第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 分层设计清晰，从基础概念理解到综合计算应用，融入实验操作与误差分析，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|物质的量浓度概念理解、简单计算、溶液配制及误差分析|题组分类（理解/计算/配制），含易错题（如溶液体积陷阱），夯实化学计量核心观念| |能力提升练|离子浓度综合计算、跨情境应用（电解质饮料/胃药测定）、实验方案设计|结合真实问题（如无土栽培配液），强化科学思维中的证据推理与模型建构| |创新题型|质量-体积浓度新表示方法及相关计算|引入环保行业浓度表示，拓展科学探究视野，衔接科学态度与责任|

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第3课时　物质的量浓度 基础过关练 题组一　物质的量浓度的理解 1.(易错题)[2026湖南师大附中期中]下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 (　　) A.将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B.将40 g NaOH溶解在1 L水中 C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中 D.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 2.[2026安徽合肥七中月考]化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“MgCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是 (　　) A.配制1 L该溶液,可将0.2 mol MgCl2溶于1 L水中 B.Mg2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2 mol·L-1 C.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 D.将该瓶溶液体积稀释至原来的2倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.4 mol·L-1 3.[2025吉林白城月考]下列溶液中Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是 (　　) ①100 mL 1.5 mol·L-1 AlCl3溶液 ②200 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液 ③100 mL 5 mol·L-1 NaCl溶液 ④500 mL 3 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液 ⑤1 000 mL 1 mol·L-1氯水 A.③①②⑤④　　　　B.④③①②⑤ C.②③①⑤④　　　　D.④②③①⑤ 题组二　物质的量浓度的有关计算 4.[2025陕西西安中学月考]下列说法错误的是 (　　) A.称取12.5 g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出),所得溶液中NaCl的质量分数为10% D.将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 mol·L-1 5.[2026浙江宁波六校联考]V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V mL溶液稀释至4V mL,则稀释后溶液中S的物质的量浓度是 (　　) A. mol·L-1　　　　B. mol·L-1 C. mol·L-1　　　　D. mol·L-1 6.[2026江苏南京师范大学附属中学月考]在无土栽培中,需配制1 L含0.50 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的混合溶液,但当时没有K2SO4,若用(NH4)2SO4固体代替,需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为(单位为mol) (　　) A.0.40　0.50　0.12　　　　B.0.66　0.50　0.24 C.0.64　0.50　0.24　　　　D.0.64　0.02　0.24 7.[2026广东珠海一中月考]下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 (　　) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/mL 质量分数:98% A.配制250 mL 4.6 mol/L稀硫酸需取该硫酸溶液62.5 mL B.取10 mL该试剂,加入10 mL水中稀释后溶质质量分数变为49% C.取10 mL该试剂,加入10 mL水中稀释后溶质的物质的量浓度为9.2 mol/L D.若不小心将该浓硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗 题组三　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 8.[2026江西多校联考]容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,下列关于容量瓶的说法错误的是 (　　) A.容量瓶上标有温度和容积,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B.实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 C.往容量瓶中转移溶液前,容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 D.在使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水 9.[2026浙江名校联合体联考]实验室用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/cm3)配制96 mL 1 mol/L的稀盐酸,下列说法正确的是 (　　) A.需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.0 mL B.将标准状况下2.24 L HCl溶于100 mL水中也可以配得 1 mol/L的稀盐酸 C.按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 D.其他操作正确,定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 10.[2025广东部分学校期中联考]配制100 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液的操作过程如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A.操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B.操作2将溶液转移至容量瓶后,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中 C.进行操作4时若俯视刻度线,将使所配溶液浓度偏低 D.操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线,无需重新定容 11.[2026河南南阳六校联考]生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液,溶质的质量分数为0.9%,密度为 1.005 g/cm3。某实验小组需要配制240 mL生理盐水。 (1)该生理盐水溶质的物质的量浓度为　　　(保留两位有效数字)。  (2)配制该溶液时,提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 ①要完成该实验,还需使用到的玻璃仪器为　　　　　　　。  ②该实验中,玻璃棒的作用为　　　　　　　　　　　　　　。  (3)下图为溶液配制的过程,请将下列操作排序:④⑥　　　　①。  在操作③中,不小心加水超过了刻度线,应如何处理?　　　　　　。  (4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是　　　　(填字母)。  A.称量时所用的砝码生锈 B.转移时操作如图所示 C.烧杯未进行洗涤 D.定容时仰视刻度线 能力提升练 题组一　物质的量浓度的相关计算 1.(教材习题改编)[2026江苏泰州中学月考]电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌饮料添加的物质为NaCl、KCl和MgSO4,其中K+:1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+:0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是 (　　) A.NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B.c(K+)最大为0.7 mmol·L-1 C.1 L该饮料中含S的最大质量为19.2 mg D.当c(Cl-)=1 mmol·L-1时,c(Na+)最小为0.6 mmol·L-1 2.[2026辽宁沈阳东北育才学校月考]下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 (　　) A.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别溶于水形成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度不相等 B.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为 mol·L-1 C.150 mL 1 mol·L-1氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等 D.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为% 3.[2025福建南平期末]向盛有20 mL 0.03 mol·L-1 NaHSO4溶液的烧杯中,匀速逐滴加入0.03 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液,测得电导率与滴入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 (　　) 已知:电导率表示溶液传导电流的能力,离子浓度越大,电导率越强。 A.a点溶液中c(S)=c(H+)=0.03 mol·L-1 B.b点溶液中c(Na+)=c(S)=0.02 mol·L-1 C.c点溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(S) D.d点溶液中c(Na+)=c(OH-)=0.015 mol·L-1 4.[2026湖北襄阳第四中学期中]标准状况下,V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,溶液的体积为V0 L。下列关系中不正确的是 (　　) A.ρ= B.w= C.V0= D.c= 题组二　一定物质的量浓度溶液配制的综合实验 5.[2026江西宜春段考]某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量:500 g/袋 配料:精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3) 氯化钠含量(以NaCl计):≥98.5 g/100 g 碘酸钾含量(以I计):18~38 mg/kg 回答下列问题: (1)KIO3的电离方程式为　　　　　　　　　　　　;每袋该海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过　　　　mol(保留两位有效数字)。  (2)实验室需要250 mL 0.5 mol·L-1 KIO3溶液,现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段: 阶段Ⅰ.用托盘天平称量　　　　g KIO3固体。  阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解后恢复至室温,将所得溶液转入　　　　　　　　　(填仪器名称)中,再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L-1 KIO3溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作,错误的有 　　　　(填字母)。  A　　　B　　　C　　　D ②若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度将　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”);若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯,应进行的操作是　　　　。  ③取10 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L-1 K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中c(K+)=　 　mol·L-1。  6.(教材习题改编)[2026重庆育才中学月考]某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应): ①配制250 mL的0.1 mol·L-1稀盐酸、0.1 mol·L-1 NaOH溶液; ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.0 mL蒸馏水; ③加入25.0 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸; ④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积。该测定实验共进行了3次,3次测定所消耗的NaOH溶液体积如下表: 测定次数 第1次 第2次 第3次 V(NaOH溶液)/mL 13.0 12.9 13.1 (1)配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中,下列操作有误的是　　　　(填序号)。  (2)用12 mol·L-1浓盐酸配制0.1 mol·L-1稀盐酸过程中,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、　　　　　　　。下列操作会导致所配稀盐酸浓度偏高的是　　　(填字母)。  a.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 b.容量瓶使用时未干燥,残留少量蒸馏水 c.量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶 d.定容后经振荡、摇匀,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 e.未冷却便进行后续操作,定容完成时,溶液温度仍明显高于室温 (3)测定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。  (4)根据以上数据,计算这种药片中CaCO3的质量分数为　　　%(保留三位有效数字)。  创新题型 创新点　从质量—体积浓度的角度考查溶质的物质的量浓度 7.[2025河南濮阳一中月考]在环保、化工行业有一种溶质浓度的表示方法:质量—体积浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示,单位为g·m-3或g·L-1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2 g·cm-3,质量—体积浓度为200 g·L-1,则对此溶液的说法错误的是 (　　) A.该溶液中溶质的质量分数约为16.7% B.该溶液中溶质的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 C.在20 ℃时,硫酸铜的溶解度为20 g D.在20 ℃时,把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中不能得到饱和溶液 答案与分层梯度式解析 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第3课时　物质的量浓度 基础过关练 1.A　25 g CuSO4·5H2O的物质的量为=0.1 mol,故CuSO4的物质的量浓度为=1 mol/L,A正确;40 g NaOH的物质的量为1 mol,但溶解在1 L水中后溶液体积大于1 L(易错点),NaOH的物质的量浓度小于1 mol/L,B错误;1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合后溶液体积不等于10 L,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L,C错误;未说明气体是否处于标准状况,无法计算HCl的物质的量,无法确定溶质的物质的量浓度,D错误。  2.C　配制溶液时,若将0.2 mol MgCl2溶于1 L水中,所得溶液体积大于1 L,导致溶质的物质的量浓度低于0.2 mol·L-1,A错误;MgCl2在溶液中完全电离:MgCl2 Mg2++2Cl-,Mg2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,B错误;溶液具有均一性,取出一半溶液,其溶质的物质的量浓度不变,C正确;将该瓶溶液体积稀释至原来的2倍,c(Cl-)减小至原来的一半,原溶液中c(Cl-)为0.4 mol·L-1,稀释后应为0.2 mol·L-1,D错误。 3.A　溶液中Cl-的物质的量浓度与溶液体积无关,与溶质的物质的量浓度及化学式组成有关(破题关键)。①中c(Cl-)=3c(AlCl3)=3×1.5 mol·L-1=4.5 mol·L-1;②中c(Cl-)=2×2 mol·L-1=4 mol·L-1;③中c(Cl-)=1×5 mol·L-1=5 mol·L-1;④Ca(ClO)2在溶液中电离出Ca2+和ClO-,溶液中无Cl-;⑤中部分Cl2能和水反应生成HCl,则该氯水中c(Cl-)<1 mol·L-1。综上分析可知溶液中c(Cl-)由大到小的顺序为③①②⑤④。 4.B　12.5 g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为=0.05 mol,加水稀释至500 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为=0.1 mol·L-1,A正确;将58.5 g NaCl固体放入1 L水中后,溶液的体积大于1 L,故所得溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 mol·L-1,B错误;100 g 5%的食盐水中溶质的质量为100 g×5%=5 g,加热蒸发掉50 g水后,溶液的质量变为50 g,所得溶液中NaCl的质量分数为×100%=10%,C正确;将2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,稀释后溶液的浓度为=0.1 mol·L-1,D正确。 5.C　V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的质量为a g,Al3+的物质的量为=a mol,则S的物质的量为a mol×=a mol,所以稀释至4V mL后S的物质的量浓度为= mol·L-1。 6.D　1 L混合液中: 溶质 NH4Cl KCl K2SO4 n/mol 0.50 0.16 0.24 溶质 NH4Cl KCl (NH4)2SO4 n/mol x y z n(Cl-)=(0.50+0.16) mol=(x+y) mol,n(K+)=(0.16+0.24×2) mol=y mol,n(S)=0.24 mol=z mol,则x=0.02,y=0.64,z=0.24,选D。 7.A　该硫酸溶液的浓度为 mol/L=18.4 mol/L,配制250 mL 4.6 mol/L稀硫酸需该硫酸溶液的体积为=0.062 5 L=62.5 mL,A正确;取10 mL该试剂(密度1.84 g/mL),加入10 mL水(密度1 g/mL)中,稀释后溶质质量分数为×100%≈63.5%,大于49%,B错误; 取10 mL该试剂,溶质的物质的量为18.4 mol/L×0.01 L=0.184 mol,加入10 mL水中,所得溶液体积小于20 mL,溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L,C错误; 浓硫酸溅到皮肤上,用NaOH溶液冲洗会因强碱与强酸反应放热而加剧伤害,且NaOH具有腐蚀性,应先用干布擦拭,再用大量水冲洗,最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液,D错误。 8.C　容量瓶上标有温度和容积,瓶口通常配有磨口玻璃塞,配制碱性溶液时需要用塑料塞,A正确;容量瓶主要用于实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,B正确;刻度线下内壁残留水珠不影响溶液配制,C错误;在使用容量瓶前,必须检查其是否完好且瓶口处是否漏水,D正确。 归纳总结　　(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。 (2)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。 9.D　应使用100 mL容量瓶,需配制100 mL 1 mol/L的稀盐酸,浓盐酸的浓度为 mol/L=12 mol/L,需要浓盐酸的体积为 mL≈8.3 mL,所以需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL,A错误;标准状况下,将2.24 L HCl溶于100 mL水,得到的溶液的体积不是100 mL,故所配得的盐酸浓度不等于1 mol/L,B错误;浓盐酸应先在烧杯中稀释,恢复到室温再转移至容量瓶中,容量瓶不能稀释浓溶液,C错误;其他操作正确,定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,D正确。 10.C　为防止液体附着在刻度线上方,使溶液体积偏大,操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方,A正确;操作2将溶液转移至容量瓶后,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中,保证溶质完全转移,B正确;进行操作4时若俯视刻度线,所得溶液体积偏小,将使所配溶液浓度偏高,C错误;操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线,是因为溶液附着在刻度线以上部分,无需重新定容,D正确。 11.答案　(1)0.15 mol/L (2)①250 mL容量瓶　②搅拌,加速NaCl的溶解;引流 (3)②⑦⑤③　重新配制 (4)A 解析　(1)根据公式c=可得该生理盐水溶质的物质的量浓度为 mol/L≈0.15 mol/L。 (2)①实验室没有240 mL的容量瓶,配制240 mL溶液应选用250 mL容量瓶,所以还需用到250 mL容量瓶;②在溶解过程中,玻璃棒的作用是搅拌,加速NaCl的溶解;在转移溶液时,玻璃棒的作用是引流。 (3)配制一定物质的量浓度氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序为④⑥②⑦⑤③①;定容时不小心加水超过了刻度线,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,这种情况下应重新配制。 (4)称量时所用的砝码生锈,砝码质量增大,会导致称量的NaCl质量偏大,n偏大,所配溶液浓度偏高,A正确;转移溶液时若玻璃棒在刻度线上方,容量瓶刻度线上方会有溶液,最终导致V变大,所配溶液浓度偏低,B错误;烧杯未进行洗涤,会导致溶质损失,n偏小,所配溶液浓度偏低,C错误;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,D错误。 能力提升练 1.D　NaCl、KCl和MgSO4都是盐,在水溶液里和熔融状态下都能导电,三种物质均为电解质,A正确;K+最大质量浓度为27.3 mg·L-1,则c(K+)最大为=0.7×10-3 mol·L-1=0.7 mmol·L-1,B正确;Mg2+最大质量浓度为4.8 mg·L-1,物质的量浓度为=2×10-4 mol·L-1,则1 L该饮料中含Mg2+的物质的量最大为2×10-4 mol,S与Mg2+物质的量相等,S的摩尔质量为96 g·mol-1,则1 L该饮料中含S的最大质量为2×10-4 mol×96 g·mol-1=0.019 2 g=19.2 mg,C正确;根据溶液呈电中性(解题技法),有c(Na+)+c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),又因c(Mg2+)=c(S),故c(Na+)+c(K+)=c(Cl-),要使Na+浓度最小,使K+浓度最大即可,根据选项B计算可知c(K+)最大为0.7 mmol·L-1,由于该饮料中c(Cl-)=1 mmol·L-1,则c(Na+)最小为1 mmol·L-1-0.7 mmol·L-1=0.3 mmol·L-1,D错误。 2.B　Na2O2和Na2O各0.1 mol溶于水均生成0.2 mol NaOH,溶液体积均为1 L,溶质的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1,A错误;Al3+的质量为m g,则其物质的量为 mol,由于Al2(SO4)3中Al3+与S的物质的量之比为2∶3,则S的物质的量为× mol= mol,溶液体积为V L,则S的物质的量浓度为 mol·L-1,B正确;150 mL 1 mol·L-1氯化钾溶液中的c(Cl-)=1 mol·L-1,50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)=3 mol·L-1,C错误;由c=⇒w=,即溶液中KCl的质量分数为×100%,D错误。 3.B　向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,从a点滴加至b点发生反应:2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Na2SO4+2H2O;继续滴加Ba(OH)2溶液,发生反应:Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2NaOH,至d点时刚好完全反应;继续滴加Ba(OH)2溶液,不发生反应。a点为NaHSO4溶液,NaHSO4在水中完全电离产生Na+、H+和S,0.03 mol·L-1 NaHSO4溶液中,c(S)=c(H+)=0.03 mol·L-1,A正确;根据上述分析,b点溶液中溶质是Na2SO4,Na+浓度是S浓度的2倍,二者浓度不相等,B错误;由题图可知c点滴加Ba(OH)2溶液的体积为15 mL,溶质Na2SO4和NaOH的物质的量之比为1∶2,溶液总体积为35 mL,因此c(Na+)>c(OH-)>c(S),C正确;d点溶液中溶质是NaOH,c(Na+)=c(OH-),根据钠原子守恒(解题技法),c(Na+)= mol·L-1=0.015 mol·L-1,D正确。 4.C　溶液的密度为ρ g·mL-1,则ρ g·mL-1== g·mL-1,A项正确;溶质的质量分数w==,B项正确;溶液的体积为V0 L,V0 L== L,C项错误;c==,D项正确。 5.答案　(1)KIO3 K++I　1.5×10-4　(2)①26.8　250 mL容量瓶　CD　②偏大　重新配制　③1.25 解析　(1)KIO3是盐,电离方程式为KIO3 K++I;每袋食盐为500 g,最大含碘量(以I计)为 mg=19 mg,则每袋该海藻加碘盐中n(KIO3)=n(I)=≈1.5×10-4 mol。 (2)①用托盘天平称量0.25 L×0.5 mol·L-1×214 g/mol≈26.8 g KIO3固体;将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解后恢复至室温,将所得溶液转入250 mL的容量瓶中,再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L-1 KIO3溶液;定容时胶头滴管要竖直悬空,不能伸入容量瓶中,摇匀时要用另一只手托住容量瓶底部,操作错误的是CD。②若定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度将偏大;若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯,应进行的操作是重新配制。③取10 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L-1 K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中c(K+)==1.25 mol·L-1。 易错分析　 定容时仰视、俯视造成的误差 图1　图2 　　图1使所配溶液体积偏大,浓度偏低;图2使所配溶液体积偏小,浓度偏高。 6.答案　(1)①⑤ (2)250 mL容量瓶、胶头滴管　ace (3)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O　H++OH- H2O (4)60.0 解析　(1)NaOH固体具有吸湿性和腐蚀性,应放在烧杯中称量,不能放在称量纸上称量,且溶解固体应在烧杯中进行,不能在量筒内,①错误;定容时视线应与凹液面最低处齐平,⑤错误,其余操作正确,故选①⑤。 (2)量取浓盐酸时仰视读数会导致量取体积偏大,从而导致所配稀盐酸浓度偏高,a符合题意;容量瓶中残留蒸馏水对所配稀盐酸浓度无影响,b不符合题意;量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转入容量瓶,会导致溶液中溶质的物质的量偏多,使所配溶液浓度偏高,c符合题意;定容后振荡、摇匀,液面低于刻度线为正常现象,再加蒸馏水会导致所配稀盐酸浓度偏低,d不符合题意;未冷却便进行溶液转移,此时溶液体积膨胀,定容冷却后导致溶液体积偏小,所配稀盐酸浓度偏高,e符合题意。 (3)测定过程发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O、H++OH- H2O。 (4)所加稀盐酸一部分与CaCO3反应,一部分与NaOH反应,平均消耗NaOH溶液的体积为13.0 mL,根据发生的离子反应可知,药片中CaCO3质量分数为×100%=60.0%。 7.B　 200 g CuSO4·5H2O中CuSO4的质量为200 g×=128 g,溶质质量分数=×100%≈10.7%,此值小于16.7%,不是饱和溶液,D正确。 7 学科网（北京）股份有限公司 $