调换阴、阳两极可实现的循环利用 13. 实验室中己醇和乙酸甲酯按物质的量之比投料进行化学反应： 已知：，。 、为速率常数，为各组分的物质的量分数。测得不同温度下乙酸甲酯转化率（）随时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该醇解反应的 B. 值最大的曲线是① C. 使用催化剂可以使和增大相同倍数 D. P、Q、M、N四点中，最大的是P点，最大的是N点 14. 某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 已知：（几乎无色）在一定条件下可被氧化成（黑色固体）。 序号 操作及实验现象 Ⅰ 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。分离出固体，余液用萃取，下层无色。取上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄 Ⅱ 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色。用萃取，下层呈紫色 Ⅲ 取实验Ⅱ中的上层清液，向其中滴加适量酸化的溶液，溶液呈黄色，未产生黑色固体，用萃取。取上层清液，向其中滴加酸化的溶液，立即产生黑色固体 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ说明有剩余，上层清液含 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式： C. 实验Ⅲ产生黑色固体的离子方程式： D. 综合实验Ⅱ、Ⅲ，可以说明还原性： 15. 常温下，某二元酸溶液中所有含磷物种的浓度之和为0.1各含磷物种的关系如图所示。 ，。下列说法正确的是 A. B. 曲线③表示随的变化 C. 的平衡常数 D. 的溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 学习物质结构，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题： （1）在元素周期表中位于________，属于________区的元素；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素有________种。 （2）金红石晶胞及其在和处的截面图如图所示，晶胞参数为，。金红石晶胞中的配位数与的配位数之比为_______，金红石晶胞中③号位的原子分数坐标为_______。 （3）键角：_______（填“大于”或“小于”），中大键可表示为_________（大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数）。 （4）在相同条件下，下列化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是_________（填标号）。 A.   B.   C.   D. （5）已知：顺丁烯二酸（）的，；反丁烯二酸（）的，。从顺丁烯二酸的结构角度分析其远小于原因_________。 17. 普罗帕酮（化合物J）是一种用于治疗心脏病的药物，合成路线如图（部分试剂条件略去）。 已知：或 回答下列问题： （1）B的名称为________，C中官能团名称为________。 （2）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 反应A→B中，中和产生的酸，提高苯酚的转化率 B. 上述反应中，只有E→F的反应原子利用率为100% C. 实验室用、两种试剂检验G中的卤素原子 D. 苯酚可以与丙酮在一定条件下发生反应生成双酚A（） （3）C→E反应经两步反应进行，过程为 ，K的结构简式为_________，K→E的反应类型为________。 （4）F→H的化学反应方程式为________。 （5）符合下列条件的B的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为_______。 ①能使溶液显紫色；②结构中不含碳碳双键；③除苯环外不含其它环状结构。 18. 从铜阳极泥（主要含有、、、等金属）中提取贵重金属的一种工艺流程如下： 已知：室温下，的平衡常数；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与固体阳极泥逆流而行，目的是________。 （2）“滤液I”中的主要成分除外，还有________（填化学式）。 （3）“氧化转化”过程中，单质转化为的化学方程式为________。 （4）“还原”过程中，被氧化的草酸与产生的的物质的量之比为________。 （5）“转化”过程中，“浸渣Ⅱ”中的转化为的离子方程式为________。的溶液最多能溶解________g。 19. 实验室根据反应制备的装置如图所示（夹持装置略）。 已知：Ⅰ.和难溶于水：、、的沸点分别为47℃、76.8℃、137℃； Ⅱ. 中硫元素显价，在水中迅速发生歧化反应，溶液变浑浊，有刺激性气味气体产生，同时可观察到白雾现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________，装置B中的试剂为_________。 （2）球形冷凝管的作用为_________。 （3）制备反应结束，关闭、、，打开，加入过量的溶液除去少量未反应的和产生的，经系列操作得到纯净的。 ①和碱的反应与类似，与过量溶液发生反应的离子方程式为_________。 ②加热条件下，在足量溶液中发生反应产生的含钾元素的二元化合物为_________（填化学式）。 （4）利用纯净的测定晶体的密度 准确称量25容量瓶的质量为 ，将充分干燥后，转移至容量瓶中，称量其总重为 ，将由滴定管加入容量瓶至刻度线（如图所示），消耗的体积为 ，测得晶体的密度为_________（用含、、V的代数式表示）。若中含少量水，可能导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 20. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定态单质生成1该物质的焓变。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 （） 0 反应Ⅱ的焓变_________。 （2）压强为p的密闭容器中，和按物质的量之比投料，在催化剂作用下反应相同时间测得的实际转化率和平衡转化率随温度的变化如图所示（的平衡选择性）。平衡转化率：_________（填“大于”“小于”或“等于”）；450℃时，的平衡选择性为80%，反应Ⅱ的平衡常数。_________，若提高，则平衡时反应Ⅱ的平衡常数将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）图示450℃时，要使平衡转化率达到X点，可采取的措施为_________（填标号）。 A. 增大的值  B. 恒容，充入惰性气体 C. 增大压强   D. 使用催化效果更好的催化剂 （4）据图分析，550℃之后，的实际转化率与平衡转化率差距逐渐变大的原因_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $