广东广州市白云区2026-2027学年上学期高三开学测试 化学试题

2026学年第一学期2027届高三开学测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答 题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑，如需改动，先 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答策必须写在答题卡各题目指定区域内的相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答策，改动的内容也不能超出指定的区域；不 准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31Cu64In115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1.一件件精美的饰品不仅体现出生生不息的审美追求，还承载着人们对爱情、成长等深厚感情的理 解。下列首饰中，主要成分属于无机非金属材料的是 A,檀木手镯 B.棉麻编织手环 C.和田玉手镯 D,苗族银镯 2.化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A.“捷龙三号”运载火箭发射时，燃料燃烧将热能转化为化学能 B,“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，28U是铀元素的一种核素 3.中国茶文化历史悠久，采茶、制茶、泡茶、储茶等环节蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.“杀青”工序：高温会破坏茶叶中酶的活性是因为蛋白质的变性 B.“发酵”工序：茶多酚被氧化为茶黄素、茶红素等，说明茶多酚具有还原性 高三化学（试题）第1页共8页 C.“冲泡”过程：茶多酚、咖啡碱等物质从茶叶中溶解到水中，属于化学变化 D.“封装”过程：封装茶叶时加入小包生石灰，是利用生石灰与水反应防止茶叶受潮 4.近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A.光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 B.朱雀三号火箭使用燃料甲烷是非极性分子 C.航天服中的聚酯纤维是通过缩聚反应生成的 D.新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在碳碳双键 5,化学之美在于发现。陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述打 陈述Π A 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖具有醛基 B 舞台上干冰升华“仙雾缭绕” 干冰分子的空间结构为直线型 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体 雪花的六边形与氢键的方向性有关 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变 D 晶体具有自范性 为完美的立方体块 6.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 铁管道废铁 铁管道锌 A.中性溶液中钢铁发B.阳极的电极反应式 C.暖气片表面刷油漆 D.连接锌棒后，电子 生吸氧腐蚀 为Fe-2c=Fe2+ 防止金属腐蚀 由铁管道流向锌 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在1L0.1moL的NH4CI溶液中，NH的数目为0.1W B,0.5 mol Fe与足量C2反应，转移的电子数目为Na C.在28gC2H4和CH6的混合物中，碳原子数目为2N D.标准状况下的2.24LN0与足量O2反应，体系中N02分子的数目为0.1Na 8.下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 冈 沸点：C2<Br2 键能：Cl-CI<Br-Br 6 酸性：CF3C00H>CCl3C00H 电负性：F>Cl 键角：NH3>H2O 中心原子孤电子对数：H2O>NH D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 高三化学（试题） 第2页共8页 9.按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液浓盐酸 、橡胶管 红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A.实验时应先打开活塞p,再点燃酒精灯 MnO, B.装置a发生反应时中MnO2作氧化剂 NaOH NaOH溶液 C.装置b中溶液变为浅黄时，溶液中： 溶液 宝名 和酚酞 c(C1)>c(C10) D.装置c中溶液红色褪去时，说明NaOH已完全反应 10.“合理饮食，吃出健康”。下列有关说法正确的是 A.顺德双皮奶中含有的脂肪，是一种天然高分子 B.豆腐中的蛋白质在人体内能够水解为氨基酸 C.食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用，不宜食用 D.竹升面的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素属于同分异构体 11.单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的 核外电子数之和为15，W+离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某 种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z B.简单氢化物的稳定性：X>Y C.原子半径：Y>X>W D.基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d4s 12.已知乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68-80℃能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如 下实验装置，探究乙炔的相关性质。 饱和 下列说法正确的是 食盐水 稀疏酸 0. A.a中溶液褪色，能说明乙炔有还原性 B.b中饱和食盐水可以加快反应速率 硫酸汞 C.c中CuSO4溶液的作用是吸收杂质 三酸性高猛 酸钾溶液电石 热水 CuSO,溶液 热水 气体H2S、PH3等 h D.e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 13.下列生活情境中对应的反应方程式正确的是 A.除水垢时，先用Na2C0,溶液漫泡：co3(aq)+CaS04(s)=CaCO3(s)+S0?(aq) B.铅蓄电池放电时总反应：PbO2+Pb+4Ht=2Pb2++2H2O C.苯乙烯聚合制聚苯乙搭反应方程式：○一cH-CH,催化剂○CC D.苯甲醛与新制的Cu(OHD2共热：C6HsCH0+2Cu(OD2△CH5C0OH+Cu2O+2H2O 高三化学（试题）第3页共8页 14.共价有机骨架常由C、N、0等轻元素构建。部分含化合价 +5 C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推 +4 断合理的是 +2 A.单质b参与反应，均作氧化剂 B.a→c的转化过程中，o键和π键均有断裂和生成 C.c、d代表物，常温下均能用浓NaOH溶液吸收 氢化物单质氧化物酸正盐物质类别 D.若a、e、f的水溶液均能导电，则三者均为电解质 15.马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如图1所示，苹果酸(M)为副产物。T℃时， 一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图 2所示(6.5h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)。 H0od⌒c0oH 反应0H00g 1.0 081 (FA) (MA) (FA)COOH 0.6 (6.5,0. 反应② +H20 -H20 0.4 反应③ (M (6.5.0.38) COOH 02 (MA) HOOC OH 0 (M 00.51.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.5 h 图1 图2 下列说法正确的是 A.1h后转化过程以反应③为主 B.该温度下，反应①的活化能大于反应②的活化能 C.MA、FA分别与H2加成后生成的产物相同 D.1molM与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 16.传统氯碱工业的阳极产物除C2外，还有O2。现有一种新型电解装置如图3，可将C2的选择性 提高至98%，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图4所示。下列说法错误的是 曰NaOH溶液 8 电极1 电极Ⅱ H'+e- H+e- Pt-OH◆ H,O 0 P1-0* Pt-OCI* 一P-00H←☑ H,0 0,+F+c H+c- H,O(合少量NaO用饱和食盐水 图3 图4 A.图3装置应使用阳离子交换膜 B.理论上，该装置每生成1molH2,可制得1molC2 C.Pt一O°是生成O2的中间体，也是生成C2的催化剂 D.电解一段时间后，图3的左室可能会发生少量的酸碱中和反应 高三化学（试题）第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)铜氨配合物在农药、电路制造、化学分析等领域有着广泛的应用。某研究小组在实验 室探究铜氨配合物的制备，过程如下： I.制备[CuNH)4SO4]溶液 滴加 滴加过量 6mol/L氨水 6mol/L氨水 F ⑦ ③ 2mol/LCuS0,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 (1)溶液配制：用胆矾配制50mL2molL1的CuS04溶液实验过程中，下列必须用到的玻璃仪 器有 (填字母)。 A B E G (2)生成蓝色沉淀的离子方程式为 (3)甲同学认为：实验中生成了Cu(OD2沉淀，若直接向Cu(OHD2固体中滴加氨水也可得到铜 氨配合物。于是该同学直接取少量Cu(OH2固体于试管a中，滴加5mL6 mol L氨水， 发现固体几乎不溶解。 ①乙同学认为：未形成[CuNH3)4]2+的原因可能是反应产物对[CuNH)4]+的形成有影响。 继续向试管a中加入 沉淀溶解，得到澄清透明的深蓝色溶液，证实分析合理。 ②结合平衡移动原理分析实验中蓝色沉淀能全部溶解的原因是 Ⅱ.测定[CuNH3)4SO4]中铜的含量 (4)丙同学进行如下操作： (①向深蓝色溶液中，加入8L95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 ()准确称取wg疏酸四氨合铜固体配成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加5mL 6molL1稀硫酸和100mL水使其充分溶解； ()加入10%的KI溶液10mL,加入淀粉溶液作指示剂，用c mol-L1Na2S2O3标准溶液滴 定至溶液呈浅蓝色； (v)再加入10%KSCN溶液10mL,摇匀后，溶液蓝色加深，继续用Na2S2O3标准溶液滴 定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL。 已知：2Cu2++4T=2Cl+,2+2S203=S40?+2厂；Cul沉淀表面易吸附2： Kp(CuSCN)=1.77×10-13,Kp(Cul)=1.27×10-12。 高三化学（试题）第5页共8页 ①滴定时加入KSCN的目的是 (用离子方程式表示)。 ②Cu2+与I反应时，一般在pH=3~4的弱酸性环境中进行，试解释pH不能过高的原因： ③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为 (用c、w、V表示)。 18.（14分)铟(49ln)是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣（主要含In2O3、In2S3以及少量Pb0、Fe2O3、 SO2)中回收铟的工艺流程如下： Mn02、H2S04Na,S03 萃取剂 反萃取剂 Zn 加热 高铟 有机相 HInCl4 烟灰 →氧化酸浸 还原铁 萃取 反萃取 溶液 置换→粗铟 电解精炼→铟 滤渣 水相 有机相 滤液 已知：①萃取反应可表示为：In3+(水相)+3HR(萃取剂)、一InR3(有机相)+3Ht(水相)， 萃取剂HR对金属离子的萃取能力：Fe3>In3+>Fe2+;②HnCl4=H+[InCl4]厂。 (1)“氧化酸浸”时，可提高浸取速率的措施有 (写一条)，In2S3的硫元素被氧化 为$0？的离子方程式为： In2S3+ + Ht=2In3+3S0?+ H20 (2)“还原铁”的目的是 (3)反萃取剂应选择 (填试剂名称)，“反萃取”中生成HnCl4的离子方程式为 (4)电解精炼时，在 (阴极/阳极)生成铟。 (5)①镓与铟同族，砷化傢与磷化铟中离子键成分的百分数较大的是 ②磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移 率晶体管。磷化铟的立方晶胞如下图所示，其化学式为 以晶胞参数为单位 长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中A原子的分 数标为》 则B原子的分数坐标为 ;晶胞参数为apm, 晶胞密度 为dgcm3,则阿伏加德罗常数的值可表示为 (P 高三化学（试题) 第6页共8页 19.(14分)低碳烯烃(C2-C4烯)用途广泛，可由合成气(C0+H2)经费托反应催化直接合成。 (1)钴基催化剂可催化费托反应。基态C。原子的价层电子轨道表示式为 (2)合成丙烯(C3H6)的费托反应主要涉及以下反应： 编号 过程 △H i 3CO(g)+6H2(g)=C3H6(g)+3H2O(g) △H1<0 ii 6C0(g)+3H2(g)=C3H6(g)+3CO2(g) △H2<0 ii进 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3<0 则△H1= (用△H2和△H3表示)。 (3)传统费托反应合成低碳烯收率低。我国科研工作者研发 2.6 出转化率和选择性均优异的催化剂。为研究不同因素对 2.0--- (2)中反应的影响，用合成气进行4组实验：a、c、d 巴 组仅cH2)不同；b、c组仅催化剂不同。0~t时间内的实 1.0 b 验数据如图1。 co(H2) ①下列说法正确的有 图1 A.0~t内v(C3H6):a>c>d B.反应i的熵变△S1<0 C.反应iⅱ的平衡常数：c>b=a D.CO的平衡转化率：b=c ②已知：收率=转化为总烃的C0转化率×低碳烯烃选择性。430℃时，C02的选择性为32%， 相关信息见图2。根据图3，使用催化剂1时，低碳烯烃的收率为 (写出计算 式即可)。 催化剂1催化剂2催化剂3 100 信息卡片 某烃选择性=4(CO) 80 ×100% n2 (CO) 60= C02选择性=生成的n(C0,) 其他烃 ×100% 消耗的n(CO) 40 n1(CO)为生成某烃消耗n(CO) 20 图 2(CO)为生成总烃消耗n(C0) C2-C4烯 81 83 85 C0转化率/% 图2 图3 (4)某研究组通过控制某种条件，将1.0mo1C0与2.2mol ×..0.40 y H2放入容积为1.0L的恒容密闭容器中发生上述(2) C3H6 中反应，平衡时体系中含碳物质的组成如图4。 0.20h ①曲线y对应的物质为 0 (To,0.20) ②计算温度T下反应1的平衡常数K。(写出计算过程) 400 500600 700 TK 图4 高三化学（试题) 第7页共8页 20.(14分)我国科研人员开发了一种氮化碳-金属有机框架复合光催化材料，用于催化合成药物中 间体苦杏仁酸（化合物VⅥ，可用于合成头孢类抗菌药物）。该路线以芳香烃为原料，原子经济性 高，符合绿色化学理念。合成路线如下（部分反应条件略）： CH C/光照 HCN >苄氯 →苯甲醇→苯甲醛 →化合物H,0 →苦杏仁酸 催化 力 I IV V VI 已知：i.醛与HCN发生加成反应生成羟基腈，羟基腈在酸性条件下水解生成-羟基酸 ⅱ.烯烃与水在催化剂作用下可发生加成反应生成醇 (1)化合物V中含氧官能团的名称为 化合物VI的分子式为 (2)化合物Ⅱ的结构简式为 ；化合物V中手性碳原子的个数为 (3)若有机物X与VI的互为同分异构体，则符合下列条件的X结构简式为 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中只有两个取代基； ④核磁共振氢谱有5组峰。 (4)关于上述合成路线及相关物质，下列说法正确的有 A.由I到Ⅱ的转化属于取代反应 B.化合物I能与碳酸钠反应放出CO2 C.化合物VI中采取sp2杂化的碳原子个数为6 D.由V到V的转化中，存在C原子杂化方式的改变 CHCHOH (5)一定条件下，以原子利用率100%的反应制备(1-苯乙醇) ①若反应物之一为烯烃，则其结构简式为 ②该反应中，另一反应物分子的空间构型为 1-苯乙醇 (6)羟基氰是非常重要的有机合成中间体，某兴趣小组拟以环己烷为原料，经四步反应合成化 合物VI( CN),结合逆合成分析原理填空。 OH ①从VI出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈→ →醇→卤代烃→环烷烃（填写有机 化合物类别)。 ②写出合成VI的步骤中，属于氧化反应的化学方程式 (注明反应条件)。 ③写出合成步骤中的醇与乙酸的化学反应方程式 (注明反应条件)。 高三化学（试题） 第8页共8页