3.1.2 电离平衡常数 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦电离平衡常数，涵盖定义、表达式书写、温度影响及应用。课堂导入通过书写多元弱酸、弱碱等的电离方程式，回顾电离平衡知识，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过实验分析镁与盐酸、醋酸反应速率及产量，培养证据推理能力。例题与检测题系统训练K值计算、离子浓度比较等，课堂小结梳理知识脉络，助力学生构建化学观念，提升定量分析能力，也为教师提供清晰教学逻辑与丰富实例。

第一节 电离平衡 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第2课时 电离平衡常数 人教版 高二年级 选择性必修一 Z 1.理解电离平衡常数的定义与物理意义，掌握其表达式的规范书写；明确温度对K值的影响规律； 2.能通过K值比较弱电解质相对强弱，结合K值与浓度数据计算电离度、离子浓度；能运用K值分析外界条件对电离平衡的影响，提升定量分析与逻辑推理能力。 教学目标： 重难点： 重点：学会正确书写电离平衡常数的表达式 难点：能利用电离平衡常数进行简单计算及应用 教学目标与重难点 练习.写出下列物质在水中的电离方程式： （1） NaHSO4 ：_________________________________ （2） H2CO3 ： _________________________________ （3） Fe(OH)3 ： _________________________________ （4） NaHS ： _________________________________ （5） NH3·H2O ： _________________________________ （6） NaOH ： _________________________________ 课堂引入 弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示 acid 酸 base碱 CH3CH2COOH ⇌CH3CH2COO- + H+ NH3·H2O ⇌NH4+ + OH- (1) 一元弱酸和一元弱碱 (2) 多元弱酸 分步进行，通常分别用 Ka1 、Ka2 、Ka3 等来分别表示 H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3- H+ + Ka1＝ Ka2＝ 电离平衡常数 根据教材P125页表格，回答下列问题 2.不同的物质K值相同吗？ 1.为什么表格要标注温度 4.同一个物质Ka1与Ka2大小关系如何？ 3.K值的大小代表什么？ 温度影响平衡常数，由于电离一般是吸热的，所以温度越高，K越大 不同，电解质自身性质影响K值 Ka1远大于Ka2，溶液的酸碱性主要由第一步决定 K越大，电离程度越大，物质酸（碱）性越强 电离平衡常数 酸性顺序 CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HClO ＞ HCN > HCO3⁻ 6.CH3COO⁻、CO3²⁻、HCO3⁻、 CN⁻ 、ClO⁻结合H+的能力强弱顺序: CO3²⁻ ＞ CN⁻ ＞ ClO⁻ ＞ HCO3⁻ ＞ CH3COO⁻ 5.H2CO3、CH3COOH 、HCN和HClO酸性由强到弱顺序为： 7.向NaClO和CH3COONa通入少量CO2，发生什么反应？ A同学：H2O+CO2+ClO⁻ = HCO3⁻ +HClO　　 B同学：H2O+CO2+2ClO⁻ = CO3²⁻ +HClO　 正确 酸性顺序　CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HClO ＞ HCO3⁻ 较强酸制较弱酸 电离平衡常数的应用 练习.已知某温度下，有如下三个反应： NaCN + HNO2 HCN + NaNO2 NaCN + HF HCN + NaF NaNO2 + HF HNO2 + NaF 则该温度下，HF、HCN和HNO2三种弱酸的Ka由大到小的顺序___________________。 HF > HNO2 > HCN 思考：为什么需要满足较强酸制备较弱酸？ 假设HA和HB都是两种弱酸 HA + B⁻ ⇌ HB + A⁻ 酸性差别越大，K就越大，反应进程越大 [c(HB)×c(A⁻)] [c(HA)×c(B⁻)] K = Ka(HA) Ka(HB) = 电离平衡常数的影响因素 速率：先快后慢， 1.反应结束时，产生氢气的体积相同。 2.酸的物质的量相同。 盐酸电离的c(H+)>醋酸电离的c(H+) 方法：速率看浓度 c(H＋) 产量看总量 n(H＋) 电离平衡常数的影响因素 例1.在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2 mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 mol·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb。 =1.457×10-5 NH3·H2O NH4+ + OH− 例2.进一步计算该温度下，发生了电离的NH3·H2O占总NH3·H2O的多少？ ＝ 1.7×10−3×V(溶液) 0.2×V(溶液) ×100% 0.85% 已电离的弱电解质分子数 总的弱电解质分子数 ×100% 电离度 = Ka≈ 电离平衡常数 例3.若将0.1 mol/L 醋酸加水稀释，使其溶质的浓度变为原来的一半，你能判断醋酸电离平衡移动的方向吗？ 越稀越电离 c(H+) ≈ ＝ 0.00591mol/L 2 mol/L 稀释后 0.2 mol/L 0.00 187 mol/L 0.00 591 mol/L 稀释前 例5. 取1L 2 mol/L 醋酸，加水稀释到10L，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？ CH3COOH CH3COO− + H+ 例4. 在1L 2 mol/L 醋酸（Ka=1.75×10−5）中，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？ 0.00591mol 0.0187mol 稀释过程中，醋酸电离平衡正向移动，补充了氢离子 c(CH3COOH)≈ C0＝ 2mol/L n(H+) 电离平衡常数的应用 例6.判断磷酸溶液中离子种类及浓度的大小 磷酸 H3PO4 Ka1=6.90×l0-3 Ka2=6.20×10-8 Ka3=4.80×l0-13  H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4- H2PO4- ⇌ H+ + HPO42- HPO42- ⇌ H+ + PO43- Ka1 ＞Ka2 ＞Ka3 c(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43- ) c(OH-) 离子浓度： > > > > 电离平衡常数 练习.在一定温度下，加水逐渐稀释 1mol·L-1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化： (1) n(OH－)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 增大 不变 Kb只与温度有关 增大 c(NH3·H2O ) c() ·c(OH -) = Kb 1 课堂检测 一、电离平衡常数 　表达式 　影响因素：物质本身和温度；温度越高，Ka越大 　意义： 　①用KQ判断平衡移动方向 　②求氢离子浓度 　③对比酸碱性强弱 　④判断 (较强酸+盐=较弱酸+盐) 的反应能否发生 二、强酸弱酸离子浓度比较 　反应速率：看H⁺浓度 　氢气产量：(金属过量) 看酸的总浓度 　中和碱的量：看酸的总浓度 课堂小结 (1) 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 1.加入足量的Zn，画出 H2 体积的变化图像 (2) 相同c(H＋)、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 盐酸　 醋酸 盐酸　 醋酸 课堂检测 2.有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小_____ 反应完全后生成 H2 的质量大小顺序 。 b＞a＞c b＞a=c 2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小 _______ 反应完全后生成 H2 的质量大小 ________ a=b=c a=b<c 课堂检测 4.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ） A、 B、 C、c（H＋）和c（OH－）的乘积 D、n（OH－） B c（OH－） c（NH3·H2O） c（OH－） c（NH3·H2O） 5.在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－16、K1(H2CO3)＝4.3×10－7和K2(H2CO3)＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是（ ） A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 C 课堂检测 6.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋， 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）（双选） A、加少量烧碱固体 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 BD c（H+） c（CH3COOH） 课堂检测 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 (2)______。 (3)________。 $