贵州省黔南州2024-2025学年高三上学期期末质量监测化学试卷

都匀一中卷 黔南州2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂：非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1i一7C一12N一140一16Na一-23C1一35.5V一51 C0-59 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中只有一项最符 合题目要求) 1.近年来我国的科技实力从量的积累迈向质的飞跃，科技创新成就显著。下列有关说法不正确 的是 A.“鸿蒙”操作系统载体芯片的主体材料是单晶硅，属于共价晶体 B.“华龙一号”核电机组使用的氦气中含有非极性共价键 C.“第五代战斗机”的聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D.“新能源汽车小米SU7”的车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有熔点低、硬度大的特点 2.下列化学用语正确的是 （) A.N2的电子式：N:N B.CO的VSEPR模 C.CL2分子中的共价键的电子云图：( D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3d 4s 3.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa202与足量的水反应，转移的电子数为0.2N B.标准状况下，2.24LCH,0H中含有的H原子数为0.6N C.2molS02与足量02反应，生成的S0,分子数小于2N D.0.1mol·LNa2C0,溶液中含有的Na数为0.2N 高三·化学第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确的是 A.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H+2N05=3Cu2++2N0↑+4H20 B.向硫酸铜溶液中加人NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu++S2-一CuSJ C.硫酸铁溶液腐蚀铜制线路板：Fe·+Cu=Fe2*+Cu2 D.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaC0,+2CH,C00H一Ca2++2CH,C00+C02↑+H20 5.下列实验装置能达到实验目的的是 光洁的铁丝 氯化铵园体 木规 硫石灰 饱和 明矾溶液 明矾 尔品体 B.该操作能观 A.由FeCl3·6H20 C.试管内固体完全消 D.用该装置进行一定的 察到碳酸钾中K 制取无水FeCL,固体 失，能收集到大量NH 重复操作可制取大晶体 元素的焰色 A.A B.B C.C D.D 6.鲁米诺试剂在血液检测中的应用非常广泛，它能鉴别微量血迹，并且不影响DNA的提取，而 被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 () NO2 O NH2O OH NH NaS204 NH OH (1) NH (2) NH 鲁米诺 A.鲁米诺的分子式为CH6N,02 B.反应(2)是还原反应 C.B中与硝基相连的碳原子的杂化类型为sp3杂化 D.A中最多12个原子位于同一平面 7.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的2 倍，基态X原子的价层电子排布为ns"np2“。Y的原子半径在短周期中最大，Z的最高价氧化 物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 () A.简单氢化物的稳定性：X>R B.离子半径：Z>Y>X C.第一电离能：W<R<X D.可采用电解YZ溶液来制备Y的单质 8.一定温度下，向容积一定的密闭容器中通人一定量的A(g),在某催化剂表面上发生反应的化 学方程式为2A(g)一B(g)+3C(g)△H<0,实验测得催化剂表面积变化时，A(g)的浓度与 时间变化的关系如下表所示，下列说法不正确的是 () 高三·化学第2页（共8页）》 t/min 编号 c(A)/mol·L 0 20 40 60 80 表面积/cm ① 2X 2.8 2.0 1.3 0.8 0.8 ② X 2.8 2.4 2.1 1.9 1.8 A.实验①，0-20min,v(A)=0.04mol/(L·min) B.实验①，80min时，其他条件不变，向容器中充人少量的A,达到新平衡时B的体积分数减小 C.实验②，其他条件不变，向容器中充人Ar,反应速率不变 D.实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，平衡转化率增大 9.铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCL2和CuC1是铜的两种氯化 物，图甲是其中一种物质的立方晶胞结构。已知晶胞参数为gm,图乙为该晶胞沿z轴的俯 视图，a点的原子分数坐标为(0,0,0)。阿伏加德罗常数的值为V,下列说法不正确的是 () A.图甲表示的是CuCI的晶胞 B.晶体中，离C1最近的Cl原子有12个 2 C.晶胞中d点的原子分数坐标为 311 444 D.相邻两个Cu原子间的最短距离为29m 10.HC0OH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示，下列说法不正确的是 () 62.9 HH O 36.7 +C0 HH D 8812.8 +H2 8.9 脚 0.0 -14 V -17.4 -14.1 反应历程 A.1 mol HC00H中含有5mol共价键 B.对于以P为催化剂的反应历程，决速步骤是V→V C,反应达到平衡时，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 D,若将催化剂Pd换成Rh,反应的焓变不变 高三·化学第3页（共8页） 11.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向4mL0.1mol·L1的AgN0,溶液 中加入4滴0.1mol·L1的NaCl溶 先生成白色沉淀，后产 K(AgI)<K(AgCI) 液，再加5滴0.1mol·L的Nal溶 生黄色沉淀 液，再振荡 将镁条点燃后迅速伸入充满C02的 瓶中产生浓烟并有黑 C02能支持铁条 B 集气瓶 色颗粒生成 燃烧 向饱和Na,C0,溶液中滴加几滴哪酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 Mg(OH)2只溶于盐 向Mg(OH)2和A1(OH)3中分别加 Al(OH)3的碱性 D 酸，A(OH)3既溶于盐 入NaOH溶液和盐酸 比Mg(OH)2强 酸又溶于NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 12.钠离子电池具有低成本、高能量密度（能量密度是指单位质量电池所放出的能量）及高安全 性等特点。如图所示的钠离子电池，以多孔碳材料作为电极材料钠和NV(P03)2的载体， 电解液为NaClO,的碳酸酯溶液，外壳用铝包裹。放电时总反应为NaV2(P03)2+xNa Na(1+)V(P0,)2。下列叙述不正确的是 A.钠离子电池的能量密度小于锂离子电池 B.闭合K2时，Na向右侧NaV2(PO3)2电 极移动 负载 C.a、b为外接电源，闭合K,时，b为外接电 阳离子交换膜 源的负极 D.a、b为外接电源，闭合K,时，阳极的电 极反应式为Na(mV2(P0)2-xe NaV2(PO,)2+xNa" 13.碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu,S,还含有Si02及少量 F©z0,)为原料制备碱式碳酸铜，工艺流程如图所示。 Fe,(S0),溶液 调pH NH,HCO,溶液 辉铜矿 浸取 过滤 除铁 沉铜 -Cu,(OH)CO, H,0,稀硫酸 滤渣 Fe(OH), 下列说法正确的是 A.基态硫原子核外电子有16种空间运动状态 B.滤渣的主要成分是S和SiO, 高三·化学第4页（共8页） C.“调pH除铁"”时用NaOH最好 D.“沉铜”时的离子方程式表示为2Cu2*+HC03+2H20=Cu2(0H)2C03↓+2H 14.已知H,R为一种二元弱酸。常温时，向10mL0.1mol·L1的H2R水溶液中逐滴滴加 0.1mol·L的NaOH溶液，混合溶液中H2R、HR、R2的物质的量分数(8)随pH变化的关 系如图所示。已知：H,C0,的K=4.5×10’、K,=4.7×10"。下列说法不正确的是() A.H2R的K为1020 1.00 B.若用0.1mol·L的Na0H标准溶液滴定未知尔0.80 啊 浓度的NaHR,可选择酚酞作指示剂 0.604 20.050 72.050 C.在0.1mol·L的Na,R溶液中，c(Na)+c(H)= 0.40 c(0OH)+c(HR)+2c(R2-) 0.20 D.向Na2CO,溶液中加入过量HR溶液，发生反应： C03+H2RC02↑+H20+R2 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)五氧化二钒(V,0,)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料（主要为 V203,还含有少量Fe0、Cu0、Si02、Al203)为原料制备V,0,的工艺流程如图1所示。 H,S0,溶液 0 NH,CI溶液 H,0 含钒 萃取 废料 焙烧 酸溶 水层 反革 沉钒 操作L.NH,V0,→V,O, CaCO, 滤渣 图1 已知： ①25℃时，K,(NH,V0,)=1.6×103,NH,V0,微溶于冷水、可溶于热水。 ②该工艺条件下，溶液中金属阳离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe Cu2+ Al 开始沉淀时的pH 1.9 4.4 3.0 完全沉淀时的pH 3.2 6.4 4.7 (1)基态V原子的核外电子排布式为 (2)“焙烧”时，V,0,都转化为Ca(V0,)2,写出转化的化学方程式： (3)“酸溶”时调节溶液的pH为5，可完全除去的金属阳离子有 (4)若“沉钒”前溶液中c(V0)=0.1ml·L,不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达 到96%，至少应调节c(NH)为 mol·L;操作1为：过滤 、干燥。 高三·化学第5页（共8页） (5)钒的某种氧化物的晶胞结构如图2所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm,阿伏加 德罗常数的值为N、,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、b、c、N的代数式表示)。 (6)将制得的V,0,通过电解的方法制备金属钒，以熔融C0为电解质的电解装置如图3所 示，阴极反应式为 直流电源 石墨 熔触Ca0 极X 石墨电极Y 图2 图3 16.(15分)三氯化六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)6]Cl,(M=267.5g/mol)是一种典型的维尔纳配合 物，常用作合成C(Ⅲ)配合物。其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性 炭为催化剂来制备，化学方程式为2CoC,+10NH,+2NH,C+H,0,活性炭2[Co(NH,)6]CL,+ 2H20。某实验小组设计如图所示装置（夹持仪器及加热装置已省略）进行实验，回答下列 问题： 浓氨水 H,0溶液 多孔 球泡 氧化钙 oCl2、NH,Cl溶液 以及活性炭 B (1)盛放过氧化氢溶液的仪器名称为 (2)[Co(NH3)6]Cl,中Co的配位数为 (3)多孔球泡的作用是 (4)装置B中反应温度控制在50~55℃的原因是 (5)装置B中的NH,CI溶液除做反应物外：另一个作用是 避免生成Co(OH)2 沉淀。 (6)装置B中反应结束后，用冰水浴冷却至0℃后过滤，将沉淀溶于沸水中，趁热过滤，向滤 液中缓慢加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品[Co(NH,)6]Cl,。用 下列实验测定产品的纯度： i,称取5.O0g产品于锥形瓶中，加足量NaOH溶液并加热，蒸出NH3。再加足量稀硫 酸酸化，使[Co(NH,)。]Cl,全部转化为含Co·的溶液。 高三·化学第6页（共8页） ⅱ.将i中溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液将Co”还 原成C02*,滴加几滴淀粉溶液，用0.0500mol·LNa2S20,标准溶液滴定至终点。 ⅲ.重复三次实验，平均消耗标准溶液的体积为24.00mL。 (已知：2C03*+2=2C02+L2,L2+2S205S,06+2I) ①滴定终点的颜色变化为 ②产品的纯度为 %(结果保留2位小数)。 ③若步骤ⅱ滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 17.(14分)空气中C02含量的控制和C02资源利用具有重要意义。回答下列问题： I.利用C02制备甲醇 反应i:C02(g)+3H2(g)一H20(g)+CH,0H(g)△H1=-49.4kJ/mol 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g）△H2=+41.2kJ/mol (1)反应1在（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。 (2)在恒温恒容密闭容器中，充人一定量C02、H2气体，只发生上述反应1，下列能说明该反 应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器的总压强不再改变 B.(C02)正=3(H2)逆 C.有1molH一H键断裂的同时有2molH一0键断裂 D.混合气体的平均摩尔质量不变 (3)将2molC02和3molH2充入某刚性密闭容器中发生反应i和ⅱ。 平衡时，n(C0,)、n(C0)与温度的关系如图所示。 n/mol 560,1) b (560,0.5) 温度花 ①图中代表C0的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②560℃时，n(CH,0H)= mol,反应ⅱ的平衡常数K= Ⅱ.利用C02制备甲烷 C0,通过萨巴蒂尔反应实现其清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷。 萨巴蒂尔反应为C02(g)+4H2(g)一2H20(g)+CH,(g)△H1,已知： 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g）+H,0(g）△H2=+41.2kJ/mol 反应i:C0(g)+3H2(g)一CH,(g)+H20(g)△H3=+206.1kJ/mol 高三·化学第7页（共8页）》 (4)萨巴蒂尔反应的焓变△H,= kJ/molo (5)在恒温恒容密闭容器中加入等量C0,和H2,分压均为20kPa,一定条件下只发生萨巴蒂 尔反应，随着反应的进行，C02的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。某 时刻测得H20(g)的分压为5kPa,若CH,的反应速率：v(CH4)=1.2×106·p(C02)· p(H2)kPa·s',计算该时刻u(H2)= kPa·sl。 18.(15分)聚乙烯醇与醛缩合形成的聚合物具有多种优良性能，如良好的水溶性、稳定性、生物 相容性等。这些特性使得聚合物在医药、纺织、造纸等领域具有广泛的应用前景。聚合物J 的合成流程如图所示： C,H,O CH,COOH CH,=CHOOCCH, 加聚 CH A 高温高压 B 反应 CH CH-CH, H CH C,H CI, C.H,O CH,CHO CH-CH-CHO CH-CH H E 光照 G 稀NaOH,△ 已知： R ①RCHO+R'CH,CHO稀NOH △ RCH一CCHO+H20(其中R、R'表示烃基或氢)。 0-CH+H,0 ②醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛.RCH0+CH,OH耳RC 0-CH2 CH,OH (1)A的核磁共振氢谱有两组峰，A的名称是 (2)C→D的反应类型为 (3)F→G的反应试剂和条件为 (4)①F的官能团名称为 ②H到I反应的化学方程式为 (5)①关于物质I,下列说法正确的是 (填字母)。 A.化学式为C,H,0 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol的I最多能与4mol的H2发生加成反应 D.存在顺反异构现象 ②比I的相对分子质量大2，属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的有 种，其 中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为 (任写一 种)。 (6)D和I反应生成J的化学方程式为 高三·化学第8页（共8页）黔南州2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高三化学 参考答案及评分细则 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 3 6 7 答案 B D 0 D D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B C B D 【解析】 1.A.芯片的主体材料是单晶硅，为共价晶体，A正确： B.“华龙一号”核电机组使用的氮气分子为单原子分子，因此氦气分子中不含有非极 性共价键，B错误： C.聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，C正确： D.合金具有熔点低、硬度大的特点，D正确。 2.A.N2的电子式为NN,A不正确： B.CO的VSEPR模型为平面结构，B不正确： C.两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠，故轨道示意图为 ,C不正确： D.Cr为24号元素，价层电子排布为3d4s,故其价层电子轨道表示式为 ↑↑个↑↑ ↑，D正确。 3d 4s 3.A.过氧化钠与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠参与反应转移1mol电子，7.8g过 氧化钠的物质的量为0.1mol,则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即0.1NA个，A 错误： B.CHOH在标况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B错误： C.该反应为可逆反应，2 mol SO2与足量O2反应，生成的SO3分子数小于2NA,C正确： D.没有溶液体积无法计算离子数，D错误。 4.A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氯：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2↑+2H,O,A错误： B.硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆：Cu+十HS=CuS!+H,B错误： C.电荷不守恒，C错误： D.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaC03+2CH,C00H=Ca“+2CHC00+C0,↑+H,0,D正确。 5.A,直接加热F©Cl36HO会促进水解，生成的HCI易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会 使氢氧化铁分解产生氧化铁，A错误： B.观察钾元素的焰色时要透过蓝色的钴玻璃观察，B不能达到实验目的： C.氯化铵固体受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口遇冷生成氯化铵， 则试管内固体不会完全消失，也不能制得大量氨气，C错误： D.按图中装置进行一定的重复操作进行不断结晶，可制取大晶体，D正确。 6.A.鲁米诺分子化的学式为CHNO2,A错误： B.反应(2)是还原反应，B正确： C.苯环为平面结构，C原子的杂化类型为sp,C错误： D.A中与苯环直接相连的原子在同一个平面上，羰基为平面结构，与苯环相连，单键 在空间可旋转，所以最少有12个原子共面，D错误。 7.W的最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C:由基态X原子价层电子排布可知， n为2，X为O:短周期中，Y的原子半径最大，Y为N:Z元素的最高价氧化物对应的 水化物是酸性最强的含氧酸，则Z为C1元素，根据原子序数依次增大的原则，W为C, R为N,X为O,Y为Na,Z为Cl,以此分析。 A.非金属氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性：O>N,则稳定性：HO>NH, 第1页共4页 A正确： B.粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则C)>(O2) >Na),B错误： C.N原子的价层电子排布为2s2p3,p能级为半充满结构更稳定，故第一电离能：C<0 <N,C错误： D.Y为活泼金属，可通过电解熔融状态的氯化钠制备单质钠，D错误。 8.A,实验①，由表格中数据可知，0~20min,平均反应速率 v(A)2.8molL-20moL-0.04moV(L-mim）,A正确： 20min B.其他条件不变，向容器中充入少量的A,相当于加压，达到新平衡时B的体积分数减 小，B正确： C.其他条件不变，向容器中充入A,参与反应的物质浓度不变，因此各物质反应速率不 变，C正确： D.催化剂只影响反应速率，不影响平衡转化率，D错误。 根据晶胞示意图可知，1个品胞中含有4个C山，C个数为8×+6x=4, 2 的个数比为1：I,故该晶胞为CuC1,A正确： B.由图甲可知C1位于晶胞的顶点和面心上，故晶体中每个C1周围紧邻且距离相等（即 最近)的C1共有12个，B正确： C.根据晶胞结构示意图和俯视图可知，若将该晶胞均分为8个小立方体，则点位于晶 331 胞的右下后方小立方体的体心，结合a点的坐标可知，点的坐标为44.C错误： D.根据图乙可知，晶体中相邻两个C原子间的最短距离为面对角线长度的一半，即 29nm,D正确。 10.A.HC00H的结构式为H&o-H,可知1 mol HC0OH中含有5mol共价，键A正确： B.由反应历程图可知，1→V过程中，V→V的活化能最大，活化能越大反应速率越慢， 故V→V的反应为决速步骤，B正确： C.根据反应历程可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸的浓度增大。 C错误： D.催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变焓变，D正确。 11.A.1mL溶液约有20滴，向4mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1mol/L的NaC1 溶液，再加5滴0.1mol/L的Nal溶液，AgNO3是过量的，不能确定是否是AgCI转化 为Agl,所以不能比较KD,A错误： B,将镁条点燃后迅速伸入充满CO,的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成，黑色 颗粒物为C,说明CO,能支持镁条燃烧，B正确： C.向饱和NCO3溶液中滴加几滴硼酸，即使硼酸的酸性比碳酸强，也可能因生成 NaHCO3而无气泡，故结论不准确，C错误： D.Mg(OHI)2能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，AI(OH与NaOH溶液和盐酸都 能反应，说明Mg(OH)2的碱性比A1(OH的强，D错误。 12.A.钠的摩尔质量大于锂，故钠离子电池能量密度小于锂离子电池，A正确： B.闭合K2时为放电过程，阳离子向正极移动，B正确： C,闭合K,时为充电过程，右侧为阳极，b为外接电源的正极，C错误： D.阳极的电极反应式为Na1xV2(PO)2-xe一NaV2(POh+xNa,D正确。 13.A.基态硫原子的核外电子排布为1s22s22p3s23p,则电子空间运动状态有9种，A不 正确： B.滤渣的主要成分是S和SiO2,B正确： C.用NaOH会引入新杂质，最好用CuO等，C不正确： D.“沉铜”时的离子方程式为2Cu2+4HC03一Cuz(OH)2CO3+3C02↑+H0,D不正确。 第2页共4页 14.A.由图可知，曲线I为HR、Ⅱ为HR、I为R2:故Ka,为1020，Ka2为1072，A正确： B.若用O.ImoL1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的NaHR,反应终点为碱性，可选择 酚酞作指示剂，B正确： C.电荷守恒，C正确： D.结合碳酸的电离常数推知，酸性HR>HCO>HR>HCO,故NCO,溶液中加入过量 H2R,发生反应：C0-+2HRCO2↑+HO+2HR,D错误。 二、非选择题（共58分） 15.(14分，每空2分) (1)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2) 培施 焰烧 (2)Cao+02+V203=Ca(VO3)2[CaCO3+02+V203=Ca(VO3)2+CO2] (3)Fe3+、A1+(每个1分，共2分，写错不给分) (4)0.4用冷水洗涤 166×100 51×2+16×4 (5)abeN(或V×abcx10 (6)V05+10e—2V+502 【详解】 (1)V为23号元素，则基态V原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)。 (3)沉淀时，调节pH为5，按照表格Fe3+完全沉淀时pH为3.2，A+完全沉淀时pH为4.7， 小于5，所以Fe+和A+会沉淀完全。 (4)若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.1oL,不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率 达到96%，至少调节c(NH4")=K(N0)=1.6×103+[0.1×(1-96%)=0.4moL:NHV05 c(VO-) 微溶于冷水、可溶于热水，因此操作为过滤，用冷水洗涤，干燥。 (5)该品胞中V的数目为8日1-2,0的数目为4)+2-4，晶胞体积为bcx10cm故 51×2+16×4 晶体密度为V×abc×100 8*cm3166 ×100g*cm3。 abcN 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)6 (3)增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 (4)温度过低反应速率慢，温度过高会加快氨的挥发和HO2的分解 (5)抑制氨水电离 (6)①蓝色褪去（或蓝色变为无色） ②64.20 ③偏小 【详解】 (1)由题干实验装置图可知，装置中盛放过氧化氢溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。 (2)由化学式[CoNH)6Ch可知配位数是6。 (3)多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。 (4)B中温度过低会导致反应速率慢，反应温度过高会加快氨的挥发和HO,的分解。 (5)由题意可知，氯化亚结能与氨水反应生成氢氧化亚结沉淀，所以混合溶液中氯化铵的 作用是抑制氨水电离，防止溶液中氢氧根离子浓度过大生成氢氧化亚钴沉淀，导致产率降低。 (6)①溶液中存在碘单质淀粉溶液，最初为蓝色，随着硫代硫酸钠的滴入，碘单质被消耗， 碘单质恰好完全反应时溶液为无色，故滴定至终点的颜色变化是蓝色变为无色。 ②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Co3+~l2~2NSzO,滴定消耗硫代硫酸钠溶液 的体积为24.00mL,则产品的纯度为0.05molL×24.00x10L×10×267.5g血@l×1006-64.20% 5g 第3页共4页 ③若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致硫代硫酸钠溶液体积读数偏小，使测定结果 偏小。 17.(14分，除标注外，每空2分) L.(1)低温(1分) (2)AD (3)①a(1分) ②0.5 0.5 Ⅱ.(4)+247.3 (5)不变0.84 【详解】L.(1)反应i为放热反应，摘减反应，即△<0、△S<0,当△G=△H-TAS<0,反应 在低温条件下可自发进行。 (3)①升温，△H1<0,平衡逆向移动，平衡时(CO)增大：△H2>0,平衡正向移动，平衡 时(CO)增大，n(CO2)减小，所以曲线a为CO,曲线b为CO2。 ②CO2HC0 CH3OH H2O(多重平衡元素守恒) 始2mol3mol0 0 0 1 mol 1 mol 0.5 mol 0.5 mol I mol 故n(CHOH0.5mol,反应ii的平衡常数K-0.5 Ⅱ.(4)根据盖斯定律，反应+反应ⅱ可得萨巴蒂尔反应的热化学方程式。 (5)依题意列三段式： C0,(g)+4H(g)=211,O(g)+CH,(g) 开始/kPa20 20 0 0 转化/kPa d 4a 2a 平衡/kPa20-a 20-4a 2a a 反应未开始时，CO2的体积分数为1/2，平衡时，CO2的体积分数为 8-分则0 的体积分数不变。 某时刻测得H,O(g)的分压为5kP,则列三段式： C0,(g)+4H,(g)=2H,O(g)+CH(g) 开始/kPa20 20 0 0 转化1kPa2.5 10 2.5 某时刻/kPa17.5 10 J 2.5 v(CH)=1.2×10p(C02)p(H2)kPas=1.2×10×17.5×10kPa-s=0.21kPas1, v(H2)=4v(CH)=0.84 kPa-s-. 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)乙醛(1分) (2)水解反应（取代反应）(1分) (3)NaOH水溶液，加热 (4)①碳氯键(1分) ② CHO+CH,CHONOCH-CH-CHO+HO CHO (5)①BD ②14 CH,- 一CH (或 (6)2fcH-H+n◆厂cH=CH-CHo +HO OH 第4页共4页