吉林长春吉大附中实验学校2026-2027学年高三上学期大练习1 化学试题

**基本信息** 以古籍记载与科技前沿为情境，覆盖氧化还原反应、物质分类等核心知识，通过实验探究与工艺流程题考查科学思维与实践能力，适配高三周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12题/48分|物质分类、氧化还原反应判断、离子反应|结合《天工开物》等古籍考反应类型，以新型催化剂转化H₂S情境考催化历程分析| |非选择题|3题/52分|氧化还原配平、实验制备与纯度测定、工艺流程提取硒|14题融合实验操作与滴定计算，15题以硒提取流程整合电极反应与沉淀平衡，体现科学探究与综合应用|

吉大附中2026-2027学年度高三年级大练习化学试题1 一、单选题（每小题4分，共48分） 1．中国古代文化博大精深，下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B．《齐民要术》记载：曲生则酒成 C．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D．《物理小识》：“有硝水者，剪银块投之，则旋而为水” 2．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是 A．Fe3O4、Mn2O₇、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 B．硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 C．盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 D．NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 3．下列说法正确的个数是 ①根据丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②火碱、纯碱、碱石灰、碳酸钙都是电解质 ③电解质熔融时均可以导电 ④混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ⑤有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑥向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 4．下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I~IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是 A．粗硅提纯：(粗)所属区域可能是I或II B．土法制碱：所属的区域一定是IV C．实验室制取氯气(浓)所属的区域可能是Ⅲ D．金属钠在空气中燃烧：所属的区域一定是III 5．、(l)、(l)、(l)均可自耦电离：、、、。下列反应与上述自耦电离原理不符的是 A． B． C． D． 6．下列离子方程式书写正确的是 A．将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉： B．将少量SO2通入BaCl2溶液中： C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： D．水杨酸（）中毒时，用NaHCO3溶液解毒的离子方程式： 7．某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。已知：V中含[Cu(NH3)2]+。下列叙述错误的是 A．Ⅱ→Ⅲ中每消耗1mol葡萄糖会生成1mol砖红色沉淀 B．Ⅳ中沉淀只有还原性 C．V中溶液可吸收并检验O2 D．Ⅵ→Ⅶ发生反应的离子方程式为 8．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 过量铜粉 B 过量HCl C 少量HI D 少量 A．A B．B C．C D．D 9．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如图所示。是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．使转化成，恢复催化剂活性 B．过程①和③均未涉及化学键的断裂 C．过程②和④均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化34 g H2S，转移的电子数目为 10．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的酸性增强 B．还原性： C．消耗与生成的质量之比为 D．反应②对应的离子方程式为 11．二氧化氯是一种常用的消毒剂。一般通过如下反应生产二氧化氯： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中是氧化剂，是还原产物 B．反应Ⅱ中22.4L 完全反应转移2mol电子 C．反应Ⅲ中HCl中氯元素的化合价未发生变化 D．由反应Ⅰ知氧化性： 12．某试液中只可能含有K＋、、Fe2＋、Al3＋、Cl－、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．原溶液中存在、Fe2＋、Cl－、 B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2＋和Ba2＋ C．无法确定沉淀C的成分 D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ 二、非选择题（每空2分，共52分） 13．氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填标号)。 A．燃放鞭炮 B．用稀盐酸除铁锈 C．用水洗涤沉淀 D．实验室制氧气 (2)一定条件下，可消除氮氧化物的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (3)高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出、、中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式：_______。 (4)黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式：_______。 _________________________________________________； 消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，该反应转移的电子数为_______。 (5)(H为价)具有很强的还原性，可将还原为Ag。配平化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移情况：_______。 (6)《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为_______(填化学式)，试用简洁的文字分析原因：_______。 14．磺化聚苯乙烯（简称）具有亲水性和离子导电性，使其成为能制备燃料电池的电解质膜材料等。实验室中通过聚苯乙烯的苯环磺化可制备少量的。 [制备]在烧杯中依次加入二氯乙烷（）、乙酸酐[]（），控制溶液温度低于，边搅拌边分批加入浓硫酸（），即得溶液。 已知部分物质的性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性 二氯乙烷 83.5 1.257 易溶于有机溶剂 乙酸酐 140 1.087 [制备磺化聚苯乙烯] ⅰ.反应原理：。 ⅱ.制备装置如图所示（其中夹持装置略去）。 ⅲ.操作步骤：①控制反应温度为，向盛有聚苯乙烯和二氯乙烷混合物的三颈烧瓶中缓缓滴入溶液，控制恒温一段时间，待溶液呈浅棕色时，停止加热；②将所得液体混合物缓缓滴入到烧杯中的沸水内，得到淡黄色的目标产物颗粒；③过滤、洗涤、干燥即得目标产物。 [测定纯度]称取一定量目标产物样品，加入到锥形瓶中，再加入苯和甲醇混合液溶解，加入指示剂，用一定浓度的-甲醇标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： (1)制备中用不到的实验仪器是________（填标号）。 (2)制备中二氯乙烷的作用是________________________________________；浓硫酸需分批加入到二氯乙烷、乙酸酐混合溶液中，该“分批加入”操作的目的是________________________________________________________________________________。 (3)乙酸酐与浓硫酸反应生成的化学方程式是________________________。 (4)制备磺化聚苯乙烯实验装置中，仪器的名称是________，冷水从________（填“”或“”）口排出。 (5)“控制反应温度为”的加热方法一般采用水浴加热，该加热方式的优点是________________________________________________________________________________________。 (6)测定纯度时，向锥形瓶中加入干燥的样品配成溶液，样品溶液与标准溶液的反应可表示为，滴定过程中消耗的标准溶液。该制备方法所得样品的纯度为________。若盛装标准液的碱式滴定管开始时尖嘴处有气泡，而滴定结束后，气泡消失，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 15．硒的应用范围越来越广。下列流程以含硒物料(主要含S、、、、、等)为原料提取硒。 步骤1：粗硒的制备 (1)基态硒原子价层电子的轨道表示式为______。 (2)“氧化酸浸”中，转化成，该反应的离子方程式为：______。 (3)“浸渣”的主要成分是______。 (4)采用硫脲联合亚硫酸钠进行：“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 名称 电位/V ①控制电位在范围内，在“氧化酸浸”液中添加硫脲，可选择性还原。该还原反应的电极方程式为____________________________________。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位不低于______V。 步骤2：粗硒的精制 (5)步骤2中“净化”时，(硒代硫酸钠)溶液中少量的转化为沉淀而除去，若沉淀完全后要求的浓度小于，则此时溶液中的______。 (6)与的性质相似，写出“酸化”过程制备精硒反应的化学方程式_________________。 (7)步骤2“洗涤”过程中，证明精硒洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入______(填化学式)，如未出现明显现象，则洗涤干净。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B D C B D D A 题号 11 12 答案 C A 1．C 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．酿酒过程中糖类发酵转化为乙醇，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“石灰经火焚炼”是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．“硝水”为硝酸，银与硝酸反应生成硝酸银、氮氧化物和水，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，属于两性氧化物，A错误； B．复合肥料是含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，硝酸钾含钾、氮元素，磷酸二氢铵含氮、磷元素，均属于复合肥料，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，二者均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．酸是电离产生的阳离子全部为的化合物，在水中电离出、、，阳离子不只有，属于酸式盐，不属于一元酸，D错误； 故本题选B。 3．A 【详解】①分散系分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于鉴别胶体，非分类依据，错误； ②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，既不是电解质也不是非电解质，其余三者虽为电解质，错误； ③电解质酸（如HCl）熔融时不电离，无法导电，错误； ④冰水混合物（仅含）、水银（Hg单质）均为纯净物，并非混合物，错误； ⑤同素异形体转化（如）有单质参与/生成，但无化合价变化，非氧化还原反应，错误； ⑥胶体整体呈电中性（仅胶粒带正电），制备胶体的反应离子浓度未显著提升，导电能力不增强，错误； 综上，6个说法均错误，正确个数为0，故选A。 4．B 【分析】根据图像和题意，I、II为化合或分解反应，Ⅲ为置换反应，IV为复分解反应。 【详解】A．该反应是置换反应，所属区域为Ⅲ，A错误； B．该反应是复分解反应，所属的区域一定是IV，B正确； C．该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，所属区域一定不是Ⅲ，C错误； D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，所属区域可能是I或II，D错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．；与反应生成沉淀，平衡向正反应方向移动，不稳定，易发生分解反应，符合自耦电离原理，A不符合题意； B．；中的与中的可反应生成，符合自耦电离原理，B不符合题意； C．中的与中的反应生成，符合自耦电离原理，C不符合题意； D．；选项中反应未涉及上述自耦电离产生的和结合生成的过程，不符合自耦电离原理，D符合题意； 故选D。 6．C 【详解】A．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式：， A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法生成沉淀，B错误； C．与稀硫酸反应时，发生歧化反应生成、和，离子方程式：，C正确； D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应，仅羧基可与反应，正确的离子方程式：，D错误； 故选C。 7．B 【分析】Ⅰ→Ⅱ铜离子被转化为氢氧化铜沉淀。Ⅱ→Ⅲ氢氧化铜被葡萄糖的醛基还原为氧化亚铜。Ⅳ→Ⅴ氧化亚铜被转化为二氨合亚铜离子，重新溶解到溶液中。Ⅴ→Ⅵ二氨合亚铜离子被氧化为四氨合铜离子，溶液变蓝。Ⅵ→Ⅶ四氨合铜离子与硫离子反应，形成硫化铜沉淀。 【详解】A.Ⅱ→Ⅲ中1mol葡萄糖含1mol醛基，生成1mol Cu2O，A正确； B.Ⅳ中砖红色固体是Cu2O，铜显+1价，Cu2O既有氧化性，又有还原性，B错误； C.[Cu(NH3)2]+吸收O2有明显颜色变化，可以用于检验O2和吸收O2，C正确； D.Ⅵ→Ⅶ向[Cu(NH3)4]2+溶液加入Na2S后，发生反应，D正确； 故本题选B。 8．D 【详解】A．与在溶液中发生反应生成NH3和Al(OH)3沉淀，铁离子和反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误； B．与发生反应生成Al(OH)3和，不能大量共存，B错误； C．加入少量HI时，H+和优先氧化还原性更强的I-，而非Fe2+，离子方程式未体现I-的氧化，C错误； D．相互不反应能大量共存，Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成Fe2+和S，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．根据催化历程③和④，作为氧化剂可将氧化为作为催化剂的，恢复催化剂活性，A正确； B．过程①为吸附在催化剂表面，过程③为吸附在催化剂表面，二者均未发生化学键的断裂，B正确； C．过程②中转化为，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；过程④中转化为，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．根据反应物和生成物可知，该反应总反应为，中元素从价升高到价，的物质的量为，参与反应时转移电子数目为，D错误； 故选D。 10．A 【详解】A．反应①中每生成会生成，而反应②中每消耗需要消耗。综合来看，处理过程中消耗的数目多于生成的数目，因此处理后的溶液酸性是减弱的，而不是增强的，A错误； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物。反应①中作为还原剂，将还原为，因此还原性；反应②中作为还原剂，将 还原为，因此还原性，B正确； C．将反应②乘以2与反应①相加，整理可得到总反应：。由总反应可知，消耗与生成的质量比为，C正确； D．反应②中失电子被氧化为得电子被还原为，该离子方程式配平完全正确，D正确； 故答案为A。 11．C 【详解】A．反应Ⅰ中中为+5价，反应后生成中+4价的，故是氧化剂，是还原产物；中-1价的反应后生成中0价的，故是氧化产物，A错误； B．选项未说明处于标准状况下，无法确定22.4L 的物质的量为1mol，无法计算转移电子数，B错误； C．反应Ⅲ中中为-1价，反应后全部转化为中-1价的，化合价未发生变化，NaClO2既是氧化剂也是还原剂，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，D错误； 答案选C。 12．A 【分析】试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，则表明试液中不含有、；加入过量Ba(NO3)2，生成沉淀，应为BaSO4，表明试液中含有；生成气体，则表明含有Fe2+(被HNO3氧化，同时生成NO气体)；加入过量NaOH溶液，有气体生成，则表明试液中含有；滤液中通入少量CO2，一定生成BaCO3沉淀，可能生成Al(OH)3沉淀；由试液中离子浓度均为0.1 mol·L－1，且试液呈电中性可推知，试液中不可能含有Al3+，一定含有Cl-。 【详解】A．由以上分析可知，原溶液中只能存在、Fe2＋、Cl－、四种离子，A正确； B．前面加入硫酸，后面加入Ba(NO3)2，且二者都是过量的，所以Fe2+将完全被氧化为Fe3+，滤液X中不可能大量存在Fe2＋，B不正确； C．由试液中离子浓度及实验过程分析，沉淀C只能为BaCO3，C不正确； D．试液中含有、Fe2＋、且浓度相等，依据溶液呈电中性，可推知试液中一定含有Cl-，一定不含有Al3＋，D不正确； 故选A。 13．(1)AD (2) (3) (4) 4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8 0.84 (5)    (6) SO2、SO3 焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降低，故会有SO2生成，再由原子个数守恒可知，还会产生SO3，故生成的含硫气体产物为SO2和SO3 【详解】（1）A．燃放鞭炮涉及反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合价改变是氧化还原反应，A正确； B．用稀盐酸除铁锈，是稀盐酸和三氧化二铁反应生成氯化铁和水的反应，化合价没有变化，B错误； C．用水洗涤BaSO4沉淀，只是在洗涤杂质，没有涉及氧化还原反应，C错误； D．实验室制氧气一般是加热高锰酸钾或者氯酸钾产生氧气，化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：AD； （2）NH3和NOx反应生成无污染的N2，NH3中N化合价由-3价升高到0价，失去电子，NH3做还原剂，NOx中N化合价由+2x价降低到0价，得电子，NOx做氧化剂，根据得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2x，故答案为：3：2x； （3）根据已知信息，可以得出酸性条件下草酸跟和高锰酸根反应的离子方程式：，故答案为：； （4）CuFeS2中Fe化合价由+2价升高到+3价，S化合价由-2价升高到+6价，O2中O化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒及电荷守恒，4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8，标准状况下22.4L空气为1mol，氧气体积分数为21%，则为n(O2)=1mol×21%=0.21mol，则转移电子数为0.21mol×4×NAmol-1=0.84NA，故答案为：4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8；0.84； （5）根据图中信息，NaBH4中H化合价由-1价升高到0价，Ag化合价由+1价降低到0价，根据得失电子守恒及原子守恒知化学方程式为：NaBH4+4AgNO3+3H2O═4Ag↓+H3BO3+2H2↑+3HNO3+NaNO3，单线桥分析为： ，故答案为： ； （6）在此过程中生成的含硫气体产物为SO2和SO3的原因为：绿矾中Fe为+2价，焙烧后生成Fe2O3(Fe为+3价)，Fe元素被氧化；S为+6价，在隔绝空气的条件下，S元素被还原，生成SO2，根据得失电子守恒得2FeSO4•7H2O～Fe2O3～SO2，再结合元素质量守恒，得2FeSO4•7H2O～Fe2O3～SO2～SO3(另一部分S元素化合价不变生成SO3)，故答案为：SO2、SO3；焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降低，故会有SO2生成，再由原子个数守恒可知，还会产生SO3，故生成的含硫气体产物为SO2和SO3。 14．(1)cd (2) 作溶剂（合理即可） 该反应放热，分批加入浓硫酸可以控制反应温度低于10℃，防止反应过于剧烈，避免副反应发生 (3) (4) 球形冷凝管 a (5)受热均匀，易于控制温度 (6) 73.6% 偏高 【分析】本实验以制备磺化聚苯乙烯为核心，先在低于10℃条件下，以二氯乙烷为溶剂，让乙酸酐与分批加入的浓硫酸反应生成乙酰硫酸（），该操作可及时散出反应放热，避免局部温度过高引发副反应；后续以65℃水浴加热的方式，在三颈烧瓶中用该磺化试剂对聚苯乙烯的苯环进行磺化，水浴加热能保证受热均匀、温度平稳可控，搭配球形冷凝管回流冷凝易挥发的二氯乙烷，提升原料利用率；最后通过沸水析出产物、过滤洗涤干燥得到成品，采用NaOH标准溶液滴定磺化产物的磺酸基来测定纯度。据此作答。 【详解】（1）制备的操作是在烧杯中依次加入试剂、搅拌、控温，用到玻璃棒（a）搅拌、量筒（b）量取液体、温度计（e）控温；圆底烧瓶（c）、容量瓶（d）在该步骤完全用不到； （2）二氯乙烷作为有机溶剂，可溶解互溶性有限的乙酸酐和浓硫酸，让反应物充分接触；浓硫酸与乙酸酐的反应放热，分批加入可以避免局部温度过高，维持体系温度低于10℃，保证反应平稳进行； （3）乙酸酐和浓硫酸发生取代反应，1个乙酰基从乙酸酐转移到硫酸上，生成乙酰硫酸（）和乙酸，方程式为； （4）仪器B是球形冷凝管，作用是冷凝回流易挥发的有机溶剂；冷凝管采用下进上出的通水方式保证冷凝水充满，因此冷水从下口b进入，从上口a排出； （5）水浴加热的优点是受热均匀，易于控制温度； （6），根据反应式，SPS的链节摩尔质量为，因此样品中SPS质量为，纯度为； 若滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积包含了气泡的体积，导致标准液体积读数偏大，最终计算得到的待测物含量偏高。 15．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【分析】该流程以含硒物料（含、、、、、等）为原料，分两步提取精制硒，粗硒制备：用煤油溶解物料中的单质S，实现S与其余组分分离；加、稀，将Se氧化为，金属氧化物转化为对应硫酸盐，不溶的成为浸渣，同时反应生成；利用不同电对的电位差，先还原过量的，再选择性还原得到粗硒，让低电位的杂质金属离子留在溶液中，实现硒与杂质分离；粗硒精制：粗硒和反应生成可溶性的硒代硫酸钠（），实现硒的溶出；加将溶液中少量转化为沉淀除去；类似发生氧化还原反应，析出精硒；最后经过滤、洗涤、烘干得到高纯硒。 【详解】（1）硒是34号元素，位于第4周期族，价层电子为4s、4p轨道电子，价层电子排布为，轨道表示式为：； （2）Se从0价升至+4价（生成），中Cl从+5价降至+4价（流程生成），根据得失电子守恒、酸性环境补项配平：； （3）含硒物料中的不溶于稀硫酸，其余金属氧化物、Se均可在氧化酸浸中溶解/反应，因此浸渣为； （4）①酸性环境中被还原为，Cl从+4价降至-1价得5e⁻，配平电荷与原子，；②要实现硒与杂质金属分离，需保证被还原为Se，同时杂质金属离子（、、）保留在溶液中不被还原，电位需高于所有杂质金属电对的最高电位，即的0.345 V；电位高于0.345 V，可防止被还原析出，同时电位要低于0.740 V，保证能够被还原为Se； （5）计算，先换算浓度：，； 根据，得； （6）硒代硫酸钠酸化的反应方程式，类比，将S替换为Se，得反应：； （7）精硒表面会吸附溶液中的等杂质，检验最后一次洗涤液中不存在，即可证明洗涤干净，因此选用含的可溶性钡盐试剂，如。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $