3.1.2 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦电离平衡常数及强酸与弱酸比较，通过实验探究（如CH3COOH与Na2CO3反应）和问题驱动（酸性比较实例）导入，前承弱电解质电离平衡，后经表格对比、镁与酸反应压强变化分析构建思维模型，形成从概念到应用的学习支架。 其亮点在于以科学思维构建电离常数模型（三段式计算、自我诊断），结合科学探究（镁与酸反应实验及压强变化分析），通过表格对比和“强酸制弱酸”实例强化证据推理。帮助学生建立结构化认知提升分析能力，教师可利用多样化互动环节高效教学。

第2课时　电离平衡常数　强酸与弱酸的比较 学习目标 1.构建电离平衡常数思维模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。 2．建立判断强、弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　电离平衡常数 第一部分 4 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到______时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的____________________，与溶液中______________________是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 自主预习 平衡 各种离子浓度的乘积 未电离分子的浓度之比 返回导航 2．表示方法 (1)一元弱酸和一元弱碱 返回导航 (2)多元弱酸 返回导航 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1>Ka2>Ka3>……当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。 返回导航 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越____，酸(或碱)性越____。 大 强 返回导航 在25 ℃时，CH3COOH、H2CO3和H3BO3(一元弱酸)的电离平衡常数分别是1.75×10-5、4.5×10-7(第一步电离)和5.8×10-10。 (1)它们的酸性强弱顺序为_______________________________。 (2)向编号为1、2的两支分别盛有0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L H3BO3溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3 溶液，试管1、2中的现象分别为____________________________________________________。 学思用 CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 试管1中有气泡产生，试管2中无明显现象 返回导航 4．影响因素 (1)相同温度下，不同的弱电解质的电离常数______，说明电离常数由弱电解质的______所决定。 (2)对于同一弱电解质，电离平衡常数只与______有关，由于电离为______过程，所以电离平衡常数随__________而增大。 不同 性质 温度 吸热 温度升高 返回导航 返回导航 [注意]　由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a－x) mol·L-1，一般近似为a mol·L-1。 返回导航 知识拓展 返回导航 自我诊断 × √ × × 返回导航 对点演练 A 返回导航 解析：电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，A正确，C错误； 多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离常数的关系为Ka1>Ka2>Ka3，D错误。 返回导航 2．已知数据6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)。已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是　(　　) A.Ka(HF)＝6.3×10-4 B.Ka(HNO2)＝6.2×10-10 C.根据其中的两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN D.Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) B 返回导航 解析：由已知反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，可以得出酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN；相同温度下，弱酸的酸性越强，电离常数越大，故电离常数：Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)，即Ka(HF)＝6.3×10-4、Ka(HNO2)＝5.6×10-4，Ka(HCN)＝6.2×10-10。 返回导航 3．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L-1的BOH溶液中c(OH－)＝1×10-3 mol·L-1。 (1)写出BOH的电离方程式：______________________。 解析：BOH部分电离，电离方程式为BOH⥫⥬B＋＋OH－。 BOH⥫⥬B＋＋OH－ 返回导航 (2)BOH的电离度α＝________。 (3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。 1% 1×10-5 返回导航 知识点二　强酸与弱酸的比较 第二部分 22 1．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 自主预习 实验操作 实验现象 有______产生 实验结论 CH3COOH的酸性______碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH)______Ka1(H2CO3) 气泡 强于 大于 返回导航 2.思考与讨论：镁条分别与等浓度、等体积的盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。 返回导航 (1)两个反应的反应速率及变化：镁与盐酸反应的速率____，与醋酸反应的速率____。 (2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此得出结论：过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成氢气的体积______。 大 小 相同 返回导航 向甲、乙两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入足量c(H＋)相同的盐酸、醋酸，起始时锥形瓶中反应的速率________(填“甲”“乙”或“一样”)大，________(填“甲”或“乙”)锥形瓶中的镁条先消失。 学思用 一样 乙 返回导航 3．一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较   酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 返回导航 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 弱 少 相同 一元弱酸 强 多 返回导航 1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是　(　　) A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10-3 mol·L-1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10-5 mol·L-1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 对点演练 B 返回导航 解析：相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸中c(H＋)比盐酸中的小，故A错误； 盐酸和醋酸都是一元酸，所以等浓度等体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确； 醋酸稀释过程中电离平衡正向移动，故稀释后醋酸的c(H＋)大于10-5 mol·L-1，故C错误； 醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c(H＋)无影响，故D错误。 返回导航 2．(2026·中山高二检测)相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) C 返回导航 解析：相同体积、相同c(H＋)的一元强酸和一元弱酸，起始时与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸能继续电离出H＋，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项； 弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。 返回导航 3．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是　(　　) A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C.两种溶液中的c(H＋)相等 D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) B 返回导航 解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，由于CH3COOH是弱酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸与CaCO3反应放出的CO2多，A、C项正确、B项错误； 分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 1．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是(　　) A.增大、增大、减弱　 　 B．不变、增大、减弱 C.不变、减小、减弱 D．减小、减小、增强 解析：向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，NH3·H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀NH3·H2O越电离，电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减弱。 B 返回导航 2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数。 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离 常数 6.2× 10-10 6.3× 10-4 1.75× 10-5 5.6× 10-4 0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A.HCN　　 B．HF C.CH3COOH D．HNO2 解析：相同温度下，弱酸的电离常数越大，越易电离，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。 B 返回导航 3．室温下，取20 mL c(H＋)＝10-3 mol·L-1的HNO2溶液，加入0.1 mol·L-1的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如下图所示。室温下HNO2的电离平衡常数约为　(　　) A.2.0×10-5 B．1.0×10-6 C.1.0×10-5 D．2.0×10-4 A 返回导航 返回导航 4．相同温度下，三种酸的电离平衡常数(Ka)见下表，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ B.不可能发生反应HZ＋Y－===HY＋Z－ C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D.相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 D 返回导航 解析：A项，温度相同时，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强，根据题表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ>HY>HX，故酸性：HZ>HY>HX，错误； B项，根据“强酸制弱酸”原理可知，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误； C项，在水溶液中全部电离的酸为强酸，部分电离的酸为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误； D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。 返回导航 5．已知：25 ℃时，四种弱酸的电离常数见下表： 物质 CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 电离 常数 1.75×10-5 5.6× 10-4 6.2× 10-10 Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11 (1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱： __________________________________。 解析：相同条件下，电离常数越大，酸性越强，故酸性：HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。 HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN 返回导航 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡________(填“移动”或“不移动”)；此时HNO2的电离常数________(填“不变”或“发生变化”)，原因是_____________________。 移动 不变 溶液的温度不变 返回导航 (3)NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2________(填“能”或“不能”)发生；向NaCN溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式： ______________________________________________________。 不能 NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 返回导航 弱电解质 电离方程式 电离常数表达式 CH3COOH CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ Kb＝ 弱电解质 电离方程式 电离常数表达式 H2CO3 __________________________、 _______________________ Ka1＝、 Ka2＝ $