【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(十二)

H2SO,(浓)一一Na2SO十SO2个十H2O;(3)装置E中高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性， 故观察到溶液的紫色褪去，即可说明SO2具有还原性；(4)F中的NOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫 酸钠；故答案为：SO2十2OH一一SO?+H2O。 24.答案：(1)碳碳双键、酯基 HH (2)H:C::C:H (3)加成反应 浓硫酸 ()CH,CH2OH+CH:-CHCOOH CH,=CHCOOCH,CH:+H2O ECH2-CH (5) COOCH2 CH3 (6)D 分析：有机物A被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，A 为CH2=CH2,乙烯和水在催化剂加热条件下反应生成乙醇，丙烯和氧气催化剂条件下反应生成CH2 =CHC(OOH,CH2=CHCOOH和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 解析：(1)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H)中含有的官能团是碳碳双键、酯基； (2) HH A为CH2=CH2,电子式为：H:C::C:H; (3)反应①为乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；(4)反应③为乙醇与丙烯酸在浓硫酸 的催化作用下，发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为：CH,CH,)H十CH2=CHCOOH 浓酸CH,=CHCOOCH,CH,+H,O: (5)丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，可自身发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯，结构简式为 CH,-CH COOCH2CH3;(6)CH,=CHCO)H中存在羧基，具有酸性，可发生中和反应，羧基能与羟 基发生酯化反应（取代反应的一种）；存在碳碳双键，可发生加成、氧化反应，综上，①②③④均正确，故 选D。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十二） 1.答案：C 解析：陶瓷是无机非金属材料，按原料不同可以分为普道陶瓷材料和特殊陶瓷材料两种。 2.答案：D 解析：A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，故A不符合； B.NO2大量排放会导致酸雨的形成、还可能引起光化学烟雾，故B不符合；C.SO2大量排放会导致酸 雨的形成，故C不符合；D.CO2不是污染物，故D符合；答案选D。 3.答案：A 解析：A.为泥三角，A错误；B.为蒸发皿，B正确；C.为坩埚，C正确；D.为长颈漏斗，D正确；故选A。 4.答案：A 解析：A.锂离子电池属于化学电源，工作时将化学能转化为电能，故选A;B.太阳能路灯，工作时将太 阳能转化为电能，故不选B;C.电动车电池充电时，将电能转化为化学能，故不选C;D.燃气灶，工作时 将化学能转化为热能，故不选D;选A。 5.答案：A 解析：A.H,O2具有氧化性，A错误；B.H2O2易分解成氧气和水，使用后无有害残留，B正确；C.H,O2 —172 分解产物为氧气和水，无污染，对环境友好，C正确；D.与直接喷洒H2O2相比，该农药将H2O)2负载在 无毒的水凝胶上，缓慢释放H2O2,可延长作用时效，D正确；故选A。 6.答案：D 解析：选NOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠可除去钙离子及过量的钡离子，则碳 酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、 HC1或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl,只有D正确，故选：D。 7.答案：C 解析：A.A是普通漏斗，A不符合题意；B.B是长颈漏斗，B不符合题意；C.C为分液漏斗，C符合题意； D.D是圆底烧瓶，D不符合题意；故选C。 8.答案：A 解析：A.NC1溶液中含有钠元素，焰色反应呈黄色，故A符合题意；B.稀盐酸的颜色反应为无色，故B 不符合题意；C.K,CO溶液中含有钾元素，透过蓝色的钻玻璃，焰色反应呈紫色，故C不符合题意；D. CuCL2溶液中含有铜元素，焰色反应呈绿色，故D不符合题意；故选A。 9.答案：D 解析：配制溶液不需要用到试管。 10.答案：B 解析：A.SiO2→Si,Si元素化合价降低，需要加入还原剂，A项不符合题意；B.SO2→H2SO,,O元素化 合价没变，S元素化合价升高，需要加入氧化剂，B项符合题意；C.CuO→Cu,Cu元素化合价降低，需 要加入还原剂，C项符合题意；D.CO2→CO,)元素化合价没有变，C元素化合价降低，需要加入还原 剂，D项不符合题意；答案选BC。 11.答案：B 解析：A.取样品，伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是人呼出的气体，现象不同， 可以鉴别，A正确；B.蒸馏水和过氧化氢溶液都是没有颜色的液体，观察颜色的方法不能鉴别，B错 误；C.取样品，在空气中点燃，逐渐减少的是木炭粉，基本不变的是铁粉，现象不同，可以鉴别，C正确； D.取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别， D正确；故答案为：B。 12.答案：C 解析：A.SO2为气体不具有酸碱性，A错误；B.HC1不能作为漂白剂，且不易分解，B错误；C.HCIO 具有酸性，可作为漂白剂，可溶于水，有氧化性，不稳定，易分解为HC1和氧气，C正确；D.H2SO4不能 作为漂白剂，且不易分解，D错误；故选C。 13.答案：C 解析：A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故A正确；B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸使 溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，造成酸雨，故B正确；C.二氧化硫有 毒，可以作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，故C错误； D.二氧化硫具有漂白性，能与有机色质生成不稳定的无色化合物，可以使品红溶液褪色，故D正确； 故选C。 14.答案：A 解析：A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故A正确；B.乙烯和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液 褪色，故B错误； C.发生加聚反应生成七CH2一CH2n,故C错误； D.乙烯和水发生加成反应生成乙醇CHCH2OH,故D错误； 故选A。 15.答案：D —173 解析：A.OH、Cu+在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不选；B.SO子、Ba2+在溶液 中结合生成硫酸钡沉淀，F3+在溶液中不是无色的，不能大量共存，B不选；C.CO、H在溶液中结 合生成二氧化碳和水，CI、Ag在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选；D.NO3、C1、 K、N在溶液中均是无色，且之间不反应，可以大量共存，D选；答案选D。 16.答案：B 解析：A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不 能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；NH,NO3和N2CO3·10H2O均属于电 解质，A项正确；B.由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B项错误； C.冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C项正确；D.硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的N CO3·10H2)可用水代替，D项正确。故选B。 17.答案：B 分析：A制备二氧化疏，B验证二氧化硫的还原性，C验证二氧化硫的氧化性，D验证二氧化疏的漂白 性，E吸收二氧化硫，防止污染。 解析：A.实验时将导管插入浓硫酸中，平衡气压，可防止装置B中的溶液倒吸，故A正确；B.装置B 中的酸性KMO,溶液褪色，可验证SO2的还原性，故B错误；C.二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫 酸钠，装置E的作用是吸收未反应的SO2,防止污染空气，故C正确；D.装置C中二氧化硫和H2S反 应生成S沉淀，二氧化硫中S元素化合价降低，S),作氧化剂，体现了SO2的氧化性，故D正确；选B。 18.答案：B 分析：Al、Cu、柠檬汁构成原电池，A1作负极，Cu作正极。 解析：A.A1的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确；B.柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B 正确；C.电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确；D.H在铜电极上得 电子发生还原反应，从而生成H2,D不正确；故选B。 19.答案：B 解析：A.硫酸和碱反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和锌反应生成氢气，A不符合题意； B.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，B符 合题意；C.氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，氧化铜和 氢气反应生成铜和水，C不符合题意；D.H2S与SO2反应生成S,H,S与O2反应生成SO2,S与O2燃 烧生成SO2,D不符合题意；故选B。 20.答案：D 解析：A.反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故A 错误；B.反应Ⅱ是过氧化氢转化为水和氧气，涉及极性键、非极性键的断裂，故B错误；C.形成1ol H一H键，放出热量436kJ/mol,形成1mol氧氧键，放出热量496kJ/mol,2molH一)断裂，吸收 926kJ/mol,所以1mol水完全光解，吸收热量：926-(436十0.5×496)=242kJ/mol,所以18g(物质 的量为1mol)气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故C错误；D.结合C选项分析，18g气态水 完全光解理论上吸收242kJ能量，故D正确；故选D。 21.答案：(1)Fe2O3+6H+—2Fe3++3H20 (2)加快反应速率 (3)Fe2 (4)ab 分析：刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子 与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的F,溶液Y 为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z为氯化亚铁 —174 溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节H,反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化 铁固体。 解析：(1)氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为F2O,十6H一2Fe3+十3H,O。(2) Ⅱ中选用铁粉而不选用铁片，铁粉与溶液的接触面积更大，能加快反应速率且使反应更充分。(3)根 据分析可知，溶液Y中含有的金属阳离子主要为Fe2+。(4)a.I中不加入氧化铁，Ⅱ中铁单质与氢离 子反应生成大量氢气，存在安全隐患，正确；b.溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亚铁，两者混合制 备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，b正确；C.Ⅲ中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，F+失电子为 还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，c错误；故答案选ab。 22.答案：(1)二IVA (2)N (4)NaOH (5)S2C1 (6)Cl,+H,O--HCI+HCIO 分析：根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是A1 元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。 解析：(1)①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。(2) ②是氨元素，元素符号为N;(3)④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2 个电子，原子结构示意图为 》 (4)同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水 化物的碱性减弱，元素Na和A1的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是Na(OH。(5)电子层 数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2>C1。(6)C12与水反应生成盐酸和次氯酸，反 应的化学方程式为Cl2+H2O—HC1+HC1O。 23.答案：(1)同分异构体> (2)羟基取代反应 (3)CH,CH,OH+0,高温CH,CO0H+H,0 解析： (1)①二者都属于饱和烷烃，分子式均为CH1。但结构不同，故互为同分异构体；②辛烷值：异构烷烃 (支链烷烃)>正构烷烃（直链烷烃），前者含有3个支链、后者不含支链，则辛烷值：前者>后者。(2) ①CH,OH中所含官能团的名称为羟基； ②甲醇中羟基上的H原子被取代生成MTBE,所以该反应属于取代反应； (3)乙醇被催化氧化生成乙酸和水，反应方程式为CH,CH,OH+O,高温CH,CO0H十H,0。 24.答案：(1)Na2SO3+H2S)4-Na2SO,+H2O+SO2个 (2)除去装置中的氧气 (3)BaSOa (4)黄色氧化 (5)进行尾气处理 175 分析：亚硫酸钠与浓硫疏酸反应生成的二氧化硫进入B中无反应现象，二氧化疏在C中与硫化氢发生 氧化还原生成硫单质，因二氧化硫有害，故最终需要使用碱液吸收进行尾气处理； 解析：(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、水、硫酸钠，Na2SO3十H2SO,一一N2SO4十H2(O十 SO2个；(2)二氧化硫容易被空气中氧气氧化为六价硫，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2的目的是除去装置中的氧气；(3)向溶液中加入氨水，增加溶液的碱性，吸收二氧化硫生成BSO,白 色沉淀；(4)硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，二氧化硫中硫化合价降低，体 现氧化性；(5)二氧化硫有害，故需要使用碱液吸收进行尾气处理，装置D的作用是进行尾气处理。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十三） 1.答案：C 解析：A.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了（而不是发明了）元素周期律，并编制出元素周期表，A 错误；B.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B错误；C.我国化 学家侯德榜发明了联合制碱法，C正确；D,屠呦呦从青高中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，D错误；故答 案为：C。 2.答案：D 解析：某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，里面装有无毒、具有还原性的物质，选项 中只有铁粉是常用的还原剂，故选D。 3.答案：D 解析：A.开发新型清洁能源可以减少化石能源的使用，因而是有效减少碳排放的重要途径，A正确；B. 将CO,再利用，合成有价值的化学品，能够减少温室效应，有利于生态环境保护，有利于尽早实现“碳达 峰”，B正确；C.C(O2、CH,都会造成温室效应，CO2是含碳燃料产生的产物，可见CO2是造成“温室效应” 的主要气体，C正确；D.“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总 量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达 到相对“零排放”，并非是把生成的CO,变成不含碳物质，D错误；故合理选项是D。 4.答案：A 解析：水是由H原子和O原子之间通过共用电子对形成的共价化合物，O原子和每个H原子各共用1 对电子，电子式为H:O:H,故A错误；B.二氧化碳是由C原子和O原子之间通过共用电子对形成 的共价化合物，碳原子和每个氧原子各共用2对电子，结构式为O=C=O,故B正确；C.甲烷为正面 体结构，碳原子半径大于氢原子，故C正确；D.硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO,)一2Fe+十 3SO,2,故D正确；故选A。 5.答案：B 解析：A.H2SO4为强碱，NaOH为强酸，强酸强碱都具有腐蚀性，A正确；B.CH4、C)都是易燃性气体， B错误；C.Na、K都是活泼性金属与水反应生成氢气且放热易燃烧，C正确；D.KMnO,、HNO3都具有 强氧化性，故可以作氧化剂，D正确；故选B。 6.答案：D 解析：A.相同物质的量的H2O和H2O2,分子数比为1：1，所以氧原子数之比为1：2，故A正确；B.相 同物质的量的H20和H2O2,分子数比为1：1，所以原子总数之比为3：4，故B正确；C.相同物质的 量的H2O和H2O2,分子数比为1：1，故C正确；D.相同物质的量的H2O和H2O2,假设物质的量都是 1mol,1molH2)的质量为18g,1molH2O2的质量为34g,质量之比为9：17，故D错误；选D。 7.答案：D 解析：A.小苏打是NaHCO3,A错误；B.苏打是Na2CO3,B错误；C.胆矾是CuSO,·5H2O,C错误；D. 千冰是C()2,D正确。故选D。 8.答案：A -176四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十二） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 烘 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16 Zn:65 r 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 蜜 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1.我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 拓 文物 毁 选项 A.错银铜牛灯 B.鎏金羊形铜灯 C.花卉纹陶瓷书灯 D.彩绘雁鱼铜灯 阳 2.空气质量是政府和公众普遍关注的问题。下列不属于环保部门监测和公布的大气污染 物的是 A.PM2.5 B.NO2 C.S02 D.CO, 89 3.下列仪器与名称不相符的是 A.三脚架 B.蒸发皿 C.坩埚 D.长颈漏斗 A.A B.B C.C D.D 4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D CE 锂离子电池 太阳能路灯 电动车电池充电 燃气灶 A.A B.B C.C D.D 5.将H2O2负载在无毒的水凝胶上制得一种新型农药，能缓慢释放H2O2,有效防治植株病 害。下列说法不正确的是 () A.HO2没有氧化性，不伤害植株 B.H2O2易分解，使用后无有害残留 C.HO2分解产物无污染，对环境友好 D.与直接喷洒H,O。相比，该农药可延长作用时效 6.粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是() A.NaOH、NaCO3、BaCl2、过滤、HCI B.NaCO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCI C.BaCL2、NaOH、Na,CO3、HCl、过滤 D.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCI -90 7.仪器名称为“分液漏斗”的是 A B 8.分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是 A.NaCI溶液 B.稀盐酸 C.K2CO溶液 D.CuCl2溶液 9.配制250mL0.100mol·L1的NaC1溶液时，不需要用到的仪器是() 250md 20℃ A B C D 10.下列物质之间的转化，加入氧化剂能实现的是 A.SiO,→Si B.SO2→H2SOa C.CuO→Cu D.CO.-CO 11.实验室区分下列物质的方案错误的是 选项 需区分的物质 方案 A 氧气和人呼出的气体 伸入燃着的木条，观察现象 B 蒸馏水和过氧化氢溶液 观察颜色 C 木炭粉和铁粉 在空气中点燃，观察现象 D 硬水和软水 加肥皂水，观察现象 A.A B.B C.C D.D 12.运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为 有酸性 可作漂白剂 可溶于水 有氧化性 易分解 A.SO2 B.HCI C.HCIO D.H2SO 91 13.下列关于SO2,说法错误的是 A.SO2是无色、有毒的气体 B.SO2的大量排放造成酸雨 C.可以超量使用SO2做食品添加剂 D.SO,可以使品红溶液褪色 14.乙烯是石油化工重要的基本原料，其分子结构模型如图。下列关于乙烯的说法正确的 是 ( A.结构简式：CH2=CH2 B.发生取代反应使溴的四氯化碳溶液褪色 C.发生氧化反应生成七CH2一CH2n D.与水发生加成反应的产物是CHCOOH 15.某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A.OH-、C1厂、Cu2+、K B.C1、SO、Fe3+、Ba2+ C.CO3、CI厂、Ag、H D.NOs、Cl、K、Na 16.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NH4NO3和NaCO3·10H2O。下列说法错误的是 ( A.NHNO,和Na,CO3·10H2O均属于电解质 B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量 C.冷敷过程环境温度会降低 D.其中的Na2CO3·10H2O可用水代替 17.实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实 验，下列说法不正确的是 1可抽动的铜丝 浓硫酸之a 品红 溶液 酸性 KMnO 溶液1 H2S溶液 NaOH 溶液 C D E 92 A.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 B.装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO,的漂白性 C.装置E的作用是吸收未反应的SO2,防止污染空气 D.装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO,的氧化性 18.用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正 确的是 。e 电子流动 铜 A1+ 铝 H,H 柠檬汁 A.铝片是正极 B.柠檬汁是电解质溶液 C.电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D.H在铜电极上失电子发生还原反应生成H? 19.下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是 甲→乙→丙 选项 甲 乙 丙 A H,SO, H2O H2 B CaCO CaO Ca(OH)2 C CuO C02 H2O D H,S S S02 A.A B.B C.C D.D 20.我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气态分 子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是 -93 太阳 oH 米 OO m催化剂 d】 8 脱附产 反应Ⅱ 0 kL/mol 96 KL/mol 反应 ,9002,00292982n9d°2stUm'0oo CH CODs A.反应I只涉及非极性键的断裂 B.反应Ⅱ只涉及极性键的断裂 C.18g气态水完全光解理论上吸收484kJ能量 D.18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量 答题栏 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)新的印刷电路板制造工艺中常使用酸性CuCL2溶液作刻蚀液。一种从刻蚀 废液（主要含Cu+、H和C1厂等）中回收Cu,同时制备净水剂聚合氯化铁的主要流程 如下。 稀盐酸 铜 过量的 固体Y 刻蚀氧化铁溶液铁粉 溶液Z 废液 X 靥液紧龛伏 聚合 Ⅲ (1)I中，加入适量的Fe2O3以减少废液中的酸，反应的离子方程式是 (3分) (2)Ⅱ中，选用铁粉而不用铁片，目的是 。(3分) (3)溶液Y中含有的金属阳离子主要是 。(2分) 94 (4)已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为十3价。下列说法合理的是 (填 字母)。(2分) a.若I中不加入氧化铁，Ⅱ中会产生大量的氢气，存在安全隐患 b.将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 c.Ⅲ中，氯酸钠作还原剂 22.(共10分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表 的一部分，请按要求回答下列问题： 族 IA 0 周期 2 ⅡA ⅢA IA VA VA VIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①位于元素周期表的第 周期第 族，它是形成化合物 种类最多的元素。(2分) (2)写出②的元素符号 。 (1分) (3)画出元素④的原子结构示意图 。(1分) (4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是 (填化学 式)。(2分) (5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小 (填离子符号)。(2 分) (6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： 。(2分) 23.(共10分)辛烷值是车用汽油最重要的指标，辛烷值越高，其防爆震的能力越强。已知 不同烃的辛烷值：芳香烃（含苯环的烃）>异构烷烃（支链烷烃）>正构烷烃（直链烷烃）。 CH (I)汽油的主要成分为C,~C1的烷烃混合物，如CH一C一CH2一CHCH3、CH3 CHs CHs (CH2)6CH3等。 -95 ①两者互为 (填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”)。(2分) ②比较辛烷值：前者 (填“>”“<”或“=”)后者。(2分) (2)向汽油中添加高辛烷值物质是提高汽油辛烷值的途径之一，甲基叔丁基醚(MTBE) 是一种常用的添加剂，可通过下面反应制得： CH CH CH,OH+HC—C-OH 一定条件， OCH +H,O CH CH MTBE ①CHOH中所含官能团的名称为 。 (2分) ②该反应类型为 。(2分) (3)乙醇是另一种高辛烷值添加剂。使用添加乙醇的汽油，可降低汽车尾气排放、改善 能源结构。乙醇在燃烧过程中会产生乙酸，对汽车金属有腐蚀作用，所以乙醇汽油需要 添加金属腐蚀抑制剂。乙醇产生乙酸的化学方程式是 。(2分) 24.(共10分)某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫 的含量进行探究（装置的气密性已检查）： 浓硫酸 空气 N2 50 mL 弹簧夹 0.001mol-L-1 KMnO,溶液 Na SO BaCl, NaOH 溶液 H2S溶液 溶液 A 公 E (1)装置A中反应的化学方程式是 。(2分) (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2,再关闭弹簧夹，此操作的目的是： 。(2分) (3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中取少量溶液于洁 净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 (填化学式)。(2分) (4)装置C中的溶液中出现 浑浊，该实验证明二氧化硫具有 性。 (2分) (5)装置D的作用是 。(2分) —96