3.4.1沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡影响因素、应用、曲线和滴定 同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦沉淀溶解平衡全维度，以考向为纲构建"概念-影响-应用-曲线-滴定"五级逻辑体系，强化科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |沉淀溶解平衡|13题|概念辨析与平衡状态判断|从动态平衡本质切入，建立溶解与沉淀速率关系认知| |影响因素|18题|外界条件对平衡移动的影响|通过离子浓度、温度等变量分析，深化勒夏特列原理应用| |应用|14题|沉淀转化与除杂计算|结合Ksp比较，构建沉淀转化可行性分析框架| |平衡曲线|20题|溶度积图像分析与数据处理|培养从图像提取离子浓度关系的科学思维能力| |沉淀滴定|4题|滴定原理与误差分析|衔接实验操作，强化定量分析的科学探究素养|

3.4.1沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡影响因素、应用、曲线和滴定同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1沉淀溶解平衡 考向2沉淀溶解平衡的影响因素 考向3沉淀溶解平衡的应用 考向4沉淀溶解平衡曲线 考向5沉淀溶解平衡滴定 考向1沉淀溶解平衡 1、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( ) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 2、下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 3、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 4、一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是 A．蒸发部分溶剂，溶质浓度增大 B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0 C．再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变 D．该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度 5、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 6、下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 7、宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．AgCl的沉淀溶解平衡： 8、下列表达式书写不正确的是 A．CaCO3的电离方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： 9、下列化学用语表达正确的是 A．溶于水发生电离： B．水溶液中存在电离平衡： C．悬浊液中存在溶解平衡： D．溶液中存在电离平衡： 10、下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 11、一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是( ) A．BaSO4晶体质量会增加 B．BaSO4晶体质量会减小 C．溶液中c(Ba2+)增大 D．溶液中c(Ba2+)保持不变 12、下列说法正确的是(　　) A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 13、一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是( ) A．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B．向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 考向2沉淀溶解平衡的影响因素 14、在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl—（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A．①>②>④>③ B．②>①>④>③ C．④>③>②>① D．①>④>③>② 15、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 16、下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B．AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br— C．向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的Ksp不变 D．升高温度，AgBr的溶解度不变 17、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2+）不变，可采取的措施是 A．加MgSO4固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水 18、下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．Ksp（Ag2CrO4）<Ksp（AgCl），则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 19、已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol下列物质（忽略体积变化），溶液中c（Ba2+）由大到小的排序正确的是 ①BaSO4    ②Na2SO4    ③KNO3 A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③② 20、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 21、将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 22、下列有关说法中正确的是 A．难溶于水，溶液中没有和 B．废水中的、等可用做沉淀剂 C．锅炉除水垢是将转化为 D．25℃时溶液中，若离子积，溶液中有沉淀析出 23、在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A．加少量水 B．加入少量盐酸 C．加入少量FeCl3 D．升高温度 24、一定温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，下列说法错误的是 A．c (Ag+)减小 B．AgCl的溶解度不变 C．Ksp不变 D．AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)平衡逆向移动 25、常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 26、如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A．  ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9 D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 27、难溶于水，但可溶于氨水生成。常温下，向悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是 A．向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中减小 B．悬浊液II中存在平衡： C．向悬浊液II中加入固体，增大 D．向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象 28、将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是( ) A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAg＋增大 B．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，cI-增大 D．继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg＋减小 29、把足量熟石灰加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)下列叙述正确的是(　　) A．给溶液加热，溶液的pH升高 B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 30、在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是(　　) A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液 C.加NaOH固体 D.加少量水 31、向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5 SO4 2-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2 MnO4-+(aq)+2H2O(l) △H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动 B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深 C．该反应的平衡常数K= D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动 考向3沉淀溶解平衡的应用 32、在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是 A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3（s）＋H2O（l）＋CO2（aq）=Ca（HCO3）2（aq） D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大 33、往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平（OH－）均会减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）>Ksp（CaSO4） C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为（aq）＋CaSO4（s） CaCO3（s）＋（aq） 34、现用菱锰矿（主要成分，含有等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图1。下列说法正确的是 A．“酸浸”时反应的离子方程式为： B．氧化时均被氧化 C．沉降分离与是利用它们硫化物的差异性：、 D．锰的一种氧化物的晶胞结构如图，其化学式为 35、下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 36、用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融在阴极区获得金属 C．将溶液蒸干得到无水 D．常温下，溶于盐酸所得溶液中 37、锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为，再用酸除去，下列说法错误的是 A． B．沉淀转化的难易与溶解度大小有关 C．转化反应的平衡常数 D．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 38、一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是    A．a、b、c三点对应的相等 B．AgCl在c点的溶解度比b点的大 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 39、劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动过程 化学原理 A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性 C 护林员巡山时，向CaO袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热 D 工人用Na2CO3溶液将CaSO4型水垢转化为CaCO3后，再加醋酸清洗 溶解度：CaCO3＜CaSO4 A．A B．B C．C D．D 40、“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 A．A B．B C．C D．D 41、下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： B 向悬浊液中滴加的溶液，振荡 沉淀由白色变为蓝色 的小于 C 向苯酚浓溶液中滴入少量溴水，振荡 无白色沉淀产生 苯酚与溴水不反应 D 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 反应中， A．A B．B C．C D．D 42、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 实验方案设计 现象和结论 A 验证溶液中存在水解平衡 往2 mL含有酚酞的溶液中，加入少量晶体 溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 B 探究淀粉是否水解 向淀粉溶液中滴入少量的稀硫酸，加热煮沸冷却后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 观察到无明显现象，说明淀粉没有水解 C 比较与的大小 向足量溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体，说明乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 43、可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1× 10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( ) A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 44、Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的。某兴趣小组模拟上述过程： ①将1mol·L-1CaCl2溶液和1mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的1mol·L-1Na2CO3溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1mol·L-1Na2CO3溶液中，一段时间后溶液红色变浅 已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10－9、Ksp(CaSO4)=4.9×10－5 下列说法中不正确的是 A．浊液a中硫酸根离子的浓度为 B．②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3 C．③中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3 D．向白色沉淀b中加入的1mol·L-1Na2CO3溶液，沉淀几乎全部转化 45、为研究水垢中CaSO4的去除，称量0.5g CaSO4·2H2O于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中cCa2+的变化。18s时滴入3滴饱和Na2CO3溶液，55s时继续滴加饱和Na2CO3溶液(忽略对溶液体积的影响)，数据如图。下列说法正确的是( ) A．BC段c Ca2+下降，是因为平衡Ca SO4(s)Ca2+ (aq)+ SO42-(aq)逆向移动 B．由CD段推测，加入的未完全溶解 C．不同时刻溶液中cSO42-大小排序：D>B>C D．A到F的过程中，消耗约为mol 46、某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表： 难溶电解质 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS Ksp 8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 (1)你认为往废水中投入_________(填序号)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。 A．KI B．NaOH C．Na2S (2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。 (3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(ρ≈1g•mL-1)中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=________，是否符合排放标准_________(填“是”或“否”) 考向4沉淀溶解平衡曲线 47、某元素M的氢氧化物M（OH）2 （s）在水中的溶解反应为：，，25℃时，与的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。下列说法正确的是    A．曲线①代表与pH的关系 B．的约为 C．当溶液的pH达到13.0以上时，才开始溶解 D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=10.0，体系中元素M主要以存在 48、Al（OH）3.在水中存在平衡：和在25℃时，关系如图所示，表示或浓度的负对数。下列说法错误的是 A．曲线甲代表与pH的关系 B．曲线乙经过点 C．的 D．向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在 49、柠檬酸（H3Cit）是一种重要的三元有机中强酸。常温下，一定pH范围内，存在以下平衡：；；；。平衡常数依次为K0、K1、K2、K3。已知lgc（H2Cit-）、1gc（HCit2-）、lgc（Cit3-）随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．随pH增大，H3Cit（aq）的浓度保持不变 B．直线L表示lgc（H2Cit-）的变化情况 C． D．pH<a时的某一pH范围内，存在c（HCit2-）>c（H2Cit-）>c（Cit3-） 50、如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b） D．升温可使溶液由b点变为d点 51、已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，在不同浓度溶液中的溶解度如图所示，下列说法错误的是    A．图中a、b两点相同 B．图中a点与b点溶度积相等 C．在a点向溶液中加入少量，溶解度可变为c点 D．该温度下，溶度积的数量级为 52、室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知：、。 下列说法不正确的是( ) A．室温下，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的 B．0~600s内上层清液中存在： C．反应过程中，溶液中始终存在： D．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动 53、某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)(M为Cl－或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( ) A．曲线L1表示－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系 B．M点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－) C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12 D．相同实验条件下，若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点 54、时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B． C．沉淀转化反应的平衡常数 D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 55、在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 56、某温度下，向10mL溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。已知：，该温度下，。下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 C．向100mL、均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀 D．该温度下， 57、室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A．由M点可求得 B．的体系中： C．Q点的体系中，发生反应 D．P点的体系中， 58、25℃时，用0.1000mol·L-1溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。已知：为砖红色；25℃时，、。 下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中mol·L-1 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 59、已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点有ZnS沉淀生成 B．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，不变 60、室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示： 已知：，下列说法错误的是 A．的平衡常数的数量级为 B．pH=3时， C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解 D．常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸 61、常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。 已知：①常温下，，； ②。 下列说法正确的是 A．为与的关系曲线 B． C．反应的 D．点坐标为 62、利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同下c(CO32-)由图1得到]。    下列说法不正确的是( ) A．由图1，pH=10.25，c(HCO3-)= c(CO32-) B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol·L-1 D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3-= MgCO3↓+CO2↑+H2O 63、T℃时，NiS的溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是( ) A．d点代表的溶液是该温度下的不饱和溶液 B．b、c两点的Ksp相同 C．向NiS饱和溶液中加入Na2S粉末，可使溶液从b点迁移到c点 D．蒸发d点溶液可使溶液迁移到b点 64、天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是( ) A．曲线②代表CO32- B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-11 C．a=-4.35，b=-2.75 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6　mol·L-1 65、一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B.b点时，c(Cl-)＝c(Cr)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4) C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+Cr的平衡常数K＝107.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 考向5沉淀溶解平衡滴定 66、室温下草酸()可用于测定溶液中钙的含量。已知：室温下，，。测定原理是①将溶液和NaOH溶液按一定比例混合；②沉钙：；③酸溶：；④用稀硫酸酸化的溶液滴定③中。下列说法正确的是 A．溶液中： B．②中反应静置后的上层清液中： C．若①中所得溶液的pH为2.77时，溶液中 D．由反应③可推测 67、用沉淀滴定法测定淡盐水中的浓度 ①用移液管移取待测液于锥形瓶中，并滴加滴指示剂(溶液为指示剂)； ②用标准溶液滴定，三次滴定结果如下： V(待测液)/ 20.00 20.00 20.00 / 19.98 20.00 20.02 (1)滴定时，标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)到达滴定终点的标志是 。(已知为砖红色沉淀) (3)下列操作会导致测量的浓度偏高的是 。(填“①”或“②”) ①盛放标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②锥形瓶水洗后未干燥 (4)根据上述数据浓度为 。 68、滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定． 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.3×1017 2.0×10-48 1.8×10-10 滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 A．KI B． C．KBr D． 69、25℃，以溶液分别滴定20.00mL浓度均为的NaCl、KBr、KI溶液，所得滴定曲线如图所示[，X代表Cl、Br或I]。已知溶解度比较：。下列说法正确的是 A．代表AgCl的是曲线Ⅲ B． C．同类型的沉淀滴定，越大，pX的突变范围越大 D．若滴定KBr、KI混合溶液，时，先析出AgBr沉淀 详解答案 1、A AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。 2、A A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，A正确； B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B错误； C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，C错误； D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，D错误； 故选A。 3、D A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误； 故选：D。 4、C A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡后形成饱和溶液，蒸发部分溶剂同时也会有部分溶质析出，溶液仍为饱和状态，溶质浓度不变，A项错误； B．达到沉淀溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等，但不等于0，是动态平衡，B项错误； C．沉淀溶解平衡中加入固体，平衡不移动，溶液中各种离子浓度不变，C项正确； D．该电解质具体化学式未知，形成的阴阳离子浓度无法比较，D项错误； 故答案为C。 5、B A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A错误。 B项：溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等，B正确。 C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C错误。 D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D错误。 答案选B。 6、B A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 7、D A．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．NaHSO3溶液的发生水解平衡生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去水垢的离子方程式为：，C错误； D．AgCl固体部分溶解，溶解部分的氯化银完全电离生成银离子和氯离子，沉淀溶解平衡：，D正确； 故选D。 8、C A．CaCO3是强电解质，CaCO3的电离方程式：，故A正确； B．部分电离，其电离方程式：，故B正确； C．水解是分步水解的，以第一步水解为主，因此其水解的离子方程式为，故C错误； D．CaCO3是难溶物，存在溶解平衡，其沉淀溶解平衡表达式：，故D正确。 综上所述，答案为C。 9、D A．是强电解质，在水溶液中完全电离，不能用可逆符号，电离方程式为HCl=H++Cl-，故A错误； B．是二元弱酸，应分步电离，电离方程式为，，故B错误； C．悬浊液溶解平衡应表示为，故C错误； D．溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡：，故D正确； 选D 10、B A项，易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A错误；B．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，是可逆过程，B正确；C．沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误；D．达到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，则一定是饱和溶液，D错误；故选B。 11、D A项，BaSO4晶体的质量不变，A项错误；B项，BaSO4晶体的质量不变，B项错误；C项，溶液中c(Ba2+)不变，C项错误；D项，溶液中c(Ba2+)不变，D项正确；故选D。 12、C A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，沉淀溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10-5 mol·L-1时，则认为该离子沉淀完全，错误。 13、A A项，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解和沉淀的过程同时发生，且速率相等，使得宏观上电解质在水中的浓度保持稳定，是一种动态平衡，A正确；B项，向溶液中加一定量的水，若仍有固体未溶解，则溶液电离出的离子浓度不变，B错误；C项，达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质固体，不会影响该沉淀溶解平衡，化学平衡不移动，C错误；D项，难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如AgCl平衡时阴阳离子浓度相等，CaF2平衡时阴阳离子浓度不等，D错误；故选A 14、A 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。 15、C 在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。 故答案选C。 16、C A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率相都等且不等于零，沉淀溶解平衡属于动态平衡，故A错误； B.AgBr难溶于水，但溶液中仍存在Ag+和Br—离子，其浓度很小，故B错误； C. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp不变，故C正确； D.温度升高，AgBr的溶解度增大，故D错误； 故答案：C。 17、D A．MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c（Mg2＋），A错误； B．加HCl会中和OH－平衡右移，使c（Mg2＋）增大，B错误； C．加NaOH使c（OH－）增大平衡左移，c（Mg2＋）减小，C错误； D．加少量水时c（Mg2＋）减少，平衡右移重新达到平衡时，c（Mg2＋）又与原平衡相同，D正确； 故选D。 18、D A．不同类型的电解质是无法由溶度积来比较溶解度大小的，同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，A错误； B．电解质类型不同，不能简单由Ksp的数值大小来比较溶解度，B错误； C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误； D．升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，所以Ksp也变小，D正确； 故选D。 19、C 在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，c（Ba2+）不变；加入0.01mol②Na2SO4时，增大了溶液中的c（），使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c（Ba2+）减小；加入0.01mol③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c（Ba2+）增大。综合以上分析，溶液中c（Ba2+）由大到小的排序③①②，故选C 20、D A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 21、C A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确； C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误； D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：C。 22、B A． 难溶于水，也不是不溶于水，只是溶解度很小，溶液中有少量的和，A错误； B． CuS、HgS均极难溶于水，则废水中的、等可用做沉淀剂，将、转化为CuS、HgS沉淀而除去，B正确； C． 锅炉除水垢是将难溶于酸的转化为，再用盐酸溶解，从而除去水垢，C错误； D． 25℃时溶液中，若离子积，为的不饱和溶液，没有沉淀析出，D错误； 故选B。 23、A A．加少量水，Fe(OH)3固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A符合题意； B．加入少量盐酸，Fe(OH)3固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B不合题意； C．加入少量FeCl3，所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C不合题意； D．升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D不合题意； 故选A 24、B A．加入HCl后，Cl-浓度增加，Ag+浓度降低以维持Ksp不变，A正确； B．由于同离子效应，此时溶解平衡逆向移动，溶解度减小，B错误； C．Ksp仅与温度相关，温度不变则Ksp不变，C正确； D．Cl-浓度增加导致平衡逆向移动，D正确； 答案选B。 25、A A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 26、C A．由图可知，温度越高，Ca2+、的浓度越大，因为溶解平衡为吸热反应，则CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)△H＞0，故A错误； B．Ksp与温度有关，则图中只有b、c温度相同，对应的溶度积Ksp相等，故B错误； C．由c点c(Ca2+)=2.0×10-5mol/L、c()=1.4×10-4mol/L可知，25℃时，CaCO3的Ksp=c(Ca2+)c()=2.8×10-9，故C正确； D．由a点变到c点的浓度不变，而蒸发时溶剂减少，蒸发使Ca2+、离子浓度都变大，不能实现，故D错误； 答案选C。 27、B A．悬浊液I加少量水稀释，仍有固体剩余，则溶液还是AgCl的饱和溶液，只要温度不变，溶液中的c(Ag+)不变，A错误； B．悬浊液II中AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，反应式包含NH3·H2O作为反应物，生成物中还有H2O，所给离子方程式符合实际反应过程，B正确； C．向悬浊液II中加入NaCl会增大Cl-浓度，使配位平衡逆向移动，则c([Ag(NH3)2]+)减小，C错误； D．稀硝酸会与NH3反应生成，破坏配位平衡，Ag+与Cl-重新生成AgCl沉淀，现象明显，D错误； 故选B 28、A 将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，AgI在溶液中达到沉淀溶解平衡：AgI (s)Ag+ (aq)+ I-(aq)。A项，AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，cAg＋不变，A错误；B项，AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确；C项，AgI的沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，由于硫化银的Ksp更小，AgI溶解，转化为Ag2S沉淀，cI-增大，C正确；D项，AgI的沉淀溶解平衡，继续加入KI固体，增大了cI-，平衡向沉淀方向移动，cAg＋减小，D正确；故选A。 29、D A项，加热时Ca(OH)2的溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH减小；B项，CaO+H2O=Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2的溶解度不变，c(OH-)不变，因此pH不变；C项，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。 30、D Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2+)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变小；加少量水，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，因为加水后仍是饱和溶液，所以c(Mg2+)不变。 31、B A项，该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动；加入MnSO4固体，c(Mn2+)增大，化学平衡正向移动，A正确；B项，向反应体系中通入足量HCl气体，Cl-具有还原性，会消耗MnO4-，使c(MnO4-)减小，则溶液紫色变浅甚至消失，B错误；C项，化学平衡常数为反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则根据反应方程式可知该反应的平衡常数K=，C正确；D项，固体物质的浓度不变，则加入或减少纯固体物质，对化学平衡移动无影响，则分离出部分PbSO4固体，该平衡不发生移动，D正确；故选B 32、D A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确； B．与浅海地区相比，深海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确； C．题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确； D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中转化为HCO，导致浓度减小，D项错误。 故选D。 33、D A．温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c（OH-）增大，c（H+）减小，A错误； B．CaSO4能转化为CaCO3，说明碳酸钙更难溶，Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），B错误； C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误； D．硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的的离子方程式为CaSO4（s）+（aq） CaCO3（s）+（aq），D正确； 故选D。 34、D 菱锰矿中加入硫酸酸浸，得到离子为Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+，根据“沉降”步骤Co、Ni元素都显+2价，因此MnO2只是氧化Fe2+，加入CaO，调节pH，使Fe3+以Fe（OH）3形式沉淀，“沉降”加入（NH4）2S，得到CoS和NiS沉淀，据此分析。 A．MnCO3难溶于水，离子方程式中应该用化学式表示，故A错误； B．根据流程图中，MnO2只氧化Fe2+，Co2+、Ni2+的化合价不变，故B错误； C．加入（NH4）2S得到CoS、NiS沉淀，Mn2+在滤液中，利用它们硫化物Ksp的差异性进行分离：、，故C错误； D．晶胞中Mn原子数目=1+8×=2、O原子数目=2+4×=4，二者原子数目之比为1：2，故化学式为MnO2，故D正确； 故选D 35、D A．是弱酸，不能拆成，正确离子方程式为，A错误； B．溶液中含，与中的构成强氧化性环境，会将氧化为，生成沉淀（而非），反应为氧化还原反应，离子方程式为，B错误； C．酸性强于，与反应时，不会解离为（因溶液呈弱酸性，保留分子形式），正确反应应为，C错误； D．利用沉淀转化原理溶解度小于，与反应生成更难溶的，离子方程式，符合沉淀转化的书写规则（反应物、生成物均为沉淀，保留化学式），D正确； 故选D。 36、B A．由题给化学方程式可知，反应的平衡常数，A错误； B．电解熔融时，在阴极得到电子，发生还原反应生成金属镁，B正确； C．是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成和，蒸干过程中，受热挥发，使的水解平衡趋于完全，最终得到，无法得到，C错误； D．水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，则常温下，溶于盐酸所得溶液中，D错误； 故选B。 37、C A．由题意可知，水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙发生的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，说明碳酸钙的溶度积小于硫酸钙，故A正确； B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，平衡向生成溶解度更小的物质的方向移动，所以沉淀转化的难易与溶解度大小有关，故B正确； C．由题意可知，水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙发生的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，反应的平衡常数K===，故C错误； D．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，平衡向生成溶解度更小的物质的方向移动，故D正确； 故选C。 38、A A．温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等，A正确； B．c(Cl-)或c(Ag+)越大，抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低程度越大，c点时c(Cl-)大，所以c点的溶解度比b点的小，B错误； C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中有AgCl(s)=Ag+ (aq) + Cl-(aq)，所以 c(Ag+) = c(Cl-)，C错误； D．b点的溶液中加入AgNO3固体，则c(Ag+)变大，由于Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，所以溶液中c(Cl-)相应减小，即沿曲线向a点方向变化，D错误； 故选A 39、B A．降温可减慢反应速率，冷藏运输鲜奶通过低温减缓变质，原理正确，A不符合题意； B．小苏打（NaHCO3）发泡是因受热分解产生CO2，而非水解显碱性，原理错误，B符合题意； C．CaO与水反应生成放出大量的热，能用来加热口粮，原理正确，C不符合题意； D．CaCO3溶解度小于CaSO4，往CaSO4型水垢中加入Na2CO3能发生沉淀转化生成CaCO3型水垢，原理正确，D不符合题意； 故答案选B。 40、D A．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙）反应，利用醋酸酸性强于碳酸的性质，正确关联，故A正确。 B．NH4Cl水解呈酸性，可溶解铁锈（Fe2O3），正确关联，故B正确。 C．FeS与Cu2+生成更难溶的CuS，因Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，正确关联，故C正确。 D．更换镁棒属于牺牲阳极法，而非外加电流法，所述无关联，故D错误。 故答案为D。 41、B A．SO2与NaHCO3反应生成CO2只能说明H2SO3酸性强于H2CO3，但非金属性需比较最高价含氧酸的酸性，H2SO3不是S的最高价酸，A错误； B．Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2，沉淀变为蓝色，说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，表明Cu(OH)2的Ksp更小，B正确； C．苯酚浓溶液中溴水量少，生成的三溴苯酚可能溶解于过量苯酚中，无法观察到沉淀，C错误； D．降温红棕色变浅，说明2NO2⇌N2O4平衡右移，正反应为放热反应，∆H=Ea(正)-Ea(逆)＜0，即Ea(正)＜Ea(逆)，D错误； 故选B。 42、A A．钙离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液红色变浅，故A正确； B．加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，应先加入碱，将未反应的稀硫酸中和，故B错误； C．足量溶液分别与少量NaCl溶液和NaBr溶液生成沉淀，不能比较的大小，故C错误； D．金属钠能和乙醇以及水都能反应，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，故D错误； 故选A 43、B 碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝ mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1< mol·L－1，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，所以误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错误。 44、B A．将1mol·L-1CaCl2溶液和1mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合后得到CaSO4浊液且硫酸根离子浓度和钙离子浓度相等，，A正确；B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入浊液a(含CaSO4沉淀和溶液中的Ca2+、SO42-)，红色变浅说明CO32-被消耗，导致碱性减弱。此时可能是因为溶液中的Ca2+直接与CO32-生成沉淀，无法证明有CaSO4转化为CaCO3，B错误；C．将过滤后的白色沉淀b固体(CaSO4固体)浸泡在Na2CO3溶液中，红色变浅说明CO32-被消耗，此时溶液中无游离的Ca2+，只能通过CaSO4转化为CaCO3来实现，C正确；D．白色沉淀b为CaSO4，向白色沉淀b中加入1L的1mol·L-1Na2CO3溶液则会发生：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常数，若加入，设溶液中，则，x无限接近1，说明CaSO4几乎完全转化为CaCO3，D正确；故选B。 45、B A到B存在CaSO4的沉淀溶解平衡，B点加入Na2CO3溶液，Ca2+与CO32-生成更难溶的CaCO3，Ca2+浓度减小，C点时CaSO4继续溶解，Ca2+浓度又增大，D到E重新达到沉淀溶解平衡，E点之后继续加入饱和Na2CO3，Ca2+几乎全部转化为CaCO3。A．BC段c Ca2+下降，是因为Ca2+与CO32-生成更难溶的CaCO3，使Ca2+浓度减小，A错误；B．由CD段Ca2+浓度升高，说明加入的CaSO4·2H2O未完全溶解，继续溶解使Ca2+浓度增大，B正确；C．B到C的过程Ca2+与CO32-结合，促进CaSO4的溶解，cSO42-C点大于B点，C错误；D．A到F溶液中Ca2+几乎为0，说明CaSO4全部转化为了CaCO3，加入的CO32-的物质的量应该大于mol，D错误；故选B。 46、 (1) C (2) 1.2×10-5mol·L-1 (3)9×10-9mol·L-1 是 (1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为C；(2)Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5 mol·L-1，Ksp=[c2(OH-)]×c(Pb2+)=1.2×10-15，c(Pb2+)=mol/L=1.2×10-5 mol·L-1；(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1g·mL-1，所以c(Cl)==mol/L=0.02 mol·L-1；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=mol/L=9×10-9mol·L-1＜1.0×10-8mol·L-1，排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，所以符合排放标准 47、B A．由题干信息知，随着增大，c（OH-）增大，则c（M2+）减小，c[]增大，即-lgc（M2+）增大，-lg[（]减小，因此曲线①代表-lgc（M2+）与的关系，曲线②代表-lgc[]与的关系，A错误； B．pH=7.0时，-lgc（M2+）=3.0，则M（OH）2的Ksp=c（M2+）·c2（OH-）=1×10-17，B正确； C．由图可知pH在12-13之间时浓度逐渐增大，说明已开始溶解，C错误； D．根据图像，pH=10.0时，c（M2+）、 c[]均减小，则体系中元素M主要以M（OH）₂（s）存在，D错误； 故选：B。 48、D A．增大OH-的浓度，逆向移动，平衡正向移动，Al3+的浓度降低、浓度增大，所以曲线甲代表与pH的关系、曲线乙代表与pH的关系，故A正确； B．根据曲线乙，pH=10时，的浓度为，则的平衡常数为，所以pH=14时，的浓度为，故B正确； C．根据曲线甲，pH=5时，Al3+的浓度为，则平衡常数为，的平衡常数为，则的，故C正确； D．平衡常数为，pH=6时，Al3+的浓度为；的平衡常数为，pH=6时，的浓度为，所以向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在，故D错误； 选D。 49、B A．由分析可知，pH在一定范围内增大，H3Cit（aq）的浓度是不变的，A正确； B．由分析可知，直线L的斜率最大，表示lgc（Cit3-）的变化情况，B错误； C．由分析可知，M点存在，即，整理得，C正确； D．由分析可知，从图像来看，pH<a时的某一pH范围内，一定存在c（HCit2-）>c（H2Cit-）>c（Cit3-）大小关系，D正确； 故答案为：B。 50、D A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A正确； B．在曲线上方区域（不含曲线）任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故B正确； C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO）、c（Ba2+）均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故C正确； D．升高温度, 促进溶解平衡右移，c（SO）、c（Ba2+）均增大，不会使溶液由b点变为d点，故D错误； 本题选D。 51、AC A．相同温度下，难溶电解质的溶度积不变，图中a、b两点对应的相等，而不相等，则不相同，故A错误； B．溶度积常数只随温度的改变而改变，温度不变，则Ksp不变，所以图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等，故B正确； C．在a点向溶液中加入少量，增大，使的溶解平衡逆向移动，减小，因此溶解度也减小，不可变为c点，故C错误； D．该温度下，根据b点得知，，，因此溶度积的数量级为，故D正确； 答案选AC 52、B CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合发生反应生成CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，随反应进行，cCO32-减小，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液pH下降。A项，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的，A正确；B项，0~600s内溶液呈碱性，，根据电荷守恒得，则，B错误；C项，在Na2CO3溶液中，由元素守恒得cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3，反应过程中，部分CO32-转化为CaCO3沉淀，导致溶液中所有含碳微粒的总浓度之和小于初始Na2CO3浓度。因此，反应过程中始终存在，C正确；D项，由分析可知，随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动，D正确；故选B。 53、D A项，KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故 A正确；B项，M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银，剩余0.000 5 mol硝酸银，则c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H＋)>c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确；C项，N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO)＝10－4，c(Ag＋)＝2×10－4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)×c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4.0×10－12，故C正确；D项，相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(CrO)＝10－4，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c(CrO)＝10－4，曲线L2中N点移到Q点上方，故D错误 54、B 在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 55、B A．由图中c点可知AgBr的Ksp=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，故A正确； B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，仍为饱和溶液，所以不可以使溶液由b点到c点，c点为过饱和溶液，故B错误； C．图中a点对应的Qc＜Ksp，则为AgBr的不饱和溶液，故C正确； D. 反应AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数为：K=≈816，故D正确。 答案选B。 56、D A．溶液中，根据物料守恒可知：，A错误； B．a点溶质主要是，c点溶质主要是，Cu2+或S2﹣均能水解，水解时能促进水的电离，b点溶质主要是NaCl，水的电离没有被促进，所以b点水的电离程度最小，B错误； C．由D可知，K(ZnS)>K(CuS)，同浓度的 Zn2＋、Cu2＋混合溶液中逐滴加入溶液时， Cu2＋先沉淀，C错误； D．由题图可知，当V(Na2S溶液)=10mL时，与恰好完全反应，此时c(Cu2+)=c(S2﹣)=10-17.7mol·L-1，则K(CuS)=c(Cu2+)·c(S2﹣)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，约为4×10-36，D正确； 故选D。 57、D A．根据图1可知N点pH=10.25时，溶液中，则， A错误； B．从图1可知时， ， B错误； C．根据图2可知点对应pH=8，该点位于Mg(OH)2曲线(Ⅱ)的上方，曲线(Ⅰ)的下方；根据图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为， C错误； D．图2可以看出点pH=11、时，该点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D正确； 故答案为：D 58、D A．M点为恰好完全反应的点，V(AgNO3)=25mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即，， ，A正确； B．到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，B正确； C．若减小NaCl溶液的浓度，则消耗V(AgNO3)减少，但饱和溶液中不变，即反应终点M向P方向移动，C正确； D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定终点仍为M点，但，相同的饱和溶液中，，所以滴定等浓度NaBr溶液的曲线为①，D错误； 故选D。 59、D A．平衡曲线右上方为不饱和溶液，左下方为过饱和溶液，a点在ZnS曲线的右上方，为ZnS的不饱和溶液，所以没有ZnS沉淀生成，A错误； B．的溶解度大于ZnS，向ZnCl2溶液中加入ZnS固体，不能将转化为溶解度稍大的达到除去的目的，B错误； C．根据图象可推知，， ， 和共存的悬浊液中, ，C错误； D．向CuS悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移动，但溶液依然是饱和溶液，故保持不变，D正确； 故选D。 60、A A．根据题图中信息可知：时，，，室温下，则题给反应的平衡常数，数量级为，A说法错误； B．根据题图中信息可判断，pH=3时，，B说法正确； C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成Ga(OH)3沉淀，后沉淀转化为，沉淀溶解，C说法正确； D．根据计算，完全沉淀时(一般离子浓度小于等于，可认为沉淀完全)，根据计算pH小于等于2.67，则将溶液pH调节到10，过滤后，滤渣为Fe(OH)3，GaCl3转化为进入滤液，分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸后，Fe(OH)3、分别转化为FeCl3、GaCl3，D说法正确； 答案选A。 61、D A．根据分析，为与的关系曲线，A错误； B．由点数据计算可得，由点数据计算可得，则，B错误； C．反应的，由点数据计算可得，故，C错误； D．设点坐标为，则，故，点坐标为，D正确； 故选D。 62、C A项，水溶液中的离子平衡  从图1可以看出pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；B项，从图2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；C项，从图2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)＜0.1mol·L-1，C项错误；D项，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HCO3-，pH=8，lg[c(Mg2+)]= -1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-= MgCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；故选C。 63、D A项，由图可知，d点溶液中c(Ni2+)c(S2-)＜Ksp，故d点代表的溶液是该温度下的不饱和溶液，A正确；B项，由图可知b、c两点均达到溶解平衡，温度相同，故Ksp相同，B正确；C项，向NiS饱和溶液中加入Na2S粉末，则溶液中c(S2-)增大，平衡逆向移动，导致c(Ni2+)减小，故可使溶液从b点迁移到c点，C正确；D项，蒸发d点溶液则析出晶体，导致溶液中c(Ni2+)、c(S2-)浓度都增大，然后达到平衡后不变，故不可使溶液迁移到b点，D错误；故选D。 64、C 根据图象可知：横坐标代表pH，随着pH增大，溶液碱性增强，c(HCO3-)、c(CO32-)增大，先生成HCO3-，再生成CO32-，所以曲线①代表HCO3-，曲线②代表CO32-，因为碳酸钙是难溶物，因此随着c(CO32-)增大，溶液中c(Ca2+ )减小，推出曲线③代表Ca2+。A项，曲线②代表CO32-，A正确；B项，电离平衡常数只受温度的影响，曲线①和②的交点代表c(HCO3-)=c(CO32-)，即Ka2=，故Ka2(H2CO3)的数量级为10-11，B正确；C项，曲线②和③的交点，代表c(CO32-)=c(Ca2+)，根据Ksp(CaCO3)=c(CO32-)·c(Ca2+)=10-8.7，则c(CO32-)=，即a=-4.35；根据电离平衡常数Ka2=，c()=，即b=-2.65，C错误；D项，当pH=10.3时，c(CO32-)=10-1.1 mol/L，根据Ksp(CaCO3)= c(CO32-)·c(Ca2+)，c(Ca2+)=，D正确；故选C。 65、C a点在两曲线右上方，对应的c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)，c2(Ag+)·c(Cr)<Ksp(Ag2CrO4)，故不会生成沉淀，A错误；b点时，c(Cl-)＝c(Cr)，且c(Ag+)相等，但两沉淀的溶度积表达式不同，Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，B错误；该反应的平衡常数K＝＝107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8 mol·L-1和10-5.35 mol·L-1，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，先产生AgCl沉淀，D错误 66、C A．草酸钠溶液中存在质子守恒关系：，或可由电荷守恒：，物料守恒：，从而得出，A错误； B．由题意可知，②中反应静置后的上层清液为的饱和溶液，溶液中，B错误 C．由草酸一级电离常数可知，pH为2.77的溶液中＞1，则溶液中；由草酸一级、二级电离常数可得：，则pH为2.77的溶液中=1，则溶液中，所以溶液中，C正确； D．由反应③不能得出(沉淀的转化)，因为该反应还有强酸变弱酸的反应，D错误； 故选C。 67、 (1)酸式 (2)滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (3)① (4)0.1000 （1）滴定时，是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以选用酸式滴定管。故答案为：酸式； （2）当氯离子恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，此时停止滴定，到达滴定终点的标志是滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。故答案为：滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； （3）①盛放标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，会使AgNO3标准溶液浓度降低，消耗体积偏大，测定氯离子浓度偏高，故正确； ②锥形瓶水洗后未干燥，氯离子的物质的量不变，对结果无影响，故错误； 故答案为：①； （4）由数据可知平均消耗标准溶液体积为 =20.00mL，由于硝酸银的浓度是0.1000mol/L，则根据离子守恒可知NaCl～AgNO3，硝酸银和氯离子物质的量相等，所以20.00 mL溶液含有浓度为=0.1000mol/L。 故答案为：0.1000。 68、B A.氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银溴化银碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故A错误； B.铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，， ，，；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入 作指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故B 正确； C.依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故C错误； D.硫化银的Ksp很小，，计算得到需要的银离子浓度，，，通过计算得出硫化银也比氯化银先沉淀．故D错误； 答案选B。 69、D 观察图中三个坐标点，分别为三种溶液沉淀滴定的恰好完全反应点，此时，则分别为、、，已知溶解度关系为，说明氯化银的最大，则代表氯化银、溴化银、碘化银的滴定曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，据此分析解题。 A．由分析可知，代表AgCl的是曲线I，曲线Ⅲ代表AgI，A错误； B．由分析可知，，B错误； C．同类型的沉淀滴定，越大，pX的突变范围越小，C错误； D．由分析可知，，滴定的KBr、KI混合溶液时，先有，故先析出AgBr沉淀，D正确； 故答案为：D 学科网（北京）股份有限公司 $