精品解析：2026年江苏南通市中考化学真题

南通市2026年中考化学试卷 (满分：60分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1. 通江达海的南通依托江海优势大力发展新能源产业。下列属于新能源的是 A. 风能 B. 煤炭 C. 石油 D. 天然气 2. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 臭氧 D. 水蒸气 3. 实验室利用铁钉与稀硫酸反应制取少量。下列操作或装置正确的是 A. 检查气密性 B. 取用铁钉 C. 稀释浓硫酸 D. 收集氢气 4. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 水是一种重要溶剂 B. 水是一种有机化合物 C. 水是一种营养物质 D. 活性炭可用于水的净化 阅读下列材料，完成下面小题。 是一种工业原料，也是一种储能材料。将、按如图所示工艺联合反应，可获取能量并减少NO的排放。 5. 下列说法正确的是 A. NO是一种酸 B. 燃烧时吸收能量 C. 该过程中可循环使用 D. 中氮元素与氢元素的质量比为 6. 甲烷化反应的部分微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 反应后催化剂的质量增大 C. 反应过程中元素种类增加 D. 该反应的化学方程式为 7. 学习小组通过下列实验探究的性质。 实验1：取固体于烧杯中，加水溶解，测得温度降低。将所得溶液分成两份。 实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液颜色变红。 实验3：向另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 是一种氮肥 B. 实验1说明固体溶于水时吸收热量 C. 实验2说明溶液呈酸性 D. 实验3发生反应的基本类型为置换反应 8. 和NaCl是常见的工业原料，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 40℃时，溶液的溶质质量分数大于NaCl的 B. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 将40℃的饱和溶液降温至T℃，溶质质量分数减小 D. 利用蒸发结晶可除去溶液中混有的少量NaCl 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较锌与铜的金属活动性：将锌粒投入硫酸铜溶液中 B. 除去溶液中混有的少量KCl：加入过量的溶液，过滤 C. 验证蜡烛中含有氢元素：点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 D. 探究铁生锈是否需要氧气：按如图所示装置进行实验 10. 一种利用CaO/CuO混合固体捕集的工艺原理如图所示。步骤②中CuO发生的反应为，该反应放出的热量促使分解。下列说法正确的是 A. 多次循环后，混合固体中CaO的质量增大 B. 步骤①前后，混合固体中氧元素的质量分数保持不变 C. 步骤②生成的与的质量比大于11:9 D. 若步骤②消耗，理论上步骤③消耗 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 11. 张謇先生创办的大生纱厂奠定了南通家纺产业的基础。 （1）棉花是纺纱的原料，其主要成分为纤维素。纤维素由空气中的、经光合作用、聚合等一系列复杂的转化而得到。 ①和转化为的变化属于_________(选填“物理”或“化学”)变化。 ②中质量分数最大的元素是_________(填元素符号)。 （2）棉花加工成布匹的过程中，需要经过碱浸、消毒等多道工序。 ①碱浸工序中常用的碱为NaOH，构成NaOH的微观粒子是和_________(填粒子符号)。 ②是常用的消毒剂。氢元素和氧元素在元素周期表中的信息如图所示。1个分子中含有________个电子。中氢元素的化合价为，则氧元素的化合价为_________。 （3）家纺工业中产生的碱性废水经过液态中和后再处理，可实现达标排放。 ①气态加压液化后，分子间的间隔_________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 ②与废水中的NaOH反应生成。写出该反应的化学方程式：__________________________。 12. 近年来，我国氢能产业迅猛发展。一种制氢、储氢、释氢的过程如图所示。 （1）和在催化剂、高温条件下可制得。 ①写出和反应生成CO和的化学方程式：_______________________________。 ②“制氢”时，若投入过量的，将会降低的产量，原因是____________________________________。 ③“制氢”一段时间，有少量固体单质生成并覆盖在催化剂表面，该固体是_________。 （2）常压下的“储氢”工艺：在惰性气体氛围下，将镁粉置于有机溶剂中，通入，不断搅拌，生成固体。下列说法不正确的是_________(填序号)。 A. 用镁条代替镁粉更有利于反应进行 B. 惰性气体能防止Mg与空气中的接触 C. 固态相比于气态更便于储存和运输 （3）“释氢”时发生的反应为。 ①理论上“释氢”时释放的量_______(选填“”“”或“”)“储氢”时吸收的量。 ②“释氢”过程如图所示。为了提高“释氢”效率，可在“释氢”过程中添加少量_________(填序号)。 A． B．NaOH C．HCl 13. 承载千年记忆的古钱币，从青铜到黄铜见证了我国古代冶金技术的发展历程。 （1）商代晚期就已经出现了用青铜铸造的钱币。青铜是铜和铅、锡的合金。青铜是一种_________(选填“金属”或“有机合成”)材料。 （2）宋代《外丹本草》中记载炼制黄铜的原料为铜、炉甘石和木炭。炼制过程中存在如下转化：；(黄铜)。 ①炉甘石的主要成分为_________(填化学式)。 ②炼制黄铜所需的CO来源于高温下木炭与的反应或木炭与_________(填化学式)的反应。 ③黄铜的外观与黄金相似，“齿咬”法是民间最常用的鉴别黄铜和黄金的方法，这是利用了黄铜与黄金_________(填一种物理性质)的差异。 （3）古代工匠们在炼制黄铜的基础上发展了冶炼单质锌的方法，并将冶炼得到的锌用于铸币。冶炼锌的装置如图所示。 ①推测Zn的沸点_________(选填“高于”或“低于”)850℃。 ②工匠们点燃溢气口逸出的气体，通过观察其火焰颜色判断冷凝区的温度高低。若冷凝区的温度过高，此时应对加热炉采取的调控措施是____________________。 ③若起始原料为硫化锌矿(主要成分为ZnS)，须先将ZnS在空气中高温焙烧生成ZnO和。写出该反应的化学方程式：______________________。 14. 皮蛋是中华传统美食。学习小组对皮蛋的制作方法进行探究。 （1）制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中，加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。 ①在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是_____(填序号)。 A．明火 B．用电 C．护目镜 ②搅拌时须使用的玻璃仪器是_________。 ③滤渣中一定含有_________(填化学式)。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显现象，继续滴加一段时间后有气体生成。开始滴加盐酸时无明显现象的原因是____________________________________________________。 （2）除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。 ①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的_________(填序号)。 A．NaCl B．NaOH C． ②酸度计的工作原理是通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH，碱性料液的pH也可以使用酸度计测量。下列事实可解释其原因的是_________(填序号)。 A．酸度计便于携带且操作方便 B．任何碱性溶液中的浓度大于浓度 C．任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系 ③为验证能透过蛋膜，学习小组设计了如下实验：向半透膜袋(类似于鸡蛋膜)中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图1所示。10 min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明已透过半透膜？判断并说明理由：____________________________________。 （3）进入蛋内的过多，会降低皮蛋的品质。 ①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使用不同配比的金属硫酸盐作添加剂，料液中剩余的浓度随腌制天数的变化如图2所示。添加剂中应选择的硫酸盐组合为________(选填“A”或“B”)。 ②鸡蛋发酵过程中产生，在料液中转化为。写出与反应生成难溶物CuS的化学方程式：__________________________________________。料液中添加的目的是________________________________。 15. 烟气脱硫是促进社会可持续发展的重要课题。钠钙双碱法吸收烟气中的流程如图所示，“吸收”过程发生的反应为。 （1）法律规定禁止向大气中直接排放，直接排放造成的危害是_________。 （2）“再生”所得滤液溶质的主要成分为_________。 （3）将50 L含的烟气通入过量NaOH溶液中，充分反应后，测得生成。计算烟气中的含量(以mg/L计)。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市2026年中考化学试卷 (满分：60分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1. 通江达海的南通依托江海优势大力发展新能源产业。下列属于新能源的是 A. 风能 B. 煤炭 C. 石油 D. 天然气 【答案】A 【解析】 【详解】煤炭、石油、天然气是三大传统化石燃料，风能属于新能源，故选A。 2. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 臭氧 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.04%，氮气化学性质不活泼，故符合题意。 3. 实验室利用铁钉与稀硫酸反应制取少量。下列操作或装置正确的是 A. 检查气密性 B. 取用铁钉 C. 稀释浓硫酸 D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查装置气密性的操作符合规范：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 B.取用块状固体铁钉时，需先将试管横放，把铁钉放在试管口后缓慢竖立试管，使铁钉滑至试管底部，直接竖直投入会砸破试管，操作错误。 C.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，因水密度小于浓硫酸，溶解时放热会使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。 D.密度远小于空气，用该万能瓶排空气法收集时，应从短导管进气、长导管排出空气，图中从长导管进气，会直接从短导管逸出，无法收集，操作错误。 4. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 水是一种重要溶剂 B. 水是一种有机化合物 C. 水是一种营养物质 D. 活性炭可用于水的净化 【答案】B 【解析】 【详解】A.水是最常见的无机溶剂，大多数物质都可在水中溶解，说法正确。 B.有机化合物的定义是含碳元素的化合物（除、、碳酸、碳酸盐等少数特例），水的化学式为，不含碳元素，属于无机化合物，说法错误。 C.六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，水属于营养物质，说法正确。 D.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味，用于水的净化，说法正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 是一种工业原料，也是一种储能材料。将、按如图所示工艺联合反应，可获取能量并减少NO的排放。 5. 下列说法正确的是 A. NO是一种酸 B. 燃烧时吸收能量 C. 该过程中可循环使用 D. 中氮元素与氢元素的质量比为 6. 甲烷化反应的部分微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 反应后催化剂的质量增大 C. 反应过程中元素种类增加 D. 该反应的化学方程式为 【答案】5. C 6. D 【解析】 【5题详解】 A.是氧化物，不属于酸，错误； B.燃烧属于放热反应，释放能量，错误； C.由工艺流程可知，甲烷化生成的进入燃烧室反应，生成的又返回甲烷化步骤重新生成，因此可循环使用，正确； D.中氮、氢元素质量比为，是氮、氢原子个数比，错误。 【6题详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、元素种类均不发生变化，A、C错误；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，B错误；由微观示意图可知，反应物为和，生成物为和，配平后反应方程式为，D正确。 7. 学习小组通过下列实验探究的性质。 实验1：取固体于烧杯中，加水溶解，测得温度降低。将所得溶液分成两份。 实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液颜色变红。 实验3：向另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 是一种氮肥 B. 实验1说明固体溶于水时吸收热量 C. 实验2说明溶液呈酸性 D. 实验3发生反应的基本类型为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.中含有植物生长所需的氮元素，属于铵态氮肥，表述正确。 B.固体溶解后溶液温度降低，说明其溶于水时吸收热量，表述正确。 C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，实验2中溶液变红，说明溶液呈酸性，表述正确。 D.实验3的反应为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应不符合置换反应的定义，表述错误。 8. 和NaCl是常见的工业原料，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 40℃时，溶液的溶质质量分数大于NaCl的 B. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 将40℃的饱和溶液降温至T℃，溶质质量分数减小 D. 利用蒸发结晶可除去溶液中混有的少量NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明两溶液是否为饱和状态，无法比较溶质质量分数大小，错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），40℃时溶解度为63.9g，代入得，错误。 C.溶解度随温度降低而减小，40℃的饱和溶液降温至时，会析出晶体，溶剂质量不变、溶质质量减少，因此溶质质量分数减小，正确。 D.溶解度随温度变化远大于，除去中少量应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，错误。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较锌与铜的金属活动性：将锌粒投入硫酸铜溶液中 B. 除去溶液中混有的少量KCl：加入过量的溶液，过滤 C. 验证蜡烛中含有氢元素：点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 D. 探究铁生锈是否需要氧气：按如图所示装置进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。锌投入硫酸铜溶液中发生反应，有红色固体析出，可证明锌活动性强于铜，能达到实验目的。 B.除杂需满足不消耗原物质、不引入新杂质的要求。加入过量时，会和原物质反应：，既消耗了，又引入新杂质过量的，不能达到实验目的。 C.点燃蜡烛后，干燥烧杯内壁出现水雾，说明反应生成；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含氧元素，可证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的。 D.左侧铁钉同时接触水和氧气，发生生锈；右侧为煮沸除氧的蒸馏水，上层植物油隔绝了氧气，铁钉仅接触水不生锈，两组对比可证明铁生锈需要氧气，能达到实验目的。 10. 一种利用CaO/CuO混合固体捕集的工艺原理如图所示。步骤②中CuO发生的反应为，该反应放出的热量促使分解。下列说法正确的是 A. 多次循环后，混合固体中CaO的质量增大 B. 步骤①前后，混合固体中氧元素的质量分数保持不变 C. 步骤②生成的与的质量比大于11:9 D. 若步骤②消耗，理论上步骤③消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A.整个流程中Ca元素守恒，和仅相互转化，多次循环后质量不变，A错误。 B.步骤①发生反应，烟气中的氧元素进入固体，固体总质量和氧元素总质量均增加，氧元素质量分数增大，B错误。 C.由反应，该反应生成和的质量比为；同时步骤②中受热分解也生成，总质量更大，因此两者质量比大于，C正确。 D.根据步骤②的方程式和步骤③反应方程式，得每1份CH4参加反应，生成4份Cu消耗，每2份Cu消耗1份O2；那么4份Cu就消耗2份的O2，设消耗O2质量为x，，质量为6.4kg，D错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 11. 张謇先生创办的大生纱厂奠定了南通家纺产业的基础。 （1）棉花是纺纱的原料，其主要成分为纤维素。纤维素由空气中的、经光合作用、聚合等一系列复杂的转化而得到。 ①和转化为的变化属于_________(选填“物理”或“化学”)变化。 ②中质量分数最大的元素是_________(填元素符号)。 （2）棉花加工成布匹的过程中，需要经过碱浸、消毒等多道工序。 ①碱浸工序中常用的碱为NaOH，构成NaOH的微观粒子是和_________(填粒子符号)。 ②是常用的消毒剂。氢元素和氧元素在元素周期表中的信息如图所示。1个分子中含有________个电子。中氢元素的化合价为，则氧元素的化合价为_________。 （3）家纺工业中产生的碱性废水经过液态中和后再处理，可实现达标排放。 ①气态加压液化后，分子间的间隔_________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 ②与废水中的NaOH反应生成。写出该反应的化学方程式：__________________________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. O （2） ①. ②. 18 ③. -1 （3） ①. 变小 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①和转化为，有新物质生成，属于化学变化； ②中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最大； 【小问2详解】 ①NaOH是由Na+和OH-构成； ②根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则1个H原子含有1个电子，1个O原子含有8个电子，则1个分子中含有个电子； 设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即氧元素的化合价为-1； 【小问3详解】 ①气态加压液化后，发生改变的是分子间隔，受压后，间隔变小； ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式见答案。 12. 近年来，我国氢能产业迅猛发展。一种制氢、储氢、释氢的过程如图所示。 （1）和在催化剂、高温条件下可制得。 ①写出和反应生成CO和的化学方程式：_______________________________。 ②“制氢”时，若投入过量的，将会降低的产量，原因是____________________________________。 ③“制氢”一段时间，有少量固体单质生成并覆盖在催化剂表面，该固体是_________。 （2）常压下的“储氢”工艺：在惰性气体氛围下，将镁粉置于有机溶剂中，通入，不断搅拌，生成固体。下列说法不正确的是_________(填序号)。 A. 用镁条代替镁粉更有利于反应进行 B. 惰性气体能防止Mg与空气中的接触 C. 固态相比于气态更便于储存和运输 （3）“释氢”时发生的反应为。 ①理论上“释氢”时释放的量_______(选填“”“”或“”)“储氢”时吸收的量。 ②“释氢”过程如图所示。为了提高“释氢”效率，可在“释氢”过程中添加少量_________(填序号)。 A． B．NaOH C．HCl 【答案】（1） ①. ②. 过量的会与生成的发生反应，消耗 ③. C （2）A （3） ①. > ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①和在催化剂、高温条件下反应生成CO和，化学方程式见答案； ②过量 会将生成的反应生成水，消耗掉氢气，因此会导致氢气的产量降低； ③CH4 高温分解可能产生碳单质，覆盖在催化剂表面，因此该固体为碳（C）； 【小问2详解】 A.镁粉比镁条接触面积大，反应更快，用镁条代替反而不利，A错误； B.惰性气体隔绝空气，可以防Mg被氧化，B正确； C.固态储氢更便于储运，C正确。 【小问3详解】 ①“储氢”时发生的反应为（），“释氢”时发生的反应为（），所以“释氢”时释放的量>“储氢”时吸收的量； ②释氢时表面生成难溶Mg(OH)2 阻碍反应。加少量 HCl​ 可溶解Mg(OH)2，破坏包裹层，提高效率，故选C。 13. 承载千年记忆的古钱币，从青铜到黄铜见证了我国古代冶金技术的发展历程。 （1）商代晚期就已经出现了用青铜铸造的钱币。青铜是铜和铅、锡的合金。青铜是一种_________(选填“金属”或“有机合成”)材料。 （2）宋代《外丹本草》中记载炼制黄铜的原料为铜、炉甘石和木炭。炼制过程中存在如下转化：；(黄铜)。 ①炉甘石的主要成分为_________(填化学式)。 ②炼制黄铜所需的CO来源于高温下木炭与的反应或木炭与_________(填化学式)的反应。 ③黄铜的外观与黄金相似，“齿咬”法是民间最常用的鉴别黄铜和黄金的方法，这是利用了黄铜与黄金_________(填一种物理性质)的差异。 （3）古代工匠们在炼制黄铜的基础上发展了冶炼单质锌的方法，并将冶炼得到的锌用于铸币。冶炼锌的装置如图所示。 ①推测Zn的沸点_________(选填“高于”或“低于”)850℃。 ②工匠们点燃溢气口逸出的气体，通过观察其火焰颜色判断冷凝区的温度高低。若冷凝区的温度过高，此时应对加热炉采取的调控措施是____________________。 ③若起始原料为硫化锌矿(主要成分为ZnS)，须先将ZnS在空气中高温焙烧生成ZnO和。写出该反应的化学方程式：______________________。 【答案】（1）金属 （2） ①. ②. ③. 硬度 （3） ①. 高于 ②. 降低加热炉的温度（或减小通入空气的量） ③. 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜、铅、锡的合金，合金属于金属材料。 【小问2详解】 ①由题干给出的第一个分解反应可知，炉甘石主要成分为碳酸锌，化学式为； ②高温下木炭可与碳酸锌分解生成的发生反应，因此也可来源于木炭和的反应； ③黄金硬度小，咬合后会留下明显痕迹，黄铜硬度大，不易留痕，该方法利用的是二者硬度的差异。 【小问3详解】 ①锌蒸气在850℃的冷凝区转化为液态锌，说明850℃低于锌的沸点（温度低于沸点时气态物质会液化），因此锌的沸点高于850℃； ②冷凝区温度过高时，需要降低加热炉供热强度，通过减少空气通入、减少煤炭添加量等方式均可实现； ③硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫。 14. 皮蛋是中华传统美食。学习小组对皮蛋的制作方法进行探究。 （1）制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中，加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。 ①在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是_____(填序号)。 A．明火 B．用电 C．护目镜 ②搅拌时须使用的玻璃仪器是_________。 ③滤渣中一定含有_________(填化学式)。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显现象，继续滴加一段时间后有气体生成。开始滴加盐酸时无明显现象的原因是____________________________________________________。 （2）除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。 ①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的_________(填序号)。 A．NaCl B．NaOH C． ②酸度计的工作原理是通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH，碱性料液的pH也可以使用酸度计测量。下列事实可解释其原因的是_________(填序号)。 A．酸度计便于携带且操作方便 B．任何碱性溶液中的浓度大于浓度 C．任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系 ③为验证能透过蛋膜，学习小组设计了如下实验：向半透膜袋(类似于鸡蛋膜)中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图1所示。10 min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明已透过半透膜？判断并说明理由：____________________________________。 （3）进入蛋内的过多，会降低皮蛋的品质。 ①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使用不同配比的金属硫酸盐作添加剂，料液中剩余的浓度随腌制天数的变化如图2所示。添加剂中应选择的硫酸盐组合为________(选填“A”或“B”)。 ②鸡蛋发酵过程中产生，在料液中转化为。写出与反应生成难溶物CuS的化学方程式：__________________________________________。料液中添加的目的是________________________________。 【答案】（1） ①. C ②. 玻璃棒 ③. ④. 加入的盐酸先和滤液中的NaOH发生反应 （2） ①. B ②. C ③. 不能，无法排除鸡蛋清本身可能呈碱性的干扰 （3） ①. A ②. ③. 除去鸡蛋发酵产生的，降低料液中的浓度 【解析】 【小问1详解】 ①实验涉及固体溶解、过滤，需佩戴护目镜防溅，与用电、明火无关，故选C； ②搅拌时须使用的玻璃仪器是玻璃棒，目的是加速溶解； ③加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤渣中一定含有碳酸钙（CaCO3）； 滤液中含有氢氧化钠，盐酸先与 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸才与多余的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此开始滴加盐酸时无明显现象； 【小问2详解】 ①使用酸度计测得料液的pH为11.3，需将pH增大到13左右（碱性增强），应加入碱性物质，故选B； ②碱性料液的pH也可以使用酸度计测量（通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH），是因为任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系，故选C； ③详见答案； 【小问3详解】 ①为保证料液OH⁻浓度处于适宜范围，避免OH⁻过多降低皮蛋品质、过少无法使蛋白质凝固，故选A； ②与反应生成难溶物CuS和水，化学方程式见答案； ③在料液中能转化为（降低溶液中的OH- 浓度），能与反应，因此其作用是除去鸡蛋发酵产生的，降低料液中的浓度。 15. 烟气脱硫是促进社会可持续发展的重要课题。钠钙双碱法吸收烟气中的流程如图所示，“吸收”过程发生的反应为。 （1）法律规定禁止向大气中直接排放，直接排放造成的危害是_________。 （2）“再生”所得滤液溶质的主要成分为_________。 （3）将50 L含的烟气通入过量NaOH溶液中，充分反应后，测得生成。计算烟气中的含量(以mg/L计)。(写出计算过程) 【答案】（1）形成酸雨 （2）NaOH （3）解：设50 L烟气中的质量为x。 ， 烟气中的含量为 答：烟气中的含量为64 mg/L。 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫排放到空气中会导致酸雨的形成； 【小问2详解】 “再生”步骤：吸收后溶液含Na2SO3和过量的NaOH，加入 Ca(OH)2发生反应Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，滤渣为CaSO3，滤液中主要溶质为再生的 NaOH（原有的过量 NaOH 也仍在其中）； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $