湖北省楚天协作体2026-2027学年高三上学期9月起点考试 化学试卷

高三化学参考答案 一、 选择题：每小题3分，共45分 题 2 3 5 9 10 11 12 13 14 15 号 案 B B C A D D D B B 二、非选择题：共55分 16.(14分，除标注外，每空2分) (I)①Na元素的焰色为黄色会掩盖Ca元素的砖红色： ②Fe(OH)3（1分)、BaCO3(1分)（顺序可以调换)： 2Mg++2C0+H0=Mg2(OHD2CO3l+CO2↑（漏打“↑”或“L”的扣1分，反 应物写OH的0分)： ③2：3： (2)①I: ②H0+5S2O3+8I03=10S0子+42+2Ht: ③粗盐水中的Ca+、Mg+、Fe3+通过阳离子交换膜后形成Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 沉淀堵塞交换膜，导致离子无法迁移，导电率下降。 17.(13分，除标注外，每空2分) (1)+7(1分)：氧化性（1分) (2)bc(漏答1分，错答0分)： (3)a.①KCIO3+3MO2+6KOH熔融 3KMnO4+KC1+3HO(条件写“高温”给 分，漏条件的扣1分，HO打不打“↑”均不扣分)： ②增强（1分)； ③蒸发皿： b.①溶液中的OH也可将MnO4还原为MnO子，进一步生成MnO2: ②含0.2mol/L KMnO4和一定量的KOH溶液(pH=10)。 第1页共2页·26-G3-09L 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)①②④（漏答1分，错答0分）： (2)HC1(1分)、CHCOOH(1分)（顺序可以调换）： (3)3NaBr+2HPO4浓)A3HBr个+NaH2PO4+NazHPO4(没有写“浓”不扣分，漏写 条件或漏打“↑”的扣1分) (4)c: (5)防止暴沸（答“平衡压强”0分）：低于： (6)80.0或80（写4/5或带%的0分） 19.（14分，除标注外，每空2分) (1)苯胺：加成反应（1分)： (2)NaOH溶液；防腐(1分)： (3) -CHCl2 2NaOH- 水。 CH+2NaCI+H2o (4)①3： ②酸性条件下N原子与H+形成配位键，无法再与相邻C原子形成π键。（或“N原 子结合H,无法进行异构化”，意思相近即可得分。) ③ 第2页共2页·26-G3-09L 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 粮食安全是实现我国经济发展、社会稳定和国家安全的重要基础。以下粮食的主要营养成分错误的是 A. 稻谷—淀粉 B. 玉米—纤维素 C. 油菜籽—油脂 D. 大豆—蛋白质 2. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用作海上吸油材料：“碳海绵”属于胶体 D. 实现了以秸秆为原料制备PEF塑料，将广泛用于食品包装：PEF属于功能高分子材料 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 碳化钙的电子式为： C. 该有机物的系统命名为：2-丁醇 D. 乙烯中键的形成： 4. 下列说法错误的是 A. 烫发时使用的氧化剂可以使头发中的二硫键(-S-S-)断裂，产生游离的巯基(-SH) B. 淀粉-聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力，可用于干旱地区林业抗旱保水 C. 由谷氨酸()制备味精(谷氨酸单钠盐)时，需严格控制溶液的pH D. 脲醛树脂由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，具有线型或网状结构 5. 2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A. 工业废水脱硝处理液(强酸性)：、、、 B. 水体重金属吸附处理液(中性)：、、、 C. 土壤酸化改良液(弱碱性)：、、、 D. 燃煤脱硫吸收液(含过量)：、、、 6. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用溶液除乙炔中的： B. 用足量的NaOH溶液除去乙烯中的： C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 合成维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： 7. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．验证苯和溴发生取代反应 B．探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 C．探究乙酸乙酯的水解速率 D．色谱法分离植物色素 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应后，取上层清液，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 B 向肉桂醛()中加入溴水，振荡 溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 C 先向BaCl2溶液中通入SO2，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为Cl2或NH3 D 向盛有饱和苯酚溶液的试管中滴加2滴溴水 有白色沉淀生成 苯酚与Br2发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 9. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. I和Ⅳ分子式和质谱图均相同 B. Ⅲ在稀硫酸条件下水解生成Ⅱ C. Ⅲ不能加热熔融，只能一次成型 D. 10. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B. Y分子可以发生氧化、加成、取代、消去反应 C. Z分子含有2个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D. X和Z可以用银氨溶液鉴别 11. 将6.8 g有机物M与足量的充分反应，只生成和8.96 L(标准状况)。M的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为，M分子中只含一个苯环且只有一个取代基，红外光谱如图。关于M的下列叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 根据题目信息可知M含有酯基 C. 符合条件的M分子的结构有2种 D. X射线衍射实验可以获得M的键长、键角等分子结构信息 12. 分子重排是合成酰胺的方法之一，X重排生成Y的反应如下(-ph表示苯基)： 下列说法正确的是 A. 羧酸和胺合成酰胺法与分子重排法原子利用率相同 B. Y的α-氨基酸芳香族同分异构体有4种(不含立体异构) C. 核磁共振氢谱检测产物有7组峰即可确认有Y生成 D. 发生上述反应可获得2种产物 13. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法正确的是 A. K中氮原子的杂化方式为 B. Q发生消去反应的产物不存在顺反异构 C. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D. 在碱性溶液中加热，M可水解生成 14. 在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A. 生成气体A的离子反应： B. 溶液X中一定含有、、、 C. 沉淀F的成分有两种 D. 沉淀H中一定含有和沉淀 15. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A. 中S为价，因此具有强氧化性 B. 存在较强离子键，受热不分解 C. 向溶液中加入少量固体，溶液的pH减小 D. 电解溶液制备，则电路中转移 二、非选择题： 16. 氯碱工业所用的食盐水需两次精制。 （1）粗盐水第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中、、、等离子，过程如下： ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色，不能确定粗盐水中是否有的理由是___________。 ②已知：过程I、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度()； 过程Ⅱ中生成的主要沉淀除和外还有___________、___________，(均填化学式)除去的离子方程式是___________。 ③用CaO和作沉淀剂可将粗盐水中的、(不考虑)转化为和除去。粗盐水中，沉淀剂的投料比为___________。 （2）第二次精制要除去微量的、、、、，流程示意图如图： ①过程Ⅳ除去的离子是和___________。(填离子符号) ②盐水b中含有，将还原为的离子方程式是___________。 ③过程VI(装置如图)，相同电压下、电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是___________。 17. 高锰酸钾溶液是高中常用的试剂。 （1）高锰酸钾中Mn元素的价态为___________价，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）下列实验或转化仅使用酸性高锰酸钾溶液（可加热）即可实现的是___________。（填字母） a． b． c． d．验证1-溴丁烷消去反应生成的气体中含丁烯 （3）某实验小组制备高锰酸钾。 资料：i．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为。 ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．的溶解度随温度升高而增大。 a．制备 步骤 实验 I 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备：将X用水溶解后，滴加至(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯：将Y转移至仪器A中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①写出I中反应的化学方程式___________。 ②Ⅱ中歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 ③Ⅲ中的仪器A名称为___________，取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体(检验为)。 b．对Ⅲ中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液（）代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是___________。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用___________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含，实验i和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验i，证实Ⅲ中不能还原。 18. 2,6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2,6-二溴吡啶的装置如图1(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2 g(相当于0.5 mol)2,6-二氯吡啶、105.0 g冰醋酸； ②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入约3.0 mol溴化氢气体，充分反应； ③利用如图2装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4 g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经过滤得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经过滤，合并两次结晶，空气干燥，得到94.8 g产品。 已知：乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶()的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃。 回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项有关的是___________(填标号)。 （2）装置D的作用除吸收HBr外，还需吸收___________、___________，(均填化学式)并防止倒吸。 （3）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （4）图2实线框中应选择仪器___________(填“a”“b”或“c”)。 （5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是___________，还具有搅拌和加速溶剂逸出的作用。收集溶剂时，温度计示数___________(填“高于”“低于”或“等于”)117.9℃。 （6）上述实验的产率为___________%。 19. 荧光探针Ⅰ的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的名称为___________；试剂a的结构简式为，A→B的反应类型为___________。 （2）D→E所需的试剂为___________，生成的另一产物可作为食品添加剂，起___________作用。 （3）试剂b可通过二氯代烃制备，制备反应的化学方程式为___________。 （4）G和H均含有碳碳三键，且互为同分异构体。F→I的反应过程如下： ①G分子含有___________个六元环； ②酸性条件下G异构化为H难以发生的原因是___________； ③H→I可能生成X(含有两个五元环)，则X的结构简式为___________。 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. Na元素的焰色为黄色会掩盖Ca元素的砖红色 ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. 粗盐水中的、通过阳离子交换膜后形成、沉淀堵塞交换膜，导致离子无法迁移，导电率下降 【17题答案】 【答案】（1） ①. +7 ②. 氧化性 （2）bc （3） ①. ②. 增强 ③. 蒸发皿 ④. 溶液中的也可将还原为，进一步生成 ⑤. 含和一定量的溶液 【18题答案】 【答案】（1）①②④ （2） ①. HCl ②. （3）(浓) （4）c （5） ①. 防止暴沸 ②. 低于 （6）80.0或80 【19题答案】 【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 加成反应 （2） ①. NaOH溶液 ②. 防腐 （3） （4） ①. 3 ②. 酸性条件下原子与形成配位键，无法再与相邻原子形成键。(或“原子结合，无法进行异构化”，意思相近即可) ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $