【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(十三)

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十三） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 烘 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16 Fe:56 报 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 蜜 1.人类的文明进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献相匹配的是 A.门捷列夫一提出分子学说 B.阿伏加德罗—提出原子学说 C.侯德榜—联合制碱法 D.屠呦呦一从青蒿中提取结晶牛胰岛素 杯 2.某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的 毁 物质可能是 阳 脱氧剂 不可食用注意儿童 A.生石灰 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.铁粉 -97 3.我国提出争取在2030年实现“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的目标，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是 A.开发新型清洁能源是有效减少碳排放的重要途径 B.应大力研发将CO,转化为高价值化学品的新技术 C.CO2是造成“温室效应”的主要气体 D.“碳中和”就是把生成的CO2变成不含碳物质 4.下列化学用语或模型不正确的是 () A.H2O的电子式：H+[:O:]-H B.CO,的结构式：O=C=O C.CH,分子的空间充填模型： D.硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO1)3=2Fe3++3SO 5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H,SOa、NaOH—腐蚀品 B.CH4、CO—易燃液体 C.Na、K一遇湿易燃物品 D.KMnO、HNO。—氧化剂 6.对于相同物质的量的H2O和H2O2,下列说法错误的是 A.氧原子数之比为1：2 B.原子总数之比为3：4 C.分子数之比为1：1 D.质量之比为1：1 7.下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A.小苏打-NaOH B.苏打-NaHCO C.胆矾一Cu(OH)2 D.干冰—CO2 8.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是 A.0O2 B.Fe C.H2 D.Zn -98- 9.N2的摩尔质量为28g·mol1,下列说法正确的是 A.1mol氮原子的质量为28g B.1mol氮气的质量为28g C.1个氮分子的质量为28g D.1g氮气的物质的量为28mol 10.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl2+8NH3一6NH,C1+N2,利用该反应 中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，该反应的氧化剂是 A.CI2 B.NH C.NH CI D.N2 11.某碱性废水中含有大量的Na、Ba2+、CI、NO,下列离子在该溶液中能大量存在的是 A.Ag B.K C.SO D.HCO 12.人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氨的是 A.NH催化氧化为NO B.闪电时N2转化为NO C.工业上利用N2合成NH D.豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl,+2OH厂一3CI厂十CIO+H,O B.过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH=HCO3 C.将足量Cl2通入FeL2溶液中：2Fe2++2I+2Cl,=-2Fe3++L2+4CI D.向水中加入金属钠：Na+H2O一Na+OH+H2 14.实验室常用KCIO3来制取O2,下列说法错误的是 A.MnO,加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量 D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和一1价 —99 15.下列说法正确的是 () A.氮气化学性质稳定的原因是其具有下式表示的结构：N三N B.用电子式表示H2O的形成过程：HO+H→H[O:]PH H C.NH3的电子式为H:N:H D.空间填充模型 可以表示CO2或CS2 16.下列有关SO2的说法不正确的是 A.将SO,气体通入H,S溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO2为还原剂 B.SO2和CO,均能与澄清石灰水反应，现象相同 C.SO,具有漂白性，但遇紫色石蕊溶液却不能将其漂白 D.SO2和C2均能使品红溶液褪色 12。氨催化氧化法制睛酸的过程为NH,会M,NO,品HNO,下列叙述正确的 02 02 是 A.制备M的化学方程式为4NH+3022N,十6H,O B.标准状况下，2.24LNH3含氢原子数目约为0.3×6.02×102 C.M与足量O,混合生成的NO2分子数与参加反应的M分子数相等 D.实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 18.百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法不正确的是 A.该物质含有碳、氢、氧三种元素 B.该物质所含官能团的名称为碳碳双键 柠檬烯 C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.该物质在一定条件下能与H2发生加成反应 —100 19.如图所示是一种能捕捉CO2的原电池装置，下列说法正确的是 负载 多孔石墨 Al2(C2O)3 空气 溶液 不含C02 的空气 A.该装置能有效减少酸雨的形成 B.正极发生的电极反应式为A1一3e一一A13+ C.该电池工作时，C2O向多孔石墨电极移动 D.当电路中转移1mol电子时，捕捉的CO2的质量为44g 20.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充人3种气体M、N和Q,它们的物质的量随时间 变化如图所示。下列说法不正确的是 n/mol 4.5 3.5 N 3 2.5 2 1.5 M 0 0 0.5 t/min A.该反应的化学方程式：3M十N2Q B.1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min) C.充入He,容器内压强增大，则化学反应速率增大 D.当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态 答题栏 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 101 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)工业上用FeC1,溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐 蚀废液（阳离子主要有H+、Fe3+、Fe2+和Cu+)进行处理，实现FeCL溶液再生并回 收Cu。 →溶液C →溶液B 过量 铁粉 溶液D H2O 溶液 溶液A调节 固体C稀盐酸 废液 Ⅲ pH →Cu 稀盐酸 Fe(OH)3沉淀 FeCl溶液 (1)FeCL溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： :(2分) (2)步骤I的目的是将Fe2+转化为Fe3+,发生反应的离子方程式为 ;(2分) (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ;(2分) (4)调节pH的目的是为了使溶液A中的Fe3全部转化为Fe(OH),沉淀，如何证明溶 液B中没有Fe3+剩余？ ;(1分) (5)固体C中的成分为 (填化学式)；(1分) (6)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。(2分) 22.(共10分)如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。 浓盐酸 碱石灰 漂白粉 固体 饱和食盐水 B D 已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 ②装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)一=CaCl2+ 2C12↑+2H2O 102 据此回答下列问题： (1)漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释 。(2分) (2)装置B中仪器a的名称是 ,装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请 写出装置C发生堵塞时装置B中的现象 (4分) (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I处为 (填“湿润的 有色布条”或“干燥的有色布条”)，Ⅱ处为氯化钙固体，其作用是 ,Ⅲ处为 (填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)。（3分) (4)装置D的作用是 (1分) 23.(共10分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①一⑨种元素，填空。 族 IA ⅡA ⅢA IA VA VA VIA 周期 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)上述元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。最高价氧化物对应水化物酸 性最强的是 (填化学式)。(2分) (2)元素②和④形成的某种气体能产生温室效应，其结构式为 。 元素④和⑤形 成的化合物中可以做供氧剂的电子式是 ,该化合物中存在的化学键类型是 (3分) (3)④⑤⑨三种元素简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(1 分) (4)⑤的最高价氧化物对应水化物和⑥的单质反应的化学方程式为 。(2分) (5)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。(2分) —103 a.⑨的氢化物在水中的溶解度比⑧的氢化物在水中的溶解度大 b.⑨的单质R2与H,化合比⑧的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质R,气体可置换出单质Q d.⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比⑨的最高价氧化物对应水化物的弱 24.(共10分)已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下 甲能发生下列转化： 乙 △ ②浓硫酸 ①HO 甲 CHCH,OH 0 CH CHO 0 CH.COOH 一定条件 红热的钢丝 一定条件 定条件 丙：ECH2-CH2元 回答下列问题： (1)甲的结构简式为 ,CH CHO中官能团名称为 。(2分) (2)反应①属于 反应，丙的化学名称是 。(4分) (3)常用体积分数为 (选填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂(2分)。 (4)反应②的化学方程式为 。(2分) -104分析：亚硫酸钠与浓硫疏酸反应生成的二氧化硫进入B中无反应现象，二氧化疏在C中与硫化氢发生 氧化还原生成硫单质，因二氧化硫有害，故最终需要使用碱液吸收进行尾气处理； 解析：(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、水、硫酸钠，Na2SO3十H2SO,一一N2SO4十H2(O十 SO2个；(2)二氧化硫容易被空气中氧气氧化为六价硫，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2的目的是除去装置中的氧气；(3)向溶液中加入氨水，增加溶液的碱性，吸收二氧化硫生成BSO,白 色沉淀；(4)硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，二氧化硫中硫化合价降低，体 现氧化性；(5)二氧化硫有害，故需要使用碱液吸收进行尾气处理，装置D的作用是进行尾气处理。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十三） 1.答案：C 解析：A.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了（而不是发明了）元素周期律，并编制出元素周期表，A 错误；B.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B错误；C.我国化 学家侯德榜发明了联合制碱法，C正确；D,屠呦呦从青高中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，D错误；故答 案为：C。 2.答案：D 解析：某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，里面装有无毒、具有还原性的物质，选项 中只有铁粉是常用的还原剂，故选D。 3.答案：D 解析：A.开发新型清洁能源可以减少化石能源的使用，因而是有效减少碳排放的重要途径，A正确；B. 将CO,再利用，合成有价值的化学品，能够减少温室效应，有利于生态环境保护，有利于尽早实现“碳达 峰”，B正确；C.C(O2、CH,都会造成温室效应，CO2是含碳燃料产生的产物，可见CO2是造成“温室效应” 的主要气体，C正确；D.“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总 量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达 到相对“零排放”，并非是把生成的CO,变成不含碳物质，D错误；故合理选项是D。 4.答案：A 解析：水是由H原子和O原子之间通过共用电子对形成的共价化合物，O原子和每个H原子各共用1 对电子，电子式为H:O:H,故A错误；B.二氧化碳是由C原子和O原子之间通过共用电子对形成 的共价化合物，碳原子和每个氧原子各共用2对电子，结构式为O=C=O,故B正确；C.甲烷为正面 体结构，碳原子半径大于氢原子，故C正确；D.硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO,)一2Fe+十 3SO,2,故D正确；故选A。 5.答案：B 解析：A.H2SO4为强碱，NaOH为强酸，强酸强碱都具有腐蚀性，A正确；B.CH4、C)都是易燃性气体， B错误；C.Na、K都是活泼性金属与水反应生成氢气且放热易燃烧，C正确；D.KMnO,、HNO3都具有 强氧化性，故可以作氧化剂，D正确；故选B。 6.答案：D 解析：A.相同物质的量的H2O和H2O2,分子数比为1：1，所以氧原子数之比为1：2，故A正确；B.相 同物质的量的H20和H2O2,分子数比为1：1，所以原子总数之比为3：4，故B正确；C.相同物质的 量的H2O和H2O2,分子数比为1：1，故C正确；D.相同物质的量的H2O和H2O2,假设物质的量都是 1mol,1molH2)的质量为18g,1molH2O2的质量为34g,质量之比为9：17，故D错误；选D。 7.答案：D 解析：A.小苏打是NaHCO3,A错误；B.苏打是Na2CO3,B错误；C.胆矾是CuSO,·5H2O,C错误；D. 千冰是C()2,D正确。故选D。 8.答案：A -176 解析：A.硫与氧气反应，S元素的化合价升高，则硫作还原剂，选项A选；B.Fe与S反应，Fe元素的化 合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项B不选；C.氢气与硫反应，硫元素的化合价降低，硫 作氧化剂，选项C不选；D.Z与S反应，Zn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，选 项D不选；答案选A。 9.答案：B 解析：A.N2的摩尔质量为28g·mol厂1,1mol氮气中由2mol氨原子，1mol氮原子的质量为 28g·mo×1mo-14g,A错误：B.N,的摩尔质量为28g·mol1,说明1m01氮气的质登为28g, 2 B正确：C.1mol氮气含有N个分子，1个氮分子的质量为28g,C错误：D.1g氮气的物质的量为 1 g 28g·mol7=28mol,D错误；故答案为：B。 10.答案：A 解析：在反应3Cl2+8NH3一6NH,C1十N2中，C1元素由0价降低到一1价，所以C12是氧化剂，故 答案为：A。 11.答案：B 解析：A.Ag与C1不能大量共存，A不符合题意；B.K与Na、Ba2+、C1、NOg、OH能大量共存， B符合题意；C.SO?与Ba+不能大量共存，C不符合题意；D.碱性废水中含有大量的OH,HCO 与OH不能大量共存，D不符合题意；故选B。 12.答案：C 解析：A.氨的固定是指将游离态的氨转化为化合态氮的方法，NH催化氧化为N),不属于氨的固 定，A错误；B.闪电时N2转化为NO,属于天然固氮，B错误；C.工业合成氨是N2与H2在一定条件下 反应生成NH,属于人工固氨，C正确；D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3,属于生物固氨，D错误； 故选C。 13.答案：B 解析：A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水：C12十2OH一C1厂+C1O十 H2O,故A错误；B.过量CO2通入NaOH溶液生成碳酸氢钠：CO2十OH一一HCO3,故B正确；C. 将足量C12通入Fl2溶液中，亚铁离子和碘离子完全反应生成氯化铁、碘单质：2Fe2+十4I厂十3C1, 一一2Fe3+十2L2十6C1厂，故C错误；D.向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气：2Na十2H2O 2Na十2OH+H2个，故D错误；故选B。 14.答案：D 解析：A.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故A 正确；B.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故B正确；C.根 据质量守恒定律，氯酸钾中的元素全部转化为氧气，固体减少的质量等于产生氧气的质量，故C正确； D.氯酸钾中钾元素为+1价，氧元素为一2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯的 化合价为十5，在氯化钾中钾元素为十1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯的化合 价一1，故D错误。故选D。 15.答案：A 解析：A.氮气分子结构中N原子间形成氨氨三键，键能大，不易断裂，性质稳定，结构式表示为N三 N,A正确；B.H2O是共价化合物，用电子式表示形成过程为H×十，O.十×H→HO,B错误； C.N原子最外层有5个电子，与H原子形成3个共价键，N原子有1个孤电子对，NH的电子式为 H:N:H,C错误； 父 177 D.CO2或CS,分子空间结构都为直线型，但原子半径S>C>O,空间填充模型 只能表 示CO2,不能表示CS2,D错误； 答案选A。 16.答案：A 解析：A.将SO2气体通入H2S溶液中，反应方程式2H,S+SO2一一3S↓十2H2O,反应中SO2为氧化 剂，A错误；B.S()2和CO2分别与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙和碳酸钙，均为白色沉淀，现象相同，B 正确；C.S)2具有漂白性，但能使紫色石蕊溶液变红，不能褪色，C正确；D.SO,能使品红溶液褪色生成 无色物质，C12能使品红溶液褪色，是因为C12与水反应生成次氯酸具有漂白性，D正确；故答案为：A。 17.答案：B 分析：氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化 氨和水反应生成硝酸和N()。 解析：A.氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，制备N)的化学方程式为4NH +50.PI-Rh △ 4NO十6H2O,故A错误；B.标准状况下，2.24LNH3物质的量为0.1mol,含0.3mol 氢原子，数目约为0.3×6.02×102，故B正确；C.NO和氧气反应方程式为2NO十O2一一2NO2,部分 二氧化氮会转化为四氧化二氨，则参与反应的)分子数与生成二氧化氨的分子数不相等，故C错 误；D.在实验室制取氨气时，通常不推荐使用氢氧化钠代替熟石灰，这是因为氢氧化钠具有吸湿性， 容易结块，这不利于氨气的产生，故D错误；故选B。 18.答案：A 解析：A.由结构简式可知，柠檬烯是仅含有碳元素、氢元素的烯烃，不含有氧元素，故A错误；B.由结 构简式可知，柠檬烯是官能团为碳碳双键，故B正确；C.由结构简式可知，柠檬烯分子中含有的碳碳 双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C正确；D.由结构简式可知，柠檬烯分子中 含有的碳碳双键在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确；故选A。 19.答案：D 分析：由图可知，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为A1 3一A3+,多孔石墨电极为正极，空气中的二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离 子，电极反应式为2CO2十2e—C,O。 解析：A.二氧化硫和氮的氧化物是酸雨形成的主要原因，由图可知，该装置可以减少二氧化碳的排 放，但是不能减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，所以不能减少酸雨的形成，故A错误；B.由分析可 知，多孔石墨电极为正极，空气中的二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反 应式为2CO2十2e一一C,O足，故B错误；C.由分析可知，铝电极为原电池的负极，多孔石墨电极为正 极，则溶液中的草酸根离子向铝电极移动，故C错误；D.由分析可知，多孔石墨电极为正极，空气中的 二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反应式为2CO2十2一C,O子，则当 电路中转移1mol电子时，捕捉的二氧化碳的质量为1mol×44g/mol=44g,故D正确；故选D。 20.答案：C 解析：A.1min内M减少1.5mol、N减少0.5mol、Q增多1mol,所以MN是反应物、Q是生成物， 变化量比等于系数比，所以该反应的化学方程式：3M十N=一2Q,故A正确；B.1min内N减少0.5 molN的平均反应递率为2C5m0n0,2Sm0/(L·mim,故B正确，C.充入e,容器内压强 大，容器体积不变，反应物浓度不变，则化学反应速率不变，故C错误；D,反应达到平衡状态，各物质 浓度保持不变，当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态，故D正确；选C。 —178 21.答案：(1)2FeCL3+Cu=-CuCl2+2FeCI (2)2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O (3)Fe(OH)+3HCI-FeCl+3H,O (4)取少量的溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则溶液B中存在Fe3+,若无明显现 象，则溶液B中不存在Fe3+ (5)Cu、Fe (6)Fe+2Ht--Fe2++H2↑ 分析：腐蚀废液（阳离子主要有H、Fe3+、Fe2+和Cu+)加入过氧化氢，Fe+被H,On氧化为Fe3+,调 节pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后，Fe(OH)3与稀盐酸反应，生成FeCl,溶液B中还有 Cu+,加入过量铁粉，生成Fe2+和Cu,即溶液C为Fe2+,由于铁粉过量，因此固体C为Cu、Fe,加入稀 盐酸，Fe与HC1反应生成氢气和FeCL2,Cu与HCl不反应。 解析：(1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，即Fe3+与Cu发生反应生成Fe2和Cu+反应的化学方程式 为：2FeCL十Cu一一CuCl2+2FeCl2;(2)步骤I的目的是将Fe2+转化为Fe3+,Fe2+被H2O2氧化为 Fe3+,离子方程式为：2Fe2+十H,O2十2H一-2Fe3++2H,O;(3)步骤Ⅱ中Fe(OH)3与稀盐酸反应， 生成FeCl和水，化学方程式为：Fe(OH)3+3HC1一一FeCL+3H,O;(4)可以利用Fe3+与KSCN发 生反应，生成红色络合物来检验溶液B中是否存在F3+剩余，操作步骤为：取少量的溶液B于试管 中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则溶液B中存在Fe3+,若无明显现象，则溶液B中不存在 Fe3+;(5)由分析得，固体C中成分为：Cu、Fe;(6)步骤Ⅲ中固体C加入稀盐酸，Fe与HCl反应生成氢 气和FeCl2,Cu与HC1不反应，因此发生反应的离子方程式为：Fe十2H一一Fe2++H2个。 22.答案：(1)Ca(C1O)2+CO2+H,O-CaCO3↓+2HC1O (2)长颈漏斗装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 (3)湿润的有色布条除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）干燥的有色布条(4)吸收多余的氯气， 防止污染环境 分析：装置A中，漂白粉与浓盐酸反应，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HC1,装置B用于除去C1 中的HCL,装置C用于检验潮湿氯气、于燥氯气是否具有漂白性，装置D用于尾气处理。 解析：(1)漂白粉的有效成分为Ca(C1O)2,其水溶液在空气中能与CO2、H2O作用产生HC1O,HC1O 具有强氧化性可以产生漂白、杀菌效果，反应为Ca(C1O)2十CO2+H2)一一CaCO3↓十2HClO;(2) 装置B中仪器为长颈漏斗；装置B也是安全瓶，当装置C中发生堵塞时，气体会将液体压入长颈漏 斗内，则装置B中的实验现象为：装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱；(3)装置C的作用是 验证氯气是否具有漂白性，I处氯气是潮湿的，所以I处为湿润的有色布条；Ⅱ处为氯化钙固体，作用 是除去氯气中的水蒸气；Ⅲ处验证干燥的氯气是否有漂白性，选择干燥的有色布条；氯气能使有色布 条褪色的原因是氯气和水反应生成HC1O,HC1O有强氧化性，具有漂白效果，发生的反应为C12十H2 O=一HC1O+HC1;(4)C12有毒，会污染大气，则装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 23.答案：(1)NaHC1O4 (2)O=C=ONa[:O:O:]Na离子键和共价键（或非极性共价键） (3)C1->O2->Na (4)2A1+2H,O+2NaOH-2NaAlO,+3H, (5)bed 分析：根据元素周期表的位置关系可以推出各种元素分别为，①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥A1、⑦P、 ⑧S、⑨C1,据此回答问题。 解析：(1)同周期，从左至右，金属性逐渐减弱，同主族，从上至下，金属性逐渐增强，故金属性最强的为 —179 N;同周期，从左至右，非金属性逐渐增强，同主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最 高价氧化物对应水化物酸性越强，故非金属最强的为C1元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的 是HC1O4;(2)元素②和④形成的能产生温室效应的气体为CO2,结构式为O=C=O;元素④和⑤形 成的化合物中可以做供氧剂的是Na2O2,电子式是Na[:O:O:]Na;存在的化学键类型是离 子键和共价键（或非极性共价键）；(3)电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径 越小，故④⑤⑨三种元素简单离子半径由大到小的顺序是CI>(O)>Na;(4)⑤的最高价氧化物对 应水化物为NaOH和⑥的单质A1反应的化学方程式为2A1十2H2O十2NaOH一2NaA1O2十3H。 个；(5).⑨的氢化物在水中的溶解度比⑧的氢化物在水中的溶解度大不能说明非金属性强弱，a错 误；b.⑨的单质R2与H2化合比⑧的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，是判断依据， 说明R比Q非金属性强，b正确；C.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质R2气体可置换出 单质Q,说明R单质氧化性大于Q,能说明非金属性强弱，c正确；d.⑧的最高价氧化物对应水化物的 酸性比⑨的最高价氧化物对应水化物的弱，证明⑨C1非金属性更强，d正确；答案选bcd。 24.答案：(1)CH2=CH2醛基 (2)加成反应乙酸乙酯 (3)75% (4CH.COOH+CH.CH.OHCH.COOCH.CH.+H.O 分析：甲在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物丙，即甲为乙烯，乙醇、乙酸发生酯化反应得到 乙，乙为乙酸乙酯，据此分析； 解析：(1)根据上述分析，甲为乙烯，其结构简式为CH2=CH2,CHCHO中含有官能团是醛基；故答 案为CH,=CH,:醛基；(2)反应①发生CH,=CH,+H,0一定条件CH,CH,OH,该反应类型为加成 反应；根据上述分析，丙的结构简式为CH COOCH,CH,名称为乙酸乙酯；故答案为加成反应；乙酸 乙酯；(3)常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂；故答案为75%；(4)反应②为酯化反应，其反应 方程式为CH,COOH+CH,CH,OHCH,COOCH,.CH,十H,O,故答案为CH,COOH+CD CH.OHCH.COOCH.CH,+H.O 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十四） 1.答案：C 解析：A.填埋垃圾会造成环境污染，与有利于降碳无关，故A不符合题意；B.燃煤脱硫可减少二氧化硫 的排放量，与有利于降碳无关，故B不符合题意；C.风能发电可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧化 碳向大气排放，降低大气中二氧化碳的浓度，故C符合题意；D.砍伐森林，会减少通过光合作用吸收二 氧化碳，不利于降碳，故D不符合题意。综上所述，答案为C。 2.答案：B 解析：A.磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；B.滤渣是将豆渣与豆将 分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；C.煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C 不符合题意；D.点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；故 选B。 3.答案：A 解析：A.中和反应属于放热反应，A正确；B.碳酸钙分解属于吸热反应，B错误；C.干冰升华是固态二 氧化碳变为气态二氧化碳，其过程需要吸收热量，C错误；D.化学键断裂需要吸收能量，D错误；故 选A。 -180