山东省枣庄市2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题

2025届高三第一学期质量检测 化学试题 2025.01 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Sb-122 Cs-133 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年中国“硬核科技”凸显新型材料的迅猛发展。下列关于四种材料的说法正确的是 A. 钽酸锂异质集成晶圆用于制作高性能光子芯片，它与硅的晶体类型相同 B. 解决潜水器“蛟龙号”超低温下密封性问题使用的聚酰亚胺，属于纯净物 C. 在歼-35A战斗机雷达罩上使用的新型玻璃纤维，是一种有机高分子材料 D. 柔性三结砷化镓(GaAs)太阳电池阵在“天和”号核心舱上使用，砷化镓属于半导体 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 电子式表示KCl的形成过程： B. 激发态氮原子价电子的轨道表示式： C. 键形成的电子云轮廓示意图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 溶液呈碱性，可用于除去金属表面的煤油 B. 溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 过碳酸钠()氧化性较强，可用于漂白衣物 D. 活性炭具有吸附性，能够分解室内甲醛气体 4. 价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a～g分别代表不同价态氯元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法错误的是 A. 气体a在实验室可用钠盐g和浓硫酸反应制得 B. 相同质量的b的消毒效率比c的高 C. 存在a→b→d→a的循环转化关系 D. f和g的钠盐溶液在酸性条件下发生反应 5. 化学实验中操作不当，会引发实验事故。下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被玻璃割伤 先清理伤口，再用双氧水擦洗后敷上创可贴 B 酸液溅进眼睛 先用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 C 苯酚沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 误服可溶性钡盐 及时服用碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 2，5-呋喃二甲酸(FDCA)可以与乙二醇合成聚合物PEF，下列说法正确的是 A. FDCA可以发生氧化反应、取代反应以及消去反应 B. 一定条件下，1 mol FDCA能和4 mol 发生加成反应 C. PEF的结构简式为 D. 通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度 7. 某离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域应用广泛，其结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 B. Y是p区元素，位于元素周期表中第14列 C. 过量和反应时能够观察到白烟 D. 1 mol W的单质与足量水反应转移1 mol电子 8. 下列实验中的仪器、药品选择和操作均正确且能达到实验目的的是 A. ①能够制备溴苯 B. ②瓶口可观察到的白烟是 C. ③可以验证乙醇脱水生成乙烯 D. ④用于实验室制备氨气 9. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是 A. 图甲中铜的配位数有2，3，4，6四种情况 B. 该脱硝过程总反应方程式为 C. 可增大脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 D. 升高温度，脱硝反应正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 10. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 处反应②的化学平衡常数K大于处的 B. 低温有利于反应②自发进行 C. 处的的体积分数大于处的 D. 选择催化活性更好的催化剂可以提高处的产量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验过程、操作及现象能得出相应结论的是 实验过程及现象 结论 A 密闭装置，把铁钉放入半杯食盐水中，用气压传感器检测，压强减小 铁钉发生了吸氧腐蚀 B 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 向苯酚溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色 与苯酚发生了氧化还原反应 D 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 A. A B. B C. C D. D 12. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化析氧反应和尿素氧化反应，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 工作时，光伏电池的N电极与电极A相连 B. 电解过程中，电极A附近的溶液pH增大 C. 标准状况下，A电极生成6.72 L氢气，右室生成7.84 L气体 D. 尿素氧化反应的电极反应式： 13. 以溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质以及盐溶液间反应的多样性。已知：；在水溶液中不存在 实验 试剂 现象 检验结果 滴管 试管 ， 溶液 饱和溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 白色沉淀为 溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 棕黄色沉淀含、和 溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 白色沉淀为 下列说法错误的是 A. Ⅰ对应的离子方程式为 B. 检验Ⅱ沉淀中的存在可选用KI溶液、盐酸酸化的溶液 C. Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸又可使酸性溶液褪色 D. 上述实验探究了亚硫酸盐的溶解性、还原性及其水溶液的酸碱性 14. 已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. “细菌氧化”阶段，发生反应为 B. 相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”无需控温且可减少有害气体产生 C. “浸金”中NaCN作氧化剂，将Au氧化为浸出 D. “沉铁砷”时需加碱调节pH，目的是生成胶体促进含As微粒的沉降 15. 常温下，水溶液中含微粒的分布分数随变化关系如图(已知的初始浓度为0.1 mol/L，，，溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. M点溶液中： B. 室温下，将与按物质的量混合加入纯水中，此时溶液 C. 以酚酞为指示剂(变色的范围8.2～10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 D. 向0.4 mol/L的溶液中加入等体积等浓度的溶液，反应初始生成的沉淀只有 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 芒果苷及其化合物具有抗肿瘤、抗氧化和保护神经等药理作用。其中芒果苷铜(MF-Cu)结构如图所示： 回答下列问题： （1）MF-Cu中碳原子的杂化方式为________；所含铜离子价电子排布式为________，同周期元素中与基态铜原子未成对电子数相同的元素有________种。 （2）MF-Cu中与铜配位中的键角________(填“大于”“小于”或“等于”)中的键角，原因是________。 （3）芒果苷合成中的合环反应通过碳酸铯来介导，另一含铯化合物X晶胞结构如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)，晶胞中V原子填充在Sb原子构成的________(填“四面体”“八面体”或“三角双锥”)空隙中；此化合物X的化学式为________，密度为________(阿伏加德罗常数的值为)。 17. 作为一种缓冲材料在太阳能电池上有巨大应用潜力。MnS难溶于水，能溶于稀酸，在实验室利用硫化氢制备MnS的装置如图。实验开始先通氮气，一段时间后待硫化氢气体进入装置Ⅲ中，同时通入氨气，制得MnS。 回答下列问题： （1）先通氮气的作用是________。 （2）仪器a的名称为________，装置Ⅱ中的试剂为________，装置Ⅲ中反应的离子方程式为________。 （3）反应结束后关闭、，需在b、c处重新连接抽气泵氮气Ⅳ或Ⅴ两个装置，再打开、，进行抽滤、洗涤。装置Ⅳ应接在________(填“b”或“c”)处；装置Ⅴ中的洗涤液可为________(填标号)。 A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．蒸馏水 （4）测定MnS样品中锰元素含量：称取m g样品溶于稀硫酸配成100 mL溶液(已除去)，取10.00 mL于锥形瓶中。用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液n mL。反应生成含锰微粒只有二氧化锰，则样品中锰元素的质量分数为________%(用含m、n的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测得质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 某课题组设计合成有机酸(H)的路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为________；有机物的名称为________。 （2）符合以下条件的C的同分异构体有________种，其中1种的结构简式为________。 ①含有，苯环上有2种氢 ②1 mol该物质能与2 mol碳酸氢钠反应 ③有1个手性碳原子 （3）E→F的化学方程式为________；G的结构简式为________。 （4）写出上述流程中A→……→B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 19. 工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、、、、、等)回收Sc，同时获得聚合硫酸铁铝，工艺流程如图： 已知：Ⅰ.“沉钪”过程中与氯化物形成复盐沉淀()，“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 Ⅱ.该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 离子 开始沉淀的pH 7.0 1.7 3.0 0.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 2.0 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为________。 （2）物质A的作用是________；物质B最好是________(填化学式)。 生成聚合硫酸铁铝的离子方程式为________。 （3）流程中萃取剂与浸取液的用量比用E/A表示，的萃取率用a%表示，不同条件下的萃取率的变化曲线如图1所示，则萃取时宜选用的条件是________；提高萃取率的方法是________。 （4）“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图2所示，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到，计算复盐中________；与传统由沉淀高温脱水得相比，该法的优点是________。 20. 二氧化碳的回收利用是长期载人航天任务中至关重要的技术之一、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）在密闭容器中，100 kPa、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 ①反应的焓变________。 ②的平衡选择性随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)；Y点的选择性为50%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为________(保留两位有效数字)。 ③要使平衡转化率达到X点的值可采取的措施有________(填两种)；300℃～500℃实际转化率变化的原因是________。 （2）催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示： ，(n表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数)。 ①电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为________。 ②电解电压为时，电解生成和的物质的量之比为________。 2025届高三第一学期质量检测 化学试题 2025.01 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Sb-122 Cs-133 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. 4 （2） ①. 大于 ②. 两者氧原子杂化方式相同，水分子与铜离子配位后孤电子对减少，排斥力减弱，键角变大 （3） ①. 八面体 ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1）排尽装置内空气，防止生成的硫化物被氧化 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和的NaHS溶液 ③. （3） ①. b ②. C （4） ①. 8.25 n/m ②. 变小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 4-羟基丁醛 （2） ①. 8 ②. 、、、、、、、（任意1个即可） （3） ①. ②. （4） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将还原为，有利于后续分离钛 ②. ③. （3） ①. ， ②. 少量多次加萃取剂、充分振荡 （4） ①. ②. 氯化铵分解产生的氯化氢能抑制的水解 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减小 ③. 1.2 ④. 增大和起始物质的量比值、减小压强 ⑤. 300℃～400℃温度升高，化学反应速率变大，转化率升高；400℃～500℃温度升高，催化剂的活性降低，化学反应速率变小，转化率降低 （2） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $