精品解析：湖北省武汉市二中广雅中学2025～2026学年九年级上学期9月考化学试卷

2025-2026学年武汉二中广雅九(上)9月化学课堂作业 第I卷 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分。) 1. 2025年9月12日晚，长江文化艺术节盛大开幕，其中的表演更是惊艳了广大观众，以下表演节目中涉及化学变化的是 A. 光影秀 B. 数智编钟 C. 烟花秀 D. 歌舞表演 【答案】C 【解析】 【详解】A、光影秀主要是利用电能转化为光能等，没有新物质生成，属于物理变化。错误。 B、数智编钟没有新物质生成，属于物理变化。错误。 C、烟花秀通过燃烧有新物质生成，属于化学变化。正确。 D、歌舞表演是一种表演形式，主要是机械运动等，没有新物质生成，属于物理变化。错误。 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取固体粉末 B. 称量固体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用粉末状固体符合“一横、二送、三直立”的操作规范：试管横放，用药匙/纸槽将药品送到试管底部后再直立试管，避免药品沾在试管内壁，操作正确。 B. 托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图中药品和砝码位置放反，操作错误。 C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放防止污染试剂，试剂瓶口需紧挨试管口防止液体洒出，标签应朝向手心防止腐蚀标签，图中瓶塞正放、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 D. 胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管壁，避免污染试剂，操作错误。 3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气及空气中成分的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21% B. 稀有气体可用作电光源 C. 分离液态空气得到氧气和氮气属于分解反应 D. 空气中的氧气常用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，氮气大约占78%，不是质量，选项错误； B、在通电时能发出不同颜色的光，因此，它们常用于霓虹灯、荧光灯等电光源中。选项正确； C、分解反应是指一种物质分解成两种或多种新物质的化学反应。分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同（如氮气沸点低、氧气沸点高），分离出氧气和氮气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应；选项错误； D、氧气不具有可燃性，不能作燃料，氧气具有助燃性，可作助燃剂，选项错误； 故选B。 4. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是 A. 一滴水中含有1.67×1021个水分子——分子的质量、体积都很小 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 【答案】B 【解析】 【详解】A.由选项可知，一滴水含有大量水分子，说明分子质量、体积都很小，故该现象用微观解释正确，不符合题意； B.热胀冷缩是分子间隔（而非分子大小）随温度变化的结果，分子本身大小不变，故该现象用微观解释错误，符合题意； C.氧气和液氧均由O2分子构成，同种分子化学性质相同，因此，氧气和液氧都能支持燃烧，故该现象用微观解释正确，不符合题意； D.温度升高加快分子运动速率，导致扩散加快，因此，红墨水在热水中比在冷水中扩散快，故该现象用微观解释正确，不符合题意，故选B。 5. 下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，会产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾（白雾是液态小液滴），A错误； B.“生成二氧化碳气体”是实验结论，不属于可观察到的现象范畴，B错误； C.铁丝在空气中无法燃烧，仅能红热，只有在氧气中才会出现火星四射、生成黑色固体的现象，C错误； D.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，描述符合事实，D正确。 6. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 物理变化 纯净物 氧化反应 Y 氧化反应 化学变化 混合物 燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化合反应的特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧发生的反应。二者存在交集：例如既是化合反应也是氧化反应；同时也有不属于对方的部分：如是化合反应但不是氧化反应，石蜡燃烧是氧化反应但不是化合反应，符合交叉关系。 B. 物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者是并列关系，无重合，不符合。 C. 纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，二者是并列关系，无重合，不符合。 D. 燃烧是剧烈的氧化反应，所有燃烧都属于氧化反应，二者为包含关系（Y包含于X），不符合。 7. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾制取氧气 B. 在少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 密闭容器中燃烧一定量红磷 D. 加热一定量高锰酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后剩余固体为锰酸钾二氧化锰，质量不可能为0，与图像最终降到0的特征不符，错误。 B. 是过氧化氢分解的催化剂，可不断催化加入的分解生成，氧气质量随过氧化氢质量增加持续增大，与图像一致，正确。 C. 红磷燃烧消耗密闭容器内的，冷却至室温后容器内压强小于初始压强，图像最终压强接近初始值，不符合反应规律，错误。 D. 高锰酸钾需要达到一定温度才分解生成，反应初始阶段无氧气生成，生成的质量起点应为0，与图像起点不为0的特征不符，错误。 8. 某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气的体积分数：O2%=×100%。下列说法错误的是 A. a～b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大 B. c点时，压强最大，白磷停止燃烧 C. d～e段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程 D. P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A. a~b段是试管刚放入热水、白磷还未引燃的阶段，空气受热膨胀，压强上升，说法正确。 B. 白磷燃烧放热，使装置内温度升高、压强上升，c点是压强最高点，对应放热速率等于散热速率的节点，此时白磷仍在燃烧，并未停止；后续氧气浓度降低，反应速率减慢，放热小于散热，压强才开始下降，直到白磷完全熄灭，说法错误。 C. d~e段压强快速下降，对应试管从热水取出、放入冷水冷却的过程，温度快速降低使压强下降，说法正确。 D. 氧气占比计算依据，压强与温度有关，需要控制温度相同，因此、是相同温度（室温）下的压强，即初始室温的a点压强、反应结束冷却至室温的e点压强，说法正确。 第II卷 二、非选择题(5小题，共26分) 9. 写出下列仪器的名称： _____ _____ _____ _____ 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 ③. 量筒 ④. 铁架台 【解析】 【详解】略 10. 通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的相关知识。请结合图示回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是：______。（填字母） （2）写出实验室用装置C制取氧气的反应表达式是______。 （3）若用G装置收集氧气，其验满的方法是将带火星木条放在导管口______（填“a”或“b”）。 （4）若改用如图所示装置测定生成氧气的体积，将量筒内装满水倒扣在水槽中。实验过程中下列说法正确的是______。 A. 先点燃酒精灯，待气泡连续均匀冒出后再将导管伸入量筒 B. 要先用产生的氧气排出管内空气，再连接如图装置 C. 若读数时仰视量筒读数，则测量结果偏小 D. 若未冷却到室温就读数会造成测量结果偏大 【答案】（1）A （2）## （3）b （4）D 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，故填：A； 【小问2详解】 实验室用装置C制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式、符号表达式分别是、，故填：或； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集氧气，氧气从a端通入，空气从b端排出，验满的方法是将带火星木条放在导管口b处，若木条复燃，则氧气已收集满，故填：b； 【小问4详解】 A、实验需要测定生成氧气的体积，只要反应开始就需要进行气体收集，故选项说法不正确； B、该装置是通过产生氧气，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，无需先用产生氧气排出管内空气，故选项说法不正确； C、量筒倒立水槽中，若读数时仰视量筒读数，读取的数值比实际体积大，则测量结果偏大，故选项说法不正确； D、若未冷却到室温就读数，气体膨胀，排出水的体积偏大，则测量结果偏大，故选项说法正确； 故选D。 11. A、B、C、D、E分别是初中常见的五种物质，如图所示，“→”表示一种物质能通过化学变化转化为另一种物质，“—”表示两种物质能发生反应，且D通常情况下为暗紫色固体，C与B反应的产物A能使澄清的石灰水变浑浊，E能被磁铁所吸引，请回答问题。 （1）写出下列物质的名称：A______。 （2）写出D转化为B反应的表达式______，反应的基本类型是______。 （3）写出E在B中反应的表达式______。 【答案】（1）二氧化碳 （2） ①. ## ②. 分解反应 （3）## 【解析】 【分析】A、B、C、D、E分别是初中常见的五种物质，D通常情况下为暗紫色固体，则D是高锰酸钾；C与B反应的产物A能使澄清的石灰水变浑浊，则A是二氧化碳；E能被磁铁所吸引，则E是铁；D（高锰酸钾）能转化为B，E（铁）能与B反应，A（二氧化碳）能与相互转化，则B是氧气；C与B（氧气）反应生成A（二氧化碳），则C是碳或一氧化碳等含碳物质。 【小问1详解】 根据分析，A是二氧化碳。 【小问2详解】 D（高锰酸钾）→B（氧气），是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，文字表达式为：，符号表达式为； 该反应由一种物质生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问3详解】 E（铁）在B（氧气）中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：，符号表达式为。 12. 某化学兴趣小组利用如图装置测量空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）。已知；碱石灰剂吸收空气中水蒸气和二氧化碳；镁粉在加热时可以和氮气反应生成氮化镁；装置丁中收集到的气体密度为ρg/mL；假设各步反应均完全，忽略原装置内空气对实验结果的影响；实验结束时，装置甲、乙、丙分别增重m1g、m2g、m3g,丁中收集气体体积为VmL。请回答： （1）空气是 ______（选填“混合物或纯净物”）。 （2）写出装置乙中反应的表达式 ______。 （3）通过 ______测出丁中收集气体体积为VmL。 （4）用m1、m2、m3、V和ρ表示空气中氧气的质量分数为______，若没有棉花团，导致测量氧气质量分数的结果 ______。（选填“偏大、偏小、不变”） 【答案】（1）混合物 （2）## （3）量筒中收集到水的体积 （4） ①. ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 装置乙中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：，符号表达式为。 【小问3详解】 丁装置中收集气体时，水会被排入量筒，通过量筒中收集到水的体积可测出丁中收集气体体积为VmL。 【小问4详解】 装置乙增重的质量m2​g是氧气的质量；空气的总质量为装置甲增重的质量（吸收水蒸气和二氧化碳的质量）m1​g、装置乙增重的质量m2​g、装置丙增重的质量（镁与氮气反应的相关质量）m3​g以及丁中收集气体的质量（ρVg）之和，所以空气中氧气的质量分数为； 若没有棉花团，红磷燃烧产生的五氧化二磷可能会进入装置丙，导致装置乙增重（m2）偏小，而空气总质量不变，这样会使计算出的氧气质量分数偏小。 13. 小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢（H2O2）分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应； ②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置如图1，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mL一定浓度的H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2和图3。 【讨论交流】 （1）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞______（填“内移或外移”）1mL，则表明装置气密性良好。 （2）对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶催化能力比二氧化锰______（填“强或弱”）。 （3）由图2和图3中的曲线可知，催化剂对最终产生氧气的量______（填“有”或“无”）影响。 （4）步骤③将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。 【拓展提升】 （5）小明在实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是______。 【答案】（1）外移 （2）强 （3）无 （4）使加入H2O2溶液后容器内的初始压强与未加时相同，便于对比实验数据 （5）过氧化氢酶质量过大，过氧化氢分解过快，反应迅速放热，导致温度过高，过氧化氢酶活性降低 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，瓶内气体会被压缩，若装置不漏气，注射B的活塞也会向外移动1mL，故填：外移。 【小问2详解】 对比图2中使用5.6mg过氧化氢酶和图3中使用5.6mg二氧化锰对H2O2分解的影响，可以得出同等情况下，使用过氧化氢酶，单位时间内H2O2分解产生的气体更多，可得过氧化氢酶催化效果更强，故填：强。 【小问3详解】 由图2和图3中的曲线可知，最终生成氧气的量相等，则催化剂对最终产生氧气的量无影响，故填：无。 【小问4详解】 步骤③将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，是因为过氧化氢溶液也会占据一定的体积，为了调整密闭容器内的压强，确保装置内气压在反应前保持不变，使得测定结果更准确，故填：使加入H2O2溶液后容器内的初始压强与未加时相同，便于对比实验数据。 【小问5详解】 由题中所给信息“已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果”，可推测当过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热过多，温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低，使实验过程中过氧化氢溶液分解速率变慢。故填：过氧化氢酶质量过大，过氧化氢分解过快，反应迅速放热，导致温度过高，过氧化氢酶活性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年武汉二中广雅九(上)9月化学课堂作业 第I卷 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分。) 1. 2025年9月12日晚，长江文化艺术节盛大开幕，其中的表演更是惊艳了广大观众，以下表演节目中涉及化学变化的是 A. 光影秀 B. 数智编钟 C. 烟花秀 D. 歌舞表演 2. 下列实验操作正确的是 A. 取固体粉末 B. 称量固体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气及空气中成分的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21% B. 稀有气体可用作电光源 C. 分离液态空气得到氧气和氮气属于分解反应 D. 空气中的氧气常用作燃料 4. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是 A. 一滴水中含有1.67×1021个水分子——分子的质量、体积都很小 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 5. 下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，会产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 6. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 物理变化 纯净物 氧化反应 Y 氧化反应 化学变化 混合物 燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾制取氧气 B. 在少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 密闭容器中燃烧一定量红磷 D. 加热一定量高锰酸钾固体 8. 某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气的体积分数：O2%=×100%。下列说法错误的是 A. a～b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大 B. c点时，压强最大，白磷停止燃烧 C. d～e段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程 D. P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强 第II卷 二、非选择题(5小题，共26分) 9. 写出下列仪器的名称： _____ _____ _____ _____ 10. 通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的相关知识。请结合图示回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是：______。（填字母） （2）写出实验室用装置C制取氧气的反应表达式是______。 （3）若用G装置收集氧气，其验满的方法是将带火星木条放在导管口______（填“a”或“b”）。 （4）若改用如图所示装置测定生成氧气的体积，将量筒内装满水倒扣在水槽中。实验过程中下列说法正确的是______。 A. 先点燃酒精灯，待气泡连续均匀冒出后再将导管伸入量筒 B. 要先用产生的氧气排出管内空气，再连接如图装置 C. 若读数时仰视量筒读数，则测量结果偏小 D. 若未冷却到室温就读数会造成测量结果偏大 11. A、B、C、D、E分别是初中常见的五种物质，如图所示，“→”表示一种物质能通过化学变化转化为另一种物质，“—”表示两种物质能发生反应，且D通常情况下为暗紫色固体，C与B反应的产物A能使澄清的石灰水变浑浊，E能被磁铁所吸引，请回答问题。 （1）写出下列物质的名称：A______。 （2）写出D转化为B反应的表达式______，反应的基本类型是______。 （3）写出E在B中反应的表达式______。 12. 某化学兴趣小组利用如图装置测量空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）。已知；碱石灰剂吸收空气中水蒸气和二氧化碳；镁粉在加热时可以和氮气反应生成氮化镁；装置丁中收集到的气体密度为ρg/mL；假设各步反应均完全，忽略原装置内空气对实验结果的影响；实验结束时，装置甲、乙、丙分别增重m1g、m2g、m3g,丁中收集气体体积为VmL。请回答： （1）空气是 ______（选填“混合物或纯净物”）。 （2）写出装置乙中反应的表达式 ______。 （3）通过 ______测出丁中收集气体体积为VmL。 （4）用m1、m2、m3、V和ρ表示空气中氧气的质量分数为______，若没有棉花团，导致测量氧气质量分数的结果 ______。（选填“偏大、偏小、不变”） 13. 小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢（H2O2）分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应； ②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置如图1，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mL一定浓度的H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2和图3。 【讨论交流】 （1）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞______（填“内移或外移”）1mL，则表明装置气密性良好。 （2）对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶催化能力比二氧化锰______（填“强或弱”）。 （3）由图2和图3中的曲线可知，催化剂对最终产生氧气的量______（填“有”或“无”）影响。 （4）步骤③将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。 【拓展提升】 （5）小明在实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $