精品解析：山东省滨州市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束时，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 性质决定用途，下列物质的用途与性质无关的是 A. 有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 C. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 D. 是红棕色粉末，可用作红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，用途与性质相关，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收体系中的游离水，因此可用作干燥剂，用途与性质相关，B不符合题意； C．氨气生产铵态氮肥利用的是氨气可与酸发生化合反应生成铵盐的性质，反应中氮元素化合价始终为-3价，没有体现还原性，用途与给出的性质无关，C符合题意； D．为红棕色粉末，化学性质稳定，因此可用作红色颜料，用途与性质相关，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质分类正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 云、雾、烟均为胶体 C. 醋酸、苏打、蔗糖均为电解质 D. 绿矾、液氧、漂白粉均为混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．云、雾、烟的分散质粒子直径在之间，均属于气溶胶，B正确； C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，C错误； D．绿矾（）、液氧（）均为纯净物，仅漂白粉为混合物，D错误； 故选B。 3. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 石膏点豆腐 C. 氮的固定 D. 黑火药爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁过程中铁元素从化合态（如中+3价）被还原为单质，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石膏点豆腐是电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉的过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．氮的固定是将游离态转化为含氮化合物的过程，氮元素化合价从0价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．黑火药爆炸时、、元素化合价均发生变化，属于剧烈的氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 实验室中，下列做法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中 B. 容量瓶检漏需要倒置两次 C. 金属钠着火用沙土盖灭 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸为液体试剂，见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，广口瓶用于盛放固体试剂，A错误； B．容量瓶检漏时，先加水倒置观察是否漏液，正立后将瓶塞旋转再次倒置观察，共需倒置两次，B正确； C．金属钠着火生成的可与水、反应生成加剧燃烧，因此用沙土盖灭，C正确； D．氨气为碱性气体，干燥氨气无法使试纸变色，湿润后氨气与水反应生成，可使红色石蕊试纸变蓝，检验操作正确，D正确； 故选A。 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量反应，转移电子数目为3 B. 溶液中，数目为 C. 标准状况下，和混合气体中碳原子数目为 D. 含的浓硫酸与足量反应，生成分子数小于0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量反应生成，完全反应，每个分子得到2个电子，转移电子数目为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下混合气体的总物质的量为，和每个分子均含1个碳原子，故碳原子数目为，C错误； D．浓硫酸与反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与不反应，故不能完全参与反应，生成分子数小于，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子可能大量共存的是 A. 强酸性溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．会与发生络合反应，且与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，存在大量，、、、均不与反应，且相互之间也不发生反应，可大量共存，C正确； D．含有的溶液中存在，存在时具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．转移溶液 B．制取 C．收集NO D．蒸发晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端伸入容量瓶刻度线以下，操作规范，能达到实验目的，A正确； B．加热时，分解产生的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得，且加热固体时试管口应略向下倾斜，装置错误，B错误； C．易与空气中的反应生成，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，应使用排水法收集，C错误； D．蒸发晶体应使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，且蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，装置错误，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用和水制备少量 B. 用NaOH溶液吸收少量 C. 通入石灰乳中： D. 溶液与溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式氧原子、得失电子均不守恒，正确反应为，A错误； B．少量与过量反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式原子、电荷守恒，物质拆分正确，B正确； C．石灰乳是悬浊液，不能拆分为，需写化学式，正确写法为，C错误； D．反应还会生成沉淀，离子方程式遗漏了与的反应，正确应为，D错误； 故选B。 9. 在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应高温下可还原得到，但氧化性强，在中点燃无论量多少均生成，无法得到，A错误； B．与在加热条件下反应生成，常温下才生成，第一步转化无法实现，B错误； C．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化生成，但难溶于水且不与单独反应，需同时通入才能生成，第二步转化无法实现，C错误； D．与在、催化剂条件下化合生成，工业上为避免形成酸雾，用浓硫酸吸收得到，两步转化均可实现，D正确； 故选D。 10. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使其全部溶解，并收集到标准状况下气体448mL，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。则该混合物中Fe与O的物质的量之比为 A. 5：3 B. 5：4 C. 3：2 D. 1：1 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸总物质的量：，反应后溶液中仅含（滴加无明显现象，无），故； 生成的物质的量：，根据元素守恒，反应生成的物质的量：，混合物中全部进入，故； 二者物质的量之比：； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 黄铁矿（，其中S为−1价）常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图。已知：中铁元素为+2价。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 反应Ⅱ说明氧化性： C. 反应Ⅲ属于氧化还原反应 D. 总反应的离子方程式为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中的为+2价，反应后生成，化合价升高失电子，作还原剂，A正确； B．反应Ⅱ中是氧化剂，中被氧化为，为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确； C．反应Ⅲ中与结合生成，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应在酸性条件下进行，反应物中不应出现，总反应离子方程式应为，D错误； 故选AB。 12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 某样品溶于水后加入溶液，产生白色沉淀；再加入稀，沉淀未消失 样品中含有 B 铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 C 常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硝酸不反应 D 将木炭和浓硫酸共热产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体中含有和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀具有强氧化性，可将反应生成的氧化为不溶于酸的，无法证明样品中含有，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成的可燃气体为，中元素化合价从+1降低为0，得电子作氧化剂，证明具有氧化性，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化本质是铁与浓硝酸发生氧化还原反应生成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，C错误； D．也能与澄清石灰水反应生成沉淀使溶液变浑浊，实验未除去就通入澄清石灰水，无法证明气体中含有，D错误； 故选B。 13. 以为原料制备的流程如下，转化1的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为1：2 B. “转化1”中每生成转移电子 C. “转化1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D. “转化2”的离子方程式为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由阳离子和阴离子构成，阴阳离子个数比为，A正确； B．选项未指明处于标准状况，无法确定的物质的量为，无法计算转移电子数，B错误； C．转化1中，氧化剂为化合价降低的共，还原剂为和化合价升高的共，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．“转化2”中，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，离子方程式为，D正确； 故选AD。 14. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 15. 某固体粉末可能含有NaCl、和中的一种或几种，取wg固体粉末样品，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③的质量变化，确定该粉末的组成。实验结束测得②、③分别增重mg和ng。下列说法错误的是 A. 装置①、②、③、④中可依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰 B. 实验结束，停止加热后，再继续通一段时间空气 C. 若m：n大于9：22，则能确定粉末中含有NaCl D. 若仅将①替换为盛有NaOH溶液的装置，则测得的的质量分数偏大 【答案】CD 【解析】 【分析】实验前通入空气作为载气，利用装置①中的碱石灰预先除去空气中的CO2和水蒸气，防止干扰；将样品置于硬质玻璃管中充分加热，样品中的分解产生CO2与水蒸气，失去结晶水，产生的混合气体随载气依次通过后续装置；气体先通过装置②（无水CaCl2）吸收水蒸气，其增重mg即为生成水的质量，随后通过装置③（碱石灰）吸收CO2，其增重ng即为CO2的质量；反应结束后继续通入空气将残留气体完全驱入吸收装置，末端装置④（碱石灰）则用于阻挡外界空气中的水蒸气和CO2倒吸进入装置③，确保测量数据准确。 【详解】A．装置①盛装碱石灰吸收空气中的CO2和水蒸气，装置②盛装无水CaCl2吸收水，装置③盛装碱石灰吸收CO2，装置④盛装碱石灰防止外界空气中CO₂和水蒸气干扰装置③。A正确； B．停止加热后继续通入空气，可将装置内残留的水蒸气和CO2完全驱入②和③中吸收，减小误差。B正确； C．若粉末中只有，根据反应方程式，生成水（相对分子质量18）和二氧化碳（相对分子质量44）的质量比为，若含有结晶水合物，则水的比例增加，使m：n大于9：22，仅凭m：n大于9：22只能说明含有结晶水合物，不能确定是否含有。C错误； D．将①换为溶液，液态的只能吸收CO2，但通入的空气会带入水蒸气，导致装置②吸收的水（）偏大，此时若计算的质量会偏大，但的质量仅根据装置③吸收的（n）计算，由于 测定准确，计算出的质量不变，其质量分数不会偏大。D错误； 故答案选CD。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。 回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 （1）粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①稀盐酸、②溶液、③溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序有______（填字母）。加入稀盐酸的目的是________________（用离子方程式表示）。 A．①②③④ B．④②③① C．③②④① D．②④③① Ⅱ．海水提镁 （2）“脱水”过程属于______变化（填“物理”或“化学”），工业上冶炼下列金属的方法与Mg相同的是______（填字母）。 A．Ag B．Al C．Fe D．Cu （3）实验室欲用浓盐酸配制流程中所用浓度为的盐酸80 mL。 ①配制过程中需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有______（填仪器名称）。 ②在配制过程中，需用量筒量取______mL浓盐酸。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有______（填字母）。 A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 【答案】（1） ①. BD ②. 、 （2） ①. 化学 ②. B （3） ①. 100 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 25.0 ③. CD 【解析】 【分析】海水制盐后，母液中的镁离子在氧化钙与水反应生成的氢氧化钙作用下转化为氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，结晶得到六水氯化镁，经脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁制得镁。 【小问1详解】 氯化钡用于除去硫酸根离子，碳酸钠既除去钙离子，又除去过量的钡离子，因此③应在②之后；氢氧化钠用于除去镁离子。沉淀完全后应先过滤，再向滤液中加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，因此①应最后加入。 A．①先加入盐酸，不能在最后除去后续加入的过量氢氧根离子和碳酸根离子，且盐酸会消耗后续加入的氢氧化钠和碳酸钠，A错误； B．④除去镁离子，②除去硫酸根离子，③除去钙离子和过量的钡离子，过滤后再用①除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，B正确； C．③在②之前加入，后续加入过量氯化钡后没有试剂除去过量的钡离子，C错误； D．②除去硫酸根离子，④除去镁离子，③除去钙离子和过量的钡离子，过滤后再用①除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，D正确； 故选BD； 盐酸中的氢离子分别与滤液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子反应，离子方程式为、； 【小问2详解】 六水氯化镁脱去结晶水生成无水氯化镁，生成了新物质，因此“脱水”过程属于化学变化。镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取。 A．银可采用热分解法冶炼，与镁的冶炼方法不同，A错误； B．铝采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，与镁的冶炼方法相同，B正确； C．铁通常采用热还原法冶炼，与镁的冶炼方法不同，C错误； D．铜通常采用热还原法冶炼，与镁的冶炼方法不同，D错误； 故选B； 【小问3详解】 配制80 mL盐酸应选用不小于所需体积的最小常用规格容量瓶，因此实际配制100 mL溶液，还缺少100 mL容量瓶和用于逐滴定容的胶头滴管。 稀释前后氯化氢的物质的量不变，设量取浓盐酸的体积为V，则，所以应量取25.0 mL浓盐酸。 误差分析依据，判断溶质的物质的量和溶液总体积的变化。 A．转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，不改变氯化氢的物质的量，最终仍定容至刻度线，溶液总体积不变，浓度不受影响，A错误； B．将洗涤量筒的洗涤液转入容量瓶，会使转入的氯化氢物质的量偏多，而定容体积不变，所配溶液浓度偏高，B错误； C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，溶液总体积偏大，而氯化氢的物质的量不变，所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容摇匀后，少量溶液附着在瓶颈或瓶塞处，液面低于刻度线不表示溶液不足；再次加水会使总体积偏大，而氯化氢的物质的量不变，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选CD。 17. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，氯元素的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）X的化学式为______；是一元强酸，其电离方程式为______。 （2）验证新制氯水具有漂白性，可选用的试剂有______（填字母）。 A. 品红溶液 B. 酚酞溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）采用数字化实验验证次氯酸光照分解产物的实验步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、电导率传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；②将四种传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列图像与该实验过程相符的是______（填字母）。 A. B. C. D. （4）84消毒液的有效成分为________ （填化学式），与双氧水混用会产生，该反应的化学方程式为_______，此反应中体现___________（填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。 （5）能与NaOH溶液反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，其化学式为__________。 【答案】（1） ①. HClO ②. （2）AD （3）C （4） ①. NaClO ②. ③. 还原性 （5） 【解析】 【小问1详解】 价—类图中X位于+1价的酸类位置，故X为HClO；是一元强酸，在水中完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 A．氯气与水发生反应，生成的HClO能氧化有色有机物，品红溶液由红色褪为无色，可证明漂白性，A正确； B．酚酞在酸性氯水中保持无色，不能观察到由有色变为无色的现象，不能证明漂白性，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液的紫色来自，其褪色用于检验还原性，与HClO氧化有色有机物的漂白过程不同，不能证明漂白性，C错误； D．紫色石蕊溶液先因氯水显酸性而变红，随后因HClO的漂白作用而褪色，可证明漂白性，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 强光照射时，次氯酸发生分解反应。HCl为强电解质，溶液中和浓度增大，同时生成氧气： A．生成的HCl使浓度增大，氯水的pH应单调下降后趋于稳定，正确曲线如下：，A错误； B．HCl电离产生，氯离子浓度应单调增大后趋于稳定，正确曲线如下：，原B图中的氯离子浓度持续降低，与正确趋势不符，B错误； C．弱电解质HClO转化为强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，电导率增大，反应基本完成后趋于稳定；原C图完整表示了该正确趋势：，C正确； D．次氯酸光照分解生成，氧气体积分数应单调增大后趋于稳定，正确曲线如下：，原D图先降低后升高，与正确趋势不符，D错误； 故选C； 【小问4详解】 84消毒液的有效成分是NaClO。NaClO中Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，中O元素的化合价由-1价升高到中的0价，得失电子数相等，反应的化学方程式为。作还原剂，表现还原性； 【小问5详解】 中Cl元素为+4价，在NaOH溶液中发生歧化反应，生成等物质的量的和，反应的化学方程式为，故另一种含氯物质的化学式为。 18. 氯化亚砜（）常温下是一种液态化合物，在制药行业中用途广泛。实验室合成的原理为，装置如图（部分夹持、加热装置略）。 已知：①遇水剧烈反应，； ②可占据活性炭的活性位点削弱其催化效果。 回答下列问题： （1）仪器G的名称为____________，所盛试剂为____________。 （2）装置F制取氯气的离子方程式为____________。 （3）装置B、D中的试剂为____________，装置E的作用为________________________。 （4）实验室常用足量溶液吸收，写出反应的离子方程式____________。 （5）产物经分离提纯得到，若消耗（标准状况），则的产率为______（，保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收氯气中的氯化氢气体 （4） （5）75% 【解析】 【分析】根据实验室合成原理：可知，F装置可用于制备氯气，经过E装置中饱和食盐水的除杂和D装置中浓硫酸的干燥，通入C装置中；装置A可用于Na2SO3固体和70%浓硫酸在不加热时反应制备SO2，经过B装置中浓硫酸干燥，通入C装置中； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器G的名称为球形干燥管，遇水剧烈反应，故防止空气中的水蒸气进入装置C，所盛试剂为碱石灰； 【小问2详解】 装置F制取氯气是利用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 装置B、D中的试剂分别用于干燥氯气和二氧化硫，均为浓硫酸，装置E中为饱和食盐水，其作用为吸收氯气中的氯化氢气体； 【小问4详解】 实验室常用足量溶液吸收，生成亚硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 发生反应的Cl2的体积约为896mL(标准状况)，对应物质的量为0.04mol，理论可产生0.08mol，则产率为。 19. 三水硝酸铜在化学实验中可用作催化剂和氧化剂。一种利用辉铜矿（主要成分为，含有少量、等杂质）制备三水硝酸铜晶体的工艺流程如下。 已知：是难溶于水的酸性氧化物；中Cu为+1价，能被氧化。 回答下列问题： （1）“浸取”后，滤液中的阳离子除、外，还有______（填离子符号），滤渣的主要成分为S和______（填化学式）。 （2）“还原”时，发生反应的离子方程式有、______、______。 （3）向滤液中加入（或通入）______（填字母），所得的物质可循环利用。 A. 铁 B. 氯气 C. 过氧化氢 D. 氯化氢 （4）“氧化”时，向装置内通入氧气可提高原料利用率，减少空气污染，原因是__________________。 （5）“调pH”操作中的化学方程式为______。“一系列操作”为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）BC （4）生成的氮氧化物与氧气、水反应重新生成硝酸（其他合理答案均可） （5） ①. ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)，加入稀硫酸和氯化铁溶液浸取，酸性环境下Fe3+将Cu2S氧化成Cu2+和S单质，过滤得到的滤渣主要含有SiO2和S单质；滤液中主要含有Fe3+、Cu2+等，加入Fe粉将Fe3+、Cu2+还原成Fe2+、Cu，过滤得到的滤渣主要有Cu和Fe，加入HNO3溶液将Cu氧化成Cu2+，将Fe氧化成Fe3+，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤后用HNO3溶液调节溶液的pH，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸铜晶体。 【小问1详解】 根据分析知，“浸取”后，滤液中的阳离子除、外，还有，滤渣的主要成分为S和； 【小问2详解】 根据分析知，“还原”时，加入Fe粉除了与氢离子反应，还将Fe3+、Cu2+还原成Fe2+、Cu，发生反应的离子方程式有、、； 【小问3详解】 滤液中主要含有Fe2+，通入氯气或者加入过氧化氢，可将Fe2+氧化为Fe3+，可返回酸浸中循环利用； 【小问4详解】 硝酸在氧化Fe和Cu时会被还原成氮氧化物，生成的氮氧化物与氧气、水反应重新生成硝酸，可以提高原料的利用率，同时减少污染气体的排放； 【小问5详解】 根据原子守恒，“调pH”操作中的化学方程式为。“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 20. 含氮化合物的直接排放会造成环境污染，需处理达标后方可排放。回答下列问题： （1）下列环境问题与含氮化合物排放无关的是_______（填字母）。 A. 雾霾 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 水体富营养化 （2）烟气中氮氧化物的吸收装置如图。若烟气中NO和物质的量之比为1：1，则被NaOH溶液吸收的化学反应方程式为_______，烟气与吸收液采取逆流方式的优点是___________________。 （3）氨氮废水中的去除 ①氨氮废水中加入液氯，发生如下反应可将最终氧化为。 Ⅰ． Ⅱ．（中Cl元素为+1价） Ⅲ．…… HClO参与反应Ⅲ，则反应Ⅲ的离子方程式为______；水体中余氯浓度和残余浓度随的变化关系如图。根据图像分析，最佳比值为______。 ②一种硝化与反硝化的改进工艺原理如图。 基于图示分析，实现上述转化所需的物质的量为____________。 （4）含氧硝态废水中硝态氮（表示）的去除原理如图。 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。水中溶解氧过多时，硝态氮去除率下降的原因是________________________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 增大接触面积，提高吸收效率 （3） ①. ②. 6：1 ③. 0.75mol （4）水中溶解氧过多，将氧化成，导致浓度降低，不利于硝态氮去除 【解析】 【小问1详解】 雾霾、光化学烟雾、水体富营养化均与含氮化合物（如氮氧化物、含氮营养盐）的排放密切相关；而白色污染主要是由废弃塑料等难降解的高分子化合物引起的，与含氮化合物无关，故选C。 【小问2详解】 烟气中NO和按物质的量之比1:1被NaOH溶液吸收，发生归中反应生成亚硝酸钠（）和水，化学方程式为。 烟气从底部通入，吸收液从顶部喷淋，这种逆流方式可以增大反应物的接触面积，延长接触时间，使反应更充分，从而提高氮氧化物的吸收效率。 【小问3详解】 ① 反应Ⅲ中，与反应最终生成。中N为-3价，Cl为+1价，中Cl为+1价；反应后N化合价升高至0价，Cl化合价降低至-1价（生成）。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为。 由图像可知，当横坐标为6:1时，水体中余氯浓度处于最低谷，且残余浓度也接近于0，说明此时去除效果最好且试剂浪费最少，故最佳比值为6:1。 ②在半硝化脱氨过程中，工艺中1mol 中有0.5mol被氧化为，根据反应关系，氧化0.5mol 消耗的物质的量为。 【小问4详解】 由图示原理可知，还原的有效还原剂是过程Ⅰ中纳米铁粉反应生成的。若水中溶解氧过多，会将氧化为，导致参与还原的浓度降低，从而使硝态氮的去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束时，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 性质决定用途，下列物质的用途与性质无关的是 A. 有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 C. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 D. 是红棕色粉末，可用作红色颜料 2. 下列物质分类正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 云、雾、烟均为胶体 C. 醋酸、苏打、蔗糖均为电解质 D. 绿矾、液氧、漂白粉均为混合物 3. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 石膏点豆腐 C. 氮的固定 D. 黑火药爆炸 4. 实验室中，下列做法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中 B. 容量瓶检漏需要倒置两次 C. 金属钠着火用沙土盖灭 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量反应，转移电子数目为3 B. 溶液中，数目为 C. 标准状况下，和混合气体中碳原子数目为 D. 含的浓硫酸与足量反应，生成分子数小于0.2 6. 下列各组离子可能大量共存的是 A. 强酸性溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．转移溶液 B．制取 C．收集NO D．蒸发晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用和水制备少量 B. 用NaOH溶液吸收少量 C. 通入石灰乳中： D. 溶液与溶液混合： 9. 在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 10. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使其全部溶解，并收集到标准状况下气体448mL，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。则该混合物中Fe与O的物质的量之比为 A. 5：3 B. 5：4 C. 3：2 D. 1：1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 黄铁矿（，其中S为−1价）常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图。已知：中铁元素为+2价。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 反应Ⅱ说明氧化性： C. 反应Ⅲ属于氧化还原反应 D. 总反应的离子方程式为 12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 某样品溶于水后加入溶液，产生白色沉淀；再加入稀，沉淀未消失 样品中含有 B 铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 C 常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硝酸不反应 D 将木炭和浓硫酸共热产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体中含有和 A. A B. B C. C D. D 13. 以为原料制备的流程如下，转化1的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为1：2 B. “转化1”中每生成转移电子 C. “转化1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D. “转化2”的离子方程式为 14. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 15. 某固体粉末可能含有NaCl、和中的一种或几种，取wg固体粉末样品，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③的质量变化，确定该粉末的组成。实验结束测得②、③分别增重mg和ng。下列说法错误的是 A. 装置①、②、③、④中可依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰 B. 实验结束，停止加热后，再继续通一段时间空气 C. 若m：n大于9：22，则能确定粉末中含有NaCl D. 若仅将①替换为盛有NaOH溶液的装置，则测得的的质量分数偏大 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。 回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 （1）粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①稀盐酸、②溶液、③溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序有______（填字母）。加入稀盐酸的目的是________________（用离子方程式表示）。 A．①②③④ B．④②③① C．③②④① D．②④③① Ⅱ．海水提镁 （2）“脱水”过程属于______变化（填“物理”或“化学”），工业上冶炼下列金属的方法与Mg相同的是______（填字母）。 A．Ag B．Al C．Fe D．Cu （3）实验室欲用浓盐酸配制流程中所用浓度为的盐酸80 mL。 ①配制过程中需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有______（填仪器名称）。 ②在配制过程中，需用量筒量取______mL浓盐酸。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有______（填字母）。 A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 17. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，氯元素的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）X的化学式为______；是一元强酸，其电离方程式为______。 （2）验证新制氯水具有漂白性，可选用的试剂有______（填字母）。 A. 品红溶液 B. 酚酞溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）采用数字化实验验证次氯酸光照分解产物的实验步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、电导率传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；②将四种传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列图像与该实验过程相符的是______（填字母）。 A. B. C. D. （4）84消毒液的有效成分为________ （填化学式），与双氧水混用会产生，该反应的化学方程式为_______，此反应中体现___________（填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。 （5）能与NaOH溶液反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，其化学式为__________。 18. 氯化亚砜（）常温下是一种液态化合物，在制药行业中用途广泛。实验室合成的原理为，装置如图（部分夹持、加热装置略）。 已知：①遇水剧烈反应，； ②可占据活性炭的活性位点削弱其催化效果。 回答下列问题： （1）仪器G的名称为____________，所盛试剂为____________。 （2）装置F制取氯气的离子方程式为____________。 （3）装置B、D中的试剂为____________，装置E的作用为________________________。 （4）实验室常用足量溶液吸收，写出反应的离子方程式____________。 （5）产物经分离提纯得到，若消耗（标准状况），则的产率为______（，保留两位有效数字）。 19. 三水硝酸铜在化学实验中可用作催化剂和氧化剂。一种利用辉铜矿（主要成分为，含有少量、等杂质）制备三水硝酸铜晶体的工艺流程如下。 已知：是难溶于水的酸性氧化物；中Cu为+1价，能被氧化。 回答下列问题： （1）“浸取”后，滤液中的阳离子除、外，还有______（填离子符号），滤渣的主要成分为S和______（填化学式）。 （2）“还原”时，发生反应的离子方程式有、______、______。 （3）向滤液中加入（或通入）______（填字母），所得的物质可循环利用。 A. 铁 B. 氯气 C. 过氧化氢 D. 氯化氢 （4）“氧化”时，向装置内通入氧气可提高原料利用率，减少空气污染，原因是__________________。 （5）“调pH”操作中的化学方程式为______。“一系列操作”为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 20. 含氮化合物的直接排放会造成环境污染，需处理达标后方可排放。回答下列问题： （1）下列环境问题与含氮化合物排放无关的是_______（填字母）。 A. 雾霾 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 水体富营养化 （2）烟气中氮氧化物的吸收装置如图。若烟气中NO和物质的量之比为1：1，则被NaOH溶液吸收的化学反应方程式为_______，烟气与吸收液采取逆流方式的优点是___________________。 （3）氨氮废水中的去除 ①氨氮废水中加入液氯，发生如下反应可将最终氧化为。 Ⅰ． Ⅱ．（中Cl元素为+1价） Ⅲ．…… HClO参与反应Ⅲ，则反应Ⅲ的离子方程式为______；水体中余氯浓度和残余浓度随的变化关系如图。根据图像分析，最佳比值为______。 ②一种硝化与反硝化的改进工艺原理如图。 基于图示分析，实现上述转化所需的物质的量为____________。 （4）含氧硝态废水中硝态氮（表示）的去除原理如图。 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。水中溶解氧过多时，硝态氮去除率下降的原因是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $